湖北省华大新高考联盟2018届高三1月教学质量测评理综化学试题(必做题)Word版含答案
湖北省武汉市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
湖北省武汉市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B．反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g )2NH3(g) ΔH=-92kJ/molC．在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率2．下列关于物质用途不正确的是()A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等3．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:44．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO5．下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋23SO-B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓D．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋23HCO-＋H2O7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀A．A B．B C．C D．D8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5N AB．0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2N AC．13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AD．一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2N A9．下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强10．化学与人类生产、生活密切相关。
(完整word版)2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析(可编辑修改word版)
2018 年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶下列叙述错误的是NaAlO2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P 等滤液碱溶炭黑等滤渣沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A乙醇、冰醋酸浓硫酸D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A的羟基，C错误；CH4与CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl 少于1mol，D 不对。
2018全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与解析和分析范文
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不饱和碳酸钠 溶液2溶液LiFePO 4Li 、Fe 、P滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。
湖北省华大新高考联盟2018高三上学期1月教学质量测评理科综合生物试题
湖北省华大新高考联盟2018-2019学年高三 教学质量测评理科综合生物试题一、选择题1. 下列关于细胞生命历程的描述，不正确的是 A. 细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础 B. 白细胞与红细胞的来源相同，凋亡速率也一样 C. 细胞衰老时，细胞核的体积变大，细胞变小 D. 脑细胞因缺氧而死亡的现象属于细胞坏死【答案】B【解析】细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础，A 正确；白细胞与红细胞的来源相同，都是由骨髓中的造血干细胞增殖、分化而来，但二者凋亡速率不一样， B 错误；细胞衰老时，细胞核的体积变大，细胞变小，C 正确；脑细胞因缺氧而死亡是在不利因素的影响下，细胞正常代谢活动受损或中断引起，该现象属于细胞坏死，D 正确。
2. 以下有关研究方法的运用，叙述正确的是A. 萨顿推论出基因在染色体上运用的是假说一演绎法B. 科学家一般采用同位素标记法研究光合作用和细胞呼吸的化学反应过程C. 沃森和克里克运用模型法研究DNA 勺复制方式D. 探究落叶是在土壤微生物的作用下腐烂的实验，不需要设置对照【答案】B【解析】萨顿推论出基因在染色体上运用的是类比推理法， A 错误；科学家一般采用同位素标记法研究光合作用和细胞呼吸的化学反应过程，B 正确；沃森和克里克运用模型法研究DNA 的结构，C 错误；探究落叶是在土壤微生物的作用下腐烂的实验，需要设置对照，D 错误。
3. 如图是A 、B 细胞间倍息交流的概念模型，其中3表示信号分子。
下列与之相符的叙述是B. 若A 为T 细胞，B 为B 细胞，贝U 3是淋巴因子A.若A 为卵巢，B 为下丘脑，则 3是促性腺激素C. 若A为胰岛B细胞，B为肝细胞，则3是胰高血糖素D. 若A、B为两个相邻的神经元，则3是糖蛋白【答案】B【解析】卵巢分泌的雌性激素可反馈调节下丘脑分泌促性腺激素释放激素，若A为卵巢，B为下丘脑，则3是雌性激素，A错误；T细胞分泌的淋巴因子可促进B细胞的增殖分化，若A为T细胞，B为B细胞，贝U 3是淋巴因子，B正确；胰岛B细胞分泌的胰岛素可促进肝糖原的合成，若A为胰岛B细胞，B为肝细胞，则3是胰岛素，C错误；突触前膜释放的神经递质可与突触后膜上的特异性受体结合，若A、B为两个相邻的神经元，则3是神经递质，D错误。
2021届湖北师大附中2018级高三上学期1月联合测评理科综合化学试卷及答案
2021届湖北师大附中2018级高三上学期1月联合测评理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）本试题卷共6页，17题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．氢气B．天然气C液化石油气D．甲醇2．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚B．光导纤维主要成分是单质硅C．维生素C是水果罐头中常见的抗氧化剂D．医用防护服主要成分属于合成有机高分子3．实验室中下列做法错误的是A．剩余的金属钠放回原试剂瓶B．用浓硫酸干燥SO2C．用湿抹布扑灭酒精灯引发的火灾D．用酒精萃取碘水中的碘单质4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤样品顺利着陆。
月壤中富含氦－3，目前已探明储量约为100万吨。
氦－3是一种清洁、安全、高效的核聚变燃料。
有关氦－3说法正确的是A．核外含有3个电子B．核内含有2个中子C．与4 He互称同位素D．氦－3核聚变反应式为3He+3He→4He+n215．桥环烃，又称桥烃，是指两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃。
下图①和②是两种简单的桥环烃。
下列说法正确的是A．①与1-丁烯互为同分异构体B．②分子中所有碳原子处于同一平面内C．①与②不互为同系物D．①的二氯代物有4种，②的二氯代物有7种（不考虑立体异构）6．NCl3为黄色油状液体，沸点较低，易溶于有机溶剂，在水中溶解度很小，但可以缓慢地发生水解:NCl3+3H2O====NH3+3HC1O。
2018年武汉市全国大联考第一次高三化学试卷
全国大联考2018年高三第一次联考·化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn—2e-+2OH-= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e-+ 5 OH-= FeO-24+ 4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强4．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（）A．在25℃，105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：2C（石墨）+O2（气）=2CO（气）；△H=110.5kJ/molB．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJC．C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是放热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨转变为金刚石需要吸热5．运用元素周期律分析下面的推断。
2018届高三第一次调研考试理综化学试题 含答案
宜昌市2018届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2018年1月11日9：00－11：30 本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ca－40 Ni－59 Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C ．CH 2CHCH 2OH 能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D ．苯乙烯(CH CH 2)能使溴水褪色，1mol 苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br 210．关于下列实验装置叙述正确的是A ．装置①可用于提纯胶体B ．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO 2、NH 3、H 2等C ．装置③可用于吸收SO 2D ．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如下图。
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7、中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A.“落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同D.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象8、某有机物M 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，其中原子之间的化学键可以是单键、双键或叁键。
关于该有机物M的说法正确的是A难溶于水，易溶解于烧碱溶液B.同一平面上最多有6个原子C.含有不饱和键，可以发生加聚反应生成高分子化合物D.分子中含有两种官能团9、下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是A.装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃B.点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2C.装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体D.采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境10、我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。
下列说法错误的是A.电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+CB.电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.46 gC.多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2D.电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导11、NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是A.为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸B.操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.使用NaOH 和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子D.若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同12、W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W 与X同周期且相邻，含有18电子的X 与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应B.简单离子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)C.W、Z的氧化物均为酸性氧化物D.简单氢化物的沸点：W<Z13、25℃某二元碱B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+ 和B(OH)2三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.K b2[B(OH)2] 的数量级为10-8B.在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)C.等物质的量的BCl2 和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]D.B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2] +2c(B2+) +c(H+)=c(OH-)，则δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]26、（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。
回答下列问题：Ⅰ.实验室制备NaN3水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如右图所示：已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水（1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为___________________。
（2）装置中多孔球泡的作用是___________________。
（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。
Ⅱ.回收甲醇将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。
已知：NaN3在40℃时分解（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。
（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。
（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。
A.平衡圆底烧瓶内外压B.作为气化中心，使蒸馏平稳C.避免液体过热而暴沸D.冷凝回流作用Ⅲ.产品提取及纯度测定将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。
取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-l KMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。
（7）实验所得产品的纯度为______________________。
已知：①产品中杂质不参与反应；②测定过程中发生的反应：10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。
27、（14分）纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。
由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。
（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。
（3）写出“酸分解”生成ZrO 2+反应的离子方程式__________________________________。
（4）根据图（1）分析ZrO 2+浓度对ZrO 2粒径的影响_____________________________________。
（5）ZrO 2+溶液中常含有Fe 3+（浓度为0.03mol ·L -l），一般用草酸络合处理净化。
若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH ，能否使ZrO 2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。
已知ZrO 2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol ·L -l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的K sp分别为4.0×10-26、8.0×10-38，10≈3.16。
__________________________________________________。
（6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO 2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。
煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。
28、（15分）目前我国已经全面实施汽车尾气国五排放标准，进一步降低汽车尾气污染。
在汽车尾气管中加装催化剂可有效降低CO 、NO x 及碳氢化合物的排放。
回答下列问题：（1）引发光化学污染的气体是__________________。
（2）以NO 为例，已知：①H 2(g)+21O 2(g)== H 2O(g) ΔH 1②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2③N2(g)+2O2(g)==-2NO2(g) ΔH3④2NO(g)+ 2H2(g)==2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ·mol-1⑤2NO(g)+2CO(g)==2CO2(g)+N2(g) ΔH5=- 746.48 kJ·mol-1①②③④反应热效应之间的关系式为ΔH4=____，反应④⑤在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高NO转化率的反应条件是_______________________；在尾气处理过程中防止NO与H2反应生成NH3，提高其反应选择性的关键因素是__________________________。
（3）研究表明不同负载钯量催化剂对汽车尾气处理结果如图所示，根据图1和图2 可知催化剂最佳负载钯的量为______；当负载钯的量过大时，三种尾气的转化率反而下降的原因是___________________________________。
（4）尾气中CO 与H2O在高温下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。
在460K 时，将0.10molCO 与0.30mol H2O(g)充入2L的密闭容器中，待反应平衡后测得CO2的物质的量分数为10.5%。
①CO的平衡转化率a1=______%，反应平衡常数K=________________。
②在520 K重复实验，平衡后CO2 的物质的量分数为8.3%，CO的转化率a2_________a1，该反应的ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
7-13 ADBDCCAD26、（14分）（1）（2分）1∶1（1分）（2）使CH3ONO气体与溶液充分接触（其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽与反应液接触面积，加快反应速率或使反应物能够充分反应等）（3）N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O（2 分）（4）冷凝水从下口进上出是步了使冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流，接触时间长，提高冷凝效果（1分）（5）甲醇的沸点为64.7℃，而NaN3在40℃时分解，因此蒸馏甲醇时需要降低甲醇的沸点，采用减压蒸馏（2分）（6）BC（2分）（7）97.00%（3分，写97.0%、0.97或97%不扣分）27、（14分）（1）ZrSiO4+4NaOH==Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（2分）（2）NaSiO3（1分）粘合剂（或防火剂等）（1分）（3）Na2ZrO3+4H+==2Na++ZrO2++2H2O（2分）（4）ZrO2+浓度越大ZrO2粒径越大（2分）（5）当ZrO2+完全沉淀时，由K sp[ZrO(OH)2]=c(ZrO2+)×c2 (OH-)= =1.0×10-5×c2(OH-)=4.0×10-26可知c(OH-)= =6.32×10-11。