成都理工大学现代化学基础考试试题

成都理工大学现代化学基础考试试题一、填空题1．恒温恒压可逆过程系统吉布斯自由能的减少等于。

2．25℃时1mol理想气体等温可逆膨胀，压力从10atm变化为1atm，ΔG =ΔS =ΔH =ΔU = =ΔF =（已知）。

3．在25℃标准状态下2H2(g)+O2(g)ΔHθ12H2O(g)ΔHθ22H2O（1）则氢的标准摩尔为燃烧焓为。

4．一封闭系统当始态、终态确定后，下列各项Q、Q+W、W，有确定值。

5．298K、101、325KPa下1molc（石墨）完全燃烧所放出的热量为393.5kJ、mol－1，试写出热化学方程式：6．2mol理想气体在300K下，体积从50dm3膨胀到100dm3，膨胀时实际做功等于最大功的50%，此过程ΔU=ΔH=Q=W= ΔS=。

7．用ΔS作为自发性判据条件是，用ΔG作为自发性判据条件是，用ΔF作为自发性判据条件是。

8．H[PtCl3NH3]的名称是，内界是，外界是，中心离子是，配位体是，配位原子是，配位数是。

9．微观粒子的特征是、、。

10．[Fe(NH3)6]SO4的名称是；配合物的中心离子是，配位体是，配位原子是；中心离子的配位数是。

11．比较下列各组物质的熔点高低：NaCl MgO； CaCl2 ZnCl2；FeCl2 FeCl3； NH3 PH3。

12．原子核外电子层结构为4f75S25P65d16S2的原子序数是，该元素位于周期表第周期，第族。

13．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是；粒子间的作用力是；其晶体类型是。

14．φ(λ,ζ,φ)是描述电子在空间的波函数。

Y(θ,φ)是表示φ(r,θ,φ)的，R(r)是表示φ(r,θ,φ)的而三者的关系是。

15．填充下表1．BeCl2NCl3CCl4[Fe(CN)6]3－中心原子杂化类型分子（离子）几何构型2．NaFCuSiO2H2O(s)粒子间结合力晶体类型16．NaCl与KNO3一起溶解于水中形成水溶液，则系统的独立组分数为如果没有气相，则此系统的自由度为。

17．应用化学反应的方程式，可以判断化学反应在等温等压下自发进行的可能性、方向和限度。

18．克拉贝拢方程应用的条件是，克拉贝拢－克劳修斯方程是一个近似公式，因为导出公式时引进了两个近似假定，它们是。

19．相图分析包括静态分析和动态分析，相图的实验测绘方法有热分析法、溶解度数据法，……等。

20．二元凝聚系统中生成一种不稳定化合物的相图只有一个低共熔点，而生成一种稳定化合物的相图也只有一个低共熔点。

21．当MgCO3(S) = MgO(S)+CO2(g)反应达到平衡时，系统的物种数为，组分数为，相数为，自由度为。

二、选择题1．对于任何客观物质，其焓值H与内能U的关系是（）（A）H>U （B）H=U（C）H<U （D）不能确定谁大谁小2．对于恒温恒压下理想气体的化学反应，ΔH与ΔU的关系是（）（A）ΔH>ΔU（B）ΔH=ΔU（C）ΔH<ΔU（D）不能确定谁大谁小3．某系统由状态Ⅰ变成状态Ⅱ时，可逆过程熵变为ΔSR，不可逆过程熵变为ΔSI，二者关系是（）（A）ΔSR>ΔSI（B）ΔSR<ΔSI（C）ΔSR=ΔSI（D）不能确定谁大谁小4．化学反应（1）O2(g)+H2(g) = H2(1)（2）O2(g)+2H2(g) = 2H2O(1)其吉布斯函数变分别为ΔG1和ΔG2，二者关系为（）（A）ΔG1=ΔG2（B）ΔG1=ΔG2（C）ΔG1=2ΔG2（D）ΔG2=2ΔG15．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是（）（A）相等（B）为零（C）ds>（D）ds< （E）ds≥6．液态水在100℃，1atm下蒸发成水蒸气，其热力学函数变化（）（A）ΔH=0（B）ΔS=0（C）ΔF=0（D）ΔG=0（E）ΔU=07．下列各组量子数哪些是不合理的（）（A）n=1,1=1,m=0 （B）n=b,n=2,1=2,m=1（C）n=2,1=0,m=－1 （D）n=2,1=3,m=28．氢原子的3dz2轨道的n,l,m的值是多少（）（A）n=3,l=2,m=+1 （B）n=3,l=1,m=0（C）n=3,l=2,m=+2 （D）n=3,l=2,m=09．已知[Fe(en)2]3+实验测得的有效磁拒u测= 5.5μB，则[Fe(en)2]3+为（）和（）（A）高自旋（B）低自旋（C）内轨型（D）外轨型10．H2和O2热瓶中生成水的反应，为零的量是（）（A）ΔH（B）ΔU（C）ΔS（D）ΔG 11．某系统进行不可逆循环过程的熵变为：（）（A）ΔS系>0，ΔS环=0 （B）ΔS系<0，ΔS环>0（C）ΔS系=0，ΔS环=0 （D）ΔS系>0，ΔS环>012．已知下旬热化学方程：Zn+ O2 = ZnO 84000卡Hg+ O2 = HgO +21700卡由此可知Zn+HgO = ZnO+Hg的反应热为：（）（A）105700卡（B）600卡（C）10500卡（D）62300卡13．液态水在100℃和101325Pa下气化时，该过程（）（A）ΔH=0（B）ΔS=0（C）ΔF=0（D）ΔG=0 14．使一过程ΔS=0应满足的条件是：（A）可逆绝热过程（B）等容绝热过程（C）绝热过程（D）等压绝热过程15．n摩尔单原子理想气体恒压升高温度从T1到T2，ΔU等于（）（A）nCpmΔT （B）nCmΔT（C）nRΔT（D）nRln16．下列物质中，熔点最高的是（）（A）KCl （B）Zn （C）I2 （D）金刚石17．现有6组量子数：①n=3,l=1,m=－1 ②n=3,l=0,m=0③n=2,l=2,m=－1 ④n=2,l=1,m=0⑤n=2,l=0,m=－1 ⑤n=2,l=3,m=2其中正确的是（）（A）①③⑤（B）①②④（C）②④⑥（D）①②③18．量子力学中所说的原子轨道是指（）（A）波函数φ（n,l,m,ms）（B）电子云（C）波函数φ（n,l,m）（D）概率密度19．下列各组元素的电负性大小次序正确的是（）（A）S<N<O<F （B）S<O<N<F（C）Si<Na<Mg<Al （D）Br<H<Zn20．下列分子中具有顺磁性的是（）（A）B2 （B）N2 （C）O 2 （D）F221．下列分子中分子间作用力最强的是（）（A）CCl4 （B）CHCl3 （C）CH2Cl2 （D）CH3Cl22．下列说法正确的是（）（A）非极性分子内的化学键总是在非极性键（B）色散力仅存在于非极性分子之间（C）取向力仅存在于极性分子之间（D）凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键23．下列电子构型中，第一电离能最小的是（）（A）ns2np3 （B）ns2np4 （C）ns2np5 （D）ns2np624．O2分子间存在，HF分子间存在，HCl和H2分子间存在。

（A）色散力（B）诱导力（C）取向力（D）氢键25．CCl4分子杂化轨道类型为（）；空间构型为（）H2O分子杂化轨道类型为（）；空间构型为（）C2H2分子杂化轨道类型为（）；空间构型为（）（A）等性Sp3杂化（B）不等性Sp3杂化（C）Sp2杂化（D）Sp杂化（E）平面三角形（F）正四面体（G）三角锥形（H）V型26．在二元溶液蒸馏时，具有最高恒沸点系统相图的极大点上自由度为（）（A）3 （B）2 （C）1 （D）027．FeCl3与H2O可形成四种结晶水合物：FeCl3·6H2O, 2FeCl3·7H2O, 2FeCl3·5H2O, FeCl3·2H2O，请问（1）在PO压力下与FeCl3水溶液和冰平衡共存的结晶水合物最多有（）（A）一种（B）二种（C）三种（D）四种（2）在298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有（）（A）一种（B）二种（C）三种（D）四种28．二元凝聚系统的相图中，低共熔点代表（）平衡（A）二相（B）三相（C）四相（D）单相29．A和B组成的相图如图，a、b分别为A、B的溶点，C是A和B组成的化合物。

在图中哪个区域中能分离出纯的化合物C。

（A）4区（B）6区（C）7区（D）5区30．AlCl3加入水中形成的未饱和溶液的独立组分数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）531．当MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反应达平衡时，体系的组分数，相数，自由度为（）（A）K=2，φ=2，f=2 （B）K=2，φ=3，f=1（C）K=1，φ=3，f=0 （D）K=3，φ=3，f=2三、判断下列论断是否正确1．孤立系统中发生的任何过程都不能使系统焓发生变化（）2．孤立系统内能永远不改变（）3．一个过程若是可逆的，则它的每一个中是步骤也可逆（）4．封闭系统绝热可逆过程，熵变保持为零（）5．在循环过程中没有热和功的变化，因为系统又回到始态（）6．吉布斯自由能G是系统的强度性质，化学势是系统的容量性质（）7．焓的定义为H=U+PV，故焓等于内能和膨胀功之和（）8．对于ΔH>0，ΔS>0的化学反应，若在常温下不能自发进行，则在高温下也不能自发进行（）9．理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压，故Qp=ΔH，又因为绝热，故Qp=0，所以Qp=ΔH=0（）10．自发过程都是不可逆的，不可逆过程都是自发过程（）11．H2和U2在坚固密闭的绝热容器中发生化学反应，ΔU=0（）12．标准状态下，CO(g)+ O2(g) = CO2(g)的反应热是CO2(g)的标准生成焓（）13．标准状态下，CH3OH(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g)的反应热是CH3OH(g)的标准燃烧焓（）14．反应亲和势A<0，ΔG<0，恒温恒压下化学反应能正向自发进行（）15．湿度为298K，处于标准状态下的所有单质的标准摩尔生成焓变为零（）16．0K时，所有晶体的熵为零（）17．元素电负性的递变规律是：周期表中同周期从左→右电负性递减遇族从上→下电负性递增（）18．在氢原子中，能级的高低决定于主量子数n和角量子数1 （）19．形成配离子的条件是：中心离子价电层有空轨道，配位原子价电子层有孤对电子（）20．苯与水分之间存在着色散力、诱导力、取向力、氢键（）21．因为[Mn(SCN)6]4－的μ测=5.1μB，所以该配离子为内轨型，低自旋态（）22．在N2分子中存在着σ键、π键（）23．电子在不同轨道上运动能量不同，有许多定态，又称基态（）24．电子在原子轨道中的能量只与n有关与l、m无关（）25．当l相同，n越大，原子轨道能量越多，当n相同，l不同则l越大，轨道能级越高（）26．在不同原子中相同能级的能量相等（）27．铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2 （）28．电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力（）29．CsCl晶体是简单立方晶体，配位数为8，NaCl是面心立方晶体，配位数为（）30．在八面体场中dz2轨道属于dγ轨道，轨道属于de轨道（）31．碳酸钠与水可组成三种结晶合物：Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O, Na2CO3·10H2O，则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有3种，（）在T=298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有2种（）。