现代基础化学试卷

3 (1) Pb2+，Ag+，Ba2+；(3 分/空) (2) CdS，NiS。
(1 分/空)
4. 3.1； 3.3； 3.0
(1 分/空)
5.
t
6 2g
eg0 ；
t
3 2g
e g2
(1 分/空)
二、(
)选择题(本部分有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)，请将一个 最佳答案填入下表。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CCDDDDCAC D C C A C A C A C D C
(2) 升温___________________；
(3) 引入 H2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
)(本题 5 分)
(1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为 0.10 mol·L-1，往溶液中滴加 K2CrO4 试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
9. (
) AlCl3 的晶格能大于 KCl 的晶格能，所以 AlCl3 的熔、沸点高于 KCl 的熔、沸点。
10.(
) 升高温度可使反应速率加快，其主要原因是增加了反应物中活化分子的百分
数。
答案：1 (T)；2 (F)； 3(F)；4(F)；5(T)；6(F)；7(F)；8(F)； 9(F)；10(T)
(D) HAc－NaAc
2.下列元素第一电离能大小顺序正确的是：
(A) B < C < N < O
(B) N < O < B < C
(C) B < C < O < N
(D) C < B < O < N
3. 0.2 mol·L-1 甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是： (A) 9.6 × 10-3 (B) 4.8 × 10-5 (C) 1.25 × 10-6 (D) 2.0 × 10-4
(2) 有 Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入 H2S 至饱和，_______开始沉淀 所需酸度大，而________开始沉淀所需酸度小。
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《现代基础化学》课程期末考试试卷及参考答案 A
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KsΟp ( PbCrO4)= 1.77 × 10-14
使用催化剂使活化能 Ea
K\
。
、平衡常数 K \ 、速率常数 k
； 、平衡常数
)(本题 5 分)
13 2 N2 + 2 H2
NH3
，
∆r
H
\ m
=－46
kJ·mol-1
气体混合物处于平衡时，N2 生成 NH3 的转化率将会发生什么变化?
(1) 压缩混合气体_____________________；
1.已知：H2CO3
的
K
Ο a1
=
4.7
×
10-7，
K
Ο a2
=
5.6
×
10-11；NH3
的
K
Ο b
=
1.8
×
10-5，
HAc
的
K
Ο a
=
1.8 × 10-5，现需配制 pH = 9 的缓冲溶液，应选用最好的缓冲对是：
(A) H2CO3 － NaHCO3
(B) NaHCO3 － Na2CO3
(C) NH3 －NH4Cl
分压均为 p\ ，则反应的温度约为：
(A) 0.25℃
(B) 25℃
(C) －22℃
(D) 无法确定
三、(
) 判断题(本部分有 10 小题，每小题 1 分，共 10 分)，请在描述 错误的题号后的括弧中填入“F”，在描述正确的题号后的括弧 中填入“T”。
1. ( ) 水的三相点是冰、水和水蒸气三相平衡时的温度。
考生姓名：
班级：
学号：
任课教师：
题序
一
二
三
四
五
总分
备注
(分值)
(20)
(40)
(10)
(20)
(10)
(100)
得分 评卷人 复核人
发现成绩 有错，教 师更改须
签名
一、(
1. ( 2. (
3. (
) 填空题(本部分有 5 小题，共 20 分)，请在空格处填入适当的内容。
)(本题 5 分)
对于化学反应，升温使速率常数 k
∆
f
H
\ m
为零
(D)
S
\ m
，
∆
f
Gm\
，
∆
f
H
\ m
均为零
15. 670 K 时 H2(g) + D2(g)
HD
1 2
H2
+
1 2
D2
的
K
\
为：
2HD(g) 的 平 衡 常 数 K \ = 3.78 ， 同 温 下 反 应
(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133
A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g)
K
Ο 2
A·H2O(s) = A(s) + H2O(g)
K 3Ο
为了使 A·2H2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力 pH2O 与平衡 常数 K Ο 的关系为：
(A)
K
Ο 2
>
( pH2O
/
pΟ)
>
K3Ο
(B)
(
pH2O
2. (
) 由实验测得 OF2 分子的空间构型为角形，由此可以推测中心原子的杂化轨道是
sp3 等性杂化。
3. ( ) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3 %，当有一催化剂存在时，其转化 率将大于 25.3 %。
4. (
) 相同温度时，CH4、SiH4、GeH4、SnH4 中饱和蒸气压最大的是 SnH4。
(D) 该反应在此条件下必定向逆反应方向进行。
18.
0.1
mol·L-1
碳酸氢钠溶液的
pH
值为(已知
H2CO3：
K
Ο a1
=
4.47
×
10-7，K
Ο a2
=
4.68× 10-11)
(A) 5.6
(B) 7.0
(C) 8.3
(D) 13.0
19. 0.5 L 的 0.6 mol·L-1 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4 倍，应将原溶液稀释到：
5. ( )(本题 2 分)
K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3 是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g
和 eg 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
答案：
1. 增大，变化，减小，增大，不变 (1 分/空)
2.(1) 提高 (2) 降低 (3) 提高 (4) 降低 (5) 无变化 (1 分/空)
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(A)
∆
r
G
\ m
>
0，H2O(g)将全部变为液态
(B) 20℃，H2O(l)和 H2O(g)不能达到平衡
(C) 20℃时， pH2O = 2.33 kPa，体系的ΔrGm= 0
(D) 水蒸气压为 100 kPa 时，平衡向形成 H2O(g)的方向移动
13. AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度大：
16.
反应
Na2O(s)
+
I2(g)
→
2NaI(s)
+
1 2
O2(g)
的
∆
r
H
\ m
为：
(A)
2
∆
f
H
\ m
(NaI,
s)
–
∆
f
H
\ m
(Na2O,
s)
(B)
∆f
H
\ m
(NaI,
s)
–
∆f
H
\ m
(Na2O,
s)
–
∆f
H
\ m
(I2,
g)
(C)
2
∆
f
H
\ m
(NaI,
s)
–
∆
f
H
\ m
(Na2O,
(AgCl： KsΟp = 1.77 × 10-10)
(A) 约 7.5 × 103 倍
(B) 约 7.5 × 102 倍
(C) 约 75 倍
(D) 不是以上数据
14. 稳定单质在 298 K，100 kPa 下，下述正确的是：
(A)
S
\ m
，
∆
f
Gm\
为零
(B)
∆
f
H
\ m
不为零
(C)
S
\ m
不为零，
s)
–
∆f
H
\ m
(I2,
g)
(D)
∆
f
H
\ m
(NaI,
s)
–
∆
f
H
\ m
(Na2O,
s)
17. 某反应在一定条件下，△rGm < 0，则下列各项中，正确的是：