现代基础化学期中试题

(D) P 和 Cl。
三、(
) 判断题(本大题分 10 小题，每小题 1 分，共 10 分)，请将对“√”、 错“×”填入题号后的括弧内。
1、( ) s 区元素的原子最后填充的是 ns 电子，次外层的各亚层则均已充满电子。
×
2、( ) 第二周期中 N 的第一电离能比它前后相邻的 C 和 O 都要大。
1、( ) 对于一个成键分子轨道，下列叙述中正确的是。 (A)它的能级低于所有反键轨道的能级； (B)有一定稳定性的分子，电子必须都填充在成键轨道上； (C)它的能量低于相应的原子轨道； (D)它必须同时有两个自旋相反的电子占据。 C
2、( ) 按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是。 (A) σ2p； (B) σ2p*； (C) π2p； (D) π2p*。 A
(B) 阴极射线实验；
(C) α粒子散射实验；
(D) 电子衍射实验。
D
15、(
) 在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是。 (A) ns2； (B) ns2np3； (C) ns2np4； (D) ns2np5。 A
16、(
) 第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是。 (A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 5。 B
3、( ) PbCl2 为白色固体，PbI2 为黄色固体，这是由于。 (A) Pb2+和 Cl－均为无色，形成的 PbCl2 为白色； (B) Pb2+为无色，I－为黄色，形成的 PbI2 为黄色； (C) PbCl2 中离子的极化作用比 PbI2 的强； (D) PbI2 中离子的变形性比 PbCl2 的强。 D
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华东理工大学 200 6 – 200 7 学年第 一 学期
《现代基础化学》(5 学分)课程期中考试试卷及答案 2006.11
开课学院：化学学院，专业：06 大面积，考试形式：闭卷，所需时间：120 分钟
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(A) Co2+； (B) Ni2+； (C) Fe3+； (D) Fe2+。
A
19、(
) 某元素的原子最外层只有两个 l = 0 的电子，该元素在周期表中必定不属于。 (A) s 区元素； (B) ds 区元素； (C) d 区元素； (D) p 区元素。 D
20、(
) 下列各对原子中，未成对电子数最多的是。 (A) Cr 和 Mn； (B) Zn 和 Cu； (C) V 和 Ti； A
2、(
) Cu+和 Na+的离子半径相近，推测 CuCl 在水中的溶解度比 NaCl ________；
CuBr 的熔点比 NaBr________。
小； 低。
3、( ) 已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用________杂化方式以共
价键相结合，未杂化的 p 轨道之间形成________ 键，所以石墨具有
√
10、(
) 在任何情况下，每一个 sp3 杂化轨道所含的 s、p 成分均相同。
×
四、( )计算题(本大题分 3 小题，共 20 分)
1、( ) 已知下列离子晶体中正、负离子的核间距 AgCl 为 307 pm，AgBr 为 322 pm， KCl 为 314 pm，NaBr 为 291 pm, 计算 KBr 的正、负离子核间距。(6 分)
10、(
) 下列物质中熔点最低的是。 (A) NaCl； (B) KBr； (C) KCl； B
(D) MgO。
－3－
11、(
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《现代基础化学》课程期中考试试卷及答案 ) Fe 为体心立方紧密堆积结构，它的配位数为。
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17、(
) 已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属 于。 (A) VB 族； (B) IIIB 族； (C) VIII 族； (D) VA 族。 C
－4－
18、(
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《现代基础化学》课程期中考试试卷及答案 ) 下列基态离子中，具有 d7 电子构型的是。
(2 分)
分子稳定。
(1 分)
－6－
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《现代基础化学》课程期中考试试卷及答案 答：C2 的键级为 2，能稳定存在。
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3、( )分别计算[FeF6]4-，[Fe(CN)6]4-配离子的晶体场稳定化能，按价键理论分别说明其 是内轨或外轨配合物？是低自旋或高自旋配合物？(7 分)
考生姓名：
学号：
班级：
任课教师：
题序
一
二
三
四
五
总分
备注
(分值)
(20)
(40)
(10)
(20)
(10)
(100)
得分 评卷人 复核人
发现成绩 有错，教 师更改须
签名
一、(
)填空题(本大题分 5 小题，每小题 4 分，共 20 分)，请将适当的内容 填入划线处。
1、( ) 某元素的原子核外有 25 个电子，该元素符号是______，在周期表中处于第 ______ 周期，第______ 族，属于______ 区元素。 Mn； 四；ⅦB；d。
(A) d2sp3，正八面体；
(B) sp3d2，正八面体；
(C) sp3d2，正四面体；
(D) d2sp3，正四面体。
B
7、( ) 过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金 属离子所具有的 d 电子数目应为。 (A) d1～d3； (B) d4～d7； (C) d8～d10； (D) 没 有 限 制。 B
答：应遵循的规则有能量最低原理、泡利(Pauli)不相容原理和洪德(Hund)规则。(1 分) (1) 违反洪德规则；(1 分) (2) 违反能量最低原理；(1 分) (3) 违反泡利不相容原理。(1 分)
物，空出内层 d 轨道，采用 d2sp3 杂化，为内轨型配合物，更稳定。
(1 分)
答：[FeF6]4-晶体场稳定化能为－4 Dq，是外轨型，高自旋配合物；[Fe(CN)6]4-晶体场稳定 化能为－24 Dq＋2 Ep，是内轨型，低自旋稳定配合物。
五、( )问答题(本大题分 3 小题，共 10 分)
1、( ) 确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一 规则？(4 分) (1) 7N：1s22s22px22py1 (2) 28Ni：1s22s22p63s23p63d10 (3) 22Ti：1s22s22p63s23p10
2、 (
)根据分子轨道理论，写出 C2 的分子轨道表示式，并计算其键级，说明其是否稳 定？(7 分)
解：每个 C 原子有 6 个电子，C2 有 12 个电子，其在分子轨道中的填充及分子轨道表示：
(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (π2py)2=( π2pz)2；
(4 分)
净成键电子数为 4，键级为 2；
解：F－为弱场，CN－为强场，均形成八面体场。
(2 分)
Fe2+的电子排布是：3d6，电子在晶体场中分裂后的轨道(t2g)(eg)中， t2g 能量降低 4 Dq， eg 能量升高 6 Dq。
[FeF6]4-排布分别为 t2g4eg2， 晶体场稳定化能(CFSE)：2×6 Dq＋4×(－4 Dq)＝－4 Dq (1 分)
(A) 4； (B) 6； (C) 8； (D) 12。
C
12、(
) 下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是。
(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；
(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；
(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；
(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
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×
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7、( ) 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子，即中心原子或离子。
√
8、( ) 以卤素离子为配体的配合物，往往较稳定。
×
9、( ) 色散力存在于一切分子之间。
和
传热性；层与层之间靠________ 相互联结在一 起。
sp2；大 π；导电(金属光泽)；分子间力。
4、(
)配位化合物[PtCl2(NH3)2]的配位体是
是
； 配位数是
为
Cl- 、NH3； Cl、N ； 4 ； 二氯二氨合铂 (Ⅱ)。
－1－
；配位原子 ；命名 。
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5、( )一个原子轨道要由______个量子数规定，它们的符号分别是________________； 表征电子自旋方向的量子数共有______个数值，具体数值为________。
3， n、l、m， 2， + 1 和 − 1 。 22
二、(
)选择题(本大题分 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)，请将一个最佳 答案代码填入题号后的括弧内。
解： rAg+ + rCl− = 307 pm ， rAg+ + rBr− = 322 pm ， rK+ + rCl− = 314 pm 。(2 分) ( rAg+ + rBr− )＋( rK+ + rCl− )－( rAg+ + rCl− )＝322＋314－307＝329(pm) (4 分)