2010年5月青海大学《分析化学》试卷(A)

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大学分析化学试卷及答案

分析化学试卷一、判断题。

10分1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。

2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。

4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。

5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。

6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。

8、（√）随机误差具有重复性，单向性。

9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。

10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。

二、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。

C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3 B：NaNO3C：K2Cr2O7 D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学试题A和答案.doc

分析化学试题（A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内,每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含最为30. 6%，而真实含水量为30. 3% ,则30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（）。

a.相对课差b.绝对课差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。

a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。

a.（ 25.48 ± 0. 1 ） %b. （ 25.48 ± 0. 13 ） %c.（ 25.48 土0. 135 ）%d.（ 25. 48 ± 0. 1348 ） %4.测定NaCl+Nd 3 P0 1中C1含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

d.NdCl b. AgNO 3c. Nil 4 SCNd. Na 2 SO 45.欲配制1000ml 0. lmol/L I1C1溶液,应取浓盐酸（）。

a. 0. 84inlb. 8. 4mlc. 1.2mld. 12ml6.己知在lmol/L H 2 SO 4溶液中,MnO 4 - /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1. 45V 和0.68V。

在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（）。

a. 0. 73Vb. 0. 89Vc. 1.32Vd. 1.49V7.按酸碱质子理论，Nd 2 HPO 1是（）。

a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质&下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。

a. CN - （ K CN 头=6. 2 z 10 -10 ）b. S 2- （K IIS - = 7. 1 ' 10 -15 , K II2S =1.3 ' 10 -7 ）c. F - （K ilF = 3.5 ; 10 -4 ）d. CH 3 COO - （K IIAc = 1.8 f 10 -5 ）9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

《分析化学》期末考试试卷(A)及答案

适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。

一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。

A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。

A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。

A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。

A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。

A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。

A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。

A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。

A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。

A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。

A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。

A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。

A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。

A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。

A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。

A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。

A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。

分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=10, αZn(OH)=10, αY(H)=10。

那么在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[ lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。

M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。

血浆的密度为1.0 g/mL。

那么血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L ×10-3和×10-1 mol/L×10-3和×10-1 mol/L ×10-6和×10-4 mol/L3. 2 分欲配制的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 参加过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的。

H2CO3的 p K a1 = 6.38, p K a2。

此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( )(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 26. 2 分反响 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( )7. 2 分配制含锰的KMnO4溶液，需取4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( )[M r(KMnO4，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL8. 2 分用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ----------------( )(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D)0.86 V9. 2 分用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----〔〕〔A〕20 mL 〔B〕20.0 mL 〔C〕20.00 mL 〔D〕二、填空题 ( 共12题 27分 )1. 2 分有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。

模板：2010年分析化学真题详解

一、名词解释1、共振线共振线resonance line受到外界能量时，其外层电子从跃迁到所产生的称为共振吸收线，简称共振线。

外层电子由激发态直接到基态时所的称为共振发射线，也简称为共振线。

原子由激发态直接跃迁到基态所发射的谱线。

由最低激发态跃迁到基态所发射的谱线，称为第一共振线。

第一共振线的激发能最低，原子最容易激发到这一。

因此，第一共振线辐射最强，最易激发。

上述为共振线的广泛定义。

从狭义上讲，所谓共振线实际上仅指第一共振线。

如果基态是结构，则只有对应于跃迁到最低多重态组分而发射的谱线，才称为共振线。

2、均化效应均化效应分析化学中，各种不同强度的酸或碱拉到溶剂化质子水平的效应称为均化效应。

3、置信区间置信区间confidence interval达到某一置信度(如95％)时，预报量可能出现的范围(如E(y)±1.96σ，这里σ是标准差)。

定义：是指由样本统计量所构造的总体参数的估计区间。

1、对于具有特定的发生概率的随机变量，其特定的价值区间------一个确定的数值范围（“一个区间”）。

2、在一定时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。

3、该区间包含了参数θ真值的可信程度。

4、参数的置信区间可以通过量构造，也可以通过构造。

公式：Pr(c1<=μ<=c2)=1-αα是显著性水平（例：0.05或0.10）100（1-α）指置信水平（例：95%或90%）表达方式：interval（c1,c2)——置信区间4、Molecular ion 分子态离子分子离子molecular ion有机中，分子失去一个形成的。

常用符号M·+表示。

分子离子是中最有价值的信息，其m/z值就是该化合物的，它是质谱图中所有碎片离子的起源。

作为分子离子的必要的(但非充分的)条件是：(1)必须是质谱图中最高质量的离子；(2)必须是奇电子离子；(3)必须能通过丢失合理的中性碎片产生质谱图中高质量区的重要离子。

(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)

试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。

2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。

3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。

4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。

5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。

6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。

7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。

8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。

9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。

10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。

分析化学习题册(试题).doc

《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。

）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。

）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。

青海大学试卷(A)2010年5月1

青海大学试卷（A ）班级学号姓名成绩考试课程：分析化学考试日期： 2022年3月一、选择题(每题2分，共20分) 1. 下列物质中能作为滴定分析基准物质的是：A) KMnO 4 B) K 2Cr 2O 7 C) Na 2S 2O 3 D) KSCN2. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是：A) 滴定突跃范围 B) 指示剂颜色的变化和滴定方向C) 指示剂的变色范围D) 指示剂分子的相对分子质量3. 下列关于酸效应的叙述中正确的是：A) pH 越大，酸效应越大，配合物越稳定 B) 酸度越大，酸效应越严重，配合物越不稳定 C) pH 越小，酸效应越大，配合物越稳定 D) pH 越大，酸效应越严重，配合物越不稳定4. 使Fe 3+/ Fe 2+ 电对电位降低的试剂是：A) HCl B) NaF C ）邻二氮菲 D) H 2SO 4I -时，必须在加入过量AgNO 3后，方可加入氧化I - B) 防止Fe 3+的水解C) AgI 对I -的吸附性过强 D) AgI 对Fe 3+的吸附性过强6. 晶型沉淀的沉淀条件是：A) 热、稀、搅、慢、陈 B) 热、浓、搅、快、陈C) 热、浓、搅、慢、陈 D) 热、稀、搅、快、陈7. 玻璃电极的膜电位指：A) 玻璃电极的电位B) 玻璃膜外水合硅胶层与溶液产生的相界电位C) 玻璃膜内水合硅胶层与内部溶液产生的相界电位D) 玻璃膜内外水合硅胶层与各自溶液产生的相界电位差8.在定量分析中，准确度和精密度的关系是：A) 准确度高，精密度也就高B) 精密度高，准确度也就高C) 准确度是保证精密度的先决条件D) 精密度是保证准确度的先决条件9. 有色配合物的摩尔吸收系数与下述哪个因素有关：A) 比色皿厚度B) 有色配合物的浓度C) 入射光的波长D) 配合物的稳定性10.按照质子理论，下列物质中不具有两性的是：A) HCO3-B)H2O C)CO32-D)HS-二、填空题(每空1分，共20分)1.如采用直接法配制标准溶液，溶质必须是基准物质，然后采用分析天平准确进行称量，并且在容量瓶中配成一定体积的相应溶液。

《分析化学》本科试卷A 带答案

二、填空题（本题共 20 小题，每小题 1 分，共计 20 分；学生请在指定位置答题）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17○18○19○20四、简答题（本题共 3 小题，第一题 3 分，第二、三题各 6 分，共计 15 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）六、计算题（本题共 4 小题，第一题 7 分，其余题各 6 分，共计 25 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）印制份数出卷教师教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页本页为第4页印制份数出卷教师教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页本页为第5页2016—2017学年第 2 学期《分析化学》期终考试答案(A) 【适用班级：16级动科、动医、动药、食安、食科、酿酒】题号一二三四五总分分数合分人：复查人：一、选择题（本题共 25 小题，每小题 1 分，共 25 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B D A B A C A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D D二、填空题：（本题共小25题，每小题1分，共25分；学生请在指定位置答题）1 方法误差2 仪器和试剂误差3 主观误差4 精密度5 准确度6 37 28 49 酸碱滴定法 10 配位滴定法 11 沉淀滴定法 12 氧化还原滴定法 13 标准溶液 14 指示剂 15 3.1~4.4 16 8.0~9.6 17 红 18 蓝19 H2SO4 20 自身指示剂 21 间接法 22 直接法23 铁铵矾 24 NH4SCN 25 Ag+ 三、判断题（本题共小10题，每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ √ × √ × × √ √四、简答题：（本题共4小题，每小题5分，共20分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）1. 滴定分析对化学反应的要求：（1）反应必须定量完成，即反应按一定的化学反应式进行，没有副反应，而且进行完全 (≥99.9%)；（2分）（2）反应必须迅速完成，滴定反应要求在瞬间完成；（1分）（3）有简便合适的、可靠的确定终点的方法，如有适当的指示剂可供选择。

分析化学试题A卷及答案

分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。

答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。

答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。

答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。

答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。

答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。

答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。

2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。

3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。

4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。

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考试科目分析化学一、单选题（10X3）1、下列情况属于随机误差的是（）A、祛码被腐蚀B、天平两臂不等长C、天平称量时最后一位估计不准D、容量瓶和吸管不配套2卜•面有关准确度与精密度的关系表述止确的是（）A精密度高则准确度高B准确度高则耍求精密度一定耍高C准确度与精密度没关系D准确度高不要求精密度要高3常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C草酸钠；D二水合草酸4滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）A化学计量点；B滴定分析；C滴定误差；D滴定终点5酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学让量点完全相符；B指示剂应在pll=7. 00时变色；C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围Z内；D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。

6.以EDTA滴定ZnS选用（）作指示剂。

A.酚瞅B.二甲酚橙C.二苯胺磺酸钠D.淀粉7.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度Z比，称为（）。

A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数8用EDTA滴定采用钻黑T为指示剂，少量的存在将导致（）。

A终点颜色变化不明显以致无法确定终点B在化学让量点前指示剂即开始游离出來，使终点提前C使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长D与指示剂形成沉淀,使其失去作用9定量分析中基准物质的含义是（）。

A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。

10.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

A. [H+] [0H-]的乘积增大B. [H+] [0H-]的乘积减小C. [H+][OH-]的乘积不变D.水的质子自递常数增加二、填空题（10X2）1・下列数值的冇效数字分别为:10.1430是______ 位，0. 120是______ 位，4.5 X 1（）3和45 X 10°二数值的有效数字的位数是__ 位和______ 位。

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷? 1．写出下列各体系的质子条件式：(1)??? c1(mol/L) NH4 H2PO4 ????????? ??????????????????(2)??? c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 ????????????? ???????????? ?2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长??????? ，透射3.45.6.7.8.9.I2与Na2S2O3的反应式为??????????????????????????????????????? 。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓???????????? ；光吸收最大处的波长叫做?????????? ，可用符号???????? 表示。

11. 已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，??????????? 是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在??????????????????? ?下，???????????????????????加入沉淀剂；③在溶液中进行；④???????????????? ?。

151AC2AC3A、[HC、4A、HC、H25A、C、6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若c M=10c N，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

（完整版）分析化学试题及答案A卷

（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。

5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。

2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。

A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。

（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。

A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。

分析化学试卷5套及答案

分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。

( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL mol ·L -1HCl 吸收,回滴时耗去mol ·L -1 NaOH mL 。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的HCl 溶液(C) 使用更稀的NaOH 溶液 (D) 增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。

分析化学试卷及答案A

内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）一.选择正确答案（每空1分、共30分）1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。

A. 滴定管B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。

A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A. 0.1~0.2克B. 0.4 ~ 0.6克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.8 ~ 1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克7.按质子理论, Na2HPO4是________.A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_________.A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V1 = V2D. V1 >V2E. V1 < V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。