湖北省襄阳市老河口市第一中学高一化学下学期期中试题

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(精品合集试卷10套)湖北省高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为742．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO33．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O24．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；（7）写出E与水反应的离子方程式：．22．甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；（1）甲、乙能使溴水褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应．1mol丁可以和3molH2完全加成．据以上叙述完成下列填充：甲的结构简式；乙的结构式；丙的电子式；丁与溴发生取代反应的方程式．参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项是符合题意的．）1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（）A． I是一种新元素B． I的摩尔质量为131gC． I和I互为同位素D． I中子数与质子数之差为74【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差．【解答】解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=127﹣53=74，所以，中子数与质子数的差为74﹣53=21，故D错误．2．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2D．SO3【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选；B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选；C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选；D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选；故选B．3．下列分子式表示一种纯净物的是（）A．C4H10B．C C．C2H6O D．O2【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答．【解答】解：A．C4H10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故A错误；B．C可能为石墨或金刚石，故B错误；C．C2H6O有两种结构，乙醇和二甲醚，故C错误；D．O2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故D正确．故选D．4．下列各项中表达正确的是（）A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子；B．图中为甲烷的球棍模型；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键．【解答】解：A．NH3分子的电子式为，故A错误；B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误；C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．5．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，以此来解答．【解答】解：由图可知，随核电荷数的增加，纵坐标的数字出现周期性变化，从1升高为8，第一周期除外，只有最外层电子数随核电荷数的增加而逐渐增加，同周期原子半径在减小、电子层数相同，第二周期中O、F没有正价，故选D．6．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有七个横行，分属七个周期，18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族．列与族的关系为1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零族【解答】解：A、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故A错误；B、元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，故B错误；C、零族位于元素周期表的第18列（从左往右），故C正确；D、第三主族位于元素周期表的第13列（从左往右），故D错误．故选：C．7．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．8．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型．【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．【解答】解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．故选D．9．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．10．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；C、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱．【解答】解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为F＞O＞S，所以热稳定性为HF＞H2O＞H2S，故A错误；B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故B正确；C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为Cl＞S＞P，则酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为F＞Cl＞Br，故D正确．故选A．11．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．Y的氢化物是水，为V形结构；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确；C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误；D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确；故选C．12．如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e fA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B．同周期自左而右原子半径减小；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性或非金属性越强，单质的化学性质越活泼．【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a的氢化物比e的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：a＞b＞e，故B错误；C．D．C为碳，最外层电子数为4，不容易获得电子或失去电子，上述元素中其化学性质最不活泼，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故D正确；故选D．13．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．【解答】解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．14．某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是（）A．生成物可能是CH3CH3B．生成物可能是CH3CH2OHC．该反应属于加成反应D．反应属于取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由图可知，发生乙烯与卤素单质的加成反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，不是与氢气发生加成反应，则生成物为卤代烃，故A错误；B．由图可知，与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，故B错误；C．该反应为加成反应，故C正确；D．该反应为烯烃的加成反应，不是取代反应，故D错误；故选C．15．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等D．石油分馏出来的各馏分是纯净物【考点】石油的裂化和裂解．【分析】A．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物．【解答】解：A．石油中含有C5﹣C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，故A正确；B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可得到汽油，故B正确；C．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故裂解是为了获得乙烯丙烯等，故C正确；D．石油分馏的产物仍然为多种烃组成的混合物，故D错误；故选D．16．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟．【解答】解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃烧现象不同，故A错误；B、可燃性气体在点燃之前都应检验纯度，防止爆炸，故B错误；C、甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故C正确；D、甲烷含碳量低，燃烧时没有黑烟，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，故D错误；故选C．17．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙烯与水生成乙醇D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯中H被Br取代；C．苯中H被硝基取代；C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇；D．甲烷中H被Cl取代．【解答】解：A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯，为取代反应，故A不选；B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，为取代反应，故B不选；C．乙烯与水生成乙醇，为加成反应，故C选；D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿，为取代反应，故D不选；故选C．二、填空题18．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是，属于离子化合物的是（2）①的电子式是，⑤的电子式是．【考点】化学键．【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；由此分析解答．【解答】解：①BaCl2属离子晶体，只含离子键；②金刚石属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；④Na2SO4属离子晶体，含离子键、共价键；⑤干冰属分子晶体，只含共价键；⑥碘片属分子晶体，只含共价键；（1）干冰和碘片熔化时不需要破坏化学键，属于离子化合物的是①③④，故答案为：⑤⑥；①③④；（3）氯化钡是离子化合物，书写电子式时要符合离子化合物的特点，干冰的成分是二氧化碳，是共价化合物，书写电子式时要符合共价化合物的特点，故答案为：、．19．用数字序号填空：下列属于同位素的是，同素异形体的是，同分异构体的是，属于同种物质的是，属于同系物的是①14N与15N ②O2与O3③S8与S10④CH3OCH3与CH3CH2OH ⑤金刚石与石墨⑥⑦【考点】同素异形体；同位素及其应用；有机化合物的异构现象．【分析】具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；分子式相同结构也相同的为同一种物质；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．【解答】解：①14N与15N 同为N元素的两种氮原子，故互为同位素；②O2与O3是同由氧元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；③S8与S10是同由硫元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；④CH3OCH3与CH3CH2OH 的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体；⑤金刚石与石墨是同由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体；⑥的分子式相同结构也相同，故为同一种物质；⑦为结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团的有机化合物，互相称为同系物．故答案为：①；②③⑤；④；⑥；⑦．20．按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式（2）乙烯与溴水反应化学方程式，反应类型为．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【分析】（1）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷．【解答】解：（1）甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1，2﹣二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应．21．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：、；（2）E在周期表中的位置为：，（3）C离子的结构示意图为：；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；。

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷D卷

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是（）A . 大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B . 减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求D . 北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生2. （2分）(2018·浦东模拟) 氮是植物生长的必需元素。

有关说法中错误的是（）A . 氮气分子很稳定B . 氨气是极性分子C . 尿素属于铵态氮肥D . 闪电实现了大气固氮3. （2分）与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（）A . F﹣B . Cl﹣C . NH3D . H2O4. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列存放物质的方法不正确的是（）A . 用棕色细口试剂瓶存放氯水B . 漂白粉需在密闭容器中保存C . HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D . NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中5. （2分）化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是（）A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C . “地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油D . 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一6. （2分）(2018·太原模拟) 下列所示物质的工业制备方法合理的是（）A . 制Si：SiO2 SiCl4 SiB . 制H2SO4：黄铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 卤水中提取Mg:卤水(主要含MgCl2) Mg(OH)2 MgCl2 MgD . 侯氏制碱法:饱和食盐水 NaHCO3(s) Na2CO37. （2分）(2020·普陀模拟) 用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）A . Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2 ，则与 S 反应也生成 CuSB . Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 ，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3C . O2 与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应D . 木炭可与浓HNO3 反应，也可与浓H2SO4 反应8. （2分）某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+ ，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（）A . 洗涤，2次B . 过滤，2次C . 分液，3次D . 过滤，3次9. （2分） (2019高一上·巴州期末) 在被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）A . 3:1B . 1:3C . 1:2D . 2:110. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列实验方法、装置或操作正确的是（）A . 实验室制备氨气B . 向容量瓶中转移溶液C . 吸收HClD . 稀释浓硫酸11. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 硅材料广泛应用于光纤通讯B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式B . 乙炔的结构式 H﹣C=C﹣HC . 磷原子的结构示意图D . 氨的分子式 NH33. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（）A . 香水挥发B . 海水晒盐C . 冷、浓硝酸使铁片钝化D . 干冰升华4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . CO32﹣D . Ag +5. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列物质的分子中，不含共价键的是（）A . NaClB . Cl2C . HClD . NaOH6. （2分） (2017高一下·江阴期中) 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质．二氧化氮属于（）A . 酸B . 非金属氧化物C . 碱D . 混合物7. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是568. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 钠、镁、铝原子半径依次增大B . NH3H2O HF 稳定性依次减弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强9. （2分） (2017高一下·江阴期中) 据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 20Ne和22Ne互为同分异构体C . 20Ne和22Ne的质量数相同D . 20Ne和22Ne的中子数相同10. （2分） (2017高一下·江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂11. （2分） (2017高一下·江阴期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦12. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B . HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C . NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料D . N2难溶于水，可用于合成氨原料13. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（）A . 检查气密性B . 制备氨气C . 吸收氨尾气D . 喷泉实验14. （2分） (2017高一下·江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：R＜Y＜ZB . 简单氢化物的热稳定性：R＞YC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z二、不定项选择题 (共5题；共12分)15. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O22. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . KOHB . CaCl2C . H2OD . NaCl4. （2分） (2019高一下·辉南月考) 关于化学键的下列叙述中, 正确的是（）A . 离子化合物中不可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键5. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各组顺序排列不正确的是（）A . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO36. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ47. （2分）下列实验方法或操作正确的是（）A . 分离水和酒精B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D . 除去氯气中的氯化氢8. （2分） A、B两种非金属元素：①A比B容易与H2化合；②A原子能与B阴离子发生置换反应；③A的最高价氧化物对应水化物的酸性比B的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，A原子得电子数目比B多；⑤A单质熔、沸点比B单质低．能说明A比B非金属性强的是（）A . 只有①②B . 只有①②③④C . 只有①②③D . 全部9. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列属于吸热反应是（）A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应10. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A . 使柴禾和空气充分接触B . 散热的速率快C . 木柴是可燃物D . 可以降低着火点11. （2分） (2018高二上·江苏期末) 通过以下反应均可获取CO。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷A卷

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 离子反应方程式H++OH﹣=H2O，可表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . HNO3和Mg（OH）2反应C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D . NaOH和CH3COOH反应3. （2分）在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A . Fe3+B . Fe2+C . AL3+D . NH4+4. （2分）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A . OH-、H2O、F-B . HF、NH4+、Na+C . H3O+、NH4+、NH2-D . HCl、F2、H2S5. （2分）下列排列顺序正确的是（）A . 原子半径：Al＜Mg＜FB . 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH6. （2分） R、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，R、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，R的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。

下列说法错误的是（）A . 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>YB . 原子半径：Z>X>YC . 金属单质的活动性：Z>XD . 最高正价：Z>R>X7. （2分）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）A . 丁用于制造光导纤维B . 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C . 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D . 丙与戊的原子序数相差288. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷A卷(新版)

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物都是非金属氧化物C . 含有氧元素的化合物均为氧化物D . 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水2. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥3. （2分）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳、硫酸钡B . 盐酸、蔗糖C . 硝酸钾、酒精D . 氢氧化钠、氯气4. （2分） 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应5. （2分）反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO6. （2分） (2017高三上·济南期末) 25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A . 根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5B . pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mLC . C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）7. （2分）下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（）A B C Da CO2Al（OH）3H2SO4HNO3b Na2CO3NaAlO2SO2NOc NaHCO3Al2O3SO3NO2A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列关于18O的说法中正确的是（）A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为269. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O10. （2分）下列各组中互为同位素的是（）A . K与 CaB . 3H2O与1H2OC . K与 KD . 金刚石与石墨11. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列有关实验操作正确的是（）A．配制0.1mol/L NaOH 溶液B．蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体C．CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作D．蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·浙江期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A . 石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+═H2OC . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++SO42﹣=H2O+ BaSO4↓14. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

湖北省襄阳市2022学年四校联考高一(下)期中化学试卷

2022-2022学年湖北省襄阳市（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）四校联考高一（下）期中化学试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分1．下列化学用语的使用正确的是（）A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子（H﹣）的结构示意图为C．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OD．中子数为19的钙离子为Ca2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．【分析】A．氯离子最外层电子数没有标出；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键；D．钙离子中质子数为20，质量数为39．【解答】解：A．氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，故A错误；B．重氢负离子（H﹣）核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，故B正确；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C错误；Ca2，故D错误；D．中子数为19的钙离子为3920故选：B．【点评】本题考查了化学用语的判断，掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子符号中各个数字的含义是解题关键，题目难度不大．2．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C．它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深．【解答】解：A、卤族元素单质从F到I，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，故A正确；B、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，它们的熔沸点随核电荷数的增加而增加，故B正确；C、元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，故C正确；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误故选D．【点评】本题考查了卤族元素结构和性质的关系，结构决定性质，根据结构分析其性质，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．3．一个原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO4A．A B．B C．C D．D 【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答．【解答】解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，A．应该是Zn作负极、Cu作正极，故A错误；B．应该是锌作负极、Cu作正极，氯化铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；D．应该用可溶性铜盐溶液作电解质溶液，不能用硫酸锌溶液作电解质溶液，否则不能自发进行氧化还原反应而不能构成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大．4．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A ．原子半径：F ＜O ＜AlB ．稳定性：H 2O ＜in ）②V （NH 3）=（Lmin ）③V （H 2）=（Lmin ）④V （H 2）=（Ls ）A ．①②B ．①③C ．③④D ．②④ 【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致．【解答】解：合成氨的反应为：3H 2N 22NH 3．A 、v （N 2）：v （NH 3）=（Lmin ）：V （NH 3）=（Lmin ）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A 错误；B 、V （N 2）：V （H 2）=（Lmin ）：（Lmin ）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B 错误；C 、④V （H 2）=（Ls ）=（Lmin ），与③V （H 2）=（Lmin ）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C 错误；D 、④V （H 2）=（Ls ）=（Lmin ），V （NH 3）：V （H 2）=（Lmin ）：（Lmin ）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查反应速率的意义，难度不大，注意相同条件下同一反应用不同物质表示反应速率可能不相等，但表示反应快慢是一样的，满足速率之比等于化学计量数之比．7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4N 2↑4H 2OCl 2↑2O 2↑，放出热量为Q ，下列对此反应叙述中错误的是（）A ．反应属于分解反应B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．【分析】反应2NH 4ClO 4N 2↑4H 2OCl 2↑2O 2↑Q 中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N 2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，Q 表示放热．【解答】解：A ．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N 2、H 2O 、Cl 2、O 2↑四种物质，符合定义，故A 正确；B ．2NH 4ClO 4N 2↑4H 2OCl 2↑2O 2↑Q，Q 表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B 正确．C ．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C 正确；D ．2NH 4ClO 4N 2↑4H 2OCl 2↑2O 2↑Q，2molNH 4ClO 4参加反应，2mol7价Cl 变成0价的1molCl 2转移14mol 电子，NH 4ClO 4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D 错误；故选D ．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．8．在一定温度时，将1molA 和2molB 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应：A （s ）2B （g ）⇌C （g ）2D （g ），经5min 后，测得容器内B 物质的浓度减少了﹣1．下列叙述不正确的是（）A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为﹣1min ﹣1B．在5min时，容器内D的浓度为﹣1C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】经5min后测得容器内B的浓度减少了﹣1，则消耗的B的物质的量为5L×﹣1=1mol，则A（s）2B（g）⇌C（g）2D（g）起始：1mol2mol00转化：平衡：以此可解答该题．【解答】解：经5min后测得容器内B的浓度减少了﹣1，则消耗的B的物质的量为5L×﹣1=1mol，则A（s）2B（g）⇌C（g）2D（g）起始：1mol2mol00转化：平衡：A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=﹣1min﹣1，故A正确；时，容器内D的浓度为=﹣1，故B正确；C．反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；D．5min时容器内气体总的物质的量为1mol1mol=，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征．9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB ．在16g 18O 2中含有10N A 个中子C ．标准状况下，22.4LHF 中含2N A 个原子D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去9N A 个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A ．根据Cl 2参加反应后的价态来分析；B ．18O 的摩尔质量为16g/mol ，1mol 18O 含有10mol 中子；C ．标况下，氟化氢不是气体；D ．铁生成四氧化三铁后，变为价．【解答】解：A ．由于Cl 2参加反应后的价态不能确定，故1mol 氯气反应后转移的电子数无法确定，故A 正确；B ．1mol 18O 含有10mol 中子，16g 18O 2中氧原子的物质的量小于1mol ，故B 错误；C ．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量，故C 错误；D．铁生成四氧化三铁后，变为价，故3mol铁失去8mol电个，故D错误．子即8NA故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．b X n﹣，下列说法10．某元素的一个原子形成的离子可表示为ab X n﹣含有的中子数为ab正确的是（）A．aB．X原子的质量约为C．X原子的质量数为abnb X n﹣含有的电子数为a﹣nD．a【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．b X n﹣中质子数是a，质量数是b，中子数=质量【分析】根据a数﹣质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值．【解答】解：A 、该微粒中中子数=质量数﹣质子数=b ﹣a ，故A 错误；B 、原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值，即g ，故B 正确；C 、该微粒的质量数为b ，故C 错误；D 、该微粒的核外电子数=核内质子数电荷数=an ，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，明确阴阳离子核外电子数的计算方法．11．已知2SO 2（g ）O 2（g ）⇌2SO 3（g ）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A ．1molO 2（g ）的能量一定高于2molSO 2（g ）的能量B ．2molSO 2（g ）和1molO 2（g ）的总能量一定高于2molSO 3（g ）的总能量C ．2molSO 2（g ）的能量一定高于2molSO 3（g ）的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，据此进行解答．【解答】解：因反应2SO 2O 2═2SO 3为放热反应，所以2molSO 2（g ）和1molO 2（g ）的总能量一定高于2molSO 3（g ）的总能量，故A 、C 错误，B 正确；尽管该反应是放热的，但是在高温下才能发生，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了物质能量和反应热的关系，题目难度中等，解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．12．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．释氢过程中，每消耗放出2.24L的H2C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D．NaHCO3含有离子键和共价键【考点】原电池和电解池的工作原理；化学键．【专题】电化学专题．【分析】A．储氢释氢是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化；B．气体体积与温度和压强有关；C．钢瓶储氢没有发生化学反应；D．NaHCO3为离子化合物，晶体中HCO3﹣中含有共价键．【解答】解：A ．储氢释氢NaHCO 3H 2HCOONaH 2O 储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A 错误；B ．释氢过程中，每消耗放出的H 2，只有在标准状况下的H 2为2.24L ，该题未指明在标准状况下，所以的H 2不一定为2.24L ，故B 错误；C ．钢瓶储氢没有发生化学反应，原理不同，故C 错误；D ．NaHCO 3为离子化合物，晶体中HCO 3﹣中含有共价键，故D 正确．故选D ．【点评】本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．13．某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2，下列有关说法正确的是（）A ．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B ．1molSOCl 2发生电极反应转移的电子数为4molC ．电池的正极反应为2SOCl 22e ﹣=4Cl ﹣SSO 2D ．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2可知，电池工作时，Li 被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li ﹣e ﹣=Li ，SOCl 2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl 24e ﹣=4Cl ﹣SSO 2，由于Li 和SOCl 2都易与水反应，电解池应为非水电解质．【解答】解：A ．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A 错误；B ．正极电极反应式为2SOCl 24e ﹣=4Cl ﹣SSO 2，1molSOCl 2发生反应时，转移的电子数为2mol ，故B 错误；C ．正极电极反应式为2SOCl 24e ﹣=4Cl ﹣SSO 2，题中电子数目错误，故C 错误；D ．由于Li 和SOCl 2都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法．14．下列有关反应限度的说法错误的是（）A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】一般来说，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，化学平衡会随温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，以此解答该题．【解答】解：A、某条件下可逆反应达到限度之前，生成物浓度逐渐增大，正逆反应速率都会加快，即逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关，故A正确；B、可逆反应的限度会随反应条件：温度、压强、催化剂等条件的改变而改变，故B错误；C、反应物在平衡状态下的转化率最大，产物的产率最高，故C正确；D、有关反应达到了平衡状态，各组分的含量不会随着时间的改变而变化，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及平衡状态和化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．15．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m16 B．n=m6 C．n=m30 D．n=m10【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据周期表的结构及每一周期元素的数目．【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m610=m16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有14种元素，则原子序数n=m1614=m30．故选：D．【点评】本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10m）主要化合价最高正价17325﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应D．Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于R的氧化物对应水化物的酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，Y有7、﹣1价，则Y为Cl；Q有﹣2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有5、﹣3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为1、2、3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素中，Y有7、﹣1价，则Y为Cl；Q 有﹣2价，处于ⅥA族，没有最高价，Q为O元素；R有5、﹣3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z的最高正价分别为1、2、3，没有负化合价，分别处于IA族、ⅡA 族、ⅢA族，原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al．A．元素X和Q形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故A错误；B．金属性X（Na）＞M（Mg）＞Z（Al），单质与水反应中X （Na）最剧烈，故B错误；C．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强酸、强碱反应，故C正确；D ．应是Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于R 的最高价氧化物对应水化物的酸性，不是最高价含氧酸则不一定，如HClO 为弱酸，硝酸为强酸，故D 错误．故选：C ．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．二．填空题（本题共7小题，共52分） 17．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl ②金刚石③CO ④CO 2⑤37Cl ⑥C ⑦SO 2⑧N ⑨石墨（1） ①⑤ 互为同位素（2） ④⑦ 为酸性氧化物（3） ⑥⑧ 的质量数相等，但不能互为同位素（4） ②⑨ 互称同素异形体．【考点】同位素及其应用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】（1）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；（3）元素左上角数字为质量数；（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体．【解答】解：（1）元素左上角数字为质量数，①35Cl ⑤37Cl 质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：①⑤；（2）③CO ④CO 2⑦SO 2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO 不与碱反应，所以④CO 2⑦SO 2为酸性氧化物，故答案为：④⑦；（3）元素左上角数字为质量数，⑥C 、⑧N 质子数分别为6、7，质量数数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：⑥⑧；（4）②金刚石⑨石墨都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，故答案为：②⑨．【点评】本题考查物质的类别，题目难度不大，掌握相关概念是解答关键，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查．18．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化②④其中判断正确选项的是 B ．【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型．【解答】解：A．干冰熔化破坏分子间作用力，故A不选；B．氢氧化钠溶于水破坏离子键，故B选；C．氯化氢气体溶于水破坏共价键和分子间作用力，故C不选；D．冰熔化破坏氢键，没有破坏共价键，故D不选；故选B．【点评】本题考查晶体类型与微粒间的作用力的判断，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，明确晶体中微粒之间的作用力即可解答．19．针对下列9种元素，完成以下各小题周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3OH﹣=AlO2﹣2H2O ．（5）⑦的单质的用途正确的是BD ．A．光导纤维B．太阳能电池C．普通玻璃D．计算机芯片（6）元素①和⑦非金属性较强的是 C （填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3↓．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．（1）只有氯气为黄绿色气体单质；（2）④和⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；（3）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；（5）⑦的单质具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料；（6）非金属性C＞Si，由强酸制取弱酸的原理及最高价氧化物的水化物酸性比较非金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．（1）只有氯气为黄绿色气体单质，则单质为有色气体的元素是Cl（氯），故答案为：氯；（2）④和⑨形成化合物为NaCl ，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）Cl 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则酸为HClO 4，故答案为：HClO 4；（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al （OH ）3OH ﹣=AlO 2﹣2H 2O ，故答案为：Al （OH ）3OH ﹣=AlO 2﹣2H 2O ；（5）⑦的单质具有金属性和非金属性，可作太阳能电池、计算机芯片的材料，故答案为：BD ；（6）非金属性C ＞Si ，能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为Na 2SiO 3CO 2H 2O=Na 2CO 3H 2SiO 3↓，故答案为：C ；Na 2SiO 3CO 2H 2O=Na 2CO 3H 2SiO 3↓．【点评】本题考查位置结构与性质的综合应用，熟练掌握元素周期表的结构与元素化合物知识，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大．20．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为短周期元素，原子序数依次递增．A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1）C 在元素周期表中的位置为第二周期第VA 族，G 的原子结构示意图是．（2）D 与E 按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为，所含化学键类型为离子键、共价键．（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是2Na 2O 22H 2O═4NaOHO 2↑ ．（4）E 、F 、G 三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 S 2﹣＞Cl ﹣＞Na ．（5）用BA 4、D 2和EDA 的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a 极通入BA 4气体，b 极通入D 2气体，则a 极是该电池的负极极，正极的电极反应式为 O 22H 2O4e ﹣═4OH ﹣ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为短周期元素，原子序数依次递增．A 元素原子核内无中子，则A 为氢元素；B 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B 有2个电子层，最外层有4个电子，则B 为碳元素；D 元素是地壳中含量最多的元素，则D 为氧元素；C 原子序数介于碳、氧之间，故C 为氮元素；E 元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E 为Na ；F 与G 的位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F 为S 元素、G 为Cl 元素，据此解答．【解答】解：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为短周期元素，原子序数依次递增．A 元素原子核内无中子，则A 为氢元素；B 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B 有2个电子层，最外层有4个电子，则B 为碳元素；D 元素是地壳中含量最多的元素，则D 为氧元素；C 原子序数介于碳、氧之间，故C 为氮元素；E 元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E 为Na ；F 与G 的位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F 为S 元素、G 为Cl 元素．（1）C 是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA 族，G 为Cl 元素，原子结构示意图是，故答案为：第二周期第VA 族；；（2）D 与E 按原子个数比1：1形成化合物甲为Na 2O 2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（3）向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na 2O 22H 2O═4NaOHO 2↑，故答案为：2Na 2O 22H 2O═4NaOHO 2↑；。

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）A . “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. （2分）(2015·奉新模拟) 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（）ZX YA . 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素B . 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞ZC . 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D . Z元素的最高化合价一定大于X元素3. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 二氧化碳的比例模型：C . 甲基的电子式：D . 纤维素的通式：（C6H12O6）n4. （2分）(2018·安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。

下列说法正确的是（）A . 原子半径:W<XB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应5. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH37. （2分）下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）A . 电子由正极通过导线流向负极B . 负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 正极产生1molH2电池转移2mol电子D . 可以用碳棒代替铜片作为正极8. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A . O2B . CaOC . CH4D . NaOH9. （2分）下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . PH3B . NH3C . H2OD . H2S10. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤11. （2分）短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（）A . 属于两性氧化物B . 能与氢氧化钠反应C . 能与硫酸反应D . 常温下能溶于水12. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热一会儿，取反应后溶液与新制的氢氧化铜共热，检验蔗糖是否发生水解B . 实验室用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇酯化后的产物C . 苯和浓溴水反应制取溴苯D . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br—13. （2分） (2019高一下·南宁期末) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(NH3)=0.02mol/(L·min)B . V(N2)=0.005mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min)D . V(H2)=0.03mol/(L·min)14. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述错误的是（）A . 反应的化学方程式为：3N 2MB . t2时，正、逆反应速率不相等C . t3时，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍15. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子16. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N17. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

湖北省襄阳市高一化学下学期期中联考试题

化学第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）A．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想3．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A．“类钫”在化合物中呈+1价；B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D．“类钫”单质有较高的熔点。

5．下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．C(石墨)==C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．含有共价键的化合物是共价化合物6．下列说法正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定A．①②④B．①③④⑤C．②③⑥D．①②③④⑤⑥7．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。

下列关于元素X的说法中，不正确的是（）A．其最高化合价为+3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸8．下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高一上·大足期末) 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是（）A . NH3B . Na2SiO3C . NaHCO3D . Al(OH)32. （1分）下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中3. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢4. （1分）(2020·汉中模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，说明该食盐试样不含KIO3火焰显黄色B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡： I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A . AB . BC . CD . D5. （1分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

关于SiC说法正确的是（）A . 易挥发B . 能导电C . 熔化时破坏共价键D . 属于分子晶体6. （1分）雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞07. （1分） (2015高三上·泰兴期中) 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为7、中子数为7的氮原子： NB . 氮离子（N3﹣）的结构示意图：C . 氨气分子的电子式：D . 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N8. （1分）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D9. （1分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华10. （1分） (2015高一上·上饶月考) 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ，应选择的试剂是（）A . 氯气B . NaOHC . 铁粉D . 氨水11. （1分）某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A . 2nB . 2n+2C . 2n+10D . n+212. （1分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs13. （1分） (2019高二上·武邑月考) 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 电负性最大C . 原子半径最大D . 第一电离能最大14. （1分）下列有关化学键的说法中正确的是（）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键15. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化16. （1分） (2016高二下·汪清期中) 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）A . 石英B . 食盐C . 干冰D . 碘17. （1分） (2017高二上·宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1 ，这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量18. （1分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .19. （1分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷D卷(新版)

湖北省襄阳市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高二上·临川期中) 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A . 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B . 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C . 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D . 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列各组元素处于同一周期的是（）A . Cl、S、NB . S、Si、NaC . F,C,AlD . H、He、O3. （2分）下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4. （2分）针对下图装置的说法中正确的是（）A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D . 电子由锌经溶液流向铁5. （2分）已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣7. （2分）下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . H、NaB . N、ClC . Mg、SiD . O、S8. （2分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1 ，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B . 通常情况下，氮气性质很不活泼C . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮D . 在反应3Mg＋N2 Mg3N2中N2作氧化剂2. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B . 通常状况下，锌与稀硫酸反应C . 点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D . 点燃时，乙烯与氧气反应3. （2分）下列装置不是用于物质分离提纯的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2019·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C . SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D . Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝5. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法中正确的是（）A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在原电池中，电子由正极流向负极7. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8. （2分）属于氮的固定的是（）A . 植物从土壤中吸收含氮养料B . 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C . 将空气中的氮气转化为含氮化合物D . NH3经催化氧化生成NO9. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料电池化学能100%转化为电能B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大10. （2分） (2019高二上·辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是A . 是一种新型的化合物B . 中含有离子键C . 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D . 的摩尔质量为7202. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑3. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1s轨道的电子云形状为圆形的面B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D . 4f能级中最多可容纳14个电子5. （2分）下列说法错误的是（）A . ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B . 电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C . 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6. （2分）下列化学用语的表述正确的是（）A . Cl﹣的结构示意图：B . CCl4的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O7. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8. （2分） (2016高一下·吴中期中) 根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（）A . 同周期元素原子的最外层电子数相同B . 在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C . 在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D . ⅦA族元素容易失去电子9. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于制取蒸馏水D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体10. （2分）通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（）①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ ，表现出较强的还原性③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . 全部11. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . 单质碘B . 溴化钾C . 过氧化钠D . 水12. （2分） (2018高一下·邢台期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 得电子能力逐渐增强C . 元素的主要化合价逐渐升高D . 元素的核外电子排布呈周期性变化13. （2分） (2016高一下·武汉期末) 加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3 ．下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7D . 次碘酸的结构式为H﹣O﹣I14. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态15. （2分）(2020·普陀模拟) 用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）A . Cu 与Cl2 反应生成 CuCl2 ，则与 S 反应也生成 CuSB . Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 ，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3C . O2 与Na2CO3 溶液不反应，则与Na2S 溶液也不反应D . 木炭可与浓HNO3 反应，也可与浓H2SO4 反应16. （2分）(2018·益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。

湖北省襄阳市高一化学下学期期中联考试题

化学第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D2. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）A ．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率B ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C ．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想3．下列有关化学用语表达不正确的是（）A ．氮气的电子式：∶N ∶∶∶N ∶B ．CO2分子的结构式：O ＝C ＝OC ．Na 的原子结构示意图：D ．钙离子的电子式：Ca2+4．可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A ．“类钫”在化合物中呈+1价；B ．“类钫”属过渡元素，具有放射性；C ．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；D ．“类钫”单质有较高的熔点。

5．下列叙述正确的是（）A ．168O2和188O2互为同位素，性质相似B ．C(石墨)==C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．含有共价键的化合物是共价化合物6．下列说法正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由最外层电子数决定A ．①②④B ．①③④⑤C ．②③⑥D ．①②③④⑤⑥7．核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数n ，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为(2n2-1)。

下列关于元素X 的说法中，不正确的是（）A ．其最高化合价为+3价B ．可以形成化学式为KXO3的盐C ．其氢化物可以用来做喷泉实验D ．其最高价氧化物的水化物是强酸8．下列说法正确的是（）A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷

湖北省襄阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）（1 ）次氯酸的电子式：（2 ）Cl﹣的结构示意图：（3 ）二氧化硅的分子式：SiO2（4 ）CO2的球棍模型示意图：（5 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4﹣（6 ）乙酸的结构简式：C2H4O2（7 ）质量数为37的氯原子：1737Cl．A . （2）（5）B . （1）（6）C . （4）（7）D . （3）（4）2. （2分）下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素3. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . CaOB . CaCl2C . NaOHD . C2H64. （2分） (2016高一下·汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是（）X YZ WA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应5. （2分） (2016高一下·上饶月考) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 烧碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水6. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期8. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 第ⅠA族的元素都是碱金属元素B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族D . 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为69. （2分） (2016高一下·安乡期中) 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定10. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（）A . 铱为非金属元素B . Ir中子数与质子数的差为38C . 铱元素与碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115个电子11. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。