中考化学练习考前必看：重点知识归纳讲课教案
中考化学复习教案
中考化学复习教案一、教学目标1. 复化学的基本概念和常见实验操作。
2. 掌握化学反应的平衡、速率以及能量变化等基本知识。
3. 熟悉常见化学反应类型和反应方程式的书写。
4. 理解化学反应的机理及相关实际应用。
二、教学内容1. 化学基本概念的复：- 原子、分子和离子的概念及性质。
- 元素周期表的结构和规律。
- 化学键的类型和性质。
- 化学式和化学方程式的书写。
2. 化学反应的平衡和速率：- 化学反应速率的定义和影响因素。
- 平衡态的特征和平衡常数的计算。
- 影响平衡的因素和平衡位置的调整。
3. 化学反应的能量变化：- 化学反应的放热和吸热过程。
- 热化学方程式的书写和热反应热量的计算。
- 燃烧和爆炸反应的能量转化。
4. 常见化学反应类型和反应方程式：- 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见反应类型。
- 反应方程式的书写和平衡。
5. 化学反应的机理和实际应用：- 化学反应的步骤和反应机制。
- 酸、碱和盐的常见性质和应用。
- 重要化学反应在生活和工业中的应用。
三、教学方法1. 理论授课结合实验演示，提高学生的研究兴趣和实践能力。
2. 组织小组讨论和合作研究，培养学生的团队合作和独立思考能力。
3. 鼓励学生积极参与课堂互动和提问，激发研究的积极性和创造力。
4. 提供足够的练和题，帮助学生巩固知识和提升研究效果。
四、教学评价1. 课堂作业和小组讨论，检测学生对知识的掌握情况。
2. 定期进行形成性评价，包括课堂测试和作业评分。
3. 鼓励学生参与课外科技活动和化学实验竞赛，展示和评价学生的实践能力。
五、教学资源1. 中学化学教科书和参考书籍。
2. 实验室设备和化学实验材料。
3. 多媒体教学课件和互联网资源。
以上为中考化学复习教案的内容，希望能够帮助学生复习化学知识，提高学习成绩。
初中化学知识讲座教案
初中化学知识讲座教案一、教学目标：1. 让学生了解化学在日常生活中的重要性和应用。
2. 帮助学生掌握一些基本的化学知识和概念。
3. 激发学生对化学学习的兴趣和热情。
二、教学内容：1. 化学的定义及其重要性。
2. 化学元素、化合物和化学反应的基本概念。
3. 化学在日常生活中的应用。
4. 化学实验的安全性问题。
三、教学过程：1. 介绍化学的定义及其重要性，引导学生思考化学在我们生活中的作用和意义。
2. 讲解化学元素、化合物和化学反应的基本概念，通过实例让学生更好地理解。
3. 展示化学在日常生活中的应用，如清洁剂、药品、食品等，引导学生发现化学无处不在。
4. 强调化学实验的安全性问题，告诉学生在进行实验时应该注意的事项。
四、教学方法：1. 课堂讲解结合实例分析，生动形象地展示化学知识。
2. 鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题和观点。
3. 组织化学实验演示，让学生亲身体验化学实验的乐趣和神奇性。
五、教学资源：1. PPT课件、视频等多媒体教学辅助工具。
2. 化学实验器材及相关化学药品。
3. 化学知识相关书籍和资料。
六、教学评估：1. 结合课堂表现和参与度进行平时成绩评定。
2. 设计一些小型化学实验，让学生进行实验操作后进行评估。
3. 通过问答、讨论等形式进行课堂反馈。
七、教学反馈：1. 定期组织知识点的复习和总结。
2. 收集学生的学习反馈和建议，及时调整教学方法和内容。
3. 鼓励学生主动参与化学学习和实践，激发他们对化学的兴趣和热情。
初三重点冲刺阶段化学教案范本
初三重点冲刺阶段化学教案范本一、教学目标1. 理解并掌握化学基础知识，包括元素、化合物、化学方程式等概念。
2. 掌握化学实验的基本方法和步骤，培养实验操作能力。
3. 学会应用化学知识解决实际问题，提高科学思维和分析能力。
二、教学重点1. 元素、化合物的概念及其区别。
2. 化学方程式的书写和平衡。
3. 常见化学实验的操作和相关知识。
三、教学过程1. 知识点讲解首先，介绍元素和化合物的概念。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
通过实例和图示展示元素和化合物的不同特征。
其次，讲解化学方程式的书写和平衡。
化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的过程。
要求学生牢记反应物、生成物以及其化学式，并正确书写反应条件及平衡状态。
最后，介绍常见的化学实验操作和相关知识。
包括实验前的准备工作、实验器材的使用、实验步骤的讲解以及实验结果的观察与记录等。
2. 实验操作设计一系列简单化学实验，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应等。
带领学生进行实验操作，并引导他们观察实验现象及结果。
通过实验证明教学中的知识点，提高学生的实验操作能力。
3. 学生练习安排学生进行化学方程式的书写和平衡练习，从简单的练习开始逐渐增加难度。
要求学生根据已给定的实验条件和反应物，书写平衡化学方程式。
4. 小结与展示对本节课的知识点进行总结归纳，澄清学生可能存在的疑问。
同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们对化学知识的理解和应用能力。
四、教学评价1. 针对学生的学习情况，进行课堂练习和个人作业的评价。
2. 观察学生在实验操作中的表现，评估他们的实验技能和安全意识。
五、教学延伸鼓励学生积极参加科学实验竞赛和化学知识竞赛，提高他们的学科素养和科学竞赛能力。
引导学生进行一些小型化学实验项目的研究和探究，培养他们的创新思维和科学精神。
六、教学反思在教学过程中，要根据学生的实际情况合理安排实验和练习的难度，以及针对学生的不同需求进行个别辅导。
初中化学重点难点讲解教案
初中化学重点难点讲解教案
教学内容：化学中的重点难点知识点
学习目标：通过本节课的讲解，学生能够掌握化学中的重点难点知识点，提高学习成绩。
教学重点：化学中的难点知识点。
教学难点：如何解决化学中的难点问题。
教学准备：教师准备PPT课件、化学实验器材。
教学过程：
1.引入：通过实验或例子引入本节课的话题，激发学生的学习兴趣。
2.重点难点讲解：逐一讲解化学中的重点难点知识点，如化学方程式的写法、化学反应过程中的能量转化等。
3.梳理思路：让学生在讲解的过程中记录重点知识点，并带着问题思考。
4.解答疑问：与学生互动，解答他们在学习中遇到的问题，帮助他们理解化学中的难点知识点。
5.实践应用：通过实验或练习，让学生将所学知识应用到实际中，巩固和强化学习效果。
6.总结提升：总结本节课的重点知识点，让学生对化学中的难点问题有更清晰的认识。
7.作业布置：布置相关的作业，让学生在家里继续巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，能够有效帮助学生解决化学中的重难点问题，提高学习成绩和兴趣。
注：教师在教学的过程中要注重与学生的互动，引导学生主动思考问题，并结合实际情况调整教学方法和节奏，提高教学效果。
中考化学总复习基础知识讲课教案
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
中考化学总复习课全册教案
中考化学总复习课全册教案一、教学目标本课通过全面复化学知识，使学生能够掌握中考化学考试的重点内容，提高他们的解题能力和应试技巧。
二、教学内容1. 化学基础知识的复：包括元素周期表、化学键、离子键和共价键等的概念和特性。
2. 化学反应和方程式的复：包括化学反应的定义、化学方程式的写法和平衡化学方程的构建。
3. 化学物质的性质和变化的复：包括酸、碱、盐的性质和常见化学反应的类型等。
4. 化学计算的复：包括摩尔质量、摩尔比和化学计算公式的应用等。
三、教学方法1. 讲授法：通过讲解基础概念和重点知识，帮助学生建立起全面的化学知识体系。
2. 示例法：通过示例化学题目，让学生灵活运用所学知识解决问题。
3. 练法：通过大量的练题，帮助学生巩固所学知识，并提高解题能力和应试技巧。
4. 互动讨论法：通过互动讨论，让学生积极参与教学过程，促进学生之间的合作和交流。
四、教学评价1. 教师评价：通过课堂表现、作业完成情况和模拟考试成绩等多方面评价学生的研究情况。
2. 学生自评和互评：通过学生的自我评估和互相评价，让学生更好地了解自己的研究情况，并发现自身的问题和不足。
五、教学资源1. 教材：选择一本适合中考化学复的教材作为主要教学资源。
2. 多媒体设备：使用投影仪、电子白板等多媒体设备展示教学内容和示例题目。
六、教学计划本课程共计8课时，每节课时为45分钟。
第一课时：化学基础知识的复（1课时）：化学基础知识的复习（1课时）- 元素周期表的概念和特性- 化学键的分类和特点第二课时：化学反应和方程式的复（1课时）：化学反应和方程式的复习（1课时）- 化学反应的定义和特点- 化学方程式的写法和平衡化学方程的构建第三课时：化学物质的性质和变化的复（2课时）：化学物质的性质和变化的复习（2课时）- 酸、碱、盐的性质和常见化学反应的类型第四课时：化学计算的复（2课时）：化学计算的复习（2课时）- 摩尔质量、摩尔比和化学计算公式的应用第五课时：综合复（1课时）：综合复习（1课时）- 综合练题和答疑第六课时：模拟考试（1课时）：模拟考试（1课时）- 模拟中考化学考试，检验学生的研究情况第七课时：学生自评和互评（1课时）：学生自评和互评（1课时）- 学生自我评估和互相评价，讨论研究心得和提出建议七、教学反思本课程通过系统的复习和多种教学方法的运用，帮助学生掌握化学知识，提高他们的解题能力和应试技巧。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。
2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。
二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。
2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。
3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。
4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。
5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。
三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。
3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。
四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。
2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。
3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。
五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。
2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。
3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。
教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。
教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。
初中化学中招复习教案
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)一、基本概念（一）、物质的变化和性质1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学1.分子①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
初中化学考前串讲教案
初中化学考前串讲教案1. 知识与技能：通过考前串讲，使学生掌握初中化学的基本概念、原理和实验技能，提高学生的化学素养。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学思维能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识，使学生认识到化学在生活中的重要性。
二、教学内容1. 基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物、同素异形体、同分异构体等。
2. 基本原理：质量守恒定律、能量守恒定律、原子序数与元素周期律、酸碱反应、氧化还原反应等。
3. 实验技能：实验操作方法、实验仪器使用、实验数据处理、实验现象观察等。
4. 常见化学物质：氧气、氢气、二氧化碳、水的电解、盐的溶解等。
5. 化学计算：物质的量、质量、体积的关系，溶液的配制，反应的摩尔比等。
三、教学过程1. 导入：回顾本学期的学习内容，引导学生思考化学在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 课堂讲解：（1）基本概念：通过举例，讲解原子、分子、离子等基本概念，让学生理解并区分这些概念。
（2）基本原理：回顾质量守恒定律、能量守恒定律等基本原理，并通过实例让学生理解这些原理在化学反应中的应用。
（3）实验技能：总结本学期进行的实验，强调实验操作的注意事项，让学生掌握实验技能。
（4）常见化学物质：讲解氧气、氢气、二氧化碳等常见化学物质的性质和用途，让学生了解这些物质在生活中的应用。
（5）化学计算：通过实例讲解物质的量、质量、体积的关系，让学生掌握化学计算的方法。
3. 互动环节：进行课堂提问，让学生回答问题，检查学生对知识的掌握程度。
4. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，提醒学生注意复习。
5. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，了解学生对知识的掌握程度。
初中化学中考专题复习教案 9个专题
初中化学中考专题复习教案 9个专题第一专题：基础知识回顾1.1 化学元素和化合物目标学生应该能够理解化学元素和化合物的定义，并知道它们之间的区别。
活动- 回顾原子的定义并研究元素的概念- 讨论元素的性质和周期表的组成- 研究化合物的定义和命名规则- 完成练题1.2 反应方程式目标学生应该能够构建化学反应方程式。
活动- 回顾反应方程式的定义- 使用给定的反应，学生应用信息构建反应方程式- 讨论反应类型和平衡第二专题：化学物质的性质和反应2.1 酸碱和盐目标学生应该知道酸碱和盐的定义，以及它们在化学反应中所起的作用。
活动- 研究酸碱和盐的基本概念和定义- 对比它们之间的不同- 讨论在化学反应中它们的作用和用途2.2 金属和非金属元素目标学生应该能够分辨金属和非金属元素，并了解它们的性质。
活动- 研究金属和非金属元素的基本属性- 分辨它们之间的区别和相似之处- 探讨它们之间的化学反应第三专题：化学能量和燃烧3.1 化学能量目标学生应该能够了解化学能量和它在自然、生活和工业中的应用。
活动- 研究化学能量的基本概念- 探讨化学能量在日常生活和工业生产中的应用- 讨论化学能量与环境的关系3.2 燃烧和氧化目标学生应该能够理解燃烧和氧化，并知道它们之间的关系。
活动- 研究燃烧和氧化的定义和区别- 讨论燃烧和氧化与热和自由能之间的关系- 研究有机化合物的燃烧过程第四专题：化学分析和测量4.1 有机化合物目标学生应该能够了解有机化合物并进行简单的化学分析和测量。
活动- 研究有机化合物的基本概念和性质- 分辨有机化合物、无机化合物和生物分子的区别- 研究简单的化学方法来测量和分析有机化合物4.2 实验化学目标学生应掌握基本的实验化学技能，并且了解应该如何处理和安全使用化学试剂。
活动- 研究化学试剂的分类方法- 研究基本的实验化学技能- 了解如何安全使用化学试剂第五专题：重要化学反应5.1 酸碱反应目标学生应该能够了解酸碱反应并知道它们在生活中的应用。
初中重点化学知识讲解教案
初中重点化学知识讲解教案
目标：通过本节课的教学，学生能够掌握重点化学知识，提高化学学科的学习成绩。
教学内容：
1. 化学元素和化合物的概念
2. 原子结构和元素周期表的特点
3. 化学键的形成及种类
4. 化学反应的基本概念和类型
5. 化学反应速率和化学平衡的影响因素
教学步骤：
1. 导入：老师通过引入化学元素和化合物的概念，激发学生对化学的兴趣。
2. 提出问题：老师提出一些问题，让学生思考并回答，引导他们对原子结构和元素周期表的理解。
3. 讲解：老师结合实例详细讲解化学键的形成及种类，让学生理解化学键的重要性。
4. 示范实验：老师进行一些简单的化学反应实验，让学生亲自观察并记录实验结果。
5. 深化讨论：老师引导学生讨论化学反应速率和化学平衡的影响因素，培养学生的探究精神。
6. 总结：老师对本节课的重点知识进行总结，并布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学手段：
1. 班级互动讨论
2. 实验观察和记录
3. 影像资料展示
4. 教学课件辅助
评价方法：
1. 课堂表现：学生是否积极参与讨论，是否主动提问。
2. 实验成绩：学生对实验过程和结果的观察和记录。
3. 课后作业：学生对所学知识的理解和运用能力。
扩展活动：
老师可以组织学生参加化学知识竞赛或实验比赛，进一步激发学生对化学学科的兴趣和探索欲望。
化学初中重点讲解教案
化学初中重点讲解教案1. 掌握二氧化碳的实验室制法及其反应原理。
2. 了解二氧化碳的化学性质及其应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 二氧化碳的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸反应。
2. 二氧化碳的化学性质：与水反应生成碳酸，与碱反应生成碳酸盐。
3. 二氧化碳的应用：灭火、制冷、饮料工业等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：二氧化碳的实验室制法及其反应原理，二氧化碳的化学性质及其应用。
2. 教学难点：实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的化学性质。
四、教学过程：1. 导入：通过复习提问，引导学生回顾二氧化碳的化学性质，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解：讲解二氧化碳的实验室制法，大理石或石灰石与稀盐酸反应的原理，板书化学方程式。
3. 实验演示：进行二氧化碳的实验室制法演示，引导学生观察实验现象，培养学生的实验观察能力。
4. 学生实验操作：学生分组进行二氧化碳的实验室制法实验，培养学生的实验操作能力。
5. 课堂讨论：讨论二氧化碳的化学性质，引导学生运用所学知识分析问题。
6. 知识拓展：介绍二氧化碳的应用领域，如灭火、制冷、饮料工业等，提高学生的知识运用能力。
7. 课堂小结：总结本节课所学内容，强化学生的知识记忆。
8. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
五、教学方法与手段：1. 教学方法：自学、讲授与演示相结合。
2. 教学手段：多媒体课件、实验器材、板书。
六、教学反思：本节课通过讲解二氧化碳的实验室制法及其反应原理，使学生掌握了二氧化碳的制取方法，了解了二氧化碳的化学性质及其应用。
在实验环节，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
然而，在课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要在今后的教学中加强引导，提高学生的课堂参与度。
同时，对于教学难点的讲解，需要更加深入和透彻，以便学生更好地理解和掌握。
初中化学知识点复习教案
初中化学知识点复习教案
一、物质的分类
1. 物质的分类：元素、化合物和混合物
2. 元素的概念和举例
3. 化合物的概念和举例
4. 混合物的概念和分类
二、原子结构
1. 原子的基本结构：电子、质子、中子
2. 原子的核心：质子和中子
3. 原子外层的电子分布
4. 原子序数和元素周期表
三、化学键
1. 化学键的概念和分类：离子键、共价键、金属键
2. 离子键的形成和性质
3. 共价键的形成和性质
4. 金属键的形成和性质
四、化学反应
1. 化学反应的概念和特征
2. 化学方程式的书写和平衡
3. 反应热的概念和计算
4. 化学反应速率的影响因素
五、常见化学实验
1. 铁与硫的反应
2. 碳酸钠与盐酸的反应
3. 燃烧和热分解实验
4. 酸碱中和反应
六、溶液和物质的溶解
1. 溶液的概念和分类
2. 溶解度的影响因素
3. 溶液的浓度计算与稀释
4. 浓度单位的换算
七、各种物质的性质及用途
1. 金属和非金属元素的性质比较
2. 酸碱中和反应的应用
3. 各种物质的应用领域
以上为初中化学知识点复习的教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和补充。
中考总复习教案二：化学重点知识归纳
中考总复习教案二：化学重点知识归纳随着中考的临近，各位同学一都在为中考而努力备考。
而化学作为一门重要科目，更是牵动着大家的心。
因此，有一份化学重点知识归纳的教案对大家来说是非常重要的。
今天，我将为大家分享一下中考总复习教案二：化学重点知识归纳，希望对同学们备考中考有所帮助。
一、化学元素的分类化学元素是构成物质的基本单位，化学元素按照不同的性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
其中金属元素是指物理性质和化学性质均具有金属特性的元素，具有良好的导电性、导热性和延展性等；非金属元素则是指物理性质和化学性质均具有非金属特性的元素，一般不能导电，对热及电非常不良；半金属元素则是指具有介于金属和非金属之间的物理性质和化学性质的元素。
二、化学反应和化学方程式化学反应是指物质发生变化的过程，其中最基本的概念是化学方程式。
化学方程式主要分为反应物、生成物和化学反应速率等多个部分。
其中反应物是指参与化学反应中被消耗的物质，生成物则是指化学反应中生成的物质。
化学反应速率是指化学反应的速度，通常用单位时间内反应物消耗量的变化量来表示，其单位为mol/s。
三、物质的组成和结构物质的组成和结构是化学中重要的内容，其主要包括单质、化合物和混合物。
单质指的是由同一种元素构成的物质，化合物指的是由两个或两个以上的不同元素构成的物质，而混合物则是指由两个或两个以上的纯净物质按照一定比例混合而成的物质。
此外，我们还需要对原子、分子、离子等基本概念有一定理解。
四、化学键和分子结构化学键是化学中非常重要的内容，是指原子之间形成的相互作用力。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种，其中离子键是指由带电离子形成的化学键，共价键则是指由电子形成的化学键，金属键则是指金属中形成的电子云共享。
分子结构则是指分子的空间结构，其中电子排布则是分子结构的基本组成部分。
五、化学反应速率和平衡常数化学反应速率和平衡常数是化学中非常重要的概念，其中化学反应速率指的是化学反应中物质转化的速度；平衡常数则是化学反应达到化学平衡时各反应物和生成物浓度积的比值。
初中化学试讲重点篇目教案
初中化学试讲重点篇目教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标
(1) 掌握物质的分类，了解物质的性质与分类之间的关系。
(2) 掌握元素、化合物和混合物的定义，能够准确区分它们。
(3) 了解物质的性质是如何决定其分类的。
2. 情感态度目标
(1) 培养学生对化学知识的兴趣，激发其探索科学的热情。
(2) 培养学生爱护环境，讲究卫生的好习惯。
(3) 培养学生学会观察，思考和分析问题的能力。
二、教学重难点
1. 教学重点
(1) 物质的分类及其关系。
(2) 元素、化合物和混合物的定义与区分。
(3) 物质的性质如何决定其分类。
2. 教学难点
(1) 混合物的分类及区分。
(2) 了解元素和化合物之间的区别。
三、教学准备
1. 教具准备：书本、板书、化学实验器材等。
2. 教学内容准备：相关的教材知识点整理和准备。
四、教学过程
1. 引入：通过化学实验或提问等方式引入新课内容，激发学生的学习兴趣。
2. 学习：介绍物质的分类，元素、化合物和混合物的定义及区分，物质的性质对分类的影响等知识点。
3. 操作：让学生通过实验或观察来确认和理解所学知识，培养学生的观察和实验能力。
4. 总结：对本节课的重点知识进行总结，强调重点，让学生理清思路。
5. 作业：布置相应的作业，巩固和加深学生的学习。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生是否理解和掌握了元素、化合物和混合物的区别，能否运用所学知识对物质进行分类等方面，需要及时总结和调整教学方法，以更好地促进学生的学习。
中考化学复习教案5篇
中考化学复习教案5篇任光阴飞逝，我们辛勤工作，蓦回首，一学期的教学又告完毕。
回忆一学期的化学教学工作，我们感慨良多，点滴作法涌上心头，存在的问题还需努力解决。
谨记于下，权作经历教训的总结。
下面是WTT为大家整理的5篇中考化学复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！中考化学复习教案11、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃一节的教学第1课时：烷烃第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来及其应用第4课时：习题讲解2、重点和难点打破教学重点：1、烯烃、炔烃的构造特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目的1、理解烷烃、烯烃代表物的构造和性质等知识2、理解乙炔和炔烃的构造、性质和制备等知识3、理解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来二、预习内容(一)、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1) (2)2、烷烃和烯烃(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为(1) (2) (3)(3)顺反异构的概念(二)乙炔1、乙炔的分子式，最简式，构造简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰亮堂并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反响的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有(1) (2) (3)(三)脂肪烃的来根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：石油工艺的比拟：工艺原理所得主要产品或目的分馏常压分馏利用各组分的_______不同石油气,_______, ,[学,科,网z,_,_,k][来_______, ( ,, )[z__k]减压分馏利用在减压时，____ _降低，从而到达别离_______目的催化裂化将重油(石蜡)在催化剂作用下，在一定的温度、压强下，将________断裂________. 进步汽油的产量裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________催化重整进步汽油的辛烷值和制取芳香烃三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目的1.理解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、理解烷烃、烯烃、炔烃的特征构造、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反响2、烯烃的加成反响、加聚反响、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反响原理及反响特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28考虑和交流考虑; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐 ;(b)分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体;(c)烷烃的相对密度水的密度。
初中化学必考讲解教案
初中化学必考讲解教案时间：2课时
教学目标：
1. 熟练掌握初中化学必考知识点；
2. 能够运用所学知识解决相关化学问题；
3. 培养学生对化学学科的兴趣和学习动力。
教学重点：
1. 元素、化合物、实验室常用仪器等基础知识；
2. 化学反应、化学方程式等基本概念；
3. 化学物质的分类及性质。
教学内容：
1. 元素和化合物的定义及区别；
2. 常见的化学实验室常用仪器及其用途；
3. 化学方程式的基本概念及写法；
4. 化学物质的分类及性质。
教学步骤：
一、导入（10分钟）
介绍化学学科的重要性，并引入本节课要学习的内容。
二、讲解知识点（30分钟）
1. 元素和化合物的定义及区别；
2. 化学实验室常用仪器及其用途；
3. 化学方程式的基本概念及写法；
4. 化学物质的分类及性质。
三、练习及讨论（30分钟）
1. 给学生提供一些相关练习题，让他们进行练习；
2. 学生讨论解题思路，教师解答学生疑惑。
四、实践应用（30分钟）
教师组织学生进行化学实验，让学生亲身体验化学知识的实际应用，并让学生总结实验结果。
五、作业布置及反馈（10分钟）
布置相关作业，并提供作业纠错指导，鼓励学生积极完成作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学必考知识有了更深入的了解，增强了对化学学科的兴趣和
学习动力。
在未来的学习中，希望学生能够持续巩固所学知识，提高化学学科的学习效果。
初中化学重点试讲教案
初中化学重点试讲教案
一、教学目标：
1.了解化学的基本概念和核心原理；
2.掌握化学中的重要实验方法和技术；
3.培养学生进行科学实验和观察的能力；
4.激发学生对化学学科的兴趣和热情。
二、教学内容：
本节课主要介绍化学实验中的基本原理和实验方法，包括化学实验中常用的实验器材及其用途，以及一些常见的化学实验操作技巧等。
三、教学重点：
1.了解常见的化学实验器材及其用途；
2.掌握化学实验中的基本操作技巧；
3.培养学生良好的观察能力和实验操作能力。
四、教学过程：
1.引入：通过引入化学实验的概念和重要性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
2.讲解：分别介绍常见的化学实验器材及其用途，以及化学实验中的常用操作技巧，如量筒、试管、烧杯等实验器材的用途和注意事项；以及称量、搅拌、加热等实验操作技巧的要领和注意事项。
3.实验操作：设计一些简单的化学实验，让学生动手操作，并引导他们观察和记录实验现象，掌握实验操作技巧。
4.讨论与总结：带领学生对实验现象进行讨论和总结，澄清问题和疑惑，加深对化学实验的理解。
五、课堂练习：
1.简述化学实验的重要性及应注意的事项；
2.列举三种常见的化学实验器材及其用途；
3.描述一种化学实验的操作步骤，并指出实验中应注意的细节。
六、作业布置：
1.预习下节课的内容；
2.复习本节课所学的化学实验原理和技巧。
以上就是本节课的教学内容和教学安排，希望能够达到预期的教学效果。
谢谢！。
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中考化学练习考前必看：重点知识归纳中考化学练习考前必看：重点知识归纳初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废" 任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打【一】初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液【二】初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
【三】初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，假设变蓝那么含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
【四】物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
【五】化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳六、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同七、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。