安徽省2017年高考化学试题及答案(Word版)

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2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)

绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。

下列叙述正确的是（）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。

2017年安徽省普通高中学业水平考试---化学(word版)

2017年安徽省普通高中学业(xuéyè)水平考试科学(kēxué)基础(化学(huàxué)部分) 本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分(bù fen)。

第Ⅰ卷为选择题；第Ⅱ卷为非选择题。

全卷共15题，满分为50分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共30分）注意事项：1．答题前，请先将自己的姓名、座位号用钢笔或黑色水笔填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡规定位置上将自己的座位号、考试科目涂黑。

考试结束时，将试卷与答题卡一并交回。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上与该题对应的答案编号涂黑，如需改动，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

请注意保持答题卡整洁，不能折叠。

答案不能写在试卷上。

选择题（包括15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选不给分。

）16．化学与生产、生活息息相关。

下列说法错误．．的是A晶体硅是良好的半导体材料，用于制计算机芯片B．新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量C．大量燃烧化石燃料不会造成雾霾天气D．深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景17．2017年5月9日，我国确定第115号元素Me的名称为镆。

下列关于Mc的说法正确的是A．核外电子数为173 B质量数为288C．中子数为115 D．核电荷数为17318．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．从悬浊液中分离出固体B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO 19．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH－、H+ B．Na+、Ca2+、CO32-C．Na+、SO42-、NO3－D．Al3+、NO3－、NH3·H2O20．下列关于物质性质与用途(yòngtú)的对应关系不正确．．．(zh．．．．è．)．的是．．．è．ngqu A．铁能与稀硫酸反应，不可(bùkě)用铁制容器盛装浓硫酸B．二氧化硫具有(jùyǒu)漂白性，可用于漂白纸浆C．浓硫酸具有(jùyǒu)吸水性，可用作干燥剂D．侣合金质坚量轻、抗蚀性好，可用作门窗材料21．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2017安徽高考化学真题及答案安徽高考化学真题及答案

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2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案-全国卷2-word高清

2017年全国高考理综（化学)试题及答案－全国卷27．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物Ｂ.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A.1 L ０．1mol·Ｌ－1ＮH4Cｌ溶液中，NH4+的数量为0．1NＡB.2.4 g Mg与Ｈ2SO4完全反应，转移的电子数为0．１N AC.标准状况下，2.24 L N2和Ｏ2的混合气体中分子数为0.２N AD．0．１ｍol H2和０.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０.2 NＡ9．a、ｂ、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与ｂ原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d与ａ同族。

下列叙述正确的是A.原子半径:d＞ｃ>b＞ａﻩﻩﻩB．4种元素中b的金属性最强C.ｃ的氧化物的水化物是强碱ﻩD.d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为Ｈ2ＳO4—H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是Ａ．待加工铝质工件为阳极Ｂ.可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3＋+ 3e-==＝=ＡlＤ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1ｍol •L－1二元弱酸Ｈ2Ａ溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A ２-的物质的量分数δ（X ）随ｐＨ的变化如图所示［已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。

下列叙述错误的是A ．pH=1．２时,ｃ(H ２A)=c(HA -) Ｂ.lg[K ２(Ｈ2Ａ)]＝ -4.2C.p Ｈ=2.7时,ｃ(HA -)＞c(H ２A)=(A 2-）Ｄ．p Ｈ=4.2时,c （ＨA -）=c(A 2-)=(H +） 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A 向2 ｍL 0.１m ｏl •L -1的FeC ｌ3溶液中加足量铁粉，振荡，加１滴K ＳCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Ｆｅ＞Ｆe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C加热盛有少量ＮＨ4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝N Ｈ4H ＣO 3显碱性D向２支盛有２ mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的ＮaC ｌ和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ｋsp(AgI ）＜Ｋs ｐ（AgC ｌ）２6．(1４分)水泥是重要的建筑材料。

2017年高考理综化学真题及答案全国卷

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 1277．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。

答案选D。

10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气1。

2017高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。

体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。

【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。

2017年全国卷I高考真题化学试卷答案

（4）
;
（ 5 ）体心 ; 正方体棱心
【解析】（ 1 ）紫色光对应的辐射波长范围是
（此数据来源于物理教材，人
教版选修
），因此选项符合题意。
故选。
（ 2 ）位于元素周期表的第四周期，原子的价电子排布式为，因此的最外
层电子位于能层能级，能级在概率密度上的体现为球形；和都
是金属晶体，两者的价电子排布式分别为、
/
D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；故选C。
6. C
【解析】的简单氢化物可用作制冷剂，可以推断出该制冷剂为
，应该为元
素；的原子半径是短周期主族元素中最大的，推断出为元素；、和
形成的盐与稀盐酸反应生成黄色沉淀与刺激性气体，由黄色沉淀可以猜测为
2 铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为
；中采用中空双层玻璃瓶，可以起到保温的作用，使生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。
（ 5 ）由题给化学方程式
；
，根据氮原子守恒可得关系式。
，则样品中氮的质量分数
为
；样品的纯度
9. （ 1 ）（2）
、，、
/
（ 3 ）低于
，
与氨气逸出导致
；
故错误；
．启普发生器适用于固液体反应，且不能加热；二氧化锰为黑色粉末状物质，加到
启普发生器后会从缝隙中漏到容器底部，反应无法控制；故错误；
故选。
方法二：A．①中应盛
溶液（除去
等还原性气体），②中应盛焦性没
食子酸溶液（吸收少量），③中应盛浓
（干燥）；
C．应先停止加热，继续通，直至冷却至室温，防止灼热的被氧化；

2017高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2。

24 LCCl4含有的共价键数为0。

4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2—甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A。

2—甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B。

乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误;D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；B。

【新课标II卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 407．（2017全国II 卷）下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A 、糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A 说法正确；B 、维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 说法正确；C 、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C 说法错误；D 、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D 说法正确。

【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素，本题注重基础知识的积累。

8．（2017全国II 卷）阿伏加德罗常数的值为A N ,下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

9．（2017全国II卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

2017年高考理综(新课标卷)化学试题及答案(Word版)

2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80H0kZM7gQxV一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

H0kZM7gQxV8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

H0kZM7gQxV9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

2017年高考理综新课标卷化学试题及答案(Word版)

2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到地相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出地四个选顼中，只有一项是符合题目要求地.7．下列叙述中正确地是A．液溴易挥发，在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸地白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它地如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根地干扰.8．下列说法中正确地是A．医用酒精地浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题.A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用N A表示阿伏加德罗常数地值.下列叙述中不正确地是A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>地混合气体中含有地碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移地电子数为2 N A答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考地学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下，气体地体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机化合物有(不考虑立体异构>A．5种 B．6种 C．7种D．8种答案:D解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷地同分异构体<3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样地醇11．已知温度T时水地离子积常数为K W.该温度下，将浓度为a mol/L地一元酸HA与b mol/L地一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性地依据是A．a = bB．混合溶液地pH =7C．混合溶液中，c(H＋>=mol/LD．混合溶液中，c(H＋>+ c(B－> = c(OH－>+c(A－>答案：C解读：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性地.C答案也就是C(H+>=C(OH->,溶液当然显中性.D答案是溶液中地电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性.7167142818818答案:C解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单地数学题，不需要过多地化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么地类似题.有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意地是第一项是从2个碳原子开始地. 13．短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同.X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述，下列说法中正确地是A．上述四种元素地原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点答案：C解读：此题中档题，重要地是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大地趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成地烃中，如果碳原子很多地时候，形成地烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单地，学生失分都不会很大.26．(14分>铁是应用最广泛地金属，铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物.(1>要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式，可用离子交换和漓定地方法.实验中称取0.54 g 地FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－地阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出溶液地OH－用0.40 mol/L地盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯地物质地量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程>；(2>现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物样品，采用上述方法测得n(Fe>：n(C1>=1：2.1，则该洋品中FeCl3地物质地量分数为__________.在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应地离子方程式为________________；(4>高铁酸钾(K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应地离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应地离子方程式为________________.答案：解读：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值地时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到地高铁酸钾，有关高铁酸钾地制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好地区分度，扎实地同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移地电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性地，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案. 27．(15分>光气(COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1>实验室中常用来制备氯气地化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2>工业上利用天然气(主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO地燃烧热(△H>分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况>CO所需热量为__________；(3>实验室中可用氯仿(CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应地化学方程式为________________；(4>COCl2地分解反应为COCl2(g>===Cl2(g> +CO(g>△H =+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质地浓度在不同条件下地变化状况如下图所示(第10 min到14 min地COCl2浓度变化曲线来示出>：①计算反应在第8min时地平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2>与第8min反应温度(T8>地高低：T(2>____T(8>(填“<”、“>”或“=”>；③若12 min时反应于温度T(8>下重新达到平衡，则此时c(COCl2>= ______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3>、(5—6>、(l2－13>表示]地大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16 min时平均反应速率地大小：(5－6>>(15－16>(填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________.答案：解读：此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中地①③地答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷地燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热地时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物地燃烧热-产物地燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方M地CO,放热为(1000/22.4>×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价地变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式.第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时地K值很明显小于T8时地K值，说明是升高温度平衡正向移动地原因.③题目说了是不同条件下地平衡状态，那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它地，因为处于平衡状态，根据V地计算公式，2-3、12-13地平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分>溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯地装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1>在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d地作用是____________________________________；(2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应地铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8mLl0％地NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤地作用是除去HBr和未反应地Br2；③向分出地粗溴苯中加入少量地无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙地目地是______；(3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有地主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须地是______(填入正确选项前地字母>；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4>在该实验中，a地容积最适合地是______(填入正确选项前地字母>.A 25mLB 50mLC 250mLD 509mL答案：解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴地实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分地试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分>由黄铜矿(主要成分是CuFeS2>炼制精铜地工艺流程示意图如下：(1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe地低价硫化物，且部分Fe地硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应地化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣地主要成分是__________；(2>冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％.转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中地Cu2S被氧化为Cu2O.生成地Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％地粗铜，该过程发生反应地化学方程式分别是__________、__________.(3>粗铜地电解精炼如右图所示.在粗铜地电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中地字母>；在电极d上发生地电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中地存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质地形式沉积在c(阳极>下方，Fe以Fe2+地形式进入电解液中37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分>VIA族地氧、硫、硒(Se>、碲(Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素地化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1>S单质地常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用地轨道杂化方式是______；(2>原子地第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要地最低能量，O、S、Se原子地第一电离能由大到小地顺序为______；(3>Se原子序数为______，其核外M层电子地排布式为______；(4>H2Se地酸性比H2S__________(填“强”或“弱”>.气态SeO3分子地立体构型为______平面三角形，SO32－离子地立体构型为______三角锥形；(5>H2SeO3地K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质地关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离地原因：__________；第一步电离后生成地负离子较难再进一步电离出带正电荷地氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强地原因：______；(6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算>，a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间地距离为___________________pm(列式表示>.答案：解读：<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内地四个小立方体地中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长> 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分>对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强地抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发地从廉价、易得地化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯地合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F地核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境地氢，且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1>A地化学名称为__________；(2>由B生成C地化学反应方程式为____________________，该反应地类型为______；(3>D地结构简式为____________；(4>F地分子式为__________；(5>G地结构简式为________________；(6>E地同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应地共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境地氢，且峰面积比为2：2：1地是________________(写结构简式>.答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触地有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同地取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过地还有：3个取代基有2个相同地取代基地同分异构体，4个取代基两两相同地同分异构体.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

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9．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1 已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1
绝密★启用前
2017 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）
理科综合能力测试
化学部分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6 分）下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1．
②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol NaOH 或 2mol Na 反应．
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为
3．（6 分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外

2017高考化学真题

2017高考化学真题2017年高考化学真题共分为选择题和非选择题两部分，全卷共150分。

选择题包括单项选择和不定项选择，非选择题包括填空题、计算题和解答题。

以下为2017年高考化学真题的内容概述：一、选择题选择题共计65分，包括单项选择和不定项选择。

（一）单项选择单项选择题共18道，每题1分，共计18分。

每题提供四个选项，从中选择一个正确答案。

题目内容涉及化学的各个知识点，考查考生对基础知识的掌握和理解能力。

（二）不定项选择不定项选择题共6道，每题2分，共计12分。

每题提供八个选项，其中有一个以上的选项是正确答案。

考生需根据题目要求，选择所有正确的选项。

这些题目通常要求考生对知识点进行深入理解，能够辨别各种不同情况下的正确答案。

二、非选择题非选择题共计85分，包括填空题、计算题和解答题。

（一）填空题填空题共6道，每题2分，共计12分。

考生需要填写合适的词语或数字，使得句子完整且符合题意。

填空题通常考察考生对知识的熟练掌握和灵活运用能力。

（二）计算题计算题共3道，每题10分，共计30分。

这些题目通常需要考生根据给定数据，进行化学计算并得出正确的结果。

计算题考察考生对计算方法的掌握和应用能力。

（三）解答题解答题共4道，每题15分，共计60分。

解答题内容包括综合性问题和论述性问题，要求考生进行较为深入的分析和思考，提供详细的解答。

这部分题目考察考生对化学知识的整合运用和思维能力。

2017年高考化学真题涵盖了化学的各个知识领域，考查了考生的基础知识、计算能力和解决问题的能力。

考生参加考试时应认真审题，认真作答，确保每一道题都能够在规定时间内完成，取得较好的成绩。

希望所有考生都能在2017年高考化学真题中取得好成绩，实现自己的目标。

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清D助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。

沉淀B 的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称4取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

27．（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C 4H 10(g)+12O 2(g)= C 4H 8(g)+H 2O(g) ΔH 2=−119 kJ·mol −1③H 2(g)+ 12O 2(g)= H 2O(g) ΔH 3=−242 kJ·mol −1 反应①的ΔH 1为________kJ·mol −1。

图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

2017年高考化学全国卷试题(优选.)

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

答案选D。