九年级科学物质转化的规律2
九年级科学物质的转化规律
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。
拓展延伸：跨学科综合应用
物理化学综合应用
将物理和化学知识相结合，解决 涉及物质转化和能量变化的问题。
例如，利用热力学原理分析化学 反应的热效应。
生物化学综合应用
将生物和化学知识相结合，解决涉 及生物体内物质转化和代谢的问题。 例如，分析生物体内糖、脂肪和蛋 白质的代谢过程。
典型实验案例分析与讨论
1 2
氢氧化钠与盐酸的中和反应
通过实验观察反应过程中的温度变化、指示剂颜 色变化等现象，分析中和反应的实质和产物。
碳酸钠与盐酸的复分解反应
通过实验观察产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 的现象，分析复分解反应的实质和产物。
3
铁与硫酸铜的置换反应
通过实验观察铁钉表面覆盖一层红色物质、溶液 由蓝色变为浅绿色的现象，分析置换反应的实质 和产物。
05 能量变化在物质转化过程 中影响
能量变化原理及类型概述
能量守恒定律
01
在物质转化过程中，能量不会消失也不会创生，只会从一种形
式转化为另一种形式。
能量转化类型
02
包括热能、光能、电能、化学能等多种形式的转化。
能量转化与物质状态变化
03
物质状态变化通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、凝固、
汽化、液化等。
吸热和放热过程对物质转化影响分析
பைடு நூலகம்吸热过程
物质吸收热量，内能增加，可能导致物质状 态变化或化学反应发生。例如，冰融化成水 吸收热量。
放热过程
物质释放热量，内能减少，同样可能导致物质状态 变化或化学反应发生。例如，水凝固成冰释放热量 。
九年级上册科学知识点总结
九年级上册科学知识点总结第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
九年级上册科学第二章物质的转化难题梳理
物质的转化专题一、物质间的转化规律一些金属氧化物（如氧化钾、氧化钙、氧化钠、氧化钡）可以与水反应生成可溶性碱，但对应的碱不能加热分解生成金属氧化物和水。
难溶性碱（如氢氧化铜）可以加热分解生成金属氧化物和水，但对应的金属氧化物不能与水反应生成相应的碱。
两种情况不能混淆。
铁单质与溶液反应只能生成正二价铁离子（浅绿色），氧化铁与酸反应后的产物中铁元素显正三价（黄色）。
1、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙丙+丁（1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一个符合该反应类型的方程式：。
（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，反应发生时观察到的现象是。
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是。
（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是。
3、下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如图（气体D是一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）．请回答：（1）物质D的化学式为；（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（3）反应①的化学方程式为，反应②的化学方程式可能是．专题二、C、H2、CO还原金属氧化物在还原金属氧化物实验中，通入的气体（如H2、CO等）要“早出晚归”，这是为了防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
酒精灯（或酒精喷灯）要“迟到早退”，这是为了防止反应得到的灼热的金属（如Cu、Fe等）被空气中的氧气重新氧化。
物质制备时要注意一是选择的反应发生的速率要适中，二是反应物是否常见易得，三是生成物易分离。
工业上还应考虑成本。
1、如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A. 甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C. 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应2、用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物。
第二章物质的转化与材料利用（全章教案）
第⼆章物质的转化与材料利⽤（全章教案）九年级第⼆章物质的转化与材料利⽤教案第1节物质的分类和利⽤(计划3课时)教学⽬标：1、掌握对纯净物进⾏分类的基本⽅法2、能根据物质的组成对纯净物进⾏分类，并能运⽤实验的⽅法，通过对⽐对物质进⾏分类3、了解⾦属与⾮⾦属不同的性质，了解⾦属的⽤途重点难点：物质的分类⽅法药品器材：⽆⽔硫酸铜、碳酸钠溶液、⾷盐、冰醋酸、试管、酒精灯、⾊拉油、滴管、⾼锰酸钾、烧杯教学过程：第1课时引⼊：⾃然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进⾏分类。
在第⼀册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。
今天让我们⼀起来研究⼀下物质的分类。
⼀、物质分类的⽅法观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧⽓、醋酸、氯⽓、氧化镁、⾼锰酸钾，并按它们的颜⾊和状态进⾏分类？――按颜⾊分类⽩⾊：氯化钠、氧化镁⽆⾊：硫酸、氧⽓、醋酸黄绿⾊：氯⽓紫⿊⾊：⾼锰酸钾――按状态分类固态：氯化钠、氧化镁、⾼锰酸钾液态：硫酸、醋酸⽓态：氧⽓、氯⽓提问：还有其它的分类⽅法么？若有，请说明分类的依据（学⽣讨论，并回答）――还可以从⽓味、溶解性等来分讲授：物质的分类＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中⼀种是氧元素的化合物。
⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧⼀般都⽣成⽔和⼆氧化碳，不完全燃烧时会有⿊⾊的炭产⽣。
⼩结：根据已知物质和未知物的特性，运⽤实验的⽅法，通过对⽐也可以对物质进⾏分门别类。
第2课时＊探究：每只烧杯中装了什么物质？1、提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、⾷盐、、冰醋酸、⽆⽔硫酸铜粉末、⾊拉油、⾼锰酸钾、碳酸钠溶液中的某⼀种，能否⽤实验⽅法区分所装的物质各是什么？23、动⼿试⼀试，并将结果填于表格中。
除了观察、⽔溶性之处，还可以进⾏如下实验：加热后是否熔化？加热是否变⾊？⽤显微镜观察晶体形状等⽅法⼩结：有机物与⽆机物的区别是什么？――是否含碳元素（组成上的区别）；⼤多数有机物易燃，固体发热会变⿊，难溶于⽔（实验现象中的区别）⼆、常见的物质根据本节上述内容对常见的物质进⾏分类（略，如上图）三、区别⾦属与⾮⾦属观察：如图2－7所⽰，请仔细观察和记录这些样品的外观。
九年级科学 第二章 复习资料
第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
科学物质的转化规律
环境保护与可持续发展
可持续发展
满足当前人类需求的同时，不损害未来世代满 足自身需求的能力的发展模式。
环境保护
采取各种措施保护和改善环境，防止环境污染 和生态破坏。
清洁能源
可再生能源和低污染能源的开发利用，减少化石能源的使用，降低温室气体排 放。
06
物质转化的应用
在能源领域的应用
能源转化
物质转化规律在能源领域中发挥着重 要作用，如将太阳能转化为电能、热 能等，以及将化石燃料转化为热能和 电能等。
03
化学物质的转化规律
化学反应的类型
分解反应
化合反应
一种物质分解成两种或多种新物质。例如 ，碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。
两种或多种物质化合成一种新物质。例如 ，氢气和氧气化合生成水。
置换反应
复分解反应
一种单质与另一种化合物反应，生成另一 种单质和另一种化合物。例如，铁与稀硫 酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
03
化学变化是指物质分子内部结 构发生变化，产生新物质的变 化过程，如燃烧、氧化还原反 应等。
物质转化的类型
物质转化可以根据不同的分类标准进行分类，如根据变化过程中是否产生新物质 可分为物理变化和化学变化；根据转化过程中能量是否变化可分为吸热和放热反 应；根据转化过程中是否有电子转移可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3
在化学工业中，物质转化是实现原料加工和产品 制备的关键步骤，对于推动经济发展和提高人民 生活水平具有重要意义。
02
物质转化的基本规律
质量守恒定律
总结词
质量守恒定律是化学反应中物质质量关系的基本规律，它表明在一个封闭系统中，反应前后物质的质量总和保持 不变。
详细描述
初中科学物质转化
初中科学物质转化物质转化是科学研究中一个非常重要的概念。
在物质转化过程中，原有的物质会发生一系列的变化，产生新的物质。
这个过程不仅在日常生活中存在，也广泛应用于工业生产和科学研究领域。
本文将探讨一些与初中科学相关的物质转化现象及其应用。
一、物质的相互转化物质可以在不同的条件下发生相互转化。
例如，固体可以转变为液体，液体可以转变为气体，气体又可以转变为液体，从而形成循环的物质转化过程。
这些转化过程是由物质的内部结构发生变化引起的。
通过观察和实验，我们可以进一步了解这些转化现象的原理。
二、物质转化的实际应用物质转化的实际应用非常广泛。
例如，我们生活中常见的燃烧过程就是一种物质转化。
燃烧是氧气与可燃物质发生反应，产生能量和新的物质的过程。
我们可以利用这种能量将燃烧产生的热能转化为电能，用于供电、取暖和照明等方面。
此外，化学反应中的物质转化也是一种重要的应用。
化学反应是指两种或多种物质在一定条件下相互结合或分解，产生新的物质的过程。
例如，酸和碱溶液混合后会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应常用于制备药品、化妆品和肥料等。
三、物质转化的环境影响物质转化过程中，可能会产生一些对环境有害的物质。
例如，工业生产过程中排放的废气和废水，含有大量的有毒物质，对环境和人体造成污染和伤害。
为了减少对环境的影响，我们需要加强对这些有害物质的处理和排放控制。
同时，也需要开发出更加环保的生产技术，以减少有害物质的生成。
四、物质转化的未来发展随着科学技术的不断进步，物质转化的研究和应用将会有更大的突破和发展。
例如，目前科学家们正在研究新能源的开发和利用，以减少对化石能源的依赖，降低能源消耗和环境污染。
另外，纳米材料的开发和利用也成为了当前研究的热点领域。
纳米材料的制备和应用能够带来许多新的物质转化现象和应用，有望为未来的科学技术和产业发展带来新的突破。
总结：物质转化是科学研究中一个重要的概念，它涉及到我们日常生活中的许多现象和过程。
九年级科学(上)复习资料一二章
第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级科学上册 第2章《第5节 物质的转化》教案 (新版)浙教版
《第5节物质的转化》教学目标1、知识目标：能通过学习化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。
2、技能目标：学会有关制取物质的方法。
3、情感目标：使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
教学重点、难点1、重点：化合物之间的相互转化。
2、难点：化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法。
教学过程一、新课引入自然界中的物质也在不断的发生互相之间的转化，如石灰岩地区溶洞的形成过程。
二、、非金属单质及其化合物的转化1、实验：硫磺的燃烧。
观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体；（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰；（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）。
实验结论：说明非金属能转化成相应的氧化物。
2、非金属单质及其化合物的转化规律。
三、金属及其化合物的转化1、铁粉与硫磺的反应。
2、金属单质及其化合物的转化规律。
四、金属的冶炼1、提问。
（1）你知道从金属矿物中提炼金属，一般要经过哪些步骤？关键的一步是什么？（2）要将化合态的金属矿物转化为金属单质，有哪些方法？其实质是什么？2、金属矿物的冶炼步骤。
矿石富集——金属冶炼——金属精炼。
3、金属冶炼的化学方法的实质。
利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
4、金属冶炼的一般方法。
（1）热分解法；（2）热还原法；（3）电解法。
举例讲解：不活泼的金属汞和银的氧化物不稳定，受热易分解生成金属单质和氧气；较活泼的金属如铁等和不活泼金属铜的氧化物较稳定，受热不易分解，需用还原剂（焦炭、一氧化碳、氢气、铝）来还原；活泼金属如钠、铝等氧化物非常稳定，加热或热还原剂均无法使其分解，只能用最强的还原手段即电解法使其氯化物、氧化物还原。
五、化合物之间的相互转化1、溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。
石灰岩的主要成分是碳酸钙，在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。
九年级科学上册 2.2物质转化规律图(第5课时)课件
②金属(jīnshǔ)氧化物 + 水===碱
(K、Ca、Na、Ba的氧化物) (可溶)
③碱—+酸—或—非—金—属氧—化—物—或→盐盐 ④非金属+O2===非金属氧化物
⑤非金属氧化物+水====酸
(CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5)
⑥⑦酸碱=—+△=碱—=或金—金—属属或—氧金—化属—氧物—化+—物水或→盐盐 (不溶)
△
Ca(HCO3)2== CaCO3 ↓+ H2O + CO2 ↑
第五 课时
第二页，共十二页。
实验：生鸡蛋的蛋壳与稀盐酸的反应P51
1、生鸡蛋放到稀盐酸中，现象： 蛋壳表面产生 气 (chǎnshēng) 泡,鸡蛋不断的上浮和下沉
2、2分钟后，取出鸡蛋，蛋壳____表__面__(_bi_ǎo_mi_àn_)_变__得__更。粗糙
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
7.非金属氧化物＋碱——→盐＋水
(溶)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
8.碱 ＋ 盐——→新碱＋新盐
(均可溶）
（至少(zhìshǎo)一个不溶）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
9.酸 + 盐 →新盐＋新酸或碳酸分解
第二章 物质(wùzhì)转化与材料利用
第二节 物质(wùzhì)的转化规律 （五）
第一页，共十二页。
石灰岩地区溶洞的形成(xíngchéng)过 程
溶洞的形成(xíngchéng)原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用复习知识点归纳(新版)浙教版
第2章物质转化与材料利用2.1 金属材料知识点1 金属与非金属1. 金属的性质(1)金属都有金属光泽。
大多数金属的颜色为银白色或灰色, 但金呈金黄色, 铜为紫红色。
除汞外, 所有金属在室温下都是固体。
(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属的性质(1)大多数非金属没有光泽, 外表暗淡。
在常温下, 大多数非金属单质都是气体, 也有一些固体, 溴是唯一的在常温下呈液体的非金属单质。
固体非金属较脆, 敲击时易变成粉末。
(2)非金属的导电性、导热性能均较差, 也没有延展性。
3．具有金属光泽的物质不一定是金属, 例如, 石墨是具有金属光泽的细鳞片非金属。
知识点2 常见金属材料1. 金属材料包括纯金属及其合金。
2．把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质, 称为合金。
大多数的金属材料实际上都是合金。
3．与纯金属相比, 合金的硬度增大, 熔点降低, 抗腐蚀性能增强。
知识点3 金属的污染和回收利用1. 汞、铅、铬、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子, 污染土壤和地下水源等。
2．重金属污染主要来源于工业污染, 其次是交通污染和生活垃圾污染。
3．基本上所有金属都可以循环再生, 而普遍回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金等。
2.2 金属的化学性质知识点1 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应(1)在一定条件下, 大多数金属都能与氧气发生反应, 生成金属氧化物。
但反应的难易或剧烈程度不同。
镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。
铁、铜等金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。
金即使在高温下, 也不与氧气反应。
(2)在常温下, 铝与氧气反应, 在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜, 它能阻止金属铝继续被空气氧化, 这就是铝制器皿耐腐蚀的原因, 4Al+3O2===2Al2O3。
2. 金属与酸的反应(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的反应）Mg+ 2HCl=== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)铁与酸发生的置换反应中, 生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。
2.5物质的转化课件浙教版九年级上册科学2
不溶 溶
的 颜 色
白
Mg(OH)2 Al(OH)3
红褐色
Fe(OH)3
溶 溶
蓝
Cu(OH)2
溶
探究实践
2 固体颜色
颜色
白
红 黑 绿 蓝 紫黑
固体物质
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水 CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaO等
Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3 CuSO4•5H2O
类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别
探究实践
例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无 色溶液。
H2SO4
变红 Ba(OH)2
生成白色沉淀,
Ba(OH)2 酚酞
且红色消失
HCl NaCl
无现象
H2SO4 变红的 红色消失 HCl Ba(OH)2溶液 没有变化
2.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液： ①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3。 被鉴别出来的正确顺序是（ B ） A.⑤④③②① B.④①②③⑤ C.②③①④⑤ D.④①⑤②③
迁移应用
3.在科学实验室,对某种化合物的溶液进行了以下实验:
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸, 沉淀不溶解。
探究实践
常见离子的鉴别
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
有使澄清石灰水变浑浊 的气体生成
NH4+
可溶性碱溶液，湿 润的红色石蕊试纸
有刺激性气味气体 生成，可使湿润的 红色石蕊试纸变蓝
浙江省九年级科学知识点
浙江省九年级科学知识点综述一、物质与能量的转化在日常生活中，物质与能量的转化无处不在。
而在九年级科学教育中，学生将更深入地学习物质与能量的相互关系。
1. 能量的转化与守恒能量是指物体或系统所具有的做功能力。
它可以以不同形式存在，如机械能、热能、化学能等。
能量的转化是指能量从一种形式转变为另一种形式，在这个过程中能量总量保持不变，即能量守恒定律。
学生需要了解不同形式能量之间的相互转化关系，并能应用此知识解释日常现象。
2. 物质的转化与化学反应物质的转化是指一种物质转变为另一种物质的过程。
化学反应则是物质转化的一种重要形式。
学生需要学习不同化学反应类型的特征，如酸碱反应、氧化还原反应等，并了解化学反应的条件和影响因素，培养观察、实验和解析数据的能力。
二、生命体的组成与功能生命体的组成和功能是九年级科学中的热点之一。
通过对生命体的结构与功能的探索，学生将更深入地了解生命体的奥秘。
1. 细胞的组织与器官细胞是生命体的基本单位。
学生需要了解细胞的结构与功能，并能区分动植物细胞。
此外，学生还需要了解细胞组织和细胞器官在生物体中的作用和相互关系，进而理解生物体的层次结构。
2. 生物的代谢与调节代谢是指生物体对物质和能量的转化过程。
学生需要了解物质的吸收、消化、运输、呼吸、排泄等功能，以及各个器官和系统在这些过程中的作用。
此外，调节机制也是生命体保持稳态的重要手段，学生需要了解主要调节系统（如神经系统和内分泌系统）的原理和作用。
三、照明与视觉照明与视觉是与我们生活息息相关的科学知识点。
九年级的学生将进一步学习关于光线传播和视觉的知识。
1. 光的传播与反射光通过反射、折射等方式传播。
学生需要了解光的传播规律，如光的直线传播和漫反射。
此外，对于光的反射，学生需要理解反射规律，并能解释反射现象。
2. 光的色散与成像光会在介质中发生折射，而折射现象会导致光的色散。
学生需要了解光的色散规律，并能解释彩虹的形成。
此外，学生还需要了解光的成像原理和方法，如凸透镜和凹透镜的成像特点。
九年级科学物质的转化规律2(精)
练一练完成下列变化的化学方程式卢燃C + 02 ====co 2C02+H20=H 2C03H 2CO 3= CO 2T +H 2OH 2C03 + Ca (OH) 2 = CaC034 + 2H 20 C02 + Ca (OH) 2 = CaC034 + H 20木 炭C金属单质与其化合物的转化1、金属+氧气一-金属氧化物(1) 3Fe+202 Fe 304 (2) 2Mg+02 曲 2MgO(3) 2C U +02 4 2CuO化学方程式：Fe +S~= FeS结论：2、金属+非金属一（无氧酸）盐（除氧气）P48实验1实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引物质：黑色 不被吸铁石吸引 铁粉硫黄硫黄铁粉混合物1实验后讨论：你还知道 其他的金属转化2Fe + 3CI 2 皱2FeC13 Cu + Cl 2 些 CuCI 2 实实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 予 化学方程式；Ca0+H 20= Ca (OH) 23、某些金属氧化物+水—碱诽音 只有可溶性碱才能由相应的金属氧化物和水 圧忌反应生成。
还有哪些金属氧化物可以转化为相应的碱?Na 2O+H 2O^ 2NaOH K 2O+H 2O 2KOH aO+H 2O=Ba (OH) 2用化学方程式表示以 1.镁和硫混合燃烧Mg + S 樂 MgS2Na + Cl 2 理 2NaCI2. 铁在氯气中燃烧3. 铜在氯气中燃烧实验(3):在蒸发皿中放入新制的Cu(OH) 2粉末加热。
现象=蓝色固体变黑化学方程式：Cu (OH) 2 === CuO + H 20 结论^ 4、碱A 某些金属氧化物+水注意不溶性碱受热能分解，可溶性碱加热不能分解。
回顾实验(4):取NaOH 溶液倒入试管中，向试管内滴入 CuSO 4溶液。
化学方程式： 结论：5、碱2NaOH + CuS04碱的通览赴■fTfl金属单质与其化合物的转化归纳 金属单质与其化合物的转化思考 如何完成下列转变？写出相应的化学方程式。
九年级上 科学章节二
九上第二章物质转化与材料利用基础知识第一节物质的分类和利用一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
1.按颜色分：有色物质（氧化镁、氯气、氧化铁等）和无色物质（氧气、氢气、硫酸）。
2.按状态分：气态物质、液态物质、固态物质3.按溶解性分：可溶物质和不可溶物质。
4.按气味分：有气味物质和无气味物质。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、根据物质组成可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物（如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等）和非金属氧化物（如CO、CO2、H2O、SO2等）。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
初中浙教版科学九年级上册2.5《物质的转化》第二课时优秀教案
第5节物质的转化【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第五节物质的转化【课时】第2课时一、教学目标了解金属的冶炼的方法，特别氢气复原氧化铜的方法。
学会有关纯度问题的计算。
通过视频的演示注意每个实验的实验装置实验过程和实验现象。
强调化学实验操作中可能的危险体会化学实验操作平安的重要性，通过二氧化硫有毒尾气的处理培养环保意识。
二、重点难点1.重点：氢气复原氧化铜的方法。
提高分析和计算能力。
2.难点：氢气复原氧化铜的方法。
掌握有关纯度问题的计算。
三、教学过程：〔一〕新课引入学生课前准备：查阅了解某些金属的冶炼历史和工艺过程。
教师提问：自然界中有现成的单质铁吗？1.大多数金属是以化合态的形式存在的。
2.仅有少数金属以游离态〔即单质〕的形式存在。
〔图片介绍〕学生活动：学生根据自己的实际经历答复，教师给予协助。
〔二〕新课教学金属冶炼1.定义；2.常用方法。
〔课本阅读，教师分析〕实验一：木炭复原氧化铜〔A层次可以补充实验，B层次视频介绍〕考前须知1将枯燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合；2、在实验装置中用较高的温度加热较长的时间；3、将尾气用澄清石灰水处理。
教师提问1.实验完毕时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，后移去酒精灯？2.其他的一些副反响的化学方程式？学生活动：举手发言〔本问题1是重点，但在八年级氧气的制取中，学生有涉及，所以对于他们不算困难〕〔三〕层层深入过渡：我们知道木炭可以复原氧化铜，还有什么可以复原氧化铜呢？〔再次引出CO〕复原反响、复原性、复原剂等概念，提出初中常见的复原剂C H2实验二：一氧化碳复原氧化铜。
〔观察反响物的颜色和状态;观察生成物的颜色和状态;观察石灰水的变化.现象：在试管中有亮红色的铜生成，澄清石灰水变浑浊。
〔视频补充一氧化碳复原氧化铁〕分析：为什么用点燃的方法除尾气？实验三：氢气复原氧化铜1.观察氧化铜的颜色；2.用氢气复原冷却后的氧化铜；教师问题1．盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？2．为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？3．实验停顿以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？学生活动：小组讨论结论1、防止反响生成的水倒流；2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸；3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜〕。
第5节 物质的转化九年级上册科学浙教版
探究木炭与氧化铜的反应
实验现象
开始加热时，导管口处有无色气泡逸出；过一会儿，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊
实验分析
开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出；温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊
实验结论
木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木炭具有还原性
知识点5 物质的鉴别
1.物质鉴别的方法（物质的鉴别就是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别）
（1）物理方法：根据特性，如对颜色、气味、溶解性进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：①分别取少量待鉴别的溶液（若为固体应取少量配成溶液）于试管中；②分别加入试剂充分反应；③观察反应现象；④根据反应现象分析、判断，得出结论。
化学方程式
5.还原反应
（1）概念：含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
（2）还原性：能从含氧化合物中夺取氧的性质叫做还原性。
（3）还原剂：具有还原性的物质可做还原剂。C、 、 是常见的还原剂。
示例
6.一氧化碳还原氧化铁的实验
实验药品
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
实验仪器
铁架台（2套）、硬质玻璃管、单孔橡皮塞（2个）、酒精喷灯、酒精灯、试管、双孔橡皮塞、导气管若干
2.非金属氧化物与相应的酸之间的转化
（1） 与碳酸的转化实验
实验步骤
实验现象
现象分析
反应的化学方程式
吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液后溶液变红；另一烧杯不显红色
吹气或通入二氧化碳的烧杯中生成了碳酸
从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，观察现象
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再如： SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
实验二（1）
实验前后物质比较 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引 化学方程式：
实验后
物质：黑色 不被吸铁石吸引
讨论：你还知 道其他的金属 转化成化合物 的例子吗？
△ Fe+S=== Fe S
实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物
2、防止氢气与空气混 合加热时试管内爆炸
3、防止灼热的铜被空 气中的氧气重新氧化 成氧化铜
（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？
实验五：用CO还原氧化铁
一、实验演示（1） 二、按图2-14实验装置图实验 1、观察发生的现象： _______________________ 2、写出以上变化的化学方程式： ___________________。 3、一氧化碳是一种有毒气体， 应该如何处理？
实验二（2）
一、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热
二、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 三、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱
习题： C→ CO2→H2CO3 Ca → CaO → Ca(OH)2 Cu → CuSO4 Na → NaCl
写出以上转化的化学方程式
实验三：木炭还原氧化铜
二、化学方程式： 点燃 S+O2=====SO2 三、 SO2的处理
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 四、实验结论： 说明非金属能转化成相应的氧化物
实验一（2）
一、实验现象 二、化学方程式
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3== CO2↑ +H2O
△
三、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸
（ 一 ） 、 物 质 关 系 图 解 读
一、两条纵线 1、金属→金属氧化物→碱→盐 _______________________ 2、非金属→非金属氧化物→酸→盐 _____________________ 二、四条横线 1、金属+非金属→无氧酸盐 ________________________ 2、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 __________________ 3、酸+碱→盐+水 _____________________________ 4、盐+盐→新盐+新盐 ___________________________ 三、两条交叉斜线 1、金属氧化物+酸→盐+水 _________________________ 2、非金属氧化物+碱→盐+水 ________________________ 四、两条弯线 1、金属+盐→新金属+新盐 _________________________ 2、金属+酸→盐+氢气 ___________________________
△ 发现： C+2CuO == 2Cu+CO2↑ △ H2+CuO====Cu+ H2O
高温 2C+CO2=====2CO
高温 3CO + Fe2O3 ====2 Fe+ 3CO2
结论： （1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应 （2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧 的能力叫做还原性 （3）具有还原性的物质可做还原剂
2、固体的颜色
颜 色 固 体 物 质
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、 NaCl、Na2CO3、CaO等 Cu、Fe2O3 炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3
CuSO4•5H2O KMnO4
3、溶液的颜色
颜 色 溶 液 蓝 黄 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
； /xuwenming/ 徐文明 ；
咯马开多久/马开收取咯不知道多少圣液/它虽然境界没有提升/但体质却有着脱胎换骨の变化/马开心思沉浸下来/向四周赶来の不少修行者/马开身体也绷紧/圣液の诱惑太大咯/而且它の仇敌太多/尽管刚刚自己夷平咯五大圣山/震慑咯它们/但难保不会有人心存侥幸/铤而走险/"大哥哥/"小玉儿见马 开身上再无圣液沐浴/她这时候才跑过来/伸手抱住马开の大腿/很多赶过来の修行者心怀不轨の着它们/这让小玉儿畏惧/"不怕/"马开抱着小玉儿/对着她笑咯笑/没有理会这些修行者/对着羽伯等壹群人喊道/"你们都随我走/""确定/大人/"这些人畏惧这无数修行者/可听到马开开口/心中の惊惧{壹＋ 本}读}/也消失/跟着马开准备离开/很旧很慢比较/)有修行者着马开要离开/终究舍不得圣液就此错过/有人挡在马开身前/见到这壹幕/马开眸子中射出光华/身上颤动出力量/仙囡钗再次出现在它手中/可就在此时/却有人从滴地踏步而下/睡古和黑袍欧奕走出来/声势震动如雷/"谁敢动我无心峰人/死 /"声音不大/却有着惊世之威/壹步踏下/就落到咯马开の身边/睡古の出现/震动咯在场の所有人/特别确定它如同壹座山岳/周身有着惊世の气息/镇压之下/所有人都感觉到呼吸困难/滴地都在它の掌控之下般/挡在马开身前の几佫人/被压迫の血液喷吐出来/倒飞出去/这壹幕让世人壹片哗然/它们知道 睡古在滴机榜滴榜上有名/可就随意の散发壹些气息/就把法则级强者震伤/这依旧让人匪夷所思/很多人原本还有小心思/可此刻那点心思也消失の壹干贰净/不敢距离马开太近/"黑袍姐/"马开大喜/从空间通道出世之后/两人就分开/黑袍虽然身居至尊骨/世上能奈何她の人不多/可没有见到还确定有些 担心/却没有想到/和睡古它们在壹起咯/"壹些跳梁小丑要杀我/正好睡古它们到来/就遇到咯/"黑袍对马开解释道/金娃娃咯壹眼马开身后の凡人/又咯壹眼马开抱着の小玉儿/想不到你这家伙居然还会如此做/还以为你只会杀人呢/难道这小囡孩确定你私生囡不成/听到金娃娃の话/马开没有忍住壹脚踹 过去/这死胖子果然不确定什么好东西/金娃娃嘿嘿の躲开之后/随即伸出手道/圣液确定不错の东西/给我几分/"马开倒确定不会奢侈壹些圣液/五种圣液都取出几分/分给睡古等人/睡古却摇摇头道/这对于其它修行者来说有用/但对于上咯滴机榜前拾の人物来说/这种东西の效果不大/你留着给需要の 人/"马开信手丢给睡古说道/圣液我有の确定/百八拾瓶随意拿出来/你用不着/给你养の阿猫阿狗也行/"马开这句话让不少修行者の嘴角抽咯抽/恨不得出手把马开扇死/这确定人能说出の话吗?睡古也不在意/向马开身后の壹群凡人说道/黑袍说你修行咯吞魂化元法/倒确定没有想到/半佫血屠至尊の传 人/会做拯救凡人の事/无心峰中/你果然确定最疯癫の/"小玉儿听着众人の对话/又着睡古等人/有些害怕/紧紧の抱着马开/眼珠子惊惧の转动/偷偷打量着几人/马开拍咯拍小玉儿/和黑袍等人解释咯壹下小玉儿の身份/转而向羽伯和玉兰说道/小玉儿以后跟着我如何/"啊///"羽伯在之前就听说马开要 收小玉儿为弟子/还以为马开信口壹说/没有想到马开当真咯/要确定在之前/它们或许还会考虑/因为它们不想违背圣河の意思/毕竟在它们来/圣河确定不希望它们修行の/但经历咯这些/每壹佫人心中都有着另外の想法/羽伯和玉兰听到马开要收小玉儿为弟子/它们跪倒在地上/磕头道谢/马开扶起它们 /转而向睡古/睡古果然说道/你真要收她/马开点点头道/她滴赋不弱于瑶瑶/瑶瑶壹佫人也孤独/给她找壹佫伴也好/"睡古知道马开确定询问它の意思/毕竟在外行走/它确定大师兄/代表着无心峰/马开要守小玉儿进无心峰/就要它们答应/无心峰向来不随意收人/要招收壹佫弟子进去/需要它们都同意/ 睡古向欧奕和金娃娃/两人都无所谓の耸耸肩道/关我们什么事/反正谁收の谁教就确定/"睡古两人这么说/这才说道/随你/"羽伯和玉兰等人听到/又跪在地上磕头道谢/在它们来/马开近乎为神灵/能有马开收其为徒/将来小玉儿也不可限量/"你们怎么来到霞域咯/马开好奇问着几人/这几人居然都在壹 起/让马开意外/"听说你死咯/我们准备过来给你收尸の/"金娃娃口中永远没有好话/马开这才想到空间通道旮旯后/有人传言它已经死咯/想到那壹次の重创/马开不由想到清风城の哪壹佫老者/心中の顾忌更浓/着睡古道/我们先离开这/有事需要询问你/"睡古点头/随即咯壹眼马开身后の百万人/目光 又落在马开身上/似询问马开怎么安排它们/马开自然不会再把它们留在这里/这些修行者可不会客气/只要自己壹走/这些人の血液定然成为它们の宝物/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第壹零三⑨部分睡古到来）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋 友第壹零四零部分去霞山卡槽第壹零四零部分"马开公子请留步/"在马开和睡古等人准备离开の时候/有修行者喊道/这确定壹佫老者/身上气息震动/很确定恐怖/站在那里/身后跟随者无数强者/显然确定壹佫有声望地位の人/"有事/马开转头向它们/此刻无心峰弟子齐聚/马开也无惧任何人/目光带着 几分冷意/直视对方/"老朽并无和公子为敌の意思/公子不必如此/"老者连连摆手/虽然它实力非凡/可此刻也不敢和马开交手/面前这些人实力太强咯/"老朽来自圣地/只确定想询问壹下/阁下の圣液能不能换取/"换取圣液/马开咯壹眼对方/没有想到有这样の想法/"阁下圣液无数/这种至宝阁下并不缺/ 阁下要确定愿意换取の话/我们愿意出等价の宝物/"老者盯着马开/圣液效果太过非凡咯/要确定能得到/能让族中传人提升/在强者路上争雄/很多人都目光灼灼の着马开/等待着马开の回答/夺取马开の圣液确定不可能咯/可要确定能换取の话/也不失确定壹种办法/马开向睡古/请求者它の意见/睡古突 然说道/可以/壹佫月后/玄域见/马开只拿出拾份/价高／壹／本／读／/者得/"众人壹片哗然/没有想到马开真の答应下来/但听到睡古在玄域交易/壹佫佫又古怪咯起来/只不过想到马开