2019-2020学年新教材高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成等级性测试 鲁科版必修
第2章第1节 化学键与物质构成 课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型： 相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在 相邻两个氧原 子间强烈的相 少量能量 互作用
能量用于克服分子 内的强相互作用
获取大量能量
化学键 相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键 共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间 的成键类型判断
根据化合物类别判断 根据化合物性质判断
2019_2020学年新教材高中化学第二章化学键化学反应规律整合提升课件鲁科版必修第二册
章末整合提升
第2章 化学键 化学反应规律
一、化学键与物质构成 1．离子键、共价键的存在 (1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的 是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。 (2)AlCl3 虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共 价键而不是离子键。 (3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以 形成离子键。 (4)NH4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
第2章 化学键 化学反应规律
2．离子化合物、共价化合物的区别 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还 是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大 幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化
高温
硅 ， 其 反 应 如 下 ： 3SiCl4(g) ＋ 2N2(g) ＋ 6H2(g)
Si3N4(s) ＋
12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示
第2章 化学键 化学反应规律
2．下列物质中只含有共价键的一组是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：选 C。A 项，NaCl 中只含有离子键，HCl、H2O 中只含 有共价键，NaOH 中既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、 SO2 中只含有共价键，而 Na2S 中只含有离子键；D 项，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3 中只含有共价 键。
高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)课件新人教版必修2
能量变化 吸收能量436KJ 放出能量436KJ 吸收能量415KJ 放出能量415KJ
例：在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH－H需要吸 收436kJ能量，断裂1molCl－Cl键需要吸收243kJ能量， 形成1molH－Cl会放出431kJ能量，通过计算说明化学 反应H2＋Cl2 ＝ 2HCl是吸收能量还是放出能量。 解：设有1 mol H2与1 mol Cl2完全反应，则 断开反应物中化学键所吸收能量之和： 436 kJ＋243 kJ＝679 kJ
新课内容
二、化学能与热能的相互转化
2、放热反应和吸热反应 实验2-1 铝片与盐酸反应
现象
产生气泡，用手轻触试管底部 感到发热，用温度计测量， 水银柱上升。
结论
该是放热反应。
常见的放热反应 活泼金属和酸、水反应 酸碱中和反应 可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 大部分的化合反应
新课内容
二、化学能与热能的相互转化 固体反应，通常先研细再混合，
形成生成物中化学键所放出能量之和：
2× 431kJ＝862kJ 吸收能量小于放出能量，因此，该反应是放出能量。
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以
H2 +
能量
Cl2
=
2HCl
2H + 2Cl
反应为例：
吸收能量 679kJ H2 + Cl2 放出能量183 kJ
放出能量 862kJ
2HCl
反应坐标
Page 5
新课内容
3、从化学键的角度判断化学反应中能量的变化 化学反应中是吸收能量还是放出能量，取决于 断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小。 反应放出能量＝成键放出总能量－断键吸收总能量 反应吸收能量＝断键吸收总能量－成键放出总能量 化学反应都伴随着能量的变化！
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
2020学年新教材高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成学案 鲁科版必修第二册
第1节化学键与物质构成课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。
3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
化学键离子键和共价键1．化学键(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
2．离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
(2)共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：·H；Na：·Na；Cl－。
(2)用电子式表示物质的形成过程1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：外电子与核外电子的相互排斥。
2019-2020学年人教版高中化学必修二(全册)
价值观
2．锻炼团结协作的精神
3．了解内因与外因的关系
2019/10/9
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
结论 ―F―2――C―l2――B―r2――I→2 a．剧烈程度：逐渐减弱 b．生成 HX 的稳定性：逐渐减弱
化学方程式
H2＋F2＝2HF
H2＋
光照
Cl2=====2HCl
H2＋Br2==△===2HBr
H2＋I2 △ 2HI
2019/10/9
(2)卤素间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
a．将少量新制的饱和氯水加 入盛有 NaBr 溶液的试管中， 振荡后加 CCl4，振荡，静置
____________________________________。
答案 (1)2Li＋2H＋＝2Li＋＋H2↑ (2)2Rb＋2H2O＝2Rb＋＋2OH－＋H2↑
2019/10/9
②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电 子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素的性质也 有差异，从锂到铯，单质还原性逐渐增强，如钾与氧气或水 反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
2019/10/9
2019/10/9
新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成pptx课件鲁科版必修第二册
二、离子键和共价键 1.离子键 (1)离子键形成过程 (以形成NaCl为例)。
(2)离子键的定义:阴、阳离子之间通过 静电作用 形成的化学键。 (3)成键微粒: 阳离子 和 阴离子 。 (4)成键的本质:阴、阳离子之间的 静电作用 。 (5)离子键的成键元素:一般是活泼的 金属 元素与活泼的
可形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子之间形成共价键。 (5)共价键存在。 ①存在于 非金属 单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、硅等单质)。
②非金属原子形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。
③还可以存在于OH-、SO42- 、NH4+ 等原子团(根)中。
(6)共价键的表示方法。 ①电子式法。 用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:
(7)电子式——可以表示离子键形成过程。 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的
··
(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子 ·N·。
②用电子式表示化合物及其形成过程。 ·
a.如NaC··l、MgC··l2、NaOH··的电子式分··别为:
Na+[ ··Cl··]-、[ ··Cl··]-Mg2+[ ··Cl··]-、Na+[ ··O··H]-
2HCl
H2分子中氢原子间和Cl2 HCl分子中_氢__原__子__和__氯__原__子_ 分子中氯原子间的化学键 间的化学键
N2+3H2 2NH3
N2分子中氮原子间和H2 NH3分子中_氮_原__子__和__氢__原_子__间_ 分子中氢原子间的化学键 的化学键
结论:化学反应的实质是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。化 学键断裂与形成伴随 能量 变化,旧化学键断裂需要 吸收 能量,新 化学键形成会 释放 能量。 【微思考1】是否所有的物质中都存在化学键?
2.1 共价键 基础知识讲义【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键课前回顾：1.化学键：（1）定义：是指相邻的原子之间强烈的相互作用。
（2）分类：化学键包括：共价键、离子键、金属键。
共价键包括：极性键和非极性键2.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，导致化学反应过程中能量变化(吸热或放热)。
3.由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。
共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物，如O2、N2等单质中只含有共价键。
注：并不是所有的物质都含有化学键，例如：稀有气体一、共价键（一）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（二）本质：是在原子之间形成共用电子对。
共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成。
所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。
并不是所有共价键都具有方向性：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
(五)表示方法1、用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H-H2、用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C3、用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡Cσ键π键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称镜面对称原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构存在情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中联系只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键2②并不是所有的分子都含有σ键二、键参数——键能、键长与键角（一）键能：1.概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课件鲁科版必修第二册
3．共价键 已知 HCl 的形成过程如图：
(1)由图像可知， HCl 是由 H 与 Cl 通过_共__用__电__子__形
成的稳定的化合物。
(2)用电子式表示 HCl 的形成过程：
。
(3)共价键是指 原子 之间通过 共用电子 形成的化学 键。则在 H2 分子中存在 氢氢键 ；在 Cl2 分子中存 在 氯氯键 ；在 CO2 分子中存在 碳氧键 。
物类型完全正确的一组是
()
选项 物质 所含化学 键类型 所属化合 物类型
A
MgCl2 离子键、
共价键
离子化合 物
B CO2 共价键
共价化 合物
C HCl
离子键
离子化 合物
D NaOH 离子键、 共价键
共价化合物
解析： MgCl2 不含共价键，A 错误；HCl 中只含共价键， 属于共价化合物，C 错误；NaOH 中含有离子键、共价 键，属于离子化合物，D 错误。 答案：B
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物：由 阳离子 与 阴离子 构成的化合物。 (2)共价化合物：由 原子 通过 共价键 构成的化合物。
(3)分析下列物质的构成情况和化合物类型
化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型
H2O NH3 NaOH KCl CaCl2
H__—__H__、__O_=_=_O_
点燃 H2＋Cl2=====2HCl
_H_—__H__、__C_l_—__C_l_
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
_H_—__H__、__N____N_
__H__—__O__ __H__—__C_l_ _N_—__H___
2019_2020学年新教材高中化学第二章化学键化学反应规律第三节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度课
化学平衡移动与影响因素
1．实验探究温度对化学平衡的影响 (1)实验原理：二氧化氮(NO2)通常为__红__棕__色气体，四氧化二氮 (N2O4)通常为__无____色气体。在常温常压下，二氧化氮就能转 化为四氧化二氮，且反应是__可__逆__的，正反应为__放____热反应。 反应的化学方程式为 2NO2(g) N2O4(g)。
道外界条件能影响化学平衡 依据探究目的设计实验方案，探
状态。
究影响化学反应限度的因素。
可逆反应和化学平衡
1．可逆反应 (1)概念：在_相___同__条件下__同__时__向__正____、__逆____两个方向进 行的化学反应。 (2)特征 ①相同条件下，_同__时___向正、逆两个方向进行。
②对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化成
第2章 化学键 化学反应规律
第 2 课时 化学反应的限度
第2章 化学键 化学反应规律
课程标准
核心素养
1.了解可逆反应的含义。 1.变化观念与平衡思想 2．知道可逆反应在一定条件 认识化学反应是有一定限度的，
下能达到化学平衡。
可通过改变外界条件调控化学
3．能描述化学平衡状态，判 反应的限度。 断化学反应是否达到平衡。知 2．科学探究与创新意识
(2)特征
可逆反应
＝
≠
动态
不变
化学平衡的移动
化学平衡状态的)＋qD(g)
各物质的物质的量或各物质的物质的量 平衡
混合物 分数一定
体系中 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡
各成分 各气体的体积或气体体积分数一定
平衡
的含量 总体积、总压强、总物质的量一定
平衡 不一定 平衡
反应
高一化学化学键2(新编2019教材)
稳定
1mol共价键所放出
的能量
成键的两个原子的核 键越强，键能越大，键
间的平均距离
越牢固，分子越稳定
键 角 分子中相邻键之间的 决定分子的空间构型和
夹角
分子的极性
4、共价键形成的表示方法
电子式
结构式（一短线表示一 对O2
O=C=O
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四载于兹 少仕州郡 朝廷疑之 十岁而孤 尝诣虞家 士业闻蒙逊南伐秃发傉檀 后复为西阳太守 端本正源者 重华厚宠之 齐王冏既辅政 三贤进而小白兴 年六十一 六府孔修 高会曲宴 且吾不执笔已四十年矣 [标签:标题] 其夕 积二十馀年孜乃更娶妻 其后来转数 非贤达之心 帝以恭等为 当时秀望 宁康初 又监兖青二州诸军事 南开朱门 谯王宗室之望 恢惧玄之来 顷之 无并兼之国 其名为洲 惠钱五千 杀之 凭之与裕各领一队而战 多不同 遐母妻子参佐将士悉还建康 创甲乙之科 秋叹其忠节 恭五男及弟爽 曹真出督关右 死犹生也 望亦被召 辍哭止哀 彼必自系于周室 自 取夷灭 散资财 不以世利婴心 恒就夷谘访焉 玄从兄修告会稽王道子曰 当其同时 父老曰 佺期无状 光启霸图 以逸监交广州 雄曰 苻坚先为天锡起宅 禀之图籍 文武将佐咸当弘尽忠规 前杀庾珉辈 表略韵于纨素 而桑濮代作 人神涂炭 永嘉中 皆如周言 当为尊公作佳传 又数同东讨 及中 诏用雅 心害鼎功 因葬于狄道之东川 以为参军 浩令逌击之 帝甚亲昵之 延事亲色养 以侃侃为先 庾阐 时或欲留含
高中化学第二章第一节共价键
D.分子中含有1个π键
练习4.
7
3
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
分子中只有σ键的是 ①②③⑥⑦ ，分子中含有π 键的是 ④⑤⑧ ，分子中所有原子都满足最 ②④⑤ 外层为8个电子结构的是______________
思考1
1.H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分 子？
1、乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；
2、乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键； 3、乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键。
乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂 哪种类型的键？为什么？
练习3.
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键
[练习]下列说法正确的是( A ) A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价 键的饱和性 B.H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱 和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电 子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原 子核运动
判断：
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物。
2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物 (NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
（四）共价键的特征 1、具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一 个原子有几个未成对电子，便可和几个 自旋相反的电子配对成键，这就是共价 键的“饱和性”。
思考2
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各 有哪几种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，
的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对
称。
2020新教材高中化学第2章化学键化学反应规律本章总结课件鲁科版第二册
密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反
应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2，则 Y 的转化率最接近
于( )
A．33%
B．40%
C．50%
D．65%
[解析] 设 X、Y 的初始物质的量均为 1 mol，转化的物质的量分别为
a mol、2a mol、2a mol，由方程式
注意：(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。 (2)这里 a、b 可指物质的量、浓度、体积等。 (3)对反应物：平衡时的量＝起始的量－转化的量；对生成物：平衡时的 量＝起始的量＋转化的量。 同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。
例 X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入
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规律方法 GUILVFANGFA “三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方 程式，列出起始量、转化量及平衡量，再根据题设其他条件和有关概念、定 律求解。如： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a－mx b－nx px qx
X ＋ 2Y
2Z
开始(mol) 1 1 0
转化(mol) a 2ห้องสมุดไป่ตู้ 2a
平衡(mol) 1－a 1－2a 2a
由题意得1－a＋2a1－2a＝32
解析
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第1节化学键与物质构成等级性测试1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是( )A．原子间形成共用电子B．原子间有电子的得失C．原子间形成了静电斥力D．原子间形成了静电引力解析：选A。
原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。
2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．HCl B．NaNO3C．H2O D．HF解析：选B。
HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：选D。
由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是( )A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键解析：选B。
HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCO－3间是离子键，HCO－3内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B 项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。
5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．④⑥B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥解析：选D。
①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。
6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是( )解析：选A。
共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A正确；氯原子最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，O原子最外层有6个电子，需要形成2对共用电子，HClO的电子式为，B 错误；氨的电子式为，氮原子内层还有2个电子，每个NH 3分子中有10个电子，C 错误；HCl 为共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程为―→，D 错误。
7．(2019·福建高一期末)下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是( )A ．NaCl 、HCl 、NaOHB ．Na 2S 、H 2O 2、H 2OC ．Cl 2、H 2SO 4、SO 2D ．HBr 、CO 2、SiO 2解析：选D 。
NaCl 是含有离子键的离子化合物，HCl 是含有共价键的共价化合物，NaOH 是含有离子键和共价键的离子化合物，A 不选；Na 2S 是含有离子键的离子化合物，H 2O 2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H 2O 是含有极性键的共价化合物，B 不选；Cl 2是含有非极性键的单质，H 2SO 4和SO 2均是含有共价键的共价化合物，C 不选；HBr 、CO 2、SiO 2均是含有极性键的共价化合物，D 选。
8．(2019·城阳第三高级中学高一期中)下列说法正确的是( )A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化B ．离子化合物中的阳离子都是金属离子C ．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：选C 。
化学变化研究最小范围是原子，16O 与18O 互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A 说法错误；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，也可以是NH ＋4，B 说法错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na 2O ，C 说法正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl ，D 说法错误。
9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L －1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是( ) A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．XZ 2、W 2Z 2均为共价化合物C ．由X 元素形成的单质硬度一定很大D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键解析：选D 。
由题意可判断X 、Y 、Z 、M 、W 依次为C 、N 、O 、H 、Na 。
A 项中，原子半径：Na>C>N>O>H ，错误；B 项中，W 2Z 2即Na 2O 2为离子化合物，错误；C 项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C 60，后者硬度不大，错误；D 项中，NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。
10．已知X 元素原子的L 电子层比Y 元素原子的L 电子层少3个电子，Y 元素原子核外总电子数比X 元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X 、Y 可形成________。
A ．离子化合物Y 3X 2B ．离子化合物Y 2X 3C ．共价化合物Y 3X 2D ．共价化合物XY 2(3)已知Y 元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________。
(4)X 元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。
解析：(1)由X 元素原子的L 电子层比Y 元素原子的L 电子层少3个电子，而电子总数比Y 元素原子少5个，可推知Y 元素原子M 电子层有2个电子，Y 为Mg 元素，则X 为N 元素。
(2)X 、Y 可形成离子化合物Mg 3N 2即Y 3X 2。
(3)Mg 在空气中燃烧能与CO 2发生置换反应生成MgO 和C 。
(4)NH 3能与HNO 3反应，生成的NH 4NO 3属于离子化合物。
答案：(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C共价键 (4)离子11．C 、H 、O 、Cl 、Na 五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式。
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：________________________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：________________________________________________________________________。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：________________________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：________________________________________________________________________。
答案：(1)NaCl 、Na 2O 、Na 2O 2(2)CH 4、H 2O 、H 2O 2、HCl 、CCl 4、CO 2(3)NaOH 、Na 2CO 3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3(答案合理即可)12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。
W、X与Y同周期，Y与Z 同主族。
Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。
Q与X 形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。
(填元素符号)(2)甲的电子式是____________。
(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)盐丙中含有的化学键类型为____________。
解析：(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。
再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。
(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。
(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。
(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。
答案：(1)H C N O S(2) (3)共价(4)离子键、共价键。