人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件最新课件
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
人教版化学必修二元素周期律课件
元素的原子半径由__质__子_数__、__电__子__层_数__决定 元素的化学性质主要由___最__外__层__电_子__数____决定 元素的化合价主要由_____最_外__层__电__子__数___决定 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
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3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
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4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
减小
增大 减小
增大
第一章
第二节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第一章
第二节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
第一章
第二节
第2课时
第20页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
4 ．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的 还原性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈 周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学 性质也完全相同
课 后 作 业
第一章
第二节
第2课时
第3页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 前预习
第一章
第二节
第2课时
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
第一章
第二节
第2课时
第一章
第二节
第2课时
第22页
RJ版· 化学· 必修2
人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)
合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律？
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍
硼
碳
氮
氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中， 应较剧烈，产生较多气泡，
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
人教版高中化学必修二课件-1.2元素周期律
温馨提示：有序去观察，如同一主族，同一周期电子 排布特点等。
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
人教版高中化学必修2《元素周期律》课件
(3)金属与非金属元素之间没有严格的界限，位于“分界 线”附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属 性。
3．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层中 电子的数目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数。 (2)非金属元素：最高正化合价＋|负化合价|＝8。 温馨提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电 子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分 电子有关，这部分电子也叫价电子。
(2)通过假设推断出来的元素一般还要进行验证。 (3)划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。
●变式训练 1．(2012·经典习题选萃)已知X、Y、Z为同周期的三种 主族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式分别是： HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数的关系：Y＝X＋Z
若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是 Cl；而D在C与E之间，D应是氩(Ar)，但D和E形成化合物 ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。
若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是 S，AC是MgS；而D在C与E之间，D应是氯(Cl)，ED2是 CaCl2，B在A、C之间，且B原子最外层上的电子数比最内层 上的电子数多1个，所以，B是铝。
第一章 物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
3．元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外层中 电子的数目有密切关系。 (1)主族元素的最高正化合价＝主族序数＝价电子数。 (2)非金属元素：最高正化合价＋|负化合价|＝8。 温馨提示：元素原子的最外电子层中的电子也叫价电 子，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分 电子有关，这部分电子也叫价电子。
(2)通过假设推断出来的元素一般还要进行验证。 (3)划定范围要根据条件，有所指向，有的放矢。
●变式训练 1．(2012·经典习题选萃)已知X、Y、Z为同周期的三种 主族元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式分别是： HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4 C．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数的关系：Y＝X＋Z
若A是Na，E是K，由A和C形成化合物AC推知，C是 Cl；而D在C与E之间，D应是氩(Ar)，但D和E形成化合物 ED2，故A不可能是Na，E不可能是K。
若A是Mg，E是Ca，由A和C形成化合物AC推知，C是 S，AC是MgS；而D在C与E之间，D应是氯(Cl)，ED2是 CaCl2，B在A、C之间，且B原子最外层上的电子数比最内层 上的电子数多1个，所以，B是铝。
第一章 物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
高中化学112元素周期表课件新人教必修2.ppt
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（D ）
（A） 2 3 4 11 19
（B）
2 10 11 18 19
（C） 6
11 12 13 24
（D）
67
14
31 32
课堂练习
• 4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
• A．金属元素 • B．稀有气体元素 • C．非金属元素 • D．无法确定为 32种元素
26种元素 不完全周期
纵的方面 （18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元 素
零族：稀有气体元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
{ 原子
原子核 {
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 1个质子带一个 个单位负电荷 单位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
• A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后 以稀有气体结束
• B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各 元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8 个
• C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电 子数相差8个
• D.第七周期只有23种元素
人教版高中化学必修二元素周期律公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第26页
（四）元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易 最高价氧化物相应水化物碱性强弱 金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物相应水化物酸性强弱 非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
3、注意
= – （8 – 主族序数）
（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 （2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其它元素化合，要求其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价电子（外层电子）
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构特殊性
第5页
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 各电子层电子数 荷数 名称 符号
人教版高中化学必修二课件元素周期律
高中化学课件
灿若寒星整理制作
元素周期律 （Periodic Law of Elements）
元素周期表的发现者 ——门捷列夫
门捷列夫完成了 科学史上的一个 勋业。
原子序数
1913年： 元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
一、核外电子排布的周期性变化
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大
如： Li＿＞Na＿＞K F＿＞Cl＿＞Br＿＞I
(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越
多，粒子半径＿越大
如：Cl-＿＞Cl
科学探究3：随着原子序数的递增，元素 的化合价呈现什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
三、化合价的周期性变化 化合价：+1 +4 +7
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
灿若寒星整理制作
元素周期律 （Periodic Law of Elements）
元素周期表的发现者 ——门捷列夫
门捷列夫完成了 科学史上的一个 勋业。
原子序数
1913年： 元素的性质随着原子序数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
一、核外电子排布的周期性变化
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
(2)当核外电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径＿越大
如： Li＿＞Na＿＞K F＿＞Cl＿＞Br＿＞I
(3)当核外电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越
多，粒子半径＿越大
如：Cl-＿＞Cl
科学探究3：随着原子序数的递增，元素 的化合价呈现什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
三、化合价的周期性变化 化合价：+1 +4 +7
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S
HCl
不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
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中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
核内质子数
核外电子数＜质子数
8
电子层上 的电子数
电子层
Cl- +17 2 8 8
核内质子数
电子层上 的电子数
核外电子数＞质子数
规律总结：
1、核外电子总数为10的粒子
（1）分子：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（2）阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（3）阴离子：
N3-、O2-、F-、NH2-、OH-
五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
六、元素周期律、元素周期表的应 用
1、为新元素的发现及预测它们的 _原__子__结__构__和__性__质__提供了线索。
2、根据元素的 原子结构 ，推测
• 1、内容： _元__素__的__性__质__随__着__原__子__序__数__的__递__增__而__呈__现__周__ 期_性__变__化___的规律。 • 2、实质： 元素性质的周期性变化是
_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必 然结果。
它在周期表中的位置。
3、指导其他与化学相关的科学技术，寻
找所需物质：在_金__属__与__非___金__属__交__界___线__处_ 能找到制造半导体材料，如_硅___、_锗___； 在 非金属区域 能找到制造农药的材 料，如氟_、__氯__、___硫__、__磷__等____；过在渡__元__素____
第三层不超过32个电子。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
二、核外电子
排布的表示方
法——结构示 意图
1、
原 子
Ｎa +11
2
结 核内质子数
构
示
意
图 核外电子数=质子数
电子层
81
电子层上 的电子数
2、离子结构示意图
电子层
Ｎa+ +11 2
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
核原外子电子核排布规律
原子1、大电型子体总育是场尽与先蚂排蚁布在能量较低的轨 2、每层最多容核纳外2n2电个子电子。
3、最外层电子不超过8个(K为最外 不超过2个),次外层不超过18个,倒
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
2、核外电子总数为18的粒子
（1）分子：
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、 C2H6、N2H4、H2O2、F2等
（2）阳离子：
K+、Ca2+
（3）阴离子：
S2-、HS-、Cl-
3、核外电子总数以及质子总数均相同的 粒子
（1）分子： N2、CO、C2H2
（2）阳离子：Na+、H3O+、NH4+
4、元素的“位—构—性”之间的 关系及其应用
位置
决定 反映 反映
结构
决定
决定 反映
性质
（1）结构决定位置：
原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝最高正价
（价电子）
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数绝对值
最外层电 子数和原 子半径
失电子能力依次增强
金属性依次增强
3、元素的金属性、非金属性强弱 的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
金属性
最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱 （强～强）
单质与氢气化合的难易
（易～强）
非金属性 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强
弱
（强～强）
2、同周期、同主族元素金属性与 非金属性的递变规律（学案）
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
（3）阴离子： F-、NH2-、OH-
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（2）
三、元素原子结构与元素性质的周 期性变化
• 1、原子核外电子排布的周期性变化 • 2、元素原子半径的周期性变化 • 3、元素化合价的周期性变化 • 4、元素金属性与非金属性的周期性变化
四、元素周期律的内容及实质
核内质子数
核外电子数＜质子数
8
电子层上 的电子数
电子层
Cl- +17 2 8 8
核内质子数
电子层上 的电子数
核外电子数＞质子数
规律总结：
1、核外电子总数为10的粒子
（1）分子：
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（2）阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
（3）阴离子：
N3-、O2-、F-、NH2-、OH-
五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右 边是非金属元素，最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图：
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
六、元素周期律、元素周期表的应 用
1、为新元素的发现及预测它们的 _原__子__结__构__和__性__质__提供了线索。
2、根据元素的 原子结构 ，推测
• 1、内容： _元__素__的__性__质__随__着__原__子__序__数__的__递__增__而__呈__现__周__ 期_性__变__化___的规律。 • 2、实质： 元素性质的周期性变化是
_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必 然结果。
它在周期表中的位置。
3、指导其他与化学相关的科学技术，寻
找所需物质：在_金__属__与__非___金__属__交__界___线__处_ 能找到制造半导体材料，如_硅___、_锗___； 在 非金属区域 能找到制造农药的材 料，如氟_、__氯__、___硫__、__磷__等____；过在渡__元__素____
第三层不超过32个电子。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
二、核外电子
排布的表示方
法——结构示 意图
1、
原 子
Ｎa +11
2
结 核内质子数
构
示
意
图 核外电子数=质子数
电子层
81
电子层上 的电子数
2、离子结构示意图
电子层
Ｎa+ +11 2
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（1）
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
能量
低
高
核原外子电子核排布规律
原子1、大电型子体总育是场尽与先蚂排蚁布在能量较低的轨 2、每层最多容核纳外2n2电个子电子。
3、最外层电子不超过8个(K为最外 不超过2个),次外层不超过18个,倒
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb
非
金
属
性
逐
渐
Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知：金属性最强的 元素是铯（Cs），位于第6周期第 ⅠA族（左下角），非金属性最强 的元素是氟（F），位于第2周期第 ⅦA族（右上角）。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性，又有一定的非金 属性，如Al、Si、Ge等。
2、核外电子总数为18的粒子
（1）分子：
SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、 C2H6、N2H4、H2O2、F2等
（2）阳离子：
K+、Ca2+
（3）阴离子：
S2-、HS-、Cl-
3、核外电子总数以及质子总数均相同的 粒子
（1）分子： N2、CO、C2H2
（2）阳离子：Na+、H3O+、NH4+
4、元素的“位—构—性”之间的 关系及其应用
位置
决定 反映 反映
结构
决定
决定 反映
性质
（1）结构决定位置：
原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝最高正价
（价电子）
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数绝对值
最外层电 子数和原 子半径
失电子能力依次增强
金属性依次增强
3、元素的金属性、非金属性强弱 的判断依据：
元素单质与水或酸反应的难易 （易～强）
金属性
最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱 （强～强）
单质与氢气化合的难易
（易～强）
非金属性 气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
最高价氧化物的水化物 （HaXOb）的酸性强
弱
（强～强）
2、同周期、同主族元素金属性与 非金属性的递变规律（学案）
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
（3）阴离子： F-、NH2-、OH-
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（2）
三、元素原子结构与元素性质的周 期性变化
• 1、原子核外电子排布的周期性变化 • 2、元素原子半径的周期性变化 • 3、元素化合价的周期性变化 • 4、元素金属性与非金属性的周期性变化
四、元素周期律的内容及实质