2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：D单元 非金属及其化合物
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：A单元 常用化学计量含解析
A单元常用化学计量A1阿伏伽德罗常数和物质的量18.A1 D4[2013·江苏卷］硫酸镍铵［（NH4）x Ni y(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2。
335 0 g样品,配制成100。
00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，用0。
040 00 mol·L－1的EDTA （Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31。
25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况).（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高"“偏低”或“不变”）。
（2）氨气常用__________________________________________________________ ______________检验，现象是__________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________。
(3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程)。
18．［答案] (1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni2＋)＝0。
040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1。
250×10－3 moln（NH＋4)＝错误!＝2.500×10－3 moln(SO错误!）＝错误!＝错误!＝2．500×10－3 molm（Ni2＋）＝59 g·mol－1×1。
2013年高考化学试题分类解析汇编：选择题部分(15套word解析)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013年高考真题——理综化学(江苏卷)解析版
有机结构与性质
选 物质制备与性质基 选 物质性质实验与结 选 物质性质实验与结
13
择
础实验
择
论
择
论
14 题 离子浓度大小比较 题
化学平衡
题 离子浓度大小比较
20
15 分
化学平衡
20
20
离子浓度大小比较
分
分
化学平衡
16
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
化工生产工艺流程
17
有机推断与合成
有机推断与合成
有机推断与合成
16 题中 MgSO4 和 C 反应产物的检验；19 题中由废铁渣制备绿矾，要求学生通过所给试剂 Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的 分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一 定的难度。
4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社 会热点。充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的特征。如：1 题的 清洁能源、16 题由磷镁矿制备氧化镁等。
非
非 物质组成分析与综 非 物质组成分析与实
18
电化学与计算结合
选
选
合计算
选
验计算
择 物质含量测定综合 择 物质性质相关的综 择 物质性质相关的综
19
d 题
实验
题
合实验
题
合实验
e 80 r 20
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 80
合
分
化学反应与能量综 合
te 物质结构与性质
21 或实验化学
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(六)
【命题报告】本套试卷依据最新《考试大纲》编写。
试题的覆盖面广，创新度高，难度适中，考查重点突出，结合当前最新素材编制化学试题，充分体现理在书中、题在书外的原则。
试题涵盖了近几年高考的热点，如第2、5、6、8、11、12、19题等；体现化学学科与生活、生产的联系，如第1、3、7、17、18题等；强化了化学基本概念和基础理论的考查，如第9、20题等。
试卷以能力立意，有较高的训练价值。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Ba-137第1卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关环境保护和社会可持续发展的说法不正确的是A．加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全B．加大利用太阳能的力度，减少温室气体的排放C．为节约资源和保护环境，关停小炼铁厂进行行业整合D．在工业上应停止所有原子利用率不是100%的化工生产2．下列化学用语表示正确的是A．AIN中氮元素的化合价为+3B．H2 02的结构式为H-O-O-H3．下列有关物质的性质和用途说法正确的是A．冬季在树干上涂石灰水可杀死树上的寄生虫B．钠的性质活泼，通常保存在酒精中C．碳酸钙可用于改良碱性土壤D．HF溶液具有强酸性，可用于蚀刻玻璃4．下列说法正确的是A．配制1 L O．100 mol/L H2SO4溶液，可用量筒量取5.6 mL I8 mol/L的浓硫酸B．可用苯萃取白酒中的有害物质，用以净化白酒C．可用pH试纸测2 mol/L盐酸的pHD．电解饱和食盐水时，可用铁作阴极材料5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应 D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是C．A、I{形成的化合物与B、D形成的化合物化学键类型一定完全相同 D．气态氢化物的稳定性：(：>I)10.下列实验装置对应描述相符的是A ．利用图l 装置，用铜片与浓硫酸制备并收集二氧化硫气体B ．利用图2装置，用二氧化锰与浓盐酸制备并收集氯气C ．利用图3装置，做氮气喷泉实验D ．利川图4装置，分离乙醇与乙酸11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中加入盐酸，然后将生成的气体通人澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 溶液中含有B 向蛋清溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析C 向某金属氧化物中加入盐酸 金属氧化物溶解 该金属氧化物一定是碱性氧化物 D向包有过氧化钠同体的脱脂棉中通入二 氧化碳气体 棉花起火燃烧 过氧化钠与二氧化碳的反应是放 热反应12.常温条件下，下列说法正确的是A ．向醋酸中通人氨气的过程中，溶液的导电性逐渐减弱B ．向氢氧化钠溶液巾不断通人二氧化碳气体，溶液的pH 不可能等于7D ．氨水在稀释过程中，各种离子浓度均逐渐减小确认溶液组成，现进行如下实验：(1)取IOO mL上述溶液，加入足量的BaCI2溶液：反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀质量为2.33 g;(2)向(1)的滤液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1. 12 L（标准状况），在生成气体的过程中有白色沉淀生成并逐渐消失。
山东省2013届高三高考模拟卷(一)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(一)
【命题报告】本试卷严格按照最新《考试大纲》命题，分析了近年来新课标高考化学试题的特点和变化趋势，前瞻性地预测了2013年高考可能出现的知识点和命题形式。
命题的主导思想是以能力测试为主导，在保持稳定的基础上注重发展性和导向性。
在命题中做到试题不偏、不怪、不繁，注重对试卷区分度的控制。
试题设置规范，赋分合理，解析详细。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第1卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金2．下列有关化学用语的表示正确的是3．下列说法正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，这说明HC1不稳定B．蔗糖中滴人浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸是氧化性酸C．胆矾晶体中滴入浓硫酸，胆矾由蓝色变为白色，这说明浓硫酸有脱水性D．碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸5．下列有关物质的分类全部正确的一组是选项 非电解质 混合物 氧化物 弱电解质 A Cu 淀粉 Cu0HC10 ． BSO 3水玻璃Na 20 . Ca0 . 6Si02 H 3 P04 C CH3CH20H KAl( S04)2 . 12H 20 KCl03 NH 3．H 20 D 葡萄糖普通玻璃H 20H 2S6．常温下，某同学设计实验验证H2S03的酸性强于H2C03，他的下列实验设计不能达到目的的是选项 实验设计 实验结果 A 将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶 液的pH前者的PH 小于后者 B 测定相同物质的量浓度的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液 的pH 前者的pH 小于后者C将C02气体依次通过Na 2SQ 3.溶液、品红溶液 ．品红溶液不褪色 D 将SO 2气体依次通过Na 2 C03溶液、酸性KMn04溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊8．下列电化学实验装置正确的是9．常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c(H+)．c（OH-）=1 x10-24，则该溶液中一定能大量共存的微粒组是10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8 g Na202与足量水反应转移的电子数为0.2N AB．常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应（铁完全反应）失去的电子数一定为0.3Ⅳ^12.元素周期表短周期中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，原子序数按乙、丙、甲、丁的顺序依次增大。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(四)
【命题报告】本套试卷是在认真研究分析近三年高考化学试题的基础上，针对考生复习的实际情况，依据最新《考试大纲》的要求命制的。
本卷有以下特点：(1)突出对化学学科主干知识的考查。
如物质结构、化学平衡原理、电解质溶液、电化学、基础实验、氧化还原反应与离子反应、元素化合物等考点均有试题涉及。
(2)重视对考生能力的考查。
如第17、18题突出考查考生的推理能力、计算能力；第5、19题突出考查考生的观察能力、综合判断能力等。
(3)问题设计针对性强。
如第9、10、13题分别围绕有机物同分异构体的数目分析、有机物的性质与反应类型、化学电源进行问题设计等。
． (4)关注化学知识在STSE中的应用，如第1、21题等。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Fe-56 2n-65第1卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是A．加快开发太阳能、氢能和天然气等新能源有利于建立环境友好型社会B．FeCl，可用作净水剂，主要利用了Fe3+的氧化性c．燃放烟花时产生的绚丽色彩与烟花中含钾、钠、铝、铜等金属单质有关D．利用氢氧化铝的碱性可将其作为治疗某些胃病的内服药2．下列有关说法或表示方式中，正确的是3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A．用NH4 Cl、Ca( OH)2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气，B．制备Fe( OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液C．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜D．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．7.8 g Na202中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的S02为2.24 LC．1 mol．L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于N AD．由N02、02组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
2013年高考化学试题分类详细解析(十三个专题)
专题一：金属及其化合物
1.（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。
（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
a.甲、乙受热分解：2AlH3 2Al+3H2↑2NH4H N2↑+5H2↑
b.甲与水反应：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑
c.2NH4H+5CuO 5Cu+ N2↑+5H2O
d.化合物甲和乙的组成中都含－1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2，即
化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2↑+8H2↑。
2013年山东省高考化学模拟卷(带有解析)
2013年山东高考理科综合（化学卷）相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关概念或性质叙述正确的是（）A．酸性氧化物一定属于非金属氧化物B．在化学上，不一定所有的化学反应伴随着能量的变化C．氧化产物和还原产物不可能是同种物质D．当平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数不一定增大7.D 【命题意图】考查化学概念、原理等知识。
考查学生概念、原理的理解与辨析能力。
【解题思路】 A项，酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7,A错误；B项，任何化学反应都伴随着能量的变化，B错误；氧化产物和还原产物可能是同种物质，如在化学反应2H2S+SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，C错误； D项，影响化学平衡常数的因素只有温度，因此，若是通过改变浓度导致的化学平衡的移动，则化学平衡常数不会改变，D错误，8．下列说法正确的是（）A．常温常压下，33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 N AB．25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以共存C. 用过量的铁与氯气加热反应不能制备氯化亚铁D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+===Fe3+＋4H2O8．C【命题意图】考查化学原理、理论等知识。
意在考查考生对铁及其化合物与原理、理论的理解与掌握能力。
【解题思路】选C。
A项，因该条件不是标准状况，故无法计算反应转移的电子数，错误；B项，pH=0的溶液含有大量H+, H+、 NO3-、Fe2+三者易发生氧化还原反应而不能大量共存,B 错误；D项，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液正确的离子方程式：4Fe2+＋2H2O2＋4H+===4Fe3+＋4H2O，D错误。
9．下列有关说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．人造纤维、合成纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应9．C【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ卷)答案与解析
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）参考答案与试题解析一、选择题2．（6分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．（6分）（2014•杨浦区三模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离4．（6分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为==mol/L==mol/L=36．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）（2013•天心区校级模拟）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%×分子间发生脱水反应生成二环己醚，故答案为：×9．（15分）（2015春•澄城县校级月考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O22H2O+O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1 CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C．﹣x（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al （OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．4Li4Li10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3Al2O3+3H2O（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204.7kJ•mol﹣1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e﹣，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E==8.39KW•h•kg﹣1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．3Al 3Al11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．CO+NaOH2HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C 键和C﹣H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．××13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为苯乙烯．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．，所以的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：时，该有机物的结构简式为．。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(三)
【命题报告】本试卷严格依据最新高考《考试大纲》和2013年高考动态命制，吸收了近三年高考真题精华，在继承的基础上有所创新。
本套试卷具有以下特点：(1)试题注重对基础知识的考查，同时注重对考生分析处理化学信息的能力、分析问题和解决问题的能力、实验探究能力的考查。
、一(2)试题注重化学知识与社会生产、生活及科技的联系，体现学以致用的理念。
(3)整套试卷突出对化学学科主干知识的考查：如离子反应、物质的量、化学平衡理论、电解质溶液理论、电化学、化学实验及元素化合物等。
本试卷分第1卷（’选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Mn-55 Cu-64第1卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列做法不正确的是A．研发易降解的生物农药B．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况2．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2 C03溶液处理，后用酸除去D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．有机物A的分子式为C4H7Cl，且A为烯烃的一氯代物，分子中只含有一个甲基，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种4．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与硝酸反应制取硝基苯B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷C．乙醇与钠反应生成乙醇钠D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．7.8 g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数目为0.lN AB．3.2g02和3.0g NO气体混合，得到的混合气体所含氧原子数为0.3N A9．短周期常见元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(七)
【命题报告】本套试卷严格依据最新《考试大纲》编写，并根据最新高考权威信息，对化学学科主干知识点进行了逐个筛选，尤其是对2013年高考中可能出现的重点知识点，进行了大胆预测，突出了对学科内综合能力的考查。
本套试卷具有以下特点：(1)充分体现新课标理念，注重对考生探究能力和创新能力的考查，如第10、15、19题等。
(2)部分试题体现出化学知识与日常生活、生产的联系，试题情境多源于生活、生产和科技新成果，如第1、17题等。
(3)加强了对化学基本概念与基本理论、元素及其化合物、化学实验与化学计算等知识的考查，知识覆盖面大，综合性强，能有效检测考生对知识的综合应用能力，如第5、9、14题等。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 第1卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列说法不正确的是A．近期，某白酒品牌陷入“塑化剂”风波，白酒中添加塑化剂对人体有害B．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C．燃煤时加入适量石灰石，可减少S02的排放量D．将废电池深埋，可以避免造成重金属污染2．化学用语是学好化学知识的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是3．钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。
下列关于石油的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的分馏产物是纯净物C．石油的裂化和裂解均为物理变化D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原理不相同7．下列叙述正确的是A．二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷不是平面结构B．乙烯能使酸性KMn04溶液褪色，两者发生了加成反应C．乙醇与乙酸能混溶，说明二者不能发生化学反应D．乙酸的酯化反应和苯的硝化反应不属于同一反应类型8．下列反应的离子方程式书写正确的是C．若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态D．在第12 min时，将容器容积压缩到l L，则S03的物质的量的变化曲线为d13．有硫酸钠溶液νmL，它的密度是βg'mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是14.如图所示为标准状况下，金属单质a、b和它们的合金c分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况（横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积），下列有关判断正确的是A．a可能为AlB.b -定是FeC．b可能是AlD．c的组成为n(a)：n(b)=l：216.原子序数依次增大的短周期元素X、Y、z、W，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
2013年全国各地高考理综试题化学部分分类解析
2013年全国各地高考理综试题化学部分分类汇编——电化学1.（北京卷7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2. （北京卷9）.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体3.（北京卷26（4））通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: .4. （江苏卷9）．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动5.（福建卷11）.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 6. （福建卷23（2））（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种②电化学法该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
7.（新课标二11）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
2013年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：L单元 烃的衍生物
L 单元烃的衍生物L1 卤代烃32.K2 L4 K1 L2 L1 M3[2013·福建卷] [化学——有机化学基础]已知：R ――→CO ，HCl一定条件RCHO 为合成某种液晶材料的中间体M ，有人提出如下不同的合成途径：CH 2CH 2CH 3CHO ――→H 2/Ni加热、加压CH 2CH 2CH 3CH 2OH ――→H 2/Ni加热、加压CH 2CH 2CH 3CH 2OH ――→42OA MB ( )――→CO ，HCl一定条件CH 2CH 2CH 3C D(1)常温下，下列物质能与A 发生反应的有________(填序号)。
a ．苯 b ．Br 2/CCl 4c ．乙酸乙酯d ．KMnO 4/H ＋溶液(2)M 中官能团的名称是________，由C ―→B 的反应类型为________。
(3)由A 催化加氢生成M 的过程中，可能有中间生成物CH 3CH 2CH 2CHO 和________________________________________________________________________(写结构简式)生成。
(4)检验B 中是否含有C 可选用的试剂是________(任写一种名称)。
(5)物质B 也可由C 10H 13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，C 10H 13Cl 的结构简式为________。
(6)C 的一种同分异构体E 具有如下特点： a ．分子中含—OCH 2CH 3b ．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2013年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物
2013 年高考化学试题分类分析汇编：非金属及其化合物（2013 江苏卷） 4.以下有关物质性质的应用正确的选项是A.液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反响，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参照答案】 A【分析】此题属于元素及其化合物知识的考察范围，这些内容都根源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A. 源于《必修一》P99 第 8 行原文。
B.源于《必修一》P76 第 9 行原文。
C.源于《必修一》P87 第 3 题及《必修一》P85 第 7 行资料。
D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融状况下不导电，不可以用于电解制铝。
《必修二》 P88－P89 都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。
【备考提示】看来高三一轮复习环绕课本、环绕基础睁开，也不失为一条有效的复习门路。
（2013 江苏卷） 6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有同样的某种元素，它们之丁甲间拥有以下转变关系：A. 若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是乙丁丙甲。
以下有关物质的推测不正确的选项是CO2【参照答案】 B【分析】此题属于元素及其化合物知识的考察范围，有必定的难度，代入逐个比较考证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反响生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反响生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反响。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
（2013 四川卷） 7. 1.52g 铜镁合金完整溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL 、质量分数为 63% 的浓硝酸中，获取 NO2 和 N2O4 的混淆气体 1120 mL （标准状况），向反响后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子所有积淀时，获取2.54 g积淀。
2013年高考试题分项版解析化学 专题04 非金属及其化合物(Word精析版)(2)
（2013·上海卷）7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2（2013·新课标I卷）7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（2013·广东卷）11．下列措施不．合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+（2013·四川卷）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 （ ） A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌（2013·江苏卷）4．下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。
容易题。
（2013·江苏卷）6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不·正确的是（ ）A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2（2013·江苏卷）20. 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
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D单元非金属及其化合物
D1无机非金属材料的主角－－硅(碳族元素)
4.D1 D2 D4 F4
[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是()
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4．A
6．D1 O2 I3
[2013·福建卷] 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是() A．石英只能用于生产光导纤维
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
6．D
11．D3 D1 H5
[2013·广东卷] 下列措施不合理的是()
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
11．B
10．D4 C3 C1 D1 C5 D5
[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
29．C2 D1 F4(15分)[2013·全国卷] 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
图0
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
图0
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式__________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是____________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是_____________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________。
29．[答案] (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O
(2)CaSiO 3 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3 (3)浓H 2SO 4
12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O (4)2Al 2O 3=====高温
通电，Na 3
AlF
6
4Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO)
2．B4 D1 D3
[2013·四川卷] 下列物质分类正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
2．D
D2富集在海水中的元素－－氯(卤素)
4.D1 D2 D4 F4
[2013·江苏卷] 下列有关物质性质的应用正确的是()
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4．A
24．J2 H5 D2 B3 B4
[2013·福建卷] 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－4，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。