2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高一下学期期末考试化学(文科)

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广西省宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一12月月考化学试题 Word版含答案

宾阳中学2017-2018学年秋学期12月高一化学科试题用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 I:127一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．常温下所有的金属都是固态 B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素 D．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性2、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶34、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol· L-1的盐酸中，同温同压产生气体体积比是( )A．1︰2︰3 B. 3︰2︰2 C.6︰3︰2 D. 1︰1︰15、有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 ( )A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶16、下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察7、向100 mL 0.25 mol· L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）A．3. 45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D无法计算8、某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A、HCO3一B、Cu2+C、NH4+D、Ag+9、向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比为5:2时,铁和氧化铁的物质的量之比为（）A．3︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1∶110、下列叙述中正确的是 ( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解, 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应, 在同温同压下, 生成的CO2体积相同C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸, 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ,有NaHCO3结晶析出11、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．KSCN B．NaOH C． HCl D．BaCl212、下列有关合金的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金具有金属特性；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸中．正确的是（）A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④⑤ D．③④⑤13、能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀14、下列各组离子能在强酸的无色溶液中大量共存的是（）A． K+、Cl-、HCO3-、SO42- B． Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C． Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D． Ba2+、Cl-、Na+、AlO2-15、下列离子方程式书写不正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

广西宾阳县宾阳中学高一化学下学期期末考试试题理

广西宾阳县宾阳中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题理可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se 8034。

下列有关该同位素的说法止确的是( )A . 质子数为80 B. 中子数为46 C. 电子数为114 D . 质量数为34 2. 下列说法中，错误的是（）A ．我国目前最主要的能源是煤炭B ．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的C ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料 3. 对于反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )A ．v (NH 3)＝0.2 mol·L －1·s －1B ．v (O 2)＝14 mol·L －1·min －1C ．v (H 2O)＝0.25 mol·L －1·s －1D ．v (NO)＝9 mol·L －1·min －14. 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A ．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B ．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H ++2e ﹣=H 2↑C ．若铁比铬活泼，则溶液中H +向铁电极迁移D ．若铁电极附近溶液pH 增大，则铁比铬活泼5. 下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是( )A ．Ca 、MgB ．Al 、FeC ．Fe 、CuD ．Hg 、Ag6. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A ．水与冰B ． O 2与O 3C ．与D ．与7. 下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基8.下列说法正确的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯C. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第二次月考化学试题

广西宾阳县宾阳中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

广西宾阳县2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题理

广西宾阳县2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题理可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 P ：31 Na ：23 Br ：80一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 2、不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，使用不粘锅烧菜时不易粘锅、烧焦。

下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（） A ．不粘锅涂层为有机高分子材料，分子中含碳碳双键 B ．聚四氟乙烯是由不饱和烃加聚得到的C ．聚四氯乙烯中氟的质量分数为76%D ．聚四氟乙烯的化学活动性较强3、有机物的命名正确的是( )A ．3,4－二甲基－3－己烯B ．2,3－二乙基－3－丁烯C ．3－甲基－2－乙基－2－戊烯D ．2,3－二乙基－2－丁烯4、某化合物的分子式为C 5H 11Cl ，分析数据表明：分子中有两个—CH 3、两个—CH 2—、一个和一个—Cl ，它的可能的结构有几种（）A ．3B ．4C ．5D ．65、分子式为C 7H 6Cl 2的芳香族的同分异构体有（）种。

A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种6、下列物质一定属于同系物的是（）A ．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧7、下列反应中属于加成发应的是（）A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8、25℃、101kP 时，甲烷、乙烷和丙烯组成的混合烃32ml ，与过量氧气混合并完全燃烧，气体经过浓硫酸干燥，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小72ml ，原混合烃中甲烷、乙烷、丙烯的体积比可能为（）A ．3:2:1B ．2:1:2C ．4:2:5D ．1:1:19、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，苯环为平面结构，现在有一种结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D ．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上10、下列有关烷烃的说法正确的是（）A ．常温常压下，所有烷烃都呈气态B ．烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO 2)/n(H 2O)最小的是甲烷C ．甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种D ．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去11、a L 烯烃A 和炔烃B 的混合气体在一定条件下恰好与b L H 2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A 烃和B 烃的体积比为（）A ．b a a b --2B ．a b b a --2C ．a b b a --2D ．ab b a ++2 12、下列叙述中，错误的是（） A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯13、已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH 3CH 2Br + 2Na −→−CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr ，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A ．CH 2BrCH 2CH 2CH 2BrB ．CH 3CH 2CH 2CH 2BrC ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．CH 3Br14、下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H量越高C．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积D．某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100），则y=4；若体积减小，则y＞4；否则y＜415、在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液16、下列有机物鉴别方法不正确的是（）A．将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B．将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D．甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层17、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入Ag NO3溶液18、一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。

广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案

宾阳中学2017-2018学年春学期期末考试高一理科化学试题可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se 8034。

下列有关该同位素的说法止确的是( )A . 质子数为80 B. 中子数为46 C. 电子数为114 D . 质量数为34 2. 下列说法中，错误的是（） A ．我国目前最主要的能源是煤炭B ．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的C ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料3. 对于反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是( )A ．v (NH 3)＝0.2 mol·L －1·s －1 B ．v (O 2)＝14 mol·L －1·min －1C ．v (H 2O)＝0.25 mol·L －1·s －1 D ．v (NO)＝9 mol·L －1·min －14. 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A ．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B ．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H ++2e ﹣=H 2↑C ．若铁比铬活泼，则溶液中H +向铁电极迁移D ．若铁电极附近溶液pH 增大，则铁比铬活泼5. 下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是( ) A ．Ca 、Mg B ．Al 、Fe C ．Fe 、Cu D ．Hg 、Ag6. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰B ． O 2与O 3C ．与D ．与7. 下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A ．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B ．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基8.下列说法正确的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．油脂有油和脂肪之分，都属于酯C. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2024届广西壮族自治区南宁市宾阳县宾阳中学化学高一下期末统考模拟试题含解析

2024届广西壮族自治区南宁市宾阳县宾阳中学化学高一下期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。

下列说法不正确．．．的是A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度2、乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③B．①②C．③④D．①③3、下列说法不正确的是A．O2、O3互为同素异形体B．气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C．一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D．正丁烷的沸点高于异丁烷4、对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④5、联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。

下列说法错误．．的是A．短周期共有18种元素B．元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C．在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的6、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

广西宾阳县2017-2018学年高一化学下学期9月期末考试试题文(含解析)

广西宾阳县2017-2018学年高一下学期期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Si：28一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1. 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。

将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）A. 它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B. 五种元素的单质均为固体C. 它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D. 它们形成的氢氧化物都是强碱【答案】C【解析】Li、Na、K、Rb、Cs属于ⅠA族元素，原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性，故A正确。

2. 下列说法正确的是（）A. 卤族元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较稳定B. 卤族元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C. 卤族元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D. 卤族元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A．卤素元素最外层电子数都是7个，单质化学性质均较活泼，错误；B．卤素元素的单质固体时都属于分子晶体，从上到下，相对分子质量逐渐增大，熔、沸点依次升高，正确；C．卤素元素的单质从上到下颜色逐渐变深，错误；D．卤素元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次减弱，错误；故选B。

考点：考查了元素周期律的相关知识。

3. 某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A. 所含质子数为A-nB. 所含中子数为A-Z-nC. 所含电子数为Z+nD. 中子数-电子数=A-2Z+n【答案】D【解析】4. 下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A. 核外电子是分层运动的B. 所有电子在同一区域里运动C. 能量高的电子在离核近的区域里运动D. 能量低的电子在离核远的区域里运动【答案】A【解析】多电子原子的核外电子，核外电子分层运动，故A正确；电子在不同区域里运动，故B错误；能量低的电子在离核近的区域里运动，故C错误；能量高的电子在离核远的区域里运动，故D错误。

2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高一下学期期末考试生物科试题(文科)

2017-2018学年广西宾阳县宾阳中学高一下学期期末考试生物科试题（文科）考试时间：90分钟总分100分第Ⅰ卷（单项选择题每小题2分共60分）1. 一匹雄性黑马与若干匹纯种枣红马交配后，共生出20匹枣红马和23匹黑马。

下列叙述中最可能的是（）①雄性黑马是杂合体②黑色是隐性性状③枣红色是显性性状④枣红色是隐性性状A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④2. 豌豆豆荚绿色（G）对黄色（g）为显性，花腋生（H）对顶生（h）为显性，这两对相对性状的遗传遵循基因的自由组合定律。

下列杂交组合中，后代出现两种表现型的是（）A．GGhh × ggHH B．GgHh × GGHH C．GGHh × gghh D．GgHH × GGHh3. 已知豌豆的高茎对矮茎是显性，欲知一高茎豌豆的基因型，最佳办法是（）A．让它与另一纯种高茎豌豆杂交B．让它与另一杂种高茎豌豆杂交C．让它与另一株矮茎豌豆杂交 D．让它进行自花授粉4．精子和卵细胞经过受精作用形成受精卵，在受精卵中 ( )A．细胞核的遗传物质完全来自卵细胞B．细胞质中的遗传物质几乎完全来自卵细胞C．细胞核和细胞质中的遗传物质都平均来自精子和卵细胞D．细胞中营养由精子和卵细胞各提供一半5．下列关于基因与染色体关系的描述，正确的是（）A、基因与染色体是一一对应的关系B、基因与染色体毫无关系C、一个基因是由一条染色体构成的D、基因在染色体上呈线性排列6.识别减数第二次分裂和有丝分裂图形时，最重要的依据是（）A.前者染色体数目是奇数，后者是偶数B.前者染色体数目不变，后者减半C.前者有联会，后者无联会D.前者不含同源染色体，后者含同源染色体 7．如图是一个血友病遗传系谱图，从如图可以看出患者7的致病基因来自（）A．1 B．4 C．1和3 D．1和48．艾弗里通过肺炎双球菌体外转化实验发现，使无毒的R型细菌转化为有毒的S型细菌的物质是（）A. RNAB.蛋白质C.多糖D. DNA9．关于DNA分子结构的描述，正确的是（）A．DNA分子由核糖、磷酸和碱基组成B．DNA分子中磷酸和脱氧核糖由氢键交替连接C．DNA分子中4种碱基分别是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶和尿嘧啶D．DNA分子的基本单位是脱氧核苷酸10．下列关于“DNA是生物的主要遗传物质”的叙述，正确的是（）A．所有生物的遗传物质都是DNAB．真核生物、原核生物、大部分病毒的遗传物质是DNA，少数病毒的遗传物质是RNAC．动物、植物、真菌的遗传物质是DNA，除此之外的其他生物的遗传物质是RNAD．真核生物、原核生物的遗传物质是DNA，其他生物的遗传物质是RNA11．若洋葱根尖分生区细胞中，由一个着丝点相连的两条染色单体所携带的某基因不同，原因是（）A．发生了自由组合 B．发生过交叉互换 C．联会发生了紊乱 D．复制出现了差错12．同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是（）A．二者所处的细胞周期不同 B．二者合成的特定蛋白不同C．二者所含有的基因组不同 D．二者核DNA的复制方式不同13.．一条多肽链中有氨基酸1000个，作为合成该多肽链模板的mRNA分子和用来转录成mRNA的DNA分子，至少含有碱基的数量分别是（）A．3000个和3000个 B．1000个和2000个 C．2000个和4000个 D．3000个和6000个14.．同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同，其原因是参与这两种蛋白质合成的（）A．tRNA种类不同 B．mRNA碱基序列不同C．核糖体成分不同 D．同一密码子所决定的氨基酸不同15.如图为基因的作用与性状表现的流程示意图。

广西壮族自治区南宁市宾阳县高级中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市宾阳县高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2 B．石墨C．K2SO4 D．NaOH溶液参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离．解答：解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误；B．石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．K2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C正确；D．NaOH溶液是混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键．2. 下列说法正确的是A．分子式为C2H4C12的物质一定是纯净物B．分子组成符合C n H2n+ 2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为l:3的烃有2种参考答案：B 3. 在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密诸容器中，发生化学反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的 A．1/4倍 B．3/4倍 C．1/3倍 D．2/3倍参考答案：A4. 下列离子方程式正确的是（）①、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2O②、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑④、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓⑤、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O⑥、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤B.②③C.⑤D.②⑥参考答案：C略5. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：CA、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。

广西宾阳县2017-2018学年高一生物下学期期末考试试题文

广西宾阳县2017-2018学年高一生物下学期期末考试试题文一、单选题（本题共30道小题，每小题2分，共60分）1.下列有关生物体遗传物质的叙述，正确的是（）A．豌豆的遗传物质主要是DNA B．T2噬菌体的遗传物质含有硫元素C．HIV的遗传物质水解产生4中脱氧核苷酸 D．酵母菌的遗传物质主要分布在染色体上2.如果用15N、32P、35S标记噬菌体后，让其侵染细菌，在产生的子代噬菌体的组成结构中，能够找到的放射性元素是（）A．可以在外壳中找到15N和35S B．可以在DNA中找到15N和32PC．可以在外壳中找到15N D．可以在DNA中找到15N、32P、35S3.已知一个DNA分子中有6000个碱基对，其中有腺嘌呤1200个，则该DNA分子中含有的脱氧核糖数目及鸟嘌呤数目分别是（）A．6000，1200 B．12000，4800 C．12000，1200 D．6000，48004.下列关于DNA复制的叙述，正确的是（）A．在细胞有丝分裂间期，发生DNA复制B．DNA通过一次复制后产生四个DNA分子C．DNA双螺旋结构全部解链后，开始DNA的复制D．单个脱氧核苷酸在DNA酶的作用下连接合成新的子链5.15N标记的含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N的培养基中连续复制4次．其结果可能是（）A．含有14N的DNA分子占 B．含有15N的DNA分子占C．复制过程中需游离的腺嘌呤脱氧核苷酸700个 D．复制结果共产生8个DNA分子6.下列关于基因、染色体、性状之间的关系的叙述中，正确的是（）A．性状与基因之间都存在一一对应的关系B．真核生物的基因都位于染色体上，呈线性排列C．基因可以通过控制酶的合成直接影响生物的性状D．染色体结构变异会使基因的数目或排列顺序发生改变7.人的血红蛋白分子共有574个氨基酸，含有4条多肽链，则该蛋白质分子中至少含有的氨基数和形成肽键脱去的水分子数目依次为（）A．4个、573个B．4个、570个C．4个、572个D．2个、570个8.如图表示基因与性状之间的关系示意图，下列相关说法中，不正确的是（）A．过程①、②合称基因表达B．基因控制生物的性状有间接控制和直接控制两种，间接控制是通过控制酶的合成实现的C．密码子位于tRNA上，反密码子位于mRNA上D．蛋白质结构具有多样性的根本原因是DNA上的遗传信息千变万化9.下图为某二倍体动物进行细胞分裂的示意图.相关判断正确的是（）.A.此细胞为次级精母细胞或次级卵母细胞B.若此细胞在分裂过程中发生了基因突变，则必然是A基因突变为a基因C.该生物在进行图示的细胞分裂过程中未发生基因突变，该生物的基因型必然是AaBbD.该动物体进行正常减数分裂的细胞必然形成2个四分体10.下列有关减数分裂和受精作用的说法正确的是（）A. 在正常情况下，同时含有2条X染色体的细胞一定不可能出现在雄性个体中B. 受精作用实现了基因重组，造成有性生殖后代的多样性C. 基因型为AaBb的一个精原细胞，产生了2个AB、2个ab的配子，则这两对等位基因一定不位于两对同源染色体上D. 减数分裂和受精作用使亲子代体细胞中染色体数目维持稳定11.下列有关遗传信息的叙述错误．．的是（）A. DNA中携带的遗传信息决定了蛋白质中氨基酸的数目、种类和排列顺序B 细胞中DN A上的遗传信息通过转录传递给mRNA的过程并不都在细胞核中进行的C质粒是一种特殊的遗传物质，因它携带有某些特殊遗传信息而常作为基因工程的载体D. DNA病毒中没有RNA，其遗传信息的传递不遵循中心法则12.有关真核细胞DNA复制和转录这两种过程的叙述，错误的是( )A．两种过程都可在细胞核中发生B．两种过程都有酶参与反应C．两种过程都以脱氧核苷酸为原料 D．两种过程都以DNA为模板13.下列各对性状中属于一对等位基因控制的是（）A．人的身高与体重B．猫的白毛与蓝眼C．兔的长毛与短毛D．棉花的细绒与长绒14.给你一粒黄色玉米（黄色为显性性状），欲判断其基因型，最简便的方法是（）A.观察该黄粒玉米，化验分析其化学成分B.让其与白色玉米杂交，观察果穗上玉米粒色C.让其进行测交，观察果穗上玉米粒色D.进行自交，观察果穗上玉米粒色15.豌豆种子的黄色和绿色分别由基因Y、y控制，圆粒和皱粒分别由R、r控制，两对基因分别位于两对同源染色体上．基因YYRr的黄色圆粒豌豆与基因型为yyRr的绿色圆粒豌豆进行杂交，子代的表现型有（）A．1种B．2种 C．4种D．8种16.豌豆子叶的黄色(Y)、圆粒种子(R)均为显性,两亲本杂交的F1表现型如下图.让F1中黄色圆粒豌豆与绿色皱粒豌豆杂交,F2的性状分离比为 ( )A．9∶3∶3∶1 B．1∶1∶1∶1C．2∶2∶1∶1 D．3∶1∶3∶117.某紫花植株自交，子代中紫花植株:白花植株＝9:7，下列叙述正确的是（）A.该性状遗传由两对等位基因控制B.子代紫花植株中能稳定遗传的占1/16C.子代白花植株的基因型有3种D.亲代紫花植株的测交后代紫花:白花=1:118.一个基因型为YyRr的精原细胞和一个同样基因型的卵原细胞,按自由组合定律遗传,各能产生几种类型的精子和卵细胞（）A．2种和1种B．4种和4种C．4种和1种D．2种和2种19.基因突变是生物变异的根本来源．下列关于基因突变特点的说法正确的是（）A．任何生物都可能发生基因突变B．生物在个体发育的特定时期才可发生突变C．基因突变能形成新的等位基因或非等位基因D．有翅果蝇突变为无翅果蝇一定是有害变异20.下列有关生物进化和物种形成的叙述中，错误的是（）A．细菌在接触青霉素后会产生具有抗药性的突变个体，青霉素起选择作用B．蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期相互选择共同进化的结果C．新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节D．自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向21.引起生物可遗传的变异有3种：即基因重组，基因突变和染色体变异．以下几种生物性状的产生，来源于同一种变异类型的是（）①青毒素高产茵株②豌豆的黄色皱粒，绿色圆粒③八倍体小黑麦④人类的色盲⑤侏儒症⑥果蝇的白眼．A．①②③B．④⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤22.基因型为AABB的豌豆和aabb的豌豆杂交，产生的F1用秋水仙素处理幼苗后得到的植株应该是（）A．二倍体B．三倍体C．四倍体D．单倍体23.二倍体西瓜幼苗(基因型Aa)经低温处理后得到四倍体西瓜.下列有关此四倍体西瓜的说法正确的是( )A.该四倍体西瓜自交不能产生种子B.将四倍体西瓜产生的花粉进行离体培养，获得的植株不一定是纯合子C.该四倍体西瓜与二倍体西瓜杂交不能产生后代，存在着生殖隔离D.该四倍体西瓜自交后代不发生性状分离，不能为进化提供原材料24.抗维生素D佝偻病是位于X染色体的显性致病基因决定的一种遗传病，这种疾病的遗传特点之一是（）A．男患者与女患者结婚，其女儿正常B．男患者与正常女子结婚，其子女均正常C．女患者与正常男子结婚，必然是儿子正常女儿患病D．患者的正常子女不携带该患者传递的致病基因25.下列有关育种的叙述正确的是（）A．诱变育种可以定向地改变生物的性状B．通过杂交育种所获得的新品种均需要从F3开始选取C．多倍体育种中，低温处理与秋水仙素诱导的作用机理相似D．花药离体培养所获得的新个体即为纯合体26.诱变育种的优点、缺点，下列分析不正确的是（）A有利个体不多，需要大量的材料B提高变异频率，使后代变异性状较快稳定，因而加快育种进程C大幅度改良某些性状D茎秆粗壮，果实种子大，营养物质含量高27.下图表示以某种作物中的①和②两个品种分别培育出④⑤⑥三个新品种的过程，相关叙述正确的是( )A．用①和②培育成⑤的过程中所采用的方法Ⅰ和Ⅱ分别称为杂交和测交B．用③培育出④常用的方法Ⅲ是花药离体培养C．③培育出⑥常用的化学药剂是化学或物理的方法进行诱变处理D．图中培育出⑤所依据的原理是基因突变和基因重组28.水稻的糯性、无子西瓜、黄圆豌豆×绿皱豌豆→绿圆豌豆，这些新品种中变异的来源依次是( ) A．环境改变、染色体变异、基因突变B．染色体变异、基因突变、基因重组C．基因突变、环境改变、基因重组D．基因突变、染色体变异、基因重组29.下列说法符合现代生物进化理论的是（）A．种群基因库的差异是产生生殖隔离的根本原因B．自然选择是对种群的有利基因进行选择，且决定了新基因的产生C．种群内基因频率改变的偶然性随种群数量下降而减小D．隔离是形成新物种的必要条件，也是生物进化的必要条件30.如图表示生物新物种形成的基本环节，对图示分析不正确的是（）A．a表示突变和基因重组，是生物进化的原材料B．b表示生殖隔离，生殖隔离是新物种形成的标志C．c表示新物种形成，新物种与生活环境共同进化D．d表示地理隔离，是新物种形成的必经之路二、非选择题（本题共4道小题,每题10分，共40分）31.（10分）如图所示为某家族中白化病遗传系谱，请分析并回答下列问题（以A、a表示有关的基因）：（1）该致病基因是（填显性或隐性）的．（2）5号、9号的基因型分别是和．（3）8号的基因型是．（4）若8号与10号婚配，则后代中出现白化病的几率是．32.（10分）野生猕猴桃是一种多年生的富含V.C的二倍体（2n=58）小野果.下图是某科研小组以大量的野生猕猴桃种子（aa）为实验材料培育抗虫猕猴桃无籽新品种的过程，据图回答：（1）若②过程是自交，在产生的子代植株中AA的概率为；（2）③⑦过程用到的药剂是，原理是 .（3）⑥过程中用到的工具酶， AAA的细胞成功接受抗虫B基因后，经植物组织培养产生幼苗，移栽后长成AAAB的抗虫新品种植株，该过程中产生的变异类型是33.如图为蛋白质合成过程示意图，请据图回答有关问题：（1）图一中基因表达的第二阶段是在（填结构名称）上完成的，这一过程中还需要mRNA、氨基酸、ATP、酶、等．（2）图一中③称为，在不同的生物中，③的种类（填相同或不同）．（3）图二为该细胞中多聚核糖体合成多肽链的过程．对此过程的理解错误的是．A．X在MN上的移动方向是从左到右B．该过程表明细胞可以迅速合成出大量的蛋白质C．该过程直接合成的T1、T2、T3三条多肽链中氨基酸的顺序相同D．合成MN的场所是细胞核，而X一定附着在内质网上．34. 南瓜的遗传符合孟德尔遗传规律，请分析回答以下问题：（1）以能稳定遗传的南瓜品种长圆形果和扁盘形果为亲本杂交，子一代均为扁盘形果。

广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题文

广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题文考试范围：化学必修2 第一、二、三章可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O :16 Ca:40一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1. 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。

将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是（）A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B．五种元素的单质均为固体C．它们原子的最外层电子数均为1，在性质上具有相似性D．它们形成的氢氧化物都是强碱2. 下列说法正确的是 ( )A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.同种非金属元素间也可能形成离子键C.非金属元素间不可能形成离子化合物D.分子中一定存在共价键3. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．最高化合价一定为＋2价C．一定是ⅡA族元素或是He D．无法确定属于哪类元素4. 某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为A-n B．所含中子数为A-Z-nC．所含电子数为Z+n D．中子数-电子数=A-2Z+n5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO36. 下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（）A．K>Na>Li B．Mg2＋＞Na＋>F－ C．Cl－＞F－＞F D．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋7. 下列过程中化学键未被破坏的是（）A．干冰升华 B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水 D．NaCl固体溶于水8. 在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为（）A．放热反应 B．吸热反应 C．化合反应 D．复分解反应9. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．CaCl 210. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H 2(标准状况)，并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )A ．第三周期第IA 族B ．第四周期第IA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族11. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ······O ······ B ．Na ＋的结构示意图：C ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子符号为a ＋b ＋2 a ＋2RD ．次氯酸的电子式：H ··Cl ······O ······12. 化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列说法正确的是 ( )A ．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B ．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益C ．夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D ．茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间13. 下列图示表示的是吸热反应的是( )14. 在右图所示的装置中，a 的金属活动性排在氢之前，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）A ．a 是正极，b 是负极B ．b 极上发生了还原反应C ．a 极上放出气体，溶液的pH 增大D ．导线中有电子流动，电子从b 极流到a 极15. 反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学速率v 为( )A ．v （NH 3）= 0.008mol/（L·s）B ．v （O 2）= 0.01mol/（L·s）C．v（NO）= 0.008mol/（L·s） D．v（H2O）= 0.003mol/（L·s）16. 在平衡体系N2(g)+O2 (g) 2NO(g)(正反应为吸热反应)中，能使氮气的转化率提高的措施是（）A. 通入N2B. 加压C. 升高温度D. 使用合适的催化剂17.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝18. 为鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的( )A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜悬浊液19. 某有机物的结构为右图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．①④B．⑥ C．②③⑤ D．④⑥20. 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:1 B．1:3 C．2:3 D．3:12．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl23．下列离子方程式书写正确．．的是A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A5．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。

下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是A．加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应B．加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应C．先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应D．常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应6．14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是A.14C核素的中子数为8B.14C原子最外层有6个电子C.14C和14N互为同位素D.14C16O2的质子数为467．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物8．下列实验过程始终无明显现象的是A．CO2气体通入BaCl2溶液中 B．NO2气体通入FeSO4溶液中C．H2S气体通入CuSO4溶液中 D．HC1气体通入Na2SiO3溶液中9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A10．对于下列事实的解释不正确的是A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11．下列关于金属说法正确的是A．自然界中的金属元素都以化合态存在B．金属钠着火，可以用水灭火C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH212．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶13．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。

广西宾阳县2017_2018学年高一化学9月月考试题201710090538

广西宾阳县2017-2018学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列实验操作能达到目的的是（）A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸4．标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是（）A．32g O2 B．44.8L CH4 C．1.5N A CO2 D．54g H2O5．下列说法正确的是()A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干6．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB．1L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为N AC．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1N AD．常温常压下，11.2L氮气所含的分子数目为0.5N A7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少- 1 -C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．下列叙述正确的是（）A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾9．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高一化学5月月考试题文

宾阳中学2018年春学期段考高一化学（文科）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（单项选择题，每题3分，共72分）1．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期2．由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子3．下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强6．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（）A．Ca(OH)2、H2SO4 B．Mg(OH)2、H2SO4C.．KOH、HCl D．Al(OH)3、H3PO47．下列物质中，有极性共价键的是（）A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水8．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是（）A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K+、Na+C．Br－、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl－、F－9．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．非极性键不是化学键10．下列事实中，能证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不导电C．HCl的水溶液能导电 D．HCl常温下为气态11．雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C．O2和O3的相互转化是物理变化D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数12．我国稀土资源丰富。

广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一4月段考(文)化学试卷 Word版含答案

姓名，年级：时间：广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高一4月段考(文）试题（考试时间：90分钟,满分100分）可能用到的相对原子质量: C： 12; O : 16; Cu: 64； Zn: 65一、选择题（本题共计 18小题 ,每题 3 分，共计54分）1。

年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是（）A。

理性消费,适度购物不浪费B。

优先选择私家车出行C.购物自带环保袋，少用塑料包装D。

垃圾减量分类，电子设备以旧换新2。

元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（ )A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B。

利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C。

在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法3. 下列微粒半径最大的是（）A。

N B。

K C。

F — D.4。

下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( ）A.溶于水B.溶于水C.干冰汽化 D。

受热分解5. 下列有关化学用语正确的是（）A。

的电子式： B.NaCl的电子式：C。

的结构式： D。

质量数为的氯原子：37Cl 6、下列关于F、CI、 Br、I性质的比较，不正确的是( ）A。

它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B。

被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C。

它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A。

铍（Be）的原子失电子能力比镁（Mg）弱B.氢氧化钾(KOH）的碱性比氢氧化镁［Mg（OH）2］的强C.硫化氢(H2S）比硒化氢（H2Se）稳定D。

铯(Cs )不易与水发生反应8.短周期主族元素、、、的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为，是地壳中含量最高的元素，与同主族，与同周期.下列说法正确的是( )A。