2010安徽学业水平测试化学附有答案
2010年高考安徽卷化学试卷及答案
2010年安徽高考理科综合——化学部分解析一、选择题7．【单项选择题】（2010安徽7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2 LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是1-B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【难度】B【考查点】氧化还原反应的基本概念及应用【解题关键点】Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
【结束】8．【单项选择题】（2010安徽8）下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石【答案】A【难度】C【考查点】基本实验操作【解题关键点】定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖【结束】9．【单项选择题】（2010安徽9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B.Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【难度】C【考查点】离子共存【解题关键点】H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O-27酸性溶液氧化；H+与SiO23-反应生成沉淀【结束】10．【单项选择题】（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C【难度】D【考查点】化学反应速率和平衡的综合应用【解题关键点】这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。
【高考试卷】2010年安徽省高考化学试卷
2010年安徽省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣ D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第周期表族，应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．2010年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣+2﹣2﹣++2﹣﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2+6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第3周期表VIA族，酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是氧化，D→E的反应类型是还原，E→F的反应类型是取代．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是a、c、d．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．为：为为：，，，含有的官能团的名称有：硝基、羧基，故答案为：．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．（2）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 6.36g Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade ．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe 1+具有氧化性，能氧化Ag ．假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag ．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3+，验证了假设1成立．请写出Fe 3+氧化Ag的离子方程式： Fe 3++Ag=Fe 2++Ag + ．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3+和NO 3﹣都氧化了Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，同学检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3的还原产物，因此不能确定NO 3﹣是否氧化了Ag ．。
安徽省黄山市2010~2011学年度第一学期质量检测高二化学试题
安徽省黄山市2010~2011学年度第一学期质量检测高二化学试题本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cu=64第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将选择题的答案填写在本卷末的表格中。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源B．为减少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃烧C．浸入海水的钢铁闸门接上电源的正极可防止闸门被腐蚀D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法中正确的是A．2 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+数目为2N AB．1 L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32－数目为N AC．25 ℃，1 L纯水中含有H+数目为10－7N AD．25 ℃，1 L pH=1 HCl溶液中含有H+数目为N A3．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述不正确．．．的是A．负极反应为：Zn －2e-－= Zn2+B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．单位时间内消耗NO和生成N2物质的量之比为1：2时，反应达到平衡状态B．平衡时，其他条件不变，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大C．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，升高温度正反应速率、逆反应速率均增大5．25℃时，下列有关叙述不正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质不是酸，就是强酸弱碱盐B．p H= 13的NaOH溶液中中c(OH－)是p H= 11 NH3•H2O 中c (O H－)的100倍C．p H= 9.4的NH4Cl与NH3•H2O 混合液中，c(NH4+) > c(Cl－)D．p H= 4.6的CH3COOH溶液1 mL加水稀释到100 mL，pH<6.66．以下能正确表示盐类水解反应的方程式是A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B．Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+C．SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－D．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+7．在101kPa，任何温度下，都不可能自发进行的反应是A．N2 (g) + 3H2 (g) === 2NH3 (g) ΔH <0B．CaCO3(g) === CaO (s) + CO2 (g) ΔH >0C．2CO (g) === 2C (s) + O2 (g) ΔH >0D．4NH3 (g) + 5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (g) ΔH <08．某温度下，E (g) + F (g) R (g) + N (g) 的平衡常数K=4/9。
安徽2010中考化学真题试卷(含答案和解析)
2010年安徽省初中毕业学业考试·化学注意事项：1. 本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入题后的括号内。
1. 宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。
下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是( )2. 科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。
NF3中氟元素为－1价，则氮元素的化合价是( )A. －3B. 0C. ＋1D. ＋33. 某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是( )A. 小麦粉B. 植物油C. 牛肉D. 食盐4. 大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。
下列关于大蒜新素的说法正确的是( )A. C、H、S元素质量比为6∶10∶3B. 属于无机化合物C. 一个分子中含有三个硫原子D. 相对分子质量为178 g5. 下列实验操作错误．．的是( )6. 在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。
下列说法正确的是( )A. “热冰”是纯净物B. “热冰”在任何条件下都不会熔化C. “热冰”与水的化学性质不同D. 结成“热冰”后，分子停止运动7. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合．．．“低碳生活”的做法是( )8. 如图为元素周期表的一部分，下列说法错误．．的是( )第8题图A. 碳元素只能形成一种单质B. 氮原子的核外电子数为7C. 氧的相对原子质量为16.00D. C 、N 、O 的原子序数依次增加9. 我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO 在低温下氧化为CO 2，示意图如下。
2008-2013年(含2009201020112012)安徽省学业水平测试-化学真题试卷(含部分答案)
2008年安徽省普通高中学业水平测试科学基础（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第I卷（选择题）选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，错选、多选不给分）16．2008年北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H9)。
下列关于丙烷的说法错误的是A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键C．丙烷燃烧是放热反应D．丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水17．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。
下列有关32He的说法正确的是A．质量数为2 B．核外电子数为3C．中子数为3 D．质子数为218．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．A12O3+6HCl=2A1C13+3H2OB. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2 H2O +SO2↑C．2NaHCO3Na2 CO3+CO2↑+ H2OD．SiO2+2NaOH＝Na2 SiO3+ H2O19．下列操作方法或实验装置正确的是20．把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是A．钠在水面游动B．钠熔成闪亮的小球C．钠沉在水底．D．溶液变为红色21．下列化合物中含有离子键的是A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl22．分类法是人们认识事物时常用的科学方法。
下列关于“K2 SO4”分类的说法错误的是A．属于氧化物B．属于离子化合物C．属于钾盐D．属于电解质23．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．K+、Na+、SO42-B．K+、H+、OH-C．Na+、Ag+、Cl-D．Ca2+、OH-、CO32-24．右图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．铜片作为负极B．锌片作为正极C．铜片逐渐溶解D．该装置能将化学能转化为电能25．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NOA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26．2008年6月1 13起，我国禁止超市、商场、集贸市场无偿提供塑料袋。
安徽2010中考化学真题试卷(含答案和解析)
2010年安徽省初中毕业学业考试·化学注意事项：1. 本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入题后的括号内。
1. 宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。
下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是( )2. 科学家发现，在液晶电视等制造过程中使用的三氟化氮(NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。
NF3中氟元素为－1价，则氮元素的化合价是( )A. －3B. 0C. ＋1D. ＋33. 某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是( )A. 小麦粉B. 植物油C. 牛肉D. 食盐4. 大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。
下列关于大蒜新素的说法正确的是( )A. C、H、S元素质量比为6∶10∶3B. 属于无机化合物C. 一个分子中含有三个硫原子D. 相对分子质量为178 g5. 下列实验操作错误．．的是( )6. 在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。
下列说法正确的是( )A. “热冰”是纯净物B. “热冰”在任何条件下都不会熔化C. “热冰”与水的化学性质不同D. 结成“热冰”后，分子停止运动7. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合．．．“低碳生活”的做法是( )8. 如图为元素周期表的一部分，下列说法错误．．的是( )第8题图A. 碳元素只能形成一种单质B. 氮原子的核外电子数为7C. 氧的相对原子质量为16.00D. C 、N 、O 的原子序数依次增加9. 我国科学家在CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO 在低温下氧化为CO 2，示意图如下。
化学考试安徽试卷真题答案
化学考试安徽试卷真题答案化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氧化铁2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的选项是：3. 根据题目所给的实验现象，判断下列哪种物质发生了氧化还原反应：4. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：5. 根据题目所给的原子结构示意图，判断下列哪种元素属于非金属元素：二、填空题（每空1分，共20分）1. 请写出水的化学式______。
2. 请写出铁和硫酸反应的化学方程式______。
3. 请根据题目所给的原子量，计算下列化合物的相对分子质量______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述质量守恒定律的含义。
2. 请简述什么是化学平衡，并说明其特点。
四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度。
2. 描述如何通过实验鉴别硬水和软水。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算参与反应的硫酸的摩尔数。
2. 根据题目所给的数据，计算一定质量的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度。
六、论述题（每题15分，共15分）1. 论述化学反应速率的影响因素，并举例说明。
七、附加题（每题5分，共5分）1. 请列举出三种常见的化学肥料，并简述它们的作用。
【答案】一、选择题1. C2. 根据题目所给的化学方程式计算得出答案3. 根据题目所给的实验现象判断得出答案4. 根据pH值判断得出答案5. 根据原子结构示意图判断得出答案二、填空题1. H2O2. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 根据题目所给的原子量计算得出答案三、简答题1. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。
2. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物浓度保持不变的状态。
四、实验题1. 使用滴定法测定溶液浓度的步骤包括：准备滴定管、滴定液、待测液，然后进行滴定，记录滴定终点，最后根据消耗的滴定液计算浓度。
2010年初中毕业学业考试化学(附答案)
安徽省芜湖市2010年初中毕业学业考试化学(满分60分，考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的序号填入题后括号内。
1.在日常生活中经常发生下列变化，其中属于化学变化的是( )A.木材燃烧B.瓷碗破碎C.酒精挥发D.石蜡熔化2.下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是( )A.食盐、石油B.干冰、洁净的空气C.铜绿、海水D.五氧化二磷、水银3.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
下列各组食物中富含维生素的是( )A.葡萄、白菜B.花生、大豆C.玉米、面粉D.牛肉、鸡蛋4.下列实验操作正确的是( )5.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。
下列有关CO(NH2)2的说法正确的是( )A.每个分子含有2个氢原子B.氮、氧原子的个数比为1:1C.氮元素的质量分数为23.3％D.由四种元素组成6.下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识错误的是( )A.物质是由微粒构成B.构成物质的微粒不断运动C.微粒之间有间隔D.任何微粒都不可再分7.碘被公认为人类的“智慧元素”。
下列关于碘的说法错误的是( )A.碘元素是非金属元素B.相对原子质量为126.9gC.质子数为53D.原子序数为538.下列有关做法合理的是( )A.少量稀硫酸沾到皮肤上无需处理B.刚过期的食品仍可食用C.炒菜油锅着火时应立即盖上锅盖D.五色透明的河水可放心饮用9.我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状、强度下降。
下列有关说法错误的是( )A.塑料属于天然高分子材料B.淀粉属于高分子化合物C.该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D.土豆农膜容易降解10.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
2010安徽学业水平测试化学附有答案
2010年安徽省普通高中学业水平测试《科学基础》（化学17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是部分）试题第Ⅰ卷（选择题第16～30题为化学试题。
每小题2分，共30分）注意事项：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选）多选不给分16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是A. 成功研制超级计算机系统B.发现世界上最早的带羽毛恐龙C. 研制出大容量钠硫蓄能电池D. 量子计算研究取得重大突破8. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化Array学。
下列关于CH4和CO2的说法正确的是A.都属于有机物B. 都含有共价键C.都可以燃烧D. 都易溶于水19. 下列化学反应中，SO 2做氧化剂的是 A.SO 2+2H 2S==3S+2H 2O B.SO 2+2NaOH==Na 2SO 4+H 2OC. 2SO 2+O 2 2SO 3D. SO 2+H 2O H 2SO 320.A.氮的原子结构示意图：B.HCl 的电子式：H ClC.含有10个中子的氧原子：810OD.苯的结构简式：21.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.1molCl 2含有氧原子数为0.1N AB.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AC. N A 个SO 3分子的质量为80g ·mol —D.3.4gNH 3含有的分子数为0.2N A22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A. 属于放热反应B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应 D. 属于离子反应23.下列离子方程式书写正确的是Na 2CO 3NaHCO 3A.钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH —+H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OC. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe 3+==2Fe 2+D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是25. 向等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3粉末中分别的体积与反应时间的关系图示正确的是A. B.C. D.注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》《化学与生活》模块26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
2010年高二化学学业水平测试调研试卷
2010年高二化学学业水平测试调研试卷D4．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．HCl B．CO2C．NH3 D．SO25．下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Ag B．Au C．Al D．Fe6．下列反应中，属于取代反应的是A．乙醇在一定条件下生成乙醛B．乙醛在一定条件下生成乙酸C．苯的硝化反应D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的是7．下列操作不能用于检验NH3A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4靠近D．气体与浓盐酸产生白烟8．对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间B．能透过半透膜C 呈红褐色D．用丁达尔效应可以鉴别9．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A．K+、Na+、OH-、Cl- B．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-C．Mg2+、Na+、OH-、SO42-D．H+、Ba2+、NO3-、OH-10．二氧化硅是酸性氧化物的原因是A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水D ．它是非金属氧化物11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉12．NO 2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中被氧化的N 原子和被还原的N 原子，其物质的量之比是A ．3:1B ．1:3C ．1:2D ．2:113．下列能达到实验目的的是14．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是A ．和B ．C ．D ．和 15．下列物质中，不属于高分子化合物的是A ．分离乙B ．制取少C ．转移溶D ．分离碘A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂D．塑料16．下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作A SiO2 Fe2O3 盐酸过滤B CO2 CO O2 点燃C FeCl2溶液FeCl3Cu 过滤D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏17．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：18．下列反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H2↑B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2OC．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH－=== Cl－＋ClO－＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑19．下列叙述不正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多20．下列反应中，属于吸热反应的是A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀盐酸反应 D．生石灰变成熟石灰的反应21．在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 22．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是23．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是漂白食品A用SO2B.用小苏打发酵面团制作馒头) C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3D.自来水中通入少量Cl进行杀菌消毒2第II卷（共31分）二．选做题（15分）24．《化学与生活》（8分）（1）现有下列五种物质A．食盐B．食醋C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素， F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。
2010年安徽省中考化学试卷
2010年安徽省中考化学试卷注意事项：1.本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题四个备选答案中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1.宣纸是中国文房四宝之一，其制作工艺被列入我国首批非物质文化遗产名录。
下列关于宣纸的传统制作工序中主要发生化学变化的是[ ]2.科学家发现，在液晶电视等的制造过程中使用的三氟化氮（NF3)的温室效应是二氧化碳的1.7万倍，NF3中氟元素的化合价是-1价，则氮元素的化合价是[ ]A.-3B.0C.+1D.+33.某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是[ ]A.小麦粉B.植物油C.牛肉D.食盐4.大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素（C6H10S3)是其有效成分之一。
下列关于大蒜新素的说法正确的是[ ]A.C、H、S元素质量比为6：10：3B.属于无机化合物C.一个分子中含有三个硫原子D.相对分子质量为178g5.下列实验操作错误的是6.在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。
下列说法正确的是[ ]A.“热冰”是纯净物B.“热冰”在任何条件下都不会熔化C.“热冰”与水的化学性质不同D.结成“热冰”后，分子停止运动7.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳的排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是[ ]8.右图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是[ ]A.碳元素只能形成一种单质B.氮原子的核外电子数为7C.氧的相对原子质量为16.00D.C、N、O 的原子序数依次增加9.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2,示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是[ ]A.可有效降低汽车尾气对大气的污染B.属于化合反应C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D.反应前后氧原子数不发生变化10.KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
2010年安徽卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2⎯⎯→←⎯⎯Li 2NH+LiH ，下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是1−B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.+Li 和H −的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2.下列实验操作或装置符合实验要求的是A ．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl 2和H 2 D.高温煅烧石灰石 3.在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-B.Al 3+、4NH +、B r −、C1-C.K +、Cr 2O 72-、CH 3CHO 、24SO −D.Na +、K +、23S O i −、C1- 4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯催化剂2N 2(g)+3H 2O H 0∆＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e --=4OH --C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6.右图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO 3(稀)=Fe （NO 3）3+3NO 2 ↑+3H 2OC. Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱7.将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温， 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 8.（14分）(1) Y 位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y 和Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式） (2）XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ 个键。
2010年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)
2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号 一 二 三 四 总分 得分注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
HHe 1.008元 素 周 期 表4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16 19 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1 40.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9 83.8 RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.7131.3CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197200.6204.4207.2209[209][210][222]Fr Ra Ac-Lr[223][226]1． 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A 、pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中：K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c （H +）=10-12mol ·L -1的溶液中：K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
2010-2013安徽化学答案
2013年安徽省初中毕业学业考试1.C本题考查化学与环境。
从节能环保的角度考虑,推广使用公共自行车可节约能源,减少污染。
2.C本题考查营养素。
橙子和西红柿中富含维生素;大豆中富含蛋白质;玉米中富含糖类。
3.B本题综合考查化合价、化学式的组成和物质分类等。
根据化合物中正负化合价代数和为零的规则,可得二氧化钛中Ti的化合价为+4;二氧化钛不含碳元素,属于无机化合物;这种试纸由多种化合物复合而成,是混合物。
4.C本题考查实验基本操作。
A中用胶头滴管滴加液体时,滴管应竖直悬空,不能伸入试管内,更不能接触试管内壁;B 中瓶塞要倒放;D中需要用玻璃棒引流。
5.A本题综合考查CO2的利用、催化剂、质量守恒定律和反应基本类型等。
催化剂在反应前后质量和化学性质都不变;化学反应前后,原子的种类和个数都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合复分解反应的定义。
6.D本题考查水的相关知识。
化肥、农药的使用有弊有利,科学合理地使用化肥、农药可以提高农作物的产量和品质;沉降的方法只能除去水中部分不溶性杂质,不能将硬水软化;工业废渣的任意排放,经地表径流或土壤渗透,会污染水体。
7.A本题考查元素周期表中单元格的信息。
相对原子质量的单位为一,符号为1,常省略不写。
8.A本题考查碳的相关知识。
森林减少,会造成全球光合作用能力降低,二氧化碳含量会升高,进一步加剧温室效应;由原子构成的物质,原子之间有间隔;原子在永不停息地做无规则运动。
9.D本题考查物质的分类。
D项是分析空气的组成成分,而不是将对象分成不同的类别。
10.B本题考查溶解度曲线的应用。
两条溶解度曲线没有交点,表示在相同温度下,该物质在水和酒精中的溶解度不相同;C项中未指明溶液的状态是否饱和,因此,无法比较其溶质质量分数大小;40℃时,该物质在水中的溶解度为38g,其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈27.5%,不可能达到38%,故D错误。
11.(6分,每空1分)(1)Fe塑料(2)将可燃物与空气(或氧气)隔绝(3)铝的密度小铝锅表面有一层致密的氧化物保护膜,可以保护铝不被腐蚀(合理答案即可)(4)节约金属资源,减少环境污染(合理答案即可)12.(7分)(1)物理(1分)(2)铁架台(1分)(3)AC(或AE、BC、BE,1分)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑、2H2O22H2O+O2↑,2分)(4)将B装置与C装置连接,向长颈漏斗中加水液封,再用手捂住锥形瓶,观察C中的导管口有无气泡冒出(合理答案即可,2分)解析:(1)工业上分离液态空气制氧气,没有生成其他物质,所以属于物理变化。
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2010年安徽省普通高中学业水平测试《科学基础》（化学部分）试题第Ⅰ卷（选择题第16～30题为化学试题。
每小题2分，共30分）注意事项：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选）多选不给分16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是A. 成功研制超级计算机系统B.发现世界上最早的带羽毛恐龙C. 研制出大容量钠硫蓄能电池D. 量子计算研究取得重大突破17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是8. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。
下列关于CH4和CO2的说法正确的是A.都属于有机物B. 都含有共价键C.都可以燃烧D. 都易溶于水19. 下列化学反应中，SO2做氧化剂的是A.SO2+2H2S==3S+2H2OB.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2OC. 2SO2+O2 2SO3D.SO 2+H 2O H 2SO 320.A. B.HCl 的电子式：H ClC.含有10个中子的氧原子：810O D. 苯的结构简式：21.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A.0.1molCl 2含有氧原子数为0.1N A B.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N AC. N A 个SO 3分子的质量为80g 〃mol —D.3.4gNH3含有的分子数为0.2N A22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A. 属于放热反应B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应D. 属于离子反应23.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应： Na+H 2O==Na ++OH —+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OC. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe 3+==2Fe 2+D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑24. 下列根据实验事实得出的结论错误的是25. 向等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生与反应时间的关系图示正确的是时间 时间 时间时间NaHCO3Na2CO3NaHCO3A. B.C. D.注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是A. 节能灯代替白炽灯B.太阳能热水器代替燃气热水器C.纸巾代替棉手帕D. 环保袋代替一次性塑料袋27.下列不属于硅酸盐材料的是A. 玻璃B.水泥C.陶瓷 D. 塑料28.下列物质不会导致室内空气污染的是A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D. 地砖中含有的氡等放射性物质29. 关心人类健康是化学的重要任务之一。
下列说法正确的是CO2 体积A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D. 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能30下列做法有利于保护环境的是A.大量焚烧秸秆B.废旧电池作填埋处理C.污水处理后再利用D. 氟氯代烃作制冷剂第Ⅱ卷（非选择题）43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题（1）填元素符号)（2(填元素符号)填元素符号)；。
44.5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：（1）乙醇分子中—OH（3）初乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性45（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题（1）相同温度下，（2）PH=7时，，“不变”或“减弱”）；（3（4）46. （5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。
现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。
据Na2CO3与CO2的比例，得出Na2CO3也为0.1mol，故其浓度为1mol/L高二化学烃测试题（2006.2）班级___________姓名__________学号_________一、选择题1．当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量B．乙烯的产量C．硫酸的产量D．合成纤维的产量3．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 ( )A ．乙烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙苯4.在相同条件下，下列那种燃料产生的污染程度较低 （ ） A.木材 B.石油 C.煤 D.沼气5．下列烃燃烧时消耗氧气最多的是 （ ） A ．甲烷 B.乙烷 C.丙烯 D.乙炔6．下列实验室制取气体的方案中，正确的是C（ ）A. 用铁和硝酸制取氢气B. 将氯化铵晶体加热分解制取氨气C. 将酒精和浓硫酸按1∶3混合，加热至170℃制取乙烯D. 用二氧化锰和稀盐酸制取氯气7．下列反应属于取代反应的是D（ ）A. Cu ＋2FeCl 3＝CuCl 2＋2FeCl 2B. SO 2＋2H 2S ＝2H 2O ＋3SC. Cl 2＋CH 3CH 3C 2H 5Cl ＋HClD. 2KClO 3＋I 2△Cl 2＋2KIO 3光照8．在标准状况下，CO 和C 2H 4的混合气体100 L ，充分燃烧时耗用等体积的O 2，则CO 与C 2H 4的体积比是 B （ ） A . 1∶4 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶2 9．下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是 D （ ） A . 甲烷和丙烯 B . 乙烷和丁烯C . 环丙烷与丙烯D . 丙烯与丙炔10．在一些高档食品的包装盒中常常放臵一个小袋，小袋内装有灰黑色粉末，一段时间后，有部分粉末会变成棕褐色。
若将灰黑色粉末溶于盐酸后取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN 溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是 ( )A ．小袋中原来装有铁粉B ．小袋中原来装有Fe 2O 3C ．该灰黑色粉末用作抗氧化剂D ．该灰黑色粉末不可食用 11．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述错误的是 ( ) A ． 青铜是人类历史上使用最早的合金B ． 家庭中锋利的切肉刀是用一种铁的合金制成的C ． 合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性质D ． 金属和非金属融合而成的合金，不再具有金属材料的性质12．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 ( )A ．油漆B ． 电镀C ． 制成合金D ．表面打磨 13．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g / cm 3）各50 mL 。
将一小粒金属钠（密度：0.97 g / cm 3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是 D （ ）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动14．下列说法具有科学性错误的是（ ）A ．“可燃冰”是可以燃烧的冰B ．没有水就没有生命C ．有机物也可以用无机物合成D ．煤加工后价值提升了15．不能．．使酸性KMnO 4溶液褪色的是B （ ） A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 苯乙烯 D. 乙炔 D16．下列说法正确的是 C（ ）A 分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物B . 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C . 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D . 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体17．有机物的正确命名是B（ ）A . 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷B . 3,3, 4 -三甲基己烷C . 3,4, 4 -三甲基己烷D . 2,3, 3 -三甲基己烷二、填空题18.有下列反应：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于氧化反应的是 ，属于加成反应的是 ，属于加聚反应的是 。
19．把下列物质的相互关系填入下表中的空格中(填序．．号．) ①同种物质 ②同位素 ③同系物 ④同素异形体 ⑤同分异构体20.进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：(1)制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 。
(2)石油分馏时，温度计水银球部位应放在 。
21．写出实验室制乙烯的化学方程式22．写出由乙炔制聚氯乙烯的化学方程式23．写出甲烷和氯气在光照下反应的化学方程式（写第一步反应）24．写出苯和液溴在催化剂下反应的化学方程式三、计算题23.燃烧0.5mol某烃能得到2mol CO2，在Ni作催化剂时，用同样物质的量的烃又能与0.5molH2发生加成反应生成烷烃。
回答以下问题：（1）确定该烃的分子式（2）写出它的所有同分异构体的结构简式。
（1）m(C高考化学选择题训练（8）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤ D．①②③⑤2．以下有关氧化物的各项叙述正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．不能与酸反应的氧化物一定都可以和碱反应D．碱性氧化物一定是金属氧化物3．氢氧化钙在80℃时的溶解度为ag，在20℃时的溶解度为bg。
取80℃时的氢氧化钙饱和溶液Wg蒸发掉mg水后，再冷却至20℃，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．b＜a，b＜c D．b ＞a，b＞c4．下列叙述正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．胆矾属于纯净物 C．常温下铁投入浓硫酸中不发生化学变化D．正盐中一定不含氢元素5．下列各组物质的主要成分，皆为盐酸的对应盐的一组是A．光卤石、食盐、苦卤 B．皓矾、明矾、镁橄榄石C．水玻璃、玻璃、菱镁矿 D．黄铁矿、褐铁矿、铝土矿6．已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是A 112B 98C 88D 827．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期；A、C 的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2->C-。
B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确．．．的是A．它们的原子序数：A>B>C B．它们的原子半径：C>A>BC．离子半径：A2->C->B2+ D．原子最外层电子数：C>A>B8．体积相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液呈中性，则A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的物质的量浓度相等B．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度小C．CH3COOH溶液的物质的量浓度比NaOH溶液的物质的量浓度大D．CH3COOH与NaOH的质量相等二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。