再谈催化剂改变化学平衡
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。
然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。
在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。
化学平衡的影响因素与实验验证
化学平衡的影响因素与实验验证化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度在一定条件下保持稳定的状态。
平衡反应是化学学科中一个重要的概念，对于理解化学反应的动态过程以及进行工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将探讨影响化学平衡的因素以及在实验中如何验证化学平衡。
一、影响化学平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的改变会影响平衡的位置。
根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，反应会向生成物的方向移动以达到新的平衡。
相反，减少反应物浓度会使平衡移向反应物的方向。
2. 温度：温度的改变会影响平衡反应的速率以及平衡位置。
根据反应热学原理，增加温度会使平衡移动到吸热反应的方向，而降低温度则会使平衡移动到放热反应的方向。
3. 压力（对于气体反应）：气体反应中，气体压力的改变会影响平衡的位置。
根据盖亚-萨卡定律，增加气体压力会使平衡移向分子数较少的一方，而减少压力则会使平衡移向分子数较多的一方。
4. 催化剂：催化剂是可以影响化学反应速率但不被反应消耗的物质。
催化剂的添加可以改变反应速率，但不会改变平衡位置。
二、实验验证化学平衡为验证化学平衡，我们通常可以进行实验。
1. 浓度变化实验：在一个反应中，可以通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
通过控制反应物的初始浓度，可以在不同时间段内取样分析反应物和生成物的浓度变化，并绘制出浓度随时间变化的曲线。
根据曲线的变化，可以确定平衡位置的移动方向和速率。
2. 温度变化实验：在一个反应过程中，通过改变温度来观察平衡的移动。
可以在一定温度下开始反应，然后改变温度并观察平衡位置的变化。
温度对反应速率的影响可以作为判断平衡位置的指标。
3. 压力变化实验（对于气体反应）：在气体反应中，可以通过改变气体压力来验证平衡位置的变化。
可以通过改变容器体积或添加惰性气体来改变压力，观察平衡位置的移动。
4. 催化剂的作用实验：可以在催化剂存在和不存在的条件下进行反应。
观察在有催化剂的情况下反应速率的变化以及平衡位置的影响。
温度和催化剂对化学平衡的影响
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应）
C.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) (正反应为吸热反应）
D.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应为放热反应）
变式探究2
如图中曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M (g)+N(s)，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动
④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
答案：
例1：C
变式1：A变式2：C变式3：B变式4：C变式5：B变式6：D
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
变式探究6
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）
①已达到平衡的反应C(s)+H2O(l) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
变式探究4
对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)△H>0，下列反应有利于生成C的是（）
A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压
变式探究5
在密闭容器中，一定条件进行如下反应：
NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
学案3：2.3.3影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第三节化学平衡第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响学习目标1．通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。
2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
3．根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。
新知导学一．温度对化学平衡移动的影响升高温度，平衡向方向移动。
降低温度，平衡向方向移动二．催化剂对化学平衡的影响1．加入催化剂可以大大地加快化学反应速率，是因为它可以降低反应的，从而提高活化分子，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。
2．催化剂改变达到化学平衡状态时的反应混合物中的含量，但是使用催化剂能反应达到平衡所需的。
三．勒夏特列原理1．原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够这种改变的方向移动。
2．注意事项（1）研究对象一定是处于平衡状态的。
（2）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的条件”时的平衡移动方向。
（3）平衡移动的结果只能是“”外界条件的改变，但不能完全“”这种改变。
课堂互动探究探究一温度对化学平衡的影响实验探究：温度对化学平衡的影响实验原理：ΔH=-56.9 kJ·mol-1实验步骤：三只相同的圆底烧瓶盛有完全相同的上述平衡混合气体(颜色相同)，将两只烧瓶分别浸入盛有热水和冰水的烧杯中，另一只烧瓶置于常温下(比较颜色)。
放置一段时间，直至颜色不再发生变化。
实验现象：实验内容烧瓶放入热水中烧瓶放入冰水中实验现象反应体系的颜色加深反应体系的颜色变浅由此现象，你得到的结论是什么?归纳总结1．任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)。
在可逆反应里，若正反应为放(吸)热反应，逆反应必为吸(放)热反应。
正、逆反应的热量数值相等，但符号相反。
2．对于同一化学反应，升高温度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v(吸)>v(放)，所以平衡向吸热方向移动；反之，降低温度，v(吸)和v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v(吸)<v(放)，平衡向放热方向移动。
温度催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理
反应焓变ΔH ＞0 ＜0 ＞0 ＜0
平衡常数K 增大 减小 减小 增大
返回
1.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓 度)，平衡就向着能够 减弱 这种改变的方向移动。 2.适用范围及应用 (1)勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到 平衡的可逆过程均不能使用该原理。
下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
√B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
2.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知CO(g)＋H2O(g) 所示：
温度/℃ 400 500 830 1 000
平衡常数K 10 9
1
0.6
(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量 投入反应混合物，其中反应向正反应方向进行的有__B_C___(填字母)。
A
B
C
D
n(CO2)/mol 3
1
0
1
n(H2)/mol
2
1
0
1
n(CO)/mol 1
①t1时刻，升高温度，v正′、v逆′均增大，但吸热反应方向的v逆′增 大幅度大，则v逆′＞v正′，平衡向 逆反应 方向移动(如图1)。 ②t1时刻，降低温度，v正′、v逆′均减小，但吸热反应方向的v逆′减 小幅度大，则v正′＞v逆′，平衡向 正反应 方向移动(如图2)。
2.催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物 的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化 学平衡所需的时间。 (2)用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数 增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动(如图3)。 提醒 一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特 殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。
催化剂与催化作用复习总结
催化剂的作用的特征有哪些？催化剂能否改变化学平衡？（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）（3）催化剂对反应具有选择性（4）催化剂的寿命。
催化剂能改变化学反应的速率，其自身并不进入反应的产物，在理想的情况下不为反应所改变。
但在实际过程中不能无限制的使用，催化剂经过多次使用后会失活。
催化剂如何加快化学反应速度？催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的。
催化剂可以改变反应的路线，降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率加快。
催化作用可分为均相催化和非均相催化两种。
如果催化剂和反应物同处于气态或液态，即为均相催化。
若催化剂为固态物质，反应物是气态或液态时，即称为非均相催化。
在均相催化中，催化剂跟反应物分子或离子通常结合形成不稳定的中间物即活化络合物。
这一过程的活化能通常比较低，因此反应速率快，然后中间物又跟另一反应物迅速作用（活化能也较低）生成最终产物，并再生岀催化剂。
该过程可表示为：A + B=AB（慢）A + C=AC（快）AC + B=AB + C（快）式中A、B为反应物，AB为产物，C为催化剂。
由于反应的途径发生了改变，将一步进行的反应分为两步进行，两步反应的活化能之和也远比一步反应的低。
该理论被称为“中间产物理论”。
在非均相催化过程中，催化剂是固体物质，固体催化剂的表面存在一些能吸附反应物分子的特别活跃中心，称为活化中心。
反应物在催化剂表面的活性中心形成不稳定的中间化合物，从而降低了原反应的活化能，使反应能迅速进行。
催化剂表面积越大，其催化活性越高。
因此催化剂通常被做成细颗粒状或将其附载在多孔载体上。
许多工业生产中都使用了这种非均相催化剂，如石油裂化，合成氨等，使用大量的金属氧化物固体催化剂。
该理论称为“活化中心理论”。
催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率，不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率。
谈谈催化剂
谈谈催化剂催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。
例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。
但在中学化学中，催化剂只是简单地介绍而已，并不作为重点，我们在学习时应该对它有较全面的了解。
一、对概念的理解在现行的中学教材里，催化剂的定义是：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
教师在向学生讲授这个概念时，一般总是强调以下几点：①改变反应速率应包括加快和减慢；②化学性质在反应前后不发生变化，物理性质会发生变化。
近年来，由于对催化剂研究的不断深入开展，有些专家把能使反应减慢的催化剂改称为负催化剂或阻化剂。
因此催化剂的概念基本上只指能加快反应速率这一种情况。
催化剂在整个反应过程中，至少和一种反应物发生了某种形式的结合，使化学反应改变了途径，而这个新途径需要的活化能更低，因而使反应能够更容易更快地进行。
到一个步骤结束时，催化剂又能脱离出来，在反应前后的质量和化学性质上没有发生改变。
在可逆反应中，添加催化剂能同等程度地增加正反应速率和逆反应，因此，它对平衡的移动没有影响，即它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但却能改变达到平衡所需的时间。
二、使用催化剂一般地，催化反应有三种类型，它们是：均相催化、多相催化、和生物催化。
均相催化指催化剂和反应物处于同一种物态（固态、液态、或者气态）。
例如：最早接触到的二氧化锰催化氯酸钾分解，乙醇制乙烯时用浓硫酸作催化剂，都是均相催化。
多相催化指催化剂和反应物处于不同的状态。
例如：苯与溴反应制溴苯时用铁作催化剂，氨氧化法制硝酸时用铂作催化剂，在生产人造黄油时，通过固态镍（催化剂），能够把不饱和的植物油和氢气转变成饱和的脂肪。
固态镍是一种多相催化剂，被它催化的反应物则是液态（植物油）和气态（氢气）。
催化剂与反应速率及化学平衡关系的论证
催化剂与反应速率及化学平衡关系的论证催化剂是一种物质，可以改变反应的速度，但不会改变反应的方向，即反应的平衡点不会发生改变。
它可以改变反应速度，但它不能影响化学平衡。
以下将讨论催化剂与反应速率及化学平衡之间的关系。
首先，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速度，但不会改变反应本身的方向，也不会影响反应本身所达到的平衡状态。
它仅仅是加快反应速度，而反应本身仍然会达到平衡。
因此可以说，催化剂的加入，能够显著地改变反应的速率，但不会影响反应的化学平衡。
其次，反应中的催化剂，其作用不仅仅局限于改变反应的速率，而且还可以辅助化学反应达到平衡状态。
这是因为催化剂会影响反应的物质活度，从而使反应更容易进行。
如果催化剂不存在，反应总体上可能需要更多的能量才能够进行。
因此，可以说，催化剂的加入，能够促进反应达到最低能量状态，从而达到平衡状态。
再者，催化剂还可以起到调节化学平衡的作用。
催化剂可以改变反应的方向，使反应更快地达到平衡状态。
当某一反应受到抑制时，催化剂的作用就会明显，可以加速反应，从而使反应快速达到平衡。
反之，当反应处于反应过程中，催化剂的作用也可以被用来调节反应速率，以防止反应提前达到平衡状态。
最后，催化剂不仅可以加速反应速率，而且还可以调节反应达到平衡的物性和反应条件。
催化剂可以改变反应的结构，从而改变反应的过程，影响反应的物性和反应条件。
例如，催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的方向，以及改变反应的位置。
因此，催化剂的加入，既可以改变反应的速度，也可以调节反应达到平衡的物性，从而使反应最终达到最佳的状态。
综上所述，催化剂与反应的速率和化学平衡之间存在着密切的联系。
催化剂可以加速反应速率，但是不会影响反应达到平衡的结果。
同时，催化剂也可以辅助反应达到最低能量状态，从而达到平衡状态，以及调节反应达到平衡的物性。
温度、催化剂对化学平衡移动的影响 课件
特列原理只适用于只有一个条件改变的平衡移动情况。
(2)勒夏特列原理中的“减弱”不是“抵消”或“逆转”。正确理解是:
增大某一反应物浓度,平衡向使该反应物浓度减小的方向(正反应
方向)移动;但达到新平衡时这一反应物浓度仍比原平衡时大;增大
压强,平衡向使压强减小的方向(气体分子数减小的方向)移动,但达
到新平衡时压强仍比原平衡时大;升高温度,平衡将向温度降低的
方向(吸热反应方向)移动,但达到新平衡时的温度仍比原平衡时高。
反之亦然。如下图所示。
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以
及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的
方向移动。
题型一 应用勒夏特列原理解释实际问题
于1884年提出。是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如
果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学
物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
讨论探究
(1)勒夏特列原理的适用范围是什么?
(2)如何正确理解“减弱”这个词在勒夏特列原理中的含义?
探究提示:(1)适用范围:勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
量均比t0~t1时间段内的低,所以t0~t1时间段内NH3的百分含量最大。
(4)t6时刻分离出NH3,v(逆)立即减小,而v(正)逐渐减小,在t7时刻二者
相等,反应重新达到平衡,据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设
反应前加入a mol N2、b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,则反应
例题1下列事实不能用平衡移动原理解释的是 (
)
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
催化剂对化学反应平衡的影响
催化剂对化学反应平衡的影响
催化剂对化学反应平衡的影响是一个复杂且重要的话题。
催化剂通过降低反应的活化能，加速反应速率，从而提高产物的产量。
然而，这种加速并不意味着改变了平衡状态。
平衡仍然是由反应的起始物和产物之间的浓度关系决定的。
催化剂可以改变反应的平衡常数，但这通常是非常微小的变化。
值得注意的是，催化剂不仅可以加速正向反应，还可以在一定程度上抑制逆向反应，这有助于使反应更加倾向于正向进行。
但是，这并不意味着催化剂可以改变反应的平衡点。
平衡点的位置仍然由反应的起始物和产物的浓度决定。
此外，催化剂对化学反应平衡的影响还与其选择性有关。
一些催化剂可以更倾向于催化某一特定反应，而不是其他可能的副反应。
这种选择性有助于提高产物的纯度和产量，从而影响化学反应的平衡。
总的来说，虽然催化剂可以改变化学反应的速率和选择性，但它们不能改变平衡点。
在化学反应中，平衡是由反应的起始物和产物的浓度关系决定的，这一点是始终不变的。
催化剂对于物质化学反应的影响
催化剂对于物质化学反应的影响
催化剂是一种能够加速化学反应的物质，它可以降低反应的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应的热力学结果。
催化剂的作用是通过改变反应物之间的相互作用来实现的，它可以改变反应物之间的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应的热力学结果。
催化剂可以改变反应物之间
的相互作用，从而使反应更容易发生。
催化剂可以改变反应物之间的活化能，从而使反应
更容易发生。
催化剂可以改变反应物之间的相互作用，从而使反应更容易发生。
催化剂的作用是通过改变反应物之间的相互作用来实现的，它可以改变反应物之间的活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂可以改变反应的速率，但不会改变反应的热力学结果。
催化剂可以改变反应物之间的相互作用，从而使反应更容易发生。
催化剂的作用是非常重要的，它可以加速反应的速率，使反应更容易发生，从而提高反应
的效率。
催化剂可以改变反应物之间的相互作用，从而使反应更容易发生。
催化剂可以改变反应物之间的活化能，从而使反应更容易发生。
总之，催化剂对于物质化学反应的影响是非常重要的，它可以改变反应物之间的相互作用，从而使反应更容易发生，提高反应的效率。
催化剂可以改变反应物之间的活化能，从而使
反应更容易发生，从而改变反应的速率。
因此，催化剂在化学反应中起着重要的作用，是
化学反应的关键因素。
催化剂对化学反应机理的影响
催化剂对化学反应机理的影响催化剂是一种能够改变化学反应速率但在反应结束时本身并不参与反应的物质。
催化剂的引入通常能够降低活化能，从而提高反应速率。
除了速率的改变外，催化剂对于化学反应机理也有着深远的影响。
本文将探讨催化剂对化学反应机理的影响。
一. 催化剂的作用方式催化剂能够通过多种方式影响化学反应机理。
其中最常见的方式是提供一个能够降低反应物间相互作用能的表面，使得反应路径能够更容易地进行。
这个过程涉及吸附和脱附的反复循环，使得反应物能够更有效地被活化。
另一种方式是通过改变反应物间的空间排布，从而使得反应物更容易形成过渡态，降低反应障垒。
二. 物理吸附与化学吸附催化剂对反应物的吸附过程分为物理吸附和化学吸附两种。
物理吸附是指反应物以吸附态吸附在催化剂表面，吸附力主要来自于分子间的范德华力。
这种吸附是一个可逆的过程，当反应物在催化剂表面达到一定浓度时会再次脱附。
相比之下，化学吸附是指反应物以化学键形式与催化剂表面发生作用。
这种吸附是一个不可逆的过程，只有在发生化学反应后，产物才会从催化剂表面脱附。
三. 催化剂对活化能的影响催化剂通过提供一个更低的反应路径，降低了化学反应的活化能。
活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，是指示反应难易程度的重要参数。
催化剂通过提供一个能够降低活化能的表面，使得反应物在经过活化后更容易形成产物。
这样可以大大加快化学反应速率。
同时，催化剂并不改变反应物之间的化学键，因此在反应结束时可以重新参与到其他反应中。
四. 催化剂选择性与反应机理催化剂的引入还可以对反应的选择性产生影响。
选择性是指在多个可能的反应途径中，催化剂选择促进其中一个特定的反应途径。
这种选择性由催化剂的活性位点决定，活性位点是指催化剂表面上对反应物有较高吸附能力的区域。
催化剂的选择性是由其化学组成和结构决定的，不同的催化剂可以选择性地加速不同的反应途径。
五. 催化剂的后果反应通过改变反应物间的相互作用能和反应路径，催化剂对于化学反应机理有着直接的影响。
催化剂队化学反应的影响
催化剂队化学反应的影响
催化剂是一种物质，可以促进化学反应的进行，但不会被消耗。
催化剂可以通过减少反应的活化能，从而使化学反应更容易进行。
催化剂的存在可以改变化学反应的速度，使反应加速或减慢。
催化剂可以通过改变反应的机理，使反应的前驱体和产物的比例改变。
这意味着催化剂可以改变化学反应的方向。
催化剂还可以使化学反应的温度敏感性减小，使反应在较低温度下也能进行。
这使得催化剂在化学工业中非常重要，因为它们可以使反应在较低温度和压力下进行，这可以降低生产成本并减少对环境的影响。
催化剂还可以改变反应的光解效率，使反应在较低光照强度下也能进行。
这使得催化剂在光催化反应中非常重要，因为它们可以使反应在较低光照强度下进行，这有助于减少能量损失。
总的来说，催化剂对化学反应具有重要的影响，它可以改变反应的速度、方向、温度敏感性和光解效率。
了解催化剂在化学反应中的作用
了解催化剂在化学反应中的作用催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，尽管在反应过程中不发生化学变化。
催化剂的引入可以降低反应的活化能，从而降低反应的能量要求，提高反应速率。
催化剂在化学反应中扮演着重要的角色，广泛应用于各个领域。
本文将探讨催化剂的作用机制以及在化学反应中的应用。
一、催化剂的作用机制催化剂通过改变反应的反应路径，降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂通常与反应物发生吸附，形成催化剂和反应物的中间体。
在这种催化剂-反应物中间体的存在下，原本较高能量状态下的反应可以通过更低能量的路径进行，从而加快反应速率。
催化剂可以通过多种方式发挥作用，主要有以下几种机制：1. 作为靶分子：催化剂与反应物发生吸附后，能够提供反应需要的活化能，加速反应的进行。
2. 制造更有利的环境：催化剂可以调整反应物的空间构型，使其更易于反应。
同时，催化剂可以吸附水分子或其他溶剂分子，改变反应介质的性质，提供更有利的反应环境。
3. 解离或生成化学键：催化剂可以解离或生成化学键，使反应物形成更稳定的中间体，从而促进反应的进行。
二、催化剂在化学反应中的应用催化剂在各个领域的化学反应中起着至关重要的作用。
以下是一些常见的催化剂应用案例：1. 催化剂在工业化学中的应用：工业化学反应通常需要在较高的温度和压力下进行，为了降低成本和减少能源消耗，催化剂被广泛应用。
例如，在制造硫酸过程中，铂和二氧化钛等催化剂被用于促使反应的进行。
此外，催化剂还在制造聚合物、合成燃料和制造化学品等过程中起到关键作用。
2. 催化剂在环境保护中的应用：催化剂在环境保护中发挥了重要作用。
例如，汽车尾气中的有害气体可以通过催化剂转化成无害物质。
催化剂还可以用于水处理、大气净化和固体废物处理等方面，降低环境污染。
3. 催化剂在生物化学中的应用：催化剂在生物化学反应中起着关键作用。
例如，生物体内的酶是一种天然催化剂，能够加速反应速率，而不参与反应本身。
酶在生物代谢和消化等过程中发挥重要作用。
第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
二、催化剂对化学平衡的作用 催化剂可同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平 衡的移动没有影响。但催化剂可改变反应达到平衡所需的时间。 【微思考】浓度、温度、压强、催化剂等外界条件改变,其中一定能使化 学平衡发生移动的是什么条件? 提示 温度。 三、化学平衡移动的原理 内容:如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够减弱这种改变的方向 移动,这就是勒夏特列原理,又称为化学平衡移动原理。
[素能应用]
典例2反应2A+B 2C在某一容器中达到化学平衡时,改变某一条件,试填空:
(1)若升高温度时,A的量增加,则此反应的正反应是 (填“放”或“吸”)热反应。
(2)若A、B、C都是气体,增大体系压强(减小容器容积),平衡向
反应
方向移动。
(3)若A、B、C都是气体,加入一定量的A,平衡向
反应方向移动;恒温、
3 ． (2020·山 东 泰 安 一 中 月 考 ) 在 密 闭 容 器 中 ， N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡
(如图)，改变的这一条件是
()
A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强
课堂篇 素养提升
任务一 温度对化学平衡的影响 [问题探究] 1.对一定条件下的化学平衡状态: (1)若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生移动? (2)若改变体系的温度呢? 答案 (1)改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g) 2HI(g), 其他条件不变,把容器体积缩小,各物质的浓度均增大,但平衡不移动。 (2)若改变温度,化学平衡一定发生移动。 2.正反应为放热反应的平衡体系,升高温度的瞬间v(正)、v(逆)如何改变?v(正)、 v(逆)的大小关系如何? 答案 v(正)、v(逆)均增大,且v(正)<v(逆)。
新教材2020-2021学年人教版化学选择性必修：第2章 第2节 温度、催化剂对化学平衡的影响
课堂素能探究
一 温度影响平衡移动
• 问题探究： • 1．对一定条件下的化学平衡状态： • (1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？ • (2)若改变体系的温度呢？ • 2．正反应为放热反应的平衡体系，升高温度的瞬间v(正)、 v(逆)如何改变？v(正)、v(逆)的大小关系如何？
探究提示： 1．(1)改变物质的浓度，化学平衡不一定发生移动，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，把容器体积缩小，各物质的浓度均增大， 但平衡不移动。 (2)若改变温度，化学平衡一定发生移动。 2．v(正)、v(逆)均增大，且 v(正)<v(逆)。
第二章
化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
学习目标
核心素养
1．探究温度影响化学平衡的规律。
2．了解催化剂影响化学反应速率的
实质，并进一步探讨对化学平衡的 1．通过实验探究温度对化学平衡的
影响，从而了解催化剂在化工生产 影响，提升科学探究与创新意识。
中的应用。
小，v(吸)增大。
()
• (2)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进×该
平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释
使用催化剂的原因。
•
(× )
(3)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，
反应速率 v(CO2)和 CO2 的平衡转化率均增大。
(√ )
2．理解平衡移动原理(勒夏特列原
3．认识化学反应速率、化学平衡典 理)形成变化观念与平衡思想。
型图像，学会化学平衡图像题的解
题方法。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 名师博客呈现 课堂达标验收 夯基提能作业
催化剂改变化学反应速率原因
催化剂改变化学反应速率的原因是它们能够降低反应的活化能，从而使反应更容易发生。
在化学反应中，反应物需要克服一定的能量障碍才能转化为产物。
这个能量障碍被称为活化能。
催化剂可以通过与反应物发生化学相互作用，改变反应的路径，从而降低反应的活化能。
催化剂的作用可以分为两种类型：正催化剂和负催化剂。
正催化剂能够加速反应的进行，而负催化剂则会减缓反应的进行。
催化剂的作用是通过提供一个活性中心来实现的。
在反应物与催化剂接触时，催化剂的活性中心能够与反应物发生化学相互作用，形成一个中间产物。
这个中间产物的能量比反应物低，因此更容易转化为产物。
然后，中间产物会与另一个反应物发生反应，生成最终的产物，同时释放出催化剂。
催化剂在反应过程中不会被消耗，因此可以在反应中反复使用。
催化剂的存在可以使反应在更低的温度和压力下进行，从而提高反应的效率和选择性。