内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三上学期9月月考化学试题 Word版含答案

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2019-2020学年高三化学上学期第二次月考(9月)试题.doc

2019-2020学年高三化学上学期第二次月考（9月）试题1.请将第Ⅰ卷的答案用2B．．铅笔．．涂在答题卡上；2.将第Ⅱ卷的答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡相应区域，超出答题区域书写的答案无效。

需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O23．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N AC．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 N A和0.5 N A 之间4.下列说法正确的是A．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理B ．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂C ．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行D ．Na 2SO 4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即SiO 2制取Si 。

内蒙古自治区2020年高三上学期化学9月月考试卷

内蒙古自治区2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A . 6种B . 4种C . 5种D . 3种3. （2分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤4. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。

将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（）A . 气体X为SO2和H2的混合物B . 反应中共转移4mol电子C . 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D . 反应中共消耗Zn 130 g5. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。

高三化学上册9月月考试题(含答案)

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥8．下列物质分类的正确组合是____分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B 盐酸石炭酸小苏打氧化镁一氧化碳C H2O2 硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D 五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫9. 下列关于碱金属的叙述中不正确的是A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大10．含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是①．H3O¬¬＋、NO3－、Fe2＋、Na＋②．Fe3＋、NO3－、I－、K＋③．K＋、Na＋、H+、S2O32－④．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－A.①B. ②C.③D. ④11、赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2 ；对于该反应，下列说法中错误的是A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S12．下列叙述不正确的是A. 热稳定性：纯碱＞石灰石＞小苏打＞碳酸B. 除Li外其它碱金属单质均可以保存在煤油中C. 碱金属都是活泼的金属元素，其盐都不发生水解D. 最高氧化物对应水化物碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH22．下列离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3•H2O + H2O23．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量Na:23 O:16 H:1）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2NA D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA30.（13分）某同学欲配制1OOmLO.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。

内蒙古高三高中化学月考试卷带答案解析

内蒙古高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的说法正确的是A．盐酸和硫酸都属于化合物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物2.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分B．合金至少含两种以上的金属元素C．胶体可产生丁达尔效应D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是4.下列说法中正确的是A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的5.实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是A．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强B．如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C．将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高6.下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂7.在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH ）3，应选择的最好试剂是 A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2D ．NH 3·H 2O8.下列推断正确的是A ．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液B ．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性C ．SO 2、NO 、NO 2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸D ．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性9.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A ． 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯 B ．2﹣羟基丁烷C ．CH 3CH(C 2H 5）CH 2CH 2CH 3 2﹣乙基戊烷D ．CH 3CH(NH 2）CH 2COOH 3﹣氨基丁酸10. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．1：411.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题含答案

2020—2021学年度甘二中期末考试高二化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分共26题4页，满分100分，考试时间90分钟； 2考生将所有答案填写在答题卡上本次考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共有18小题，每小题3分，共54分，在每小题列出的四个选项中只有一项符合题意，请把答案填写在答题卡上的指定位置上。

）1．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的是( ) A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0．5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

则关于此反应的下列说法中正确的是( )A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L D．2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L4．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO＋O 22NO2(正反应为放热反应)，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )A．a点 B．b点C．c点 D．d点6．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行7．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的质量分数减小了C．物质A的转化率减小了 D．a>b8．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

内蒙古自治区高三上学期化学9月月考试卷

内蒙古自治区高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A . ②③B . ②④C . ③④D . ①③2. （2分）下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B . CH3COOH和HCOOCH3C . 和D . 和3. （2分）某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A . 乙中导气管里形成一段水柱B . 乙中导气管中产生气泡C . 金属片剪口处溶液变红D . 锌被腐蚀4. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应5. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等6. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径（10﹣10m）﹣0.370.740.750.770.820.99 1.10 1.52 1.60 1.86最高或最0+1+5+4+3+7+5+1+2+1低化合价﹣2﹣3﹣4﹣1﹣3A . 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B . ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C . 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D . ⑥原子结构示意图为7. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．9. （7分） 1，3﹣丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3﹣丙二醇的路线如下：CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数 5.56% 5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率．（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？10. （4分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________。

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题2

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。

注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。

2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D2、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④4、气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④5．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．①④⑧ C．②⑥⑦ D．④⑥⑧7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的质量之比为1∶1C．它们的氧原子数目之比为2∶3 D．它们所含原子数目之比为3∶410．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液12．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A.x28mol－1 B.x14mol－1C．14x mol－1 D．28 x mol－113．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液14、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2B. N2C. CO2D. O215、设N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3N AB. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N AD. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A16．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量成分KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2编号①0.3mol 0.2mol 0.1mol ―②0.1mol 0.3mol ―0.1mol两份营养液的成分（）A．完全相同B．只有 n(Cl－)相同 C．只有n(K+)相同 D．完全不同17．已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )A．1∶1 B．11∶8C．1∶2 D．8∶1118．下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )选项异常情况可能的原因A 蒸发结晶时，蒸发皿破裂溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的B 分液时，分液漏斗中的液体很难滴下凹槽与漏斗上的小孔没有对齐C 萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D 蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题共5小题，共46分)19．(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图CB13为两套实验装置。

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2025届高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2025届高三上化学期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是A ．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C ．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D ．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动 3、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A ．用4NH Cl 溶液除铁锈 B ．用2Na S 溶液除去水体中的2HgC ．用石灰乳脱除烟气中的2SOD ．用酸性227K Cr O 溶液检查司机是否酒后驾车4、用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量NO 2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列正确的叙述有A ．CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，CaO 、Fe 2O 3、Na 2O 2均为碱性氧化物B ．Fe 2O 3不可与水反应得到Fe (OH )3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe (OH )3C ．灼热的炭与CO 2反应、Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均可设计成原电池D ．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 6、下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是 A ．新制氯水B ．品红溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢硫酸7、下列表示正确的是( ) A ．CO 2的电子式：B ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．CH 4的球棍模型：D ．Cl －的结构示意图：8、在给定条件下，下列物质的转化能实现的是( )A ．S 2O /−−−−→点燃 SO 32H O−−−→ H 2SO 4 B ．Na 2O /−−−−→点燃Na 2O 2CO −−−→Na 2CO 3 C ．NH 32O /−−−−→催化剂NO 22H O −−−→HNO 3 D ．AI 2O 3HCl(aq)−−−−−→ AlCl 3(aq)−−−−→过量氨水Al(OH)39、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A ．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B ．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 溶液C ．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D ．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定10、工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/% 0.922 12.7 57.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原11、下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．氮气 C．四氯化碳D．二氧化碳12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．c(OH-WK的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-13、下列说法正确的是（）A．室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大D．室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强14、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)215、在反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，还原剂和还原产物的物质的量之比是A．1:3 B．3:1 C．1:1 D．3:816、利用电化学原理将有机废水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒物质的原理示意图如下图1所示，同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2所示，当电池工作时，下列说法正确的是A．图1中H+透过质子交换膜由右向左移动B．工作一段时间后，图2中CuSO4溶液浓度减小C．当Y电极消耗0.5 mol O2时，铁电极增重64 gD．X 电极反应式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+17、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

内蒙古通辽市高三上学期化学9月联考试卷

内蒙古通辽市高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC纯碱CH3COOH CaCl2Al2O3SO2D KOH HClO CaCO3CaO SiO2A . AB . BC . CD . D2. （2分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（）A . 制取乙酸乙酯B . 吸收NH3C . 石油的分馏D . 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质4. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳5. （2分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁6. （2分）化学与人类社会生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是（）A . 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查D . 生石灰可用作食品抗氧化剂7. （2分）二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2 ，其制备过程如图所示：已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断错误的是（）A . 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑B . 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+C . 若加入KClO3 ，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+D . 若加入KMnO4 ，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+8. （2分）正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（）A . 甲基的电子式B . 乙烯的结构简式 CH2CH2C . 聚丙烯的结构简D . 葡萄糖的实验式（最简式）CH2O9. （2分） (2020高一上·大庆期末) 已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3 ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题-内蒙古通

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊的相关信息如图所示。

下列有关卡片信息解读不正确的是( )A．铊的元素符号为TlB．铊的金属性比铝的金属性弱C．铊位于第六周期第ⅢA族D．铊原子的质子数为812．原子序数为13的元素R，在周期表中的位置为（）A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅢA族D．第三周期第ⅤA族3.原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A． 4xB． 4x＋6C． 4x＋10D． 4x＋14.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是( )A．都是活泼金属B．都具有强还原性C．在空气中都能稳定存在D．都能与水发生置换反应5.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤6.铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子7.下列微粒半径大小比较正确的是( )A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B． Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－C． Na＜Mg＜Al＜SD． Na＜K＜Rb＜Cs8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：H2SO4>H3PO4D．气态氢化物的稳定性：HF>HCl9．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是( )A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/molB．①、③可以按原子个数比1:1形成化合物C．②、③形成的化合物是两性物质D．简单离子半径大小为②<③10.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )A． 2、8、8、18B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18D． 2、8、18、3211．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

内蒙古自治区通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题含解析

12.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是
A. 乙酸的官能团为－OHB. 乙酸的酸性比碳酸弱
C. 乙酸能够与金属钠反应产生氢气D. 乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙酸的官能团为－COOH，A错误；
B、乙酸的酸性比碳酸强，B错误；
C、乙酸属于酸，能够与金属钠反应产生氢气，C正确；
故答案：D。
5.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
8.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋ O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2
③H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2
【答案】B
【解析】
【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；
B.由图可知，反应物CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于生成物CO2(g)和H2(g)具有的总能量，故B正确；
C.一氧化碳和水蒸气在加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，故C错误；
D.由图可知，该反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误；

辽宁省2020年高三上学期化学9月月考试卷

辽宁省2020年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B . 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC . 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2 H2O2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Mg2+D . Al3+3. （2分） 0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（）A . 5.6LB . 4.48LC . 0LD . 1.12L4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu5. （2分） (2016高一下·南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：16. （2分） (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu（OH）2④醋酸和KOH⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3⑥氢氟酸+NaOH⑦盐酸+氨水．A . 只有②⑤B . 除③④⑥⑦C . 只有⑤D . 除④7. （2分） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A . 所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB . 当x=2时，每生成1mol N2 ，转移电子数为4molC . 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价8. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶39. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+10. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A . NH3B . N2C . N2O3D . HNO311. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置．实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B . 白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C . 玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D . 根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收12. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A . 1 ：1 ：1B . 2 ：2 ：1C . 2 ：3 ：1D . 4：3：213. （2分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分） (2017高一上·荆州期末) X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . K＋、AlO2-、Cl－、SO42-B . H＋、Ba2＋、Cl－、NO-C . Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3-D . Na＋、Cl－、CO32-、SO32-16. （2分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。

2021届内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡二中高三9月月考化学试题

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡二中2021届高三9月月考7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32--B．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2N A8.下列各组中的两种物质反应，反应条件（温度或反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2 和CO2D. Na2CO3和HCl9.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO一B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3一C．0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN—D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-11．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层12．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2++2S2O32--+O2+a OH－===Y+S4O62--+2H2O。

2020-2021学年某校高三(上)月考化学试卷(9月份)有答案

2020-2021学年某校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象B.含钙、钡、铂等金属元素的物质都有绚丽的颜色，可用于制造焰火C.进入古井前，应先做灯火试验D.5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO22. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，2.24L Cl2与足量Fe充分反应转移的电子数目一定为0.2N AB.常温常压下，1.5g甲基(−CH3)中含有的电子数为N AC.2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间D.1mol CO2溶于足量水，溶液中H2CO3、HCO3−与CO32−粒子的物质的最之和为N A3. 2017年南京理工大学合成出如图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。

X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。

下列说法不正确的是（）A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键4. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是（）A.制取并收集少量氨气B.实验室模拟侯德榜制碱法制取碳酸氢钠C.可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH3D.除去NH4Cl中的I25. 分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种6. 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是（）A.该装置工作时，石墨电极上有气体生成B.甲池中负极反应为N2H4−4e−+40H−=N2+4H2OC.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D.当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体7. 常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH−)C.10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(MOH)<c(Cl−)D.V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl−)>c(M+)=c(H+)>c(OH−)二、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。