工程化学模拟题1-3合集.

《工程化学》模拟试题（一）一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

（）3、一切放热反应都是自发反应。

（）4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

（）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

（）7、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。

（）8、化学反应速度通常随时间而减小。

（）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（）16．按溶度积规则，Q<Ksp时，沉淀溶解。

（）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．（）19．K sp越小，说明溶解度越小。

（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二．填空题：(15分)1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。

2．气相反应△H =△U (q p=q v)的条件是。

3．一定温度范围内，反应2NO+CL2→2NOCL符合质量作用定律，则反应速率表达式为，是级反应。

4．反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为。

5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。

6．价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，可把共价键分两大类，即键。

7．多原子分子中，键的极性和分子极性。

8．氢键具有性和性。

9．等温方程式的表达式为。

10．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。

11．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：。

12．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。

三、选择题（15分）（将正确答案的标号填入括号内）（）1．热力学第一定律的数学表达式为：A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W（）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2（）3．甲烷CH4分子的空间构型为A、平面三角形；B、正四面体；C、直线形；D、三角锥形（）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH（）5、自发进行的化学反应，其必要条件是A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞0 （）6．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、△H=qp ； B 、△U= qv ；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．（）7．敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换（）8．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H（）９．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2（）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降（）11．Ka•Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。

下列说法正确的是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；D、共轭酸碱强度无法判断；（）12．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2 ++Ag的E和△G是：A、分别相等；B、E不等△G相等；C、E相等△G不等；D、分别都不相等（）13．NH3分子的空间构型是：A、正四面体；B 、平面三角形；C 、直线型； D 、三角锥形（ ）14．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B 、能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则；C 、能量交错、Pauling 原理Hund 规则；D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则（ ）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A 、 HF ；B 、 HCl ；C 、 CH 4 ；D 、 H 2S四、简答题（20分）１．Kp 与Kc 的关系如何？什么情况下反应的Kp 与Kc 相等？2．试述AB 、AB 2、AB 3型 难溶物的溶解度和Ksp 的关系。

3．吉布斯函数判据的内容是什么？适用条件是什么？4．四个量子数的物理意义？五、计算题（30分）1．由0.53-⋅dm mol 的HAc 和0.53-⋅dm mol 的NaAc 组成混合液（已知Ka （HAc ）=1．74×10－5）1）计算此混合液的pH 值。

2）在混合液中加入0.13-⋅dm mol HCl 溶液，计算此溶液的pH 值。

2．计算298K 时，下列原电池的电动势。

已知：θϕ（Fe2+/Fe ） =－0.4402V ）（－）Fe | Fe 2+（0.53-⋅dm mol ）||H +(0.13-⋅dm mol )|H 2（140kPa ）|（Pt ）（+）3．在MgF 2的饱和溶液中，测得[Mg 2+]=0.0027M ，求MgF 2的溶度积。

四、简答题（20分）1、答：n C P RT K K ∆=)( 当0=∆n 时，C P K K =2、答：溶解度用S 表示则：AB 型：2S K sp = )(sp K S =AB 2型：34S K sp = )4/(3sp K S =AB 3型：427S K sp = )27/(4sp K S =3、答：内容0<∆G 自发进行；0=∆G 平衡；0>∆G 非自发进行适用条件：等温、等压、无非体积功4、答：（1）主量子数n ：决定电子的能级及电子离核的平均距离。

（2）角量子数l ：决定原子轨道（电子云）的形状及在多电子原子中和n 一道决定电子的能量。

（3）磁量子数m ：决定原子轨道（电子云）的空间伸展方向（或方向数）与能量无关。

（4）自旋量子数m s ：决定电子的自旋状态。

五、计算题（30分）1、解：（1）应用酸性缓冲溶液的pH 计算公式盐酸C C pK pH a lg-= =5.05.0lg 75.4- =4.75（2）盐酸C C pK pH a lg -=近似处理得：C 酸≈0.6mol/dm 3 C 盐≈0.4mol/dm 3盐酸C C pK pH a lg-= =4.06.0lg 75.4- =4.572、解（1） 根据能斯特公式][][lg 2059.00还原态氧化态+=ϕϕ 4491.00089.04402.05.0lg 2059.0220-=--=+=++F e F e Fe Fe ϕϕ 063.0063.004.1)1.0(lg 2059.02022-=-=+=++H H H H ϕϕ V E 3858.04491.0063.0=+-=-=负正ϕϕ（2）V E 4402.0000=-=负正ϕϕ9.14059.04402.02059.0lg 00=⨯==nE K 140109.7⨯=K 3、解： 根据AB 2型S 与sp K 关系可知：34S K sp = 0027.0][2==+Mg S8310=K《工程化学》⨯=⨯8.7)00274-.0(sp模拟试题（2）一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。

（）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。

（）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（）7．一切放热反应都是自发反应。

（）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。

( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（）16．按溶度积规则，Q<Ksp时，沉淀溶解。

（）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．（）19．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二、单项选择题（20分）（将正确答案的标号填入括号内）( )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是A H+ B OH- C A- D HA( )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将A 减少B 增加C 不变D 无法判断( )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是A H 2OB NH 3C HSO 4-D NH 4+ 不能判断( )4．已知298K 时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△r H =105kJ ·mol -1，△r S =－220J ·mol -1·K -1，则下列判断中正确的是A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C 此反应在标准态、高温时能自发进行D 此反应在标准态、低温时能自发进行( )5．反应：NO(g)+CO(g)12N 2(g)+CO 2(g)的 r H =-374kJ ·mol -1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是A 低温、高压B 高温、高压C 低温、低压D 高温、低压( )6．下列分子中中心原子采用3sp 等性杂化的是A H 2OB CH 4C NH 3D SO 42－( )7．NH 3在水中溶解度很大，主要是由于H 2O 与NH 3分子间形成了A 色散作用B 诱导作用C 氢键D 取向作用( )8. 下列物质中，属于配合物的是A KAl(SO 4)2·12H 2OB K 4[Fe(CN)6]C KCr(SO 4)2·12H 2OD NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O( )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是A NF 3B BCl 3C AsH 3D PCl 3( )10. 热力学第一定律的数学表达式为：A △U=Q+WB △U=QvC △U=Q －WD △U=W( )11．往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些NaAc 晶体，会使溶液的pH 值A 减小B 增大C 不变D 等于2( )12. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A HCl 和NH4ClB NaOH 和HClC HF 和NaOHD NaCl 和NaOH( )13. 自发进行的化学反应，其必要条件是A △S ＜0B △H ＜0C △H ＜T ·△SD △G ＞0( )14. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A △H=q pB △U=q vC △G =△H-T△SD △S=△H( )15. 敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换，又有能量交换B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换D 只有能量交换( )16. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：A 升高温度B 加大N2压力C 延长反应时间D 通入O2( )17.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A 能量最低、Hund规则、钻穿效应B 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C 能量交错、Pauling原理Hund规则D 能量最低、Pauling原理Hund规则( )18. 下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++A g的E和△G是：A 分别相等B E不等△G相等C E相等△G不等D 分别都不相等( )19. NH3分子的空间构型是：A 正四面体B 平面三角形C 直线型D 三角锥形( )20. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A HFB HClC CH4D H2S三、填空题（20分）1．加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________，因而活化分子的百分数增加的缘故。