高中化学《铁的重要化合物》说课稿
铁的重要化合物的说课稿(正稿)
五、教学过程
目标解读 分组合作讨论 展示交流
点评拓展提升
反刍总结
当堂检测
1【目标解读】…………… 2分钟
三维目标的解读， 即目标教学。 对学生导学案完成情 况进行评价ABC
教师的目标解读
2【分组合作讨论】……… 10分钟
学生带着具体的探究目标去分组讨论，先一对一、 讨论，再小组集体讨论共同解决下列问题。 学科小组长要评价学生参与程度。
过程与方法 使学生通过实验的探究过程，学习科学探究的基本 方法，提高科学探究的能力。 通过探究 Fe(OH)2 的制备和Fe2+、Fe3+ 的性质 ， 培养学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的 艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，养成勇于 创新、积极实践的科学态度。
情感态度 与价值观
பைடு நூலகம்
教学 重 难点
3【展示交流】……………… 2分钟
小组安排中等层次的同学到黑板把实验结 论和交流讨论出的问题结果展示出来，注 重书写。其他同学在下面整理好讨论的结 果并写到导学案中。学科班长评出展示之 星
学生展示
4【点评拓展提升，互动质疑】
……………………………20分钟
小组安排较好层次的同学到讲台对展示的成 果进行深层点评（如注意事项、书写规范、总结规 律、方法提炼等）；其他同学边听边思考，把小组 内不能解决的问题进行质疑。教师在其中适时地穿 插点评，抓住课堂生成的宝贵资源。学科班长评 出点评之星和课堂活跃之星
人教版必修一
第三章第二节第三课时
于都县第五中学
郭世华
1 3 2 3 4
教材
学情
教法和学法 课前准备 教学过程 板书设计
5 3
6 7
评价与反思
铁的重要化合物-说课稿
大家好！今天我说课的内容是：铁的重要化合物。
我将从六大部分来阐述我本次的说课，它们分别是：教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学效果预测。
一、教材分析：（一）地位与作用：本节课“铁的重要化合物”是人教版化学1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习化学2的物质结构、元素周期律打下基础。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。
铁元素是人体生命活动必不可缺少的微量元素之一。
基于本节的教材结构和内容的分析，考虑学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，我制定了如下目标。
（二）教学目标1、知识与技能：（1）认识FeO 、 Fe 2O 3、 Fe 3O 4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质 （3）掌握检验Fe 3+的方法，Fe 2+与Fe 3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备以及Fe 2+与Fe 3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过对铁的重要化合物的学习，培养学生树立辩证唯物主义世界观（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣根据本节的教材内容和课标要求，我确立了本节的教学重难点。
（三）教学重难点1、 重点：Fe(OH)3的性质、Fe 2+与Fe 3+的相互转化2、难点：Fe(OH)2的制备、Fe2+与Fe3+的相互转化为了使一堂课更好地开展，必须事先了解学生的已有知识、心理特征，这样才能确定教学目标，引导学生达到教学目标。
二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识。
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿各位评委，各位同仁，大家好！今天我说课的内容是《铁的重要的化合物》。
下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法、教学过程、板书设计、教学反思等方面来阐述本节课的教学思路。
一、教材分析《铁的重要化合物》是普通高中人教版（必修1）教材的第三章第二节第三课时的内容。
在学习了实验、离子反应、氧化还原反应的基础上，这一章介绍金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识。
本章通过横向对比的方法进行安排，学习活泼金属：钠，较活泼两性金属：铝，较活泼变价金属：铁，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
本内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来介绍非金属及其化合物、物质的结构、元素周期律等知识打下重要的基础。
二、学情分析首先，在知识上，学生在初中学习了一些金属的知识，具有鉴别金属氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又学习了离子反应，氧化还原反应，具有书写一般离子反应方程式，判断氧化还原反应的相关知识的能力。
再者，刚刚学习了钠和铝两种金属化合物，学生具备了能够判断铁的化合物的一些通性的能力。
其次，高一的学生思维正在渐渐趋向理性，对新知识都有很强的好奇心，精力旺盛，接受力强，思维敏捷，这些都有利于学生对本节课的学习。
三、教学目标根据新课程标准和本节课的教材分析，再结合高一学生的认知结构及其心理特征，我拟定了以下的教学目标：（一）知识与技能1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、理解Fe3+和Fe2+的鉴别方法以及Fe3+和Fe2+的转化；4、理解Fe3+的氧化性，巩固、提高对氧化还原反应的认识。
（二）过程与方法:1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力;2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课稿高培金一、说教材（一）、在教材中的地位作用《铁的重要化合物》是化学必修1中第三章第二节第三课时的内容。
在前两节学生已经学习了《钠的重要化合物》和《铝的重要化合物》，基本掌握了金属化合物的类型以及探究化合物性质的方法。
铁是一种日常生活中应用非常广泛的金属，学习本节内容可以为以后解决生活中遇到的有关铁的问题提供丰富的理论知识。
本节也如同前两节按氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，是对前两节所学技能的总结和应用，同时也为后面《非金属及其化合物》的学习奠定了基础。
（二）、教学目标1．知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握Fe (OH)3和Fe (OH)2的制备和性质；掌握溶液中Fe2＋、Fe3+的检验方法。
（3）了解Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2．过程与方法（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（3）通过对氢氧化亚铁制备实验条件的思考与交流和Fe3+和Fe2+的相互转化的实验探究，培养学生综合分析问题的能力。
3．情感态度价值观（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
（三）教学重点Fe3+和Fe2+的相互转化；Fe3+和Fe2+的检验。
（四）教学难点Fe3+和Fe2+的相互转化。
二、说教法学法教法：指导阅读法、实验法、归纳法、多媒体辅助教学。
学法：自主学习、实验探究、观察法、讨论法学生在前两节分别学习了《钠的重要化合物》和《铝的重要化合物》，不仅掌握了金属化合物的类型，而且初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在老师的指导下独立完成实验。
而且铁是我们日常生活接触较多的金属，学生对铁很熟悉，但对铁的化合物缺乏系统的理论知识，介于熟悉与懵懂之间的学生的好奇心会尤其高，抓住这个特点可以更好地促进教学的进行，因此在教法上我采取多媒体辅助教学、指导阅读法、讲述法和归纳法，学法主要是实验法、观察法和讨论法。
铁的重要化合物说课稿(优秀版)word资料
铁的重要化合物说课稿（优秀版）word资料《铁的重要化合物》说课邯郸市第三十一中学焦湘华我说课的内容是《铁的重要化合物》，主要从教材分析、学情分析、学习目标、教法学法分析、教学程序等五方面进行课后说课。
教材分析1、教材的内容和作用比较三个版本教材这一节的内容，人教版在安排上，除共有的二价铁与三价铁相互转化的探究实验外，还对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制取实验和性质进行了研究，体现出其重视科学探究、知识建构过程的培养。
本课题作为第三章第二节最后一部分内容，与排在它之前的Na的化合物、Al的化合物共同为一、二章知识补充感性认识。
根据生产、生活中的应用实例和实验探究，介绍了铁的几中重要化合物的主要性质。
铁元素的化合物种类较多，实验易于开展并且现象明显、丰富，在增强学生学习兴趣的同时还蕴含着化学思维方法——分类法和价态观的运用和唯物辩证思想，从而有助于学生更系统的掌握研究元素化合物知识的方法，全面的认识丰富多彩的世界。
2、学习目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。
（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。
（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。
过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。
（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
3、重点、难点分析（1）教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；（2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。
铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。
铁的重要化合物有铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，教科书对这些知识采用实验进行构建，采用图表进行加深，用化学方程式进行强化，而对其他一些基础知识则采用学与问、资料卡片以及实践活动进行分析。
二、教学目标（一）知识和技能①了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。
②能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。
③理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化（二）过程和方法①通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力以及思维能力。
③初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，研究物质性质的科学探究方法，使学生勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
（三）情感、态度和价值观①通过“广告视频”激发学生的兴趣②在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
③通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
④学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
三、学情分析通过第一章《从实验学化学》，学生已掌握了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
通过第二章的氧化还原反应的学习，学生知道价态与化学性质的关系。
高一学生有很强的好奇心，思维活跃，有一定的推理能力和观察能力，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
四、教学重点与难点重点：铁的氢氧化物的制备，铁的化合物的相互转化难点：氢氧化亚铁的制备五、教法学法教法：通过探究实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学、探究法与讲授法相结合学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升六、教学程序设计本节课分三个板块进行：1、引入课题2、掌握铁的氧化物的性质，氢氧化物的性质与制备具体的做法，通过学生的预习和初中学过的对铁的氧化物的了解，完成导学案上的相关内容。
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿第一部分说课标1、教材内容和地位《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
前面学习了“从实验学化学”、“离子反应、氧化还原知识”，由于铁是一种可变价元素，所以本节内容既可以为前面学习的实验和理论补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理课标要求了解铁的重要化合物的主要性质，课时为1课时。
铁的氧化物、氢氧化物的通性，学生能根据钠、铝的氧化物、氢氧化物的知识，用分类的方法自主学习掌握，所以我对本节内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并运用氧化还原的知识深入学习铁的不同价态间的相互转化。
第二部分说实验教学目标1.知识与技能学生知道如何检验Fe2+、Fe3+，提高实验操作技能。
能依据氧化还原理论，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系。
2.过程与方法学生能利用类比法来学习铁的重要化合物的性质。
懂得通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
3.情感态度与价值观在探究过程中，学生能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
通过对“实验室保存亚铁盐溶液”等问题的探讨，感受化学对改善生活的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
第三部分说实验内容设计考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
学生对氧化还原知识还不能熟练的掌握和运用，实验能力和操作技能有限。
以Fe2+与Fe3+的相互转化，实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法作为本节课的难点。
第四部分说实验方法设计本节实验教学采取边实验、边启发、边讨论、边归纳总结的探究式教学方法，实现现代媒体技术与化学实验直观教学的无缝连接。
1. 教师创新性实验（调酒实验）2. 教师验证性实验（Fe2+和Fe3+）3. 学生探究实验（“铁三角”的相互转化）第五部分说教学过程设计第一环节创设情景，导入新课我是这样设计的：鸡尾酒在调酒师的手上变得多彩绚丽，今天，老师也给同学们充当一次调酒师。
高中化学《铁的重要化合物》说课稿
中学化学《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析1．教材的地位和作用《铁的重要化合物》这一课是人教版中学化学必修一第三章其次节的内容。
在“第一章从试验学化学”和“其次章化学物质及其改变”的基础上，第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素学问起先，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章学问的学习既可以为前面所学的试验和理论学问补充感性相识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论学问的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
同时可以帮助学生逐步驾驭学习化学的一些基本方法，相识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的依次编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。
2．教学目标（1）学问与技能目标：①了解铁的氧化物的性质及用途。
②了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
③驾驭二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（2）过程与方法目标：①通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。
②通过探究性试验，使学生进一步驾驭应用试验探究探讨物质性质的科学探究方法。
（3）情感看法和价值观：①通过亲身体验获得试验结果的探究过程，培育学生严谨求实的科学看法。
②通过对补铁药品等素材的探讨，培育学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
3．教学重点和难点（1）教学重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。
（2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。
二、学情分析1．学生的学问、技能的基础。
学生在学习本课之前，已初步理解了从试验学化学的思想，巩固了化学试验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有肯定的试验探究实力，能在教师指导下独立完成试验。
铁的重要化合物说课稿
铁的重要化合物说课稿王智慧铁的重要化合物说课稿王智慧各位专家评委老师：大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）》第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的铁的重要化合物。
课标对本节课的要求：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
根据教材结构和我个人的教学思想，我将本节设计为二课时：一是铁的氧化物、铁的氢氧化物性质，二是铁盐与亚铁盐的检验，铁盐和亚铁盐的相互转化。
下面我将从教学分析、教材处理与呈现、教学策略等方面谈谈对于《铁的重要化合物Ⅱ》这节课的设计：一、教学分析（一）教情：1、教材分析：在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知；作为过渡族元素，铁元素的可变化合价更成为了它的一个重要特征。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展而设计“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
第三，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
2、教学目标1、知识与技能：①通过学习掌握铁盐、亚铁盐的性质。
②通过学习，了解探究性学习的一般过程。
③进一步熟悉氧化还原反应理论，提高对理论认知水平。
④体验合作与交流学习方式的价值与快乐。
2、过程与方法：采用探究式学习方法，通过自主设计实验、自主操作、自主分析现象，最终得出相应结论的过程，认识铁盐和亚铁盐的化学性质，同时了解实验探究的一般过程，学会与他人的合作与交流。
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿各位老师好，我今天说课的题目是《铁的重要化合物（1）》——铁的氧化物和铁的氢氧化物，本节内容选自人教版必修一第三章第二节：几种重要的金属化合物。
某年版普通高中化学课程标准对本节内容的要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
在学习本节内容之前，学生已经学习了必修一的第一章及第二章，掌握了一定的化学实验知识、具备了一定的化学实验和推理能力；了解了氧化还原反应，知道元素的化合价体现了物质的性质和反应。
经过九年级化学的学习，学生对铁元素也已经比较熟悉，了解铁单质的诸多性质、知道较多的铁的化合物种类。
在本节学习之前，学生也已经经历过金属钠及其化合物性质的学习，建立了结构决定性质、性质决定保存方式及用途的科学逻辑，为学习铁及其重要化合物奠定了基础。
但于此同时，高一学生的物质知识和反应原理知识仍然比较匮乏，对铁的化合物认识也只局限名称和简单的性质了解，不成体系，这正是本节课要突破和解决的问题。
综上，我将本节课的教学目标定为：第一，认识氧化亚铁、氧化铁以及四氧化三铁，知道这三种氧化物的性质和应用；第二，知道氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备方式，能准确描述制备过程的实验现象、能正确书写反应化学方程式和离子方程式；第三，通过观察演示实验、思考探究性问题，提高实验设计能力、观察能力和思维能力、培养科学精神。
我的教学重点是铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质，难点在于氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备与转化。
在本节课的课程设计中，我围绕了新课标统领下的三个重要思想：分类思想、类比思想以及实验探究和推理思想。
并以这三种思想之间的自然转接连接着我整节课的教学流程。
首先是分类思想，我通过PPT图片向学生展示了诸多生产生活中的铁的化合物，让学生体会到铁的化合物种类数量非常庞大，我们现阶段的学习里没有时间和精力逐一学习。
从而引导学生自行发觉在学习过程中，往往需要通过分类先将复杂的问题简单、清晰化，再逐一解决，这也正是我们学习物质的分类的意义。
铁的重要化合物说课
铁的重要化合物一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章 从实验学化学”和“第二章 化学性质及其变化”的基础上�第三章进入元素化学的学习�开始具体介绍元素化合物的知识�这一章介绍金属及其化合物�下一章介绍非金属及其化合物�从构成常见的物质的元素知识开始�引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识�也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识�这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料�又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础�也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法�还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
2、教学目标�1� 知识和技能目标�①掌握 Fe �OH �2 氧化成 Fe �OH �3 的过程�3+②掌握Fe的检验方法�2+3+③通过氧化还原反应有关知识的理解�掌握 Fe和 Fe之间的相互转化�④通过实验演示和操作�培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。
�2� 过程和方法① 利用列表比较的方法�掌握铁的几种重要化合物的性质�培养学生的学习归纳能力�② 通过对实验的探究�让学生了解实验探究的过程��3� 情感态度及价值观① 通过学生亲手实验�体验合作和动手的过程�培养学生学习化学的兴趣� ② 通过实验探究�增强学生对化学的好奇心和求知欲�激发学习兴趣�并树立珍惜资源、合理利用资源的观。
3、教学重点和难点依据课程标准和学生实际情况�确定本课重难点为�2+3+�1� 教学重点�铁的氢氧化物的性质�Fe和Fe之间的相互转化。
2+3+�2� 教学难点�Fe和Fe之间的相互转化。
二、学情分析和教材处理1、学情分析高中生�其心理特点是处于发展成熟期�思维特点是处于形象到抽象的过渡期�而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其 中一个内容�要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握�为接下来的学习 奠定基础。
铁的重要化合物-说课稿
《铁的重要化合物》老师们，大家好，我今天说课的内容是《铁的重要化合物》的第一课时，选自人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》，本课主要学习铁的氧化物及其氢氧化物的性质。
【教学目标】本节课的主要目标是引导学生掌握铁三角，铁的氧化物物理化学性质，铁的氢氧化物的物理化学性质及制备，并通过相互转化关系图记忆并掌握各化合物的合成、转化关系式。
与此同时，本节课还注重于引导学生学会知识点的整合与分类组合，学会从二维角度构建物质间转化关系网络图，能够熟练掌握课本知识与实际事物相关联的学习方法，并应用到各学科中。
【教材分析】第三章《金属及其化合物》主要讨论活泼金属钠和两性金属铝，还提及了不活泼金属金等典型金属单质的性质，在“重要化合物”章节主要涉及钠、铝、铁三者的重要化合物的性质。
这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。
重难点：本节课的重点在于学习铁的氧化物及其氢氧化物的性质，其铁的氢氧化物的化学性质是还是本节课的难点。
【学情分析】1、安排在“离子反应”之后，有利于金属的粒子组成和化合物化学性质的巧妙应用。
2、这些内容既是学生化学知识中的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
因为铁是日常生活中的重要组成部分，其化合物在生活应用，矿修改为以主要目标、同时目标为标准的教学目标。
舍去三维的标准中各个目标之间重叠、繁冗复杂。
修改为以分点表示，体现知识点在学习中的地位，以及学生在学习前的基础状况和目标。
石开采，化学试剂等各领域的应用都十分广阔，由此突出了它在社会发展历程中、科学探究中的重要性和应用价值。
3、从学生学习的角度来看，铁的化合物性质也比较简单常见，学生通过接货人日常生活进行学习，可减轻学习负担，有利于学习积极性的保护和培养。
【教学设计】导入：本节课先从铁三角入手，通过旧知识过渡到新知识，并提出问题“它与铁的化合物的联系”来作为引入，一则用回顾就只是可以巩固基础，二则，引导学生探究物质的内在联系有助于学习和记忆。
高中化学说课稿 高中化学说课稿-铁的重要化合物(3篇)
高中化学说课稿高中化学说课稿:铁的重要化合物(3篇)高中化学说课稿高中化学说课稿:铁的重要化合物篇一本节课我主要采纳试验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起同学奇怪、惊疑，激发同学的内在动力。
然后是试验探究，以精确的演示试验现象让同学找出其中的规律，培育同学观看试验现象、记录试验结果、分析试验现象的力量，从而归纳出钠的性质。
下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。
钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。
所以，本节教材是本章的重点。
1.2 教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征熟悉钠的化学性质。
难点是对试验现象的观看和分析。
2.1 依据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导同学去熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2 在力量方面，通过钠的.有关性质试验以及对试验现象的争论，培育同学观看力量、思维力量和创新力量。
通过改进试验让同学体验化学试验制造的激情，激发同学学习化学的爱好。
（一）创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会"一石激起千层浪"?带着这些问题去观看试验，可以激发同学的求知欲和探究欲。
（二）演示试验，观看现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。
演示钠在空气中点燃观看其产物；再演示钠和水的反应，让同学总结，最终我归纳其反应现象："浮"、"球"、"游"、"消"、"红".（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
铁的重要化合物说课
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
< 活动单元二 >：了解常见铁的氧化物 （用时5分钟）
名称
氧化亚铁
氧化铁 四氧化三铁
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
化学式 Fe的化合价
水溶性
FeO
Fe2O3
Fe3O4
+2
+3
+2、+3
均难溶于水
与盐酸反应 (离子方程式)
FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O
垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再挤压胶头滴管,不要将
NaOH溶液完全挤出。
⑤FeSO4溶液还可以用Fe+H2SO4刚反应的生成物替代。 ⑥实验过程中不要振荡试管。
是否还有其它好的实验方案制取Fe(OH)2 ？
用医用注射器先吸取现配制的FeSO4溶液，然后针 尖朝上排出注射器里的空气，把针头洗净，再吸取煮沸
教学重点、难点
重 点氢氧化铁的性质、 Fe2+和Fe3+的相互转化。 难 点Fe(OH)2的制备，Fe2+和Fe3+的相互转化。
创新点氢氧化亚铁的制备实验。
情境 激学
实验 观察
实验 探究
教法 学法
分析 推理
启迪 思维
归纳 总结
教学过程设计
(一)设计理念： 根据新课改精神与新课程理念，对于本节课我采用
板书设计
铁的重要化合物
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3↓==Fe2O3+3H2O
Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3++3SCN- == Fe(SCN)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
铁的重要化合物说课稿
铁的重要化合物说课稿一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
二、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神三、说教法1、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
高中化学《铁的化合物》说课稿
高中化学《铁的化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《铁的化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《铁的化合物》是人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》中的重要内容。
铁是生活中常见的金属元素，铁的化合物在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。
通过对铁的化合物的学习，学生可以进一步巩固和深化对元素化合物知识的理解，掌握研究物质性质的方法和思路，为后续学习其他金属元素及其化合物打下基础。
本节课主要介绍了铁的氧化物、氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质。
教材内容注重实验探究，通过实验现象引导学生分析和总结铁的化合物的性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在初中阶段已经学习了铁的一些基本性质，对铁有了初步的认识。
在必修 1 第二章《化学物质及其变化》中，学生已经学习了氧化还原反应的相关知识，具备了从氧化还原的角度分析物质性质的能力。
但是，对于铁的化合物的具体性质和相互转化关系，学生还比较陌生，需要通过本节课的学习进行系统的梳理和掌握。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质。
（2）掌握铁盐和亚铁盐的相互转化及检验方法。
（3）能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对铁的化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）通过对铁的化合物在生产、生活中的应用的了解，培养学生关注社会、热爱生活的情感。
四、教学重难点1、教学重点（1）铁的氧化物、氢氧化物的性质。
（2）铁盐和亚铁盐的相互转化及检验方法。
2、教学难点（1）Fe(OH)2 的制备及铁盐和亚铁盐的相互转化。
人教版高中化学铁的重要化合物-说课
实验三：向实验（二）的无色溶液中滴入氯水， 血红色溶 液中加入铁粉，注意仔细观察实验现象
现象：向血红色溶液中加入铁粉，溶液的红色褪 去；而向无色溶液中滴加氯水，溶液由无色变成 红色。
为什么会出现上述现象呢？请写出有关的离子方程式。
【结论3】Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原 剂时，会被还原成Fe2+离子；Fe2+离子具有还原 性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子， Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。
【结论1】铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反 应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧 化钠溶液对二者进行鉴定。
实验二：分别向盛有FeCl2和 FeCl3溶液的试管中 加入KSCN溶液，注意仔细观察实验现象。可以得 到何种结论？
【结论2】Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验 Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。离 子方程式为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红 色溶液）
二、教材处理：
新教材的理念是让学生尽量运用已有知识进行理 论推测，然后进行实验验证，得出结论的方法去 获取知识；让学生从生产、生活或实验获得第一 手资料，然后运用已有知识通过思考与交流，进 行理论分析，得出结论的方法来获取知识。因此 我将课本上实验 3-9、实验3-10、科学探究的实 验全部让学生进行分组实验。同时，为了体现学 习的整体性，我把这三个实验放到一起进行，得 出结论后，再进行归纳总结。
论
Fe3+和 Fe2+的转 化
引导学生进行实验探 究，记录实验现象， 然后再引导学生从理 论上进行分析，从而 得出结论
学生活动
点评
《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿《铁的重要化合物》说课稿各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。
一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。
铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。
它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。
但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。
教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形式展现。
通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。
同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标1．知识与技能目标（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。
2．过程与方法目标（1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的.思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。
3．情感、态度、价值观目标（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
三、教学重点和难点（1）教学重点：铁的氧化物和铁的氢氧化物的制备（2）教学难点： Fe（OH）2的制备四、学情分析学生在学习本课之前，对铁的化合物有较丰富的感性认识，在初中学习的基础上已经具备了学好铁的重要化合物知识的基础，并且在前面学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，又在钠和铝的重要化合物的学习中初步掌握了学习元素化合物的基本学习方法，并且为后面非金属元素及其化合物的学习打下一定基础。
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高中化学《铁的重要化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：
大家好!
我今天要说的内容是高中化学《铁的重要化合物》。
一、教材分析
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。
本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。
教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。
在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2的、Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。
2.教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：
(1)与“物质分类”知识的衔接。
本节对钠、铝、铁、铜四种重要
金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。
同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。
例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。
(2)与“离子反应”知识的衔接。
离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及Fe2O3、FeO与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。
(3)与“氧化还原反应”知识的衔接。
Fe3+与Fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。
教材以实验探究的形式，引出了Fe3+遇到强还原剂、Fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。
3.通过对实验探究获取知识与培养能力
教材介绍Fe(OH)2的制备与性质、Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。
做好几个教材安排的几个实验，有助
于培养学生的实验观察与分析能力。
二、教学目标
1.知识与技能目标
(1)了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。
(2)初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)知道溶液中Fe3+的检验方法。
(4)知道Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2.过程与方法目标
(1)初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
(2)通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
(3)通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
(4)通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。
3.情感态度目标
(1)通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
(2)体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
三、教学策略
1.运用分类的方法，根据物质所属类别(金属氧化物、碱、盐)预测物质性质
2.整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学
本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、Fe3+离子的检验以及Fe3+与Fe2+的转化。
相对而言本节课实验的内容较多，而不管是Fe(OH)2的性质或是Fe2+与Fe3+的转化，均涉及到+2铁元素的还原性这一特点，以及都使用到Fe2+溶液。
为此，笔者在授课过程中，通过对把“Fe(OH)2的制备与性质实验”、“Fe3+离子的检验”和“Fe2+与Fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。
同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。
四、教学过程
【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳
FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，填写以下表格：
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验(整合实验)
实验步骤：
①取两支试管分别加入2mLFeCl3溶液，另取两支试管分别加入2mL新制FeSO4溶液(在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持Fe与H2OS4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用)。
②先往两支FeSO4溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液(动作要迅速)，观察与记录现象。
再往两支FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和KSCN溶液，观察与记录现象。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在?Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗?
2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化?该变化说明了什么?由此你可以得出什么结论?
3.Fe(OH)2沉淀是什么颜色?为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化?
【师生小结】
1.含Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，Fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验Fe3+的存在。
2.含Fe2+离子的溶液放置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明Fe2+溶液容易被空气中的O2氧化为Fe3+。
3.Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中因被氧气氧化会而迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
【问题情景2】
1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质?除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+?
2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质?
【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。
【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论：
1.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么?如何证明?
2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量?
3.实验中如何判断Fe3+已充分反应?反应不充分对实验结果有何影响?
【师生小结】
1.以铁粉为还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+，此时溶液与KSCN 不变红，说明溶液中已无Fe3+离子。
加入氯水后溶液重新变红，说明前面反应的产物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化为Fe3+。
2.Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量，可以防止溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。
3.往FeCl3溶液中加入铁粉充分振荡试管，一段时间后仍有铁粉过量，说明溶液中已无Fe3+(已充分反应)。
若反应不充分，滴加KSCN 后溶液会出现红色，不能证明Fe3+已被铁粉还原。
【问题情景3】学生课后思考与讨论
通过学习我们指导，Fe2+离子和Fe(OH)2中+2价的铁均易被氧化。
根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀?。