20111025 2011上实中期中考试 高一化学 jsb
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_01
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．氯水B．体 C．冰水混合物D．浓硫酸2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是〔〕A．KMnO4 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O23．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下现象与体性质无关的是〔〕A．江河入三角的形成B．向豆浆中参加石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中属于电解质的是〔〕A．二氧化碳B．银 C．硫酸钡D．烧碱溶液5．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕体区别于其它分散系最本质的特征是〔〕A．外观澄清、稳B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm 6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕潮湿的氯气、制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使布条退色，原因是它们之中均含有〔〕A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕过氧化钠的摩尔质量为〔〕A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol8．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的〔〕A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，那么Na2O2固体增加的质量为〔〕A．1.5g B．3g C．6g D．无法确10．〔3分〕〔2021秋•期中〕以下关于氧化物的表达正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物，非金属氧化物一是酸性氧化物B．碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物不一是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓C．碳酸钙与稀盐酸反：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O12．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是〔〕A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O213．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣14．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为〔〕A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L15．〔3分〕〔2021秋•期末〕室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g16．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕表中关于物质分类的正确组合是〔〕类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca〔OH〕2CaCO3 A．A B．B C．C D．D二、非选择题〔5小题，共52分〕17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕0.5mol H2的质量为，状况下该气体的体积为．18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在相同的温度和压强下，质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是〔填分子式，下同〕；体积最小的是．19．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在 mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体g．20．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕用离子方程式表示以下反．〔1〕用NaOH溶液吸收多余的Cl2：；〔2〕复方氢氧化铝胃酸：；〔3〕Ba〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸：．21．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕在制氯水中分别进行以下，写出相现象及原因．〔1〕在氯水中参加镁条，现象为：，原因是：．〔2〕将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：，原因是：．〔3〕将红布条放入氯水中，现象为：，原因是：．〔4〕氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：，原因是：．〔5〕将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：，原因是：．22．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会对溶液浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠．〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．〔4〕容时，俯视读数．．23．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕2.3g的金属钠与水完全反，得到500mL溶液，试求：〔1〕状况下，生成的气体的体积是多少？〔2〕反后所得的溶液的物质的量浓度是多少？高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．〕1．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．氯水B．体 C．冰水混合物D．浓硫酸【考点】混合物和纯洁物．【专题】根本概念与根本理论．【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯洁物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合；B、体是分散质在分散剂中形成的混合物，故B不符合；C、冰水混合物是同种物质组成为纯洁物，故C符合；D、浓硫酸是硫酸的溶液属于混合物，故D不符合；应选C．【点评】此题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯洁物的问题，可以依据概念以及物质的组成进行，题目较简单．2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕宇航员翟志刚完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．以下物质在一条件下均能产生氧气，其中最适用于呼吸面具中供氧剂的是〔〕A．KMnO4 B．H2O2C．KClO3 D．Na2O2【考点】钠的重要化合物．【专题】氧化复原反专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反能否生成氧气及物质为固体时容易携带优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，那么最适用于呼吸面具中供氧剂，故D选；应选D．【点评】此题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反生成氧气是解答此题的关键，并注意利用物质的状态来解答．3．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下现象与体性质无关的是〔〕A．江河入三角的形成B．向豆浆中参加石膏可制得豆腐C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用【考点】体的用．【专题】溶液和体专题．【分析】A．体遇电解质发生聚沉；B．体遇电解质发生聚沉；C．三价铁离子呈现黄色；D．体混合容易发生聚沉．【解答】解：A．河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故A错误；B．豆浆是体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．三价铁离子呈现黄色，FeCl3溶液呈现黄色，故C正确；D．当两种粒带有相反电荷的体混合时，体能发生聚沉．墨水是体，所以不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，故D错误．应选C．【点评】此题考查了常见的体、体与其他分散系的本质区别以及体性质的用，属于识记性知识的考查，难度不大．4．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下物质中属于电解质的是〔〕A．二氧化碳B．银 C．硫酸钡D．烧碱溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；应选C．【点评】此题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．5．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕体区别于其它分散系最本质的特征是〔〕A．外观澄清、稳B．丁达尔现象C．分散至粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和体专题．【分析】体分散系与其它分散系的本质差异是分散质直径的大小不同．【解答】解：体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．应选D．【点评】此题考查体的判断，注意体区别于其它分散系的本质特征是体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．6．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕潮湿的氯气、制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使布条退色，原因是它们之中均含有〔〕A．Cl2B．HClO C．ClO﹣D．HCl【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】潮湿的氯气，制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸．【解答】解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使布条褪色．应选B．【点评】此题考查学生次氯酸的漂白性知识，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大．7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕过氧化钠的摩尔质量为〔〕A．62 g B．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol 【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上于相对分子质量或相对原子质量．【解答】解：依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，应选C．【点评】此题考查了摩尔质量的概念理解和计算用，注意单位的用，题目较简单．8．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的〔〕A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．应选A．【点评】此题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，那么Na2O2固体增加的质量为〔〕A．1.5g B．3g C．6g D．无法确【考点】有关混合物反的计算．【专题】计算题．【分析】利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反：2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O 反：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反后固体增加的质量为氢气质量，据此进行计算．【解答】解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反：2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反后固体增加的质量为氢气质量，所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共3g，应选B．【点评】此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．10．〔3分〕〔2021秋•期中〕以下关于氧化物的表达正确的选项是〔〕A．金属氧化物一是碱性氧化物，非金属氧化物一是酸性氧化物B．碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物不一是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一都和水反生成碱；D、酸性氧化物不一都与水反生成相的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一都和水反生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反，故C 错误；D、酸性氧化物不一都与水反生成相的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；应选B．【点评】此题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下离子方程式中，正确的选项是〔〕A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+B．氯化铝溶液与氨水反：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓C．碳酸钙与稀盐酸反：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液反：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱，保存化学式；C．碳酸钙为沉淀，保存化学式；D．二者反生成醋酸钠和水．【解答】解：A．铁粉与氯化铁溶液混合，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A 错误；B．氯化铝溶液与氨水反，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故B 错误；C．碳酸钙与稀盐酸反，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．醋酸与氢氧化钠溶液反，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；应选：D．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意化学式拆分、注意电荷守恒，题目难度不大．12．〔3分〕〔2021•校级模拟〕以下氧化复原反中，水作为氧化剂的是〔〕A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．CO+H2O CO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2【考点】重要的氧化剂．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反物为氧化剂来答复；【解答】解：A、反物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是复原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作复原剂，故D错误．应选B．【点评】此题考查了学生对氧化复原反中氧化剂概念的掌握，是一道根底知识题目．13．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．MnO4﹣、K+、OH﹣、SO42﹣C．Cl﹣、SO42﹣、Cu2+、Ba2+ D．Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】pH=1的无色透明溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，且SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反，可大量共存，且离子均为无色，故D选；应选D．【点评】此题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．14．〔3分〕〔2021秋•西盟县期末〕将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为〔〕A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/L D．0.03mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变，以此计算解答．【解答】解：将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，设稀释后浓度为c，由溶液在稀释前后，溶质的物质的量不变可知，0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L，应选D．【点评】此题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握稀释前后溶质的物质的量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．15．〔3分〕〔2021秋•期末〕室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是〔〕A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】化学根本操作．【分析】容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL多种，因此只能配制一体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：由于室没有950mL的容量瓶，所以该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n〔NaCl〕=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m〔NaCl〕=2mol×58.5g/mol=117g，应选：C．【点评】此题考查溶液的配制知识，比拟根底，注意只能配制容量瓶上规体积的溶液，不能配制任意体积的一物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．16．〔3分〕〔2021秋•县校级期中〕表中关于物质分类的正确组合是〔〕类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca〔OH〕2CaCO3 A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反生成碱的氧化物或能跟酸起反生成一种盐和水的氧化物．〔且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成〕．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物〔且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成〕．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A 错误；B、一氧化碳不能和碱反，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠和酸之间反生成盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的分类，了解常见物质的组成、物质的名称、分类，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，属根底知识考查题，难度不大．二、非选择题〔5小题，共52分〕17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕0.5mol H2的质量为1g ，状况下该气体的体积为11.2L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=nM、V=nV m计算气体质量和气体体积，据此分析解答．【解答】解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1g；11.2L．【点评】此题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解此题关键，题目难度不大．18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在相同的温度和压强下，质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是N 2〔填分子式，下同〕；体积最小的是CO2．【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】结合n===计算该题．【解答】解：由n===可知，含有分子数目最多的气体，摩尔质量最小，为N2，体积最小的气体，摩尔质量最大，为CO2，故答案为：N2；CO2．【点评】此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式，为解答该题的易错点，难度中．19．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕在125 mL 2mol∙L﹣1的NaOH溶液中含有溶质10g；配制450mL 0.5mol∙L﹣1的CuSO4溶液，需要称取CuSO4固体40 g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算NaOH物质的量，再根据V=计算溶液体积；没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，根据n=cV计算CuSO4的物质的量，再根据m=nM计算CuSO4的质量．【解答】解：10g NaOH物质的量为=0.25mol，那么溶液体积为=0.125L=125mL，没有450mL容量瓶，选择500mL容量瓶，配制溶液体积为500mL，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol=0.25mol，那么CuSO4的质量为0.25mol×160g/mol=40g，故答案为：125；40．【点评】此题考查物质的量有关计算、一物质的量浓度溶液配制，注意常用容量瓶规格．20．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕用离子方程式表示以下反．〔1〕用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ；〔2〕复方氢氧化铝胃酸：Al〔OH〕3+3H+=Al3++3H2O ；〔3〕Ba〔OH〕2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】〔1〕氢氧化钠与氯气反生成氯化那、次氯酸钠和水；〔2〕氢氧化铝与盐酸反生成氯化铝和水；〔3〕氢氧化钡与硫酸反生成硫酸钡和水．【解答】解：〔1〕氢氧化钠与氯气反生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；〔2〕氢氧化铝与盐酸反生成氯化铝和水，离子方程式：Al 〔OH 〕3+3H +=Al 3++3H 2O ，故答案为：Al 〔OH 〕3+3H +=Al 3++3H 2O ；〔3〕氢氧化钡与硫酸反生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ；故答案为：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．21．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕在制氯水中分别进行以下，写出相现象及原因．〔1〕在氯水中参加镁条，现象为： 有气泡产生，镁条逐渐消失 ，原因是： Mg+2HCl═MgCl 2+H 2↑ ．〔2〕将氯水滴加到AgNO 3溶液中，现象为： 产生白色沉淀 ，原因是： AgNO 3+HCl═HNO 3+AgCl↓ ．〔3〕将红布条放入氯水中，现象为： 布条退色 ，原因是： HClO 具有漂白性 ．〔4〕氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为： 溶液先变红，后退色 ，原因是： 溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO 具有漂白性，使溶液退色 ．〔5〕将氯水滴加到FeCl 2溶液中，现象为： 溶液变为黄色 ，原因是： 溶液中含有Cl 2，具有氧化性，2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣． ． 【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气溶于水，与水反生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，所以制氯水中存在Cl 2、HClO 、H 2O 、H +、Cl ﹣、ClO ﹣、OH﹣，根据物质的性质来分析解答．制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反生成氢气和镁离子；制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀； 制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性； 制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．【解答】解：氯气溶于水，与水反生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO ，所以制氯水中存在Cl 2、HClO 、H 2O 、H +、Cl ﹣、ClO ﹣、OH ﹣，〔1〕制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反：Mg+2HCl═MgCl 2+H 2↑， 故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；Mg+2HCl═MgCl 2+H 2↑；〔2〕制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，发生反：AgNO 3+HCl═HNO 3+AgCl↓； 故答案为：产生白色沉淀；AgNO 3+HCl═HNO 3+AgCl↓；〔3〕制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使布条褪色，表达次氯酸的漂白性；故答案为：布条退色；HClO 具有漂白性；〔4〕制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，故答案为：溶液先变红，后退色；溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色；〔5〕制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．，故答案为：溶液变为黄色；溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．22．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕配制一物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作会对溶液浓度有何影响？〔填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒．偏小〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠．无影响〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线．偏小〔4〕容时，俯视读数．偏大．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】量测与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，但凡使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：〔1〕称量时，NaOH固体与砝码的位置颠倒，依据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；〔2〕转移溶液前容量瓶内壁有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响；故答案为：无影响；〔3〕摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；〔4〕容时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：偏大．【点评】此题考查了一物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=即可解答，题目难度不大．23．〔10分〕〔2021秋•校级期中〕2.3g的金属钠与水完全反，得到500mL溶液，试求：〔1〕状况下，生成的气体的体积是多少？〔2〕反后所得的溶液的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
高一上学期期中联考化学试题(原卷版)
第一学期联盟期中联考 高一年级化学学科 试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效.4..考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确选项1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液2. 下列属于置换反应的是（ ） A. 3224NH +5O 4NO+6H OΔ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I3. 当光束通过下列分散系时,不可能．．．观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃4. 下列能导电的电解质是（ ） A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨5. 下列电离方程式书写正确．．的是（ ） A. 2NaOH Na O H +-+=++ B. +33-3FeCl =Fe +ClC ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SO B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3CO C. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl - D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO9. 下列化学反应中,能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（ ）A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+,该反应中氧化剂是（ ）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C11. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A. NaHSO 4在水中能电离出H +,所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（ ） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水13. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集Cl 2B. Cl 2能将Fe 氧化成FeCl 2C. Cl 2和Cl -都能和钠反应D. Cl 2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 14. 下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol -1C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩15. 实验室要用18mol /L 的浓硫酸准确配制100mL2mol /L 的稀硫酸,下列哪种仪器不是．．必须使用的（ ）A. 100mL 容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时,立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质,叙述不正确．．．的是（ ） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水,试管表面降温 B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ,用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞,前者红色更深 18. 下列描述正确．．的是（ ） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验,都是物理现象19. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是 A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 220. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶421. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使2Ba +离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液,使Cl -离子完全沉淀,反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x)22. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A23. 如图所示装置,试管中盛有水,气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U 形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中,不会出现的现象是（ ）A. 气球a 变大 B .试管b 内有气泡冒出 C. U 形管内浅红色褪去 D. U 形管水位d 高于c24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成的是：（ ） A. 取ag 混合物充分加热,质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液,加热,收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后,得干燥沉淀6.63g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验,以下推测正确．．的是（ ） 已知下列物质的式量,二氧化碳：44,氨气：17,氢氧化钡：171,硫酸钡：233,碳酸钡：197 A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ,一定不存在2Ba +、Cl - B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ,可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯,()()+2-44c NH >c SOD. 溶液中一定存在K +,且()+c K至少有10.5mol L-⋅第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题,共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________,写出硫酸铁的化学式：_____________. （2）写出小苏打溶于水后电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,其中A 为单质,五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________,D ：________.（2）写出A C →的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________. （3）写出C D →的离子方程式：________________ （4）写出E D →的化学方程式：______________.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ,实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________,在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制,需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制,需用量筒量取____________mL . （3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释,冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中 c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中,以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____. A d 步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B e 步骤中,俯视刻度线C g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水D B步骤中,量取碳酸钠溶液时,仰视读数29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是________,反应中浓HCl表现出性质是_______.（2）A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是_________,除杂所用的试剂和先后顺序是____________.Cl,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.（3）B用于收集2Cl,C中发生反应的离子方程式是__________.（4）C用于吸收多余的2（5）该小组欲研究新制氯水的性质,设计实验进行如下探究,完成下表.实验操作现象成分Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中①_______②__________Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-Ⅲ新制氯水在光照条件下久置③________HClOClⅣ将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色2（6）氯气有毒性,某公司发生氯气泄漏事故,若你是现场工人,请写出两点应急措施：_______.30. 将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中,产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL.请计算：（1）产生的气体的物质的量为____mol.n Na O:n(Na)=___________.（约到最简比）.（2）氧化钠和钠的物质的量之比为()2。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大2.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③3.以下分类正确的是4.下列微粒电子式书写错误的是5.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6.元素的化学性质主要决定于A．相对原子质量B．电子层数C．核电荷数D．最外层电子数7.有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.5mol/L8.“S、T、P”是指A．20℃，1大气压B．273K，101.3KPaC．293K，1大气压D．0℃，101.3Pa9.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关的说法正确的是A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与互为同位素D．与为同一核素10.若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/aB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A) molD．Wg该氖原子所含质子数是W/a11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：112.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋213.右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变14.下列数据是对应物质的熔点，由以下数据做出的下列判断中，错误的是3C、离子晶体熔化时破坏离子键D、分子晶体熔化时不破坏共价键15.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
高一化学(必修)第一学期期中测试试卷(含答案)
高一（必修）第一学期期中测试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Mg 24 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列过程发生化学变化的是A ．花香四溢B ．海水晒盐C ．粮食酿酒D ．冰雪消融2．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A ．KOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．盐酸D ．NaNO 3溶液3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．我市泉山森林公园被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空 气负离子，被称为“空气维生素”。
O 2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A ．33 gB ．32 gC ．33 g·molˉ1D ．32 g·molˉ1 5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KCl 溶液B ．液态HClC ．熔融的NaOHD ．蔗糖溶液6．相同物质的量的N 2和CO 两者相比较，下列说法不正确．．．的是 A ．所占的体积一定相等 B ．所含原子总数相等C ．所含电子总数相等D ．所含分子数相等7．2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。
23592U 是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A ．质子数B ．质量数C ．电子数D ． 中子数8．氢元素有三种核素：1H 、2H 、3H ，氯元素有两种核素：35Cl 、37Cl ；最多可以组成的氯化氢分子的种类有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．下列有关说法中，你认为不．正确的是10．食盐分散到酒精中形成直径在1 nm ～l00 nm 之间的超细粒子，这样的分散系是A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液11．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．200 mL 3 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．300 mL 5 mol·L －1 KCl 溶液D ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液 12．欲配制浓度为1.00 mol·L －1的氯化钠溶液100 mL ，用不到的仪器是A ．容量瓶B ．分液漏斗C ．玻璃棒D ．烧杯13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应14．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
苏教版高中化学必修一-高一年级第一学期期中考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省宿迁中学2010-2011学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷试卷满（100分）考试时间（100分钟）命题人：审校人：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg—24 S—32 Ba—137 注意事项：1．请考生用2B铅笔将第Ⅰ卷选择题答案等填涂至答题卡上。
2．请考生务必用黑色笔将自己的姓名、考试号、Ⅱ卷答案等填写在答案卷上。
第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D、一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A、食物长时间放置后变质腐败B、燃烧液化石油气为炒菜提供热量C、用活性炭除去冰箱中的异味D、烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹3．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3D、Ca5(OH)(PO4)34．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A、①和②B、①和③C、③和④D、①和④5．下列叙述正确的是A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4LD、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A、NaCl晶体、BaS04B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精D、熔融的KNO3、硫酸溶液7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
苏教版高中化学必修一高一化学期中试卷(实验班).docx
高中化学学习材料唐玲出品2007～2008学年诸暨市湄池中学高一化学期中试卷（实验班）试卷中可能用到的原子量：N:14；H:1；O:16；C:14 Cl:35.5；Br:80；S:32；Na:23；Al:27；Mg:24；Zn:65；Cu:64；K:39 Fe ：56 Si ：28 I ：127一、单项选择题：1、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液 2、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A ．氧化物B ．盐C ．金属或合金D ．碱 3、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A ．陶瓷餐具B ．石英钟表C ．计算机芯片D ．光导纤维 4、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．盐酸 5、据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa 23991，它的中子数为A ．330B ．91C ．239D ．1486、小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol ／L 。
表示该体检指标的物理量是 A ．溶解度(S ) B ．物质的量浓度(c ) C ．质量分数(w ) D ．摩尔质量(M )7、将单质碘和砂子分离的最好方法是：A ．升华B ．筛选C ．萃取D ．过滤8、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是9、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO 2，则1公顷柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为A ．164kgB ．2.5molC ．2500molD ．2500g ·mol-110、下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．AlCl 311、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子12、不能用来从CuSO4溶液中置换出铜的物质是A．Zn B．Na C．Fe D．Al13、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)314、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏15、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原16、下列有关镁的叙述正确的是A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓HNO3 D．镁在空气中燃烧产物全是MgO17、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数18、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是：①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨19、判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是A．加热观察有无气体放出 B．加入盐酸中观察产生气体的速度C．加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D．加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成20、同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是A．M A＝M B B．M A＜M B C．M A＞M B D．无法确定21、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：A．取25 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中22、下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O23、右图是对某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液 D．NaBr溶液24、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无25、已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。
高一化学期中试卷带答案解析
高一化学期中试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A ．硫酸、纯碱、食盐 B ．氯化氢、烧碱、硫酸铜 C ．碳酸、酒精、醋酸钠 D ．磷酸、熟石灰、苛性钠2.下列电子式书写错误的是（ ） A ． B ．C ．D ．3.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) A ．AlCl 3和NaOH B ．Na 2CO 3和HCl C ．NaHCO 3和HCl D ．NaCl 和AgNO 34.下列电离方程式错误的是 （ ） A ．CaCl 2=Ca 2++2Cl - B ．Na 2SO 4=2Na + +SO 42- C ．HNO 3=H ++NO 3- D ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-5.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 A ．Al 2O 3 B ．Al （OH ）3 C ．Al D ．（NH 4）2CO 36.CuSO 4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是( )A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3的最佳物质的量之比为3：2B ．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D ．利用途径②制备16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol7.（2014•东城区二模）如图是研究铁钉腐蚀的装置图．下列说法不正确的是（ ）A ．ab 在两处的腐蚀速率a ＜bB ．a 、b 两处铁钉中的碳均为正极C ．a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D ．a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e ﹣+4H +═2H 2O 8.下列物质中，属于非电解质的是A ．蔗糖B ．金属镁C ．氧气D ．氯化钠 9.下列说法错误的是A ．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B ．离子化合物只能存在离子键C ．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl 存在离子键D ．共价化合物中不可能存在离子键10.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
江苏省盐城中学10-11学年高一第一学期期中考试(化学)
3 23232323232江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（2010.11）命题人：邱志俊孙胜审核人：树如同试卷说明：本场考试时间100分钟。
全卷共两个部分。
其中第I卷为必做题,第II卷为选做题，各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K:39 Zn：65第Ⅰ卷（必做题,97分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只．有一个选项．．．．．符合题意)1．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是A．He原子的质量数为3 B．He和T（3H)互为同位素C．He核聚变是化学变化D．He原子核内含有3个质子2．当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清和水的分散系属于A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些单质碘,应该将这些碘放在A．甲橱B．乙橱 C．丙橱D．丁橱4．下列反应中,既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是点燃△A．H2＋Cl22HCl B．2H2O22H2O ＋O2↑C．CaO ＋H2O ＝Ca（OH)2D．Zn ＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的是5．下列电离方程式错误．．A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2-＋H＋C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KHCO3＝K＋＋HCO3－6．下列说法正确的是A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．用食醋鉴别食盐和小苏打（NaHCO3)C．不同温度、不同压强下，气体摩尔体积（Vm）一定不相同D．生石灰、碱石灰、浓硫酸、硫酸铜晶体等都可用作干燥剂7．建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关.下列说法错误．．的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同8．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．下列对一些事实的解释错误．．的是事实解释A．温度计中的水银（汞)热胀冷缩原子的大小发生改变B．加热HI可得到H2和I2分子是可以再分的C．CO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和性质不同D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子的结构不同10．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16 B．1 mol H2O的质量为18g/molC．在同温条件下，气体分子间的平均距离几乎相等D．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比11．检验氯化氢气体中是否混有少量氯气(肉眼不易观察出)，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．将气体通入NaOH溶液．．C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润．．的淀粉碘化钾试纸12．下列实验操作正确的是A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多,为了不浪费，又把多余的试剂倒入试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干13．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质.下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A．氖B．碳C．镁D．硫14．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－．．相等的是浓度．．A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 0。
上海高一高中化学期中考试带答案解析
上海高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg ／L ）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的 Ca ，K ，Mg ，Zn ，F 是指 （ ） A ．单质 B ．元素 C ．金属离子 D ．分子2.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A ．摩尔质量g/mol B ．物质的量molC ．气体摩尔体积 mol /LD ．密度 g/cm33.在容量瓶上无须有标记的是：（ ） A ．标线 B ．温度C ．浓度D ．容量4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2935.下列说法正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（ ） A ．在常温常压下，11.2L 氦气含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为2N A C ．32克氧气所含的原子数为N AD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同6.下列叙述不正确的是A ．原子的次外层电子数不一定是8或18个B ．原子最外层电子数都不超过8个C ．一切原子都有质子和电子D ．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个7.有a A 3+和b B n －两种离子，它们的电子层结构相同，则n 值是 （ ） A ．a-3-b B ．b-3-a C ．a+3-bD ．a-3+b8.氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）A ．75.77%表示35Cl 的质量分数B ．24.23%表示35Cl 的丰度C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量D ．36.966表示37Cl 的质量数9.化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca 。
江苏省盐城中学10-11学年高一化学下学期期中考试【会员独享】
江苏省盐城中学2010—2011学年度第二学期期中考试高一年级化学试题试卷说明：本场考试100分钟，满分150分。
特别提醒，请把选择题的答案填涂在答题卡上，如因考生填涂问题导致无法读卡，一律以零分计。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷选择题（共69分)一、选择题（共23题，每题3分，共69分，每题只有一个选项符合题意。
）1．近几年，我国的航天事业成就斐然，“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也在稳步进行中。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，该元素主要以4He的形式存在。
下列说法正确的是A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性2．下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是A．K2S B．NaCl C．MgBr2D．SCl23．同种元素的原子和离子，一定具有相同的A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数4．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A．原子电子层数不变B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-4 -15．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的二倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为A．XY B．XY2C．Y3X D．XY46．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶7．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH 和CH3-O-CH3D．石墨和C608．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞ＹD．Ｙ＞Z＞X9．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．无法确定10．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱D．单质砷的还原性比单质磷弱11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力D．分子间作用力，分子间作用力12．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl13．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是A．它是由两种单质组成的混合物B．它是一种碳酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种离子晶体14．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－115．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是A．OA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．AB段反应快是因为反应放热导致的16．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石分解B．生石灰溶于水C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧17．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H23(g)，能说明反应已达到平衡状态的是A．各物质体积分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶318．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性A．不变B．逐渐减弱C．逐渐增强D．先减弱，后增强19．把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL，3 mol·L－1 B．25mL，2 mol·L－1C．18mL，4 mol·L－1D．10mL，3 mol·L－120．有反应m A(g)＋n C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加B ．m ∶n ∶w ＝3∶1∶2C ．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D ．若在前10s 内A 减少了x mol ，则在前20s 内减少小于2x mol21．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液22．在一定温度下，将和1 mol O 2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 3(g)；ΔH=－197 kJ·mol -1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．生成SO 3 2 mol B ．SO 2和SO 3共2 mol C ．放出197 kJ 热量 D ．含氧原子共8 mol 23．管道煤气的主要成分是CO 、H 2(体积比1∶1)和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H ＝－571.6 kJ·mol －12CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g)；△H ＝－566 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－890.3kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．不能通过以上反应将化学能转化为电能B ．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生C ．等质量的H 2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1∶1D ．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍第Ⅱ卷 非选择题 （共81分）二、填空题（本题包括4小题，共66分）24．（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
2025届上海市实验学校化学高一上期中质量检测模拟试题含解析
2025届上海市实验学校化学高一上期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A2、实验室要配制450mL浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线3、下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶36、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管7、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑8、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011学年第一学期大良实验中学期中考试高一级化学试题本试卷共6页，60题，满分100分。
考试用时60分钟。
注意事项:1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)、考生号、科目填涂在答题卡相应位置上。
2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只收答题卷和答题卡。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 C1 35.5一、单项选择题I(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
)1.块状试剂应( )CA.直接手取B.药匙取C.镊子取D.纸槽取2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A3.下列仪器不能用于加热的是( )BA.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯4.下列混合物的分离和提纯方法中，利用了液态混合物中各成分沸点不同的是( )BA.分液B.蒸馏C.过滤D.萃取5.酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为( )DA.酒精易挥发B.酒精密度小C.酒精有毒D.酒精与水互溶6.下列基本操作正确的是( )DA.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁7.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )DA.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭D.配制硫酸溶液时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8.每摩尔物质含有( )DA.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子9.下列说法中正确的是( ) CA.H2SO4的摩尔质量是98 gB.1 mol H2O 的质量是18 g/molC.Cl－的摩尔质量是35.5 g/molD.1 mol N2的体积是22.4 L10.阿伏加德罗常数的单位是( )CA.N AB.molC.mol-1D.没有单位11.下列气体中，不会造成空气污染的是( )AA.N2B.NOC.NO2D.SO212.(11广东)下列物质属于单质的是( )AA.石墨B.硫铁矿C.青铜D.碳素墨水13.2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。
在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于( )AA.氧化物B.酸C.碱D.盐14.下列各组物质中，符合前者为混合物，后者为单质的是( )CA.Na2CO3·10H2O、Na2CO3B.氯化氢、Cl2C.碘酒、氢气D.硬水、纯净水15.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )DA.外观浑浊不清B.浊液没有丁达尔效应C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm16.地壳中含量最多的元素是( )BA.NB.OC.AlD.Si17.地壳中含量最多的金属元素是( )AA.AlB.FeC.CaD.Na18.检验SO42-的方法，加入的试剂和顺序完全正确的是( )BA.先加BaCl2溶液，后加稀盐酸B.先加稀盐酸，后加BaCl2溶液C.先加稀盐酸，后加Ba(NO3)2溶液D.先加BaCl2溶液，后加稀硝酸19.10mol O2的分子数为( )BA.6.02×1023B.6.02×1024C.3.01×1023D.3.01×102420.标准状况下，1mol CO2所占的体积是( )AA.22.4 LB.2.24LC.11.2LD.1.12L21.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是( )CA.溶液和浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液22.下列分散系最稳定的是( )AA.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液23.下列金属的活动性由强到弱的是( )AA.Mg、Fe、CuB.Na、Fe、ZnC.Al、Fe、CaD.Ca、K、Na24.蒸馏时加几粒沸石的作用是( )BA.防止爆炸B.防止暴沸C.降低沸点D.便于观察现象25.下列物质中属于化合物的是( )BA.石墨B.干冰C.盐酸D.食盐水26.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子。
下列分散系中分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )BA.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液27.胶体的最本质的特征是( )DA.丁达尔效应B.可以通过滤纸C.布朗运动D.分散质颗粒的直径在1～100nm之间28.下列分散系中能产生丁达尔现象的是( )CA.食盐水B.蒸馏水C.豆浆D.氢氧化铁溶液29.(11广东)P2O5中P元素的化合价为( )BA. +3B. +5C. +4D. +630.下列仪器中常用于物质分离的是()BA.天平B.分液漏斗C.量筒D.集气瓶二、单项选择题Ⅱ(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
)31.根据物质的分类，水不属于( )BA.氧化物B.单质C.化合物D.纯净物32.下列各组物质都是氧化物的是( )BA.KClO3、O2、MnO2B.SO2、CaO、Fe2O3C.NaOH、H2SO4、CaOD.H2O、MgO、C5H6O33.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )DA.蒸发B.蒸馏C.分馏D.萃取34.进行分液操作时，下列实验仪器一定不会用到的是( )DA.锥形瓶B.分液漏斗C.烧杯D.温度计35.容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的( )AA.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤36.分离汽油和氯化钠溶液的混合液，正确的方法是( )CA.萃取B.蒸馏C.分液D.过滤37.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是( )BA.SO42－B.Cl－C.OH-D.CO32－38.下列物质不能导电的是( )CA.CuB.石墨C.NaCl固体D.稀盐酸39.雾属于下列分散系中的( )DA.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体40.下列物质中，导电性能最差的是( )AA.固体KClB.石墨C.稀盐酸D.熔融NaOH41.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是( )CA.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖42.下列电离方程式正确的是( )DA.H2SO4= H+ + SO42-B.Ba(NO3)2 = Ba2+ + (NO3)2-C.H2O = H+ + OH-D.Na2CO3 =2Na+ + CO32-43.下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是( )CA.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应44.(11广东)白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。
据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )AA.黄金饰品B.镀锌水管C.铝合金门窗D.石灰墙面45.(11广东)下列物质属于混合物的是( )DA.纯碱B.小苏打C.烧碱D.漂白粉46.(11广东)下列反应属于化合反应的是( ) AA.2Mg+O22MgOB.2Al+Fe2O3A12O3+2FeC.CaCO3CaO+CO2↑D.KCl + Ag NO3 = KNO3+AgCl↓47.(11广东)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )CA.H＋、SO42- 、SO32-B.Ba2＋、CO32-、N O3-C.Na+、Cl-、SO42-D.Ca2＋、SO42-、K＋48.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )DA.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶49.Na2CO3俗名纯碱，下面是采用不同分类法对纯碱的分类，不正确的是( )AA.Na2CO3是酸式盐B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐50.下列反应的离子方程式正确的是( )CA.碳酸钙与盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB.铜片加入稀硫酸中： Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD.金属钠加到冷水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
)51.下列物质属于电解质的是( )ABDA.NaClB.KOHC.铁D.H2SO452.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )BCA.分散质颗粒直径都在1－100nm之间B.都能透过滤纸C.都是分散系D.都呈黄色53.下列分散系能发生丁达尔效应的是( )ACA.豆浆B.食盐水C.烟、云D.蔗糖溶液54.门捷列夫在前人已经发现的几十种元素的基础上，按照它们的相对原子质量大小排成一行，然后经过分析比较，又把性质相似的元素排成一列，最后得到了一个表，这就是元素周期表。
门捷列夫在对元素周期表中的元素进行研究的基础上成功预测了几种元素的存在，并很快得到了证实。
试判断下列说法正确的是( )ABC A.门捷列夫采用了分类的方法 B.预测是一种研究方法C.比较也是一种科学方法D.实验是化学唯一的研究方法55.下列广告用语在科学性上有错误的是( )ABCA.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命56.下列物质不属于电解质的是( )BCDA.KOHB.N2C.金刚石D.干冰57.(10广东)实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有( )ABDA.溶解B.过滤C.分液D.蒸发浓缩58.下列实验操作过程中不需要使用圆底烧瓶的是( )ACDA.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液59.(11广东)制造下列文化用品的原料属于有机材料的是( )ACDA.纸B.铅笔芯C.橡皮擦D.塑料文具盒60.(11广东)下列实例中与胶体性质有关的是( )ACA.用明矾净水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆浆变成豆腐D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多)三、多项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题至少有2。