高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(三)
2019-2020学年四川省成都市龙泉一中、新都一中等九校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都市龙泉一中、新都一中等九校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。
若a a pK =-lgK 。
下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c H B ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值【答案】A【解析】【分析】根据图知，pH<7时，CH 3COOH 电离量少，c 表示CH 3COOH 的浓度；pH=7时c （OH －）=c （H ＋），二者的对数相等，且pH 越大c （OH －）越大、c （H ＋）越小，则lgc （OH －）增大，所以b 、d 分别表示H ＋、OH －；pH>7时，CH 3COOH 几乎以CH 3COO －形式存在，a 表示CH 3COO －；A 、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；B 、c （CH 3COOH ）=c （CH 3COO －）时，CH 3COOH 电离平衡常数K=c(H ＋)·c(CH 3COO －)/c(CH 3COOH)=c （H ＋）；C 、根据K=c(H ＋)·c(CH 3COO －)/c(CH 3COOH)求解；D 、CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH -，0.01mol·L －1CH 3COONa 水解平衡常数K h =c(CH 3COOH)·c(OH －)/c(CH 3COO －)=1/k ，求出c(OH －)，pH=14-pOH ，即c 与线d 交点处的横坐标值。
四川省成都市龙泉中学高一化学模拟试题含解析
四川省成都市龙泉中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，故A 错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11N A个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：A A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4H l0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。
2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都龙泉中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物【答案】B【解析】【详解】A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；选B。
【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。
2．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色【解析】【分析】【详解】A．根据其结构简式可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故A不符合题意；B．酚酞中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；C．1mol该有机物中含有2mol酚羟基，1mol酯基(该酯基为醇羟基与羧基形成)，因此1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C符合题意；D．酚酞中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；故答案为：C。
【点睛】酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、羧基、酯基等，其中酯基与NaOH反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与羧基生成的酯基，则1mol该酯基能够消耗2molNaOH。
2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析
2020-2021学年四川省成都市龙泉中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是参考答案：D略2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是BD略3. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3D．3:2参考答案：D略4. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na +、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥参考答案：A略5. 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦参考答案：C略6. 有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合液中D.溶液①、③等体积混合，混合液中参考答案：C7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10N AB若5. 6LCO与N2含有n个分子，则N A—定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2N A个电子参考答案：略8. 下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤D略9. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图所示。
四川成都龙泉第一中学2017-2018学年高三高考押题卷化学试卷 Word版含解析
四川成都龙泉第一中学2017-2018学年度高三高考押题卷化学一、单选题：共7题1．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是A.氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火C.可燃性颗粒(如面粉，漆粉)弥漫到空气中，可能会引起爆炸D.油锅着火可用金属锅盖盖灭【答案】A【解析】本题考查有关安全的问题。
A.由于氢气是还原剂，氯气是氧化剂，二者混合可能引起爆炸，不能放在同一安全室内，故A错误；B.电石与水反应生成乙炔可燃，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，若有这些物质的火灾中，不能用水来灭火，故B正确；C.可燃性颗粒弥漫到空气中，与空气接触面积较大，遇到明火时会爆炸，故C正确；D.用锅盖盖上可以隔绝空气，从而使火熄灭，故D正确。
2．下列关于物质分类的说法正确的是A.NaH、NH3都属于共价化合物B.12C、C60都属于碳的同素异形体C.水玻璃、硅酸都属于胶体D.生铁、青铜都属于合金【答案】D【解析】本题考查物质的分类。
A. NaH是离子化合物，NH3是共价化合物，故A错误；B.12C 是碳原子的一种核素，C60是碳的一种单质，同素异形体是同种元素的不同单质的互称，故B错误；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是一种混合物，硅酸是难溶于水的固体，是纯净物，用一定的方法使硅酸溶于水可制得胶体，故C错误；合金是一种金属和多种金属或非金属融合在一起形成的具有金属性能的物质，生铁、青铜都是合金，故D正确。
3．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.图甲证明非金属性强弱:S>C>SiB.装置乙可用于检验有乙烯生成C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D.图丁可制备并收集NO2气体【答案】A【解析】本题考查实验的设计。
A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170℃，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。
2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年成都龙泉中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol ／L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A ．HB 的电离常数(Ka)数量级为10-3B ．其钠盐的水解常数(K h )大小关系是：NaB>NaAC ．a 、b 两点溶液中，水的电离程度b<aD ．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图可知，b 点时HB 溶液中c=10-3mol·L －1，溶液中c （H ＋）=10-6mol·L －1，c （B -）=10-6mol·L －1，则 HB 的电离常数(Ka)= -6-6-3101010⨯=10-9,故A 错误；B.与A 同理，HA 的电离常数Ka=-4-4-3101010⨯=10-5＞HB 的电离常数，则HB 酸性弱于HA ，由酸越弱对应的盐水解能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B 正确；C.a 、b 两点溶液中，b 水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a ，故C 错误；D.当lg C= -7时，HB 中c （H ＋）917101010---=mol·L －1 ，HA 中c （H ＋）57101010--=mol·L －1，pH 均不为7，故D 错误；故选B 。
【点睛】难点A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol·L －1，不是氢离子的浓度。
2．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的操作是（ ）A ．将水加热煮沸B ．将明矾溶于水C ．将NaHSO 4固体溶于水D ．将NaHCO 3固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A. 加热煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误；B. 向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正确；C. 向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c（H+）＞c（OH-），但氢离子抑制水电离，故C错误；D. 向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D错误；正确答案是B。
高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二）化学（考试时间45分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是(B)A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是(C)A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关溶液组成的描述合理的是( D )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c (OH －)c (H ＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb 。
下列有关说法正确的是( D )A ．正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －===CaCl 2B ．放电过程中，Li ＋向负极移动C ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g PbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(二)
成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（二）化 学（考试时间 45分钟 满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Mg —24 Al —27 Si —28 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( B )A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( C )A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气3．下列有关溶液组成的描述合理的是( D )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c (OH －)c (H ＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋4．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是(D)A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转5．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
高考化学复习成都龙泉第一中学高高考模拟试卷(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（一）化学（考试时间 40分钟满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56Cu—64 K—39 Ca—40 I—127 Ag—108 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1、2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。
下列说法不正确的是A、如今每家每户结束液化煤气使用天然气，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。
B、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。
C、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。
D、减少烟花的燃放量，有利于减少雾霾天气的出现。
2、下列实验操作或装置符合实验目的的是( )选项 A B C D目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作3 、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24L CCl4中约含有2.408×1024个氯原子B．常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合物中约含有6.02×1O23个磷原子C．标准状况下，4.48L水含有1.204×1O23个氧原子D．1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子4、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。
用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是：A、阿司匹林的分子式是：C9H8O4B、阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用。
高考化学复习成都龙泉第一中学高高考押题卷(一).docx
高中化学学习材料成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（一）化学（考试时间 40分钟满分 100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1.运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（A）A. 氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火C.可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸D.油锅着火可用金属锅盖盖灭2.下列关于物质分类的说法正确的是（D）A．NaH、NH3都属于共价化合物 B．12C、C60都属于碳的同素异形体C．水玻璃、硅酸都属于胶体 D．生铁、青铜都属于合金3．下列图示实验合理的是( A)A．图甲证明非金属性强弱：S>C>Si B．装置乙可用于检验有乙烯生成C．图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D．图丁可制备并收集NO2气体4.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。
下列有关芥子醇的说法不正确的是（C ）A．芥子醇的分子式为C 11H14O4B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上C．1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应D．芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应5．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是( B)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A )A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH＋4)大小顺序:①＞②＞③D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]7．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) ＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。
四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学模拟试题含解析
四川省成都市龙泉驿区第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P参考答案：C考点：原子核外电子排布．分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进行判断．解答：解：A．Li原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；B．S原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；C．Si原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；D．P原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则．2. 下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C 3. 下列反应中，属于取代反应的是（）A. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：BA. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误，答案选B。
高考化学复习成都龙泉第一中学高高考押题卷(三)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（三）化学（考试时间40分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 K—39 Mn—55 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．下列说法正确的是（C）A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化2．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( C)选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石>块状大理石D 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp)：ZnS>CuS3．下列反应的离子方程式表示正确的是( C)A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO－3＋8H＋＋6I－==3I2＋2NO↑＋4H2OB．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3＋＋H2S==S↓＋2Fe2＋＋2H＋D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3==BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O4．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷及答案解析
浙江省龙泉市第一中学高三第三次测评新高考化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C．NaOH与SiO2可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放2、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂4、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯5、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A ．甲池中负极反应为：N 2H 4﹣4e ﹣═N 2+4H +B ．甲池溶液pH 不变，乙池溶液pH 减小C ．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO 固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗2.24L O 2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体 6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D ．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾7、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉第一中学高2013级高考模拟试卷（三）化学（考试时间45分钟满分100分）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．下列说法错误的是(C)A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C)A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(A)选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe 2O 3是红棕色粉末 Fe 2O 3常用作红色涂料 BSiO 2是两性氧化物 SiO 2可和HF 反应 CAl 2O 3难溶于水 Al 2O 3可用作耐火材料 DSO 2有氧化性 SO 2可使溴水褪色4．已知某物质X 能发生如下转化：X ――→O 2①Y ――→O 2②Z ――→H 2O ③A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是( D )A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O B ．电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2＋4H ＋＋MnO 2===O 2↑＋Mn 2＋＋4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4沉淀完全： Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 6．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A 的浓度增大为原来的1.8倍。
则下列说法错误的是( C )A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率增大了C ．恒温恒压时再充入A 物质，达到新的平衡时A 的质量分数增加了D ．a >b7．下列图示与对应的叙述相符的是( D )A ．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1 HCl 溶液所得到的滴定曲线 C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c <a <bD ．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2转化率c >b >a第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8．(14分)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu 2O 。
(1)Cu ＋基态核外电子排布式为_________________________________。
(2)与OH －互为等电子体的一种分子为__________________________。
(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol 乙醛分子中含有σ键的数目为________。
(4)含有NaOH 的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
答案：(1)[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 (2)HF(3)sp 2 6×6.02×1023个(4)2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O （3分）(5)12 （3分）9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。
实验室可用软锰矿(主要成分为MnO 2)为原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3＋3MnO2＋6KOH===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是________________________________________________________________________________________________________________。
(2)通入CO2，可使MnO2－4发生反应，生成MnO－4及MnO2，写出该反应的离子方程式：______________________________________；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________晶体和KMnO4晶体一起析出。
(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是__________________；趁热过滤的目的是______________________；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是________________。
(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为____(结果保留一位小数)。
答案：(1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2＋2KOH高温,K2SiO3＋H2O)(2)3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3KHCO3(3)高温会导致高锰酸钾分解防止高锰酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂减少高锰酸钾的溶解(4)31.6 g8．(14分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。
无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”。
有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH 不能稳定存在。
请回答下列问题：(1)A 和I 的结构简式为A________________，I________________。
(2)F 中官能团的名称为____________________________________________________。
(3)反应⑥和⑦的反应类型为⑥________反应，⑦________反应。
(4)M 是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F 分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(5)D 有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式________________________________________________________________________。
答案：(1) CH 3CH===CH 2(2)羟基、羧基 (3)加成反应 消去反应 (4) ―――→一定条件 ＋2H 2O(5)OHCCH 2CHO HCOOCH===CH 211．（15分）NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。
可以电镀废渣(除含镍外，还含有Cu 、Zn 、Fe 、Cr 等杂质)为原料获得。
工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na 2S 溶液，目的是除去Cu 2＋、Zn 2＋，写出除去Cu 2＋的离子方程式：____________________________。
(3)在40 ℃左右，用6%的H2O 2氧化Fe 2＋，再在95 ℃时加入NaOH 调节pH ，除去铁和铬。
此外，还常用NaClO 3作氧化剂，在较小的pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]沉淀除去。
如图是温度—pH 与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的K sp＝2.64×10－39]。
下列说法正确的是________(选填序号)。
a．FeOOH中铁为＋2价b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol/L c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式为6Fe2＋＋ClO－3＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2Od．工业生产中常保持在85～95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是______________________________________。
(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是________________________________________________________________________。
(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。