小高考化学题型总结
化学小高考知识点总结
化学小高考知识点总结一、物质的量和摩尔1. 原子量和相对原子质量原子量是指一个元素的原子质量，相对原子质量是指一个元素的相对原子质量与碳-12的质量比值。
化学中经常用到的单位是摩尔。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学物质的计量单位，摩尔质量是指物质的摩尔数与质量的比值。
3. 摩尔与物质的质量、体积的关系摩尔和物质的质量、体积相关，可以通过摩尔计算进行转换。
4. 摩尔与容积浓度的关系摩尔和容积浓度之间有一定的关系，可以通过容积浓度计算摩尔浓度。
二、化学反应1. 化学反应的定义和特点化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，具有放热、放光、气体产生、溶质析出等特点。
2. 化学反应的平衡方程式平衡方程式是指表示化学反应的方程式，反应物和生成物在平衡态下的物质量比。
3. 化学反应的热效应和热化学方程式化学反应伴随着热效应，可以通过热化学方程式表示。
4. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5. 化学反应的原理和方法化学反应的原理和方法是指利用化学原理来进行各种化学反应的方法。
6. 化学平衡定律和平衡常数化学平衡定律是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态的定律，可通过平衡常数表示。
三、溶液和气体1. 溶液的组成和性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的混合物，具有溶解度、溶解热等性质。
2. 溶液的浓度表示溶液的浓度通常可通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等方式表示。
3. 溶质在溶剂中的溶解过程溶质在溶剂中的溶解过程包括溶质分子进入溶液、在溶液中分散和扩散等过程。
4. 气体的性质和气体混合物气体具有可压缩性、扩散性等特点，气体混合物通过分压定律进行计算。
五、原子结构和元素周期表1. 原子结构的组成和基本规律原子结构由原子核和电子壳构成，符合电子排布规律。
2. 元素周期表的构成和规律元素周期表按元素原子序数和元素化学性质进行排列，具有周期律和原子性质规律。
3. 原子结构与元素性质原子结构和元素性质是密切相关的，原子核的构成、电子排布和元素性质之间有一定的关系。
化学小高考总复习资料学习资料
高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023mol-13、微粒与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
小高考化学知识点总结归纳
小高考化学知识点总结归纳化学是中学阶段中的一门重要科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识点不仅有助于学业的顺利进行，还有助于培养学生科学思维和实验能力。
小编针对小高考化学考试的特点，为大家总结归纳了一些重要的知识点，希望对广大同学有所帮助。
一、基础知识点1. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，可用符号表示；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，可用化学式表示。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数增大的顺序排列的，包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、离子和化学键1. 离子：当元素失去或获得电子时，形成带电荷的离子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学键：化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、物质的变化和化学方程式1. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物理变化是指物质在物理条件下发生的变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
四、常见化学反应1. 合成反应：指两种或两种以上反应物反应生成一种新的化合物，常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应：指一种化合物分解成两种或两种以上的反应物，常见的分解反应有热分解反应、光照分解反应等。
3. 双替反应：指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，常见的双替反应有酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、溶液和电解质1. 溶液：溶质和溶剂一起形成的物质称为溶液，其中溶质溶解于溶剂中。
2. 电解质：在水中能够形成离子并导电的物质称为电解质，分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
化学知识点小高考
化学知识点小高考化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是中学阶段的一门重要学科。
学好化学对于学生的学业发展和科学素养的培养都具有重要意义。
本文将从原子结构、化学键、化学反应以及物质的性质和分类等方面，总结几个常见的化学知识点，帮助同学们备战小高考。
1. 原子结构原子是构成化学物质的最基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子则电荷为中性。
电子带有负电荷，数量与质子相等，处于原子核外层的能级中。
原子中质子的数目称为原子序数，记作Z；中子的数目记作N；电子的数目称为原子中的电子数，记作E。
2. 化学键原子通过化学键的形成，将原子之间的电子结合在一起，形成分子或离子。
常见的化学键类型有共价键、离子键和金属键。
共价键是指通过共享电子对来实现原子间的连接，如氢气中的共价键；离子键则是由正电荷离子和负电荷离子之间的电吸引力形成的，如氯化钠晶体中的离子键；金属键是金属中的金属原子共享自由移动的电子，形成的连接。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的基本表示方法是化学方程式，在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，反应物和生成物之间以“+”进行分隔。
在化学反应中，必须遵守能量守恒和质量守恒的法则。
一些常见的化学反应类型有酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 物质的性质和分类物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的特征，如颜色、密度、熔点和沸点等；化学性质则是指物质与其他物质相互作用时所发生的变化。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由相同种类的粒子组成的，如纯净的水和金属铁；混合物是由不同种类的粒子混合而成，如空气和盐水。
总结：化学知识是学生在小高考中需要掌握的重要内容之一。
通过对原子结构、化学键、化学反应以及物质的性质和分类的学习，学生可以建立起化学基础知识的体系，并能够解决与此相关的问题。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结小高考化学知识点总结一1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 反应类型（合成、分解、置换、还原、氧化还原等） - 化学方程式- 反应条件与催化剂3. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 周期表- 元素的周期性- 主族与副族元素- 过渡元素与镧系、锕系元素2. 常见元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素及其氧化物- 碳族元素与硅酸盐3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里） - pH与pOH- 常见酸碱与指示剂- 盐的水解与双水解三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 饱和溶液与不饱和溶液2. 胶体与界面现象- 胶体的定义与分类- 表面张力与表面活性剂- 乳化与分散四、能量变化与热化学1. 能量守恒与转化- 化学能与热能- 能量的测量与计算- 热化学方程式2. 电化学- 电池与电解- 电势与电化学系列- 法拉第电解定律五、实验技能与安全1. 常见化学实验操作- 实验器材的使用与维护- 溶液的配制与标定- 常见化学反应的实验观察2. 实验室安全- 化学品的分类与标识- 个人防护与紧急处理- 实验室废弃物的处理以上是小高考化学知识点的一个基本框架。
每个部分都需要根据具体的教学大纲和考试要求进行详细扩展，包括具体的化学方程式、实验操作步骤、数据分析等。
实际文档应保持清晰、准确，格式规范，确保无乱码、无错乱字符段落，以便阅读者下载后易于编辑和使用。
化学小高考知识点大全
化学小高考知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
它在我们的生活中无处不在，无论是药品、食物、材料还是环境保护，都与化学息息相关。
下面将列举一些化学小高考的知识点，帮助大家系统地复习化学知识。
一、化学计量学1. 元素周期表：了解元素周期表的排列规律，掌握周期表上元素的符号、相对原子质量、周期数和族数等基本信息。
2. 相对原子质量和相对分子质量：掌握计算相对原子质量和相对分子质量的方法，熟悉元素符号和原子质量的对应关系。
3. 摩尔和物质的量：了解摩尔的概念，理解物质的量与摩尔的关系，熟悉计算物质的量和摩尔数的方法。
4. 质量守恒定律和化学方程式：理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的写法，了解化学方程式表示的化学反应过程。
5. 摩尔比和化学计量关系：掌握在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比关系，能够根据化学方程式推导出反应物和生成物的摩尔比。
二、离子和化学键1. 离子与离子键：了解离子的概念，熟悉常见离子的名称、符号和电荷，掌握离子键的形成和特点。
2. 分子与共价键：了解分子的概念，掌握共价键的形成和特点，理解分子与离子之间的区别。
3. 电子的配置和原子键：了解电子的能级分布和填充规律，熟悉原子键的形成和特点，理解原子半径和电子云的关系。
4. 金属键和金属结构：了解金属键的形成和特点，掌握金属结构的特点和几何形状，熟悉金属的物理性质和化学性质。
三、化学反应1. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂和还原剂的定义和判断方法，熟悉常见氧化还原反应的类型。
2. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，掌握酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂的变色范围，理解酸碱中和反应的原理。
3. 配位化学：了解配位化合物的结构和性质，掌握配位数和配位体的概念，熟悉配位键的形成和配位数的变化规律。
4. 氧化还原电位和电池：了解氧化还原电位的概念，掌握标准氢电极的电位标准值，理解电池的构造和工作原理。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结1. 电子结构和元素周期表1.1 原子结构•原子由质子、中子和电子组成。
•质子：带有正电荷的粒子，位于原子核中。
•中子：不带电的粒子，位于原子核中。
•电子：带有负电荷的粒子，绕原子核外围的轨道上运动。
1.2 元素周期表•元素周期表是按照原子序数（质子数）顺序排列的表格，用于组织和分类元素。
•元素周期表的元素按照原子序数增加的顺序排列，从左到右和从上到下。
•元素周期表中的元素可分为主族元素、过渡元素和内过渡元素。
2. 化学键和化学方程式2.1 化学键•化学键是相邻两个原子之间的相互作用力，用于维持原子间的稳定结构。
•最常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2.2 离子键•当金属与非金属元素结合时，由于电子的转移，形成离子键。
•离子键的特点是一个正离子和一个负离子之间的电荷吸引力。
2.3 共价键•共价键在非金属原子之间形成，共享电子对以维持原子间的稳定结构。
•共价键的特点是两个原子间电子云的重叠。
2.4 金属键•金属键在金属元素中形成，金属中的自由电子在整个金属结构中相互运动。
•金属键的特点是金属中电子的自由流动性。
2.5 化学方程式•化学方程式是描述化学反应过程的化学式。
•化学反应中的反应物通过化学方程式转化为产物。
•化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒原则。
3. 酸碱和盐3.1 酸•酸是一类能够释放H+离子（质子）的化合物。
•酸的性质包括酸味、对蓝色石蕊试纸的变红反应、与碱反应产生盐和水等。
3.2 碱•碱是一类能够释放OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
•碱具有碱味、腥臭味、对红色石蕊试纸的变蓝反应、与酸反应产生盐和水等性质。
3.3 pH值•pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH越小溶液越酸，pH越大溶液越碱，pH为7表示中性溶液。
3.4 盐•盐是由酸和碱反应生成的化合物，它是由正离子和负离子组成的晶体。
•盐的性质包括溶解度、熔点、沸点等，不同的盐具有不同的性质。
4. 化学反应和化学计量4.1 摩尔和摩尔质量•摩尔是化学计量的单位，表示物质的数量。
高中化学小高考知识点总结
高中化学小高考知识点总结化学是一门研究物质组成、性质及其转化规律的科学。
在高中化学学习过程中，我们需要掌握一些基本概念和知识点。
本文将对高中化学小高考知识点进行总结，帮助同学们复习和回顾重要知识。
一、化学元素和元素周期表1. 元素：化学中最基本的物质单位，由具有相同原子序数的原子组成。
2. 元素周期表：按照原子序数和性质对元素进行分类，包括7个主族和8个副族，有助于我们研究元素的周期性规律和特性。
二、化学键和化合物1. 化学键：原子之间通过电子的转移或共享而形成的连接关系。
2. 离子键：由离子间的静电引力作用而形成，即金属和非金属形成的化合物。
3. 共价键：通过共享电子而形成的化合物，分为单、双、三键。
4. 化合物：由两种以上不同原子形成的物质，其组成和性质与原子比例有关。
三、酸碱中和和氧化还原1. 酸碱中和：酸与碱反应形成盐和水的过程，其中产生的氢离子与氢氧离子相互结合形成水。
2. 氧化还原：电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化数：描述原子在化学反应中的电子变化情况的数字。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度保持恒定时，称为化学平衡，包括平衡常数和反应物浓度之间的关系。
2. 速率方程：描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系，通常通过试验数据和反应物浓度进行推导。
五、化学键和有机化学1. 功能团：有机化合物的特殊原子或原子团，用于确定其化学性质。
2. 醇：含有羟基的化合物。
一元醇是一元醇，二元醇是二元醇。
3. 酯：醇与酸发生酯化反应产物。
4. 醚：由两个有机基团和一个氧原子连接而成的化合物。
六、化学分析和质量守恒定律1. 定性分析：通过观察和实验确定化合物的成分和特性。
2. 定量分析：通过测量和计算确定化合物的具体含量。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不会因为反应而改变，质量守恒。
七、能量和化学反应1. 焓：系统的总能量，包括内能、压力体积功和传热。
江苏化学小高考知识点
江苏化学小高考知识点一、有机化学1.有机化合物的命名-烷烃及卤代烷烃-烯烃及环烷烃-醇及醇的衍生物-酮及酮的衍生物-羧酸及羧酸的衍生物-酯及酯的衍生物-胺及胺的衍生物2.有机化合物的性质与反应-饱和烃的性质-烯烃及环烷烃的性质-醇的性质-酮的性质-羧酸及酯的性质-胺的性质3.碳的共价键和立体化学-碳的共价键构型-立体化学中的构型-光学异构体4.耐热塑料与合成纤维-聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯-聚酯纤维和聚酰胺纤维二、无机化学1.元素与化合价-元素周期表及元素的原子结构-元素的化合价2.无机化合物的性质与反应-金属与非金属元素的化合物-卤素的性质及反应-硫化物和氧化物的性质及反应-碳酸盐的性质及反应3.盐酸、硫酸、硝酸和氢氧化钠的性质及应用-盐酸及其反应-硫酸及其反应-硝酸及其反应-氢氧化钠及其反应三、物理化学1.物质的组成与分子结构-分子式和分子量-元素与化合物的摩尔质量-化学方程式及反应计量关系2.配位化学-配合物的定义与命名-配合物的性质和结构3.化学反应中的能量变化-燃烧反应的能量变化-化学反应的能量变化-化学反应的速率4.酸碱溶液-酸和碱的定义-酸碱溶液的酸碱性质-酸碱滴定反应总结：江苏化学小高考知识点主要包括有机化学、无机化学和物理化学。
在有机化学方面，了解有机化合物的命名、性质和反应；在无机化学方面，了解元素的化合价、无机化合物的性质和反应；在物理化学方面，了解物质的组成与分子结构、配位化学、化学反应中的能量变化和酸碱溶液等知识点。
掌握这些知识点能够帮助学生在化学小高考中取得良好的成绩。
江苏化学小高考知识点总结
江苏化学小高考知识点总结化学作为一门基础科学，是我们日常生活中不可或缺的一部分。
江苏化学小高考是检验学生对化学知识的掌握程度的重要考试之一。
下面我将对江苏化学小高考中常见的知识点进行总结，希望能给各位同学提供一些有益的指导。
一、物质和化学变化在化学中，物质被认为是构成一切事物的基本单位。
而化学变化则指的是物质的组成或性质的改变，是化学研究的核心内容之一。
1.原子和分子原子是构成化学元素的最小单位，不可再分。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
分子是由两个或更多原子结合而成的物质。
2.化合物和混合物化合物是由两种或更多不同类型的原子化学结合而成的物质。
混合物是由两种或更多不同类型的物质粗略地混合在一起而成的物质。
3.物质的三态物质存在于固态、液态和气态三种正常条件下的形态。
固态的物质有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大。
液态的物质没有固定的形状，但有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。
气态的物质没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力极小。
二、离子和离子反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
离子反应指的是由离子之间的吸引力或斥力引起的化学反应。
1.阳离子和阴离子阳离子是带有正电荷的离子，常见的阳离子有钠离子（Na+）和铵离子（NH4+）。
阴离子是带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-）和硫酸根离子（SO42-）。
2.离子方程式和离子反应离子方程式是将离子在化学反应中的转化过程写成离子式的方程式。
离子反应是指在化学反应中离子之间的相互作用和转化。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的构成、结构以及性质的改变。
1.化学方程式的表示化学方程式是用符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在反应式的左边，产物在反应式的右边。
反应物和产物之间用化学式和符号连接。
2.化学反应的类型常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
四、化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应中反应物浓度和产物浓度保持恒定的状态。
小高考化学知识点重点归纳
小高考化学知识点重点归纳小高考化学知识点的重点归纳主要包括以下几个方面：1. 化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物。
- 化学变化和物理变化的区别。
2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子。
- 原子核外电子排布规律。
- 元素周期表的基本知识。
3. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键。
- 分子间作用力：范德华力、氢键。
4. 化学计量- 摩尔的概念及其应用。
- 物质的量与质量、体积、粒子数的关系。
- 化学方程式的书写和平衡。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应的特点和电子转移。
6. 溶液与溶液的浓度- 溶液的概念和分类。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、摩尔浓度。
- 溶解度和溶解平衡。
7. 酸碱盐的性质与反应- 酸碱的定义和分类。
- 酸碱中和反应。
- 盐的电离和溶液的酸碱性。
8. 氧化还原反应- 氧化剂和还原剂的概念。
- 氧化还原反应的电子转移。
- 氧化还原反应的平衡。
9. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
- 官能团和有机反应类型。
- 有机合成的基本原理。
10. 化学实验基础- 实验室安全知识。
- 常见化学实验操作：溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
- 化学实验数据的记录和分析。
结束语：通过以上对小高考化学知识点的归纳，可以看出化学学科的广泛性和实用性。
掌握这些基础知识点，不仅有助于在小高考中取得优异成绩，更为日后深入学习化学打下坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，理解并运用这些知识点，以期在化学学习的道路上不断进步。
小高考化学知识点总结归纳人教版
小高考化学知识点总结归纳人教版化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，也是小高考中的一门重要科目。
小高考化学知识点众多，涉及到丰富的理论和实验内容。
为了帮助同学们更好地总结和掌握这些知识点，本文将对人教版化学教材中的主要知识点进行归纳总结，以供复习使用。
一、化学基础知识点1.微粒结构物质的微观结构是由微粒组成的，微粒包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小组成单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同或不同元素的。
离子是带电的原子或分子。
2.化学式与化学方程式化学式用符号表示物质的种类和相对数量，分为分子式、离子式和结构式。
化学方程式是化学反应过程的记载方式，由反应物和生成物组成。
在化学方程式中，需要遵守质量守恒和电荷守恒定律。
3.化学元素与周期表化学元素是由相同原子序数的原子组成，可以通过核电荷和电子层次分类。
周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，其中的元素按照原子序数递增排列。
二、化学反应与能量变化1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间的变化过程，在化学反应中，原有物质发生改变，生成新的物质。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2.反应速率与化学平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物浓度、生成物浓度不随时间改变的状态。
3.能量变化与化学反应化学反应过程中，会伴随着能量的变化，通常有放热反应和吸热反应两种类型。
放热反应是指反应物中的化学能转变为热能释放出来，吸热反应则是指热能被吸收。
三、化学与电1.电流与电解质溶液电流是指在导体中由正极向负极流动的电荷，可以通过电流表进行测量。
电解质溶液是指含有离子的溶液，可以通过电解质电离方程式进行描述。
2.电解与电化学方程式电解是指电流通过电解质溶液时，导致离子的氧化还原反应。
电化学方程式是描述电化学反应的化学方程式，其中电解质溶液中的离子参与反应。
小高考化学知识点总结梳理
小高考化学知识点总结梳理小高考化学知识点总结梳理物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的外层电子数关系密切。
原子的外层电子数决定元素的化学性质。
钠及碱金属1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。
2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，后溶液变红。
4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。
5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。
(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。
(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。
碳酸钠慢，(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。
(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。
6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。
7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。
焰色反应是物理变化8、Na、K保存于煤油中。
用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。
天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。
人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。
2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。
例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。
3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。
4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。
5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3.6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。
7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。
8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。
9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
11、糖类包括单糖、二糖和多糖。
葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。
淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。
12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量。
13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2.如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。
常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。
阿司匹林具有解热镇痛的功效。
青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。
需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。
小高考化学题型总结
一、 离子共存１．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）A ．H + Na + OH －B ．Na + NO 3－ Cl －C ．K + H + HCO 3－D ．Ca 2+ SO 42－ CO 32－2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、NH 4+、NO 3--、OH —B ．Ag +、K +、SO 42--、Cl —C ．H +、Na +、OH --、Cl —D ．Ca 2+、Na +、NO 3--、Cl — 3．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A ．H +、Cl -、CO 32-B ．Fe 3+、Cl -、OH -C ．Na +、K +、SO 42-D ．K +、NH 4+、OH - 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Al 3+、Na +、Cl —、OH —B ．Na +、H +、OH —、SO 32—C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—D ．K +、NH 4+、SO 42—、NO 3—６．某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．NH 4＋D ．Ag+ 7．某溶液中存在较多的OH —、K +、CO 32—，该溶液中还可能大量存在的是A ．H +B ．Ca 2+C ．NH 4+D ．SO 42—8．在溶液中能大量共存的离子组是A ．3l A +、l C -、2Ca +B ．22-4g OH M SO +-、、C ．2-3Na SO H ++、、D ．3e F SCN K +-+、、 9．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是A ．HCO 3一B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag +10．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A ．NH 4+，SO 42－，K +，OH - B ．H +，Ba 2+，NO 3－，SO 42－C ．K +，Cl -，CO 32－，Na +D ．Ca 2+，NO 3－，Na +，CO 32 11、下列离子在水溶液中所能大量共存的是A 、Na ＋、NO 3－、Cl －、K ＋B 、SO 42－、OH －、NH 4＋、Na ＋C 、HCO 3－、OH －、Ca 2＋、K ＋D 、I －、Ba 2＋、Ag ＋、NO 3－12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、 NO 3－13、某强酸性溶液中含有大量Fe 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋和NH 4＋，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是A 、SO 42－B 、OH －C 、SCN －D 、CO 32－14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A 、K ＋、H ＋、SO 42－、OH －B 、Na ＋、H ＋、CO 32－、Cl －C 、Na ＋、Ca 2＋、NO 3－、CO 32－D 、Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－15．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．NH 4+、K +、OH －B ．H +、SO 42－、Cl －C ．Na +、H +、HCO 3－D ．Ca 2+、NO 3－、CO 32－二、离子方程式正误判断1．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓2．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应Na+H2O==Na++OH--+H2↑B．碳酸钠与稀硫酸反应CO32--+2H+==CO2↑+H2OC．氢氧化铜与稀硫酸反应OH--+H+==H2OD．铁与盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑3．在下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+==Fe2++CuB．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++OH-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O4．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．二氧化硫与水反应：SO2+H2O==2H++SO32—B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32—==BaCO3↓5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O6、下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O7、下列反应的离子方程式正确的是A、氨气通入盐酸溶液HCl+NH3 == NH4ClB、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－== H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑8、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑C．碘化钾溶液与适量溴水反应：2I－＋Br2＝2Br－＋I2D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓三、化学键类型1．下列物质属于离子化合物是（）A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl2．下列物质中，只含共价键的是A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl3．下列物质中，属于离子化合物的是A.NaClB.HClC.CO2D.N24．下列物质中，含有共价键的化合物是A．C12B．NaCl C．Na2O D．HCl5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O D．NH36．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCl2C．KF D．C6H68．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H210、下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水11、下列物质中只存在离子键的是A、Cl2B、CaCl2C、CO2D、NaOH 12．下列物质中只含有离子键的是A． H2O B． NaClC．NH4Cl D．CCl4四、原子符号理解1．美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca 2+轰击处于旋转状态的锎原子（Cf 24998），成功得到118号超重元素的原子。
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一、 离子共存１．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）A ．H + Na + OH －B ．Na + NO 3－ Cl －C ．K + H + HCO 3－D ．Ca 2+ SO 42－ CO 32－2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．K +、NH 4+、NO 3--、OH —B ．Ag +、K +、SO 42--、Cl —C ．H +、Na +、OH --、Cl —D ．Ca 2+、Na +、NO 3--、Cl — 3．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A ．H +、Cl -、CO 32-B ．Fe 3+、Cl -、OH -C ．Na +、K +、SO 42-D ．K +、NH 4+、OH - 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Al 3+、Na +、Cl —、OH —B ．Na +、H +、OH —、SO 32—C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—D ．K +、NH 4+、SO 42—、NO 3—６．某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、C1－，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A ．OH －B ．Ba 2＋C ．NH 4＋D ．Ag+ 7．某溶液中存在较多的OH —、K +、CO 32—，该溶液中还可能大量存在的是 A ．H + B ．Ca 2+ C ．NH 4+ D ．SO 42—8．在溶液中能大量共存的离子组是A ．3l A +、l C -、2Ca + B ．22-4g OH M SO +-、、 C ．2-3Na SO H ++、、 D ．3e F SCN K +-+、、9．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是A ．HCO 3一B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag + 10．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A ．NH 4+，SO 42－，K +，OH - B ．H +，Ba 2+，NO 3－，SO 42－C ．K +，Cl -，CO 32－，Na +D ．Ca 2+，NO 3－，Na +，CO 32 11、下列离子在水溶液中所能大量共存的是A 、Na ＋、NO 3－、Cl －、K ＋B 、SO 42－、OH －、NH 4＋、Na ＋C 、HCO 3－、OH －、Ca 2＋、K ＋D 、I －、Ba 2＋、Ag ＋、NO 3－12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、 NO 3－13、某强酸性溶液中含有大量Fe 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋和NH 4＋，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是A 、SO 42－B 、OH －C 、SCN －D 、CO 32－14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A 、K ＋、H ＋、SO 42－、OH －B 、Na ＋、H ＋、CO 32－、Cl －C 、Na ＋、Ca 2＋、NO 3－、CO 32－D 、Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－15．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．NH 4+、K +、OH －B ．H +、SO 42－、Cl －C ．Na +、H +、HCO 3－D ．Ca 2+、NO 3－、CO 32－二、离子方程式正误判断1．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓2．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应Na+H2O==Na++OH--+H2↑B．碳酸钠与稀硫酸反应CO32--+2H+==CO2↑+H2OC．氢氧化铜与稀硫酸反应OH--+H+==H2OD．铁与盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑3．在下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+==Fe2++CuB．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++OH-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2O4．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．二氧化硫与水反应：SO2+H2O==2H++SO32—B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32—==BaCO3↓5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O6、下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O7、下列反应的离子方程式正确的是A、氨气通入盐酸溶液HCl+NH3 == NH4ClB、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－== H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑8、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝Fe3＋＋3H2↑C．碘化钾溶液与适量溴水反应：2I－＋Br2＝2Br－＋I2D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓三、化学键类型1．下列物质属于离子化合物是（）A．SO2B．H2O C．NaCl D．HCl2．下列物质中，只含共价键的是A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4Cl3．下列物质中，属于离子化合物的是A.NaClB.HClC.CO2D.N24．下列物质中，含有共价键的化合物是A．C12B．NaCl C．Na2O D．HCl5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O D．NH36．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH7．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列物质属于共价化合物的是A．C60B．CaCl2C．KF D．C6H68．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH)2B、CaCl2C、H2OD、H210、下列过程中，共价键被破坏的是A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水11、下列物质中只存在离子键的是A、Cl2B、CaCl2C、CO2D、NaOH 12．下列物质中只含有离子键的是A． H2O B． NaClC．NH4Cl D．CCl4四、原子符号理解1．美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家台作，用高速Ca 2+轰击处于旋转状态的锎原子（Cf 24998），成功得到118号超重元素的原子。
其中Cf 24998原子核内的质子数为A.98B.118C.151D.2492．科研人员最近发现放射性同位素16667Ho 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为A ．99B ．67C ．166D ．233 3．据报道，125 53I 可用于治疗肿瘤，该粒子原子核内的中子数为 A ．53 B ．72 C ．75 D ．1254．2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He 32的含量。
关于He 32的说法正确的是 （ ）A ．质子数为2B ．中子数为3C ．核外电子数为1D ．质量数为2 5．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A ．中子数为14B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为146．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A ．原子序数为46B ．质子数为46C ．电子数为46D ．中子数为467．F 和F —两种粒子中，不相同．．．的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数A ．①② B.②③ C ．③④ D ．②③④8、136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是 A 、 质子数为6 B 、 电子数为13 C 、 中子数为6 D 、质量数为6 9、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为 A 、9 B 、10 C 、11 D 、12五、“四个同”比较1．请将下列物质或粒子相互关系的代号填入相应的空格内。
a．同分异构体b．同位素c．同素异形体（1）正丁烷与异丁烷。
（2）氧气与臭氧。
（3）1 H、2 H和3 H 。
2．在下列各组物质中，互为同素异形体的是A．氕、氘、氚B．金刚石和石墨C．乙烯和丙烯D．丁烷和2—甲基丙烷3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同4．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同5．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 6．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．H2O和D2OC．O2和O3D．H2O和H2O27、医学家们通过放射性14C标记的C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌，从而控制艾滋病病毒。
下列关于14C的说法正确的是A、与14N所含中子数相同B、与C60互为同素异形体C、与12C互为同位素D、质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子8、下列各组互为同位素的是A．2H、3H B．O2、O3C．乙醇、二甲醚D．NO、NO29、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A、同系物B、同分异构体C、同素异形体D、同位素10．下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H六、反应速率影响因素１．下列措施不能增大反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂２．在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是３．关于“条件变化对化学反应速率的影响”的叙述正确的是A．使用催化剂，化学反应速率一定增大B．增加反应物的量，化学反应速率一定增大C．增大压强，化学反应速率一定增大D．升高温度，化学反应速率一定增大４．在某一化学反应中，反应物A的浓度在5s内从2.0mol·L－1变为0.5mol·L－1，在这5s 内A的化学反应速率为A．0.3mol·L－1·s－1B．0.2mol·L－1·s－1C．0.5mol·L－1·s－1D．0.4·L－1·s－15．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水6．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率7．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应七、化学反应能量变化１．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应2．下列对化学反应中的能量变化的叙述正确的是A．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B．在通常情况下进行的反应一定是放热反应C．如果反应的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应D．如果反应的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应3．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧5．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应6．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解7．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合8、下列说法正确的是：A、只要发生化学反应就一定吸收能量B、化学反应中的能量通常表现为热量的变化C、锌与盐酸反应是吸热的过程9．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是八、氧化还原反应１．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是（ ）A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HClD ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O２.下列反应中属于氧化还原反应的是A. SO 2 + H 2O === H 2SO 3B. 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ↑C. 2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3D. Al(OH)3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H 2O ３．在SiO 2+ 2C高温Si+2CO ↑反应中，氧化剂是A ．SiO 2B ．C C ．SiD ．CO 4．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A ．H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2OB ．2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OC ．NH 3+HCl ＝NH 4C1D ．CuO+H 2 △ Cu+H 2O5．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。