浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 (第2课时)同步练习A卷
2020春浙教版八年级科学下册同步测试：3.3化学方程式
第3节化学方程式第1课时质量守恒定律[学生用书B32]1．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是(C)①原子数目②分子数目③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤2．[2019·衢州]1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是(A)A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．氧气【解析】“人工空气”燃烧，助燃气体应为氧气，化学反应前后没有新的元素生成，反应产物为水，则反应物“人工空气”中一定含有氢元素。
3．下列事实能用质量守恒定律解释的是(A)A．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B．10g NaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液C．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D．100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL4．下列关于质量守恒定律的认识，不正确的是(A)A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件5．红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(D)6．现有a g A物质与b g B物质，充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为(D)A．等于(a＋b)g B．小于(a＋b)gC．大于(a＋b)g D．不大于(a＋b)g7．[2019·丽水模拟]“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是(B)图3-3-1A．“”代表非金属单质汞B．此反应遵循质量守恒定律C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变8．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g，则c等于(D)A．d＋b＋a B．d－b－aC．d－b＋a D．d＋b－a9．同学们进行探究实验“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”。
2020新浙教版八年级科学下册同步测试：3.3化学方程式
第3节化学方程式第1课时质量守恒定律[学生用书B32]呵基础保分练1 •在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是（C ）①原子数目②分子数目③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A •④B •②④C.①③⑤ D •①②③④⑤2. [2019衢州]1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。
据此判断“人工空气”是（A ）A •氢气B •氮气C.二氧化碳 D .氧气【解析】“人工空气”燃烧，助燃气体应为氧气，化学反应前后没有新的元素生成，反应产物为水，则反应物“人工空气”中一定含有氢元素。
3. 下列事实能用质量守恒定律解释的是（A ）A .一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B. 10g NaCl溶解在90g水中，形成100g NaCl溶液C. 化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D. 100mL酒精与100mL水混合后，溶液体积小于200mL4. 下列关于质量守恒定律的认识，不正确的是（A ）A •质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B. 通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量C •质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据D •随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件5 •红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，能正确反映容器内有关量随时间变 化的图像是（D ）6•现有a g A 物质与b g B 物质，充分反应后，生成 C 物质，则生成C 的质量 为（D ） A •等于（a + b ）g B •小于（a + b ）g C .大于（a + b ）g D •不大于（a + b ）g 7. [2019丽水模拟]“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。
该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（B ）十 8 ------- ► ■ + •汞原了O 硫丿京子图 3-3-1B .此反应遵循质量守恒定律C .反应前后原子的种类发生改变4问 吋 D物质总质M 0D •反应前后各元素的化合价都不变8•某实验过程如下：取ag 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g ,煅烧使锡粉与02充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气 体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g ;取出所有固体，称得固体为d g ，则c 等于（D ）A. d + b + aB . d — b — a C. d — b + a D . d + b — a 9. 同学们进行探究实验“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”。
八年级科学下册3-3化学方程式3同步练习新版浙教版 (2)
3.3 化学方程式(3)A 组1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B )A. 1230克＝x 44B. 1244＝30克xC. 12x ＝30克44D. 12x ＝4430克2.在化学反应2A ＋3B===2C ＋D 中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B 完全反应，则物质B 的相对分子质量为(B )A. 16B. 32C. 48D. 643.在反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。
4.某学习小组的同学用KClO 3和MnO 2的混合物加热制取O 2，收集到4.8克O 2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O 2，最终剩余固体质量为23.2克。
试计算(不考虑O 2的损耗)：(1)两次生成O 2的总质量为9.6克。
(2)理论上可回收MnO 2的质量(写出计算过程)。
【解】 设生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6克 14996＝x 9.6克，x ＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO 2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl 2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O)。
计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x 。
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 71 80x 4吨×20%71x ＝804吨×20%x ＝0.71吨答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。
浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习A卷
浙教版科学八年级下册第三章第3节化学方程式同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学反应方程式书写正确的是（）A . 2H2O 2H2+O2↑B . CO2+NaOH═NaCO3+H2OC . 2H2O2 2H2O+O2↑D . KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22. （2分）下列应用和相应的化学方程式都正确的是（）A . 高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑B . 用生石灰处理硫酸厂废液：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC . 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD . 实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑3. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）A . 化学反应的条件B . 化学反应的快慢C . 反应物和生成物的质量比D . 化学反应的反应物和生成物4. （2分）下图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图，从该示意图可获得有关物质组成、结构、性质等方面的化学信息，下列叙述正确的是（）A . 氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子B . 氢气是由氢原子构成的C . 两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子D . 水是由一个氧原子和两个氢原子构成的5. （2分）下列化学反应方程式，书写完全正确的是（）A . Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2OB . SO2+2NaOH═Na2SO4+H2OC . 2H2+O2═2H2OD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O26. （2分）小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（）A . ①②④⑤B . ①②③C . ④⑤D . ①②③⑤7. （2分）北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是（）A . 5；3B . 7；3C . 1；3D . 1；58. （2分）在反应2A+3B═2C+4D中C、D的相对分子质量比为9：11．若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为（）A . 10：11B . 22：15C . 15：22D . 11：109. （2分）在化学反应A＋B→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D 物质30克，则需消耗A物质（）A . 15克B . 30克C . 7.5克D . 5克10. （2分）某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.21g则铁中所含的杂质可能是（）A . CuB . ZnC . MgD . C11. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A . 用熟石灰制生石灰CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应B . 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑分解反应C . 用酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 置换反应D . 用Al（OH）3中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应12. （2分）用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A . FeO＋2HCl=FeCl2＋H2OB . FeO＋2HCl=FeCl3＋H2OC . Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OD . Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O13. （2分）化学方程式2H2+O2 2H2O表示（）A . 氢气加氧气等于水B . 氢气和氧气混合产生了水C . 在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子D . 在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水14. （2分）化学方程式是国际通用的化学语言，是我们学习化学的重要工具．下列化学方程式正确的是（）A . 2Al2O3═4Al+3O2↑B . 2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2AgC . CO+Fe2O3Fe+CO2D . BaCl2+2NaOH═2NaCl+Ba（OH）215. （2分）红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共22分)16. （2分）金属锂（元素符号为 Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。
(部编版)2020八年级科学下册3.3化学方程式2同步练习新版浙教版90
3．3 化学方程式(2)1．同学们对化学反应方程式：C ＋O 2=====点燃CO 2，有下面的四种说法，其中错误．．的是(D )2．下列有关2CO ＋O 2=====点燃2CO 2的叙述正确的是(C )A. 2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 3．下列化学方程式书写正确的是(D ) A. 2Mg ＋O 2↑――→点燃2MgO B. H 2O 2＋MnO 2===H 2O ＋MnO 2＋O 2 C. 4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 D. 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 54．如图所示为某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”和“”分别表示A 、B 、C 三种不同的分子。
则该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为(B )(第4题)A. 4∶1∶3 B . 3∶1∶2 C. 4∶1∶2 D. 3∶1∶35．现有下列物质：水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质，各写出一个符合下列要求的化学方程式：(1)物质燃烧生成黑色固体：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
(2)有两种气体单质生成的分解反应：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑。
(3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(4)一种物质受热分解生成三种物质：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
6．某学生写出下列化学方程式： A. HgO===2Hg ＋O 2↑ B. KClO 2=====MnO 2KCl ＋O 2↑ C. C ＋O 2=====点燃CO 2↑ D. 2P 2＋5O 2===2P 2O 2其中的错误有如下几种，请将序号填入相应的横线上。
专题3.3化学方程式-2020年浙教版八年级下科学同步学习(试卷和答案)
专题3.3化学方程式-2020年浙教版八年级下科学同步学习（试卷和答案）一、选择题1．在化学反应A+B=C+D中，已知20克A与9克B恰好完全反应，生成7克C。
当反应有11克D生成时，参加反应的A的质量为（）A．5克B．l0克C．l5克D．20克2．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图。
下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为B．一个丙分子中含有4个氢原子C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变3．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。
图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（）4．如图所示是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是（）A．该图表示的是一个化合反应B．化学反应中，原子发生重新组合C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2∶2∶2∶15．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）A．反应前后元素的种类不变Array B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数为1∶16．下列有关对质量守恒定律的理解正确的是（）A．将10g水加热产生10g水蒸气，物质的总质量不变，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．1g氢气和8g氧气完全反应后，生成质量为9gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律7．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热量.有关反应的化学方程式为：X＋2H2O2＝＝N2↑＋4H2O，据此判断肼的化学式是（）A．NH3B．NH2C．N2H4O D．N2H48．以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。
相关说法中正确的是（）第1 页，共6 页。
2019-2020浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式 (第2课时)同步练习(含答案)
3.3 化学方程式（第2课时）同步练习一、基础题1.从2H2＋O2点燃__2H2O中获取的信息错误的是（）A. 在反应前后，元素的种类没有变化B. 常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C. 4克氢气与32克氧气完全反应，可以生成36克水D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目没有改变2.关于化学方程式C＋O2点燃__CO2，四位同学发表了如图所示的四种说法，错误的是（）A. B. C. D.3.关于化学方程式CH4＋2O2点燃__CO2＋2H2O的描述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1克CH4和2克O2在点燃条件下，生成1克CO2和2克H2O4.下图为某化学反应的微观示意图，“●”和“○”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（）A. 2CO＋O22CO2B. 2H2＋O22H2OC. CH4＋2O22H2O＋CO2D. 2Mg＋O22MgO5.配平下列化学方程式：（1）________Fe2O3＋________CO 高温__________Fe＋________CO2（2）________KClO3Δ__________KCl＋________O2↑（3）________KMnO4Δ__________K2MnO4＋________MnO2＋O2↑（4）CH4＋________O2点燃__________H2O＋________CO26.水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。
人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及的化学反应之一是2NH3＋3O2硝化细菌__2HNO2＋2X，则X的化学式为________。
7.在化学反应2H2O2MnO2__2H2O＋O2↑中，反应物是H2O2，生成物是________，反应物、生成物的粒子个数比是________，质量比是________。
浙教版八年级下册科学3.3化学方程式同步测试
3.3化学方程式同步测试一、选择题1.100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和100克溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，下列物质中，能跟该混合溶液发生反应的是（）A. 氢氧化钾B. 氯化铁C. 一氧化碳D. 氯化钡2.宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
下列对此反应的叙述错误的是（）A. 该反应属于分解反应B. 该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行C. 该反应过程中存在能量形式上的变化D. 在反应中铝粉是起催化作3.对于化学反应X+K2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是( )A. 该反应属于复分解反应B. X只能是熟石灰C. Y中一定含有钾元素D. X中阴离子化合价是﹣1价4.甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为（）A. O2、 CuO、 H20B. Na2CO3、 Na2SO4、NaOHC. FeSO4、 FeCl2、 FeD. CaCO3、 CaCl2、 CO25.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）。
A. 锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2B. 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O+ C02↑C. 精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 =Na2 SO4 + H2OD. 用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH )2 = CaCO3↓＋H2O6.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（）A. a处红棕色粉末变为黑色B. a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D. 可利用点燃的方法进行尾气处理7.如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是( )A. 该反应属于复分解反应B. 该化学反应可以表示为：2AC+B2=C2+2ABC. 反应物和生成物中共含有八种D. 参加反应的两种物质的个数比是1:18.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
2020—2021学年浙教版八年级科学下册 3.3《化学方程式》第2课时练习
3.3《化学方程式》第2课时练习1．下列化学方程式书写正确的是( )①Fe ＋O 2=====点燃FeO 2 ②2P ＋5O =====点燃P 2O 5 ③Mg ＋O 2=====点燃MgO ④S ＋O 2===SO 2 ⑤KClO 3=====MnO 2KCl ＋O 2A ．①②③B ．④⑤C ．①③⑤D ．都不正确2．同学们对化学反应方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面四种说法，其中错误的是( )3．如图“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2 B ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 4．对于S ＋O 2=====点燃SO 2的反应，下列说法错误的是( )A ．一个硫原子和一个氧气分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子B ．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫C ．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫D ．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件下反应生成64份质量的二氧化硫 5．对于化学反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5，下列说法正确的是( )①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变 A ．①②⑥ B ．②③④⑤ C ．①②③④⑤ D ．①③④⑤6．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)，冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应。
①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=====高温2X ＋2TiCl 4＋6CO ②TiCl 4＋2Mg=====800 ℃ArTi ＋2MgCl 2 则X 为( ) A ．FeCl 2 B ．FeCl 3 C ．Fe 2O 3 D ．FeCO 37．下列反应中的生成物都是C ，若C 的化学式为AB 2，则该反应的化学方程式为( ) A ．3AB 2＋B 2===2C B ．2AB ＋B 2===2C C ．A 2B ＋B===2C D ．AB 2＋2B 2===2C8．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
八年级科学下册3.3化学方程式(2)同步练习浙教版
11． 2007 年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔,以表彰他在“固体表面的 化学过程"研究中取得的开拓性成 就，他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合 成氨气的反 B 。 3∶1∶2 C。 4∶1∶2 D. 3∶1∶3 5．现有下列物质:水、铁丝、氧气、硫黄、高锰酸钾，从中选出物质， 各写出一个符合 下列要求的化学方程式： (1）物质燃烧生成黑色固体：3Fe＋2O2错误!Fe3O4. （2）有两种气体单质生成的分解反应：2H2O错误!2H2↑＋O2↑。 (3)点燃物质，生成有刺激性气味的气体：S＋O2错误!SO2. (4)一种物质受热分解生成三种物质:2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 6．某学生写出下列化学方程式： A。 HgO===2Hg＋O2↑ B. KClO2错误!KCl＋O2↑ C。 C＋O2错误!CO2↑ D。 2P2＋5O2===2P2O2 其中的错误有如下几种，请将序号填入相应的横线上。 （1)化学式写错的是 BD. (2)化学方程式未配平的是 A。 （3)“↑"或“↓”符号使用不当的是 C。 （4）反应条件漏写的是 ABD。 7．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题: （1）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 X＋3O2错误!2CO2＋2H2O，X 的 化学式为 C2
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浙教版八年级下册 3.3 化学方程式同步练习题
浙教版八年级下册 3.3 化学方程式同步练习一、单选题（共15题；共30分）1.在反应2A＋3B===2C＋4D中，若A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（）A. 8∶12∶11∶9B. 16∶36∶22∶36C. 16∶16∶22∶9D. 2∶3∶2∶42. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（）A. 乙和丙为生成物B. a等于32C. b等于37D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：23. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（）A. FeSB. Fe2S3C. FeOD. FeS24.哈尔滨市正在施工的地铁工程要用铝土矿（主要成分是氧化铝，假设杂质不含铝元素）来炼制铝合金．若要炼制含铝95%的铝合金108t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是（）A. 340tB. 204tC. 108tD. 120t5.30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（）A. CuB. MgC. AlD. Na6.下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）A. 2H2O2 2H2O+O2↑B. 2KClO3 2KCl+3O2↑C. 2H2O2H2↑+O2↑D. 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑7. 纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）A. M由四种元素组成B. M的化学性质很稳定C. M中有氨气D. M可能是碳酸氢钠8. 如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A. 该反应的基本反应类型为置换反应B. 反应前后原子的种类和数目保持不变C. 由大量微观甲“”聚集成的物质是单质D. 参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：19.1.69克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。
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浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式（第2课时）同步练习A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、基础题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列关于“化学方程式”的说法正确的是（）
A . 化学反应方程式不一定都要遵循质量守恒定律，因为有时候反应后的质量会减少
B . 10g的Cu(OH)2能完全溶于100g的水
C . 化学反应要遵循一般规律，比如稀硫酸和铜就不能发生反应，但是能和铁发生反应。
D . 反应生成的气体和沉淀物并不用任何的表示，因为我们都知道哪些是气体哪些是沉淀。
2. （2分）分析下列反应所得结论中，错.误.的是（）
①H2SO4(浓)＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
③2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
④2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓
A . 只有①属于复分解反应
B . 只有②属于化合反应
C . 只有③中氧元素的化合价改变
D . 只有④有单质生成
3. （2分）下列化学反应中化学方程式书写错误的是（）
A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B . 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C . 用硝酸钡溶液区别盐酸和硫酸：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
4. （2分）仔细观察下列四幅图片，属于模型的选项是（）
A . 红十字会
B . 眼球结构
C . 注意行人
D . 食品质量安全标志
5. （4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、________和________
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本反应类型为________ .
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 6H2O+________.
6. （1分）人缺铁易造成贫血．以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间．据此，请回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠由________种元素组成．
（2）写出乙二胺四乙酸铁钠的一点物理性质________；
（3）乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈________性．（填“酸”和“碱”）
7. （1分）无数实验已经证实：所有的化学反应都遵循________定律。
以下选项中，在化学反应前后一定不变的是________。
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量⑦元素的化合价
二、中档题 (共5题；共10分)
8. （2分）将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A . N 点时，所得溶液的pH=7
B . Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C . O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D . P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
9. （2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）
A . 反应前后氢元素的化合价没有改变
B . n=2
C . 反应过程中原子种类发生变化
D . 该反应生成了一种单质
10. （2分）如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（）
A . 该反应属于复分解反应
B . 该化学反应可以表示为：2AC+B2=C2+2AB
C . 反应物和生成物中共含有八种
D . 参加反应的两种物质的个数比是1:1
11. （1分）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗,所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探索：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐,主要成分是K2CO3,还有少量K2SO4和KCl。
（1）装置B处的化学反应方程式________。
（2）小华用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量，
有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡容液，则通过测量________。
12. （3分）写出下列物质转化的化学方程式，指出哪些是化合反应，哪些是分解反应
化合反应：________
分解反应：________
三、拓展题 (共3题；共7分)
13. （2分）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO2 ，③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（）
A . NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B . HNO3属于酸
C . 这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D . 反应③属于复分解反应
14. （2分）某同学利用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。
下列各种药品组合中，他应选用（）
A . 氢氧化钠固体和水
B . 稀硫酸和碳酸钠粉末
C . 稀盐酸和铜粉
D . 氯化钠固体和硝酸银溶液
15. （3分）垃圾发电是把各种垃圾收集后，进行分类处理其中：一是对燃烧值较高的进行高温焚烧，在高温
焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机产生电能。
二是对不能燃烧的有机物在缺乏空气的条件下进行腐烂发酵、产生一种气体沼。
据测算，1米3的沼气池一天产生沼气量0.2米3。
1米3沼气可以供6口之家三餐的烹饪，可以使3吨的卡车运行3千米，点亮60W电灯工作6小时。
（1）垃圾进行无氧分解会产生沼气和一氧化碳，设垃圾中有机物的化学式为(CH2O)n，请写出这一化学方程式________；
（2）已知沼气由甲烷细菌在分解腐烂物时释放出来的，则甲烷细菌的新陈代谢类型是________；1立方米沼气可以产生________焦耳能量。
（3）据计算，每燃烧1吨垃圾，产生7.2×108焦的电能，这些电能相当于________千克烟煤燃烧放出的热量(烟煤的热值约3× 107焦／千克，燃烧转化率为60％)
（4）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种方式，你认为有利于减少温室气体排放的是________(填序号)
参考答案一、基础题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
5-2、
5-3、
6-1、
7-1、
二、中档题 (共5题；共10分)
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
12-1、
三、拓展题 (共3题；共7分) 13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、。