浙教版八年级科学下册练习-化学方程式
浙教版科学八年级下册《化学方程式》
白磷
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
一、质量守恒定律
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水, 对吗? • 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 • “化学反应” • 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质 量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
二氧化锰＋氧气
化学方程式配平：
奇数配偶法：
在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较 大奇数的原子配成偶数。
点燃
4 Al + 3 O2
2 Al2O3
练习1： 配平下列化学方程式：
1、 2 H2 + 2、2 Na +
O2 —点燃— 2H2O Cl2 —点—燃 2 NaCl
3、 2KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
相对分子质量比: 12: 32: 44 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应, 生成44份质量的二氧化碳。
写出下列反应的化学方程式：
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。 2. 电解水，生成氢气和氧气。 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气。 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
浙教版科学八年级下册第三章第三节-化学方程式-三课时练习( 含答案)
化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。
（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。
b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。
c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2．化学方程式。
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
a．化学式务必写正确。
b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。
c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平。
a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。
现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。
根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。
化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学
浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。
小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。
得到的实验数据见下表。
回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。
根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。
请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。
请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。
（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。
试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。
浙教版科学八年级下册化学方程式 (4)
分解过氧化氢的方法制取氧气
求什么？ 需要多少克过氧化氢？
已知和求之间有什么联系？ 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
B、规范解题
解：设需要过氧化氢的质量为X ①根据题意设未知量
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
68
32
X
2克
②写出正确化学方程式
③写出有关物质的相对 分子质量和已知量
34
32
17 g
X
34 = 17 g X = 16 g 32 X
答：分解17克双氧水，可得到氧气16克
错在： ①相对分子质量计算错误
【评一评】：以下同学的解题有无错误？ 错在哪里？如何改正？
例3：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X克
2 Mg + O 2 点燃 2 Mg O
二、依据化学方程式进行计算
1、计算依据 A、在化学反应中，反应物与生成物之间的 质量比是成正比例关系 B、质量守恒定律 依据化学方程式进行计算 是定量研究化学反应的一种方法。
2、计算步骤
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。 现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
A、先审题
制得2克氧气
题目已知什么？
12 ∶ 32 ∶ 44
通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份 质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反 应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
如果2克碳与4克氧气反应能生成6克CO2？
点燃
C + O2
3 ∶8
∶
×224克份 ∶ 4？ 64克份 ∶
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)
浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为________g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。
（1）反应前后混合物的总质量减少________克。
（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。
(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。
计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。
（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
浙教版-八下科学-化学方程式计算-专题
浙教版八下科学化学方程式计算专题相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。
一、计算原理：1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O22.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。
①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？二、书写格式：例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？三、常见类型：1.根据反应物求生成物或另一反应物：例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？2.根据生成物求反应物或另一生成物：例题：实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？练习：工业上用电解水的方法制取氢气。
电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？3.有关不纯反应物或生成物的计算例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？练习1：20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。
练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A完全反应，生成D的质量是…………………………………………………………………………（）A．20g B．24g C．15g D．21g练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。
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cP3质量守恒定律练习1、从化学方程式4P+5O 2 ==点燃===2?205中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分了的总 数不变；④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（）A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2、根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是（）A. KNO 3B. Cl 2 C ・ H, D. NaOH 3、在化学方程式aC 2H 6 + bO 2 = mCO 2 + nH 2O 中，各计量数之间的关系正确 的是（ ）A. 2m = aB- 3n = 2a C • m=2a D. a = n - m4、下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的OO 和••与反应后生成C M D 的个数比是（）A. 5： 1： 2B. 2： 1： 2C. 1： 1： 1D. 2： 3： 15、 在反应2X + Y=2Z 中，已知1.2gX 完全反应生成2gZ,若已知Y 的相对分了质量为32, 则Z 的相对分子质量为（）A. 2B. 34C. 40D. 806、 下图是某化学反应的微观模拟图，a 、b 分别表小反应前和反应后的物质。
请|门|答： （1） a 、b 物质均属于 （填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是（2） 该反应属于—反应（填基本反应类型）。
7、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据:Fe+S = FeS （反应需要加热） 第一次第二次 第三次 硫粉的质量（克）16 32 32 铁粉的质量（克） 28 28 56硫化亚铁的质量（克）44 44 88 （1） 这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？（2） 第二次实验是否符合质量守恒定律？ ,说明原因。
（3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。
从上可知，参加反 应的铁和硫的质量比为 08、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
(完整版)浙江省绍兴市第一初级中学浙教版八年级科学下册化学方程式总结,推荐文档
+ 2 + 一、化学方程式 班级 姓名反反1. 硫在氧气中燃烧 S + O 2反反 2. 碳在氧气中燃烧： C O2 SO 2 (明亮的蓝紫色火焰)CO 2 （白光）3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 反反Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射）反反4. 镁带在氧气中燃烧： 2Mg O 2反反2MgO （耀眼的强光） 5. 甲烷在氧气中燃烧： CH 4+ 2O 2 CO 2 + 2H 2O （淡蓝色火焰） 反反 6. 铝在氧气中燃烧： 4 A L + 3O2 AL O（ 耀眼强光）22 3反反7. 磷在氧气中燃烧： 4P + 5O 2 8. 光合作用： 6CO 2 + 6H 2O2P 2O 5 （产生大量白烟白烟：小颗粒，白雾：小液滴） C 6 H 12O 6 + 6O 2反 9. 呼吸作用： C 6 H 12O 6 + 6O 26CO 2 +6H 2O10. 铜在氧气中加热： 2Cu + O 22CuO （黑色固体）反反11. 氢气在氧气中燃烧： 2H 2+ O 2 12. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 22H 2O反反2CO 2 (淡蓝色火焰)13. 水通电分解： 2H 2O2H 2 ↑ +O 2 ↑1 4.过氧化氢（双氧水）和二氧化锰制氧气： 2H 2O 22H 2 O + O 2 ↑15. 高锰酸钾分解制氧气： 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑16. 氯酸钾和二氧化锰的混合物分解制氧气： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑17. 氧化汞加热分解制氧气： 2HgO2Hg + O 2 ↑18 碳酸分解生成二氧化碳和水： H 2CO 319.硫酸铜晶体加热分解： CuSO 4 ⋅ 5H 2O H 2O + CO 2 ↑ CuSO 4 + 5H 2 O20 .酸碱灭火器内的反应：⎧⎨反反反反反反反反反 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 反反反反反反反反反 Na CO + H SO = Na SO + H O + CO ↑⎩2324242221.鉴别CO2气体：二氧化碳通入石灰水变浑浊CO2+Ca(OH )2=CaCO3↓+H 2O22.硫酸铜和氢氧化钠反应：23.二氧化碳和水反应：CO2+H 2O =H 2CO324.二氧化硫和水反应：SO2+H 2O =H 2S O325.三氧化硫和水反应：SO3+H 2O =H 2S O4☆实验室制CO2：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H 2O +CO2↑根据要求写出化学式：氢气：H 2铁：Fe 氦气：He 金刚石：C 硫：S氧气：O2铜：Cu 氖气：Ne 石墨：C 磷：P氯气：Cl2锌：Zn 氩气：Ar 硅：Si 碘：I2氮气：N 2铝：Al 氙气：Xe （原子构成）溴：Br 2（液态）原子分子：臭氧：O3化肥：尿素：CO(NH 2 )2氯化铵：NH 4Cl硫酸铵：(NH 4)2SO4硝酸铵：NH 4NO3水：H 2O 二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 四氧化三铁：Fe3O4氯化钾：KCl 甲烷：CH 4五氧化二磷：P2O5硫化锌：ZnS 氧化镁：MgO 二氧化锰：MnO2氨气：NH 3二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氯化钠：NaCl 氧化汞：HgO 氯化氢：HCl 一氧化氮：NO 氧化铜：CuO 过氧化氢（双氧水）：H 2O2硫酸铜：CuSO4某酸某硫酸钠：Na2 SO4 硫酸铜：CuSO4某酸氢某：硫酸氢钠：NaHSO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3↓碳酸氢钙：Ca(HCO3)2硝酸铵：NH 4NO3亚硫酸钠：Na2SO3硫酸铵：(NH 4)2 SO4氯酸钾：KClO3碳酸铵：(NH4)2CO3某酸：硫酸：H 2 SO4 碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H 3P O4盐酸：HCl氢氧化某：氢氧化钠：NaOHFe(OH )3氢氧化铜：Cu(OH )2 氢氧化镁：Mg (OH )2 氢氧化铁：氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH )2 氢氧化钡：Ba(OH )2 氢氧化亚铁：Fe(OH )2某化某：氧化铁：Fe2O3氧化亚铁：FeO氧化铝：Al2O3氧化钙：CaO氧化钠：Na2O氯化铁：FeCl3氯化亚铁：FeCl2氯化银：AgCl ↓氯化钾：KCl氯化钡：BaCl2硫酸铜：CuSO 4硫酸亚铜：Cu2SO4硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4↓硝酸钠：NaNO3硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸银：AgNO3氧化铜：CuOCuSO4⋅ 5H 2O氯化铝：AlCl3硫酸钙：CaSO4五水硫酸铜：氧化亚铜：Cu2O 高锰酸钾：KMnO4碳酸钠：Na2CO3锰酸钾：K 2MnO4“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
浙教版八年级(下)科学化学方程式
写
左边 反应物、右边生成物，中 间用 短线 连接。
反应物化学式
生成物化学式
若反应物和生成物不止一种，
就分别用“+ ”连接。读作和
“”
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式 前面 配上适当
的化学计量数，使短线 左右两边 的 每一种元素的 原子总数 相等。
配平方法 最小公倍数法、观察法、
奇偶法、归一法等。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
写出下列反应的化学方程式
1、碳在氧气中燃烧
2C、磷+在氧O气2中燃点燃烧
CO2
点燃
4 P +5 O2
2 P2O5
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢
氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
意义
实例
(4P+5O2点=燃==2P2O5)
练习 : _8_Al +_3_Fe3O4
_4_Al2O3 +_9_Fe
配平下面的化学方程式 ③奇数配偶法
CO + O2 2CO + O2 2CO + O2
CO2
找出关键元素（是O）：反应 前、后某元素出现次数最多， 并且短线两边该原子总数为一 边奇数、一边偶数。
CO2
把奇数配成偶数。 （优先考虑×2）
c、 P + O2 点燃 P2O5
各种原子的数目 反应前后不相等
d、4 P + 5 O2
2P2O5 没注明反应条件
e、 4 P + 3 O2 点燃 2P2O3 生成物化学式错
f、 Cu+H2O=CuO+H2↑ 铜和水不反应
八年级科学下册3.3化学方程式习题2浙教版
《第3节化学方程式》习题一．选择题（共20小题）1．（2013•株洲）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为:3X+2O 22CO+CO2+3H2O,则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）A．C3H6B．C H3OH C．H CHO D．H COOH 2．（2013•自贡)某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息,判断下列说法正确的是（）物质X O2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A．该反应为置换反应 B。
X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5 D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36 3．（2013•昭通）同学们对化学反应方程式：C+O 2CO2有下面的四种说法,其中错误的是（）A．B．C．D．4．(2013•永州）硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应,也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2X↑+4H2O，则X的化学式为（）2A．N O2B．N O C．N2O D．N2O4 5．（2013•潍坊）现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（)A．5：1B．4：1C．2:1D．1：1 6．（2013•泰安）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( ）A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O7．（2013•衢州）表示氢原子,表示氧原子,它们组成的分子发生了如图所示的反应．关于该反应的说法不正确的是（)A．该反应属于化合反应B．反应前后元素种类没有改变C．原子在化学反应中不能再分D．反应前后分子的种类没有改变8．（2013•南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是( ）A．丙可能是单质 B。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。
这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。
4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。
这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。
5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。
6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。
7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。
8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。
二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。
这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。
11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。
12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。
这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。
13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
2016春浙教版科学八下33化学方程式练习题
第3节化学方程式姓名学号一、我学会了一、质量守恒定律：参加的各物质的质量总和反映后生成的各物质的质量。
定律适用于转变。
由于反映前后原子的和并无改变，因此，化学反映前后各物质的质量总和必然。
二、在化学反映前后，以下选项中，必然可不能变的有。
A.物质种类B.物质总质量C.分子种类D.分子数量E.原子种类F.原子数量G.元素种类H.原子质量J.物质状态3、化学方程式：用来表示化学反映的式子。
化学方程式书写原那么：A、以为依据；B、符合定律。
书写步骤：（1）写出反映物和生成物的正确。
（2）化学方程式。
（3）注明反映及生成物的。
化学方程式的意义：（1）表示反映在什么下进行。
（2）表示什么物质，结果生成了什么物质。
（3）.表示各物质间微粒（原子与分子）的。
（4）.表示反映物、生成物各物质间的。
4、在化学方程式中，能表示反映物与生成物之间的，因此，咱们能够依据化学方程式进行计算。
依照化学方程式计算的大体步骤：①依照题意设。
②写出正确。
③写出有关物质的和已知量。
④列出、求解。
⑤写出简明。
二、我明白得了五、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，那么生成氧气的质量为----------------------------------------------------------------------------------------（）A. (a－b)克B. (a－b－c)克C. (a＋b－c)克D. (a－b＋c)克六、某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判定该有机物组成说法正确的是-------------------------------------------------------------------------------------------（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 必然含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确信7、化学反映A＋2B===C＋D中，克A和克B恰好完全反映，生成克C，此刻要取得克D，所需A的质量为-----------------------------------------------（）A. 5.6克B. 克C. 克D. 克八、在化学反映2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反映后，生成30克C。
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质量守恒定律练习
1、从化学方程式4P＋5O2 ==点燃===2P2O5
中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是()
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
2、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是()
A．KNO3B．Cl2
C．H2D．NaOH
3、在化学方程式aC2H6 + bO2＝mCO2+ nH2O 中，各计量数之间的关系正确
的是( )
A．2m = a B．3n = 2a
C . m=2a D．a = n –m
4、下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反
应的和与反应后生成的个数比是()
A．5：1：2B．2：1：2C．1：l：1D．2：3：l
5、在反应2X＋Y===2Z中，已知1.2gX完全反应生成2gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为()
A．2B．34C．40D．80
6、下图是某化学反应的微观模拟图，a、b分别表示反应前和反应后的物质。
请回答：
（1）a、b物质均属于_____（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是_________；（2）该反应属于____反应（填基本反应类型）。
7、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：
（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验是否符合质量守恒定律？，说明原因。
（3）通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系。
从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为。
8、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
9、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物13.4g，则反应中生成氢气的质量为多少？
10、为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设．[进行实验]
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
根据要求，请回答：
[实验现象]
反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的。
乙小组的天平指针指向刻度盘的。
（选填“左边”、“右边”或“中间”）
[解释与结论]
甲小组的结论为：
乙小组的解释为：
[反思与评价]
比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：
由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应。