(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 121 生命活动的物质基础课件

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浙江鸭高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础教案

浙江鸭高考化学二轮复习专题七第5讲生命活动的物质基础教案第5讲生命活动的物质基础[考试说明]知识内容考试要求(1)葡萄糖的结构简式及其重要化学性质 c(2)糖类的分类及判断 b(3)常见二糖的性质及差异 b(4)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 b(5)油脂的组成和结构特点 a(6)油脂的化学性质 c续表知识内容考试要求(7)油脂的存在、分子结构、主要性质及用途 a(8)几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系 a(9)葡萄糖的检验原理和方法 b(10)蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途 b(11)氨基酸的结构特点和性质 b(12)常见氨基酸的组成和结构特点 b(13)氨基酸的主要化学性质(两性、成肽反应) b(14)蛋白质的组成、结构 b(15)蛋白质的重要化学性质 b(16)蛋白质的检验和提纯 b糖类油脂[学生用书P72]1．单糖——葡萄糖与果糖(1)组成和分子结构分子式结构简式官能团二者关系葡萄糖C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO —OH、—CHO互为同分异构体果糖C6H12O6CH2OH(CHOH)3COCH2OH、—OH2．油脂的化学性质(1)氢化(硬化)如油酸甘油酯与H2反应的方程式为(2)水解反应a．酸性条件下如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为b．碱性条件下——皂化反应如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为碱性条件下水解程度比酸性条件下水解程度大。

题组一糖类的综合应用1．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤解析：选B。

解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念。

最简式相同的有①②③④四组，其中④蔗糖和麦芽糖属于同分异构体。

2．下列关于糖类物质的转化，说法正确的是( )A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖之后被细胞利用D．吃馒头，多咀嚼后有甜味，是因为淀粉被水解为葡萄糖解析：选B。

高考化学总复习(JS版)《11.7 生命活动的物质基础》课件

1．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为： CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( ) A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可以与银氨溶液作用形成银镜 C．可以跟氯化铁溶液作用显色 D．可以使紫色石蕊试液变红
解析：核糖的分子式C5H10O5，而葡萄糖的分子式为C6H12O6， A错。由于核糖结构中含—CHO，可以发生银镜反应，B正确。而C、D不符合糖类物质的性质。
二、油脂 1．概念油脂是由
高级脂与肪酸形甘成油的酯。
常见形成油脂的高级脂肪酸
饱和脂硬脂酸：C17H35COOH 肪酸软脂酸：C15H31COOH
不饱和油酸： C17H33COOH 脂肪酸亚油酸： C17H31COOH
4．物理性质
(1)油脂一般溶不于水，密度比水。小
(2)天然油脂都是混合物，没有恒定的
沸点、。熔点
液
含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈态，含饱
固
和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈态。
5．化学性质
(1)水解反应
①油脂在脂肪酶或酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸。如
硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为：
②碱性条件下——皂化反应如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为：
其水解程度比酸性条件下水解程度
3．蛋白质的结构与性质
(1)蛋白质的组成与结构
①蛋白质含有
C、H、O、N、S 等元素。
②蛋白质是由
通过肽键等相互连接而形成的一
类具有特定结构和一氨定基生酸物学功能的生物大分子，属于天然有
机高分子化合物。
(2)蛋白质的性质
①水解：在
的作用下最终水解生成
。
②两性：与氨基酸的性质相似。酸、碱或酶

(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 1.1 物质的分类与转化物质的分散系课件苏教版

(3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒
子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
【典例2】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为： 3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+ D．Z中分散系能产生丁达尔效应【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)明确因Fe3+水解FeCl3溶液呈酸性，石灰石促进其水解。
1.冰醋酸、冰水混合物、水玻璃、钢、淀粉都属于混合物。
(× )
【分析】冰醋酸、冰水混合物都是纯净物。 2.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性。 ( × ) 【分析】NaHSO4在水中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液显酸性。NaHCO3在水中完全电离出Na+、HCO3-，但HCO3-水解呈碱
3.结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，
不正确的是( ) ①碱性氧化物：可与烧碱反应生成盐和水
②非电解质：熔融状态不导电
③电解质：水溶液能导电 ④酸性氧化物：可与水反应生成酸
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【解析】选C。SO2是一种典型的非金属氧化物，能够和碱反应生成相应的亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；熔融的SO2不能导电，
(2)了解胶体的几个重要性质，如具有丁达尔效应、能透过滤
纸等。
【解析】选B。A项，因胶体可通过滤纸而固体不能透过滤纸，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，加入CaCO3时发生反

2012届高考化学单元复习：生命活动的物质基础化学课件PPT

专题5 生命活动的物质基础
第一单元糖类油脂
第三课时：油脂
2021/3/24
浙江省临海市白云高级中学
利曾印毅
1
单元内容
2021/3/24
浙江省临海市白云高级中学
2
1、油脂的生物作用：
油脂
是生物体内贮存能量的物质，主要贮存在动物的脂肪细胞和某些植物的种子、果实细胞中。人类摄入的营养物质中，油脂的热能最高，相等质量的脂肪在体内氧化所产生的热量大约是糖类或蛋白质的两倍。同时油脂可以溶解一些脂溶性维生素（如维生素A、D、E、 K），以利于人体吸收。
。
2021/3/24
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13
油脂
〖练习8〗（2005天津理综27） Ⅱ、R1CH＝CHR2与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
R1CH＝CHR2
①碱性KMnO4溶液、△ ②酸化
R1COOH＋R2COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经
【问题解答】
教科书P99“练习与实践”。 1、（4）反应式如下：
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【作业】
作业本P53
“3、油脂”。
2021/3/24
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60.成长的过程其实就是世界观不断崩塌重建的过程。 75.什么时候都可做的事，反而做不成。 65.是历史，总该回忆；是未来，总该准备。明天的明天还是明天的明天，只要努力了，就不后悔。 71.别指望伯乐从天而降，拜你为上卿。能力是干出来的。 6.世上最重要的事，不在于我们在何处，而在于我们朝着什么方向走。 18.你认为自己行就一定行，每天要不断向自己重复。 89.为明天做准备的最好方法就是集中你所有智慧，所有的热忱，把今天的工作做得尽善尽美，这就是你能应付未来的唯一方法。 74.乐观者看到条条都是康庄大道，悲观者看到条条都是此路不通。 48.当你看到一个没有右手的人，就不会抱怨你右手上的哪个胎记了。 21.记住你的价值，它不因你的外观的不雅而贬值，是金子总有发光的一天。 87.没有失败，只有暂时停止成功！ 69.现在的你，应该明白，没有什么捷径能让你出类拔萃，没有哪些艰难困苦是白白煎熬。你的每一份经历，不管是顺境还是坎坷，都会增加你生命的厚度。世界很小，请带着梦想一起奔跑；世界很大，请带着坚持努力向前！

2013年浙江省高考化学试卷答案与解析

2013年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•浙江）下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则考点：常见化学电源的种类及其工作原理；有机物的合成；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．解答：解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料．作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点．如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳．多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似．所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求．甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选B．点评：本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查．2．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．C l﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；铝的化学性质；乙醇的化学性质；海带成分中碘的检验．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．分析：A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；解答：解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．3．（6分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C 错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．4．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛考点：烷烃及其命名；聚合反应与酯化反应；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B．烃C x H y完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D．根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；解答：解：A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律．5．（6分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．解答：解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e ﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．6．（6分）（2013•浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X ﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），K a（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即K a（HY）≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y﹣）≠，故D错误；故选B．点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．7．（6分）（2013•浙江）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+；B．葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C．加入NH3•H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+．解答：解：A．因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；C．根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3•H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3•H2O （aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+．若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰．二、非选择题8．（15分）（2013•浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．（2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n （H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．解答：解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O；（5）AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，故答案为：可能；AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．9．（14分）（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度；增大CO2浓度（写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是B、D．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）利用盖斯定律计算；（2）①温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应（△H3＜0）；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡；（3）根据平衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获CO2．解答：解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH4）2CO3（aq）⇌2NH3（l）+H2O （l）+CO2（g）﹣△H1将反应Ⅱ×2：2NH3（l）+2H2O （l）+2CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）2△H2得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1 ；故答案为：2△H2﹣△H1；（2）①由图1可知：温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0；②在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3（aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，图象应为，；故答案为：①＜；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4﹣T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故答案为：降低温度；增大CO2浓度（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3++HCO3﹣；故答案为B、D．点评：考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强．10．（14分）（2013•浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350g g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．考点：制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题．分析：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸；（5）根据m=cVM计算m（K2Cr2O7）；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容；（6）根据对K2Cr2O7标准溶液体积的影响分析．解答：解：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，故答案为：AB；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO，故答案为：抽滤、洗涤、灼烧；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；故答案为：在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离，故答案为：不能；胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；（5）m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L﹣1×0.250 L×294.0 g•mol﹣1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容．故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为：0.7350g；③⑦；（6）如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为：偏大．点评：本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析、对信息的利用、实验条件的控制等，试题难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．11．（15分）（2013•浙江）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知：．请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．（3）写出B→C的化学方程式．（4）写出化合物F的结构简式．（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、、（写出3种）．①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．。

2013年高考化学总复习专题12.pdf

[考纲要求]　1.化学实验基础：(1)认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

(2)了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。

(3)了解常见物质的制备和合成方法。

(4)能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。

(5)了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求)。

(6)初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。

(7)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

(8)了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

2.化学实验探究：(1)了解化学实验探究的一般过程。

(2)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

(3)能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

(4)能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。

(5)能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。

(6)能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。

1．(2010·江苏，21B)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中加入乙酸酐(有脱水作用), 45 ℃下反应1 h。

反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(1)上述实验中过滤的目的是__________________。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________。

浙江版高考化学复习专题十五生命活动的物质基础有机合成拓展练习含答案

专题十五生命活动的物质基础有机合成1.下列说法不正确的是( )A.纤维素能够发生酯化反应,不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化B.核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸,如C.攀登高山时佩戴护目镜,防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性D.丙醛糖()分子中含有手性碳原子,存在对映异构体答案 B2.下列说法不正确．．．的是( )A.木糖(C5H10O5)是一种醛糖,催化加氢可生成木糖醇B.甲壳质也是一种多糖,它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分C.某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维,可长期用肥皂洗涤D.核酸是一种生物大分子,水解可生成戊糖、碱基和磷酸答案 C3.已知一种生产聚苯乙烯的工艺流程如下所示:下列叙述正确的是( )A.反应①属于取代反应B.乙烯与苯乙烯互为同系物C.鉴别苯与苯乙烯可采用酸性KMnO4溶液或溴水D.聚苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内答案 C4.高分子材料L可以由M、N两种单体合成。

下列说法正确的是( )L M NA.L能发生水解反应B.M分子中最多12个原子共面C.M与N通过加聚反应生成LD.合成1 mol L的同时生成(n-1) mol HCl答案 A5.某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成,ESCAP在芯片表面曝光时发生如下反应:下列叙述不正确的是( )A.合成ESCAP的一种单体为苯乙烯B.曝光时发生了取代反应和消去反应C.X的酸性比ESCAP的酸性强D.Y分子中碳原子共平面且存在顺反异构答案 D6.钙奶饼干是山东几代人的飘香记忆,其配料为小麦粉、白砂糖、花生油、棕榈油、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸钠、碳酸氢钠等)。

下列说法正确的是( )A.可用聚氯乙烯包装钙奶饼干,聚氯乙烯为混合物B.白砂糖的主要成分为蔗糖,蔗糖为单糖C.花生油的主要成分为饱和脂肪酸酯,饱和脂肪酸酯属于天然高分子化合物D.碳酸氢铵、碳酸氢钠在饼干加工过程中起到膨松剂的作用答案 D7.下列高分子材料制备方法错误的是( )A.结构片段为的聚合物,由苯酚和甲醛经加聚反应制备B.聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经水解反应制备C.聚合物由异戊二烯经加聚反应制备D.聚合物由1,1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备答案 A8.某聚碳酸酯可制作眼镜镜片、光盘、唱片等,结构如图所示,其单体为双酚X和一种酯Y。

(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练三十一121生命活动的物质基础

（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练三十一121生命活动的物质基础〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下关于糖类的表达不正确的选项是( )A.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物B. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体C. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝D. 糖类不一定都能水解2.以下说法错误的选项是( )A.误服可溶性重金属盐，可立刻服用牛奶或鸡蛋清以解毒B.用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物C.用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油D.果糖可以发作银镜反响3.以下说法正确的选项是( )①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是自然无机高分子化合物；②淀粉、纤维素、蔗糖都是非恢复性糖；③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素；④用纯碱(Na2CO3)热溶液洗濯餐具上的油污；⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液褪色原理相反；⑥紧缩自然气和液化石油气的主要成分均属于碳氢化合物。

A.①②③B.②③④⑥C.②④⑤⑥D.③④⑤4.以下无机物在酸性催化条件下发作水解反响，生成两种相对分子质量不同的无机物的是( )A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸乙酯5.(2021·浙江高考样题)以下说法正确的选项是( )A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发作水解反响B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C.棉、麻、蚕丝、羊毛及分解纤维完全熄灭都只生成CO2和H2OD.依据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间6.如图是某只含有C、H、O、N的无机物简易球棍模型。

以下关于该无机物的说法错误的选项是( )A.该无机物的分子式为C3H7O2NB.该无机物称号为α-氨基丙酸C.该无机物能发作加成反响D.该无机物能发作酯化反响7.以下物质中，全部不能与Ag(NH3)2OH溶液发作银镜反响的一组是( )①福尔马林②蚁酸③甲酸乙酯④乙酸甲酯⑤甲酸钠⑥醋酸⑦葡萄糖⑧蔗糖⑨麦芽糖⑩果糖A.①②③④B.④⑥⑧C.⑧⑨⑩D.⑤⑥⑦⑧8.(2021·金华模拟)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构为：以下有关说法不正确的选项是( )A.阿斯巴甜属于高分子化合物B.阿斯巴甜可与Na2CO3溶液反响发生CO2C.阿斯巴甜水解产物有两种氨基酸D.阿斯巴甜具有两性9.(易错题)据«自然»杂志报道，在300～400 ℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其构成焦糖与碳之间的〝半成品碳〞形状，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫〝焦糖烯〞的物质，其分子式为C36H50O25。

2013年高考第二轮复习化学浙江版专题一化学基本概念第3讲.pdf

第3讲　物质的组成、分类、化学用语及化学反应中的能量变化真题试做 1．(2011浙江理综，12)下列说法不正确的是( )。

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。

假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kc＝。

若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Kc变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1 2．(2010浙江理综，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )。

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 3．(2012江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( )。

2013届高考化学一轮精品教学案12.4《生命中的基础有机化学物质》(1)

2013届高考化学一轮精品教学案 12.4 生命中的基础有机化学物质（1）【重点知识梳理】3.单糖——葡萄糖(1)自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里．(2)结构：分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O)，其结构简式为：CH2OH －(CHOH)4－CHO，是一种多羟基醛．(3)化学性质：兼有醇和醛的化学性质．①能发生银镜反应．②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀．③能被H2还原：CH2OH－(CHOH)4－CHO + H2CH2OH－(CHOH)4－CH2OH(己六醇)④酯化反应：CH2OH－(CHOH)4－CHO+5CH3COOH CH2－(CH)：--CHO(五乙酸葡萄糖酯)OOCCH3(4)用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养．6.多糖——淀粉和纤维素(3)淀粉和纤维素的比较．说明在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热．二、油脂(3)油脂的化学性质：①油脂的氢化(又叫做油脂的硬化)．油酸甘油酯分子中含C＝C键，具有烯烃的性质．例如，油脂与H2发生加成反应，生成脂肪：油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)油脂和酯的比较油脂和矿物油的比较说明工业上常利用油脂的氢化反应把多种植物油转变成硬化油(人造脂肪)．硬化油性质稳定，不易变质，便于运输，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料．②油脂的水解．油脂属于酯类的一种，具有酯的通性．3.肥皂和合成洗涤剂(1)肥皂的生产流程：动物脂肪或植物油+NaOH溶液高级脂肪酸盐、甘油和水·盐析(上层：高级脂肪酸钠；下层：甘油、水的混合液)：高级脂肪酸钠·肥皂(2)肥皂与合成洗涤剂的比较．三、蛋白质1.存在：蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质．动物的肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等的主要成分都是蛋白质．植物的种子、茎中含有丰富的蛋白质．酶、激素、细菌、抵抗疾病的抗体等，都含有蛋白质．2.组成元素：C、H、O、N、S等．蛋白质是由不同的氨基酸通过发生缩聚反应而成的天然高分子化合物．3. 蛋白质的性质说明 a．蛋白质的盐析是物理变化．b．蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解．因此，盐析是可逆的．例如，向鸡蛋白溶液中加入(NH4)2SO4的饱和溶液，有沉淀生成，再加入水，生成的沉淀又溶解．c．利用蛋白质的盐析，可分离、提纯蛋白质．③变性．在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结．4.酶催化作用的特点(1)条件温和，不需加热．在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用．在30℃～50C 之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性．(2)具有高度的专一性．如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等．(3)具有高效催化作用．酶催化的化学反应速率，比普通催化剂高107～1013倍．【高频考点突破】考点一：糖类、油脂的水解如右图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应时的步骤如下：(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL 酒精，加入酒精的作用为____________________________________________．(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)．(3)可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是________．A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后，静置，反应液分为两层D．反应后，静置，反应液不分层(4)向所得混合物中加入________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________．(5)图中长玻璃导管的作用为______________________．(6)写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________.考点二：氨基酸、蛋白质的结构与性质(2011·西城区高三期末)与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示．其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色．(1)B的结构简式是________．(2)E―→F的化学方程式是____________________________．(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉溶液②加热3～4 min ③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液④加入少量稀硫酸⑤加热⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性．则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)________．a．①②④⑤③⑥b．①④②③⑤⑥c．①④②⑥③⑤ d．①⑤③④⑥②【答案】(1)CH3CH(OH)COOH(2)n CH2 == CHCOOCH3(3)c【高考真题解析】【2012高考】（2012·福建）7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别（2012·山东）10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同（2012·浙江）11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 22CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9（2012·浙江）7．下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃. 【答案】B【解析】利用太阳能分解制H 2并用作清洁能源，符合绿色化学要求，A 项正确；油脂水解会生成甘油与高级脂肪酸，其中的高级脂肪酸为电解质，B 项错误；红外光谱主要用于分析有机物中所含有的官能团，C 项正确；石油加工中，裂化的目的是生产轻质油；裂解的目的是生产气态不饱和烃，D 项正确。