初三化学——我们周围的空气

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九年级化学我们周围的空气

我们周围的空气主要内容：我们周围的空气【知识要点】一．空气是由什么组成的1．空气组成的发现史：空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质。

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里，首先发现并制得氧气。

法国化学家拉瓦锡，在前人工作的基础上，首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的。

2．“测定空气里氧气含量”的实验：（1）实验现象：①暗红色红磷燃烧，放出大量热，产生大量白烟，逐渐熄灭；②打开止水夹，水从烧杯中被倒吸入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。

（注意烟、雾的区别：烟是固体小颗粒，而雾是小液滴）（2）红磷在氧气中燃烧的文字表达式及符号：红磷+氧气五氧化二磷P O2P2O5暗红色白色固体固体（3）结论：空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占4/5、氧气约占1/5。

（4）问题讨论：①某同学按照上图所示的装置利用红磷燃烧进行测定空气中氧气含量的实验，最终发现进入集气瓶中的水的体积小于集气瓶中空气体积的1/5，试分析其中可能的原因。

若最终发现进入集气瓶的气体体积大于集气瓶中空气体积的1/5，可能原因有哪些？答案：小于1/5的原因可能有：①装置的气密性不好；②红磷的量不足，集气瓶中的氧气没有完全反应；③未待整个装置冷却至室温就打开止水夹。

大于1/5的可能原因：在实验过程中集气瓶中的空气逸出，如：止水夹没有夹紧等。

②该实验中的红磷能否用木炭或者铁丝代替？答案：不能，因为木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，会占居集气瓶中被消耗的氧气的体积；铁丝在空气中不能燃烧。

③集气瓶中为什么要放入少量的水？答案：加速装置冷却，并溶解生成的白色固体（P2O5）④上述实验你能得出空气中另外一种主要气体氮气的性质？答案：无色、无味、气体、难溶于水、不支持燃烧、不能燃烧等性质。

3．空气组成：按体积分数计算，氮气约占78％，氧气约占21％，二氧化碳约占0.03％，稀有气体约占0.94％，还有其它气体和杂质约占0.03％二．概念：纯净物：只由一种物质组成。

九年级化学第二章我们周围的空气知识点

第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

《我们周围的空气》说课稿

（1）了解空气的主要成分，掌握测定空气中氧气含量的实验方法。
（2）认识氧气的性质和用途，能正确书写与氧气相关的化学方程式。
（3）了解空气污染的原因和危害，知道防治空气污染的措施。
2、过程与方法目标
（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生的合作意识和表达能力。
（2）测定空气中氧气含量的实验
详细讲解实验的原理、装置、操作步骤和注意事项，并组织学生分组进行实验。实验结束后，引导学生对实验结果进行分析，讨论产生误差的原因。
（3）氧气的性质
①物理性质：通过展示一瓶氧气，让学生观察氧气的颜色、状态、气味，并通过溶解性实验，让学生了解氧气在水中的溶解性。
②化学性质：组织学生进行实验，如木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出相关的化学方程式，并总结氧气的化学性质。
4、课堂练习
布置一些与本节课内容相关的练习题，让学生巩固所学知识，及时反馈教学效果。
5、布置作业
（1）完成课本上的课后习题。
（2）查阅资料，了解更多关于空气的知识，写一篇小短文。
七、教学反思
在本节课的教学中，我通过实验探究、讨论交流等多种教学方法，充分调动了学生的学习积极性，培养了学生的实验操作能力和思维能力。但在教学过程中，也存在一些不足之处，比如在实验操作环节，部分学生操作不够规范，影响了实验结果的准确性；在讲解化学方程式的书写时，部分学生理解不够透彻，需要在今后的教学中加强练习。在今后的教学中，我将不断改进教学方法，提高教学质量，让学生更好地掌握化学知识。
教材首先介绍了空气的组成成分，包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，让学生对空气有一个初步的认识。接着，通过实验探究空气中氧气的含量，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。然后，教材阐述了氧气的性质和用途，使学生了解氧气在生产生活中的重要作用。此外，还介绍了空气污染及防治的相关知识，增强学生的环保意识。

九年级化学知识点(鲁教版)第四单元我们周围的空气

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。

2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。

一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。

二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。

2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。

常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。

3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。

实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。

该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

人教版九年级化学我们周围的空气(共29张ppt)

义务教育课程标准实验教科书（人教版）九年级化学
第二单元我们周围的空气课题1 空气
测定空气中氧气的含量
实验开始时思考：
如何将密闭容器中的氧气消耗掉而又不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？
实验过程中思考：
①你观察到哪些实验现象？ ②为什么红磷或白磷要过量，剩余的红磷或白磷为什么不燃烧？ ③试管或集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5而不是全部？ ④推断剩下的气体具有什么性质？ ⑤由此你能得出哪些结论？
关于测定空气里氧气的含量的装置
关于反应物：
（1）用铁丝行不？（2）用镁可以吗？
（3）用硫磺可以吗？
关于反应物：
（1）用铁丝行不？不行，铁丝在空气中不能燃烧
（2）用镁可以吗？
3Mg+N2 点燃 Mg3N2 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （3）用硫磺可以吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
。
下图装置A、B瓶中是空气。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷和木炭后，同时伸入A、B瓶中并塞紧瓶塞。待红磷和木炭熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水流向
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
为什么有的实验中进水量小于空气体积的1/5？
▪ ① 装置气密性不好,当红磷燃烧消耗氧气
时，外界空气进入瓶中
▪ ② 红磷的量不足，没有耗尽瓶内的氧气
▪ ③ 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶
内水的体积减少
为什么有的实验中进水量小于空气体积的1/5？

九年级化学一轮复习第二单元我们周围的空气

3.（人教，九上P33图2-11改编）如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是( D)
A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
考点3 氧气的制取
1.氧气的工业制取：分离液态空气（1）原理：利用液氮和液氧的___沸__点___不同制得，属于____物__理__变化（填“物理”或“化学”）。
③ 硫燃烧
微弱的淡蓝明亮的蓝紫
水或氢氧化钠溶液
④ 木炭燃烧
白光
能使澄清石灰水变浑浊
b.化学方程式：_ ________________； c.注意事项：夹木炭的坩埚钳___由__瓶__口__向__下___缓__慢__插入。
⑤ 红磷燃烧
白烟
⑥ 氢气燃烧
淡蓝检验氢气纯度
液滴
【归纳总结】（1）描述物质燃烧现象的格式：是否剧烈燃烧+发出火焰、光的颜色（或火星）+是否放热+生成物的色、味、态。（2）描述实验现象的注意事项：
第二单元我们周围的空气
考点1 空气的成分及用途
1.空气的成分及用途空气成分（体积分数）
氮气（________）
主要用途（性质）
空气成分（体积分数）氧气（________）
主要用途（性质）
01
续表
空气成分（体积分数）
主要用途（性质）
续表
—
2.测定空气里氧气含量
拉瓦锡
氧气
氧气
（2）测定空气里氧气含量（详见教材实验一遍过） 3.空气的污染与防治
2.[人教，九上P36T3（3）改编]下列实验现象的描述正确的是( D ) A.红磷在氧气中燃烧时发出白光，放出热量，产生大量的白雾 B.木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 C.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

九年级化学上册第二单元我们周围的空气知识总结

第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。

这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治。

初中化学第二章我们周围的空气

我们周围的空气1.空气的组成体积分数：指混合物的体积百分比，即混合物中某种物质的体积占总体积的百分比。

一般用于混合气体。

质量分数：指混合物中某种物质的质量占总质量的百分比。

一般用于混合溶液及固体混合物。

空气各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

可以理解为每100体积的空气中含氮气78体积，氧气21体积等。

空气中各成分含量比较固定，但不是一成不变的。

在不同地方或同一地方的不同时间，空气中各成分含量也可能有所不同。

2.物质的分类--混合物--纯净物混合物组成：由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定。

符号：无固定符号。

性质：无固定的物理性质，混合物中各物质都保持各自的化学性质。

举例：空气，海水，合金，自然界的矿石等。

纯净物组成：由一种物质组成，组成固定。

符号：用专门符号表示，如氮气（N2）。

性质：有固定的物理性质和化学性质。

举例：氧气（O2），二氧化碳（CO2）。

联系：混合物分离后可以得到纯净物，纯净物混合后可以得到混合物。

判断一种物质是混合物还是纯净物，关键是看这种物质由几种物质组成。

空气是一种宝贵资源氧气的用途有益：供给呼吸，支持燃烧。

有害：食物腐烂，金属生锈。

氮气的性质和用途保护空气空气污染：原因，燃料燃烧-工厂废气排放-飞机汽车尾气排放等；危害，损害人体健康-影响作物生长-破坏生态平衡等。

大气污染引发的三大环境问题温室效应：使全球气候变暖；酸雨：使土壤酸化，破环建筑物等；臭氧空洞：使紫外线危害人类和动植物。

空气污染物及来源污染物：烟尘指可吸入颗粒物；有害气体指二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮等。

污染源：工厂废气（多种有害气体）；汽车尾气（一氧化碳-有毒，二氧化氮-酸雨）；煤等化石（烟尘）；燃料的燃烧（二氧化硫-酸雨）。

防止措施：加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林种草等。

空气污染指数：目前计入空气污染指数的为，二氧化氮-二氧化硫-一氧化碳-可吸入颗粒物（又称飘尘）-臭氧等。

化学中考复习第二单元我们周围的空气

化学反应方程式
第二单元我们周围的空气
氧气的性质
图解：木炭在空气中燃烧现象为红热, 无烟、无焰, 放出热量；在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出白光。
物质木炭
空气中
持续红热、无烟无焰
氧气中
剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使我们周围的空气
第二单元我们周围的空气
氧气的性质思维导图
第二单元我们周围的空气
氧气的性质
第二单元我们周围的空气
氧气的性质
第二单元我们周围的空气
氧气的性质
物质磷硫
木炭
铁丝
空气中
氧气中
化学反应方程式
产生大量白烟
火光明亮，产生大量白烟
发出微弱的淡蓝色火焰，放出发出蓝紫色火焰、放出热量、生成有热量并成有刺激性气味气体刺激性气味的体。
氧气的性质
图解：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体；硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。
物质硫
空气中
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味气体
氧气中
发出蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的体。
化学反应方程式
瓶内气体减少，压强降低。打开弹簧夹后，大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。
集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
【实验结论】：空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
拓展：氮气不能支持红磷燃烧，水面不会继续上升，说明氮气不易溶于水。
物质空气中
氧气中
化学反应方程式
磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟

九年级化学上册第2单元我们周围的空气

装置漏气、红磷量不足、未冷却至室温就打开止水夹 d、剩余气体的性质：
不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
第三页，共二十四页。
e、改进的实验(shíyàn)装置：
第四页，共二十四页。
二、空气(kōngqì)各成分的用途
1、氧气(yǎngqì)的用途（：1）供给(gōngjǐ)呼（2）支持燃烧 2、氮气的性质和用吸途
点燃
4P + 5O2 == 2P2O5 ① 实验前要__检__查_装__置__气__密__性____； ②将集气瓶液面以上容积分成5等分； ③在燃烧匙内放入__过__量___红磷；
④夹紧止水夹，点燃红磷迅速伸入集气瓶中，立即塞进橡胶塞； ⑤待___装__置__冷__却_到__室__温__时_____打开止水夹。
注意：
①CO2不属于空气污染物
1.污染物的类型
②空气污染指数级别越高，
污染越大
烟尘： (yānchén)
有害气体(qìtǐ)：二二氧氧化化硫氮（（SNOO2）2）一臭氧氧化（碳O（3）CO）
2.污染的三大类型
SO2、NO2等
氟利昂等
酸雨
臭氧空洞
CO2含量增加
温室效应
第六页，共二十四页。
四、氧气(yǎngqì)的性质和用途
第二页，共二十四页。
※实验(shíyàn)注意事项： a、不能选用(xuǎnyòng铁)铁在：空气(kōngqì)中不能燃烧
不能选用镁：镁可以与氮气、二氧化碳反应，
导致结果偏大
选用碳、硫：用氢氧化钠溶液吸收生成的气体 b、集气瓶中预先加入少量水：
吸收热量、吸收有毒的P2O5 c、导致实验结果偏小的可能原因：
向下排空气法：气体短进长出
第十四页，共二十四页。

九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点

九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；（4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。

③ 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

人教版九年级化学我们周围的空气

精品课件
想一想
• 空气的组成在通常情况下是相对稳定的，空气的组成会不会发生改变呢？请你比较以下场所空气中氧气的含量：
（1）正在上课教室内
操场
（2）厨房
阳台
（3）白天的森林
夜晚的森林
（4）张家港
拉萨
说说你的理由。
精品课件
二、空气是一种宝贵的资源
人们曾把氧气叫做“养气”。通常情况下，人吸入空气就可以了，但潜水、医疗急救等时，则需要用纯氧（或富氧空气）。急救、潜水、登山、宇宙飞行、炼钢、燃料燃烧、气焊、气割。精品课件
（1）在实验探究中发现测得的空气中氧气体积含量小于1/5，可能原因是什么？
①红磷的量不足 ②温度没冷却到室温就打开止水夹
③装置的气密性不好 ④燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。
5 实验前导气管未充满水，增大实验误差精品课件
（2）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气
A.如果红磷的量充足，反应结束后瓶内有残余的氧气，氧气含量低时，磷熄灭，氧气剩余。
4.是用燃着的火柴伸入中罩的剩余气体里，看
到。火柴熄灭
，说明剩余气体主要
是氮气
。检验剩余气体时，不能将钟罩直
接从水中提起，理由
是钟罩内将混入空气精品课件。
5.从以上的实验中你能推测出剩余的主要
气体的一些性质吗？
① 不支持燃烧
；
② 难溶于水。
6.下列事实中，会导致测量结果偏低的是（ ABCD ）
例如：空气中的氮气、氧气二氧化碳等都保持着各自的性质。
精品课件
• 纯净物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成只有一种成分由几种纯净物组成
组成性质固定

人教版初三化学上册知识点第二章我们周围的空气

宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所
示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为
250mL ）中的水的
体积为 45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误
的是（
）
A ．如果装置漏气，会使测量结果偏小
B ．本实验数据测得空气中氧气的体积分数为
19.6%
C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，不足
。
例题 3 下面是测量空气中氧气体积含量的实验：
Ⅰ．实验小组按 A 装置进行实验，在整个实验过程中，可观察到气球的变化
3
先膨胀，
后变瘪，实验结束后，发现进入集气瓶中水的体积小于总体积的
，你认为导致这一
结果的原因可能是
红磷的量不足或装置漏气或未等到装置冷却至室温就打开止水
夹。（任写一种）
Ⅱ．实验 A 测得结果不够准确，实验小组进行反思。
可能是暖宝宝贴的使用数量
D ．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积
答案： D
例题 2
某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，探究内容。首先，他们分组进行讨论：
他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为
2பைடு நூலகம்
（ 1）小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而
该小组通过查阅资料，选定白磷在如图
B 所示装置中测量空气中氧气体积分数并取得成
功，实验前，检察该装置气密性的方法是
打开弹簧夹，推动注射器的活塞，若气球膨
胀，说明装置的气密性是良好的
。
【查阅资料】白磷着火燃烧的温度为 40℃
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？

初中化学-我们周围的空气知识点

认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。

③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。

在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。

2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。

（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。

（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程：氮气（最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气（3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。

九年级化学知识点总结：我们周围的空气

九年级化学知识点总结：我们周围的空气九年级化学知识点总结：我们周围的空气九年级化学知识点总结：我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途：②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。