2020版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物章末检测
2020版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物章末检测
第三章金属及其化合物[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )333＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。
B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。
C项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。
D项，向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。
答案：D2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．Cu 和稀盐酸不发生化学反应解析：A 中，Ti 在盐酸中比Mg 放出气泡的速度慢，说明Ti 的金属活动性比Mg 弱，A 错；B 中，由于Ti 、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti 来制造Cu ，成本上不划算。
2022高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物章末综合检测(含解析)新人教版
章末综合检测(三)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1．下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是( )A．Fe B．CuC．Mg D．Pt解析：选C。
活泼金属的冶炼采用电解法，如钠、镁、铝；较不活泼金属的冶炼采用热还原法，如铁、铜；不活泼金属的冶炼采用热分解法，如银、汞，故选C。
2．(2020·北京朝阳区高三期中)2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A．探测仪镜头材料——二氧化硅B．车轮材料——钛合金C．温控涂层材料——聚酰胺D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅解析：选B。
A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意；B．钛合金是金属材料，故B符合题意；C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意；D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。
3. (2020·乳山第一中学高三月考)Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )解析：选B反应生成氯化钠，电解熔融NaCl可生成Na，符合图示转化关系，故A不选；B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，且氢氧化铝不能一步转化为铝，故B选；C．金属铁和氯气反应生成氯化铁，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，Zn与FeCl2发生置换反应可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，Fe 与CuCl2发生置换反应可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选。
4．(2019·高考全国卷Ⅱ，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2===2Na 2O ＋O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2解析：选C 。
2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.3铁及其重要化合物
第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
2020_2021学年高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物测试题pdf
C．③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4
D．⑤中说明 H2O2 具有还原性
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（
）
选项 叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Al 有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
相同条件下 NaHCO3 的溶解
B
向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊
度比 Na2CO3 的小
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I-还原性弱于 Cl-
向 NaI 溶液中滴入少量氯水和 CCl4，振荡、静置，溶液下 层呈紫红色
8．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 B．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
下列说法正确的是 A．若③和⑤中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 CO B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入 N2 C．若将④中的无水 CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 13．草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的 显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。 已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。 回答下列问题： Ⅰ−甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为 验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液 无明显变化。由此认为晶体中不存在+3 价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”）， 理由是___________________________________。 Ⅱ−乙同学为测定草酸亚铁晶体 FeC2O4﹒xH2O 中的结晶水含量，利用如下装置：
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀D． X一定为FeBr2溶液2.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。
已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B． Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的物质(n为正整数)4.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。
利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A． 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B． 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C． 5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D． 6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－16.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2020届高考化学一轮复习人教通用版第三章金属及其重要化合物作业含答案
考案[3]第三章 金属及其重要化合物综合过关规范限时检测(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·河南洛阳期末)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示。
FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是( B )A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径大小相等C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2[解析] 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A 项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B 项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl 3发生水解生成FeOOH ，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 项正确；由制备过程图可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，D 项正确。
2．(2019·山东临沂模拟)下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( C )[解析] 各选项中物质间的转化为：A 项，Al 2O 3――→NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→NH 3·H 2O Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl MgCl 2；C 项中，Al 不能经一步反应生成Al(OH)3。
高考化学一轮总复习：第三章 金属及其化合物
高考化学一轮总复习：第三章金属及其化合物目录第1节钠及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物第3节铁及其重要化合物第4节用途广泛的金属材料第1节钠及其重要化合物1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－答案 B解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO32－氧化成SO42－，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－与OH－不能大量共存。
2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰反反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色答案 B3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应答案 A解析加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。
4．能使品红溶液褪色的物质是( )①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④答案 D解析①漂粉精中含ClO－，具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故选；②过氧化钠具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故选；③氯水中生成HClO，通到品红溶液中使溶液褪色，故选；④二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故选。
5．将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。
2020年高考化学一轮总复习第三章章末高考真题演练课件
解析 A 项，NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，Na2CO3 与 饱和石灰水反应生成 CaCO3 和 NaOH，两步反应均能实现；B 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，NaAlO2 与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3 和 H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO3 中加入氨水可获得银氨溶液，蔗 糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与 Fe2O3 高温发生铝热反应生成 Al2O3 和 Fe，Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2 和 H2， 第二步反应不能实现。
解析
6．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
答案 C
答案
解析 A 项，加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN 溶液，溶液不变 色，说明 Fe3＋完全被消耗，即 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据氧化还原反应的规 律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 作还原剂， Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此还原性 Fe＞Fe2＋，故 A 正确；B 项， 瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反应是 4Na＋CO2=点==燃==2Na2O＋C， CO2 中 C 元素化合价降低，因此 CO2 作氧化剂被还原，故 B 正确；C 项，
解析
碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，而不是 NH4HCO3 的缘故，故 C 错误；D 项，产生黄色 沉淀，说明生成 AgI，AgI 和 AgCl 形式相同，溶度积小的先沉淀，即 Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，故 D 正确。
解析
4．(2018·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是( )
高考一轮复习第三章 金属及其化合物.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()。
A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析 某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A 、D 不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B 正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C 错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 A ．只有①④B ．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
高三化学一轮复习之第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物本章的主要知识点是钠、铝、镁、铜等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用，高考中重点考查的考点有：(1)Na 、O 2、Na 2O 2、Na 2O 、H 2O(CO 2)、NaOH(Na 2CO 3)之间的转化关系(包括有关量的计算)；(2)Al 2O 3、Al(OH)3的两性，Al 3＋、Al(OH)3、 AlO －2间的转化关系及有关量的计算；(3)铁的不同价态氧化物的性质及其区别，Fe(OH)2的制备方法，Fe 3＋与Fe 2＋的检验，以铁元素为转化关系的有关化学方程式的计算。
本章知识较为零散繁多，最好的复习方式是多加总结归纳、对比发散，在脑海中形成一个个完整明晰的物质转化关系图，并多选择一些综合推断题和实验探究题进行训练，对查找知识盲点、提升计算能力、提高做题速度和得分率都有很大的帮助。
1．金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以________存在，地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易________、易________、有________等。
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般________4，易________电子，而显还原性。
(4)元素化合价：只有________价，没有________价。
2．钠①主要化学反应与非金属单质反应： 与水反应：与盐溶液反应：②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：浮：_____________________________________________；熔：_____________________________________________；游：_____________________________________________；响：_____________________________________________；红：_____________________________________________。
2020版高考化学一轮复习：第3单元 金属及其化合物 答案
课时作业(六)1.D [解析] 常用于生产玻璃的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确。
2.B [解析]NaOH密封保存,目的是防止空气中的CO2与之反应而变质,B项错误。
3.A [解析] 常温下切开的金属钠暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2mol,故失去电子的物质的量仍为0.2mol,B项正确;Na与稀H2SO4反应的本质是与H+的反应,C项正确;Na与水反应放出气体,生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,D项正确。
4.D [解析] 钠的熔点较低,硬度较小,A项错误;钠在氧气中充分燃烧生成淡黄色的Na2O2,B项错误;钠易与水反应生成NaOH和H2,将金属钠放入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀Cu(OH)2和H2,C项错误。
5.C [解析]CO 2、H2O与Na2O2分别发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,从反应前后固体质量变化角度分析,相当于Na2O2分别吸收了“CO”“H2”,故混合气体的组成符合(CO)m·(H2)n,气体完全燃烧后产生的混合气体与Na2O2充分反应,固体质量增加量等于燃烧前原混合气体的质量,因此相同条件下,CO2与CH4的体积比为1∶1时符合上述物质的组成分析。
6.B [解析] 设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为amol,amolNaHCO3加热分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2,而amolNa2O2与0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反应,故总反应的化学方程式为2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2↑,B项正确。
高中化学一第三章金属及其化合物(知识梳理+章末综合复习试题)教师版含答案
第三章《金属及其化合物》复习知识梳理复习知识要点：1、钠及钠的重要化合物的性质2、铝及铝的重要化合物的性质3、铁及铁的重要化合物的性质复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习,回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。
掌握钠和过氧化钠的重要性质；掌握铝及氢氧化铝既能和酸反应又能和碱反应的性质，并能正确书写相应方程式;掌握Fe2+盐和Fe3+盐之间的相互转换。
知识点一:钠1．物理性质颜色密度熔点_____ 比水____，比煤油____ ____100 ℃2．化学性质【特别提醒】（1）实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中,使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
（2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
【例题1】将一小块金属钠分别投入盛①水、②乙醇、③稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _____________________。
3．Na实验现象实验结论浮．在水面上【例题2】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体,又有沉淀产生的是_______.①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca（HCO3)2溶液【答案】1．银白；小；大;低于2．Na2O；Na2O2;2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑;2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H 2↑;2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑；2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小；钠的熔点低，钠与水反应为放热反应;钠与水剧烈反应，产生气体;钠与水反应生成碱性物质【例题1】③〉①〉②；钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为③〉①〉②,因而反应速率为③>①>②.【例题2】①④⑤知识点二：氧化钠和过氧化钠例题3］某溶液中含有HCO－3、SO错误!、CO错误!、CH3COO－等四种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化)（）A．CH3COO－ B．SO错误! C．CO错误! D．HCO错误!【答案】（从左至右，从上至下)－2；－1；白色固体；淡黄色固体；Na2O；Na2O2；1∶2；1∶2；是不是；Na2O＋H2O===2NaOH;2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；Na2O＋CO2===Na2CO3；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2;Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；【例题3】A知识点三:碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色、态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈___ _易溶于水(但比Na2CO3溶解度___ _ ,溶液呈碱性稳定性____ ，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易____不稳定，受热易分解,方程式：___________________化学性质与H＋反应_____________________________________与碱反应Ca(OH）2]与OH－不反应,但Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓_______________________(碱过量)____________________（碱不足）与盐反应CaCl2不反应硫酸铝3HCO错误!＋Al3＋===Al(OH）3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化【例题4】下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
2020高三化学一轮复习 第三章 章末达标测试 鲁科版必
2020高三化学一轮复习第三章章末达标测试鲁科版必修1 (本卷满分100分，考试用时90分(本卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分) 1．(2020·济宁模拟)下列叙述不正确的是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案 D2．(2020·合肥模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生2.24 L气体时，转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，4.4 g CO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3N AC．标准状况下，2.24 L丁烷中含有的非极性键数为0.4N AD．在1 L 0.3 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N A解析选项A中没有注明是标准状况；CO2和N2O的摩尔质量都是44 g·mol－1，而且都是三原子分子，故选项B正确；1 mol丁烷分子含有3 mol碳碳非极性键，故选项C错误；铁离子在水溶液中水解，所以选项D溶液中的铁离子数小于0.6N A。
答案 B3．(2020·合肥模拟)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为A．16 g B．32 gC．64 g D．无法计算解析该题氮元素变化为硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以题目中的反应可以看作是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×5.6 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，即32 g。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物章末质量检测
2012届高考化学一轮复习章末质量检测：第三章金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意)1．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是( )A．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B．苏打(主要成分是Na2CO3)C．小苏打(主要成分是NaHCO3)D．碳酸钡粉末解析：胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。
答案：A2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析：过氧化钠不是碱性氧化物，A错误，其与水的反应也不是化合反应，B错误；它们的水溶液均为氢氧化钠溶液，C正确。
它们与二氧化碳反应均生成碳酸钠，D错误。
答案：C3．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是( )A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉解析：A项中先生成灰白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色，B项颜色由棕黄色变为红色，C项溶液无明显颜色变化，D项颜色由棕黄色变为浅绿色。
答案：C4．(2011年原创卷三)Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是( )A．Q一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移的电子数目为4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能只发生氧化反应解析：因生成O 2时，氧元素价态升高，故O 2是氧化产物，C 项对；Na 2O 2被强氧化剂氧化可得到O 2，与水或CO 2发生自身的氧化还原反应时也可得到O 2，A 项错；Na 2O 2有强氧化性，但遇强氧化剂时能发生氧化反应，D 项错；当有1 mol O 2生成时，转移2 mol 电子，B 项错。
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第三章金属及其重要化合物章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
)1．下列说法中正确的是( )A．铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金B．黑色金属材料以及它们的合金是应用最广泛的金属材料C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”D．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜在潮湿空气中发生电化学腐蚀的结果解析：铜是人类最早使用的金属，A不正确；金属钛有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”，C不正确；铜绿是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳直接作用生成的，并未发生电化学腐蚀，D不正确。
答案：B2．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，A错误；燃着的镁条和二氧化碳能继续反应，B错误；常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故常温下能用铁制容器贮存浓硫酸，D错误。
答案：C3．下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维解析：Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；SiO2不具有导电性，故D错误。
答案：D4．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是( )①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④答案：A5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )A ．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B ．此合金能全部溶解于稀盐酸中C ．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D ．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小解析：合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，A 、D 不正确；合金中的镁铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，B 正确、C 不正确。
答案：B6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )乙――→化合反应甲――→复分解反应乙A ．HClB ．FeCl 2C ．KOHD ．NaHCO 3 解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl ，A 不选；若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选D 。
答案：D7．下列有关金属的工业制法中正确的是( )A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：A 中不能用TiCl 4溶液，要用熔融态的TiCl 4；电解NaCl 溶液得到NaOH 、Cl 2和H 2；电解法精炼铜的原料是粗铜。
答案：B8．(2016·全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析：A项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；C项中，Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。
答案：C9．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是( )A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3＋3CO2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性解析：气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，故A错误；易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，气体压强增大，故B错误；将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确。
答案：D10．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。
答案：D11．(2015·全国卷Ⅱ)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小不变红色，A错误；Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，B错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C错误；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，D正确。
答案：D12．10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol·L－1稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图。
以下叙述错误的是( )A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数解析：由图象开始一段可知，加入的酸未反应完，故可知Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应，则滤出物质为SiO 2，故A 正确；滴加NaOH 100 mL 时，沉淀质量达到最大，此时Fe 3＋、Al 3＋均以沉淀形式存在，溶液中阳离子只有Na ＋、阴离子只有SO 2－4，故2n (SO 2－4)＝n (Na ＋)，据此可计算x 的值，故B 正确；沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10 mL NaOH 溶液将氢氧化铝溶解完全，可计算Al 2O 3的质量，进而求出Al 2O 3的质量分数，故C 正确；缺少数据无法求出Fe 2O 3的质量分数，故D 错误。
答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。
)13．(12分)Ⅰ.中学常见单质A 、B 和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。
单质A 常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：单质A________________，乙________________。
(2)写出单质A 与Fe 2O 3反应的化学方程式：_______________________________________________________________________，利用该反应的原理，可用于______________________________。
(3)用单质A 做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是______________________________________________________。
(4)写出反应①的离子方程式：_________________________________________________________________________________。
Ⅱ.(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是______。
a ．Nab ．Mgc ．Fed ．Ag(6)用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有( )a ．KClb ．KClO 3c ．MnO 2d ．Mg解析：(1)根据图示可以得到A 为金属Al ，乙是金属Al 与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故为NaAlO 2。
(2)单质A 与Fe 2O 3发生的是铝热反应故反应方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，铝热反应的应用为焊接金属等。