最新同步练习32分子晶体与原子晶体人教版选修3

同步练习32分子晶体与原子晶体人教版

选修3

3.2 分子晶体与原子晶体

练基础落实

知识点1 分子晶体及其结构、性质特征

1．分子晶体具有某些特征的本质原因是( )

A．组成晶体的基本粒子是分子

B．熔融时不导电

C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合

D．熔点一般比原子晶体低

2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )

A．固态氢 B．固态氖

C．磷 D．三氧化硫

3．下列说法正确的是( )

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF

C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

知识点2 原子晶体及其结构性质特点

4．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )

A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量

B．C===O键键能比Si—O键键能小

C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D．干冰易升华，二氧化硅不易升华

5．在x mol石英晶体中，含有Si—O键数是( )

A．x mol B．2x mol

C．3x mol D．4x mol

6．最近，美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子与2个碳原子相结合

7．据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是( )

A．该碳氮化合物呈片层状结构

B．该碳氮化合物呈立体网状结构

C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长

D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

练方法技巧

分子晶体熔、沸点高低的比较方法

8．下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )

A．Cl2>I2

B．CCl4>SiCl4

C．NH3>PH3

D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3

9．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )

A．范德华力 B．共价键

C．氢键 D．相对分子质量

原子晶体硬度大小、熔点高低的比较方法

10．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是( ) A．碳、氮原子构成平面结构的晶体

B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子电子数比碳原子电子数多

D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼

练高考真题

11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

12.碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____________________结合在一起。

(2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。

练综合拓展

13．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。

A．同分异构体 B．同素异形体

C．同系物 D．同位素

(2)固态时，C60属于________(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______N A 个。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

14.

(1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干

冰，出现的现象为__________________________________________________________ ________________________________________________________________________，反应的化学方程式是_____________________________________________________。

(2)下列三种晶体①CO2②CS2③SiO2的熔点由高到低的顺序是

___>________>________(用序号填空)，其原因是____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质或结构信息

单质常温下为固

体，难溶于水，易

溶于CS2。能形成

两种二元含氧酸

原子的M层有1个

未成对的p电子。

核外p电子总数大

于7

单质曾被称为“银

色的金子”。与锂

形成的合金常用于

航天飞行器。单质

能溶于强酸和强碱

原子核外电子层上

s电子总数比p电

子总数少2个。单

质和氧化物均为空

间网状晶体，具有

很高的熔、沸点

D原子共有__________种不同运动状态的电子。

(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________，B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是____________；分子较稳定的是__。(填分子式)

(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是________，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

参考答案

1．C [分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是其基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。]