2012届高考化学二轮专题复习定时精练(七)化学反应速率、化学平衡
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题八 化学反应速率和化学平衡(同步课件)
• 2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示 什么物理量，曲线的变化趋势如何，是单一曲线还是多条曲 线，曲线上的关键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是 什么等)。 • 3．化学平衡图象的分析方法 • (1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv 正 、 Δv逆的相对大小，三看化学平衡移动的方向。 • (2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲 线的转折点；看曲线的终点。
• 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 • (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况 下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学 平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大； 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 • (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改 变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或 不变。
• • • •
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应 速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的 压强等。
2010· 安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) 180 ℃ 2N2(g)＋3H2O(g) 催化剂
专题八 化学反应速率和化学平衡
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向 减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方 向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强， 平衡向正反应方向移动， 由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练12---化学反应速率、平衡图像(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练化学反应速率、平衡图像1．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是( )AB平衡后升温，NO 2含量降低0～2 s 内，v (O 3)＝0.2 mol ·L －1·s －1CDv 正：b 点>a 点b 点：v 逆>v 正恒温，t 1时再充入O 3答案 C解析 由图可知该反应为放热反应，平衡后升高温度，NO 2含量升高，A 项错误；0～2 s 内，v (O 3)＝0.1 mol ·L －1·s －1，B 项错误；NO 2含量相同时，升高温度，速率增大，v 正：b 点>a 点，b 点反应逆向进行，故v 逆>v 正，C 项正确；t 1时再充入O 3，平衡正向移动，v正＞v 逆，D 项错误。
2．在恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) ΔH 。
在某压强下起始时按不同氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n (H 2)n (CO 2)投料(如图中曲线①②③)，测得CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．氢碳比：①<②<③C ．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO 2的转化率D ．若起始CO 2的浓度为2 mol ·L －1、H 2为4 mol ·L －1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400 K 时该反应的平衡常数数值约为1.7 答案 D解析 根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高，CO 2的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，ΔH <0，A 错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知，在温度相等的条件下，CO2的转化率：①>②>③，则氢碳比：①>②>③，B错误；正反应是气体体积减小的反应，因此其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的转化率，C错误；根据图像可知，400 K时曲线③中CO2的转化率是50%，这说明消耗CO21 mol·L－1，则消耗氢气3 mol·L－1，生成乙醇和水蒸气分别是0.5 mol·L－1、1.5 mol·L－1，剩余CO2和氢气分别是1 mol·L－1、1 mol·L－1，该温度下平衡常数K＝0.5×1.5312×16≈1.7，D正确。
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)
高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．氨水应密闭保存，放置于低温处B ．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C ．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5mol ·L －1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3mol ·L －1。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．平衡向右移动B ．x+y>zC ．B 的转化率提高D ．C 的体积分数增加3．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L －1，下列判断正确的是 （ ）A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol ·L －1D ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO 2,一定温度下建立如下平衡：2NO 2 N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x %，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是 （ ）A ．x ＞yB ．x ＜yC ．x =yD ．不能确定5．反应22B A 2AB ；△H=Q ，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB ％生成情况如下图：a 为500℃时的情况；b 为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ） A ．2A 、2B 及AB 均为气体，Q ＞0B ．AB 为气体，2A 、2B 中至少有一种为非气体，Q<0C ．AB 为气体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＜0D ．AB 为固体，2A 、2B 中有一种为非气体，Q ＞06．在一密闭容器中充入2molA 和lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W ％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol 、B0.3mol 、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为W ％，则x 的值为 （ ）A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定7．已知某温度下，N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）；△H=－92.4kJ/mol 恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A 、B ，A 中通入1molN 2、3molH 2，B 中通入0.5molN 2、1.5molH 2，v 反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。
高考化学二轮复习专题化学反应速率化学平衡含答案
专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3•了解化学反应的可逆性。
4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。
2012年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题7 化学反应速率和化学平衡.pdf
G单元 化学反应速率和化学平衡 G1 化学反应速率 27．F1、G1、G2、G3、G4、G5 [2012·浙江卷] 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。
向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有： 化学方程式焓变ΔH (kJ/mol)活化能Ea (kJ/mol)甲烷 氧化CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽 重整CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列问题： (1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图所示： 图0 ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%、CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%，CO物质的量分数65%，CO物质的量分数<10%，则温度要高于750 低于约725 ，矛盾。
2012年高考化学试题分类汇编——化学反应速率_化学平衡
2012年高考化学试题分类汇编——化学反应速率，化学平衡1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷14］温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl 5，反应PCl 5(g) PCl 3(g)＋Cl 2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s 的平均速率为v (PCl 3)=0.0032 mol ·L －1·s －1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)=0.11 mol ·L －1,则反应的△H ＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2，达到平衡前v (正)＞v (逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl 3、2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
2012届高考化学一轮复习测试卷：化学反应速率、化学平衡(2)
第一卷1．在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O42NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中[NO2][N2O4]的比值，新平衡与旧平衡相比( ) A ．新平衡时大 B ．新平衡时小 C ．不变 D ．无法确定解析：平衡后，再通入一些N2O4气体，相当于增大压强，平衡向体积减小的方向即逆反应方向移动。
答案：B2. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。
当升高温度时容器内气体的密度增大。
则下列判断正确的是( )A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应是放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D ．压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度时其容器内气体的密度增大，如A 为非气态，则平衡必向正反应方向移动，正反应为吸热反应；如A 为气态，平衡必向逆反应方向移动，正反应为放热反应。
所以A 、B 正确。
答案：AB3．已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。
现将X 和Y 气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa 时达到平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为( )A ．100℃B ．200℃C ．300℃D ．400℃解析：本题目通过求出X 或Y 的转化率，然后查图像就可以确定其相应温度。
设达到平衡时，X 转化的物质的量为x ，则：X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1－x 2－2x 2x所以有2x 3－3x ＝16，x ＝0.2 mol 。
故X 和Y 的转化率均为20%，对应温度为100℃。
答案：A4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，c(H ＋)c(ClO －)减小 B ．通入少量SO2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，再通入少量Cl2，上述平衡右移前者程度大，后者程度小，c(H ＋)增大的多，c(ClO －)增大的少，c(H ＋)c(ClO －)增大；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl ＋H2SO4，溶液漂白性减弱；加入少量NaOH 固体后，可能HCl 与HClO 都有剩余，溶液不一定呈中性，故c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(ClO －)不一定成立。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应速率和化学平衡(解析版)
化学反应速率和化学平衡1．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。
反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，两种催化反应的焓变不同B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率〖〖答案〗〗C〖〖解析〗〗A项，根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，A错误；B项，催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率，B错误；C项，从图中可以看出，使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，C 正确；D项，从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度越高，催化剂吸附N2更困难，故升高温度虽然可以加快反应速率，但不一定可以提高氨气单位时间内的产率，D错误；故选C。
2．我国有世界储量第一的天然石膏(主要成分CaSO4)，同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。
硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) K1II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) K3上述反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度(T)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．反应II的ΔH＞0B．lg K3=4lg K2−lg K1C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率D．调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO〖〖答案〗〗C〖〖解析〗〗A项，lg K越大，K越大，根据图像显示，反应II升高温度lg K 增大，反应II的K值增大，说明平衡正向移动，则正反应吸热反应，ΔH＞0，故A正确；B项，利用盖斯定律，将反应Ⅱ×4−反应Ⅰ得反应Ⅲ，以此可得焓变ΔH 3=4ΔH 2−ΔH 1，由反应转化平衡常数时，化学计量数扩大n 倍，新平衡常数是原来的n 次方幂，两方程式相减，新平衡常数为两者之商，两方程式相加则为两者之积，则平衡常数K 3=421K K ，则lg K 3= lg 421K K =4lg K 2−lg K 1，故B 正确；C 项，使用适当的催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高原料的平衡转化率，故C 错误；D 项，lg K 越大，K 越大，根据图像，反应I 升高温度，lg K 减小，说明平衡逆向移动，反应I 被抑制，反应III 升高温度，lg K 增大，说明平衡正向移动，反应III 被促进，则调控适当的温度可以抑制反应I 促进反应III 而得到较纯净的CaO ，故D 正确；故选C 。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。
甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。
乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
2012高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡
2012高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KM nO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)−−→C H3C H3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。
答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
（2010重庆卷）10．()()()22COCl g CO g+Cl g;0.H−−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥10. 答案B【解析】本题考查化学平衡的移动。
该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
高考化学二轮专题复习【专题3】化学反应速率 化学平衡(27页,含答案)
学案8 化学反应速率 化学平衡最新考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。
2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。
基础回扣1．某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为__________________________________________。
(3)反应开始至2 min ，用X 、Y 表示平均反应速率分别为________、________。
(4)5 min 后 Z 的生成速率与5 min 末Z 的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。
答案 (1)3X ＋Y2Z(2)0.05 mol·L －1·min －1(3)0.075 mol·L －1·min －10.025 mol·L －1·min －1(4)相等2．一定条件下反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。
(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合及详细答案
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
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专题定时精练(七)A[专题七化学反应速率、化学平衡](时间：40分钟)1．[2011·云南一检] 一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
下列说法正确的是()A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)－1B．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D．向上述平衡体系中再充入)减小，平衡正向移动图7－12．有一反应：2A＋B 2C，其中A、B、C均为气体，图7－1中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是()A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正＜v逆3．图7－2表示可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化情况，根据曲线判断下列说法正确的是()A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向进行B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向进行C．t1时增大N2的浓度同时减少了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时使用催化剂，平衡向逆反应方向进行4．在某温度时，将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C 的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。
下列各项能表明该反应达到平衡的是() A．v(A)正∶v(B)逆＝1∶2B．混合气体密度不再变化C．混合气体压强不再变化D．A的转化率不再变化图7－46．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图7－4所示。
下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)7．温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡2A(g)＋B(g) 3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是() A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为非气态D．第三次达到平衡时C为非气态8．某化工厂生产Z的反应为X(g)＋2Y(g) 2Z(g)；ΔH<0，温度、压强对Y的转化率的影响如下表所示：工业合成A．高温、高压B．低温、高压C．常温、常压D．常压、适宜温度9．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH>0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法不正．．确．的是()A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小10．恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25%，且放出Q kJ热量。
请完成下列空白：(1)下列说法中能作为该可逆反应到达平衡的标志的是________。
A．混合气体平均相对分子质量保持一定B．单位时间内每消耗2 mol A的同时，生成1 mol BC．容器内气体密度恒定不变D．气体B的物质的量不再发生变化(2)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；x＝________。
(3)保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是________。
A．均减小0.25 molB ．均增加0.25 molC ．均加倍D ．均减半(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C ，相同温度下达到新的平衡，此时B 的物质的量为________________________________________________________________________。
(5)写出该可逆反应的热化学方程式________________________________________________________________________；①该可逆反应达到平衡后，再加入1 mol A ，则ΔH ________(填“升高”“变小”或“不变”)；②若恒温下向该密闭容器中充入的起始量改为3 mol C ，达到平衡时反应吸收的热量为________(用Q 表示)。
11．《京都议定书》承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。
目前工业上用CO 、CO 2来生产燃料甲醇、乙醇。
(1)一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。
图7－5甲表示反应进行过程中能量的变化(曲线a 未使用催化剂，曲线b 使用催化剂)。
下列说法不正确的是( )A ．使用催化剂时，CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－91 kJB ．容器中压强保持恒定，表明反应已到达平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以提高甲醇的产率D ．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO 和2 mol H 2，可使平衡时n (CH 3OH )n (CO )增大(2)为探究反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)；ΔH <0的原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应后，经测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图7－5乙所示。
①从反应开始到平衡，CO 2的平均反应速率v (CO 2)＝__________________。
A ．升高温度B ．将CH 3OH(g)及时液化抽出C ．选择高效催化剂D ．再充入1 mol CO 2和3 mol H图7－612．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH 4和H 2O 为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
①CH 4(g)＋H 2O(g) CO (g)＋3H 2(g)；ΔH 1②CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)；ΔH 2将0.20 mol CH 4和0.30 mol H 2O(g)通入容积为10 L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图7－6所示。
(1)温度不变，缩小体积，①的逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)反应①的ΔH 1______0(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。
为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在空格中填入剩余的实验条件数据。
300 ℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的12，对平衡体系产生的影响是(填字母)( )A ．c (H 2)减少B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢C ．CH 3OH 的物质的量增加D ．重新平衡时c (H 2)c (CH 3OH )减小 (4)已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ· mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－556.0 kJ· mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ· mol －1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________________________________________。
专题定时精练(七)B [专题七 化学反应速率、化学平衡](时间：40分钟)1.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图7－7。
下列说法正确的是( )图7－7A ．该反应的化学方程式是2HF (HF)2B ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M x ，重新达到平衡时，c (M x )c (M )将增大 D ．M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低2．在425 ℃时，在1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如图7－8所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确．．．选项( )图7－8A．同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．上述图象表示的反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C．图(1)H2的转化率＋图(2)HI的转化率＝100%D3．如图7－9所示为一恒压容器。
在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。
发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3。
关闭A，t3重新达平衡至t4，在0～t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()图7－104．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：[已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]A．2c1＜c3B．a＋b＝92.4C．2p2＞p3D．α1＋α3＞15．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)；ΔH<0。