电解质溶液中离子浓度大小的比较1
溶液中离子浓度大小的比较
2.物料守恒
原理：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶 液中各种存在形式的浓度之和。 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比 例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以 物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例：NH4Cl溶液：
得到H+
得到H
HS-
得到H+
H 2S
+
H2O
+
H3O+( H+)
即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
方法② :利用物料守恒和电荷守恒推出
质子守恒式没有必要死记硬背，可通过前面学的 物料守恒和电荷守恒推出 。 如NaHCO3溶液 中的质子守恒： 2 + 先写出物料守恒式： c(Na ) = c(CO 3 +HCO 3 +H2CO3) 再写出电荷守恒式： 2 ＋ ＋ c(Na )+ c(H )= 2c(CO3 )+ c(HCO 3 )+ c(OH－)
如碳酸氢钠溶液(NaHCO3):溶液显碱性,所以把氢氧根离子 浓度写在左边,其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子 和碳酸氢根,而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次 以碳酸氢根为基准离子(因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠 离子,而钠离子不电离也不水解) 。减去它电离之后的离子浓度, 加上它水解生成的离子浓度。便是： 2 c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO 3 )+c(H+)
电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系
电解质溶液中离子浓度大小比较及守恒关系人教版选修四有关电解质溶液的知识内容是高中化学的重要基础理论之一，也是很多学生学习的难点.尤其是涉及离子浓度大小比较问题和守恒关系，学生的得分率普遍较低.通过多年的教学摸索，我觉得主要的原因是学生对弱电解质的电离、盐类的水解等相关知识理解不透彻，常常不能综合考虑问题.如何才能又快又好地解答这类题呢？除了掌握基础外，还需有科学的解题思路.下面将自己的解题思路写出来和大家共同探讨.一、离子浓度大小比较离子浓度大小的比较需要注意两点：（１）紧抓两个平衡：弱电解质的电离、盐类的水解.（２）做题时，先理清溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，后具体分析.1．单一溶液（１）多元弱酸溶液多元弱酸的电离是分步进行的，且上一步电离出的氢离子会抑制下一步的电离，所以电离程度一步比一步弱.一般规律是：（H+）﹥（一级电离离子）﹥（二级电离离子）﹥（三级电离离子）﹥（OH-）.例如，在H3PO4溶液中，c(H+)﹥c(H2PO-4)﹥c(HPO2-4)﹥c(PO3-4)﹥c(OH-).（２）一元弱酸强碱盐或一元强酸弱碱盐判断离子浓度大小要考虑弱酸根离子的水解，一般规律是：（不水解的离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在醋酸钠溶液中，c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+).（３）多元弱酸强碱盐多元弱酸根离子是分步水解，一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+).（４）多元弱酸的酸式盐因弱酸的酸式酸根离子不仅电离，而且水解，所以须先弄清楚电离与水解的大小，后判断离子浓度的大小.常见的NaHCO 3 、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性.例如，在NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO2-3).而在NaHSO3、NaH2PO4溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性.例如，在NaHSO3溶液中，c（Na+）＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH-).一般地，在做不同溶液中同种离子浓度的比较这类题时既要考虑离子在溶液中的水解情况，又要考虑电离情况以及其他离子对该离子的影响.例如，现有常温下浓度相等的四种溶液：a．NH4HCO 3 、b．NH4HSO 4 、c．NH4Cl 、d ．氨水．请判断四种溶液中c(NH+4)的大小.三种盐完全电离，NH+4水解显酸性，HCO3-水解显碱性，它们的水解相互促进，b完全电离溶液显强酸性，抑制了NH+4的水解，d部分电离出NH+4，所以c(NH+4)：b﹥c﹥a﹥d.2.混合溶液先要看混合时是否发生反应，若有反应，则要判断是否过量（注意溶液体积变化）；然后结合电离、水解等因素得出溶液成分和各成分量的大小，找到离子浓度的大小.例如，0.2mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是.分析：由NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O可知NH4Cl过量，此时得到NaCl 、NH3·H2O、NH4Cl 等量混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，溶液显碱性，同时c( Cl-)＞c(NH+4).电离、水解等都是影响离子浓度大小的要素.答案：c( Cl-)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)二、守恒关系1．电荷守恒电解质溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等.解题思路：先把涉及的电离方程式、水解方程式全部写出，后找出所有的阴、阳离子再写出等式.注意：离子浓度前的系数.2．物料守恒电解质溶液中因溶质的电离或水解，溶质电离出的离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变.例如，0.1mol/L Na2CO3溶液，n(Na+)∶n(CO2-3)＝2∶1，推出：c (Na+) ＝2［c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)］.也可根据C守恒推出：c(HCO-3)+c(CO2-3) + c(H2CO3) = 0.1.3．质子守恒电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子得到的H+的总数再加上游离的H+的总数.例如，Na2CO3溶液：c (H＋)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)＝c(OH-) .实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联力求解.。
电解质溶液中离子浓度大小比较的方法
ＡｃＮ ２＞ （１，ｃ Ｈｆ ｃＨ ） ． Ｈ ）ｃ － （ ） （ ＋ （ Ｃ） ０ ＞ Ｂｃ Ｈ ｃＣ＿ ｃＯ － ｃ （ ￣ ．Ｎ ： ｆｌ； （Ｈ） ＣＨ） （ ） ＝ ＣｃＣ－ ｃＮ ：， （ Ｈ ）ｃ ＋ ． １＞ （ Ｈ ） ｃ０ ＿ （ ） （ ） ＞ Ｈ Ｄｃ １＞ （Ｈ ） （ ｃ０ ＿ ．Ｃ－ ｃ ：，ｃ （ ） Ｎ Ｈ （ Ｈ） 解 析 ： 水 和 盐 酸 混 合 后 ， 液 中 仅 有 四 种 离 子 ，（１ 、 氨 溶 ｃＣ一 ｃ ）
１ 单一 溶 质 的 溶 液 中离 子 浓 度 比 较 （） １多元 弱 酸溶 液 中 ， 于多 元 弱 酸 是 分步 电离 的 ， 一 步 的 由 第
ｄ 碱 大 量 过 量 ： 液 为 大量 弱 碱 和 强 酸 弱碱 盐 的 混 合 溶 液 ， 、 溶 溶 液 中 ｃ０ ＿ ｃＨ ） 碱 性 。 （ Ｈ） （＋ ＞ 呈
溶 液 为 Ｎ ４ １ 液 ． Ｈ 水 解 使 溶 液 呈 酸 性 ． 溶 液 中 ｃＣ－ ｃ ＨＣ 溶 Ｎ ： 在 （１＞ ）
（ Ｈ＋ ｃＨ ）ｃ Ｈ＿ 若 盐 酸 过 量 时 溶 液 为 盐 酸 和 氯 化 铵 的混 合 Ｎ ４＞ （ ＋ （ ） ） ＞０ ，
溶 液溶 液也 呈 酸性 ， 都 成 立 ； Ｄ Ｃ中 阴 离 子 浓度 均大 于 阳离 子 浓
１外 界 条件 对 电离 平衡 的影 响 、 、 强弱 电解 质 的 比较 ； 、 ２ 酸碱 混合
后 溶 液 酸 碱 性 的判 断 及 Ｐ 值 的 计算 ， 混 合后 溶 液 中 离子 浓度 Ｈ
的 大小 比较 ； 、 对 水 的 电离 平 衡 的 影 响 、 溶 液 中离 子 浓 度 的 ３盐 盐
解 ，（ ＋ ｃ Ｈ ， 液呈 酸 性 。 ｃＨ） （ ３ 溶 ＞Ｏ
第三课时 溶液中离子浓度大小比较
第三节盐类的水解第三课时电解质溶液中离子浓度的大小一．单一溶液中离子浓度的大小比较1.以H2CO3为例，如何判断弱酸溶液中存在微粒种类及大小碳酸是二元弱酸，溶液中存在H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－六种微粒。
根据第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是:____________________________________________________________________________2. 以氯化铵溶液和为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_______________________________________________________________________________3. 以碳酸钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②.根据多元弱酸根逐级水解，且Kh1》Kh2，可知溶液中离子浓度由大到小的顺序是:____________________________________________________________________________________4 以碳酸氢钠溶液为例，如何判断可以水解的盐溶液中离子浓度大小①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
电解质溶液中离子浓度大小比较
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
【解析】因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程 度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、 D正确。 【答案】CD
强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ） B.c(NH4+)＞ D.c(Cl-)＝
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【解析】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，由于 H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+， HSS2+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为： c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程： NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程： NH4++H2OH++NH3· H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-) ＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)， 且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。 【答案】A
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
电解质溶液中离子浓度大小的比较
Ａ． ｃ （ Ｎａ ） 一２ ｃ （ Ｓ ｚ） ＋２ ｃ （ ＨＳ 一 ） ＋２ ｃ （ Ｈ， Ｓ ） Ｂ ． ｃ （ Ｎａ ＋ ） ＋ｃ （ Ｈ ＋） 二ｃ － （ Ｓ ｚ 一） ＋ｃ （ ＨＳ ）
比弱 电解质 电离 程 度还 小 ， 在 单 个 弱 离 子 的
盐 溶液 中 主要是 以能发 生 水解 的弱 离子 形式
不正 确 ； 若 加 入 的碱 为 弱 碱 ， 呈 中性 时 弱 碱 要 过 量 ，
Ｃ项 不 正 确 。 答 案 为 Ｄ。
存在， 其 水解 产生 的微粒 浓 度 很小 ， 但 弱 离 子 Biblioteka 乌 绱 印 扁 扈
傅 业 云
绚 地
■ 江 苏 省 南 京 市 秦 淮 高级 中 学
电 解 质 溶 液 中离 子 浓 度 大 小 的 比较 是 高 考 的必 考点 ， 现将 其一 般 规律 总结 如下 。 １ ． 弱 电解 质 的 电离 程 度 很 小 ， 在 弱 电 解
解析： ＨＡ 与 ＭＯＨ 发 生 反 应 ， 不管 酸 、 碱谁 强 谁弱 ， 反应之 后酸 、 碱谁剩余 ， 及 反 应 之 后 溶 液 呈 中 性、 酸『 生还 是 碱 性 ， 都 存 在 Ｈ 、 Ａ－、 Ⅳ ｒ、 ｏＨ一四 种
的水 解 程 度 比水 的 电离 程 度 大 。 多 元 弱 酸 根
拓展 提 升 ： 二 元 酸 Ｈ Ａ 溶 液 与 二 元 碱
Ｍ（ ＯＨ ） 溶 液 反 应 ， 不 管 酸 、 碱 强 弱 如 何 ， 呈
高中化学 溶液中粒子浓度大小的比较
课时40溶液中粒子浓度大小的比较知识点一电解质溶液中粒子浓度大小的比较【考必备·清单】1．理解两大平衡，树立微弱意识(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，H2O⇌OH－＋H＋，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH －，H2O⇌H＋＋OH－，粒子浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
2．把握三大守恒，明确定量关系(1)物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO－3水解：HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－以及HCO－3电离：HCO－3⇌H＋＋CO2－3，C元素的存在形式有3种，即HCO－3、H2CO3、CO2－3，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。
(2)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)(因CO2－3带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍)。
(3)质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
方法和规律1：通过离子的电荷数比较离子浓度。
根据离子浓
度的定义，以及离子在溶液中的电离平衡反应，可以推导出离子浓度与离子的电荷数成正比关系。
即离子的电荷数越大，离子浓度越高。
因此，可以通过比较离子的电荷数来判断离子浓度的大小。
方法和规律2：通过溶液的浓度比较离子浓度。
根据浓度的定义，溶液中溶质的浓度与物质的量成正比。
离子浓度就是溶液中离子的浓度，可以通过比较溶液浓度来推测离子浓度的大小。
方法和规律3：通过电导率比较离子浓度。
电导率是电解质溶
液中电流通过的能力的度量。
溶液中离子的浓度越高，电导率越大。
因此，可以通过测量溶液的电导率来比较离子的浓度大小。
方法和规律4：通过沉淀反应比较离子浓度。
离子溶液中存在
着沉淀反应的特性，在一定条件下会生成可见的沉淀。
一般情况下，离子浓度较高的溶液会更容易发生沉淀反应。
因此，可以通过观察溶液是否生成沉淀来推测离子浓度的大小。
方法和规律5：通过离子的摩尔浓度比较离子浓度。
摩尔浓度
是指单位体积内的溶质物质的物质的量。
因此，可以通过比较离子的摩尔浓度来判断离子的浓度大小。
需要注意的是，离子浓度的大小比较还需要考虑其他因素，如
溶液的温度、溶解度等。
各种方法和规律可以结合使用，综合判断离子浓度的大小。
比较电解质溶液中离子浓度的大小要辩证分析.
如 ： Ｈ３ＯＯ 与 Ｃ Ｃ Ｏ Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ Ｏ Ｎａ 混 合 溶 液 中 ， 等 物 质 的 量 的 Ｃ Ｃ Ｈ， Ｈ３ＯＯ Ｈ３ＯＯ Ｃ Ｃ Ｎａ分 别 由 电 离 、 解 影 响 。 水
（ ）Ｃ ＣＯ Ｈ 溶 液 中 】 Ｈ， ０
相 同 条件下 ， 过 程适 用于 所 有弱 酸 （ ） 强碱 （ ） 中和 的 此 碱 与 酸 的
２ｏ ０ ９年 江 苏 镇 江
滴过 曩 雾 影因的次 离浓的 人程 寨 羹 响素主 相比 子度 对较
氨 水 １２滴 －
氨水滴至 １ Ｏ
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复 杂 问题 总 是 由 若 干 个 简 单 复 合 而 成 的 。离 子 浓 度 的 比较 不 出 以 下 三 种 简 单 的 知 识 原 型
氨 水 滴 至 ２ ｍ１ ０
ｃＨ＋ ｃ０Ｈ１ （ ）（ ＞ ＮＨ ｌ 解 与 ＮＨ３Ｈ ｃＮ ）ｃｃｒ 水 Ｎ （ ＝ （ｌ＞ ） ＮＮ ・ Ｏ 电 离 相 互 抑 ｃ ＝ ｆ ） Ｈ Ｈ： （ ｃＯＨ－ Ｈ’ 制 ， 液 显 中 性 溶 Ｎ Ｈ Ｈ２ 电 离 影 响 为 ｃＮＨ ＞ （ｌ ０ （ ｃＣ 主 ， ￣Ｉ 解 为 次 ＮＨＣ 水 Ｎ ＨｒＨ２ 电离 为 主 ０ ｃＯ （Ｈ ｃＨ （ ｃＮＨｇ＞ （ － （ ）ｃＯＨ） ＞ ｃＣＩ＞（ （ Ｊ ｃＨ’ Ｊ
应 ， 上 表滴加 次序 ： 如 （） 抑 制 水解 １为 （ 为水 解 ２） （ ） 离 与 水 解 相 互 抑 制 （ 制 程 ３电 抑
电解质溶液中离子浓度的比较方法
电解质溶液中离子浓度的比较方法一、该问题所涉及的基础知识1.电荷守恒：一般情况下，溶液是不显电性的，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等。
例如，在NaHSO4溶液中c（Na+）+c （H+）=2c（SO2-4）。
2.物料守恒：不论溶液中的溶质发生何种变化，变化的程度如何，溶液中特定元素的原子的数量关系是不变的。
比如，在Na3PO4溶液中，无论发生了几级水解，水解的程度如何，各种元素以何种形式存在，其基本元素间的数量关系n（Na）=3n（P）是不发生变化的，从而可以得出c（Na+）=3c（H2PO-4）+3c（HPO2-4）+3c（H3PO4）。
3.质子守恒：溶剂H2O的电离比较微弱，由H2O电离出的H+和OH-的浓度是相同的，在很多情况下H2O的电离对溶液中不同离子浓度的比较具有决定性作用。
例如，在Na2CO3的水溶液中，少量的CO2-3会与H2O电离出的H+结合形成HCO-3，产生的HCO-3会有少量再与H2O电离出的H+结合形成H2CO3，可知c（OH-）=c （H+）+c（HCO-3）+2（H2CO3）。
质子守恒可以由电荷守恒、物料守恒简单推导得出。
二、常见题型及解答方法1.单一溶质的溶液中离子浓度比较（1）一元酸与碱反应生成的盐溶液。
此种情况比较简单，只需判断出溶液的酸碱性就能够得到相应的离子浓度顺序。
例1在NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离产生NH+4和Cl-，NH4Cl 是强酸弱碱盐，NH+4会发生水解产生NH3·H2O和H+，溶液显酸性，各离子浓度顺序为：c（Cl-）c（NH+4）c（H+）c（OH-）。
（2）多元弱酸溶液。
电离是分布进行的，并且第一步电离的程度远远大于第二步，第二步电离程度远远大于第三步。
例2H2S溶液中，H2S第一步电离产生H+和HS-，第二步HS-电离产生H+和S2-，在该溶液中c（H+）c（HS-）c（S2-）。
（3）多元弱酸的强碱正盐溶液。
离子浓度比较是要根据弱酸根离子的分步水解来分析，第一步的水解程度大于第二步的，第二步的水解程度大于第三步的。
溶液中离子浓度大小的比较
溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。
一、理论依据1．两个平衡理论：弱电解质的电离平衡理论和盐的水解平衡理论2．三个守恒关系：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。
（2）物料守恒：即原子个数守恒，即存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。
（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。
注：由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒例1．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
解析：c (Na+) > c(CO32-) > c(OH-) >c(HCO3-)>c(H+)，c(Na+)>2c(CO32-)。
电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-) + c(OH-) +c(HCO3-)；物料守恒：由于n(Na+)=2n(C)，又由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))。
质子守恒：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，（一个CO32- 结合两个H+形成H2CO3）分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解，如氢硫酸中的HS-、S2-；弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。
练习1：写出0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。
二、常见题型1．同浓度的不同溶液中，同种离子浓度大小的比较首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
专题14 电解质溶液中离子浓度的大小比较年高考化学一轮复习疑难专题考法基础过关练(原卷版)
专题14电解质溶液中离子浓度的关系疑难突破方向1物料守恒例1在25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)B．B点，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)C．C点：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)D．D点：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)【解析】A．本实验是用CH3COOH滴定NaOH，A.B间溶液中溶质为NaOH和CH3COONa，当n(NaOH)>n(CH3COONa)，会出现c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，故A错误；B．当NaOH和CH3COOH 恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，B点对应的pH=7，即此时溶液中的溶质为CH3COONa 和CH3COOH，a>12.5，有c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)，故B错误；C．C点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒，有c(CH3COO−)>c(Na+)故C错误；D．D点时加入25mL醋酸，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者物质的量相等，依据物料守恒，推出c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确。
【答案】D方向2电荷守恒例225℃时，将0.1mol NaOH固体加入1.0L浓度为x mol·L−1的HR溶液中（忽略溶液体积、温度变化），充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg()()c Hc OH+-变化如图。
下列叙述正确的是（）A ．b 点对应的溶液中c(Na +)>c(R −)B ．c 点对应的溶液中R －浓度不能确定C ．A.B.c 点对应的溶液中，K a (HR)均为70.2100.1x -⨯-D ．A.B.c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c【解析】b 点时，溶液为0.1mol NaOH 固体加入1.0L 浓度为x mol·L −1的HR 溶液中充分反应后的溶液，lg()()c H c OH+-≈4，25℃时，c(H +)×c(OH −)=10-14，则c(H +)=10−5mol/L ，同理c 点时，溶液呈中性；a 点c(H +)=10−3mol/L 。
电解质溶液中离子浓度大小的比较
电解质溶液中离子浓度大小的比较作者：童守彭来源：《中学生数理化·教与学》2017年第06期溶液离子浓度大小是化学教学中的难点所在，特别是涉及弱电解质的相关问题，学生在解题过程中不知从何下手.下面结合自己的教学实践就电解质溶液浓度大小的比较谈点体会.一、坚持“三看”原则在化学教学中，教师要注重教学过程对学生学习经验的累积，培养学生的学习能力.化学是高考中重要的学科.在化学教学过程中，教师要注意重点及难点知识的教学，促使学生的化学成绩有所提高.在化学学习过程中，电解质溶液中离子浓度大小的比较是相对较难的学习内容.有些学生在该知识点学习过程中遇到较大的困难，因而教师需要对此引起重视，采取积极有效的教学策略，改善现状.针对上述知识点教学而言，归纳总结为“三看”.第一，看反应，主要针对的是溶液中的溶质，它们彼此之间是否存在反应.第二，看成分，需要对溶液成分进行深入全面的分析，重点查看溶质成分.第三，看酸碱性，需要检查溶液酸碱性，从而了解溶液中溶质的酸碱性.二、注意区分酸溶液与碱溶液在电解质溶液中，主要是以酸溶液及碱溶液为主.对酸溶液而言，其中的氢离子浓度最大，也就是c（H+）；对于碱溶液来说，其中的氢氧根离子浓度最大，即c（OH+）.而其他的离子浓度，主要是通过酸或碱的电离程度来判定，通常情况下第一步电离主要有两种形式，分别是多元弱碱、多元弱酸.三、盐溶液无论是多元弱碱酸根，还是多元弱碱阳离子，基本上都是以分步水解为主.在通常情况下，第一步都是水解.例如，在NH4Cl溶液中，具体浓度比较如下：c（Cl-）>c（NH+4）>c （H+）>c（OH-）.NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，呈现中性.对酸式酸根离子，需要了解其电离程度，并且明确水解程度的大小.例如，在NaHCO3溶液中，具体浓度大小比较为：c（Na+）>c（HCO-3）>c（OH-）>c（H+）.针对同一离子而言，在对比它们的浓度时，要注意区分其他离子的影响.例如，物质的量浓度，在相同溶液中，c（NH+4）比较为：c（NH4HSO+4）>c（NH4Cl）>c（CH3COONH4）.四、混合溶液溶液混合是化学教学中比较常见的问题，也是电解质溶液浓度大小比较的关键问题.针对混合溶液而言，首要考虑的因素是能否发生反应.如果能够发生反应，紧接着需要确定反应后的物质，还有物质浓度，再考虑电离因素，或是水解因素.例如，100ml0.1mol/L的酸醋与50ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，离子浓度大小是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c （H+）.醋酸钠水解度，在某种程度上是高于电离程度，溶液呈现碱性.五、“三种”守恒关系在高中化学教学中，关于电解质溶液离子浓度大小的比较需要依靠三种守恒关系，分别是电荷守恒、物料守恒、质子守恒.首先，对电荷守恒而言，主要针对的是溶液中阴离子，其负电总数，等同于阳离子总数.在化学学习中，电荷守恒得到广泛应用，主要是按照电荷守恒给予公式，然后通过对比获取离子物质的量和物质的量浓度.例如，在NaHCO3溶液中，存在下述关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）.其次，对于电解质溶液来说，物料守恒主要针对的是电解质，其在发生变化之前，其中某元素的原子物质的量，在某种程度上等同于变化之后的溶液，包含所有元素原子总量之和.物料守恒实质上与原子有着非常密切的关联，是其个数及质量守恒.例如，在Na2S溶液中，S-2的水解，HS-的电离、水解，水的电离，它们的关系如下：c（S2-）+c（HS）+c（H2S）=12c（Na+）（Na+和S2-守恒），c （HS-）+2c（S2-）+c（H+）=c（OH-）（H、O原子守恒）.在NaHS溶液中，HS-的水解，还有电离及水离具体如下：HS-+H2O与H2S+OH-，两者可以相互发生反应，而HS-与S2-+H+相互发生反应.基于电荷守恒角度分析，存在以下等式，c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）.将上述公式进行叠加，有如下有关系：c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c （H+）.最后，质子守恒.在溶液中，无论是结合氢离子，还是远离氢离子，氢原子总数保持不变，是固定值.根据上述推导可知，高中化学电解质溶液中的浓度离子大小比较需要从多个层面去考虑，依据具体情况明确浓度离子的比例，然后借助相应的公式推导验证是否具有合理性.电解质溶液中离子浓度的大小比较，借助“三种”守恒关系，能明确一定的化学关系式，帮助学生列出等式，解决实际问题.总之，在高中化学教学中，教师要对电解质溶液中离子浓度大小的比较引起足够的重视，并采取有效的教学策略，培养学生的学习能力，从而提高教学效果.。
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题
浅谈“溶液中离子浓度大小的比较”的问题摘要：溶液中离子浓度大小的比较问题涉及弱电解质的电离平衡(包括水的电离)、盐类的水解和三大守恒(包括电荷守恒、物料守恒、质子守恒)三方面知识点，是高考的热点之—。
因此，针对新课当复习课上、学生基础知识不扎实等教学中存在的不尽如人意之处，笔者进行了深入的研究。
本文以2010年高考江苏卷中第12题为主线，讨论了几种在不同类型的溶液中离子浓度大小比较的问题。
关键词：电解质溶液；离子浓度大小；三大守恒一、理论依据1.离子浓度大小比较(熟悉两大理论，构建思维基点)关于离子浓度的大小比较这类题目考查的是学生对电离平衡、水解平衡知识的应用能力。
高考中的考査内容包括溶质单一型和混合型两种，类型包括等式关系正误判断和不等式关系正误判断两类。
(1)电离平衡：对于电离平衡这个知识点，笔者需要说明的是，弱电解质的电离程度都是微弱的。
同时，学生在做题时还要考虑水的电离。
多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
(2)水解平衡：盐的电离是强烈的，水解是微弱。
学生在做题时不仅要分析离子的来源和主次，同时，还要考虑水的电离。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是最主要的。
2.三大守恒(把握三种守恒，明确等量关系)(1)电荷守恒：溶液都是呈电中性的，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
学生在解题时要形成这样的解题思路，即首先把所有的平衡关系全都写出来；然后找出所有的阴、阳离子；最后再写出等式。
当然，学生在解题时还要注意，离子所带的电荷数就是离子浓度前的系数。
(2)物料守恒：由于溶液中某些离子能够水解，所以离子会变成其他离子或分子，也就是说离子的种类会有所增多。
但是，学生也要知道，某种特定元素原子的总数是不变。
此外，学生需要注意的是元素前面的比例关系。
(3)质子守恒：盐溶液中水电离出的H+与OH-浓度相等。
实际上，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒关系式与物料守恒关系式推导得到。
盐类的水解 高考热点――离子浓度大小的比较
在比较溶液中离子的浓度时，一般情况下为什么氢离子和氢氧根离子都排在最后？请具体说明。
答：不一定，看过下面离子浓度比较的专题，你就明白了。
高考热点——离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点。
它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练。
现总结如下。
一、相关知识点1、电解质的电离（1）电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
（3）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在。
如２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和-CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO和极少量的OH-离子。
（4）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：+--+2-H2CO3=H＋HCO3；HCO3=H＋CO3。
（5）多元弱碱如Al(OH)3看着一步电离：3+-Al(OH)3=Al＋3OH２、水的电离+-+-（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH，H2O=H＋OH。
在+-２５℃℃（常温）时，纯水中[H]＝[OH]＝1×10-7mol/L。
+-+-（2）在一定温度下，[H]与[OH]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H]•[OH]，适用于各种水溶液。
在２５℃时，Kw＝1×10-14。
Kw随温度的升高而增大。
+（3）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的[H]-水和[OH]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，+-使水的电离程度变大，水电离出的[H]水或[OH]水均大于10-7mol/L。
３、盐类水解+-（1）在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
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电解质溶液中离子浓度大小的比较
段红英
（山东省曲阜市杏坛中学化学组 273100）
dhy628@、dhy19770628@
电离平衡是中学化学中一个重要的知识点，又是中学化学教学中的难点，同时也是历年高考中必考的热点。
现以2003、2004年高考中出现的题目详析如下：
一、单一溶液中离子浓度的大小比较
例1（2004-江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1 KHC
2O
4
液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC
2O
4
—)+c(OH—)+c(C
2
O
4
2-)
B．c(HC
2O
4
-)+c(C
2
O
4
2-)=0.1 mol·L-1
C．c(C
2O
4
2—)>c(H
2
C
2
O
4
)
D．c(K+)=c(H
2C
2
O
4
)+c(HC
2
O
4
-)+c(C
2
O
4
2—)
[解析]溶液中离子浓度的大小判断也就是选项中等式和不等式的正误判断。
就等式来说，溶液中可以列三种等式。
第一种：电荷守恒（阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷），就本题而
言应为：c(K+)+c(H+)=c(HC
2O
4
—)+c(OH—)+2c(C
2
O
4
2-) 故A错
第二种：物料守恒：c(HC
2O
4
-)+c(C
2
O
4
2-)+c(H
2
C
2
O
4
)=0.1 mol·L-1 故B错，D对
第三种：H
2
O电离出的c(H+)＝c(OH-)：
比如在Na
2CO
3
溶液中c(oH－)＝c(H+)+c(HCO
3
-)+2c(H
2
CO
3
)
就不等式来说还是比较简单的，直接判断即可。
比如此题中，题干信息告诉我们KHC
2O 4
的电离程度大于其水解程度，故C对。
答案为CD
[巩固练习]1：（2004-北京卷）已知0.1mol·L－1的二元酸H
2
A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）
A．在Na
2
A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na
2
A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH－]+2[A2-]
D．在Na
2
A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]> [H+]>[OH－]
二、两种溶液混合后离子浓度的大小比较
例2、（2003-全国）将20ml0.4 mol·L－1的硝酸氨溶液与50ml0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）
A:c(NO
3-)>c(OH-)>c(NH
4
+)>c(B
a
2+) B:c(NO
3
-)>c(B
a
2+)>c(OH-)>c(NH
4
+)
C:c(B
a 2+)>c(NO
3
-)>c(OH-)>c(NH
4
+) D:c(NO
3
-)>c(B
a
2+)>c(NH
4
+)>c(OH-)
[解析]解决这类题的关键有三点。
第一，看两种溶液是否反应。
第二，反应后的溶质是什么。
第三，各溶质的量是多少。
此题中两溶液发生反应，反应后的溶质为NH
3·H
2
O，Ba（NO
3
）
2
，Ba（OH）
2
，物质的
量之比为8：4：1。
故答案应选B。
[巩固练习]2、（2003-江苏）将0.2mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液成碱性，下列关系中正确的是（）
A、C（HCN）〈 C（CN-） B: C(Na+) > C(CN-)
C、C（HCN）- C（CN-）= c(OH-) D:C（HCN）+ C(CN-)=0.1mol·L－1
[巩固练习]3、（2003-上海）在10ml0.1 mol ·L －1
NaOH 溶液中加入同体积，同浓度的HAC 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A 、 C(Na +)>C （AC -）>C(H +)>C （OH -）
B 、 C(Na +)>
C （AC -）>C （OH -）>C(H +)
C 、 C(Na +)= C （AC -）+C （HAC ）
D 、 C(Na +)+C(H +)= C （AC -）+C （OH -） 例3、（2004-天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，
)()()()(4
+
-
+
-
>>>H c OH
c NH
c Cl c
B ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，
)()()()(+
-
-+>>=H c OH c Cl c Na c
C ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，
)()()()(3+
-
-
+>>=H c OH
c COO CH c Na c
D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，
)()()()(+
-
+->>>H c OH c Na c Cl c
[解析]：
[巩固练习]4、（2004-上海）将标准状况下的2．24L CO 2通入150mL1mol/LNaOH 溶液中，下
列说法正确的是（ ）
A ．c （HCO 3-）略大于c （CO 32—
） B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．c （Na +）等于c （CO 32—）与c （HCO 3—）之和
D ．c （HCO 3—）略小于c （CO 32—）
巩固练习答案1 、C 2、BD 3、 A 4、A。