第三章 第一节第2课时 金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)课时作业
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
课时作业1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥2．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是A．①②③④B．④③②①C．②③④① D．①③④②3．钠着火时，可用来灭火的物质和器材是：A．水 B．干冰灭火器 C．砂土 D．煤油4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是5．向CuSO4A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生6．（1）在烧杯中加入水和煤油（密度约为0.8g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中。
请你根据上述三种物质的密度和钠的化学性质，推断可能观察到的现象：A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的上面并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳跃填空题1、假定向一饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠，请你推断可能的现象，并对你的推断进行合理的解释。
2、用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，钠与水反应的化学方程式为，试管中收集到的气体是。
金属与酸和水的反应__第2课时_导学案、铝与氢氧化钠溶液的反应__第3课时_导学案.doc
《必修Ⅰ第3章第1节金属的化学性质》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解钠、铁与水反应的条件、现象、原理，理解物质发生反应是由物质本身的性质决定，知道反应条件影响反应速率。
2、了解金属与水反应的规律。
3、了解研究物质性质的一般思路和方法。
【重点难点】1、钠与水的反应，铁与水的反应。
2、金属与水的反应【新课导学】阅读教材P49-50思考：情景导入：近日，临海一化工厂车间200公斤的金属钠发生燃烧，在救火中遇到了难题，金属钠着火不能用水扑救。
那么，有钠为什么不能用水灭火，又该怎么办呢？一、金属与酸的反应回忆金属活动顺序表规律：位于金属活动性顺序表中之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成和。
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式Mg + HCl 、离子方程式Al ＋ HCl 、离子方程式Fe ＋ HCl 、离子方程式[总结] 金属与酸反应的实质是金属被酸电离出来的氧化。
金属和酸反应与金属的有关，金属越活泼，越与酸反应，反应越。
[思考] 水也可以电离出H+，其能将金属氧化吗？二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应[活动探究] 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
钠的取用：①钠的取用用（不能用＿＿接触）②表面煤油要用吸干③切割钠在上进行④实验中剩余的钠必须[观察[思考]①生成的碱性物质是②生成的气体可能是（根据氧化还原反应知识）[练习]①钠与水反应的化学方程式②钠与水反应的离子方程式③双线桥表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂[总结]1、钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。
2、由于钠要与水反应，所以钠工厂遇火灾，应用灭火。
2、铁与水蒸气反应[科学探索] 金属钠可以与水反应，被水氧化，说明氢前金属可以被水氧化，那么活泼金属铁是否能与冷水热水反应？右图实验组装图，验证铁与水蒸气是否反应. (提示：请分析图中①水蒸气的产生②水蒸气与铁粉的反应③气体的检验分别是那些装置 )实验现象：铁与水反应的化学方程式：[总结]金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越，反应条件越低。
高中化学必修一《金属与酸和水的反应》教案-新版
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【教材分析】“金属与酸和水的反应”是教材第三章《金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反应、氧化还原反应的知识做进一步巩固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比较法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反应为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反应为引子，以钠和水反应为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反应等思考与交流进行比较教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反应的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1. 基础和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反应的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力不足，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反应的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2.通过对比讨论，了解金属与酸和水反应的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反应的离子方程式，认识金属与酸反应的一般规律；2．通过钠和水反应的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对规范的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3. 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反应的对比总结，了解金属与水反应的一般规律。
三、情感态度与价值观：1. 通过钠与水的探究实验，激发学生的学习兴趣；学生体验观察、分析、讨论并分享交流的过程，学会与别人交流、合作；2．通过观察比较等方法，得出金属与酸和水反应的本质，体会化学物质之间的内在联系。
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。
2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。
2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。
3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。
二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。
〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。
英才园地-必修1化学-3.1.2金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
,
NaOH
(D装 置 B中 发生反应 的化学方程式为
(2)装 置
B.将 金属钠放在石 棉 网上 ,用 酒 精灯 加热后 金 属钠剧 C.金 属钠放置在空气 中 ,最 终生成
E中 现象为
。
,说 明
E中 产
物有
(3)怎 样检验
D金 属钠 的熔点很高
(幼
B中 的固体产物 ?
4.用 铝箔包裹
2。
βg金 属钠 ,用 针扎 出一些 小 孔 ,放 人水
中 ,完 全反应后 ,用 排水集气法 收集产生 的气体 。则 收 集 到的气体为
A.O2和 H2的
混 合 气 体
(
B,0,1gH2
)
(3)实 验现象是什么
:
C.7tT 0.1 g H,
5,将 5.4g Al投
人 ⒛
D小 于 0.1gH2
0,0mL2.o md・ L1的
某 溶 液 中
8.(10分 )在 金属活动顺序表 中 ,Fe排 在
H之 前 ,Fe可 以
有 氢气产生 ,充 分反应后有金属剩余 。该溶液可能为
(
Ba(oH)2溶 液 C.H2sO4溶 液 D,HCl溶 液 (本 二、 非选择题 题包括 3小 题 ,共 30分 )
A.HNo3溶
化学必修
第 三章 第一节 第 2课 时
1・
课 时 作业 (十 四 )
铝与氢氧化钠溶液 的反应
满分 :60分 ) 7,(6分 )有 人设计 了如 图所示 的实验装 置 。 目的是 做钠
金属与酸和水 的反应
(时 间 :30分 钟
一、 选 择 题 (本 题 包括 5小 题 ,每 小 题 6分 ,共 30分 )
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
海南省国兴中学高中化学3.1.2金属与酸和水的反应课件新人教版必修1
不均匀，并且产生气体推动它游动。 (2) 用氧化还原反应的原理推测生成的什么气体？
Na反应生成化合物后化合价必然上升，
则H2O中必有元素化合价下降，
Na(↑)+H2O(↓) ➩H2↑
(3) 滴有酚酞的溶液变红，说明生成了哪种产物？ 说明有可溶性碱产生，Na对应的碱是NaOH。
酒精喷灯， 防止先点燃(diǎn rán)酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
第十五页，共20页。
1-2 金属(jīnshǔ)与酸和水的反应
【合作(hézuò)运用】
9．
(5) 干燥管装的是___干__燥__剂__(碱__石__灰，) 作用是___除__去_反__应__产_生__的__H_2_中_的__水__蒸__气________ 。
③ 立即(lìjí)熔化成银色的闪亮小球
④ 小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失
⑤ 小球固定在水面不动，慢慢减小，直至消失
⑥ 发出嘶嘶的响声
⑦ 反应后滴入酚酞试液显红色
⑧ 反应后滴入石蕊试液显红色
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、①③④⑥⑦
C、②③④⑥⑦
D、③④⑤⑥⑦⑧
第十三页，共20页。
-2 金属(jīnshǔ)与酸和水的反应
C．①③④
D．①②③④⑤
7．钠和水反应所产生的现象与钠的下列性质无关的是 B
A、钠的熔点低
B、钠的硬度小
C、钠的密度小
D、钠有强的还原性
第十二页，共20页。
1-2 金属(jīnshǔ)与酸和水的反应
【合作(hézuò)运用】
8．列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是 B
① 钠浮在水面上
② 钠沉在水底下
3-1-第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应 现象 原因
第三章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章 第一节 第2课时
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(2)铁与水的反应 方法 方法一 方法二
实验 装置
第三章 第一节 第2课时
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2．你已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，它们 在性质上具有哪些相似之处？
提示：金属单质性质的相似之处：①金属跟氧气反应： 如，常温下，钠在空气中被氧化生成Na2O，在加热条件下 生成Na2O2；铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4；铜粉在空气中加 热生成CuO。②金属跟水反应：如钾、钠和水剧烈反应。③ 跟酸的置换反应：如K、Na、Mg、Al等和非氧化性酸反应
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
方法
方法一 用小试管收集一试管 气体，点燃，听到轻
方法二 用火柴点燃肥皂泡， 听到爆鸣声，证明生 10 成了□________
气体
9 微噗声证明生成了 □ ________
实验 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸 11 结论 气反应，化学反应方程式为□__________
④肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难 以有较大的爆鸣声。 ⑤实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去酒精 灯，以防产生倒吸现象。
第三章 第一节 第2课时
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3．镁、铝与水反应 去掉氧化膜后的镁条，与冷水能缓慢作用，与热水则反 应速率较快，产生H2，去掉氧化膜后的铝条，与冷水很难反 应，与沸腾的水则微弱反应生成H2。 热水 Mg＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋H2↑ 沸水 2Al＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑ 由此可以看出，Mg比Al活泼
金属与酸和水的反应(钠与水的反反应)
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
家庭小实验： 家庭小实验：
当金属遇到水会发生什么情况呢？ 1、当金属遇到水会发生什么情况呢？
2、你在日常生活中有没有见到过金属浮在水 、 面上呢？ 面上呢？
高一化学必修1 高一化学必修1——人民教育出版社 人民教育出版社
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
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第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
复习： 复习：
镁与盐酸反应： 镁与盐酸反应： Mg+HCl＝MgCl2+H2 ↑ ＝ 其实质： 其实质： Mg+H+ ＝ Mg2++H2 ↑
高一化学必修1 高一化学必修1——人民教育出版社 人民教育出版社
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第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
教学过程分析
1、巧妙复习，精心布置。 、巧妙复习，精心布置。
2、设下悬念，切入正题。 、设下悬念，切入正题。 3、演示实验，开展讨论。 、演示实验，开展讨论。 4、巧妙设问，培养学生探究思维能力。 、巧妙设问，培养学生探究思维能力。 5、强化训练，思维拓展。 、强化训练，思维拓展。
第一节
金属的化学性质
如何设计实验验证钠与水反应 产生的气体是什么?
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【科学探究】
第三章 金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
利用氧化还原反应原理验证钠与水反应产 生的气体是H2
0 -2 +1 0
金属的化学性质第二课时金属和水的反应 人教版 - 副本
金属的化学性质
（B组：金属与硫酸反应） [探究活动2]
金属 铜B1 铁B2 现 象 反应的化学方程式 没有明显变化
产生气泡，放出热量， Fe+ H SO ==FeSO +H ↑ 2 4 4 2 形成浅绿色的溶液 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
【思考交流 】
（1）按照不同的分类方法，钠与水的反 应属于什么类型的反应？ （2）钠为什么保存在煤油中？能否保存 在汽油或CCl4中？ （3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？ 应该如何处理？
镁铝与水de反应
分组实验：镁、铝分别与冷水、热水反应
实验步骤 把用砂纸打磨过的 镁带和铝片分别放 入滴有酚酞的冷水 试管中，观察现象 实验现象 结论
金属的化学性质
3.金属与盐溶液的反应
铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
【结论】
金属单质的活动性比金属化合物溶液 中的金属元素的活动性强，才能把它从溶 液中置换出来
金属的化学性质
K Ca Na Mg
金属活动顺序表 Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应 的难易和剧烈程度是不同的。
[本课小结 ] 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等
反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、铝既能与酸反应，也能与碱反应放出氢气
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它 的活动性就越强。
【人教版】高中化学必修一：3.1.2《金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应》
例题 1
将适量金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是
()
A.HCl
B.饱和 NaOH 溶液
C.FeCl3
D.CuSO4
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A 项发生的反应为 2Na+2HCl
2NaCl+H2↑,只有气体放出,无沉淀生成;B 项中 NaOH 溶液是饱和溶液,投入 钠后,消耗水,析出氢氧化钠晶体;C 项中钠与水反应生成的氢氧化钠还能进
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
12345
2.下列说法正确的是( )
A.Fe 比 Al 活泼
B.Fe 和盐酸反应的离子方程式为 2Fe+6H+ C.铁在溶液中可置换出铜
2Fe3++3H2↑
D.Fe 不与 H2O 反应 解析:在金属活动性顺序中 Al 排在 Fe 的前面,故 Al 比 Fe 活泼;Fe 与盐酸反
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
一二
2 .金 属 与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
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②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
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铝投入到氢氧化钠溶液中,同样是每有 27 g Al参加反应,同时生成氢气 3 g。
所 以 只要是投入相同质量的铝,且酸和碱都足量时,溶液的质量变化值相等,
所 以 天平仍然保持平衡。
第一节 第二课时 金属和水(酸)的反应
2、铁与水蒸气的反应
• 铁粉和水蒸汽的反应..\..\..\..\下载影视\铁与 水蒸气反应_标清.flv
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 失8e-
3Fe+ 4H2O =
还原剂 氧化剂
0
+1
加热
+8/3
0
Fe3O4 +4 H2
得 2× 4× e-
【实验设计探究 】 请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、 导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装 置，画出装置简图。
氧化剂和还原剂
还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2e-
氧化剂
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
【讨论2】
各将一小粒金属钠分别投入盛有稀盐酸和硫酸铜溶 液的烧杯里，各有何现象？写出反应的离子方程式。 （1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ （2）2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
应考虑： ①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验
实验装置1：
实验装置2：
实验装置3：
实验装置4：
【了解】 镁、铝与水的反应
Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑（加热缓慢反应） 2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑(煮沸极困难)
［小结］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
煮沸
Δ
金属与水反应规律
• K Ca Na 与冷水就能剧烈反应，生成氢 气和碱 R+2nH2O=R(OH)n+nH2↑ • Mg 与热水才能反应，生成氢气和碱 Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑ • Al Zn Fe 高温下与水蒸气反应，放出 氢气 ，生成的氢氧化物在高温下又分解 成相应的氧化物 • (H)Cu Hg Ag与水不反应
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
第三章第一节第2课时 金属与酸和水的反应
金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
1.掌握钠、铁与水的反应。 2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。 3.提高分析问题、解决问题的能力。
思考
1、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金 属都不与水反应？ 2、我们知道金属可以与非金属单质反应，可以与酸反应，也可以与盐溶 液反应，是不是所有的金属都不能与碱反应呢？
答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动， 并发出嘶嘶的响声 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 2Na+2H2O====2NaOH +H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2
④变成白 色固 体 ⑤变成白色粉 末
Na2CO3· 2O风化变成Na2CO3 10H
Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
先吸潮再吸CO2
Na2CO3 · 2O 10H
风化
Na2CO3
4Na + O2 =2 Na2O （变暗） Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 + 9H2O = Na2CO3 · 2O 10H
在这些变化中，金 属表现了强的还原性， 做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在
【想一想】 现象 ①变暗
将切开的金属Na露置在空气中会出现哪些现象？ 最终得到什么物质？ 原因 生成Na2O 生成NaOH
②变成白色固体
③表面形成溶液
NaOH潮解 生成Na2CO3· 2O 10H
【现象解释】 浮 熔 游 嘶 红 金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
化学课件第2课时金属与酸和水的反应
第二课时金属与水的反应1．掌握钠与水反应的原理、现象。
2．了解Al与NaOH溶液的反应。
3．通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
4．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
5．了解化学计算中的常用方法。
阅读教材P 49～52填充有关内容。
一、金属与酸或水的反应1．金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn 、Fe 和稀盐酸反应的化学方程式分别为：氢气氢前面Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑2．金属与水的反应(1)钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后溶液显性钠浮在水面上小迅速熔化为小球低小球四处游动氢气红碱结论钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：NaOH H2还原2Na2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑1.通过Na与水反应的现象还可说明钠的哪些物理性质？【提示】密度小于水，熔点低。
(2)铁与水蒸气的反应实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到声证明生成了用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了实验结论铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为：爆鸣H2H23Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22.人们常用金属器皿(如铁壶、铝壶)来盛水，但铁与水可以反应，这一问题应怎样去认识？【提示】铁与水反应是有条件的，铁在加热条件下与水蒸气反应，但铁与冷水、热水不反应。
二、铝与氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声试管中，铝片；点燃的木条放在试管口时发出声有关化学方程式化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：有气泡产生不断溶解有气泡产生不断溶解爆鸣爆鸣2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑的方法除了用较活泼的金属与酸反应3.实验室制取H2外，还有什么方法？【提示】用金属铝与强碱反应可以制取H2；或将钠块用铝箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H2。
金属与酸和水的反应
铁与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
△
(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
生活中常见的金属制品
二、金属和水反应
1、钠与ห้องสมุดไป่ตู้反应
现象 浮 熔 游 响 浮在水面上 熔成小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶声” 溶液变红 原因 密度比水 小 。
反应 放 热，熔点低 。
产生气体 。 反应 剧烈 。 生成 碱 性物质
红
想一想： 钠与水反应生成了什么？
失去2e，化合价升高，被氧化
还原剂
H2 2Na + 2 2H2O ══ 2 2NaOH + H 2 2↑
氧化剂 得到
0
+1
+1
0
2e- ，化合价降低，被还原
离子方程式：
2Na + 2H2O ══ 2Na+ + 2OH- + H2↑
思考与交流
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度0.97g/cm3)放入煤油(密度0.8g/cm3)和
第一节 金属的化学性质
第二课时 金属与酸和水的反应
回顾旧知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 镁、锌、铁与盐酸反应：
Mg + 2HCl ══ MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ══ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ══ FeCl2 + H2↑ Mg + 2H+ ══ Mg2+ + H2↑ Zn + 2H+ ══ Zn2+ + H2↑ Fe + 2H+ ══ Fe2+ + H2↑
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与冷水反应生
成碱和氢气
与热水反应生 成碱和氢气
高温下与水蒸气反
应生成氧化物和氢
气
小结
金属
Na
Mg
Al
Fe
金属的活泼性
与O2反应
逐渐减弱，与O2、H2O、酸反应时逐渐变难。
Na2O (常温) Na2O2 (加热)
NaOH+H2 MgO Mg(OH)2+H2 Al2O3 Al(OH)3+H2
Fe2O3 (常温) Fe3O4(点燃)
Na2O (常温) Na2O2 (加热)
NaOH+H2 MgO Mg(OH)2+H2 Al2O3 Al(OH)3+H2
Fe2O3 (常温) Fe3O4(点燃)
Fe3O4+ H2
与H2O反应
与酸反应
盐+H2 氢氧化物+H2
盐+H2 镁盐+另一 金属
ห้องสมุดไป่ตู้
盐+H2 铝盐+另一 金属
盐+H2 铁盐+另一 金属
与盐溶液反应
Fe3O4+ H2
与H2O反应
与酸反应
盐+H2 氢氧化物+H2
盐+H2 镁盐+另一 金属
盐+H2 铝盐+另一 金属
盐+H2 铁盐+另一 金属
与盐溶液反应
作业
1.
O2
Na2O
H 2O
CO2 CO2
Na
H 2O
Na2CO3
NaOH
写出以上化学方程式 2. 同步导学：自主训练 3；变式训练1；随堂演练4，5
(2)罐壁重新鼓起的原因：
反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
偏铝酸钠
NaAlO2=Na++AlO2-
尝试应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是(
A．稀盐酸 C．硫酸铝溶液 B．烧碱溶液 D．氯水
)
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在 化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫 酸铝溶液与镁反应置换出铝，不正确。烧碱溶液就是氢氧 化钠溶液，由于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的 偏铝酸钠可以溶于水，而镁不与碱反应，所以选项B符合 题意。 答案：B
△ =====
电子转移情况为：
容易引起的错误是认为NaOH得电子作氧化剂。
思考
1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
3、金在自然界中也是以化合态存在吗？
小结
金属
Na
Mg
Al
Fe
金属的活泼性
与O2反应
逐渐减弱，与O2、H2O、酸反应时逐渐变难。
第一节 金属的化学性质
第2课时 金属与酸和水的反应
一、掌握Na、Fe与H2O的反应
学习目标
二、深化金属活动顺序表的应用
三、培养科学分析问题的能力
1
金属与酸和水的反应
思考与交流
通过初中学习,我们知道位于金属活动顺序表中氢以前的金属遇 到酸时 , 能够生成盐和氢气, 请你判断下列反应是否能够发生，如 果能够发生请写出相应的化学方程式和离子方程式：
结论
钠密度比水小 反应放热,钠的熔点较低 反应放出了气体 反应剧烈产生气体 生成物呈碱性
思考：
1、用双线桥法表示电子转移情况 2、该反应离子方程式的书写 3、钠着火了可否用水灭火 注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的 H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
3.铁与水蒸气反应
铁不能与冷、热水反应，
课堂练习
C
产生水蒸气 3Fe+4H2O(g) ═ Fe3O4+4H2 吸收未反应的水蒸气
黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 A 收集氢气并检验纯度
2
铝与氢氧化钠溶液的反应
（1）铝的性质
1．常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成氧化
物保护膜，Na、Fe则都不能。
2．金属铝的还原性
离子方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 金属与酸反应的实质就是金属与酸电离出 的氢离子发生了氧化还原反应
已知：H2O
思考与预测
H++ OH-
金属能否与水发生反应？
是不是所有的金 属都不和水发生 反应呢？
（1）钠与水的反应现象与结论
现象
浮 熔 游 响 红 钠浮在水面上 钠熔化成小球 钠在水面上游动 有嘶嘶的响声 滴有酚酞的液体变成了红色
2．(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( BD )
A．Na C．Al B．Fe D．Cu
解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化钠 溶液反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。 答案：BD
作业
1.
O2
Na2O
H 2O
CO2 CO2
Na
H 2O
Na2CO3
NaOH
写出以上化学方程式 2. 同步导学 P2 自主训练 随堂演练
管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
二者均生成氢气。
铝与酸和碱的反应
铝和碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和 碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反 应生成偏铝酸盐。如铝与NaOH溶液反应分两步进行：
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O。
3
诊断及评估
4
治疗
THANK YOU
但能否在高温下与水蒸气反应?
（1）铁和水蒸气的反应现象与结论 3Fe+4H2O(g) ══ Fe3O4+4H2
注意：此反应生成的是Fe3O4
条件是加热高温 水是以气态（g）形式参加反应 氢气不加气体符号
高温
小结：观察此图，你有何看法？
呵呵，挺舒服， 我不怕…
God Save me！！
盐酸
活泼金属与水反应
思考
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇
到碱时能不能发生反应呢？
实验
在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小
段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2
支试管口，有什么现象发生？
Al与盐酸反应
Al与NaOH溶液反应
实验现象： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试
Mg + HCl → Cu + HCl → Fe + H2SO4 （稀）→ Ag + H2SO4 →
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属与酸反应的实质
化学方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
练习
1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶 液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一 段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： CO2和NaOH发生反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 Al和NaOH发生 反应