九年级化学全册第九单元第二节金属的化学性质同步测试(新版)鲁教版

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2022年鲁教版九下《第二节金属的化学性质》同步练习(附答案)

第九单元第二节金属的化学性质一、选择题1.以下各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是〔〕A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、AgC．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K2和ZnCl2的混合溶液中，参加过量的铁粉，反响后过滤，滤纸上的物质是〔〕A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn3.以下实验现象描述正确的选项是〔〕A．向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体外表出现气泡、固体减少、放热B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C．向硫酸铜溶液中参加铁钉：银白色固体外表覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量4. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中参加100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反响，产生氢气的质量为m。

以下说法正确的选项是〔〕A．假设混合物为Fe、Al，m可能是0.2 gB．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 gC．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，那么该混合物中铁的质量分数为50%D．假设混合物为Fe、Al，那么稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%5.某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是〔〕A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al6.5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，以下说法正确的选项是〔〕A．该样品一定是纯洁物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质7.以下反响中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反响的是〔〕A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4=Al2〔SO4〕3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、填空题．；铝和稀盐酸反响的化学方程式．学方程式；现象：色固体外表产生色固体，溶液由色变为色．11.常见金属活动性顺序：符号：名称：〔1〕在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就．〔2〕在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、中的 _．〔3〕在金属活动性顺序里，位于 _的金属能把位于的金属从它们化合物的置换出来．参考答案一、选择题1.【答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强．A、K、Na、Ca、Mg、Al，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Al，应选项错误．B、Fe、Al、Zn、Hg、Ag，按金属活动性由强到弱顺序排列的是Al、Zn、Fe、Hg、Ag，应选项错误．C、K、Mg、Cu、Ag、Au，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，应选项正确．D、Zn、Mg、Na、Ca、K，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Zn，应选项错误．2.【答案】C【解析】由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中参加过量的铁粉，铁能与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜．由于铁是过量的，将溶液中的CuCl2全部反响完，不能与氯化锌反响．所以溶液中的溶质有FeCl2、ZnCl2，而留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁．3.【答案】A【解析】A、向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体外表出现气泡、固体减少、放热，故A说法正确；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生“白烟〞，放出大量的热，生成白色固体而非“白雾〞，故B说法不正确；C、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉外表附着一层红色物质，故说法不正确；D、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量；而非“产生明亮的蓝紫色火焰〞，故D说法不正确。

新版鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质同步练习

9.2 金属的化学性质同步练习例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。

下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。

顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属 + 酸→盐 + 氢气，金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。

（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。

【答】D 【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。

【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。

要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。

可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。

【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。

鲁教新版九年级化学第九章第二节金属的化学性质基础题(word有答案)-精选文档

2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第九章第二节基础题一．选择题（共18 小题）1．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成H2 的是（）A．Ag B．Mg C．Zn D．Fe2．X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）（1）X+H2SO4（稀）═XSO4+H2↑（2）Y+H2SO4（稀）不发生反应（3）Z+X（N O3）2═Z（N O3）2+X。

A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”．反应能发生，是由于镁单质（）A．金属光泽美丽B．导电性优良C．金属活动性强D．延展性好4．某物质为金属材料，则该物质（）A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物5．如图为下册教材119～120 页的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是第 1 页A．甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反应后得到纯净物，而乙则得到混合物6．如图所示，是实验室用CO 还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置7．在反应：C+2CuO2Cu+CO2↑中，氧化剂是（）A．C B．CuO C．Cu D．CO28．H2、CO、C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是（）A．它们在燃烧时都能放出大量的热B．它们都具有还原性C．它们都是非金属单质第 2 页D．它们都具有可燃性9．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．铁B．铜C．硫酸亚铁D．铁和铜10．下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．ZnCl2 D．AgCl11．有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 中的还原剂是（）A．MnCl2 B．MnO2 C．Cl2 D．HCl12．化学反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 中的还原剂是（）A．Fe2O3 B．Al2O3 C．Al D．Fe13．反应3H2+WO3 W+3H2O 中的还原剂是（）A．H2 B．WO3 C．W D．H2O14．在反应I2O5+5CO→I2+5CO2 中，作还原剂的是（）A．CO B．I2 C．CO2 D．I2O515．工业上冶炼金属锰的反应是3M nO2+4Al3M n+2A l2O3，该反应中的还原剂是（）A．MnO2 B．Al C．Mn D．A l2O316．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是（）A．SiO2 B．C C．Si D．CO17．下列化学反应H2+Cu0Cu+H2O 中，具有还原性的物质是（）A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O18．为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量）的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙．有关反应化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中还原剂是（）第 3 页A．Fe2O3 B．Al C．Al2O3 D．Fe二．填空题（共9 小题）19．取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有．（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A 放入到溶液B 中．（1）实验①的现象是；（2）实验②中发生反应的化学方程式是；（3）实验③中的金属片A 是，溶液B 是．21．2019 年青奥会在南京拉开帷幕，本届青奥会火炬名为“幸福之门”，火炬主体由铝合金擦了制成．北京时间8 月16 日晚，南京青奥会圣火熊熊燃烧了起来．（1）铝合金属于材料（2）圣火燃烧采用丙烷作燃料，它是一种有机物，所以它的组成中一定含有元素，丙烷燃烧除了需要充足的氧气还需要．第 4 页22．某化学小组在实验室用CO 和Fe2O3 在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁）预期看到的实验现象应该是；（2）实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符．但查阅资料可知：CO 还原Fe2O3 时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO 和Fe3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO2FeO+CO2、．（2）表中b 的值为；物质M 的化学式为．23．用以下装置进行H2、C、CO 还原CuO 的实验并检验产物．①上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成色；②用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是；③装置乙中C 和CuO 反应的化学方程式为；④装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是（仅答两点）．24．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有，滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有．25．举例来证明下列结论是错误的：（1）金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气．（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应．第 5 页（3）物质的溶解度随着温度的升高都会增大．（4）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化．26．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2═Si+2CO↑，在反应中SiO2 发生了（填“氧化“或“还原“）反应．（2）天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为：，产生的H2 若在潮湿的Cl2 中燃烧，会产生大量的“白雾“，“白雾“是．27．在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的反应中，Fe2O3 发生了反应，其中还原剂是．第 6 页参考答案与试题解析一．选择题（共18 小题）1．下列金属中，不能与稀硫酸反应生成H2 的是（）A．Ag B．Mg C．Zn D．Fe【解答】解：A、Ag 位于氢的后面，不能和稀硫酸反应；B、Mg 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；C、Zn 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、Fe 位于氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

九年级化学全册第九单元金属第二节金属的化学性质特色训练鲁教版

九年级化学全册第九单元金属第二节金属的化学性质特色训练鲁教版相对原子量：H —1，Mg —56，O —16，S —32，Cl —35.5 C —12 Na —23 Ca--40A 卷（基础强化）（30分钟 60分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的）1.下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；B.铝粉在空气中燃烧发出耀眼的白光；C.将CO 还原Fe 2O 3的尾气直接排入空气；D .不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；2.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是（）A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgB ．2Al+3H 2SO 4＝A12(SO 4)3+3H 2↑C ．2Mg+CO 2 2MgO+CD ．2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 23. 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是（）A ．铁B ．碳C ．铁、碳混合物D ．硫酸亚铁4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示（）A .消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量5.下列化学方程式书写正确的是（）A ．2Fe+6HCl==2FeCl 3+3H 2B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑C ．Fe+ CuSO 4==FeSO 4+CuD ．4Fe+3O 2==2Fe 2O 36. 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。

以下判断正确的是（）A ．滤液中一定含有铜和锌B ．滤液中一定含有Zn 2+C ．滤液中一定含有铜D ．滤液中一定含有Cu 2+7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

2020-2021学年九年级化学下册第九单元《金属》第二节金属的化学性质随堂练习 (新版)鲁教版

第二节金属的化学性质随堂练习一、选择题1.在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为A．28:27B．1:27C．29:27D．19:92.下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3.称取5.00g锌粉，放入100m L饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100g H2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2∼3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是A．置换反应不完全B．混入硫酸锌C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜4.要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④5.下列实验设计或操作，能达到实验目的是A．B．C．D．6.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

说法错误的是A．AB段的化学反应是：FeO3+6HCl→2FeCl3+3H2O2B．CD段压强变化的主要因素是温度C．C点反应结束D．E点温度大于A点7.A∼E是初中化学常见物质，如图所示是它们的转化关系（部分生成物已省略）。

其中B、E均为金属，且B为红色，E是世界年产量最高的金属。

下列判断中不正确的是A．反应①属于化合反应B．反应②所得D的溶液为黄色C．反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸D．反应③可验证B、E金属活动性的强弱8.类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是A．能分解产生氧气的物质一定含氧元素，含氧元素的物质分解一定放出氧气B．活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的一定是活泼金属C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同D．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应9.下列对实验现象描述正确的是A．镁条燃烧，产生耀眼的白光，产生大量白色烟雾B．氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D．铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜10.等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。

新编鲁教版九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质同步测试

第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01 知识管理 1．金属和氧气的反应铝与氧气：金属铝能在氧气中__燃烧__，化学方程式为__4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3__。

温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。

2．金属和酸(稀盐酸)的反应铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__浅绿__色，化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

铜与稀盐酸：无现象，不反应。

铝与稀盐酸：铝的表面有__气泡__产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑__。

温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。

3．金属活动性顺序表内容：――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__强__。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢__前面__的金属能与酸反应放出氢气。

4．置换反应定义：一种__单质__和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应。

表达式：A ＋BC → AC＋B易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 。

02 基础题考点1 金属与氧气的反应1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。

该艺术品不易锈损的主要原因是( D ） A ．铝不易发生化学反应 B ．铝的氧化物发生还原反应 C ．铝不易被氧化D ．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( D ） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A ．①和③ B．只有③ C ．③④⑤ D．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应3．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( A ） A ．Cu B ．Zn C ．Mg D ．Fe4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D ） A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳5．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

新版鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质同步练习

（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。

【答】D 【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。

【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。

要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。

可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。

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第二节金属的化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1. 金屈材料在人类社会的发展史上一直发挥着重耍的作用。

人类历史上使用最早的金属（）2. 下列关于金屈的叙述中正确的是（） A. 所有的金屈都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金屈、或较活泼的金屈能与酸反应，但不能与碱反应D. 金屈元素在口然界中都是以化合态存在的3. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是（） A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1一2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7. 下列关于金属Na 的叙述中，说法正确的是（） A. Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na 在空气中燃烧，产物是NmOC. Na 是银白色金屈，硬度大，熔点高D. Na 、K 合金可作原子反应堆的导热剂8. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A. A1是地壳中含量最多的元素B. A1是比较活泼的金屈，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）B.N aOII 和 CO2 C. Na?。

?和 CO2 D.木炭(C)和。

2 10. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A.铜B.铁C.铝B. NaClC. NaOHD. Na 2O5.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（） A. NaOH B. Na 2O6. 铝在空气中能够稳定存在的原因是C. W.2O2D. NaHC03 A. 铝的活泼性差C.铝与氧气不反应 B. 铝的还原性差D.铝表面有氧化膜A. Na 和 @A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液11.73202与水反应能够产生这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02。

九年级化学全册 9.2 金属的化学性质同步测试(含解析)(新版)鲁教版

９.2 金属的化学性质一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O311．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B．“绿箱子”上的“”是回收标志C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值16．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一．下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油C．轮圈镀铬 D．车架喷漆17．下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈二、非选择题：18．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉．这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是．19．下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是．20．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）．（1）物理方法：（2）化学方法：21．某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间1 5 8 1O 16 15/min实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止，铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：．22．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有，滤液中一定有；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有，滤液中一定有，滤液中一定没有；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有，滤液中一定有．23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．24．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是．（2）操作a的名称是；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：．（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）．a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液．25．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失．某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁锈蚀是铁跟和（用化学式表示）等物质相互作用的结果．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈？简单易行的方法是（列举一种方法）．26．2013年中央电视台举办的“3•15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？查阅资料】1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液．【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，说明此样品为（填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．【废液处理】（1）转化成沉淀．小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式．（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．27．小华想测定Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下，从下表数据分析：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04①小华用10g合金粉末总共收集到氢气g②求出该合金中铜的质量分数．（H﹣1 Cu﹣64 Zn﹣65 Ag﹣108 Cl﹣35.5）鲁教版九年级化学全册同步测试：９.2 金属的化学性质参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的 B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】根据物质的颜色进行选择．纯铁是银白色，但铁粉是黑色的．【解答】解：A、四氧化三铁是黑色固体；正确．B、纯铁是银白色固体；错误；C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的；正确；D、硫酸铜溶液是蓝色的；正确．故选B【点评】记住各物质的颜色是解答本类题的关健．注意纯铁是银白色，但铁粉是黑色的2．遇稀盐酸不产生气体的是（）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．石灰片【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】物质的性质与用途．【分析】理的酸的化学性质及金属活动性顺序的应用．【解答】解：能够和稀盐酸反应的物质有酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐，石灰片的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在金属活动性顺序中（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），铁和铝都在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，而铜在氢后，不与稀盐酸反应．故选B【点评】主要考查了酸的化学性质和金属活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力．3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（）A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性【考点】化学变化和物理变化的判别；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】物质的变化与性质；金属与金属材料．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解答】解：A、铁容易传热导电不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．B、纯铁是银白色的金属用眼睛就能观察到，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．C、铁在潮湿的空气中易生锈需通过发生化学变化才能表现出来，是化学性质．D、铁有良好的延展性不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．故选C【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜进行分析．【解答】解：铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选：D．【点评】本题考查了金属铝的化学性质，完成此题，可以依据学过的知识进行．5．下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】A、铜是紫红色的固体；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜；C、金属具有良好的导电性；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应．【解答】解：A、常温下并非所有金属都是银白色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀，正确；故选A．【点评】本题属于基础知识考查题，了解常见金属的物理、化学性质，铁生锈的条件，与酸可反应的性质，即可顺利解答．6．铝是生活中最为常见的金属之一．关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．你所认同的是（）A．① B．② C．③ D．①②③【考点】金属的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】①在金属的活动性顺序中，铝排在第五位，可见其化学性质很活泼；②铝合金是混合物其中含有铝，能发生化学反应；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜．【解答】解：①因为铝的化学性质很活泼，所以易被锈蚀；②合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．故选C【点评】此题主要考查铝的“自我保护”能力极强的性质，它能与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀．7．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A．青铜属于纯净物 B．青铜属于金属材料C．青铜的硬度比铜大 D．青铜耐腐蚀，易铸造成形【考点】金属材料及其应用；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、依据青铜的成分分析判断；B、依据金属材料的范围分析判断；C、依据合金的性质分析判断；D、依据青铜的性质进行分析；【解答】解：A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物；B、金属材料包括金属单质与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬度要大，所以青铜的硬度比铜大；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造成型；故选：A．【点评】此题是对金属及合金知识的考查，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．8．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】利用题干提供的关于判断金属活动性强弱时可利用不同金属与另一物质反应的速度或剧烈程度来确定的信息，可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，以此分析并解决问题即可．【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙．故选A．【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干中关于金属活动性顺序判断的依据，结合表中反应的现象分析判断即可．9．向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH﹣）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．【解答】解：由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：A、如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；B、滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；C、若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；D、若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．10．工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的是（）A．MnO2B．Al C．Mn D．Al2O3【考点】还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】发生还原反应的物质是在反应中失掉氧而本身被还原的物质．【解答】解：在3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3中二氧化锰失掉了氧本身被还原，发生了还原反应的物质是二氧化锰，因此二氧化锰发生了还原反应．故选A【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原反应的特征是失掉氧，属基础性知识考查题．11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．下列说法正确的是（）A．铁和铁合金都容易被腐蚀B．高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C．配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液可用铁桶配制D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据有些铁合金不易锈蚀进行分析判断．B、根据高炉炼铁的原理进行分析判断．C、根据铁的活动性比铜强、能与硫酸铜溶液反应进行分析判断、D、根据铁在氧气中燃烧的实验现象进行分析判断．【解答】解：A、铁跟空气中的氧气和水共同作用容易锈蚀；有些铁合金，如不锈钢，不易被腐蚀，故选项说法错误．B、高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳等在高温下把铁从铁矿石中还原出来，故选项说法正确．C、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能在铁桶中配制波尔多液，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．12．下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应．故A不符合题意；B、金属的导电性与金属的活动性无关，故B符合题意；C、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故C不符合题意；D、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故D不符合题意；故选项为：B．【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．13．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．【解答】解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．14．保护资源、合理利用资源是每个公民的责任，下列做法不利于保护金属资源的是（）A．汽车金属外壳表面喷漆形成保护层B．及时除去钢铁制品表面的铁锈C．用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净D．回收废旧的易拉罐【考点】金属资源的保护．【专题】金属与金属材料．【分析】从金属生锈的角度和金属再利用的角度进行分析．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀，汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，及时除去钢铁制品表面的铁锈，回收废旧的易拉罐属于保护金属资源；用钢丝球擦洗铝锅保持光亮洁净，破坏了铝制品表面的保护层，不利于保护金属资源．【解答】解：A、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，故A利于保护金属资源；B、及时除去钢铁制品表面的铁锈，以防止吸收水分更易生锈，故B利于保护金属资源；C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护，故C不利于保护金属资源；D、回收废旧的易拉罐，属于金属资源的再利用，故D利于保护金属资源．故选C．【点评】本题考查金属资源的保护，需要同学们掌握金属的锈蚀的防护、资源的合理利于等知识，属于基础知识的考查．15．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）。

九年级化学鲁教版下册9.2金属的化学性质同步考试测试卷

九年级化学鲁教版下册9.2金属的化学性质同步测试卷一、选择题1. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B.溶液一定具有均一性、稳定性，所以均一稳定的一定是溶液C.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以铁比铜活泼D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红一定是碱溶液2. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定3. 废旧家用电器的某部件含有 Zn 、 Fe 、 Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（）A.Zn、FeB. ZnC.FeD. Cu4. 用化学知识判断，下列说法不正确的是（）A.焚烧含氯塑料会对空气造成污染B. 生活污水处理达标后再排放C.均一、稳定的液体都是溶液D.铝具有很好的抗腐蚀性能5. 金属 M 和 AgNO3 溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3－M(NO3)2+2Ag 。

则下列说法错误的是 ( )A.M 的金属活动性比Ag的强B.金属 M 可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后 M 的化合价发生了变化6. 为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱 , 提供的试剂有 :Zn 、 Cu 、稀硫酸、ZnSO4 溶液、 CuSO4溶液。

下列说法正确的是 ( )A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱7. 已知向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。

则下列有关说法正确的是( )A.滤出的固体中不含铁 , 滤液中含有硝酸铁B.滤液中一定含有硝酸亚铁 , 不含硝酸铁 , 可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜 , 滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜8. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来9. 锡 (Sn) 是五金之一 , 它的金属活动性位于铁和铜之间 , 则下列反应不会发生的是 ( )A.Zn+Sn(NO3 )2 －Zn(NO3)2+SnB.C.Sn+2AgNO3 －Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4 －SnSO4+Mg10. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属 ,X 在常温下就能与氧气反应 ,Y 、 Z 在常温下几乎不与氧气反应 ; 如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 , 过一会儿 , 在Z 表面有银析出 , 而 Y 没有变化。

鲁教版九年级下册 9.2 金属的化学性质同步测试

专题复习金属的化学性质【主题知识呈现】一、金属活动性顺序表K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au二、金属的化学性质1.金属 + 氧气 → 金属氧化物反应类型_________铝在氧气中燃烧铝制品不易被腐蚀的原因：2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气反应类型___________________铁与稀硫酸反应 ___________________说明：①酸一般指_____________________等②铁与酸发生置换反应，生成_ _③金属在（H ）3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐反应类型___________________湿法炼铜 __________ __ ___说明：①一般K 、Ca 、Na 三种金属除外。

②参加反应的盐必须是________的③铁与盐溶液发生置换反应时，生成________【典型题中学方法】考点一、金属与氧气的发生：1、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈。

铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是。

2、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（）。

A.铝不易发生化学反应B.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝不易氧化考点二、金属与酸是否反应：1、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A 、CuSO 4B 、Ag 2SO 4C 、Fe 2(SO 4)3D 、MgSO 42.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl 2B MgSO 4C FeCl 3D Al 2(SO 4)33、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A 、铜、银B 、铁、锌C 、铂、铜D 、银、金更进一步：酸与金属反应图像今有等质量镁、铁、锌三种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A 、B 、C代表这三种金属，则A 、B 、C 分别是：A ． B. C.〔归纳〕等质量金属与足量酸反应规律： 1、图像中斜线越陡，反应速度越，活动性越。

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金属的化学性质A组一、选择题1.(2018新疆中考)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误．．的是()A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4Cu+FeSO42.(2018山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液3.(2019湖北荆州中考)已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是()A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强4.(2019四川眉山中考)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()5.(2019湖北黄石中考)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。

下列有关现象、分析或结论正确的是()A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸的质量分数可以不同二、填空题6.(2019内蒙古呼和浩特中考)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。

根据所学知识回答下列问题:(1)常温下一些金属的物理性质数据如表,据此可知高压输电线最好选用金属(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”)。

(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等,写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

下列说法中正确的是(填序号)。

a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况7.(2019黑龙江大庆中考)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。

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