高中化学选修三课件配合物四
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2016年福建省东山第二中学高二化学课件选修3专题4配合物的形成和应用(共20张ppt)
一、配合物的形成
活动与探究 P76 《金榜》P41
实验现象: 先出现蓝色沉淀,继续滴加浓氨水 沉淀溶解，生成深蓝色溶液。 结论: Cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。 Cu2+ +2NH3. H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH-
第二单元 配合物是如何形成的
学习目标:
1.了解人类对配合物结构认识的历史.
2.知道简单配合物的基本组成和形成条件. 3.理解配合物的结构和性质之间的关系. 4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用. 重点:1.配合物的基本组成和形成条件. 2.理解配合物的结构和性质之间的关系. 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用. 难点:1.配合物的基本组成和形成条件. 2.理解配合物的结构和性质之间的关系. 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.
[Pt(NH3)2Cl4]
中心原子：Pt 配位体：NH3、Cl配位数：6
2、判断下列配合物的中心原子的化合价
[Ag(NH3)2]OH
+1 +2
+1
0
-1
[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O K[Pt(NH3)Cl3]
-1
+3 0 -1 +1 +2 0 -1
+3
0
-1 -1
0
K4[Fe(CN)6]
配 合 物
内 界
配位原子 N 。
内 界
外界
外界
[Cu(NH3)4] SO4
中 配 配 外 心 位 位 界 原 体 数 离 子 子
活动与探究 P76 《金榜》P41
实验现象: 先出现蓝色沉淀,继续滴加浓氨水 沉淀溶解，生成深蓝色溶液。 结论: Cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。 Cu2+ +2NH3. H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH-
第二单元 配合物是如何形成的
学习目标:
1.了解人类对配合物结构认识的历史.
2.知道简单配合物的基本组成和形成条件. 3.理解配合物的结构和性质之间的关系. 4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用. 重点:1.配合物的基本组成和形成条件. 2.理解配合物的结构和性质之间的关系. 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用. 难点:1.配合物的基本组成和形成条件. 2.理解配合物的结构和性质之间的关系. 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用.
[Pt(NH3)2Cl4]
中心原子：Pt 配位体：NH3、Cl配位数：6
2、判断下列配合物的中心原子的化合价
[Ag(NH3)2]OH
+1 +2
+1
0
-1
[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O K[Pt(NH3)Cl3]
-1
+3 0 -1 +1 +2 0 -1
+3
0
-1 -1
0
K4[Fe(CN)6]
配 合 物
内 界
配位原子 N 。
内 界
外界
外界
[Cu(NH3)4] SO4
中 配 配 外 心 位 位 界 原 体 数 离 子 子
高中化学选修三--全套PPT课件
且它们的自旋方向相反
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
-
28
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
-
29
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图 O原子
的递增而呈周期性的变化
1、原子半径
层数 层数多半径大 电子间斥力大 决定因素
核电 核电荷数大半径小 正负电荷
荷数
间引力大
同周期主族元素：从左至右原子半径递减
同主族元素：从上至下原子半径递增
电子层结构相同的离子原- 子序数小的半径大！39
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
-
58
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距 共价半径：同种原子的共价键键长的一半
稀有气体为单原子分子，无共价半径
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
-
59
观察表2-2 某些共价键的键能
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
-
60
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 共价键的方向性
化学 选修三
原子结构 原子结构与性质
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质
晶体的常识
分子晶体与原子晶体
金属晶体
高中化学选修三全套ppt课件
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的电子排布式
19
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
24
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
30
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
31
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图 O原子
Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
15
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
数 2n2 2n2
2n2
32 2n2
16
三、构造原理与电子排布式
19
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2 ②简化电子排布式
价层电子：主族、0族元素最外层 副族、Ⅷ族最外层和次外层
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
24
b.电子云扩展程度 同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、洪特规则
怎么填
电子总是优先单独地占据简并轨道
且它们的自旋方向相同
30
3、电子排布图
例：写出O原子的电子排布图 O原子的电子排布式： 1s2 2s2 2p4
1s2 2s2
2p4
31
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图 O原子
Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
15
能层 K L
M
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
数 2n2 2n2
2n2
32 2n2
16
三、构造原理与电子排布式
高中化学苏教版选修三 4.2 配合物的形成和应用 课件 (共19张PPT)
配位体具有孤电子对
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
高中化学苏教版选修3 专题4第二单元 配合物的形成和应用 课件(34张)
3．配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配 合 物 越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳 定 性与配位体的性质有关。例如：血红素中的Fe2＋与CO分子形 成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素 中 的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血 红 素 就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
2．配合物的溶解性
有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、 Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水 的 物质，如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成 配 合 物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代 硫
酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为AgBr＋ 2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王 水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为Au＋
有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3] 等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如 [Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。
2．配合物的结构
配位数
杂化轨道 类型
空间构型
结构示意图
实例
2
sp
直线形
[Ag(N＋H3)2] [Cu(N＋H3)2]
4
sp3
正四面体
子对，所以不能形成配位键。
3．下列不属于配离子的是( D ) A．[Ag(NH3)2]＋ B．[Cu(CN)4]2－ C．[Fe(SCN)6]3－
D．MnO－ 4
解析：MnO4－ 无配位原子。
4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3溶 液， 不 能 生 成 AgCl沉淀的是( B ) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 解析：在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶 液
高中化学选修三__全套课件 共202页PPT资料
σ键 按成键方式 按电子云 π键 重叠方式
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大 同主族元素从上至下电负性逐渐变小
②电负性应用
一般而言 金属<1.8，非金属>1.8 1.8左右的既有金属性，又有非金属性
对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似
4、金属性与非金属性
金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性 同主族元素从上至下 金属性增强，非金属性减弱
越易反应，非金属性越强 气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱 酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O 非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右 化合价由＋1→＋7， －4 →0递增 巩固练习见资料
量关系
3.知道原子核外电子的能级分布及其能
.
量关系
4.能用符号表示原子核外的不同能级，
初步知道量子数的涵义
5.了解原子结构的构造原理，能用构造
原理认识原子的核外电子排布
6.能用电子排布式表示常见元素（1～
36号）原子核外电子的排布
一、开天辟地——原子的诞生
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大 同主族元素从上至下电负性逐渐变小
②电负性应用
一般而言 金属<1.8，非金属>1.8 1.8左右的既有金属性，又有非金属性
对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似
4、金属性与非金属性
金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性 同主族元素从上至下 金属性增强，非金属性减弱
越易反应，非金属性越强 气态氢化物的稳定性
越稳定，非金属性越强 最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸
酸性强弱 酸性越强，非金属性越强
5、化合价
主族元素族序数＝最高正价＝价电子数 F、O 非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8
同周期的主族元素从左至右 化合价由＋1→＋7， －4 →0递增 巩固练习见资料
量关系
3.知道原子核外电子的能级分布及其能
.
量关系
4.能用符号表示原子核外的不同能级，
初步知道量子数的涵义
5.了解原子结构的构造原理，能用构造
原理认识原子的核外电子排布
6.能用电子排布式表示常见元素（1～
36号）原子核外电子的排布
一、开天辟地——原子的诞生
苏教版 高中化学 选修三 专题4(2)《配合物的形成和应用》ppt课件
(
)
分析:√。Cu2+与氨气分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子 对形成配位键。
2.下列关于配合物的说法中不正确的是
(
)
A.许多过渡金属离子对多种配位体具有很强的结合力,因而过渡金属
配合物远比主族金属配合物多
B.配合物中,中心离子与配位体间、配离子与酸根离子间都是以配位
键结合
C.配离子中,中心离子提供空轨道,配位体提供孤电子对
4.(SJ·P83改编)下列配合物中配位数为2的是
(
)
A.[Ag(NH3)2]+
C.[Co(NH3)6]3+
B.[PtCl2(NH3)2]
D.[Ni(CN)4]2-
【解析】选A。配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数
目,B、D两项配位数为4,C项配位数为6。
一、配位键与配合物 1.配位键: (1)形成条件:①中心原子必须有空轨道;②配位原子必须有孤电子对。 (2)表示方法:配位键用“A→B”表示,A为提供孤电子对的原(离) 子,B为接受孤电子对的原(离)子。
2+生成[Cu(NH ) ]2+。 浓氨水 离开,可用_______,Cu 3 4
(3)定量测定物质的组成。
(4)溶解某些特殊物质:金和铂之所以能溶于王水中,也是与生成配离
子的反应有关。
Au+HNO3+4HCl====H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl====3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
2
NH3分子 配位体：_______
4 配位数：__
(3)形成条件。 孤电子对 。如中性分子有____________ H2O、NH3、CO 等;离子有 ①配位体有_________ F-、Cl-、CN- 等。 ____________
选修三配合物PPT课件
-
2
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反应 后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其 结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
NH3
试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 .H2O
Cu（OH）2 +2 NH4 +
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
蓝色沉淀
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
[Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6
*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有 利于形成配位数较高的配合物。 *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。
常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：
中心离子的电荷：+1 2
+3 +4
常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名 称之间用圆点“·”分开。 阴离子次序为：简单 离子——复杂离子——有机酸根离子。
中性分子次序为：NH3—H2O—有机分子。
-
11
1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外
界K2[SiF6]
六氟合硅(Ⅳ)酸钾
K[PtCl5(NH3)]
五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾
-
13
形成配合物时性质的改变
1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)-
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
高中选修三配合物
离子位于中心，六个氨分子作为配体通过配位键与铁离子相连。
02 03
铜(II)与乙二胺的配合物
铜(II)离子可以与乙二胺形成四乙二胺合铜(II)配合物([Cu(en)2]2+)，其 中铜离子位于中心，四个乙二胺分子作为配体通过配位键与铜离子相连 。
钴(II)与氯离子的配合物
钴(II)离子可以与氯离子形成四氯合钴(II)配合物([CoCl4]2-)，其中钴离 子位于中心，四个氯离子作为配体通过配位键与钴离子相连。
B
溶液的性质
溶液的pH值、离子强度、溶剂性质等也会 影响配合物的稳定性。例如，在强酸性溶液 中，一些配合物可能会发生解离；在强碱性
D
溶液中，一些配合物可能会发生沉淀。
03 配合物在化学反应中作用
氧化还原反应中作用
配合物作为氧化剂
01
某些配合物中的中心原子可以接受电子，从而作为氧化剂参与
氧化还原反应。
以中心原子的元素符号表示，其氧化态用 罗马数字标明。
配合物结构与性质
02
配合物空间构型
01
直线型
配合物中心原子与配体以直线方式排列，如 [Cu(NH3)2]+。
02
平面型
配合物中心原子与配体在同一平面上，形成平面构型， 如[PtCl4]2-。
03
四面体型
配合物中心原子位于四面体中心，四个配体位于四面体 的顶点，如[Ni(CO)4]。
谢谢聆听
稀土金属离子
如镧系和锕系元素，具有 特殊的电子构型和化学性 质，能与多种配体形成稳 定的配合物。
常见配体类型及其性质
氨和胺类配体
具有孤对电子的氮原子可以与 金属离子形成配位键，如氨 (NH3)、乙二胺(en)等。
苏教版高中化学选修三课件配合物第4课时.pptx
思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉 淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气， 得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。 把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶 液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合 物结构的化学式(钴的配位数为6)：__断不正 确的是 A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+
C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+ （Cu2+的半径小于Zn2+的半径）
答案：B
配合物的稳定性
配合物具有一定的稳定性，配合物中 的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；
配位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
答案：B
思考题：
写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。
中心离子：Ag+ 配位原子：NH3分子中的N原子 配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
此配合物中Co的化合价为__+__3__。
苏教版高中化学选修三课件专题四《第二单元人类对配合物结构的认识》课件2(17张)
例如: [Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3、Na3[AlF6]、 [Ag(NH3)2]OH等
2019/2/7
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+的形成原理，总结 配合物的形成条件。
2.配合物形成的条件：
(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。
2019/2/7
2019/2/7
2、外界：SO42 除内界以外的部分，一般是简单
离子。 有的配合物只有内界没有外界， 如：Fe(C0)5
2019/2/7
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 如：Pt(NH3)2Cl2 (3)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位 体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间 以离子键结合,在水溶液中较易电离。
书写[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式
（4）配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别
2019/2/7
小结： 1.配合物的概念 2.配合物的形成条件 3.配合物的组成
[Cu(NH3)4]SO4
中心离子 配位体
配位数 外界离子
内界 配合物
外界
2019/2/7
分析下列配合物
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6]
人类对配合物结构的认识
2019/2/7
实验1
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。
实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象并 分析原理。
2019/2/7
1.NH4+的形成过程： NH4+的结构式： 2.孤电子对： 3.配位键：
2019/2/7
问题解决
请根据[Cu(NH3)4]2+的形成原理，总结 配合物的形成条件。
2.配合物形成的条件：
(1)中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2)配位体具有孤电子对。
2019/2/7
2019/2/7
2、外界：SO42 除内界以外的部分，一般是简单
离子。 有的配合物只有内界没有外界， 如：Fe(C0)5
2019/2/7
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性； (2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。 如：Pt(NH3)2Cl2 (3)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位 体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间 以离子键结合,在水溶液中较易电离。
书写[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式
（4）配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别
2019/2/7
小结： 1.配合物的概念 2.配合物的形成条件 3.配合物的组成
[Cu(NH3)4]SO4
中心离子 配位体
配位数 外界离子
内界 配合物
外界
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分析下列配合物
配合物
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6]
人类对配合物结构的认识
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实验1
向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入 浓氨水，边滴加边振荡，观察实验现象。
实验２
取2ml5%的CuＣl２溶液进行如上实验，观察现象并 分析原理。
2019/2/7
1.NH4+的形成过程： NH4+的结构式： 2.孤电子对： 3.配位键：
高中化学苏教版选修3课件：4.2 配合物的形成和应用
配合物 A B 颜色 棕黄色 淡黄色 极性 极性 非极性 在水中的溶 解性(100 g 水中) 0.257 7 g 0.036 6 g 抗癌活性 有活性 无活性
第二单元
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2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
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(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
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2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
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(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
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[Co(NH3)5Cl]Cl2
答案：B
思考题：
向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉 淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋。此时向溶液中通入空气， 得到的产物中有一种其组成可用CoCl3· 5NH3表示。 把分离出的CoCl3· 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶 液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol CoCl3· 5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合 物结构的化学式(钴的配位数为6)：___________， 此配合物中Co的化合价)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
配合物的稳定性
配合物具有一定的稳定性，配合物中 的配位键越强，配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
同分异构体
什么叫同分异构体？ 配合物是否存在同分异构体? 配合物的同分异构体的性质是否有 区别?
思考题：
0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中 用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。 （2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定； 配位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
配合物的稳定性
下列各配合物的稳定性，判断不正 确的是 A、[Fe(CN)6]3－＞[Fe(SCN)6]3－ B、[Co(NH3)6]2+＞[Co(NH3)6]3+ C、[AlF6]3－＞[AlBr6]3－ D、[Cu(NH3)4]2+＞[Zn(NH3)4]2+ （Cu2+的半径小于Zn2+的半径）