化学考点
高考化学考点总结与实战经验分享
高考化学考点总结与实战经验分享化学作为理科中的重要一环，在高考中占据了不可小觑的分量。
在掌握了基本知识后，如何在考试中取得好成绩，成为了广大高中生所关心的问题。
本文将结合化学考试中的常见考点，为大家分享一些实战经验，以期提高大家的化学考试成绩。
1. 化学中的常见考点1.1 元素周期表元素周期表作为化学中最重要的基础知识之一，在高考中占据了许多分值。
在考试中，需要掌握元素周期表中各元素的化学性质、物理性质、电子排布等一系列重要知识点。
1.2 化学键化学键作为建立化学反应的基础，同样也是高考中的重要考点。
在考试中，我们需要掌握电子亲和力、电子亲合能、电离能等相关的概念，并熟练掌握单键、双键、三键的形成条件与应用。
1.3 化学方程式化学方程式是理解化学反应的重要途径，在高考中难免需要涉及。
在考试中，我们需要掌握化学方程式中常见的反应类型以及反应条件等，进而解决各类化学反应问题。
1.4 化学计算化学计算是高考中不可缺少的一个考点。
在考试中，我们需要从分子量、摩尔质量等角度掌握化学计算的方法，并运用化学计算解决一系列化学问题。
2. 高考化学实战经验分享2.1 对策一：理论知识与实践紧密结合在化学学习过程中，我们要努力将理论知识与实验操作结合。
通过自己的实践体验，不仅能够加深对理论知识的印象，更能够在实践中培养自己的实验操作能力以及对化学实验安全的认识。
2.2 对策二：模拟考试与错题集在高考前期，我们应当密集进行化学模拟考试，模拟真实考试的环境和时间，进行自我监测和评估。
在此基础上，逐渐形成自己的错题集，及时查漏补缺，提高自己的知识掌握程度。
2.3 对策三：考场策略与时间把控在考试中，我们需要把握时间，根据自己的掌握程度适时调整答题顺序，合理安排时间，提高效率。
同时，在考试中也应当密切关注题目要求，切忌遗漏重要的考点和知识。
总之，高考化学考点总结与实战经验分享，旨在帮助广大高中生在高考化学中取得好成绩。
我们需要通过实践锻炼自己的实验操作能力，建立起自己的错题集，制定合适的考场策略，才能在考试中游刃有余，发挥自己的优势，取得好成绩。
高中知识清单化学
高中知识清单化学高中化学必背知识一、原子结构与元素周期律1、电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p泡利原理和洪特规则泡利原理:每个轨道里最多能容纳2个电子，用方向相反的箭头“↑↓”自旋方向相反。
洪特规则:当电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则的特例：当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
2.第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量.3.电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度叫电负性。
4.元素周期律二、化学键与分子间作用力1、共价键：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
其特征是具有饱和性和方向性。
共价键类型：σ键和π键，还有一种特殊的共价键是配位键键长与键角：键长与原子半径相关，键角与分子空间结构相关离子键：当两种原子相互接近到一定程度，容易发生电子得失而形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键的实质就是静电作用等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。
范德华力：物质分子间存在的微弱相互作用氢键：分子间(内)电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用三、晶体结构2.晶胞的计算金刚石晶胞NaCl晶胞CO2晶胞金刚石属于原子晶体，晶胞中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用;每个最小环含有1/2个C原子。
NaCl属于离子晶体，晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl-，这些Cl-构成的几何图形是正八面体，每个Cl-周围吸引着6个Na+，Na+、Cl-个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl-。
干冰属于分子晶体。
晶胞中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有12个。
1个晶胞中含有4个CO2金属晶体：金属Na、K、Cr、Mo(钼)、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积，原子的`配位数为8，一个晶胞中含有2个原子。
初三化学必背60个考点
初三化学必背60个考点1. 物质的变化和性质。
2. 药品的取用。
3. 物质的加热。
4. 仪器的洗涤。
5. 空气的成分和组成。
6. 常见物质的分类。
7. 常见物质的颜色。
8. 敞口置于空气中质量改变的物质。
9. 物质的检验。
10.化学方程式的书写和配平。
11.溶液的浓度和稀释。
12.酸碱盐的性质和应用。
13.氧化还原反应。
14.有机物的结构和性质。
15.石油和煤的综合利用。
16.电解质和非电解质。
17.电离平衡和酸碱平衡。
18.缓冲溶液的原理和应用。
19.金属的腐蚀和防护。
20.常见非金属物质的性质。
21.物理性质和化学性质。
22.化学反应的热效应。
23.热力学第一定律。
24.热力学第二定律。
25.化学动力学。
26.催化剂和催化作用。
27.表面现象和表面活性剂。
28.胶体溶液和凝胶。
29.纳米材料和纳米技术。
30.绿色化学和可持续发展。
31.氧气和氧化作用。
32.氢气和氢氧化物。
33.碳和碳的化合物。
34.氮和氮的化合物。
35.硫和硫的化合物。
36.卤素和卤化物。
37.磷和磷的化合物。
38.硅和硅的化合物。
39.常见农药和化肥。
40.土壤污染和防治。
41.水的净化和处理。
42.空气污染和防治。
43.噪声污染和防治。
44.固体废物处理和利用。
45.生态环境保护。
46.环境监测和评价。
47.环境伦理和法规。
48.环境教育和宣传。
49.气候变化和全球环境保护。
50.可持续发展与绿色经济。
51.化学实验基本操作。
52.实验数据处理和误差分析。
53.实验设计与评价。
54.实验安全与防护。
55.实验仪器的使用和维护。
56.实验废弃物的处理。
57.实验教学与研究。
58.实验技术进步与应用。
59.实验成果转化与产业创新。
60.化学实验在科研和生活中的应用。
以上就是初三化学必背的60个考点，涵盖了对化学学科的基本认识、实验技能、理论知识、应用领域等方面的内容。
高中化学考点知识点总结
高中化学考点知识点总结一、离子反应1. 氯化银溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化银沉淀和氯化钠溶液。
AgCl(aq) + NaOH(aq) → AgOH(s) + NaCl(aq)2. 硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化铜沉淀和水，该沉淀可以用过滤转化成Cu(OH)2，再干燥可得到CuO。
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) ↓ + Na2SO4(aq)3. 氧化亚铁加入氯化氢酸会发生什么？答：氧化还原反应，生成氯化铁和水。
FeO(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2O(l)二、氧化还原反应1. 硫酸铜与铁末的反应中，氧化剂和还原剂分别是？答：硫酸铜是氧化剂，铁末是还原剂。
2. 酸性溶液中，硫代硫酸铵加入亚硝酸钠溶液会发生什么反应？答：氧化还原反应，硫代硫酸铵被氧化成二氧化硫，亚硝酸钠被还原成氮气。
(NH4)2S2O3(aq) + 2HNO2 → H2S2O6(aq) + 2N2(g) + 4H2O(l)3. 亚硫酸钠和碘化钾溶液反应，若用淀粉试纸才能检测到红棕色复合体，则说明这是一种什么类型的反应？答：还原性反应。
三、功能团1. 如何确认一个物质中有没有羧基？答：用鱼碱试剂或苯酚酞试剂，羧基会和钠盐或氢氧化钠进行酸碱反应，生成相应的盐和水。
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O2. 如何确认一个物质中有没有醇基？答：用酸性高锰酸钾溶液或溴水进行氧化反应，醇基被氧化成酮或醛。
R-OH + [O] → R-CHO/R-C=O3. 如何确认一个物质中有没有酮基？答：用费林试剂或2,4-二硝基苯胺进行反应，酮基会被还原成相应的醇，产物会变成红色。
四、碳水化合物1. 油脂和糖类有什么区别？答：油脂是不溶于水的、能供给人体大量的热量，比如猪油、牛油等；而糖类是可溶于水的、能快速被人体吸收的能量来源，比如葡萄糖、果糖等。
化学知识点总结初三(精选3篇)
化学知识点总结初三（精选3篇）1.化学知识点总结初三第1篇1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
初中化学溶解度考点和知识点
初中化学溶解度考点和知识点初中化学溶解度考点和知识点1：定义：(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克初中化学溶解度考点和知识点2：影响因素质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
初中化学溶解度考点和知识点3：溶解度曲线溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
特征：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法初中化学溶解度考点和知识点4：气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
高考化学学科常考复习考点资料整理
高考化学学科常考复习考点资料整理高中化学知识点一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑴晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑴晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
九年级上册化学重要知识考点
九年级上册化学重要知识考点
1. 元素的周期性：了解元素周期表的结构和周期性规律，并能根据元素的位置预测一
些性质。
2. 化学键：了解离子键、共价键、金属键和氢键的形成及性质。
3. 物质的分类：了解物质的分类方法，包括纯物质、混合物、化合物和元素。
4. 化学方程式：了解如何书写和平衡化学方程式，并了解化学反应的类型（如酸碱中
和反应、氧化还原反应、沉淀反应等）。
5. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和判据，并能判断物质的氧化还原状态。
6. 电解质和非电解质：了解电解质和非电解质的概念，以及电离和解离的区别。
7. 酸碱中和反应：了解酸和碱的性质，能判断物质的酸碱性质，并了解酸碱反应的特征。
8. 盐的制备：了解盐的制备方法，包括酸与碱的中和反应、金属与非金属的反应等。
9. 单质与化合物：了解单质和化合物的区别，并能判断物质是单质还是化合物。
10. 配平离子方程式：了解如何配平离子方程式，并能根据离子方程式计算物质的质量。
以上是九年级上册化学的重要知识考点，希望对您有所帮助。
九年级化学上册常见考点默写：元素符号、化合价、离子符号、化学式
九年级化学上册 | 常见考点默写元素符号、化合价、离子符号、化学式一、写出元素符号1、元素周期表前20个元素氢H；氦He；锂Li；铍Be；硼B；碳C；氮N；氧O；氟F；氖Ne；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；氩Ar；钾K；钙Ca；2、常见元素：锰Mn；铁Fe；银Ag；碘 I ；钡Ba；汞Hg；铅Pb；溴Br；铜Cu；锌Zn；金Au；二、常见元素和根的化合价名称符号常见化合价名称符号常见化合价钾K+1氮N-3,+2,+3,+4,+5 钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2锌Zn+2锰Mn +2,+4,+6,+7硅Si+4铝Al+3氢氧根OH--1 氢H+1硫酸根SO42--2氯Cl -1,+1,+5,+7碳酸根CO32--2铁Fe+2,+3铵根NH4++1氟F-1硝酸根NO3--1三、写出下列离子的符号氢离子H-；氧离子O2-；氟离子F-；钠离子Na+；镁离子Mg2+；铝离子Al3+；硫离子S2-；氯离子Cl-；钾离子K+；钙离子Ca2+；铁离子Fe3+；铜离子Cu2+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硫酸根离子SO42-；硝酸根离子NO3-；碳酸根离子CO32-；铵根离子NH4+；碳酸氢根离子HCO3-；四、写出下列物质的化学式1、单质三原子：臭氧O3；双原子：氧气O2；氯气Cl2；氢气H2；碘I2；溴Br2；单原子：稀有气体：氦气He；氩气Ar；氖气Ne；金属：铜Cu；银Ag；水银Hg；锌Zn；铁Fe；其他：磷P；金刚石C；硫S；碳C；石墨C；2、化合物氧化物：氧化铝Al2O3；水H2O；干冰CO2；氧化铜CuO；三氧化硫SO3；过氧化氢H2O2；二氧化硫SO2；氧化钾K2O；氧化钙CaO；一氧化碳CO；二氧化锰MnO2；四氧化三铁Fe3O4；五氧化二磷P2O5；氯化物：氯化钠NaCl；氯化铜CuCl2；氯化银AgCl；氯化氢HCl ；氯化镁MgCl2；氯化铁FeCl3；硫化物：硫化氢H2S；硫化钠Na2S；硫化锌ZnS；其他：氯酸钾KClO3；硫酸钾K2SO4；碳酸钙CaCO3；锰酸钾K2MnO4；高锰酸钾KMnO4；硫酸H2SO4；氢氧化钙Ca(OH)2；氢氧化钾KOH；氢氧化铝Al(OH)3；碳酸钠Na2CO3；碳酸铵(NH4)2CO3；。
高中化学有机考点
高中化学有机考点如下：
1.基本概念：
有机物与无机物的区别。
碳的特性和它在有机物中的作用。
2.烃的分类：
饱和烃、不饱和烃。
烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
同系物、同分异构体。
3.烃的性质：
燃烧反应。
取代反应：卤代、硝化、磺化等。
加成反应：氢化、卤化、水合等。
4.烃的来源和用途：
石油的分馏。
各种烃的主要用途。
5.烃的衍生物：
醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺等的命名、性质和制备方法。
这些化合物之间的转化关系。
6.糖类：
单糖、双糖和多糖的定义和性质。
葡萄糖和果糖的结构和性质。
7.蛋白质和氨基酸：
氨基酸的结构、性质和分类。
蛋白质的结构和性质。
8.核酸：
DNA和RNA的结构和功能。
核苷酸的组成。
9.有机合成：
有机合成的基本思路和方法。
有机合成中的绿色化学原则。
10.实验操作：
常用的有机实验操作和技巧，如蒸馏、结晶、萃取等。
实验中的安全注意事项。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学高频易错必考点
1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。
2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。
3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。
4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。
但只有在标况下才是22.4摩尔每升。
5.在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。
6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。
若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。
7.气体摩尔体积是用于气体（包括混合气体）四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外CH3Cl，HCHO在标况下为气体。
8.一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。
9.一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。
10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2NA，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。
11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。
12.气体摩尔体积为22.4摩尔每升。
不一定是标准状况下。
13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2NA。
14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。
15.醋酸为弱电解质，故一升ph＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1NA。
16.浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。
17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。
18.铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。
19.酯化反应是可逆反应。
20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
(完整版)有机化学主要考点
有机化学主要考点第一部分 烃一、烷烃。
通式C n H n 2＋2能发生取代反应，例如CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl ＋HCl 。
（条件：C12、Br 2、光照） 二、烯烃。
通式：C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团： C=C （碳碳双键）、CH 2=CH 2六个原子共面。
性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O 4（H +）的紫红色褪去。
②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。
（或溴水） CH 2＝CH 2+B 2r →③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。
例如:n CH 2=CH 2催化剂［2-CH 2］n三、炔烃。
通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线，官能团：-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。
苯和苯的同系物的通式：C n H 62-n （n ≥6） 分子中12个原子共平面。
苯的性质：①取代反应 +B 2r （l ）)(Fe 催 –B r ＋HB r （B 2r 的水溶液不发生此反应）+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 （也叫硝化反应）鉴别②加成反应： +3H 2催苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KM n O 4（H +）溶液褪色②取代反应3CH ＋3HONO 242SO H 浓 +3H 20第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。
（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r +H-OH NaOH C 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a ON C 2H 5OH ＋N a B r 。
②消去反应：C 2H 5 B r + N a ON 醇 C 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B r醇/NaOH CH 2=CH 2 +HB r二、醇。
官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。
2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。
知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。
2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。
3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。
（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。
（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。
知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。
2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。
3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。
【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。
（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。
考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。
高考化学化学平衡考点汇总
高考化学化学平衡考点汇总一、关键信息项1、化学平衡的概念及特征概念：＿___________________________特征：＿___________________________2、化学平衡状态的判断依据正逆反应速率相等：＿___________________________各物质浓度保持不变：＿___________________________其他判断方法：＿___________________________3、影响化学平衡的因素浓度：＿___________________________压强：＿___________________________温度：＿___________________________催化剂：＿___________________________4、化学平衡常数表达式：＿___________________________影响因素：＿___________________________意义：＿___________________________5、化学平衡的移动方向判断勒夏特列原理：＿___________________________具体判断方法：＿___________________________6、等效平衡概念：＿___________________________分类及特点：＿___________________________7、化学平衡图像问题常见图像类型：＿___________________________分析图像的方法：＿___________________________二、化学平衡的概念及特征11 化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
111 化学平衡的特征逆：研究的对象是可逆反应。
等：正反应速率和逆反应速率相等。
动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。
高中化学核心考点知识总结
高中化学核心考点知识总结一、化合价(常见元素的化合价)二、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
特征：化合价的升降。
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂。
四种基本反应类型和氧化还原反应关系。
三、金属活动性顺序表四、离子反应定义：有离子参加的反应。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式。
第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；第三步：删：删去前后都有的离子。
第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)五、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO。
六、各物理量之间的转化公式和推论1、微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNANA——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量和质量：n=m/M，m=nM。
3、对于气体，有如下重要公式：（1）气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V=nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol （2）阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)（3）气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M24、物质的量浓度与物质的量关系（1）物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV（2）物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω)/M七、配置一定物质的量浓度的溶液1、计算：固体的质量或稀溶液的体积2、称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)3、溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌4、检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)5、移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中6、洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)7、定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切8、摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀9、装瓶、贴标签所需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管八、钠的原子结构及性质九、钠的氧化物比较十、碳酸钠和碳酸氢钠的比校十一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态。
高中化学必修一考点
高中化学必修一考点高中化学必修一考点总结一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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九年级化学各单元知识点小结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、绿色化学又叫环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染，无毒无害3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明石蜡蒸气燃烧。
4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网使受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需量取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器（废液缸）内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、或舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管预热，然后集中加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯紧靠玻璃棒过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉（六）仪器的洗涤：（1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（2）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
第二单元我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：①空气是混合物②O2约占1/5，可支持燃烧；③N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄b 、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②铁夹夹在离管口约1/3处③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放棉花团：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑥实验结束时，先撤离导气管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑦用排空气法收集任何一种气体时，导管都应伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途：①氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：用作保护气，如食品袋中冲氮气可防腐（化学性质不活泼）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：用作保护气 6、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热第三单元 自然界的水一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验A.电源种类加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 C.化学反应：+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8D ．检验：O 2---出气口放一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口放一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰E.结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化2、水的化学性质 （1）通电分解 2↑+O 2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 33、水的污染：（1）水资源: 我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、沉淀、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在 （３） 水的吸收：常用浓硫酸；生石灰；固体氢氧化钠；铁粉。
二、氢气： H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）2、化学性质：（１）2H 22O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）H 2 ＋2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、C 、CO ）３、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。