2020高考化学考点
高考化学重要的知识点2020
高考化学重要的知识点2020有机化学是高中化学课本的重点内容，更是化学高考必考的一个知识点，每一个理科生都必须将这个知识点拿下。
下面是小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!高考有机化学知识1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
2020年高考化学知识点总结
2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H O22干冰CO2纯碱、苏打Na CO23小苏打芒硝烧碱、火碱、苛性钠NaHCO3 Na SO·10H O 242NaOH水玻璃、泡花碱Na SiO23明矾石膏(生石膏)石灰石、大理石生石灰KAl(SO)·12H O422CaSO·2H O42CaCO3CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰“84”消毒液CaO、NaOH NaClO漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)、CaCl22绿矾FeSO·7H O42铁红、赤铁矿Fe O23磁铁矿Fe O34胆矾、蓝矾铜绿、孔雀石CuSO·5H O42Cu(OH)CO223-重晶石水煤气2020 版《3 年高考 2 年模拟》（二轮）专有资源BaSO4CO 、H2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe O (红棕色)、Fe(OH) (红褐色)、Fe(SCN) (红色)、Cu(紫红色)、Cu O(砖红色)、液溴2 33 3 2(深红棕色)、NO (红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
22.黄色硫(黄色)、Na O (淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS (黄色)、2 22I 的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe 3+)。
23.蓝色Cu(OH) (蓝色)、CuSO ·5H O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
24 24.绿色Cu (OH) CO (绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO ·7H O(浅蓝绿色)、Cl (黄绿色)、CuCl 2234222的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4(aq)(紫红色),I 2 在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K Cr O 溶液(橙色)。
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
人教版2020高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( ×)2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
( ×)3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( ×)4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。
( ×) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( ×)6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( ×)7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( ×)8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。
( ×)1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。
2020高考化学考点消毒剂
2020高考化学考点消毒剂一、醇类消毒剂【知识点】1、有效成分乙醇含量为70%～80%（v/v），含醇手消毒剂＞60%（v/v），复配产品可依据产品说明书。
2、适用范围主要用于手和皮肤的消毒，也可用于较小物体表面的消毒。
3、使用方法（1）卫生手消毒：均匀喷洗手部或涂擦揉搓手部1～2遍，作用1分钟。
（2）外科手消毒：擦拭2遍，作用3分钟。
（3）皮肤消毒：涂擦皮肤表面2遍，作用3分钟。
（4）较小物体表面消毒：擦拭物体表面2遍，作用3分钟。
4、注意事项（1）如单一使用乙醇进行手消毒，建议消毒后适当使用护手霜。
（2）外用消毒液，不得口服，置于儿童不易触及处。
（3）易燃物品，需远离火源。
（4）对酒精过敏者慎用。
（5）在避光，置于阴凉、干燥、通风处密封保存。
（6）不宜用于脂溶性物体表面的消毒，不可用于空气消毒。
【配套练习】1．下列关于乙醇的叙述中，错误的是A．乙醇俗称酒精B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒D．乙醇能可以和金属钠反应【答案】B【解析】A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；B、乙醇能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误；C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D说法正确；答案选B。
2．下列有关酒精说法错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患C．工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用D．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果【答案】D【解析】A．医学上常用乙醇体积分数为75%的乙醇(酒精)溶液消毒，A正确；B．酒精为易燃液体，大量喷洒在空气中可能引发爆炸，B正确；C．工业酒精含甲醇，甲醇有毒，故不能将工业酒精勾兑饮用，C错误；D．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，D错误。
2020高三化学高考知识要点集锦：实验中的急救方法
化学实验中灼伤、中毒的急救方法化学灼伤指强酸、强碱以及一些毒剂等接触皮肤引起人体的局部损伤。
主要有酸、碱、溴、磷、酚等的灼伤，常见的症状是热痛，如不及时处理往往引起组织器官坏死，留下灼痕。
中毒指某些物质进入人体，损害组织和器官并引起功能性或器质性改变，主要是有毒气体和毒剂中毒，常见的症状是腹痛、头痛、恶心、呕吐、呼吸困难等，以下介绍一些常见的化学灼伤、中毒的急救处理方法。
一、灼伤被化学药品灼伤应根据化学药品的性质及被灼伤的器官采取相应的处理措施。
1.碱类灼伤强碱具有腐蚀性和刺激作用，使体内脂肪皂化，组织胶凝化变为可溶性化合物，破坏细胞膜结构，使病变向纵深发展。
一旦碱灼伤皮肤，应立即用大量水冲洗，至碱性物质消失为止，再用1%～2%醋酸或3%硼酸溶液进一步冲洗。
眼灼伤先用大量流水冲洗，再选择适当的中和药物如2%～3%硼酸溶液大量冲洗，特别要注意穹窿部要冲洗彻底。
2.酸类灼伤常见的强酸如硫酸、硝酸、盐酸都具有强烈的刺激性和腐蚀作用。
硫酸灼伤皮肤一般呈黑色；硝酸灼伤呈灰黄色；盐酸灼伤呈黄绿色。
皮肤被酸灼伤后立即用大量流动清水冲洗（皮肤被浓硫酸沾污时切忌先用水冲洗，以免硫酸水合时强烈放热而加重伤势，应先用干抹布吸去浓硫酸，然后再用清水冲洗），彻底冲洗后可用2～5%的碳酸氢钠溶液、淡石灰水或肥皂水进行中和。
切忌未经大量流水彻底冲洗就用碱性药物在皮肤上直接中和，这样会加重皮肤的损伤。
强酸溅入眼内，在现场立即就近用大量清水或生理盐水彻底冲洗，冲洗时应将头置于水龙头下，使冲洗后的水自伤眼的颞侧流下，这样既避免水直接冲眼球，又不至于使带酸的冲洗液进入好眼，冲洗时应拉开上下眼睑，使酸不至于留存眼内和下穹窿中。
如无冲洗设备，可将眼浸入盛清水的盆内，拉开下眼睑，摆动头部洗掉酸液，切忌因疼痛而紧闭眼睛，经上述处理后立即送医院眼科治疗。
3.溴灼伤液溴和溴蒸气对皮肤和粘膜具有强烈的刺激性和腐蚀性。
液溴与皮肤接触产生疼痛且易造成难以治愈的创伤，严重时会使皮肤溃烂。
2020届高考化学知识点必练---原子结构与性质
2020届届届届届届届届届届---届届届届届届届1.下列说法中正确的是()①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A. ①②③B. ①⑦C. ④⑥⑦D. ①④⑥2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D. s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大4.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期IIIA族B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据如表所列数据判断，错误的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl6.以下能级符号不正确的是()A. 6sB. 2dC. 5fD. 7p7.基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是()A. 12B. 13C. 14D. 158.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期ⅡA族C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道9.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A. HeB.C. 1s2D.10.下列有关化学用语的表达正确的是()A. CO2的比例模型：B. N原子最外层轨道表示式：C. Cl原子的结构示意图：D. Al原子最外层电子排布式：3s23p111.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3.H2O分子，根据氨水的性质可知NH3.H2O的结构式可记为：A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项12.如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B.C. D.13.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是()A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式14.下列说法正确的是()A. Na2SO4晶体中只含离子键B. HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D. NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：下列各项判断正确的是()A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键16.以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A. 只有①③B. 只有①②③C. 只有②③④D. 有①②③④17.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对原子质量是114C. 铟元素是一种副族元素D. 铟原子最外层有3个电子18.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子19.关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A. 电子只能在电子云轮廓图中运动B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D. 能层不同，电子云轮廓图形状不相同20.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2−、[Ni(NH3)6]2+等。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
2020高考化学知识要点总结
2020高考化学知识要点总结高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，接下来是小编为大家整理的2020高考化学知识要点总结，希望大家喜欢!2020高考化学知识要点总结一核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3)。
2020高考化学知识要点总结二铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体2020高考化学知识要点总结三化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2020年高考化学最全重点知识点归纳
2020年高考化学最全重点知识点归纳2020年高考正在备考阶段，高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，今天小编整理了2020年高考化学知识点总结(最全版)，供同学们参考学习。
2020年高考化学知识点总结如下：1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
2020年高考化学重要知识点详细总结宝典(完整版)
高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
2020高考化学复习《600分考点 700分考法》A版-第1章 物质的量
考点1 物质的量与阿伏加德罗常数
考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱”
陷阱六 物质转化中的“隐含反应”
(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”设置陷阱。 (2)突破方法：①记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应； 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。②看是否隐含可逆 反应，如2NO2 NH3＋H2O N2O4、Cl2＋H2O HCl＋HClO、
考点1 物质的量与阿伏加德罗常数
考法1 突破阿伏加德罗常数（NA）应用的六大“陷阱”
陷阱五 氧化还原反应中电子转移数目
(1)角度：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。 (2)突破方法 ①三步确定电子转移数目： ②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数
【注意】Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3，1 mol Fe 参加反应失去 3 mol e－；1 mol Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但 该反应是可逆反应，转移电子数 小于 1 mol或NA。
考点2 物质的量浓度
考法3 一定物质的量浓度溶液配制的要点
1.容量瓶规格的选择
应遵循“满足要求，最小规格”的原则。如配制480 mL溶液应选择 500 mL 规 格的容量瓶，若需要配制950 mL溶液则应选择 1 000 mL 规格的容量瓶，
2. 溶质的种类
在计算需要多少溶质时,若溶质带有结晶水，则需换算成结晶水合物的“物质的 量”，再求质量。
（2）M = DMr(O2) = 2.5×32 = 80
考点2 物质的量浓度
考法3 一定物质的量浓度溶液配制的要点 考法4 物质的量浓度的相关计算 考法5 配制一定物质的量浓度溶液的读数误差分析
高考化学必考知识点归纳2020
高考化学必考知识点归纳2020 只有高效的学习方法，才能够赶忙的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就照本宣科，先找规律，再记忆，今后再学习，就能很快的掌握知识。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家 !高考化学必考知识点 1特别试剂的存放和取用10 例、K：间隔空气 ; 防氧化，保存在煤油中 ( 或液态烷烃中 ) ，(Li用白腊密封保存 ) 。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，节余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严实。
4.I2 ：易升华，且拥有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓 HNO3， AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
：易挥发，应密封放低温处。
、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、 H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长远放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、 Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能够长时间放置。
高考化学必考知识点 2一、物理性质1、有色气体： F2( 淡黄绿色 ) 、Cl2( 黄绿色 ) 、Br2(g)( 红棕色 ) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色 ) 、O3(淡蓝色 ) ，其余均为无色气体。
其余物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体： HF、 HCl、HBr、HI 、NH3、SO2、NO2、 F2、Cl2 、Br2(g); 有臭鸡蛋气味的气体： H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
化学高考必背知识点2020版
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
2020年高考化学 知识汇总 精品
高考化学知识综合复习纲要Ⅰ．基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下（1.01×105Pa、25℃）。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2＋、Fe2＋、Ag＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存；Pb2＋与Cl－，Fe2＋与S2－、Ca2＋与PO43－、Ag＋与I－不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO －、C6H5O－等与H＋不能大量共存；酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－不能与OH－大量共存；NH4＋与OH－不能大量共存。
人教版2020高考化学第9章(常见的有机化合物)第1节用考点(2)同系物和同分异构体讲与练(含解析)
常见的有机化合物李仕才第一节烃、化石燃料的综合利用考点二同系物和同分异构体1．有机物碳原子成键特点2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃的同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如甲烷与乙烷、正丁烷(或异丁烷)互为同系物。
(3)烷烃的命名：当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示为某烷；若n>10时，用汉字数字表示某烷。
(4)烷烃同系物的物理性质具有规律性，化学性质因结构相似具有相似性。
3.同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(3)同分异构体的类型：4．烷烃同分异构体的书写烷烃同分异构体的书写常用“减碳移位”法，一般可概括为“两注意，四句话”：(1)两注意：选择最长的碳链为主链；找出中心对称线。
(2)四句话：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布对、邻到间。
如戊烷的同分异构体有：(3)烯烃及其他有官能团的有机物的同分异构体除了碳链异构体，还有官能团异构体及位置异构体。
如丁烯CH2===CHCH2CH3的碳链异构体有CH2===C(CH3)2，位置不同产生的异构体有CH3CH===CHCH3，官能团异构体有。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．分子式相同，结构不相同，二者互为同分异构体。
( ×)2．烷烃(C n H2n＋2)从丁烷开始有同分异构体，n值越大，同分异构体种数增多。
( √) 3．分子式为C3H6和C4H8的两种有机物一定互为同系物。
( ×)4．丙烷的沸点高于乙烷的沸点。
( √)5．标准状况下，1 mol己烷的体积为22.4 L。
( ×)6．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
( √)7．戊烷有两种同分异构体。
( ×)1．同系物的特点2．互为同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体。
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高考化学考点汇编化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
高考化学必考知识点大全：化学性质篇化学性质：1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应--强氧化性、酸性②实验室制取乙烯--催化性、脱水性③实验室制取硝基苯--催化剂、吸水剂④酯化反应--催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸--脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸--吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)。
6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2。
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。
比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF，AgCl，AgBr，AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解？28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价？29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸？高考化学必考知识点大全：基本理论篇基本理论：1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+<Fe2+。
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。