地质中学2014-2015年第一次月考化学试卷
2015年第一次月考化学试卷(A4)
2014下期九年级化学试卷时间：80分钟 满分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共40分）1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。
下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）2、下列物质的用途与物理性质相关的是（ ） A ．红磷除去空气中的氧气 B ．运载“嫦娥二号”卫星用氢气作燃料 C ．氢气用于充探空气球 D ．澄清的石灰水检验二氧化碳 3 2010年1月17日，永州市区的空气污染指数为58，首要污染物为：可吸入颗粒物。
根据以上信息，判断永州市区当天的空气质量级别和空气质量状况分别是（ ） A ．I 级 优 B ．II 级 良 C ．III 级 轻度污染 D ．V 级 重度污染4、据报道：某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。
经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质。
由此可知，涂改液是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、单质 D 、化合物5、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的二氧化氮气体。
在实验室中，收集一氧化氮时可选用的集气方法是（ ）A ．排水集气法B ．向上排空气集气法C ．向下排空气集气法D ．排水集气法或向上排空气集气法 6、检验集气瓶中的氧气是否收集满时，应将带火星的木条（ ）A ．接近集气瓶口部B ．伸入集气瓶中部C ．伸入集气瓶底部D ．伸入集气瓶内任何部位 7、实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。
正确顺序是（ ）A ．③②①⑦④⑤⑥B ．②③⑦①④⑥⑤ ②③⑦①④⑤⑥ D ．①③②④⑦⑤⑥8、右图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1/5。
针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（ ） A ．查看实验装置是否漏气B ．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽C ．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，进入瓶内的水的体积不足D ．将红磷改成木炭后重新实验9、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
初三化学第一次月考试题卷
石室锦城2014-2015学年度上期十月质量监测试题九年级化学（命题人：张雪莲审题人：黄雁，陈露露）注意事项：1.全卷总分100分；考试时间60分钟。
2.所有答案均写在答题卷上。
一、选择题1.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A．氯化铜的颜色是黑色的B．酒精有挥发性C．白糖易溶于水D．汽油能燃烧2.下列变化属于化学变化的是( )A．玻璃杯被打碎B．酒精燃烧C．灯泡通电后发光，发热D．蜡烛受热熔化3.化学反应的基本特征是( )A．发光发热B．生成气体C．生成新物质D．生成沉淀4.下列有关物质的性质，不属于物理性质的是( )A．标准状况下氧气的密度是1.429 g/LB．金刚石具有可燃性C．氮气难溶于水D．二氧化硫是无色有刺激性气味的气体5.下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化的类型不相同，这种变化是( )A．物质燃烧B．变形C．水变成冰D．蒸发6.点燃蜡烛时，实验现象描述错误的是( )A．火焰分为三层，外层最明亮B．放出热量C．生成水和二氧化碳D．罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠7.不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧空洞。
臭氧（O3）属于( )A．氧气B．空气污染物C．混合物D．稀有气体8.下列变化中属于物理变化的是( )A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光9.把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是( )A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气10.下列实验操作不正确．．．的是( )A．熄灭酒精灯B．检查装置的气密性C．取用粉末状药品D．给液体物质加热11.以下有关空气的说法中，正确的是( )A．空气被污染后，不会给人类带来影响B．洁净的空气是纯净物C．空气是多种气体组成的混合物D．空气成分是固定不变的12.下列物质属于纯净物的有( )A．纯净的食盐水B．冰水共存物C．河水D．清新的空气13.下列关于稀有气体的叙述，错误的是( )A．稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体B．稀有气体在空气中所占的体积约为0.03%C．稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气D．稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光14.下列情况不会对空气造成污染的是( )A．大量种植树木和花草B．煤炭燃烧产生的烟雾C．汽车尾气排放形成的烟雾D．石油化工厂排放的废气15.目前，我国重点城市的空气质量日报的监测项目中不包括( )A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．总悬浮颗粒物16.下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A．雪碧、氧气B．二氧化碳、干净的河水C．氮气、红磷D．矿泉水、白酒17.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是( )A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水18.下列变化中不包括缓慢氧化过程的是( )A．钢铁生锈B．木炭燃烧C．动植物呼吸D．食物腐烂19.下列有关实验现象的描述正确的是( )A．铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现D．红磷在氧气中燃烧时，生成大量烟雾20.下列说法正确的是( )A．因为过氧化氢溶液中含有氧气，所以加热时能放出氧气B．过氧化氢与二氧化锰发生化合反应放出氧气C．过氧化氢溶液中不加入二氧化锰，无法使过氧化氢分解放出氧气D．二氧化锰可以促使过氧化氢溶液在常温下放出氧气21.下图所示装置，有洗气、贮存气体、收集气体、除杂等用途，急救病人输氧时也利用了该装置类似的装置，以下说法不正确的是( )A．B导管连接供氧钢瓶B．B导管连接病人吸入氧气管C．该装置可以用来观察是否有氧气输出D．该装置可以用来观察氧气输出速度22.为了防止大气污染，很多大城市开展“还我丽日蓝天”工程，最有效的措施是( )A．养成良好的卫生习惯B．推广无污染能源C．建造氧化塘和污水处理厂D．减少工业烟尘和各种废气排放二、填空题23.现有如下仪器：○1量筒；○2玻璃棒；○3药匙；○4托盘天平；○5蒸发皿；○6胶头滴管，请回答：(填标号)(1)称量固体药品的是__________________;(2)取用固体药品的是__________________;(3)量取液体体积的是__________________;(4)可用于搅拌液体的是________________;(5)用于给液体加热的是________________;(6)用于吸取和滴加少量液体的是________。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。
湖南省长沙市地质中学2014-2015学年九年级化学上学期第一次月考试题 新人教版
湖南省长沙市地质中学2014-2015学年九年级化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题3分，共45分，小题只有一个选项符合题意）2．（3分）正确量取8mL液体，应选用的最合适仪器有（）B C．，图中液体超过试管容积的10．（3分）如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和碳，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，出的现象的是（）二、填空题（每空2分，其中反应的化学表达式每个3分，共20分）16．（4分）用化学式符号填空：空气中含量最多的气体是N2，能使带火星的木条复燃的气体是O2，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2．17．（6分）写出下列反应的文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气四氧化三铁；（2）硫在氧气中燃烧硫+氧气二氧化硫．氧气氧气二氧化硫．四氧化三铁；氧气18．（6分）（1）给试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的；（2）取用药品时，如果没有说明用量，一般液体取1～2 mL．（3）量取液体，量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读数．不得超过试管容积的；）向试管内的液体加热时，所加的液体不得超过试管容积的19．（4分）向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃就说明氧气已满．三、简答题（每空2分，共14分）20．（4分）①将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；②将黑色粉末A和白色固体D混合加热，也能生成气体C；③气体C是空气中含量较多且行之比较活泼的气体试推断：A物质是二氧化锰；气体C的用途助燃、供给呼吸等．21．（4分）写出导致下列后果的可能原因（写一条即可）：（1）测空气中氧气含量时，实验结果偏小红磷量不足等；（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂集气瓶底没有放少量的水或铺上一层细沙．22．（6分）如图所示，用高锰酸钾制氧气的装置有多个错误，请指出错误（至少写三条）：试管口未向下倾斜；导管伸入试管过长；试管口没有放一团棉花．四、实验题（每空2分，其中反映的化学表达式每个3分，共21分）23．（14分）某初三化学课外活动小组要制取氧气验证氧气化学性质的实验，根据如图的实验装置回答问题：（1）写出图戊中仪器a的名称：烧杯；（2）若用过氧化氢溶液支取氧气，应选用的发生装置室甲（甲或乙），收集氧气可用向上排空气法（任写一种）．此反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（3）木炭在图丁中燃烧的主要现象是发出白光，放出大量的热；（4）木炭燃烧反应的化学表达式为C+O2CO2．2224．（7分）用来测定空气充分的方法很多（1）如图1是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一；（2）某同学额对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保；（3）红磷燃烧的化学表达式是4P+5O22P2O5．22P22P。
学附属中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
2014级高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
1～5题每题2分，6～20题每题3分，共55分。
）1．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与18O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数2．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl3．下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束C.最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族D.在已经发现的元素中，金属元素种类比非金属元素多4．下列各组中属于同位素关系的是A. 4019K与4020Ca B.T2O与H2O C. 4019K与3919K D.金刚石与石墨5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物的化学式为A.HXB. H2XC.XH3D.XH46．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第5周期零族B.第6周期第IB族C.第5周期第ⅦA族D.第6周期第IA族7．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8．下列说法中一定不正确的是A.某原子K层上只有一个电子B.某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍C.某离子M层上的电子数为L层上的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都可用锌制容器贮存B.常温下都能与铜较快反应C.露置于空气中，溶液质量均减轻D.露置于空气中，溶液浓度均降低10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH311．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能A.x＋2 B.x＋4 C.x＋18 D.x＋3412．下列叙述不正确的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处13．有关碱金属单质的叙述正确的是A.都可以保存在煤油中B.随电子层数增加，熔沸点逐渐降低C.都是银白色金属，质软，有延展性D.随电子层数增加，密度逐渐增大14．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
四地六校2014-2015高一化学下学期第一次联考试卷
“六校联考”2014-2015学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。
下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（）A．臭氧层破坏——氟氯烃B．光化学烟雾——氮氧化物C．水体富营养化——含磷洗衣粉D．酸雨——二氧化碳2、下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水3、下列情况会对人体造成较大伤害的是（）A．用SO2漂白银耳B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头4、在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸5、下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色6、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO27、某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH58、不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．氮C．硫D．铝9、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D10、下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-11、工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO412、下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D13、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA16、下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱17、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（）A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g二、填空题（共31分）18、(6分)根据元素周期律，用“>”或“<”回答下列问题：①酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4；②碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；③气态氢化物的热稳定性：H2O H2S，H2S HCl。
2014-2015八年级上学期第一次月考化学试题
八年级上学期第一次月考化学试题(2014年10月)一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意3分×15=45分）1、原子论和分子论学说的创立奠定了近代化学的基础，其科学家是A、门捷列夫B、道尔顿和阿伏加德罗C、汤姆生D、爱迪生2、中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。
下列叙述中不涉及到化学变化的是A．制作石器 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．使用火药3、下列物质的性质中属于化学性质的是A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性4、准确量取80mL的液体，应选用的仪器是A．100mL量筒 B．50mL量筒C．50mL量筒和胶头滴管 D．100mL量筒和胶头滴管5、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热6、我国古代有几大闻名世界的化学工艺是A、烧陶瓷、指南针、造纸B、烧陶瓷、冶铁、印刷、酿酒C、烧陶瓷、造纸、冶铁、制火药D、制火药、指南针、造纸、印刷7、下列实验操作中，错误的是A．将块状固体放入直立的试管内B．倾倒液体时标签向着手心C．用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净D．用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净8、下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟9、我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画10、把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是A．用药匙或纸槽 B．用镊子 C．滴管 D、试管刷11、在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是①空气②人体呼出的气体③蜡烛燃烧后生成的气体④氧气A．①④B、②③C、③④D、①②12、加热某固体变成气体，则该变化A．一定是物理变化 B．既是物理变化又是化学变化C．一定是化学变化 D．可能是物理变化也可能是化学变化13、将燃着的火柴分别插入如右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是A .a熄灭、b变旺 B. a更旺、b熄灭C. a、b都变旺D. a、b都熄灭14、人类使用材料的历史就是人类的进步史。
2014---2015学年度第一学期第一次月测化学试题
2014---2015学年度第一学期第一次月测化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟。
命题人:江桂生第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是A．夏天雪糕慢慢融化B．潮湿的衣服在空气中变干C．洗净的铁锅出现锈迹D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠2．需要垫上石棉网才能加热的仪器是A B C D3．磁悬浮列车给城镇交通带来极大的方便，其超导材料需要在低温环境下发挥作用，下列用语磁悬浮列车的气体是A.N2B.O2C.CO2D.NH34．下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是A．我是紫红色固体B．我在天然界中硬度最大C．我在常温下是气体D．我会生锈5. 下列关于氧气的说法中，不正确的是A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．将带火星的木条插入集气瓶中，木条不复燃，不一定没有氧气C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气不易溶于水D．细铁丝在空气剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射6．下列关于空气的说法中，错误的是A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐C．按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应7．下列有关催化剂的说法正确的是A．二氧化锰可以使氯酸钾在较低的温度下迅速分解产生氧气B．催化剂只能加快反应的速率C．二氧化锰在催化过程中所有性质不变D．加入二氧化锰可以使过氧化氢放出更多的氧气8．下列物质中，属于纯净物的是A ．海天酱油B ．屈臣氏蒸馏水C ．佛山米酒D ．风行纯牛奶9．下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是10．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A ．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性B ．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码11．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
2015第二学期第一次月考试卷及答案
2015学年第二学期高一年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Ca 40；P 31；Cu 64第一部分选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括23小题，共46分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．下列气体中，不会造成空气污染的是( )A．NO B．NO2C．SO2D．N22、下列气体不能用排气法收集的是（）A Cl2B CO2C NH3D NO3．下列物质与水反应生成强酸的是( )A．Na2O B．SO3C．CO2D．NO4、可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷5.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOHB AgNO3C BaCl2D Ba(OH)26．下列方法不能用于实验室制取氨气的是A．固体氯化铵和消石灰共热B．加热浓氨水C．浓氨水滴加到碱石灰中D．加热固体氯化铵7、下列过程不属于氮的固定的是A.工业合成氨B.工业上用氨催化氧化法制备硝酸C.闪电导致雷雨中含有硝酸D.豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物8、下列说法正确的是（）A 氨水中的溶质是NH3·H2OB NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输9．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A．澄清石灰水B．品红溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液10．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )(1)活性炭(2)氯水(3)二氧化硫(4)臭氧(5)过氧化钠(6)双氧水A．(1) (2) (4) (6) B．(1) (2) (3) (5)C．(2) (4) (5) (6) D (3) (4) (5) (6)12．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
2015届九年级下学期第一次月考化学试卷(解析版)
2014-2015年九年级（下）第一次月考化试卷师院附中李忠海一、选择题1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )A．乙醇、二氧化碳B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊5．下列化方程式书写正确的是( )A．4Fe3O22Fe2O3B．2Fe6HCl=2FeCl33H2↑C．AlCuS04═AlSO4CuD．Fe2O33CO2Fe3CO26．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜二、填空题7．用化用语填空：2个铁原子__________，2个镁离子：__________，2个水分子：__________；碳酸钠：__________．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是_________g；在__________℃时，a和b物质的溶解度相等．（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水__________g．9．根据溶解度曲线回答问题：（1）如图所示，t2℃时，甲物质的溶解度为__________；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）__________；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是__________（任填一种方法）．10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方程式是__________．11．请根据下列实验要求填空实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用__________称取__________g氯化钠；③用__________mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取__________mL水；④将两者置于烧杯中，用_________搅拌至溶解（填仪名称）．三、实验探究题12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是__________发生反应的化方程式为__________，该装置还缺少__________．（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为_________．若用装置F收集CO2，则接口②应与__________ （填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接__________接__________．四、计算题13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？2014-2015年九年级（下）第一次月考化试卷一、选择题1．2010年上海世博会中国馆﹣“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于( )A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料考点：金属材料及其应用．专题：生活情景型；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．（注：金属氧化物（如氧化铝）不属于金属材料），利用此概念解决此题．解答：解：由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，钢属于铁的一种重要合金，是含有一定量碳的金属铁，应属于金属材料的范畴．故选A点评：此题是对金属材料的考查，只要知道金属材料所包括的范畴即可，属基础性知识考查题2．下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液是化合物B．溶液都是均一、稳定的C．溶液都是无色、透明的D．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．可根据溶液的组成进行分析．解答：解；A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混合物，A错；B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．所以选项正确；C、溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；D、溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错；故选B点评：本题考查的是溶液的内涵和外延．关键是对溶液的概念、组成的理解和掌握情况．3．下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是( )A．乙醇、二氧化碳[..]B．稀硫酸、液氧C．汽水、干冰D．冰水混合物、氧化铜考点：溶液的概念、组成及其特点；单质和化合物的判别．专题：溶液、浊液与溶解度；物质的分类．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；据此分析判断．解答：解：A、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误；B、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误；C、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确；D、冰水混合物是纯净物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误．故选C．[]点评：物质的分类知识是初中化的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明确概念间的相互关系是解答本题的关键．4．如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：图示题；压轴实验题．分析：首先弄清熟石灰的溶解度和温度之间的关系，熟悉易溶、可溶、微溶、难溶物的界定．解答：解：由图可知熟石灰的溶解度是随温度的升高而减小的，因此给澄清的饱和石灰水升温时，熟石灰会溶解的更少，因此澄清的石灰水就会变浑浊．而且在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物．故选D点评：重点考查了熟石灰的溶解度和温度之间的关系：随温度的升高而减小，培养生逆向思维的能力．5．下列化方程式书写正确的是( )A．4Fe3O22Fe2O3B．2Fe6HCl=2FeCl33H2↑C．AlCuS04═AlSO4CuD．Fe2O33CO2Fe3CO2[]考点：书写化方程式．专题：化用语和质量守恒定律．分析：根据化方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化方程式为3Fe2O2Fe3O4．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化方程式为：Fe2HCl═FeCl2H2↑．C、该化方程式硫酸铝的化式书写错误，正确的化方程式应为：2A l3CuS04═Al2（SO4）33Cu．D、该化方程式书写完全正确．故选：D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化方程式正误判断方法是：先看化式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是( )A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁[##]B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁[]C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．解答：解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确．B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确．C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确．D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确．故选BC点评：本题主要考查了生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．二、填空题7．用化用语填空：2个铁原子2Fe，2个镁离子：2Mg2，2个水分子：2H2O；碳酸钠：Na2CO3．考点：化符号及其周围数字的意义．专题：化用语和质量守恒定律．分析：本题考查化用语的意义及书写，解题关键是分清化用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化符号前或其它位置加上适当的计量数完整地表达其意义，并能根据物质化式的书写规则正确书写物质的化式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：原子的表示方法就是用元素符号表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2．由分子的表示方法，正确书写物质的化式，表示多个该分子，就在其化式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O．碳酸钠是由显1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化式为：Na2CO3；故答案为：2Fe；2Mg2；2H2O；Na2CO3；点评：本题主要考查生对化用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化符号意义的了解，又考查了生对化符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．8．（1）如图1所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃时，a 物质的溶解度是60g；在T2℃时，a和b物质的溶解度相等．（2）溶质的质量分数为5%～50%的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水90g．考点：固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；两种物质的溶解度的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等；（2）溶液中溶质质量分数=×100%．解答：解：根据该图可知：在T3℃时，a物质的溶解度是60g；在T2℃时，a和b物质的溶解度相等．故填：60；T2．（2）用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液的质量==100g，则需要水的质量为：100g﹣10g=90g，故填：90．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．9．根据溶解度曲线回答问题：（1）如图所示，t2℃时，甲物质的溶解度为30g；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等（合理均可）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得到的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加入乙（合理均可）（任填一种方法）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）从溶解度曲线图上可以读出很多信息，如每一温度下对应的物质溶解度，物质溶解度随温度的变化情况等等；（3）根据t1℃时乙物质的溶解度即可知道是否饱和；将溶液由不饱和变为饱和，可采取加入溶质、恒温蒸发溶剂、降温的方法．解答：解：（1）从图上可读出t2℃时甲物质的溶解度为30g；（2）从图中可获得的信息有：t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等（或温度小于t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质；温度大于t1℃，甲物质的溶解度大于乙物质等等）；（3）从图中可知，t1℃时乙物质的溶解度小于10g，故t1℃时将10g乙物质放入100g 水中得到的是不饱和溶液；欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，温度不变，可以加入溶质或恒温蒸发溶剂；故答案为：（1）30g；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等；（3）不饱和；加入乙（合理均可）．点评：本题考查知识面较广，但难度都不大，只要生平时的基本功扎实，不难解决．10．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化方程式是Fe2HCl═FeCl2H2↑．考点：金属的化性质；书写化方程式．专题：金属与金属材料．分析：根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气．解答：解：胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe2HCl=FeCl2H2↑．故答案为：Fe2HCl═FeCl2H2↑．点评：铁与稀盐酸或稀硫酸反应产物是二价铁，此点同们需特别注意．11．请根据下列实验要求填空：实验室为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称取2.5g氯化钠；③用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取47.5mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解（填仪器名称）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常用仪器的名称和选用；有关溶质质量分数的简单计算．专题：填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：配制50g 5%的氯化钠溶液，需固体溶质氯化钠和水的量：氯化钠质量=50g×5%=2.5g；水的质量=50g﹣2.5g=47.5g 合47.5mL解答：解：②氯化钠为固体溶质，2.5g氯化钠需要使用托盘天平称取；故答：托盘天平，2.5；[Z*xx*]③配制溶液中，应量取47．gmL水，所以应选择与之接近的量筒，则选择50mL；故答：50；④溶解过程需要使用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解；故答：玻璃棒．点评：完成该溶液配制过程应为：计算﹣称量﹣稀释，在稀释浓硫酸时，把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸．三、实验探究题12．化实验是习化的基础．请根据下列装置图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是A发生反应的化方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑，该装置还缺少一团棉花．（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑．若用装置F收集CO2，则接口②应与⑦（填接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；书写化方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，选用的气体发生装置是A，发生反应的化方程式为：2KMnO4K2M nO4MnO2O2↑，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花，因此该装置还缺少一团棉花．故填：A；2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；一团棉花．[ZXXK]（2）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化方程式为：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑；若用装置F收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则接口②应与⑦相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的CO2，装置接口的连接顺序为②接⑦，⑥接③．故填：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑；⑦；⑦，⑥；③．点评：合理设计实验，地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要会设计实验、进行实验、分析实验，为好化知识奠定基础．四、计算题13．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？考点：根据化反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；标签上标示的物质成分及其含量．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化方程式的计算．分析：（1）本小题属于溶液稀释问题，配制过程中溶质质量不变，据此可以计算出所需盐酸的质量，再结合密度可以计算出其体积．（2）由锌的质量根据锌与盐酸反应的化方程式可以计算出生成氢气的质量．解答：解：（1）需用盐酸的体积为1000g×14.3%÷20%÷1.1g/cm3=650cm3=650mL（2）设生成的氢气的质量为x．Zn2HCl=ZnCl2H2↑65 213g x=，x=0.4g（0.5分）答：（1）需要这种盐酸650mL．（2）理论上可制得氢气0.4g．点评：本题本题主要考查有关溶质质量分数的计算和化方程式的计算，难度稍大．【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
2015年九年级化学下学期第一次月考试题(含答案)
2015年九年级化学下学期第一次月考试题(含答案)相对原子质量：H-1 -12 -16 N-14 l-3 Al-27 Na-23 g-24 Fe--6 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题共28分）一、选择题（共14小题，每小题2分，共28分）1、下面是针对化石燃料的利用，属于物理变化的是（）A 将煤进行干馏B将煤进行脱硫将石油进行分馏D以天然气为燃料燃烧2、下列说法错误的是（）A、构成物质的粒子有分子、原子和离子B、空气中含量最多的气体是氮气、一种元素在同一化合物只显示一种化合价D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不会改变3下图所示的实验操作中，正确的是( )A．用水吸收B．向试管中倾倒液体试剂．蒸发食盐水D．测定溶液的pH4、下图“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示单质的是（）下列几幅图是初中化学教材中有关水的实验，有关描述错误的是（）①电解水②水的净化③制取蒸馏水④探究燃烧条A实验①乙试管中能产生一种可燃性气体B通过实验②可将浑浊的水净化为纯净物实验③中发生的变化时物理变化D实验④中的水既能起到提供热量的作用，也能隔绝空气6 某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。
A用100 L量筒量取26 L稀硫酸溶液B用托盘天平称取117 g u粉末用广泛pH试纸测得溶液的pH为3 D温度计上显示的室温读数为268 ℃72013年4月20日，四川省雅安市芦县发生了7 0级地震。
地震导致灾区部分水严重污染，为保障当地群众饮水安全，需要消毒杀菌。
卫生防疫部门使用的消毒剂主要有:优氯净(33N3l2Na)、二氧化氯(l2)、“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠，化学式为Nal)。
下列有关说法正确的是( )ANal中含有Nal，是一种盐BNal属于有机化合物优氯净中含有11个原子D33N3l2Na中碳、氮、氧的质量比是6:7:8 8下列物质的用途利用了其物理性质的是( )A 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B 农业上常用熟石灰改良酸性土壤工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D 化工生产中以煤为原料制取甲醇(H3H)9 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是A．u+2Hl == ul2 +H2↑ B．Zn+2 Agl == Znl2 + Ag．Fe +ZnS4 ==FeS4 + Zn D ．u +Hg(N3)2== u(N3)2 +Hg10．下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）A．①将饱和石灰水升温B．②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解．③一定量的锌粉与稀盐酸反应D．④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的H溶液11下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A．NaH、NaN3、2S4 B ．uS4、gS4、l．Ba(H)2、H2S4、Nal D．Nal、AgN3、HN312．在一个密闭容器中放入X、、Z、Q四种物质，在一定条下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）物质XZQ反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为1g ．反应中、Q的质量比为6：D．物质一定是单质13 比较、类推是学习中常用的思维方法。
4—15学年下学期高一第一次素质检测化学试题(附答案)
正阳高中2014-2015学年度下期一年级第一次素质检测化学试题考生注意：1.测验时间90分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1. 据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（ ） A. 是4He 的同素异形体B. 比4He 多一个中子C. 是4He 的同位素D. 比4He 少一个质子2．下列叙述正确的是（ ） A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等B ．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A. KBrB. NaOHC. HBrD. N 24. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A ．合金B ．半导体C ．催化剂D ．农药5. 下列说法错误的是（ ）A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列各组中属于同素异形体关系的是（ ）A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（ ） A ．锂 B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 11. 下列电子式或结构式错误的是（）12.下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质，是推测它在周期表的位置（）A.第四周期第ⅢA族 B.第六周期第ⅥA族 C.第五周期第ⅥA族 D.第六周期第ⅦA族.14．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
河北省隆化县存瑞中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28第Ⅰ卷（共48分）一、选择题部分（每题只有一个正确选项，共48分）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是()A．S2－和HS－B．H3O＋和OH－C．Na＋和NH＋4D．K＋和Ne 3.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F4.下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键5.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多6.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO27. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO48.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．D2O B．NH3C．Cl2D．NaCl9.砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C ．砹单质易溶于有机溶剂D ．砹单质在常温、常压下是固体10.下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）A ． 与B ． 和C ．11H 2和21H 2D ．H 2O 与H 2O 211.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ） A ．K 2S B ．Na 2O 2 C ．MgCl 2D ．SO 312.要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ）A ．①④B ．②③C ．③④D ．①⑤ 13. 根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是( )A.SiCl 4是分子晶体B.单质硼可能是原子晶体C.AlCl 3加热能升华D.NaCl 的键的强度比MgCl 2的小 14.下图中A 、B 、C 、D 各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x 为37的是( )A B C D15.某金属氧化物化学式为R 2O 3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R 原子核内中子数是( ) A.10B.13C.21D.1416. 下列实验不能达到预期目的的是( )第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题部分（共52分）17．（18分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：(1) 用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:（2）在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。