福建省厦门市2018届高三上学期期末质检化学试题 Word版含答案
厦门市2018届高三年级市一检试题参考答案
厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查理综（化学）参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化学方程式用“→”标明或用错“＝ ” 与 “ ”的扣一分。
专有名词有错别字不得分。
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）二、填空题（本题包括5个小题，共58分） （一）必考题（3小题，共43分） 26．（14分）（1）平衡压强 （2分） 直形冷凝管 （1分） （2）在b 和f 中加水，水浸没导管a 和e 末端（2分）（3）①CD （2分） ②不受影响 （1分） ③充分吸收HF 气体，防止其挥发损失 （2分）（4）m V c V c ）（2211057.0-或%7.52211m V c V c ）（- （2分）（5）寻找最佳实验条件 （2分）27．（15分） （1）溶解铝箔 （1分） （2）c （1分）Co 3O 4 + 2Cl - + 8H + = 3Co 2+ + Cl 2↑+ 4H 2O （2分）（3）LiF 、Al(OH)3 （1分）0.45mol·L -1（2分）（4）8.0 （2分） （5）除掉残余的Li + （2分）（6）CoC 2O 4分解生成Co 3O 4是放热反应 （2分） 2Co 3O 4 6CoO + O 2↑ （2分）28．（14分）（1）36 kJ·mol -1、-63 kJ·mol -1 （各2分，共4分） （2）①不是 （1分）温度越高，化学反应速率越快（1分）升高温度，反应i逆向移动，催化剂催化活性降低。
(2分)②AC （2分）（3）①II （2分）②CO加入促进反应ii逆向移动，CO2和H2的量增加，水蒸气的量减少（2分）（二）选考题（15分）35. （15分）（1）N＞O＞C （1分）（2）C、D （2分）（3）4d8（2分）不是（1分）若sp3杂化类型，空间构型应为四面体型，不可能形成五角星形（或钯离子4d还有空轨道）（2分）（4）C20H16N2O4（1分）σ键或极性键2N A（各1分，共2分）（5）①分子晶体（1分）②Pd-S键长A中为0.2313nm，而C中为0.2251nm；或Pd-O键长B中为0.2007nm，而C中为0.2033nm （2分）③ c （1分）36. （15分）（1）C12H14O3 （1分）（2）4 核磁共振氢谱（各1分，共2分）（3）取代反应CH3COOH（各1分，共2分）（4）羧基、氯原子（各1分，共2分）ClCH2COOCH2CH3 （2分）（5）（2分）（6）(任意2种结构均可得分，1种1分，共2分）（7）（2分）。
厦门2018-2019学年第一学期高三期末质量检测化学
厦门市2018-2019学年度第一学期高三年级质量检测化学试题说明：本试题共6 页，共20 题，所有答案要写在答题卡上，写在试卷上不给分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Cl—35.5一、选择题（本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《四川盐法志》记载的“敞锅熬盐”制食盐“黄卤七分（含SO 42-），黑卤三分（含Ba2+），煮许时，有盐花，入豆汁澄之，捞出弃之…惧中豆汁的作用是A .胶体聚沉B .胶体渗析 C.调节pH D.调节温度2．下列物质不会因为空气中的氧气而变质的是八.硫酸铜 B.金属钠口硫酸亚铁 D.植物油3.下列离子能在净水剂硫酸亚铁铵［（NH4）2Fe（SO4）2 6H 2O］溶液中大量共存的是A.OH-B.I－－C.Ba2＋－ D .ClO4.下列说法正确的是A.纤维素水解的最终产物为葡萄糖B.油脂的皂化反应属于加成反应C .聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D .氨基酸遇重金属离子均会变性5.反应2NaCl+2H 2O 二=H/+C廿+2NaOH”涉及的微粒，其化学用语不正确的是A. NaOH的电子式：, ：B.H2O的比例模型：接、C.Cl-的离子结构示意图：夕D. H的同位素：32H6.反应2BaO2（s）=2BaO（s）+O2（g）在密闭的真空容器中达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。
下列说法正确的是A .BaO 量不变B.O2压强增大C.BaO 2量增加D .平衡常数减小〈:＞）的说法不正确的是7. 下列有关二环［1，1，0］丁烷（A.与1,3一丁二烯互为同分异构体B.所有碳原子不处同一平面C.1mol 该物质完全燃烧时消耗5.5 mol O2 D .二氯代物共有3 种（不含立体异构）8.茶叶中铁元素的检验经过以下四个步骤（夹持装置略去），实验用品不正确的是A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑦B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D .检验滤液中的Fe3十，选用③、⑧和⑩9 . N A 是阿伏加德罗常数的值，关于反应2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2N 2CO 3 + /”，下列有关说法 正确的是A .7.8 g N 2aO 2 中含有的阴、阳离子总数为 0.4N AB.1L 0.5 molL« Na 2co 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-离子总数为 0.5N AC.标准状况下，生成11.2 L O 转移电子数为2N AD .固体质量增重28 g 时，参与反应的CO 2分子数为2N A10 .短周期元素X 、Y 、W 、Z 原子序数依次增大，其组成的物质具有如下性质：M 在空气 中燃烧生成一种常见酸性干燥剂J,碱性气体G 遇Q 的蒸气产生白烟。
2019～2020学年度高2021届高2018级福建省厦门市高三上化学质检参考答案
（2 分） （1 分） （2 分）
（1 分） （1 分） （2 分） （2 分） （1 分） （2 分） （2 分） （1 分）
检 质 学 化 上 三 高 市 门 厦
厦门市 2020 届度高三年级第一学期期末质检 化学参考答案
说明：化学方程式中，化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化
学方程式用“→”标明或用错“＝ ”与 “ ”的扣 1 分。专有名词有错别字不得分。
一、选题题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B A A D B C D D D C B B C A
ห้องสมุดไป่ตู้
质
学
化
上
三
高
市 门 厦
（5）C
（6）①碱式滴定管
②98.5%
20.（12 分）
（1）61.34
（2）①570℃
② 0.25 P 0.85
③水蒸气的加入，可促进平衡 ii 逆向移动，平衡 iii 正向移动，提高 HCl 的产量。
（3）①<…
②*CH≡CH + HCl====*CH2=CHCl ③M2→M3 （4）A
二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 55 分） 16.（10 分）
（1）2SO2+O2
2SO3
AD
（2）2Fe3++SO2+H2O====2Fe2++SO42-+4H+
空气/O2 等合理答案
（3）SO2+CuSO4+2H2O
2H2SO4+Cu
福建省厦门市高三上学期期末质检化学试题Word版含答案
为燃料获得能量。
下列说法正确的是
列说法不正确的是
等特点，易与常见被体D反应,生成刺激性气味气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 。
A不溶于碱溶正确的是
溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子NH
4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO
4
2-、NO
3
-、CO
3
2-、Cl-。
某同学对
之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升
滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V
mL。
1
至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据。
否有MgCO
3沉淀生成？ (列式计算)。
FeCO
3
、MgCO
3
的K
sp
分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
理如下图所示:。
厦门市2018届高三期末质检化学试题Word版含答案
说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl溶液可用于应急止血3B.尿素[CO(NH)]可用作氮肥22C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处3.“富勒烯“材料家族包括C、C、N、B，下列说法正确的是40607060A.B和C都属于新型化合物B.B、C、C、N分子内都只含共价键606040407070C.C和C属于同分异构体D. B、C、C、N都属于烯烃6060607040704.下列做教不会影响水的电离平衡的是D. C.Cl-O-H A.B.下列说法确的是5.A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂报道偶联反应。
Buchwald-Hartwig催化下可发生Pd6.Yohiaki Nakao在(b)下列说法不可确的是的分子式为A.bCNOH221218．种B.b的一氯代物有4 可发生取代反应C.b 的所有原子不一定共平面D.b:存在时，该反应的机理为-198KJ/mol，在VO7.2SO(g)+O(g)=2SO(g) ΔH=52232)慢2VO 4VO+O(VO+SO) 2VO+SO(快552222223下列说法正确的是 B.VO是该反应的健化剂A.反应速率主要取决于VO的质量225 SO的依度可显著提高反应速率 D.增大C.逆反应的括化能大于198KJ/mol 2 N，下列说法正确的是8.阿伏加想罗常數的值为A 0.5N电子5.6L气体,则电路中通过溶液A.用惰性电极电解KOH,若期极产生A气体所含的分子数为0.1NB.常温常压下.4.6gNO A218 (HNO)反应生成的氧气所含的中于数为C.7.8gNaO与足量的水A222(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5ND.100g46%甲酸A9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作将气体分别通入硝酸酸化的BaCl溶液 A 鉴别CO和SO气体222B 制备氢氧化铁胶体向沸水中一次加入大量的FeCl饱和溶液3C 冷却后加入银氨溶液，检验蔗糖水解产物中是否含有葡煮沸几分钟，在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，萄糖在水浴中加热3+2+对向两支装有2mL5%HOHCuOD 比较Fe和0.1mol/L'FeCl溶液的试管中分别滴入分解得和22223催化效果1mLCuSO溶液各410.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。
2018福建省质检化学试卷试题(word版)
. . . .2018年省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
此题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D错误。
8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
与今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
〞“绛矾〞指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】此题取材于唐代敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，表达化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃〞指一种宝石或上釉的器，“〞指南朝梁时期的著名医学家弘景〔《本草经集注》编者〕，“绛〞为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反响的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O=Fe203+S02↑+S03↑+14H2O，得到红色氧化铁，C正确；硫酸锌晶体为白色，D错误。
9．据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃〔〕，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下有关该烃的说确的是A．不能发生氧化反响B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《ChemCommun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
福建省厦门市新店中学2018年高三化学期末试题含解析
福建省厦门市新店中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：C略2. 下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O参考答案：B3. 下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥参考答案：A略4. 下列说法正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略5. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
福建省厦门市杏林中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
福建省厦门市杏林中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的沸点为H2T＜H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：D略2. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A．原子半径：r(Na)＞r(Al)B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出参考答案：C略3. 下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml 紫色的C O Cl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略4. 下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略5. 有关物质用途的叙述错误的是（）A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．用SO2漂白食品C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯参考答案：B略6. 下列涉及有机物的性质的说法错误的是A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂参考答案：B7. 环丙烷的结构简式可表示为Δ，而环己烷因原子在空间排列方式不同，有两种空间异构(船式)和（椅式）。
2018届厦门市高三化学一检试题
7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载： 治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶文中未涉及的操作方法是8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4L CHCl 3中含有碳原子数为 1.0 ×10-3N AB ．58.5 g 的 NaCl 固体含有 N A 个氯化钠分子C ．7.2 g CaO 2晶体中阴阳离子总数为 0.2 N AD ．1L 0.5mol L ·－1氨水中含 NH 4+为 0.5N A9．《 chem. sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 下列说法不正确的是A ．b 的分子式为 C 18H 17NO 2B ．b 的一氯代物有 9种C ．b 可发生取代反应D ．b 可使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A 向 FeSO 4 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，无明显现象， 再加入几滴溴水，溶液变血红色 氧化性 Br 2>Fe 3+B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生 该溶液是浓盐酸C 向 NaHCO 3溶液滴加 CaCl 2 溶液，生成白色沉淀 白色沉淀是 Ca(HCO 3)2 D向淀粉溶液中加入 3-5 滴稀硫酸。
煮沸后冷却，加入 新制 Cu(OH) 2 悬浊液，水浴加热，未见砖红色沉淀粉未水解11．短周期元素 W 、X 、Y 、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物如下图所示。
其中 C 为淡黄色固体， B 和 E 的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是A ．阴离子半径： Y>Z>XB ．沸点： D<AC ．气态氢化物稳定性： Z>YD ．0.1 mol/L A 溶液中： c(H 2S)+ c(HS -)+ c(S 2-)=0.1A ．溶解B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏(b) 的新方法。
mol L·-112．高性能钠型电池工作原理如图。
《福建省厦门市届高三上学期期末质量检查(化学)》
福建省厦门市2018 届高三上学期期末质量检查化学试题考生注意：1．本试卷由试卷和答题卡构成，全部答案要写在答题卡上，不然不可以得分。
2．可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe -56 Cu -64一、选择题（15 题，每题 3 分，共 45 分。
各有一个正确选项，请将正确选项按要求在答题卡相应地点填涂）1．“石头纸”是由石灰石制造的。
以下说法错误．．的是（）A ．“石头纸”与一般纸张比较，不易焚烧B ．“石头纸”不宜在高温条件下生产C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐化D ．使用“石头纸”有益于保护丛林2．某磁流体的分别质粒子直径在 5.5~ 36 nm 之间。
以下说法正确的选项是（）A ．此磁流体是溶液B ．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳固D ．当一束强光经过此磁流体时会出现光明的通路3．不影响H O 的电离均衡的粒子是（）．．．24．以下表达正确的选项是（）A．乙醇、乙酸都能和氢氧化钠溶液反响B．可用新制氢氧化铜悬浊液查验尿液能否含有葡萄糖C．淀粉（ C6H 10O5）n和纤维素（ C6H 10O5）n互为同分异构体D ．l mol 苯最多能与 3 mol H 2加成，说明每个苯分子有 3 个碳碳双键5．某石油化工产品 X 的转变关系以以下图，以下判断正确的选项是（）B ．l mol Y 与足量金属钠反响，能生成 3 mol H 2C．Z 与 CH 3OCH 3互为同分异构体D ．0.1 mol · L-1乙酸溶液 pH 为 16．以下实验I~ Ⅳ中，正确的选项是7．以下除掉杂质的方法正确的选项是A ．除掉 CH4中混有的C2H4：用酸性高锰酸钾溶液洗气B ．除掉 BaCO3固体中混有的BaSO4：加过度盐酸后，过滤、清洗C．除掉 KBr 溶液中混有的KI ：加入溴水和CC14，振荡，分液D ．除掉 NO 中混有的NO2：用 NaOH 溶液洗气8．某溶液存在许多的H +、 SO2-4、 NO —3，则该溶液还可能常量存在的离子组是A ．Al 3+、 CH 3COO—、Cl —B ．Mg 2+、 Ba 2+、 Br—C．Mg 2+、 Cl —、 I — D ． Na+、 NH +4、Cl —9．以下相关阿伏加德罗常数（ N A ）的表达不正确的是．．．A ．工业用石英砂制取含28 g 硅单质的粗硅，转移电子数为4N AB ．1 L 1 mol · L -1 MgCl 2溶液含有N A个 Mg 2+C．醋酸的摩尔质量与 N A个醋酸分子的质量在数值上相等D ．25℃，× l05 Pa时， 16 g 臭氧所含的原子数为 N A10．含同一种元素的a、 b、 c、 d、 e 五种物质的转变关系为：此中 a 是单质， b 是气态氢化物，c、 d 是氧化物， e 是该元素的最高价氧化物的水化物，则 a 不行能是（）．．．① F2②S③ N2④ C⑤Si （）（）（）（）11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优秀的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在湿润的空气中会产生 NO、 HNO 3和 HF。
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说明本试题共6页，共20题。
所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Hg201一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)1.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是A.乳化剂B.防腐剂C.增稠剂D.凝固剂2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.FeCl3溶液可用于应急止血B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处3.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃4.下列做教不会影响水的电离平衡的是A. B. C.Cl-O-H D.5.下列说法确的是A.水可用来鉴别溴苯和苯B.聚苯乙烯不能发生加成反应C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂6.Yohiaki Nakao报道(b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不可确的是A.b的分子式为C18H12N2O2B.b的一氯代物有4种C.b可发生取代反应D.b的所有原子不一定共平面7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO 22VO2+SO3(快) 4VO2+O 22V2O5(慢)下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的健化剂C.逆反应的括化能大于198KJ/molD.增大SO2的依度可显著提高反应速率8.阿伏加想罗常數的值为N A，下列说法正确的是A.用惰性电极电解KOH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5N A电子B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1N AC.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为N AD.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5N A9.下列实验操作规范且能达到目的的是10.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。
下列说法错误的是A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D R可用于制造半导体材料11.0.10mol/L HA(K a=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。
保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。
下列关系正确的是A.pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]B.pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]C.pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]D.pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]12.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法正确的是A.a极为正极B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C.b极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D.都消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子13.实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。
下列说法不正确的是A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式开温C.实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉ⅡD.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置14.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、谢高温等特点，易与常见被体D反应,生成刺激性气味气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q元素组成的单质常温下较稳定C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”D A与E反成中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)15.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。
已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。
下列说法正确的是A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250%,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低二、非选择题（共5题,55分)16.(10分)水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验:已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:(1)“气体1“的电子式为。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为。
(3)“沉定2”的成分是(填化学式)。
(4)“溶液3溶液2”的离子方程式为。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗教物中合量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。
17.(11分)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。
”(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为.(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为(填标号)A.酸式盐B.复盐C.正盐D.混盐E.硫酸盐(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是。
(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为，该反应中还原产物是。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为(保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为. 18.(10分)铝锰合金可作炼钢脱氧剂。
某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度标定步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL 浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；②R溶液的变色原理:(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，、。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶被的标定浓度是mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)中为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行。
19.(12分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:回答下列问题:(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为。
(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。
絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。
由表可知,所采用的最佳实验条件为。
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？(列式计算)。
FeCO3、MgCO3的K sp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为.(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是。
(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为。
(7)本流程中，铝元素是以(填化学式)形式被除去的。
20.(12分)基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:(1)已知在燃料反应器中发生如下反应:i.4CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/molii.4CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/molⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol①燃料反应器中主反应为(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数K p与温度的关系如图1，则a 0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp= 。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是。
A.增加CaSO4固体的投入量B.将水蒸气冷凝C.降温D.增大甲烷流量(2)如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因: 。
(3)空气反应器中发生的反应为CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol①根据热化学原理推测该反应为反应。
②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为。