广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题

广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．合成氨工业中，原料气(2N 、2H 及少量CO 、3NH 的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO ，其反应为：()()33
323Cu NH CO NH Cu NH CO +
+
⎡⎤⎡⎤++⎣⎦⎣⎦ H 0∆<。

下列说法正确的是
A ．3NH 分子的空间构型为三角锥形
B ．CO 的相对分子质量大于3NH ，则沸点比3NH 高
C ．()32Cu NH +
⎡⎤⎣⎦中Cu +给出孤电子对，
3NH 提供空轨道 D ．工业上吸收CO 适宜的条件是低温、高压，压强越大越好
6．脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A ．分子式为12144C H O
B ．分子中含有2个手性碳原子
C ．可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D ．所有碳原子不可能共平面
7．下列实验装置及操作完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为1
0.01mol L-
⋅)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．第一电离能：Z Y X >>
B ．22X Y 含有极性共价键和非极性共价键
C ．工业上通过电解XZ 的水溶液来制取X 的单质
D ．Z 的单质具有强氧化性和漂白性 11．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。

某纸电池结构如图所示，其M 极为嵌锂石墨烯(6Li C x )，N 极为钴酸锂(2LiCoO )，电解质为六氟磷酸锂(6LiPF )的碳酸酯溶液，电池总反应为：61226Li C Li CoO LiCoO C x x -+=+下列说法不正确的是
A ．放电时，M 电极反应式为：66Li C e Li C x x x -+
-=+
B ．放电时，Li +由N 极向M 极迁移
C ．充电时，M 极接直流电源负极，发生还原反应
D ．充电时，每转移1mol 电子，N 极质量理论上减少7g 12．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2730.1mol Al +中含有的电子数为A 1.3N
B ．1
2100mL1mol L Na S -⋅溶液中含有的阴离子数目小于A 0.1N
C ．标准状况下，22.4L 乙炔中含有的σ键数目为A 5N
D ．23gNa 与足量的氧气反应转移电子数目为A N 13．下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A ．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --
++=+↑
B ．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：322Fe Cu Cu Fe ++++=+
C ．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在3IO -
：322IO 5I 6H 3I 3H O --+++=+
D ．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15．一定温度下，在2L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是
A ．X 点的()v >正Y 点的()v 正
B ．Z 点时反应达到平衡状态
C ．B 的平衡转化率为30%
D ．保持温度、体积不变，5min 时充入
1molHe ，正逆反应速率均增大
16．常温下，用如图所示装置，分别向1
2325mL0.3mol L Na CO -⋅溶液和1
25mL0.3mol L -⋅
二、填空题
1 2mL1.0mol L
-
⋅
3 NaHSO溶液
三、工业流程题
18．铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。

以氟碳铈矿(主要含3
CeFCO)为原料制备
2
CeO的工艺流程如下：
已知：Ⅰ铈的常见化合价为3
+、4
+。

四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液
Ⅰ4
Ce+能与24
SO-结合成[]24
CeSO+，4
Ce+能被萃取剂[]2
(HA)萃取。

(1)焙烧后铈元素转化成2
CeO和
4
CeF，焙烧氟碳铈矿的目的是_________。

(2)“酸浸II”过程中2
CeO转化为3
Ce+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和22
H O替换HCl就不会造成环境污染。

则稀硫酸、22
H O与
2
CeO反应的离子方程式为______________。

(3)“操作I”的名称是_________。

(4)“浸出液”中含有少量4
Ce+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。

“萃取”时4
Ce+与萃取剂[]2
(HA)存在反应：4
2
Ce n(HA)
++
四、原理综合题
19．除去废水中Cr(Ⅰ)的方法有多种。

请按要求回答下列问题。

(1)室温下，含Cr(Ⅰ)的微粒在水溶液中存在如下平衡： 244H CrO (aq)
H (aq)HCrO (aq)+-
+ 1ΔH
244HCrO (aq)H (aq)CrO (aq)-+-+ 2ΔH
242722HCrO (aq)
Cr O (aq)H O(l)--+ 3ΔH
Ⅰ室温下，反应242CrO (aq)2H (aq)-+
+2272Cr O (aq)H O(l)-
+的ΔH =________(用含1ΔH 、
2ΔH 或3ΔH 的代数式表示)。

Ⅰ基态3Cr +核外电子排布式为________。

Ⅰ室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中()227
c Cr O -
随()c H +
的变化如图所示。

根据A 点数据计算反应242CrO 2H
-+
+2272Cr O H O -
+的K =_________，下列关于该反
应的说法不正确的是_________。

A ．加水稀释，平衡右移，K 值增大
B ．若达到A 点的时间为5s ，则()
211
4v CrO 0.1mol L s ---=⋅⋅
C ．若升高温度，溶液中24CrO -
的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0>
(2)3NaHSO 与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入3NaHSO ，再加入熟石灰，使3Cr +沉淀。

Ⅰ实验中的3NaHSO 作用是________。

ⅠCr(Ⅰ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。

当pH 12>时，Cr(Ⅰ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。

(3)微生物法：
Ⅰ用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅰ)废水时，Cr(Ⅰ)去除率随温度的变化如图所示。

55C︒时，Cr(Ⅰ)的去除率很低的原因是____________。

Ⅰ水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。

Fe腐蚀后生成FeS的过程
H O得到电子转化为H，________。

可描述为：Fe失去电子转化为2
Fe+，2
(4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
Ⅰ该制备过程总反应的化学方程式为____________。

Ⅰ电解一段时间后，阳极区溶液中K+的物质的量由a mol变成b mol，则生成的重铬酸钾的物质的量为___________mol。

五、有机推断题
20．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：2230%H O RCOOH −−−−→ ，回答下列问题：
(1)A 的化学名称为_________，D 中含氧官能团的名称为_________。

(2)M 的结构简式为。

ⅠM 中电负性最强的元素是__________。

ⅠM 与相比，M 的水溶性更_______(填“大”或“小”)。

ⅠSH —与OH —性质相似，写出M 与NaOH 溶液反应的化学方程式_________________。

(3)由G 生成J 的过程中，设计反应Ⅰ和反应Ⅰ的目的是_________。

(4)化合物Q 是A 的同系物，相对分子质量比A 的多14；Q 的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a ．能与3FeCl 溶液发生显色反应；
b ．能发生银镜反应；
c ．苯环上有2个取代基。

其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为__________。

(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________(无机试剂任选)。