福建省厦门市2021届高考化学第二次质检试卷(附答案详解)
福建省厦门市2021届高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是（）A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子3．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只生成一种溶质4．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是()A．X 可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙5．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D6．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．N A代表阿伏加德罗常数的值。
福建省厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测化学试题及答案解析
厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测化学（满分100分考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号；所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Ru 101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：()()iiiiii3322Pb CH COO Pb 2Pb OH PbCO PbO −−−→−→−−→⋅。
下列有关说法错误的是A.Pb 属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是A.PVC()的单体为氯乙烯B.PC()中所有碳原子均可共面C.ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D .亚克力()可通过加聚反应制备3.为探究增氧剂过氧碳酸钠(23222Na CO 3H O ⋅)的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是A.24H SO B.NaClOC.KID.3FeCl 4.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：()22Mg2OH Mg OH +-+=↓B.海水提溴中用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++C.氯碱工业中电解饱和食盐水：--222通电2Cl +2H OCl↑+2OH +H↑D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：23234Na CO NH H O NaHCO NH +++++=↓+5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
福建省2021年高考化学二模考试试卷(II)卷
福建省2021年高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 核内有8个中子的碳原子：B . 18O2-的结构示意图：C . 羟基的电子式：D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 胃酸过多可服用抗酸药予以缓解，下列属抗酸药有效成分的是（）A . 水杨酸B . 糖C . 碳酸氢钠D . 淀粉4. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想5. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。
下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。
则下列有关说法中正确的是（）A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉6. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子：C . 氮气的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH27. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物8. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 碘和四氯化碳B . 酒精和汽油C . 酒精和水D . 水和四氯化碳9. （2分）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A . SO2直线形B . CS2平面三角形C . NH4＋正四面体形D . BF3三角锥形10. （2分） (2016高二上·扬州期中) 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚．A . ①②④B . ①③④C . ②③④D . ①②③④11. （2分） (2018高一上·无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（）A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫红色D . 液体分层,下层呈紫红色12. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . ②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ13. （2分） (2016高三上·万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 ．有关该反应的下列说法正确的是（）A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：414. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下说法正确的是：（）A . 制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液B . 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中C . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红D . 为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔15. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）16. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
福建省厦门市2021年高考化学调研试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤2．洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键3．25℃时，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。
向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。
根据图象判断，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-54．下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体5．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．K w/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-7．有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸8．实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A．制备乙烯B．银镜反应C．乙酸乙酯的制备D．苯的硝化反应9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3—SO42—H+X浓度mol/L 2 1 2 1 A．Cl—B．Ba2+C．Fe2+D．Mg2+10．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
福建省2021年高考理综-化学二模考试试卷
福建省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2. （1分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛3. （1分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种4. （1分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（）A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/145. （1分）(2017·河南模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇的水溶液俗称酒精B . 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C . 化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D . 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖6. （1分） (2016高二上·孟津期末) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动7. （1分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B . c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)C . c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D . c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018高二下·盐城期末) 乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。
福建省2021年高考理综-化学二模考试试卷
福建省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2. （2分）能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A . CH3CHBrCH3B . CH3CH2CBr（CH3）2C .D . CH3Cl3. （2分） (2018高一下·德州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的原子数为3NAB . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC . 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD . 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA4. （2分）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）A . Cl2B . C2H4C . C2H2D . CO25. （2分） A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（）A . a﹣nB . a+mC . a﹣mD . a+n6. （2分） (2016高一下·宜春期中) 有关原电池的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 一般相对活泼的金属材料做电池的负极C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 阳离子移向负极（内电路）7. （2分）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色B . 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣不能大量共存C . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）减小二、综合题 (共4题；共28分)8. （6分） (2019高一上·颍上期末)（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 ________。
2023届福建省厦门市高三第二次质量检测化学试卷及答案
厦门市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试卷共6页．总分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C 12O16Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．厦门大学设计具有高催化活性与稳定性3Pt FeCo C -纳米催化剂用于质子交换膜氢氧燃料电池．下列说法错误的是（）A ．Pt 、Fe 、Co 均属于过渡元素B ．催化剂通过降低活化能提高电池工作效率C ．纳米3Pt FeCo C -催化剂属于胶体D ．正极电极反应式为22O 4e 4H2H O-+++2．下列食品添加剂不属于电解质的是（）A ．二氧化硫B ．亚硝酸钠C ．葡萄糖酸D ．山梨酸钾3．我国科学家利用32Zn(NO )和3AgNO 在十八胺18372(C H NH )中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO 和Ag ．下列说法错误的是（）A ．第一电离能：N O C >>B ．十八胺中碳原子杂化类型均为3sp C ．氧化性：2ZnAg ++>D ．熔点：十八烷<十八胺4．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图．下列说法错误的是（）A ．构成血红蛋分子链的多肽链之间存在氢键作用B ．血红素中2Fe +提供空轨道形成配位键C ．CO 与血红素中2Fe +配位能力强于2O D ．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化5．一种对乙酰氨基酚的合成路线如下．下列说法错误的是（）A ．a 至少有12个原子共平面B ．b c →的反应类型为取代反应C ．c 苯环上的一氯代物有2种D ．1 mol d 最多能与2 mol NaOH 反应6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）122mL 0.5 mol L CuCl -⋅溶液222442Cu(H O)4ClCuCl +4H O+--+A ．模拟侯氏制碱法获得43NaHC O ，B ．用NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C ．探究温度对化学平衡的影响D ．探究苯酚和碳酸酸性强弱7．W 、R 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素．4RW 、4XW +和4ZW 三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数．以下说法错误的是（）A ．氢化物稳定性：Z R X >>B ．最高价氧化物对应水化物酸性：R Z Y >>C ．电负性：X R Y>>D ．原子晶体ZR 中Z 的配位数为48．一种复合膨松剂的工作原理为33322H R 3NaHCO Na R 3CO 3H O +++，其中3H R 结构如图。
福建省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)
福建省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图所示．下列关于阿司匹林的说法正确的是()A. 分子式为C9H10O4B. 与乙酸具有的官能团完全相同C. 只能发生加成反应，不能发生取代反应D. 出现水杨酸反应时，可静脉注射碳酸氢钠溶液3.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子B. 1mol羟基中电子数为10N AC. 标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD. 常温下，1L0.1mol⋅L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A4.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：()①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族；下列说法错误的是A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同B. W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应C. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WD. 工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸5.已知，I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq).某I2、KI溶液中，c(I3−)与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).下列说法正确的是()A. 反应I2(aq)+I−(aq)⇌I3−(aq)△H>0B. 状态A的c(I2)比状态D的小C. A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D. 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点6.能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I—、NO3—、SiO32—B. Ag+、Fe3+、Cl—、SO42—C. K+、SO42—、Cu2+、NO3—D. NH4+、OH—、Cl—、HCO3—7.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pHS的非金属性比C强B大于Na2SO3溶液向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液CI−还原性强于Cl−上层呈紫色说明三价铁具有较强氧化性，D酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色将I−氧化A. AB. BC. CD. D8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是A. 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B. X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C. 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定9. 锌—空气电池(如图所示)是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH 溶液，下列说法正确的是( )A. 当电路中有0.04 mol 电子通过时，有0.224LO 2参与反应B. 正极区溶液的pH 减小，负极区溶液的pH 增大C. 电池的总反应为2Zn +O 2+2H 2O +4OH −=2Zn(OH)42−D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极→Zn 电极10. 25℃时，含硫各微粒(H 2SO 3、HSO 3 图所示。
2021年高三第二次质量检测化学试题 含答案
2021年高三第二次质量检测化学试题含答案7．xx年元月，包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1微米＝10－6米）的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是A．PM2．5在空气中形成了气溶胶B．PM2．5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2．5污染D．PM2．5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质8．下列关于有机物的说法中，不正确的是A．2－甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体B．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9．工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO210．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 molCH4分子中共价键总数为N AB．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和C．含N A个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／LD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子11．下列实验操作正确的是A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象12．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K sp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。
福建省2021年高考理综-化学二模试卷
福建省2021年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应②烯烃水化反应③氧化反应④还原反应⑤硝化反应⑥水解反应⑦酯化反应⑧消去反应⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（）A . ①⑤⑥⑦B . ②③④⑧⑨⑩C . ①②⑤⑥⑦D . ①⑤⑥⑦⑨⑩3. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列由实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10235. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）A . 第2周期第ⅡA族B . 第2周期第ⅢA族C . 第3周期ⅣA族D . 第3周期ⅥA族6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）A . 将1 L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B . pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C . pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6mol•L﹣1D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6二、非选择题： (共3题；共43分)8. （14.0分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有________（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：________（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：________ ．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是________ （4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．①阳极反应式为________②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________ （填：增大、减小或不变）．（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：________（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10﹣13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）=________9. （14.0分） (2017高一上·辽宁期末) 工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，进行实验时，应先点燃________（选填A或C）处酒精灯，装置B 中加入的试剂是________，装置C中加入的试剂________，检验FeCl3的常用试剂为________．（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为________．（3）若无B装置，反应尾气成分为________，用E装置吸收尾气可能存在的问题________、________10. （15.0分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：________．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）．a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是________；b c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．三、选考题 (共2题；共30分)11. （15.0分） (2018高三上·徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
福建省2021年高考化学二模考试试卷
福建省2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）A . 天然气B . 氢气C . 水煤气D . 煤炭2. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（）A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2OD . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O3. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）A . 已知m1>m2 ，则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+6. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞ClB . 还原性：Na＞Mg＞AlC . 稳定性：HF＞HCl＞HBrD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++AgC . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O8. （2分） (2016高一上·万全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A . CO32﹣、Cl﹣B . NO3﹣、Cl﹣C . NO3﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣9. （2分） (2016高二上·西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ•mol﹣1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ•mol﹣1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ•mol﹣110. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极11. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（）①甲烷②乙烯③丙炔④苯⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛⑧乙酸乙酯．A . 只有⑤B . ⑤⑥C . ①④⑧D . ②③⑤⑦12. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＜HBB 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ，溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3＋的水解程度增大A . AB . BC . CD . D14. （3分）(2019·惠州模拟) 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
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福建省厦门市2021届高考化学第二次质检试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.下列有关化学反应与能量变化的说法中，正确的是()A. 有能量变化的过程一定是发生了化学反应B. 手机上的锂离子电池在供电时，是化学能转变为电能C. 熟石灰和氯化铵固体混合反应可释放出大量的热D. 需要进行加热、点燃才能发生的反应都是吸热反应2.用如图所示装置能达到有关实验目的是()A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)<ρ(钠)<ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置除去CO气体中的CO2气体 D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性3.“84消毒液”用Cl2与NaOH溶液制备，可作新冠病毒消杀剂。
关于其说法错误的是()A. 可直接口服或肌肉注射B. 属于混合物C. 有强氧化性，用于环境消毒D. 有效成分为次氯酸钠4.下列离子方程式的表达正确的是()A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH−=2AlO2−+H2↑B. NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3−+H+=H2O+CO2↑C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH−+O2↑D. Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O5.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。
下列说法不正确的是()A. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B. W与X的简单离子具有相同的电子层结构C. 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂D. Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐6.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B. 戊烷有5种同分异构体C. 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D. 油脂的皂化反应属于加成反应7.下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是()A. 分子式为C7H8B. 该分子中，共面的原子最多有12个C. 可以与H2发生加成反应，加成产物的一氯代物有5种D. 密度比水小，不溶于水8.某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的废水，并提取化工产品氨水和磷酸。
装置如图所示。
下列说法正确的是()A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B. 左侧电极上的电极反应式为4OH−−4e=2H2O+O2↑C. 相同条件下，X、Y体积比为1：2D. 每转移1mo1电子理论上生成98gH3PO49.下列图示实验合理的是()A. 图甲证明非金属性强弱：S>C>SiB. 装置乙可用于检验有乙烯生成C. 图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D. 图丁可制备并收集NO2气体10.下列溶液中Cl−浓度与50mL1mol⋅L−1MgCl2溶液中Cl−浓度相等的是()A. 100mL1mol⋅L−1NaCl溶液B. 100mL1mol⋅L−1CaCl2溶液C. 50mL2mol⋅L−1BaCl2溶液D. 50mL2mol⋅L−1AlCl3溶液二、实验题（本大题共1小题，共13.0分）11.某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置(图1)如下：主反应：副反应：C2H5OH+2H2SO4(浓)→△C+2SO2↑+5H2O；C+H2SO4(浓)− △ CO2↑+2SO2↑+2H2O①仪器M的名称是______。
②装置B中盛放的试剂可能是______。
③装置C的作用是______。
(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合图2装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。
①装置E的作用是______；装置G的作用是______。
②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为______。
③用图3装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。
装置正确的连接顺序为G→______，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为______。
三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）12.某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备Al2O3的部分工艺流程如图。
回答下列问题：(1)过滤Ⅰ中所使用的玻璃仪器有______。
(2)滤渣Ⅰ是构成光导纤维的主要成分，它属于______氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因______。
(3)滤液中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是______。
(填正确答案标号)A.氧化剂B.还原剂(4)滴加NaOH溶液之前，溶液A中铁元素的存在形式为______(填离子符号)，检验该离子的方法是______。
(5)滤液Ⅱ中通入足量的CO2，写出生成滤渣Ⅲ的离子方程式______。
(6)滤液Ⅲ中溶质除氯化钠外，主要还有______(填化学式)，写出该物质的一种用途______13.根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．(1)已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=−2983.2kJ⋅mol−1P(s，红磷)+54O2(g)=14P4O10(s)△H=−738.5kJ⋅mol−1则白磷转化为红磷的热化学方程式为______；相同状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”)．(2)已知反应：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H21 2N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)．14.请回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2⋅BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：(图1)晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键(3)第一电离能I 1(Zn)______I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。
(4)Ti晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图2所示)，则晶体中Ti原子的配位数是______，某Ti配合物的化学式是[Ti(H2O)5Cl]Cl2⋅H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是______。
(5)石墨烯(如图3−a)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图3−b)。
图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______，图b中键角α______键角β.(填“>”、“<”或“=”)；若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有______(填元素符号)。
15.对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。
已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气。
②D、E、F每种分子中均中只含有一种含氧官能团。
③G是一种有机高分子化合物。
回答下列问题：(1)A的结构简式为______，A→B的反应类型______，C中官能团的名称______。
(2)1molE和足量的银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为______。
(3)D+F→G的化学方程式为______。
(4)H比D的相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件有______种。
①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；(5)写出含苯环且含有−CH2Br基团B的顺式同分异构体的结构简式______。
参考答案及解析1.答案：B解析：本题考查了常见的吸放热反应和吸放热的物理过程以及原电池中的能量变化，难度不大，注意基础的掌握。
A.很多物理过程也伴随能量变化，如浓硫酸稀释时放热，但不是化学反应，故A错误；B.原电池能将化学能转变为电能，故手机上的锂离子电池在供电时，发生了将化学能转变为电能的转化，故B正确；C.碱和铵盐的反应为吸热反应，故用熟石灰和氯化铵反应制取氨气是吸热反应，故C错误；D.放热反应很多需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，吸热反应有的也不需要加热，即不能根据反应条件来判断反应吸放热，故D错误。
故选B。
2.答案：A解析：解：A.钠在水与苯的界面之间，可知密度ρ(苯)<ρ(钠)<ρ(水)，故A正确；B.酒精与四氯化碳互溶，应蒸馏分离，故B错误；C.洗气时导管长进短出，图中进气方向不合理，故C错误；D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选：A。
A.钠在水与苯的界面之间；B.酒精与四氯化碳互溶；C.洗气时导管长进短出；D.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3.答案：A解析：解：A.“84消毒液”对人体有腐蚀作用，不能直接口服或肌肉注射，故A错误；B.“84消毒液”用Cl2与NaOH溶液反应制备得到次氯酸钠、氯化钠的水溶液，属于混合物，故B正确；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，可以用于环境消毒，故C正确；D.“84消毒液”用Cl2与NaOH溶液反应制备得到次氯酸钠、氯化钠的水溶液，其中NaClO具有强氧化性，则有效成分为NaClO，故D正确；故选：A。
A.“84消毒液”对人体有腐蚀作用；B.“84消毒液”是NaCl、NaClO的混合溶液；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；D.NaClO具有强氧化性。
本题考查了常见非金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
4.答案：B解析：解：A.金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−，故A错误；B.NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合，离子方程式：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C.过氧化钠与水反应，离子方程式：2Na2O2+4H2O=4Na++4OH−+O2↑，故C错误；D.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH−=HCO3−，故D错误；故选：B．A.原子个数不守恒；B.二者反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C.原子个数不守恒；D.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．本题考查了离子方程式书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．5.答案：C解析：短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，气体为SO2，白色沉淀为AgCl，所以W是O，Y是S，Z是Cl，化合物甲为SOCl2。