【解析】高三质检化学试题
2024届福建省高三第三次测评化学试卷含解析
2024届福建省高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法3、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。
山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题(含答案)
试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（ ）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++,每生成0.1molCu ,转移电子A 1.25ND ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态 2．下列化学用语或图示正确的是（ ）A ．甲醛的电子式为::H:C :H OB ．NaCl 溶液中的水合离子为C ．3NH 分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（ ） A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用3%~5%的3NaHCO 溶液冲洗C ．4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D ．使用pH 试纸测定KClO 溶液的pH4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ） A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性 B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性 C ．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO 能使蛋白质变性 D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或4CClD ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架MOFs 是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种MOFs 超分子的结构，下列有关说法错误的是（ ）A ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为2+C ．该MOFs 超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是HCOO -9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()CAPE 可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．CAPE 可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．1molCAPE 与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOHC ．CAPE 存在顺反异构D ．产物中X 代表的是22CO +H O10．钯催化剂()Pd/SVG 常用于加氢反应的催化．2H 在钯催化剂上能将NO 加氢还原生成2N 和3NH ,其机理及活化能()1kJ mol -⋅如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．2H 还原NO 总反应可能为22324NO 7H N 2NH 4H O +++催化剂B ．在Pd /SVG 催化剂上，NO 更易被2H 还原为2NC ．决定NO 生成2N 速率的基元反应为2NH NO NHNOH →D ．NO 生成3NH 的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成PEF 树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．FDCA 的同分异构体中含结构的有3种C ．FDCA 中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、FDCA 、单体a 、PEF 都能发生酯化反应13．电催化2CO转化为()22CO NH 是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的3KNO 溶液中通入2CO 至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有1.8molH +通过质子交换膜时，可以处理标准状况下22.24LCO D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．234SnCl TiCl KMnO --滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用2SnCl 和3TiCl 将铁矿石试样中3Fe +还原为2Fe +,再用4KMnO 标准溶液滴定．为探究4KMnO 标准溶液滴定时，Cl -在不同酸度下对2Fe +测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴140.1mol L KMnO -⋅溶液，现象如表所示：下列说法错误的是（ ） A ．X 是2H OB ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除Cl -的影响，可改用227K Cr O 标准溶液进行滴定15．向饱和AgCl 溶液（有足量AgCl 固体）中滴加氨水，发生反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦和()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦与()()33Pc NH lgc NH =-的关系如图所示{其中M 代表()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、或()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦}． 下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦与3NH 浓度的变化关系 B ．AgCl 的溶度积常数()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅= C ．反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦的平衡常数K 的值为 3.2410D ．()3Pc NH 2=时，溶液中()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L ++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题： （1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）联氨()22H N NH —与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：H N N ∠——___________（填“大于”“等于”或“小于”）H O O ∠——；标准状况下，联氨沸点比氨高147℃，主要原因是①___________；②___________．（3）CN -和3NH 易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．[]36K Fe(CN)B ．()36Co NH ⎡⎤⎣⎦C ．()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ D ．()32Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦ Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为apm,αβγ90===︒）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________． A ．配位键 B ．π键 C ．非极性键 D ．范德华力图甲中所标原子2sp 杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为A N ,该晶体的密度ρ=___________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含Se Te Au Pt Pd 、、、、等）为原料，提取贵金属Au Pt Pd 、、的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，Au Pt Pd 、、以22466AuCl PtCl PdCl ---、、形式存在；②()462NH PtCl 和()462NH PdCl 难溶于水，()442NH PtCl 易溶于水，()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦．（1）“焙烧”时，Se Te 、转化为可溶于水的23Na SeO 和24Na TeO ．转化等物质的量的Se Te 、时，消耗3NaClO 的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量2SO 的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成24N NH Cl 、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向()216c PdCl 0.2mol L --=⋅的溶液中加入等体积的11mol L -⋅的4NH Cl 溶液，充分反应后，溶液中()26c PdCl -=___________1mol L -⋅．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭与碳酸亚铁()3FeCO 制取乳酸亚铁晶体，过程如下： Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体． Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品． Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g 样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250ml 溶液，取25.00ml 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用10.1mol L -⋅硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00ml ．（已知：2222346I 2S O S O 2I ---=++）（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．2498%H SOB ．37%盐酸C ．2420%H SOD ．330%HNO（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________． （3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①2R MgBr3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————；②22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——．（1）A 的名称为___________；B C →的反应条件为___________．（2）C D →的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;D E →反应的目的是___________． （3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为2:3:4:9），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）． （4）A I →的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;M N →的化学方程式为___________．20．（12分）探究3CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CH OH 的产率．以22CO H 、为原料合成3CH OH 涉及的主要反应如下： Ⅰ．223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++Ⅱ．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆Ⅲ．22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆回答下列问题：（1）平衡常数3K =___________（用12K K 、表示），上述反应的PK T -线性关系如图甲所示，12ΔH ΔH 的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．1<-B ．1~0-C ．0~1D ．1>（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入21molCO 和23molH 发生上述反应．达平衡后，体系中32CH OH CO CO 、、的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高2CO 的平衡转化率和3CH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度1T 时，a 、b 对应气体的物质的量分别为0.3mol 0.5mol 、,则2H 的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数p K =___________．山东新高考联合质量测评9月联考 高三化学参考答案及评分标准1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．B 11．AC 12．AB 13．CD 14．CD 15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分） ①联氨中氢键数目多（1分） ②联氨相对分子质量大（1分） （3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分） m （1分） （5）4（1分） 313A9.210a N ⨯（2分） 17．（12分）（1）2:3（2分） ()23m Na CO :m （铂钯精矿） 1.4=，温度为350~400K （2分）（2）242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++（2分）将4AuCl -全部转化为Au ;将26PtCl -还原为24PtCl -（2分）（3）氯化浸出（1分） 2Cl （1分） （4）61.110-⨯（2分） 18．（12分）（1）C （1分） （2）23322Fe2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+（2分） 液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分） （4）抑制2Fe +水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分） 偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）12K K （2分） C （2分） （2）CO （1分） c 线对应气体是21CO ,T 之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，2CO的量增大；1T 之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，2CO 的量减小（2分） A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）。
2024届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试化学及答案
山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。
下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。
下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。
高三质量监测化学试题(答案解析)
北京市【精品】高三质量监测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是（）A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3．下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。
下列说法正确的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）2NO2N2O42NO2N2O4A．A B．B C．C D．D6．80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol ﹣1(Q＞0)，获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH= +286 kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变8．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H 3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑9．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
最新高中高三第三次教学质量检测化学试题(答案解析)
安徽合肥市【精品】高三第三次教学质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产等密切相关。
下列有关说法不正确的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性C．化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放D．轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法2．实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1N AB．0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD．pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1N A4．重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。
氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如图所示。
下列有关说法不正确的是A．b分子中所有碳原子可能共平面B．a和b分子的一氯取代物数目相同C．a和b均能发生氧化反应D．1mol a或b均能与6molH2完全加成5．中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。
一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a极，磷酸铁锂为b极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如图所示)，该电池的总反应为：LiFePO4充电放电xLi+Li1-x FePO4。
下列说法不正确A．放电时Li+通过固态电解质向b极移动B．多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出C．充电时，b极反应为：Li1-x FePO4+xe-+xLi+=LiFePO4D．充电时，当a极质量增加mg时，理论上b极质量减少mg6．25℃时，向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后()-c Xlgc(HX)与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是A．HX的K a的数量级为10-5B．P 点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C．N 点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)D．M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-17．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。
福建省泉州市、南平市2024届高三下学期质检联考试题(一模)化学含答案
2023～2024学年高三省质检测评（南平）化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.大米酿酒过程中碳元素易被还原B.“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为422CaSO H O⋅D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +2.茶叶中的儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法错误的是A.含氧官能团有三种，能发生水解反应B.分子中含有2个手性碳原子C.采取sp 2杂化和sp 3杂化的碳原子的数目之比为19：3D .1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8mol NaOH 3.下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2222Fe O 2H O 2Fe(OH)++=B.方铅矿（PbS ）遇4CuSO 溶液生成铜蓝（CuS ）：22Cu (aq)PbS(s)CuS(s)Pb (aq)+++=+C.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：32322CH CHO 2Cu(OH)OH CH COO Cu O 3H O--++−−→+↓+△D.密闭容器中，()21gH g 与足量的()2I g 混合反应后生成HI （g ），放出a kJ 热量（a ＞0）：2H(g)I (g)2H I(g)+ 12kJ mol H a -∆<-⋅4.W 、X 、Z 、Y 、N 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。
高三质量检查测试理综化学试题(答案解析)
福建省【精品】高三质量检查测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水2．百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A．均为易挥发、易溶于水的物质B．均能发生加成、取代和氧化反应C．月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D．三者互为同分异构体3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为N AB．58 g正丁烷中，共价键数为10 N AC．常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A4．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。
X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。
下列说法正确的是A．非金属性强弱：Z>X B．原子半径大小：Y>Z>XC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性5．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
下列说法正确的是 A ．②中白色沉淀是BaSO 3 B ．①中可能有部分硫酸挥发了C ．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D ．实验时若先往装置内通入足量N 2，再加热试管①，实验现象不变6．我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。
闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。
下列说法错误的是A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低D ．供电时，装置中的总反应为222Zn 2H O Zn(OH)H +=+↑7．室温下，向某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入BaCl 2溶液，溶液中lgc (Ba 2+)与-32-3c(HCO )c(CO )的变化关系如图所示。
邯郸2024年高三下学期一模(第三次调研)考试化学试题(解析版)
邯郸市2024届高三年级第三次调研考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “神州”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。
关于航空航天新材料，下列观点正确的是A. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B. “问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能D. “天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期【答案】B【解析】【详解】A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，A错误；B．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，B正确；C．砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能，提供能量，C错误；D．碘位于元素周期表第五周期ⅦA族，D错误；故答案为：B。
2. 高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 高分子材料一定易燃烧B. 高分子材料一定难溶于水C. 高分子材料一定不导电D. 高分子材料可通过加聚或缩聚反应制备【答案】D【解析】【详解】A ．大多数高分子含有碳、氢元素，一般易燃烧，但高分子材料不一定易燃烧，如聚氯乙烯、含氟塑料等不易燃，A 错误；B ．高分子材料不一定难溶于水，有溶于水的高分子化合物又称为水溶性树脂或水溶性聚合物，B 错误；C ．高分子材料不一定不导电，导电聚合物包括聚乙炔、聚苯撑、聚苯撑乙烯、聚双炔等，C 错误；D ．合成高分子材料的方法一般有加聚、缩聚反应两种方法，D 正确； 故答案为：D 。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(解析版)
【答案】D
【解析】
【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大，以此解题。
【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；
【小问1详解】
由图可知仪器a的名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
该反应中需要催化剂溴化铁，而溴化铁容易水解，故答案为：催化剂FeBr3遇水发生水解，失去催化活性；
【小问3详解】
苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，其中溴化氢可以和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故A装置盛装AgNO3溶液；
【小问4详解】
溴容易挥发，溴蒸汽为红棕色，当诱导期结束后溴蒸汽就消耗完了，则红棕色消失，故答案为：体系中不再有红棕色的溴蒸气；
金属离子
Fe3+
Ga3+
Zn2+
Fe2+
开始沉淀
1.7
3．0
5.5
8.0
沉淀完全
3.2
4.9
8 0
9.6
萃取率(%)
99
97 ~98. 5
0
0
回答下列问题：
（1）过滤后，滤液的主要成分是__________(填化学式)。
（2）固体M为___，其作用是__________________________。
故选A。
4.X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是
福建泉州2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷及参考答案
泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是（ ） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。
下列说法错误的是（ ）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。
高三化学2024年湖北省七市州高三年级3月联合统一调研测试 化学答案解析
化学参考答案、评分标准和解析序号123456789101112131415答案A C B B A D C B C C B D A D C 16.（共14分，每空2分）（1）4s24p4（2分）（2）CuS PbS（答对1个1分，答错0分）（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。
（2分）（4）6.75×10-7（2分）（6.8×10-7得分，其余不得分）（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2 ↑+7H2O+4HCl（2分，无“↓”“↑”扣1分）（6）①滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液蓝色消失，且半分钟内不变色2分，其余不得分）②98.75%（2分，98.8%得分，其余不得分）17.（共13分）（1）丙烯腈（1分，错别字0分）（2）碳碳三键，羟基（2分，答对1个得1分，答错0分，错别字0分）消去反应（1分，无“反应”0分）（3）9（1分）6（1分）（4）（2分，无反应条件或不完整，其余都正确得1分）（5）10（2分）（6）（3分，一步1分，分步得分，无反应条件该步不得分）18.（共14分）(1) 五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2分，答对一种得1分，填化学式不得分）d （1分）(2)增大接触面积（1分），提高吸收效率（或吸收速率）（1分）；（3）（2分，无反应条件其余都正确得1分）（4）防止倒吸（5）①氧气将NO转化为NO2，可以提高原料利用率。
②过量的氧气将C中生成的尾气NO氧化，促进尾气吸收。
③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。
（2分，1点1分，答对其中两点得2分）（6）DMSO与水分子之间可形成氢键（2分）(7)80.00（2分，80或80.00不得分）19.（共14分，每空2分）（1）-90（或者66.7%）0.8（2）①CO ② D ③23（3）1.8 <化学解析1.【解析】A选项，虽然SO2虽有毒，但食品中添加适量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用，故A 错误；B选项，工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇，故B正确；C选项，松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性，故C正确；D选项，工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水，用Na2O与H2O反应，成本太高，故D正确。
2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届福建省福州高级中学高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应2、下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D3、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华4、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO5、下列图像符合题意的是A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸C．在氢氧化钠溶液中通入氯气D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液6、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A．NaCl利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得7、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O28、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率A．Fe3+对H2O2分解的催化效果更好快B．左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2> I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲烷与氯气光照条件下发生取代反D．烧杯中产生白色沉淀应A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应10、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O11、对下列实验的分析合理的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体12、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
2025届福州高三8月市质检化学试题+答案
（完卷时间75分钟；满分100分福州2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
【解析】高三3月总复习质检理综化学试题
高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量：O:16 Cl:35．5 Ni:59一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分）7、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8、设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为n AB．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n AC．标准状况下，22．4L盐酸含有n A个HCl分子D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2n A【答案】D【解析】试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72L NO2 为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2 n A ，D正确；选D。
考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的简单计算。
9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－311、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()【答案】D【解析】试题分析：过氧化钠的水溶液中滴入酚酞的现象应该是先变红后褪色，A陈述错误；明矾水解能产生氢氧化铝，但是水解是微弱的很难得到氢氧化铝沉淀，实验室常用铝盐和氨水、偏铝酸盐和二氧化碳等方法制备氢氧化铝，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅也比较特殊，能和唯一的弱酸HF反应，故C陈述错误；Zn还原性较强，又是良好的电导体，所以常用作锌锰电池的负极，D正确；选D。
高三下学期第三次质量检测化学试题(答案解析)
山东省济宁市嘉祥县第一中学【精品】高三下学期第三次质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A4．关于下列仪器的说法正确的是A．用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热B．可用仪器②精确量取7.85 mL 稀硫酸C．可用仪器③配制300 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液D．可用仪器④分离两种互不相溶的液体5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2＋B．pH＝2 的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO32－C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl-、NO3－6．短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与W 同族。
福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题(解析版)
漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。
全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Pt195一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。
下列说法错误的是A. “豆”的主要成分含蛋白质B. “麻油”的主要成分为高分子化合物C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”D. 该过程中既有物理变化又有化学变化【答案】B 【解析】【详解】A ．“豆”是指黄豆，主要成分是富含蛋白质，A 正确；B ．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B 错误；C ．根据题意可知该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C 正确；D ．黄豆在浸泡时首先发生物理变化，然后在铁锅中蒸煮，蛋白质发生变性，又会发生化学变化，在发酵过程中其中的葡萄糖变为乙醇、二氧化碳，又发生化学变化，故整个过程中既有物理变化又有化学变化发生，D 正确；故合理选项是B 。
2. 利用Witting 试剂以化合物M 合成化合物N 的原理如下(其中-Ph 表示)：下列说法错误的是A. M 中C 原子的杂化方式为、B. M 、N 均可使酸性溶液褪色2sp 3sp 4KMnOC. N 存在顺反异构D. 1molN 最多可与加成【答案】D 【解析】【详解】A ．M 甲基中C 原子的杂化方式为，苯环及醛基中的碳原子均为sp 2杂化，故A 正确；B ．M 分子中有醛基、N 分子中有碳碳双键，醛基和碳碳双键均可使酸性溶液褪色，故B 正确；C ．N 分子中碳碳双键的两个碳原子均连了两个不同的原子或原子团，所以该分子存在顺反异构，故C 正确；D ．1molN 分子中有2mol 苯环和1mol 碳碳双键，1mol 苯环最多可与3molH 2加成，1mol 碳碳双键可与1molH 2加成，所以1molN 最多可与7molH 2加成，故D 错误；故答案为：D 。
2022~2023学年度高三年级第一学期质量检测化学试题附解析答案完整版
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022~2023学年度第一学期第一次月考高 三 化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与能源、材料和环境密切相关。
下列有关说法错误的是A .我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的Sr ，Sr 中含有的中子数为5290389038B .我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C .我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi 3Co 0.5/Fe 3O 4，该催化剂中只含主族元素D .杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料2.我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。
下列有关材料的说法正确的是A .铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B .石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C .树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D .陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A .乙醇加热条件下能还原氧化铜B .除去Na 2CO 3中的NaHCO 3C .制取并收集一定Cl 2D .快速制备少量NH 34.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -数目和为0.1N AB .56g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N AC .3.4g H 2O 2中极性共价键的数目为0.3N AD .34g 羟基(-16OH )所含中子数为16N A阅读下列材料，完成5-7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
山西2024届高三上学期质检化学试题+答案
2023—2024学年高三年级冬季教学质量检测化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Cl 35.5 Cr 52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学技术可以改善环境、造福人类。
下列说法正确的是（ ） A ．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染 B ．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染 C ．大量使用一次性口罩、防护服等，体现绿色环保理念D ．我国科学家成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这降低了“光化学烟雾”的形成 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．基态氧原子的价电子轨道表示式：B ．2H O 分子的VSEPR 模型：C ．HClO 的电子式： H Cl O :::D ．中子数为10的氧原子：188O3．柠檬酸铁铵()()465732NH Fe C H O 可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。
下列说法中错误的是（ ） A ．第一电离能：N O C Fe >>> B ．过氧化氢分子中只存在σ键C ．基态3Fe +的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为9:14 D ．3NH 中氮原子的2p 轨道与氢原子的1s 轨道重叠形成N H −键4．汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。
某科研机构将汽车尾气中的NO 和CO 设计成如图所示的燃料电池，实现了NO 和CO 的无害转化。
福建省龙岩市2023-2024学年高三三月教学质量检测化学试题(含答案解析)
龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7C-12O-16Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列叙述正确的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物2.反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误．．的是A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N AB．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C．反应前后Al原子配位数不变D．Al[(NH3)Cl3]3．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误．．的是A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子中不存在手性碳原子C．1molY最多能与3molNaOH反应D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X 、Q 、Z 、Y 、W 原子序数依次增大，X 和W同主族，Q 、Z 、Y 同周期，Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y 可与X 形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是 A ．第一电离能：Y >Z >Q B ．简单离子半径：W >Y >ZC ．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸D ．Y 的简单氢化物的中心原子的VSEPR 构型为正四面体5．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。
下列说法正确的是A ．该电池可选用Li 2SO 4水溶液做离子导体B ．放电时，电极B 反应为CO 2+4e - =C +2O 2- C ．充电时，Li +从电极A 移向电极BD ．放电时，电路中每通过1mol 电子，正极区质量增加40g6．兴趣小组设计以下实验，探究MnO x 氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO ）生成无污染气体的效果。
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(完卷时间：150分钟；满分：300分)解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。
选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求)6．下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH) 2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A10．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则A．该温度下，CH3COOH的K a=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大【答案】B考点：考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。
11．已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T l【答案】C【解析】考点：考查化学平衡移动有关问题。
12．镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确．．．的是A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-B．储氢合金位于电池的负极C．放电时，OH-离子向电池的负极移动D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中【答案】D【解析】试题分析：A、充电过程中，电池的负极是电解时的阳极，正确；B、MH失去电子为负极，正确；C、原电池中阴离子向负极移动，正确；D、充电过程中，电能转化为化学能储存在电池中，错误。
考点：考查电化学有关问题。
第Ⅱ卷(必考部分)第Ⅱ卷必考部分共11小题，共157分。
23．(20分)X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。
Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为。
（请用具．．．体元素符号表示化学式．．．．．．．．．．，下同．．）（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O〔或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O或2H2SO4（浓）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4）（2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）【解析】24．(16分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是。
②溶液A中含有的金属阳离子是。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于。
（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。
）④该小组经多次实验，得到右图结果，他们的实验目的是。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为。
【答案】（1）+6 （2分）2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2）①反应产生的氮氧化物有毒（2分）②Fe3+、Cu2+（2分）③2.5×10－7mol·L－1（2分）④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）考点：考查实验操作与原理分析有关问题。
25．(16分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。
甲同学设计的实验装置如右图1：从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。
该方案的不足之处在于。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如右图2：则B与C中的试剂分别是和。
C中干燥管的作用是。
乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为％(答案精确到小数点后第一位)。
【答案】（1）浅绿（2分）（2）硫酸亚铁（2分）（3）生成氨气的体积（２分）氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）（4）碱石灰（2分）稀硫酸（2分）防止倒吸（2分）78.4（2分）考点：考查化学实验的定性和定量分析有关问题。
选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中第29、30题为物理题，第3l、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第3l题计分，第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
31．【化学——物质结构与性质】（13分）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼B元素是（填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠．．．晶体中存在（填图中元素代号）。
A．金属键B．非极性键C．键D．范德华力E．氢键F．离子键（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。
锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4•4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。
100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。
该配合物溶于水的电离方程式为。
（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
考点：考查物质结构与性质有关问题。
32．【化学——有机化学基础】（13分）某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为：其合成方法之一的路线如下：（1）A中所含官能团的名称是。
（2）下列物质能与B发生反应的有（填序号）。
a.金属钠b.NaOHc.HBrd.酸性KMnO4溶液（3）C的分子式是。
（4）由E→F的反应类型为。
（5）F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式。
a．能发生银镜反应b．能与乙酸发生酯化反应（6）写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：。
【答案】（1）碳碳双键、羧基（2分）（2）b、c、d（2分）（3）C7H12O2Cl2（2分）（4）消去反应（2分）（5）（合理答案均给分）（2分）（6）（3分）。