九年级8单元金属和金属材料复习课件
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第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
2.合金的性能及用途 （1）性能：①合金的强度和硬度一般比组
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
成它们的纯金属更大；②机械加工性能好； ③合金的熔点比组成它们的纯金属低；④抗 腐蚀性能更好。
（2）一些合金的成分、性能和用途 生铁和钢随着含碳量的不同，性能相
应地发生了变化，一般来说，含碳量越 高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。 在钢中加入一种或几种其他元素可以制 成具有特殊性能的钢。
知识点4 关于金属与稀硫酸反应产生 氢气的两种情况
1.足量金属与等量的同种酸反应 相同质量的足量的铝、镁、铁、锌四种金
属与同浓度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸） 反应，由于稀硫酸（或稀盐酸）全部参加反 应，则产生氢气的质量相等。
原因：金属与酸反应产生氢气实际是金属
将酸中的氢元素置换出来，因为用的是同浓 度、等质量的稀硫酸（或稀盐酸），酸又全 部参加反应，所以酸所含的氢元素相等，因 此产生的氢气质量相等。
（3）实验步骤： ①检查装置的气密性； ②将适量的氧化铁放入玻璃管内；
③点燃装置最右边的酒精灯并通入一氧化碳 气体；
④待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷 灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，停止 加热；
⑥待玻璃管内的固体冷却后，停止通入一氧 化碳，最后熄灭装置最右边的酒精灯。
（4）实验现象：红色粉末逐渐变为黑色， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
例1：把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，
分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z
三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时
间的关系如下图所示。这三种金属的活动性
顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，
则相对原子质量由大到小的顺序为 。
关于含杂质物质的计算
1、弄清铁矿石 氧化铁 生铁 铁 的关 系
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习课件
答：黄铜样品中铜的质量分数70%。
2021/12/11
第二十六页，共二十八页。
再 见！
2021/12/11
第二十七页，共二十八页。
内容 总结 (nèiróng)
第八单元。4、钛和钛的合金。常用于电镀和作干电池电极的金属(jīnshǔ)是＿＿＿。生铁和 钢是哪种金属(jīnshǔ)的合金＿＿＿。包装糖果、香烟的银白色金属(jīnshǔ)材料＿＿。常用于制
④ 抗腐蚀能力一般都强
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第七页，共二十八页。
、钛和钛的合金 4
(héjīn)
金属钛熔点高、密度小、可塑 性好、机械性能好，尤其是抗腐蚀 能力非常强。可广泛用于火箭、导 弹、航天飞机 、船舶、化工和 (hángtiānfēijī) 通信设备。
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第八页，共二十八页。
A、分度盘的左边 B、分度盘的中间 C、分度盘的右边 D、三种情况都有可能
8、两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成
1g氢气，则这种混合物的可能(kěnéng)组成是（ D）
A.Fe和Mg
Ｂ.Fe和Al
C.Mg和Al
D.Fe和Zn
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第二十五页，共二十八页。
9、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金(héjīn))19.5克，溶于足量的稀硫酸
最活泼
(huó po)
较活泼
不活泼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐(zhújiàn)减弱
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第十四页，共二十八页。
小结 ：金属活动性 (xiǎojié)
①在金属 活动性顺序里，金属 的 (jīnshǔ)
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现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
4、铝与稀盐酸 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 5、镁与稀硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 6、锌与稀硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 7、铁与稀硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
8、铝与稀硫酸 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)2＋3H2↑ 9、铝具有抗腐蚀性强的原因： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
的 氧气、 水蒸气 等发生化学反应的过程。
防止铁生锈的措施：
1.保持铁制品的洁净和干燥 2.在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电 镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、空气隔绝。 3.制成合金
（3分钟）
1、钢铁是使用最多的金属材料 （1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼 铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 焦炭 ． （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面 涂上铝粉．其原因是 常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成 ． 致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质． CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现 将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 ．
2. （襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途 。请回答： （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧 化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。 （2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀 也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止 铁锅生锈的方法： 。
7. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这 条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用 的试剂是（ A ） A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
8. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不 足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料 的有 ①②④ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的 延展性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐 腐蚀的原因是 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选 择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝
X>Z>Y
3.用实验验证Al、Cu、Ag的活动性，所需试剂是 （1） Al、CuSO4溶液、 Ag溶液 ， （2）Al(NO3)3溶液、 Cu 、 AgNO3溶液 。
自学指导3:金属资源及炼铁（1分钟）
1.自学内容：P.14-19 2.自学方法：复习课本和笔记 3.自学要求：
（1）了解金属资源的概况； （2）掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤、现 象、尾气处理方法； （3）掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 10、将铁钉浸到硫酸铜溶液中 现象:有红色固体析出；溶液由蓝色变为浅绿色 11、铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al ＋ 3CuSO4 = 3Cu ＋ Al2(SO4)3 现象:铝丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色
=
选做题：
1. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁 粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( B )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ 2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应 后过滤。下列情况可能出现的是（ B ） A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
（3分钟）
1、下列反应属于置换反应的是
高温
（1）
。
（1）C +2 CuO =2 Cu + CO2 （2）CuO + CO = Cu +CO2 点燃 （3）2 CO +O2 = 2 CO2 2.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y放入 Z 的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
学生自学，教师巡视3：4分钟
自学检测3：3分钟
实验室中还原氧化铁
1.实验原理: Fe2O3 + 3CO 2.实验装置:
高温
2Fe + 3CO2
名称：酒精喷灯 。
若用酒精灯代替，则需要在火焰上加一 个 网罩 ，作用： 使火焰集中，提高温度 。
3.实验步骤：
①检查装置的气密性。 ②往玻璃管内装氧化铁粉末并固定装置。 ③通入CO气体，目的排除空气，防止加热时发生爆炸 点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，目的 防止CO污染空气。 ④待排尽后，点燃酒精喷灯 ⑤当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热， ⑥再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，目的 防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯
1.自学内容：P.9-12 2.自学方法：复习课本和笔记 3.自学要求：
（1）掌握金属化学性质（反应方程式及现 象），会灵活运用金属活动顺序表； （2）掌握置换反应的概念。
学生自学，教师巡视2：4分钟
自学检测2:3分钟
写出下列反应的化学方程式： 1．铝的抗腐蚀性较强的原因： 4Al+3O2=2Al2O3 2．铁在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 点燃 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO 3 .铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 5. 写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 2Al + 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证 明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中 不必进行的是（ C ） A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 6. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过 实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、 铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验 目的，则应选用下列试剂中的（ D ） A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
9、 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验 室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出 Cu-Zn 合金中铜的质量 分数 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中 连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的 质量，实验数据如下表： 0.2 (3)从表中数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气___ g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。 第一次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 生成氢气的质量(g) 0.08 第二次 10 0.08 第三次 10 0.04
高温
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
=
学习目标：1分钟
1.理解合金概念、优良性能 2.掌握金属的物理性质、化学性质 3.能灵活运用金属活动性顺序表 4.掌握铁生锈的条件、防锈的方法，认 识回收金属的重要性。
在想要和得到之间要做到！
自学指导1:金属的物理性质和合金（1分钟）
1.自学内容：P.2-8 2.自学方法：复习课本重点及笔记 3.自学要求：
一
8单元
9 年 级 化 学 组 议课时间：11.26
复习课
金属和金属材料
授课时间：12.13
写出下列反应的化学方程式。
1、铁和稀盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2、铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)2＋3H2↑ 3、铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 4、用赤铁矿炼铁的原理
第一次
连续加入盐酸的体积(ml) 生成氢气的质量(g) 10 0.08
第二次
10 0.08
第三次
10 0.04
(4)求出该合金中铜的质量分数。 解：设合金中含锌的质量为x
0.08g+0.08g+0.04g=0.2g Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 2 X 65 0.2g 2 10g-6.5g x 0.2 X100%=35% X=6.5g 10g 答：该合金中铜的质量分数为35%
2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应 后过滤。下列情况可能出现的是（ B） A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
1、镁与稀盐酸 2、锌与稀盐酸 3、铁与稀盐酸
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铁 __的合金，含碳量较多的是生铁 ___，__ 钢 的含碳量较少，生铁 和钢都属于_____ （填“纯净物或混合物”）。 混合物
4、铝与稀盐酸 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 5、镁与稀硫酸 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 6、锌与稀硫酸 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 7、铁与稀硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
现象：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
8、铝与稀硫酸 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)2＋3H2↑ 9、铝具有抗腐蚀性强的原因： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
的 氧气、 水蒸气 等发生化学反应的过程。
防止铁生锈的措施：
1.保持铁制品的洁净和干燥 2.在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电 镀、搪瓷、烤蓝，使铁制品与水、空气隔绝。 3.制成合金
（3分钟）
1、钢铁是使用最多的金属材料 （1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼 铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 焦炭 ． （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面 涂上铝粉．其原因是 常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成 ． 致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀 （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质． CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现 将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 ．
2. （襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途 。请回答： （1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧 化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。 （2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀 也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止 铁锅生锈的方法： 。
7. 小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这 条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用 的试剂是（ A ） A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
8. 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不 足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料 的有 ①②④ (填序号)。 (2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成 铝箔是利用了铝的 延展性。 (3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐 腐蚀的原因是 铝与氧气反应表面形成致密氧化膜 。 (4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选 择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。 CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝
X>Z>Y
3.用实验验证Al、Cu、Ag的活动性，所需试剂是 （1） Al、CuSO4溶液、 Ag溶液 ， （2）Al(NO3)3溶液、 Cu 、 AgNO3溶液 。
自学指导3:金属资源及炼铁（1分钟）
1.自学内容：P.14-19 2.自学方法：复习课本和笔记 3.自学要求：
（1）了解金属资源的概况； （2）掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤、现 象、尾气处理方法； （3）掌握工业炼铁的原料，原理，设备等。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 10、将铁钉浸到硫酸铜溶液中 现象:有红色固体析出；溶液由蓝色变为浅绿色 11、铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al ＋ 3CuSO4 = 3Cu ＋ Al2(SO4)3 现象:铝丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为无色
=
选做题：
1. 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁 粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是 ( B )． A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ 2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应 后过滤。下列情况可能出现的是（ B ） A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
（3分钟）
1、下列反应属于置换反应的是
高温
（1）
。
（1）C +2 CuO =2 Cu + CO2 （2）CuO + CO = Cu +CO2 点燃 （3）2 CO +O2 = 2 CO2 2.有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X 溶解并放出氢气， Y 、 Z 无变化；将 Y放入 Z 的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
学生自学，教师巡视3：4分钟
自学检测3：3分钟
实验室中还原氧化铁
1.实验原理: Fe2O3 + 3CO 2.实验装置:
高温
2Fe + 3CO2
名称：酒精喷灯 。
若用酒精灯代替，则需要在火焰上加一 个 网罩 ，作用： 使火焰集中，提高温度 。
3.实验步骤：
①检查装置的气密性。 ②往玻璃管内装氧化铁粉末并固定装置。 ③通入CO气体，目的排除空气，防止加热时发生爆炸 点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，目的 防止CO污染空气。 ④待排尽后，点燃酒精喷灯 ⑤当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热， ⑥再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，目的 防止Fe被氧化。并熄灭酒精灯
1.自学内容：P.9-12 2.自学方法：复习课本和笔记 3.自学要求：
（1）掌握金属化学性质（反应方程式及现 象），会灵活运用金属活动顺序表； （2）掌握置换反应的概念。
学生自学，教师巡视2：4分钟
自学检测2:3分钟
写出下列反应的化学方程式： 1．铝的抗腐蚀性较强的原因： 4Al+3O2=2Al2O3 2．铁在氧气中燃烧： 镁在空气中燃烧： 点燃 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO 3 .铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 4. 写出铜丝浸入AgNO3溶液中的现象及方程式 Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 5. 写出铝丝浸入CuSO4溶液中的现象及方程式 2Al + 3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证 明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中 不必进行的是（ C ） A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 6. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过 实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、 铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验 目的，则应选用下列试剂中的（ D ） A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液
9、 小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验 室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出 Cu-Zn 合金中铜的质量 分数 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中 连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的 质量，实验数据如下表： 0.2 (3)从表中数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气___ g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。 第一次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 生成氢气的质量(g) 0.08 第二次 10 0.08 第三次 10 0.04
高温
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
=
学习目标：1分钟
1.理解合金概念、优良性能 2.掌握金属的物理性质、化学性质 3.能灵活运用金属活动性顺序表 4.掌握铁生锈的条件、防锈的方法，认 识回收金属的重要性。
在想要和得到之间要做到！
自学指导1:金属的物理性质和合金（1分钟）
1.自学内容：P.2-8 2.自学方法：复习课本重点及笔记 3.自学要求：
一
8单元
9 年 级 化 学 组 议课时间：11.26
复习课
金属和金属材料
授课时间：12.13
写出下列反应的化学方程式。
1、铁和稀盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2、铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)2＋3H2↑ 3、铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 4、用赤铁矿炼铁的原理
第一次
连续加入盐酸的体积(ml) 生成氢气的质量(g) 10 0.08
第二次
10 0.08
第三次
10 0.04
(4)求出该合金中铜的质量分数。 解：设合金中含锌的质量为x
0.08g+0.08g+0.04g=0.2g Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 65 2 X 65 0.2g 2 10g-6.5g x 0.2 X100%=35% X=6.5g 10g 答：该合金中铜的质量分数为35%
2．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应 后过滤。下列情况可能出现的是（ B） A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
1、镁与稀盐酸 2、锌与稀盐酸 3、铁与稀盐酸
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
铁 __的合金，含碳量较多的是生铁 ___，__ 钢 的含碳量较少，生铁 和钢都属于_____ （填“纯净物或混合物”）。 混合物