安徽省凤阳艺荣高考复读学校2020届高三化学第一次月考试题(无答案)新人教版
安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·湛江月考) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 胶体和溶液均能导电B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此区分胶体与溶液2. （3分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④3. （3分） (2016高一下·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅溶于水显酸性B . 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C . 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D . 工业上以二氧化硅为原料生产硅4. （3分）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:5C . 4:1D . 3:15. （3分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)6. （3分） (2016高一上·河北期中) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO2+H2B . 3NO2+H2O═2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 2F2+2H2O═4HF+O27. （3分） (2018高三上·武清期中) 硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2. （2分）右图是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子数及二氧化碳分子中σ键与π键的个数比均正确的是（）A . 14，1：1B . 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：13. （2分）聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度7. （2分）下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ，乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（）A . 1∶1B . 2∶1C . 3∶1D . 1∶39. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
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安徽省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2018高一上·台州月考) 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 烧杯C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯3. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素4. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A . CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+B . HS－+H2O S2－+ H3O+C . CO32－+ H2O HCO3－+OH－D . CO2+H2O HCO3－+ H+5. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（）A . 钝化B . 风化C . 干馏D . 分馏6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸7. （2分）(2018·杭州模拟) 反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是（）A . Al2O3B . N2C . CD . CO8. （2分）下列化学用语正确的是（）A . K+的结构示意图：B . 四氯化碳的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 过氧化氢结构式：H﹣O﹣O﹣H9. （2分） (2018高一上·和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A . ①②③④⑥B . ②③④⑤⑦C . ①②④⑤⑥D . ①③④⑦⑧10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB . 称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C . 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D . 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗11. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 下列说法中正确的是（）A . C2H6与C4H10一定互为同系物B . C2H4与C4H8一定互为同系物C . 分子量相同的两种物质一定互为同分异构体D . 分子中含有羟基的物质一定是醇12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C . 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D . Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水13. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑B . 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝ 2Fe2＋C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋＝ Mg2＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH-＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑14. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：315. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇16. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列关于资源开发利用的说法，不正确的是（）A . 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B . 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C . 从海水中得到无水MgCl2 ，电解熔融MgCl2制取金属镁D . 天然油脂是混合物，所以天然油脂没有固定的熔点和沸点17. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 任何化学反应都能设计成原电池B . 原电池两极均发生还原反应C . 原电池中的阳离子向负极移动D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快18. （2分）(2017·宁波模拟) 关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH＜11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同19. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 浓硫酸C . 蔗糖D . NaCl20. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列说法正确的是（）A . 1molH2O的质量是18gB . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量C . 1molH2SO4中含1molH2D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g21. （2分） (2018高二上·山东开学考) 已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量B . Y的能量一定低于N的能量C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生22. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二23. （2分） (2016高二下·南阳期末) 298K时，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
安徽省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷
安徽省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·天水开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3中同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物2. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列物质中羟基氢原子的活动性由强到弱的顺序正确的是（）①水②乙醇③苯酚④碳酸．A . ①②③④B . ①③②④C . ④③②①D . ④③①②3. （2分）下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4. （2分）乙烷在光照的条件下与氯气混和，共可以生成几种物质（）A . 7种B . 8种D . 10种5. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 某烃的分子式为C8H10 ，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二下·龙海期中) 某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是（）A . CH2═C（CH3）COOHB . CH2═CHCOOCH3C . CH3CH2CH═CHCOOHD . CH3CH（CH3）COOH7. （2分） (2016高二下·舒城月考) 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）A . 1B . 2D . 48. （2分）下列有关化学概念的判断，正确的是（）A . SO2和SO3互为同分异构体B . 二氧化碳和干冰互为同素异形体C . CH3CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3 互为同分异构体D . 红磷和白磷互为同位素9. （2分）下列说法正确的是（）A . 萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B . 酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C . 溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D . 的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇10. （2分）下列关于有机物分子结构的说法不正确的是（）A . 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构B . 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体C . 1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键D . 1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子只有一个羟基11. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是（）A . 乙烷C . 丙烯D . 苯12. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a13. （2分）金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（）A .B .C .D .14. （2分）某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 3种C . 5种D . 7种15. （2分）等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是（）A . 苯B . 甲烷C . 乙烯D . 甲苯（C7H8）16. （2分） (2015高三上·福建开学考) 鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X、Y、Z属于芳香族化合物B . X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHD . X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应17. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：下列说法不正确的是（）A . 合成PC的反应为缩聚反应B . W是甲醇C . 和互为同系物D . 的核磁共振氢谱有4个吸收峰18. （2分） (2018高二下·温州期中) 某有机物结构简式为，关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是（）A . 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B . 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C . 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D . 该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16个二、填空题 (共2题；共11分)19. （4分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；（3）写出甘油的结构简式________；（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．20. （7分） (2019高二上·临高期中) 2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
安徽省2020届高三化学上学期第一次月考试题
高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na ： 23 S:32 一．选择题（每题 3 分，共 48 分）1. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下判断正确的选项是（）A. 高温下， 5.6 g Fe 与足量水蒸气反响，转移的电子数为0.3 NAB. 标准状况下， 22.4 L NO 和 11.2 L O 2充足反响，产物的分子数为N AC. 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反响，充足反响后断裂的C－ O键数量为NAD. 向含有 0.2 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至积淀恰巧完好溶解，所耗费－的OHA数量为 N2. 以下相关“化学与生活”的表达正确的选项是（）A. Fe(OH) 3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.雾霾是一种分别系，分别剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一同密封包装,该过程没有发生化学反响3. 以下相关仪器的使用或实验操作错误的选项是（）A.分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查能否漏液B.用 MnO2与 H2O2制备 O2，可用启普发生器控制反响“随开随用，随关随停”C.焰色反响实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D.烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前一定擦干外壁并垫上石棉网4. 实验室用质量分数为98%、ρ =1.84 g ·mL-1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸，以下说法正确的选项是（）A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L-1B.所用容量瓶的规格为190 mLC. 需用 15 mL 量筒量取10.3 mL 浓硫酸D. 定容时俯视容量瓶刻度，致使所配溶液浓度偏高5. 实验是化学研究的基础。
以下对于各实验装置的表达正确的选项是（）A.装置①常用于分别互不相溶的液体混淆物B.装置②可用于汲取 NH3或 HCl 气体，并防备倒吸C.装置④可用于干燥、采集氯化氢，并汲取剩余的氯化氢D.装置③可用于采集 H2、CO2、 Cl 2、 NH3等气体6.喝茶是中国人的传统饮食文化之一。
【人教版】2020高三化学上学期第一次月考试题 新人教版
2020 学年高三上学期第一次月考化学试题（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4.A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－16．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．反应生成物都属于电解质 B ．HCl 全部发生氧化反应C ．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D ．1mol KClO 3在反应中得到6mole －11．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为N A ②1L1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为N A ③0.44gC 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.2N A ⑤6.4g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A A ．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥12．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A ．L mN nb A 4.22 B ．L nN mbA 4.22 C.L mb nN A 4.22 D ．L mnbN A 4.22 13．用48mL0.1mol/L 的FeSO 4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R 元素的最终价态为：（ ）A ．+2B ．+5C ．+4D ．+314．在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O 中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A ．22.4LB ．336.0LC ．403.2LD ．672.0L15． 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 某无色溶液可大量存在：、、B. 水电离的的溶液中可能存在：、、、C. 与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、、、D. 氢氧化钙溶液中可大量存在：、、16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
高三第一次月考化学试题1
高三第一次月考化学试题1一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分)1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O==CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO2．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释为1L ，从中取出10mL 溶液的物质的量浓度是 ( ) A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3 4．用下列方法：①KMnO 4受热分解 ②KClO 3受热分解(用MnO 2作催化剂)③2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑ ④2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:15． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6．依照下列反应判定有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3==2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A. H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB. I ->Fe 2+>H 2SO 3>NOC. Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD. NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -7．离子方程式H ++OH -==H 2O 可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 8．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( ) A. CO 2(g)通入NaOH 溶液 B. CO 2(g)通入石灰水 C. NH 3(g)通入CH 3COOH 溶液 D. NH 3(g)通入盐酸中9． 0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子 ( ) A. 5mol B. 10mol C. 20mol D. 30mol 10．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH -能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、S 2- C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、SO 32- 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH B. Na 2CO 3+H 2SO 4；Na 2CO 3+HCl C. Na 2CO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 4 12．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 13．不用其它试剂鉴别：①NaOH ，②KCl ，③Mg(NO 3)2，④CuSO 4等四种溶液，先直截了当鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( ) A. ④①③② B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③ 14．下列说法正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热的反应在常温下一定专门容易发生C. 反应是放热的依旧吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生15．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时的反应热为△H 1，生成液态水时的反应热为△H 2，则△H 1与△H 2的关系是 ( ) A. △H 1>△H 2 B. △ H 1<△H 2 C. △ H 1=△H 2 D. 无法确定 16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( ) A. Zn 2++2OH -==Zn(OH)2↓ ZnCO 3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na 2CO 3 B. Ba 2++SO 42-==BaSO 4 Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O C. Ag ++Cl -==AgCl ↓ AgNO 3+KCl==AgCl ↓+KNO 3 D. Cu+2Ag +==Cu 2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl 2+2Ag 17．下列各对物质能发生离子反应的是( )A. AgNO 3，KClO 3B. Na 2CO 3，H 2SO 4C. Cu ，盐酸D. Na 2CO 3，K 2SO 4 18．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不阻碍Fe 2+和Cl -，可加的最好试剂是 ( ) A. Cl 2 B. KMnO 4 C. FeCl 3 D. HCl19．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为 A. Cl 2 B. Cl 2O C. ClO 2 D. Cl 2O 320．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A. 倾出标线以上的液体B. 吸出标线以上的溶液C. 阻碍不大，不再处理D. 重新配制21．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸取可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是 ( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q22．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 ( ) A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④23．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
部编版2020届高三化学上学期第一次月考试题(复读班) (新版)新人教版
2019高三历届第一次月考化学试卷考试范围：第一、二章考试时间：2018-9-28可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单选题（每题3分，共48分）1、高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（）A．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土B．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑2、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色3、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( )A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl34、下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）A. 将31g Na2O溶于1L水中B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mLD. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合5、下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出6、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9N AC. 将 1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NAD. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N A7、将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是 A．CaO和浓氨水 B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2 D．铜片和浓硫酸共热8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向硫酸铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32－C.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2OD.用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO－+ SO2 + H2O = SO42－+ Cl－+ 2H+9、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－-C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42－-D．水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－10、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1:111、铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。
【人教版】2020届高三化学上学期第一次月考试题 新版 新人教版(1)
2020高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na：23 Fe：56Ⅰ 卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素 B．蛋白质 C．塑料 D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l= NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图：4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ).A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：17.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Cu溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ +NO3-═ Cu2+ + NO2↑+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2++ 2OH-═ Fe(OH)2↓C．用C H3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O═ Al(OH)3↓ + HCO3-9．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl 中的Cl 全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
安徽省凤阳艺荣高考复读学校高三英语第一次月考试题(无答案)新人教版
安徽凤阳艺荣高考辅导学校2013届第一次月考英语试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分150分。
考试时间120分钟。
答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清楚。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂写在答题卷上，在试题卷上作答无效。
第I卷(满分85分)第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面五段对话。
每段对话后有一小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What will Jane do on the weekend?A. She will go outing.B. She will see a movie.C. She will work on her project.2. What’s the relationship between the two speakers?A. Father and daughter.B. Husband and wife.C. Brother and sister.3. When will the two speakers meet?A. At 4:55.B. At 4:45.C. At 5:15.4. What does the man like about the party?A. The story.B. The ending.C. The actress.5. What was the regular price of the coat?A. $60.B. $30.C. $15.第二节（共10小题；每题1分，满分10分）听下面几段材料。
每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段材料后，你将有相应的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
2020 高三化学上学期第一次月考试题 新人教版 (新版)
2020学年高三第一次月考化学试卷相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个正确选项）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．太阳能转化为电能C．有机高分子材料D．有电热转化性能3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AB．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应6．下列实验操作能达到实验目的的是.A. 图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>SiB. 图乙装置可用于检验有乙烯生成C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 图丁装置可用来测定中和热7．我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼8．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是A． B．C． D．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO－3、SO2－4、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO2－4-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO－3、Na+、AlO－2、K+D．含大量NO－3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋410．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入氢氧化钠溶液：2OH-+SO2=== SO32- + H2OB．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓11．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
安徽省凤阳荣达高考复读学校滁州高三化学联考考前训练新人教版
CH 3—CH —CH 3 CH 2—CH 3安徽凤阳荣达高考复读学校滁州联考考前训练化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上） 1在一定温度下，反应1/2H 2(g /2X 2(g HX (g 的平衡常数为9.若将1.0mo 的HX 气体 通入体积为1.01L 的密闭容器中，在该温度时HX 的最大分解率接近于 A ．40% B 。
18% C20% D10% 2．下列有关表达正确的是A ．硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4B ．H 2O 的电子式：C ．N 原子最外层电子的轨道表示式：D ． 的名称：2-乙基丙烷3．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A ．SiCB ．MgOC ．ArD ．4．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A ．SO 2B ．NO 2C ．CuSD ．FeCl 25．3He 可以作为核聚变材料，以下关于3He 的说法正确的是A ．比4He 少一个质子B ．比4He 多一个中子C ．是4He 的同素异形体D ．是4He 的同位素 6．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是 A ．CO 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的熔沸点依次升高D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强↑ ↑ ↓ 1s ↑ ↓ 2s2p ↑ ↑ CH 2-CH 2nH O H ． ．． ． ． ． ． ．7．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e H2↑D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀8．下列说法中正确的是A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q B．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡D．核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定9．下列反应中，加入物质只起催化作用的是A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体10．下列有关实验操作的说法正确的是A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B．用25mL滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘11．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子12．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是A ．草酸二酯属于芳香族化合物B ．1mol 草酸二酯最多可与4molNaOH 反应C ．草酸二酯难溶于水D ．草酸二酯的分子式为C 26H 24O 8Cl 613．下列有关物质检验的实验结论正确的是14．下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A ．澄清透明的无色溶液：Ag ＋、Cl －、MnO 4－、 SO 42－B ．能使石蕊试液变红色的溶液：Na ＋、NO 3－、S 2－、CO 32－C ．加入铝粉能产生H 2的溶液：NH 4＋、K ＋、SO 42－、NO 3－D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13mol/L 的溶液：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15．下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是 A ．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C ．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 16．下列离子方程式中正确的是O ClC Cl ClC O OC 5H 11O O ClC ClClC O OC 5H 11OA ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液：Br －＋Ag ＋→ AgBr ↓B ．AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O → AlO 2―＋4NH 4＋＋2H 2O C ．FeS 与稀HNO 3溶液反应：FeS ＋2H ＋→ Fe 2＋＋H 2S ↑D．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HC＋H ＋→ CO 2↑＋H 2O 17．根据右表数据，判断相同物质的量浓度的 ①C 6H 5ONa ，②CH 3COONa ，③ HCOONa ， ④NaOH 溶液，碱性由强到弱的顺序是A ．①②④③B ．③①④②C ．④①②③D ．②④①③18．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的的是 19．右下图为反应Br ＋H 2 HBr ＋H 的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A ．正反应为吸热反应B ．正反应的能量变化量为E 2与E 1的和C ．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D ．反应物总能量高于生成物总能量20．在离子浓度都为0.1mol/L 的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是 A ．在含AlO 2－、OH －的溶液中逐滴加入盐酸：AlO 2－、 OH －B ．在含Fe 3＋、Br 2的水溶液中滴加KI 溶液： Fe 3＋、Br 2C ．在含KI 、NaBr 的溶液中通入Cl 2：KI 、NaBr化学式 电离常数（25℃） HCOOH K i =1.77⨯10－4 CH 3COOH K i =1.75⨯10－5C 6H 5OHK i =1.3⨯10－10C ．除去Cl 2中B ．分离乙醇A ．检查装置D ．比较Na 2CO 3和Na 2CO 3NaHCO 3澄清石灰水饱和食盐水← ←←D ．在含Ag ＋、Cu 2＋的溶液中加入Zn ：、Cu2＋、Ag ＋21．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A ．NaHCO 3溶液中： c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋2c (CO 32－)＋c (HCO 3－)B ．pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c (H ＋)＞c (OH －) C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液中：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (NH 4＋) ＞c (OH －)D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)22．将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO 2和NaNO 3的物质的量之比为（已知：2NO 2＋2NaOH →NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O ，NO ＋NO 2＋2NaOH →2NaNO 2＋H 2O ）A ．4:1B ．2:1C ． 1:1D ．1:323．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
安徽省凤阳新世纪高考补习学校2020届高三上学期月考检测(化学)缺答案doc高中化学
安徽省凤阳新世纪高考补习学校2020届高三上学期月考检测（化学）缺答案doc高中化学化学试题〔时刻90分钟总分100分〕相对原子质量：H1; C12; O16; Mg24; Ca40; Fe56; Cu64; Zn65; Ag108; Pb207 一．填空题〔共18小题，每题3分〕1.〔08年广东理基·24〕在以下变化中，只发生物理变化的是A．核力发电B．酸雨腐蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰2.〔07年山东理综·9〕以下表达正确的选项是A．目前加碘食盐要紧添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3. 〔07年广东理基·30〕污水处理的要紧方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
其中属于化学方法的有A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④4.以下溶液不具有丁达尔效应的是A.C17H35COONa〔肥皂〕溶液B.淀粉溶液C.I2的CCl4溶液D.蛋白质溶液5.〔08年广东化学·7〕某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水蒸气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
上述讲法正确的选项是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6.由不同种类的原子组成的物质可能是①纯洁物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部7. 〔09年海南化学·8〕以下表达正确的选项是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等8. 〔09年山东理综·10〕以下关于氯的讲法正确的选项是A ．Cl 2具有专门强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．假设3517Cl 、37 17假设Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子〔N A 表示阿伏伽德罗常数〕9. 〔09年宁夏理综·7〕将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L 〔体积均在相同条件下测定〕，那么该氮氧化合物的化学式为A ．NO 2B ．N 2O 2C ．N 2OD ．N 2O 4 10. 3Fe 2++2S 2O -23+O 2+x OH - Fe 3O 4+S 4O -26+2H 2O ，以下讲法中，不正确的选项是A .每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 molB .Fe 2+和S 2O -23差不多上还原剂C .1 mol Fe 2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3 molD .x =411. 〔08年海南化学·3〕在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12. 〔07年宁夏理综·12〕 a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，那么参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为A ．1 ：7B ．7 ： 1C ．7 ：8D ．8 ：713. 〔08年海南化学·4〕锌与专门稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
安徽省凤阳艺荣高考补习学校2020届高三化学12月底考试试题 (无答案)
化学姓名班级座位号可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23,Fe-56,S-32,Br-80一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4I的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3N A个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A3.下列分类图表示的关系完全正确的是( )4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（）A. ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2OB. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D. BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生6．下列说法中正确的是( )A．1 mol FeCl3转化成氢氧化铁胶体后，生成N A个氢氧化铁胶体微粒B．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别C．在Fe(OH)3胶体中插入两个石墨电极，通直流电，阴极附近液体颜色变深D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体7．下列有关电解质的叙述中，正确的是( )A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Na＋、AlO－2、SO2－4B．含有大量的NO－3的溶液中：H＋、Na＋、Fe3＋、Cl－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3D．含有大量MnO－4的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： HCO3－ +Ca2＋+OH－== CaCO3↓+H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑10．某溶液只含有①NO3－、②HCO3－、③SO32－、④CO32－、⑤SO42－、⑥Na+六种离子。
安徽省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
安徽省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 可以用SiN4、Al2O3 ，制作高温结构陶瓷制品D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A . 自来水B . 0.5 mol•L﹣1盐酸C . 0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液D . 0.5 mol•L﹣1 KCl溶液4. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列式子中不正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列微粒在水溶液中显酸性的是（）A . Cl-B . SO42-C . NH4+D . CH3COO-6. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料7. （2分） (2018高二上·泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应10. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+11. （2分） (2016高一上·涞水期中) H+、H2 ，下列说法正确的是（）A . 具有相同的质子数B . 具有不同的电子数C . 这些微粒互称同位素D . 它们是氢元素不同的五种微粒12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O13. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) X,Y,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（）A . X的氢化物的水溶液显碱性B . Y和Z只能组成一种化合物C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z14. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是（）①恒容时发生反应：A（g）+B（g）⇌3C（g）②恒压时发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）J﹣D（s）A . ②③B . ①④C . ①③D . ②④15. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H616. （2分） (2018高一下·沈阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气17. （2分） (2018高二下·南宁期中) 下列电池不属于化学电池的是（）A . 铅蓄电池B . 太阳能电池C . 锌锰电池D . 镍镉电池18. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 常温时，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变19. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b20. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . CO2和Na2CO3B . SO2和H2OC . KOH和NaClD . NaCl和HCl21. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
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安徽凤阳艺荣高考辅导学校2020届第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题 60分）一、单选择题（本大题共20小题每小题3分，计60分）1、下列物质分类中，前者包括后者的是（）A、氧化物酸性氧化物B、含氧酸酸C、碱性氧化物碱D、酸式盐盐2.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水 D．10g氖3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4.下列叙述中正确的是（）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+5．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3B．加入过量的K2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D．加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO36. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A7.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、颜色9．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2OD．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O11.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaClB．75 Ml 1mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KClD．75 mL 2 mol·L－1的CaCl212..某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g14．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。
在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( ) A． AB B．A2B C． AB3 D． AB215.下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热16、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2．17..，．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋19.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 20．下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是( )A．Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤B．Mg(Al)：加过量NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)：过量饱和碳酸钠溶液，洗气D．食盐(碘)：加热，升华第Ⅱ卷（非选择题 40分）二、填空题21. ( 10分 ).写出下列反应的例子方程式:（1）少量的二氧化碳通入NaOH溶液中_____________________________________（2）澄清石灰水和足量的小苏打溶液_____________________________________（3）少量氯气通入溴化亚铁溶液中_____________________________________（4）铁粉撒入氯化铁溶液中_____________________________________（5）醋酸除去水垢中的CaCO3反应-_____________________________________22．（8分）实验室用NaOH固体配制240mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制240mL 1 mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。
_____________；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用_____________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 _____________ 处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是（）；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________ 23.（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_______________________________ _______________________________________ 24. （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
（4）过滤所需要的玻璃仪器有_____________________________________25．（4分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是__________________________________________________________________________（注明试剂、现象）。