化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-临川区第一中学2015届高三考前最后一次模拟

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2025届江西省临川区第一中学化学高三第一学期期末复习检测试题含解析

2025届江西省临川区第一中学化学高三第一学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．整个过程实现了光能向化学能的转换B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2D．整个过程的总反应方程式为：2H2O→2H2+O22、下列说法正确的是（）A．碱金属族元素的密度，沸点，熔点都随着原子序数的增大而增大B．甲烷与氯气在光照条件下，生成物都是油状的液体C．苯乙烯所有的原子有可能在同一个平面D．电解熔融的AlCl3制取金属铝单质3、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是A．铅蓄电池是二次电池B．放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C．充电时电解质溶液密度增大D．当电路中转移电子数目为2N A时，溶液中SO42-减少或增加1 mol4、下列化学用语表示正确的是（）S B．Cl-的结构示意图：A．中子数为16的硫原子：4832C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D．氢氧化钠的电子式：5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键C-H C-C C=C H-H键能/kJ • mol-1412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（）A．-124B．+124C．+1172D．-10486、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。

【化学】江西省临川区第一中学2015届高三考前最后一次模拟

7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是 A. 石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量 B.目前科学家已经制得单原子层错，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 NO 和CO 等有害气体转化为 N2和CO,该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 8.读下列药品标签，有关分析不正确的是（）9. 下列叙述正确的是（均在常温下）（）A . pH = 3的强酸溶液1 mL ，加水稀释至 100 mL 后，溶液pH 降低2个单位B . 1 L 0.50 mol/L NH4CI 溶液与 2 L 0.25 mol/L NH 4Cl 溶液含NH +物质的量后者大C.误将钡盐（主要为BaCl2 ）当作食盐食用时，常用0.5%的N&SO溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释_ 1D. pH= 4、浓度均为0.1 mol •L _ 的CHCOOH CHCOONa昆合溶液中:_ _ 4 _ 10c(CH a COO) —c(CH a COOH)=2X (10 —10 ) mol/L10.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20Q ②能使酸性KMnO溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有⑤1mol该有机物水解时只能消耗⑥1mol该有机物在一定条件下和8种1molNaOHf反应，共消耗H2为3mol11.关于下列各图的叙述中正确的是（）A. 甲表示f 与Q 发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ • mol —1B.乙表示恒温恒容条件下， 2NQ （g ） =-N2Q （g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态 C. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 「C 时A 、B 的饱和溶液分别升温至 t 2C时，溶质的质量分数 B > AD. 丁表示常温下，稀释 HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的pH 小于同浓度的 NaB 溶液的pH实验内容实验目的A将NaOH 勺乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的证明溴乙烷的消去反应有乙烯气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色生成B常温下，向饱和N Q CO 溶液中加入少量BaSQ 粉末，过证明常温下滤，再向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有少量气泡产生K sp (BaSQ 4)> K sp (BaCQ)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的证明相同条件下，在水中HCI 电 pH:盐酸pH 小于醋酸pH离程度大于CHCQQHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CQ 的存在13. X 、丫、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素。

江西省临川二中2015届高三第一次综合测试化学试题 Word版含答案

临川二中2015届高三第一次综合测试理科综合能力化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-1087．下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A ．用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质B ．用小苏打做发酵粉制面包C ．二氧化硫可广泛用于食品的增白。

D ．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 8．有机物X 、Y 、M 的转化关系为下列说法错误的是 A ． X 可用新制的氢氧化铜检验 B ． Y 有同分异构体C ． M 含有两种碳氧共价键D ． Y 可发生加成反应9．下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是10．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A ．元素Y 、Z 、W 形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B ．39g Z 2Y 2中含有的离子数约为1.204×1024C ．元素Z 、R 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R11.已知AgCl 的溶解度为1.5×10-4g , AgBr 的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生反应的结果为 A. 只有AgBr 沉淀生成 B. AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C. AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀 D. AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀 12. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)＞c (H ＋)= c (OH －)时，一定是醋酸过量B ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)= c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D ．当溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量13．关于下列三种化合物的说法正确的是A ．均不存在顺反异构体B ．不同化学环境的氢原子均为7 种C ．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别D ．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应26．（14分）为验证氧化性Cl 2 > Fe 3+ > SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验）。

江西省临川市第一中学新高考临考冲刺化学试卷及答案解析

江西省临川市第一中学新高考临考冲刺化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。

充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn （OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极3、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。

下列说法不正确的是A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.54、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质5、25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg-33c(CH COO)c(CH COOH)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。

江西省临川第一中学2024年高三考前模拟(一)化学试题含解析

江西省临川第一中学2024年高三考前模拟（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+B．I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+2、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。

它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是A．油酸的分子式为C18H34O2B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种4、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）A．铁片上镀铜时，Y是纯铜B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑5、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。

高三化学模拟套题(含答案).docx

周三合卷统练化学卷（）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16Na-237.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥8.设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． 23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O． 5NA22+AB． 1 L 2 mol ／ L 的 MgCl溶液中含 Mg 数为 2NC． 1L 浓度为 1 mol · L 一 123A3 2-的 Na CO溶液中含有N个 COD．室温下， 8 g 甲烷含有共价键数为2N A9.在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是+2+--+-、 Cl -2-4、Ba、 Cl、 NO3、 AlO2、SO 4+2+--+-2-2-、Mg、 NO3、 HCO3、Cl、 CO3、 SO310．已知下列实验事实：①Cr O 固体既能溶于KOH溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到Cr (SO )溶液232243②向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中铬元素为＋ 3 价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2 O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：2－>I 2 Cr2O711．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3— +Ca2+ +OH— == CaCO3↓ +H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH++ OH—4HO+NH↑23C．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al+60H 一 =2 A10 2一 +3H2↑D． FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe2++C12=Fe3++2C1 一12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()事实推测A12Mg与水反应缓慢， 20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi 是半导体材料，同族的Ge也是半导体ⅣA族的元素单质都是半导体材料材料C HCl 在 1 500 ℃时分解， HI 在 230 ℃时HBr 的分解温度在二者之间分解D Si 与 H2高温时反应， S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应13．工业上用铝土矿( 主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3杂质 ) 为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A．试剂 X 可以是 NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋ CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋ NaHCO326．（ 15 分） X、 Y、Z、 W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：Ⅰ. 若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)W在周期表中的位置为________________。

江西省抚州市临川第一中学2024学年高三第二次模考化学试题理试题含解析

江西省抚州市临川第一中学2024学年高三第二次模考化学试题理试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是 A ．原子半径:Br>Ga>Cl>Al B ．镓元素为第四周期第ⅣA 元素C ．7935Br 与8135Br 得电子能力不同D ．碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3 ，酸性:HClO 4>HBrO 42、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是 A ．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B ．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C ．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D ．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是A ．锌被腐蚀B ．金属片剪口变红C ．B 中导气管里形成一段水柱D ．B 中导气管产生气泡4、下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应22O 2H O 4e 4OH --++=B 用铁电极电解饱和食盐水2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+C锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡 223434CO CaSO =CaCO SO --++D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4()24233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++A ．AB ．BC ．CD ．D5、N A代表阿伏加德罗常数的值。

2015年江西省抚州市临川一中高考化学模拟试卷(5月份)-含解析

2015年江西省抚州市临川一中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是()A. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C. 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质()A. ①④⑤⑨B. ②③⑤⑦C. ②③⑤⑧D. ②③⑤⑥⑦3.下列实验装置图正确的是()A. B.C. D.4.常温下，对于①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=1的HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/L CH3COONa溶液，下列说法正确的是()A. ①和②分别稀释100倍后的pH：②<①B. 水电离出的c(OH−)：④>③>①>②<1C. ①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)c(CH3COO)>1D. ①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)c(CH3COO−)5.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1135.7kJ/mol；下列说法正确的是()A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O=N2H5++OH−C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4−4e−+4OH−=N2+4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大6.下列说法正确的是()A. 按系统命名法的名称为：4，7−二甲基−3−乙基辛烷B. 分子中所有原子共平面C. 肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m(H2O)n，因此，二者均属于糖类化合物D. 1.0 mol最多能与含5 mol NaOH的水溶液完全反应7.下列说法正确的是()A. 对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快B. 常温下，反应4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S)的△H<0，△S<0C. 用0.1mol/L醋酸滴定0.lmol/L NaOH溶液至中性时：c(CH3COO −)+c(CH3COOH)<c(Na+)D. 向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离二、推断题（本大题共1小题，共16.0分）8.用化学用语回答下面的问题已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：(1)通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为______ ，C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是______(2)若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取B物质的反应为______ B物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是______(3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是______(4)若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______②若B分子含有18个电子，回答下面2个问题：A+B→C+D的化学方程式为______ ；如下图所示的装置可组成B−O2燃料电池，该电池的负极反应为______ ．三、简答题（本大题共4小题，共56.0分）9.某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO2−10℃，SO345℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾．提供的药品：Na2SO3固体、10mol/L H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/L NaOH溶液、品红溶液等．(1)该小组同学用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合制取SO2.发生装置应该选用下图中______ 装置(填字母)．(2)若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是______ ．(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：①b中发生反应的化学方程式是______ ．②c中盛放的试剂是______ ；e中盛放的试剂是______ ，其作用是______ ．③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由．10.肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题(1)肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______(2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=−67.7kJ⋅mol−1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−12NO2(g)⇌N2O4(g)△H=−52.7kJ⋅mol−1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______ ．(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠−氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为______ ．(4)如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B 的体积相同均为a L．①B中可通过______ 判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______ (填“变大”“变小”或“不变”)③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于______ ．④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______ L.11.(1)AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与______ 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为______ ．(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．①当n=2时，AB2属于______ 分子(填“极性”或“非极性”)．②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______ (用元素符号表示)(3)CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为______ ，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是______ ．12.用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂)，下图用A合成一些有机产物的转化关系：(1)上述反应中属于加成反应的有______(填序号)。

江西省临川市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是() A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是()①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法A．①②B．②③C．②④D．①③3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是() A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．CH3CH===CH2和B．乙炔和苯C．D．苯和苯酚5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．该有机物的分子式为C8H8O3B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6．下图表示某物质发生的是()A．水解反应B．中和反应C．电离反应D．取代反应7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是（）A加少量水稀释B．加热C．加入少量盐酸D．加入少量AgNO38．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

江西省临川第一中学、临川一中实验学校2025届化学高三第一学期期末统考试题含解析

江西省临川第一中学、临川一中实验学校2025届化学高三第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，用10.100mol?L NaOH -溶液分别滴定120.00mL0.100mol?L -的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH 7=时，滴定醋酸消耗的()V NaOH 小于20.00mLC ．()V NaOH 20.00mL =时，两份溶液中()()3c Clc CH COO --=D ．()V NaOH 10.00mL =时，醋酸溶液中()()()()3c Nac CH COO c H c OH +-+->>>2、1 L 某混合溶液中，溶质X 、Y 浓度都为0.1mol·L —1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L —1某溶液Z ，所得沉淀的物质的量如图所示，则X 、Y 、Z 分别是（）A ．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B ．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C ．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D ．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 3、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（）A ．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B ．可以与稀硫酸或NaOH 溶液反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于饱和碳酸钠溶液4、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO45、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测A．Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be与水反应会更快B．HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间C．SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D．标况下HCl，HBr均为气体HF也为气体A．A B．B C．C D．D6、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。

江西省抚州市临川一中高考化学最后一模试卷(含解析)

2014年江西省抚州市临川一中高考化学最后一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）（2014•临川区校级一模）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是4．（3分）（2014•上海二模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣），根据图示判断，下列说法正确的是（）5．（3分）（2014•江西校级二模）固体电解质是通过离子迁移传递电荷．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）6．（3分）（2015•广东模拟）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）7．（3分）（2014•攀枝花三模）某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8．（14分）（2014•凉山州三模）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K= ．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．9．（14分）（2015•葫芦岛一模）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：42：243Cr2（SO4）3外，主要还有（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥．已知：Ksp=6.3×10﹣31，≈4.0）10．（15分）（2014•莆田一模）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品．接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是．a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是．【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．2014年江西省抚州市临川一中高考化学最后一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）3．（3分）（2014•临川区校级一模）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是4．（3分）（2014•上海二模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣），根据图示判断，下列说法正确的是（）5．（3分）（2014•江西校级二模）固体电解质是通过离子迁移传递电荷．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）6．（3分）（2015•广东模拟）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（）进行计算；=mol•L7．（3分）（2014•攀枝花三模）某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下=0.075mol=0.15mol=8.5mol/Ln=0.15mol二、填空题（共3小题，每小题14分，满分43分）8．（14分）（2014•凉山州三模）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5 kJ•mol﹣1．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K= ．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O ．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40% ．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O ．，故答案为：；22×100%=40%，29．（14分）（2015•葫芦岛一模）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：42：243Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2 ；②将浊液加热到80℃，趁热过滤．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥ 4.0×10﹣9mol•L﹣1．已知：Ksp=6.3×10﹣31，≈4.0））≥=4.0×1010．（15分）（2014•莆田一模）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad ．a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是×100%．【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．×100%=故答案为：×100%；。

2019-2020学年江西省临川第一中学、临川一中实验学校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年江西省临川第一中学、临川一中实验学校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氟原子：10FB．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2C．Mg2+的结构示意图：D．过氧化氢的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为10的氟原子为：199F，选项A错误；B. C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5，选项B错误；C. Mg2+的结构示意图为：，选项C正确；D. 过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：，选项D错误。

答案选C。

2．12C与13C互为（）A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体【答案】B【解析】【分析】同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：B。

【点睛】本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。

结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。

3．下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：【答案】C【解析】【详解】A．三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；B．硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；C．硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；D．氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；故答案为：C。

4．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A．含Cu2+B．含Fe2+C．呈中性D．含Fe2+和Cu2+【答案】B【解析】【详解】试题分析：FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置换反应生成 FeCl2 、 Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。

【高三】届北京临川学校高三第一次模拟考试化学试卷(带答案)

【高三】届北京临川学校高三第一次模拟考试化学试卷（带答案）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是届北京临川学校高三第一次模拟考试化学试卷，请考生练习。

一、多项选择题（该题包括1个子题，每个子题被划分，每个子题中只有一个选项符合问题的含义）1易燃、易爆和有毒化学品应在包装上贴上危险警告标签。

下列物质的标签错误abcd物质的化学式浓h2so4ccl4p4nh4no3危险警告标签腐蚀品剧毒品爆炸品a.明矾净化水b.纯碱除去油污c.臭氧消毒餐具d.食醋清洗水垢3.向硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液时，会产生白色沉淀，溶液颜色从蓝色变为深黄色。

分析表明，白色沉淀为碘化亚铜。

这个氧化还原反应的离子方程式是a.cu2++3i-===cui+i2b.cu2++2i-===cu++i2c、 2cu2++2i-==2cu++i2d。

2cu2++4i-==2cui+i24.下列叙述正确的是a、液态HCl不导电，因此HCl是非电解质b.nh3的水溶液能够导电，所以nh3是电解质c、 CH3COOH溶液的导电性很弱，所以CH3COOH是一种弱电解质d.baso4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以baso4是强电解质冰醋酸、熟石灰、明矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电c、通电后才能进行电解、电泳和电镀，而电离和原电池引起的腐蚀不需要通电d.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行这不是Fe（OH）3胶体和MgCl 2溶液的共同性质a.都比较稳定，密封放置不产生沉淀b.都有丁达尔现象c、加入少量NaOH溶液可以产生沉淀D。

分散的颗粒可以通过滤纸a.氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾b、红色炽热的铁丝在氧气中燃烧，火花四处辐射，形成黑色固体颗粒c.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰d、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，形成淡黄色固体8.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则mn+及a值可能为所含离子nosohna+mn+浓度(mol/l)3121aa.mg2+、1b.ba2+、0.5c.al3+、1.5d.fe2+、2.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是10.羧酸酯的分子式为c18h26o5。

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高中化学学习材料唐玲出品江西省临川一中2013届高三最后一次模拟考试试题理科化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给定的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。

下列说法不合理的是（）A. 将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率B. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程C. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰8．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3N AB. 0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 N AC. 只有在标准状况下，N A个 O2所占的体积才是22.4LD. 6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 N A9.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平直接称量烧碱4.0gB. 在蒸发皿中灼烧CuSO4.5H2O晶体以除去结晶水C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂D. 配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解10．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O电解B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2O S↓+H2↑+OH－C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3.H2OD. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O11.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江西省临川一中2013届高三最后一次模拟考试试题理科化学试题第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给定的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。

下列说法中，正确的是（）A. 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3N AB. 0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 N AC. 只有在标准状况下，N A个O2所占的体积才是22.4LD. 6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 N A9.下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A. 用托盘天平直接称量烧碱4.0gB. 在蒸发皿中灼烧CuSO4.5H2O晶体以除去结晶水C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂D.配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解10．下列离子方程式不正确的是（）A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O电解B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2O S↓+H2↑+OH－C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3.H2OD. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O11.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

高三化学月考试题及答案-江西临川市2015届高三5月月考理科综合试题

江西省临川市2015届高三5月月考理科综合化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用【答案】B【解析】本题主要考查垃圾回收，金属的腐蚀、合金等。

A、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质，故A正确。

B、铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误。

C、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确。

D、可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确。

2．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热方法提取NH4Cl固体中混有的碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦【答案】B【解析】本题主要考查物了的除杂，实验操作达到的预期目的等考点的理解。

①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误。

②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确。

③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确。

④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误。

⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江西省临川一中2013届高三模拟考试化学能力测试卷考生注意：（1）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分为300分，考试时间为150分钟．（2）答题前，考生务必将自己的姓名、考场考号、所在班级等认真填写在答题卡的密封线以内；考试结束后，考生只需上交答题卡．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题分）一、单选题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的.）7、2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。

PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是（）A．风扬尘土B．汽车尾气C．餐饮油烟D．水力发电8．2010年世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。

已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（）A.光伏发电是将太阳能转变为电能B.上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向bC.YAG中钇显+3价D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．少量SO2气体通入到NaClO溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO42-+Cl－+2H+B．把Fe(OH)3溶于氢氟酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．向H182O中投入Na2O2固体：2H182O+2Na2O2＝4Na++4OH-+18O2↑D．在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O-+CO2+H2O ＝C6H5OH+HCO3-10.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.用新制的Cu （OH ）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同11．U 常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3)2]——22UxOy NO O +↑+↑（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

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4. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，224LH2O含有的数为 NA． C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA L 1.0mol/L的Na2SO4溶液，下列操作完全正确的是 ( ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中 ② 用托盘天平称量32.20g的 Na2SO4?10H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至100 mL ③ 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸馏水稀释至100 mLA、③B、②③C、①②D、①③ 6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ( ) A．0.448L ．0.224L ．0.896L D．0.672L 下列各项中的事实能用同一原理解释的是( ) B.干冰碘化银用于人工降雨 C 向Fe(OH)3胶体NaAlO2溶液中盐酸，常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：－、CO32－、K+、SO32－ B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Fe3+、Br－、SO42－ C．溶液：Na+、－、、－ D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO42－热还原法冶炼金属的反应一定( )A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应 MgO和Al2O3在工业上用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属下列说法不正确的是( ) 二氧化硅NaOH溶液反应工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜 Fe3O4既能通过化合反应，又能通过置换反应D．周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低 12. 下列离子方程式书写正确的是( ) ．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2+ + 2H2O . 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：32++4H＋+NO3－=3Fe3＋+ 2H2O+NO↑[ C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ ．用足量的氨水处理合成氨工业的尾气：SO2+ NH3·H2O=NH4+ + HSO3－相同物质的量的下列物质：①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠，长期放置在空气中(不考虑潮解和水解)，最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是( ) A ①>②>④>③ B． ①>②>③>④ C． ④>①>③>② D． ④>①>②>③ 14. 下列实验不合理的是( ) A．证明非金属性强弱 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备少量NO气体 D．制备少量氧气 CaF2＋2K↑＋2C ，下列说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应能说明C的还原性大于K C．不能用电解KF溶液来制备金属钾 D. CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1 16. 将28克铁粉溶于L的某稀硝酸中，二者刚好完全反应，还原产物只有NO，反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是( )mol/L C．3.2 D．2.4 二、非选择题(共5道题，52分) 17.(8分某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，其实验方案如下： (1)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进__________________________________ (2)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能三种物质，方案相对更合理 (10分) 已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系： (1) 通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________ (2) 若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性原因是____________________________________(用化学用语说明) (3)若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________________________________(4) 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则： ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是___________________________②若B分子含有18个电子，A+B→C+D的化学方程式为_____________________________Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。

江西省抚州市临川第一中学2022-2023学年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

2023年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O2、工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaClO的电子式B．中子数为16的硫离子：32S16C．为CCl4的比例模型D．16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体4、某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。

利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。

下列说法错误的是A．好氧微生物电极N为正极B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D．电极M的电极反应式为2OCN-－6e-＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H+5、铊(Tl)与铝同族。

江西省抚州市临川第一中学2024届高三二诊模拟考试化学试卷含解析

江西省抚州市临川第一中学2024届高三二诊模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D2、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO冶炼金属镁B．NaCl用于制纯碱C．Cu(OH)2用于检验糖尿病D．FeCl3用于净水3、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。

熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。

熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。

其中有关聚丙烯的认识正确的是A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色4、0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH 的变化如图所示。

下列说法错误的是A．pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.25、下列物质的用途利用其物理性质的是A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂6、下列说法错误的是（）A．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C ．NaOH 与SiO 2可以反应，故NaOH 可用于玻璃器皿上刻蚀标记D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放 7、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。