顺义区高三尖子生素质展示化学试题(有答案)
顺义区高三尖子生素质展示化学试卷(有解析)
顺义区高三尖子生素质展示化学试卷(有解析）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时刻100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试终止时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项1．化学与生产和生活紧密相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．现代中药纳米粉碎B．.明矾作净水剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2．下列实验现象可用同一原明白得释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色D．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出4．下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同C.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAB. 100 ml 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+数目为0.02 NAC. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NAD. 加热条件下，1 mol Na与足量O2完全反应转移的电子数目为4N A6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁可溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4 H2OB．碘水中通入适量的SO2，溶液褪色：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO 4＋4H＋2－C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热，有气体生成：△NH3↑＋H2ONH＋4＋OH－=====D．向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2，有沉淀生成：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO8．已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O，某同学进行如下实验：① 取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 赶忙向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 连续向溶液中滴加硫酸，溶液赶忙变蓝。
2024届北京市顺义一中高三最后一模化学试题含解析
2024届北京市顺义一中高三最后一模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列表示正确的是（ ） A ．氯化镁的电子式：B ．氘（2H ）原子的结构示意图：C ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2D ．CO 2的比例模型：2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A ．同质量、不同密度的N 2和CO B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、不同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 23、一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g 2CO g +，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃4、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体5、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。
有关说法中正确的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化B．通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中C．通过净化处理后，水的导电性不变D．阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O6、将一定量的SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。
北京市顺义区2016届高三尖子生素养展现化学试题带答案
顺义区2016届高三尖子生综合素养展现化学试卷考试时刻：100分钟考生须知1．考生要认真填写姓名、班级、学号。
2．本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个小题（共58分）。
3．第一部分必须用2B铅笔作答，试题答案必须填涂在答题纸上；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答，试题答案必须书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．考试结束后，考生应将答题纸放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部份选择题（共42分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每题3分，共42分）1．以下生活中常见的现象中，其反映原理不涉及．．．氧化还原的是A．铁的冶炼B．电池放电C．天然气燃烧D．碳酸氢钠做发酵粉[来源]2．在生产、保留、运输和利用浓硝酸时，以下说法不正确．．．的是A．工业制取硝酸时生成的NO可循环利用B．常温下，可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和侵蚀品D．利历时向96%的硝酸加水稀释可制得稀硝酸3．已知16S和34Se位于同一主族，以下关系正确的选项是A．原子半径：Br＞Se ＞C1 B．热稳固性：HF＞HC1＞H2SC．还原性：S2－＞Se2―＞C1－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．以下表达正确的选项是A．铁表面镀铜，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被爱惜C．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D．在入海口的钢铁闸门上装铜块可避免闸门被侵蚀5．以下关于自然界中硫循环（如下图）的说法不正确．．．的是A．大气中SO2含量太高降雨时会形成酸雨B．为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰C．从火山暴发到形成土壤或水体中的SO42－进程中，硫元素均被还原D．有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物能够彼此转化6．以下说明事实或实验现象的化学用语正确的是A．将Cl 2通入水中形成的溶液呈酸性Cl2 + H2O 2 H+ +Cl－+ ClO－B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I－+ O2 + 2 H2O 2 I2+ 4 OH－C．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O 2＋4 H＋＋4 e－ 2 H2O D．向Na 2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32－+ SO2+ H2O H2SiO3↓+SO32－7．在常温常压下，烯烃与氢气混归并非起反映，乃至在高温时反映也很慢。
北京市顺义区2016届高三上学期尖子生素质展示化学试卷.pdf
顺义区2016届高三尖子生综合素质展示 化学试卷 考试时间：100分钟 考 生 须 知1．考生要认真填写。
2．，， 3．须用2B铅笔。
4．考试结束后，考生应将答题放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题（共分）只有一个选项符合题意（每小题分，共分）下列中，其原理不涉及的是A．铁的冶炼BC．天然气燃烧D．碳酸氢钠做发酵粉 ]2．在生产、保存、运输和使用浓硝酸时，下列说法不正确的是 A．C．标签上应标注D．已知34Se位于同一，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞＞C1 B．热稳定性：H＞HC1＞H C．还原性：S2＞＞C1 D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 下列叙述正确的是 A．铁表面镀，铁作极 B． C．D．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 下列关于自然界中循环（如图）的说法不正确的是 A．大气中SO2含量过高降雨时会形成酸雨 B．为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰 C．从火山爆发到形成土壤或水体中的SO42－过程中，硫元素均被还原 D．有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物可以相互转化 6．下列解释事实的的是A．Cl2通入水中形成的溶液呈酸性 Cl2 + H2O 2 H+ +Cl－ + ClO－ B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝H2O 2 I2 + 4 OH－ C．O2＋＋4 e 2 H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32－+ SO2+ H2O H2SiO3↓+SO32－ 7．在常温常压下，烯烃与氢混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢。
但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是和生成是吸热反应 加入催化剂，减小反应的热效应 D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体8．将0.mol下列物质分别加入100 mL，所得溶液中浓度的大小顺序是① Al ② Al2O3 ③ Al(OH) 3 ④ AlCl3 A．①>②> ③> ④B．④ >①>②>③ C．②>①=③>④D．①>②=③>④ 9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 和聚合物A 的说法中正确的是 A．两种聚合物的单体互为同系物 B．聚合物A不属于单双键交错的结构 C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍 D．两种聚合物的单体Br2发生加成反应时消耗Br2的物质的量之比为2∶1 下列说法正确的是 A．B．＞＞＞C．CH3COOCH3核磁共振氢谱D．11．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个L的密闭容器中充入0.mol的A和0.8mol的B，反应初始s内A的平均反应速率v(A)=0．00 mol/(L·s)。
2010-2023历年北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市顺义区高三第一次统练考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置制备氢氧化亚铁D．用图④装置制取乙酸乙酯2.某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是A．M属于芳香族化合物B．M的分子式为C14H19O3ClC．1 mol M最多能消耗3 mol NaOHD．M能发生取代、加成、消去反应3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－C．加入KSCN显红色的溶液：K+、Mg2+、Cl－、SO42－D．水电离出c(OH－)＝10－5mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－4.某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操作现象取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。
（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。
某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案是；证明原因②的实验方案是。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。
部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。
部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。
某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是。
北京顺义牛栏山一中2024学年高三下学期第一次诊断测试化学试题含解析
北京顺义牛栏山一中2024学年高三下学期第一次诊断测试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质和铁不可能发生反应的是（）A．Al2O3B．H2O C．浓硝酸D．O22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO23、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定C．维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D．氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种4、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质5、下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别6、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。
下列说法正确的是A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高7、下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-8、化学与生产、实验密切相关。
2024届北京市顺义第九中学高考化学三模试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是( )A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气2、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。
某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放电时，Li电极发生了还原反应C．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+－e−=Fe3+D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O3、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。
图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。
下列说法错误的是A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiClD．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左4、有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色5、N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期尖子生素质展示化学试题 含答案
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原的是 2．在生产、保存、运输和使用浓硝酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硝酸时生成的NO 可循环使用 B ．常温下，可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向96%的硝酸加水稀释可制得稀硝酸 3．已知16S 和34Se 位于同一主族，下列关系正确的是A ．原子半径：Br ＞Se ＞C1B ．热稳定性：HF ＞HC1＞H 2SC ．还原性：S 2－＞Se 2―＞C1－D ．酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 44．下列叙述正确的是A ．铁表面镀铜，铁作阴极B ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C ．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D ．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 5．下列关于自然界中硫循环（如下图）的说法不正确．．．的是A．大气中SO2含量过高降雨时会形成酸雨B．为减少化石能源中煤燃烧产生的SO2，可向其中加入生石灰C．从火山爆发到形成土壤或水体中的SO42－过程中，硫元素均被还原D．有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物可以相互转化6．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．将Cl2通入水中形成的溶液呈酸性Cl2 + H2O 2 H+ +Cl－+ ClO－B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4 I－+ O2 + 2 H2O 2 I2+ 4 OH－C．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2＋4 H＋＋4 e－ 2 H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，有胶状物质生成SiO32－+ SO2+ H2O H2SiO3↓+SO32－7．在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢。
但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
最新北京顺义高三二模化学试卷解析版
北京市顺义区2021年高三第二次统练（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 566．下列物质及用途对应不正确．．．的是答案：C解析：氢氧化铝，小苏打等能中和胃酸（盐酸），是常用做抗酸药，碳酸钠水解呈碱性可除油污，油脂在碱性条件下水解得肥皂。
Ａ，B ，Ｄ均正确。
氢氧化钠不能做调味剂；厨房常用的调味剂有食盐，食醋，蔗糖，味精等。
C 错误。
7．解释下列事实的化学用语正确的是A ．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 23·H 2 4NH + OH —B ．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu ＋H 2SO 4（浓） Cu 2+ + SO 42- ＋ H 2↑C ．CH 3COONa 的水溶液呈碱性：CH 3COO - + H 2O ＝ CH 3COOH + OH -D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH - ＝ 2Cl - + H 2O答案：Ａ解析：Cu 和浓H 2SO 4加热放出S Ｏ２无H 2；CH 3COO -水解程度微弱，应是可逆符号；NaOH 和Cl 2反应还有ClO _生成。
B ，C ，Ｄ错误。
A 正确。
8. 铜锌原电池装置（见右图），下列分析正确的是A ．一段时间后两烧杯中c （Zn 2+）、c （Cu 2+）均减小B ．原电池工作时，Cu 电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案：C解析：该装置为典型的铜锌原电池，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；锌是负极失电子发生氧化反应，c（Zn2+）增大，c（Cu2＋）减小，A，Ｂ错误，盐桥只能传递离子不能传递电子，Ｄ错误，选项为Ｃ。
的是9. 下列进行性质比较的实验，不合理．．．Ａ．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中Ｂ．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气Ｃ．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸Ｄ．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L—1的盐酸中答案：A解析：氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Ｂｒ２；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0 mol·L—1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可证明实验假设比较。
北京市顺义区2022届高三下学期一模考试化学试题 含答案
2022 年 2 月 4 日至 2 月 20 日，第 24 届冬季奥运会将在北京市和张家口市举行。
下列冬奥会用品所涉及的材料主要为无机非金属材料的是顺义区 2022 届高三第一次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Zr 91 Ag 108第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.A.B. 滑雪服——膨体聚四氟乙烯C. 滑雪板—— 碳纤维D. 冰球——硫化橡胶2. 已知： Ge （锗）与 C 为同族元素，在自然界中锗有 70Ge 、 72Ge 等稳定同位素。
下列说32法不．正．确．的是A. 电负性：C > GeB. 原子半径：Ge > SiC. 70Ge 、 72Ge 原子核外电子数均为 32D. 最高价氧化物对应水化物酸性：H 2GeO 3>H 2CO 3 3. 用 N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，100mL 0.1mol/L CH 3COOH 溶液中，所含 H +总数为 0.01N AB. 由 NO 2 和 N 2O 4 组成的混合气体 4.6 g ，其所含原子总数为 0.3 NC. 6 g 金刚石中所含 C —C 键的数目为 0.5N AD. 标准状况下，2.24 L 苯的质量为 7.8g4. 香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。
某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列说法正确的是A. 该分子中含有σ 键和 π 键B.该分子中含有 3 种官能团多次振荡静置C.1mol 该分子最多能与 2 mol NaOH 发生反应D.可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键某款吉祥物冰墩墩玩具——缩聚型甲基硅橡胶A3 33 32 2 5. 有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离(子CH 3+)、碳负离子 (CH —)、甲基(—CH )等微粒。
2024-2025学年北京市顺义区牛栏山第一中学高三上学期9月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年北京市顺义区牛栏山第一中学高三上学期9月月考化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达正确的是A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： 3227CoB. SO2的空间结构示意图为C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为D. HF分子中σ键的形成示意图为2.下列方程式与所给事实相符的是A. 常温下，0.1mol·L−1H3PO4液溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO3−4B. 向H182O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑C. 向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++HCO−3=CaCO3↓+H+D. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H23.下列对事实的分析正确的是选项事实分析A沸点：CO>N2CO为极性分子，N2为非极性分子B第一电离能：P>S原子半径：P>SC 键角：CH4>NH3>H2O电负性：C<N<OD热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键A. AB. BC. CD. D4.下列说法不正确的是A. 常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B. 1 L 0.5 mol·L−1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023C. 标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D. 0.1mol 环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10235.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2.用试管收集Cl 2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A. 试管内液面上升，证明Cl 2与水发生了反应B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO 3粉末，溶液漂白能力减弱C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH 下降，与反应2HClO 光照=2HCl +O 2↑有关D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色6.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 AB C D 实验目的制备氢氧化铁胶体分离乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的少量HCl收集NO 2实验装置A. AB. BC. CD. D7.利用如图所示装置(夹持装置略)进行试验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象装置A2−氯丙烷与KOH 乙醇溶液生成丙烯溴的四氯化碳溶液褪色B铜和浓硫酸生成SO 2品红溶液褪色C浓硝酸分解生成NO 2硫化钠溶液变浑浊D浓氢氧化钠与氯化铵溶液生成NH 3酚酞溶液变红A. A B. B C. C D. D 8.以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A 12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。
北京市顺义区2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析)
C．比较水溶液中的c(I-)：II>Ⅳ
D．比较水溶液中的c(Fe3+)：Ⅳ>I
8．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气： 。下列说法不正确的是（）
A．生成物 是离子晶体
B． 的结构式为 ， 分子中含有 键和 键
C．可通过原电池将 与 反应的化学能转化为电能
4．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．向KI溶液中滴加溴水：
B．氯气溶于水：
C．硝酸银溶液与盐酸反应：
D．钠与水反应：
5．若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是（）
选项
接电源正极
接电源负极
电解质溶液
A
Cu
Fe
CuSO4溶液
B
Cu
Fe
FeSO4溶液
C
Fe
Cu
CuSO4溶液
D
Fe
Cu
FeSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
D．锂钒氧化物二次电池充电时A电极的电极反应为：
14． 的配位化合物较稳定且运用广泛。 可与 、 、 、 等配体形成使溶液呈浅紫色的 、红色的 、黄色的 、无色的 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知： 与 、 的反应在溶液中存在以下平衡：
下列说法不正确的是（）
A．I中溶液呈黄色可能是由于 水解产物的颜色引起的
下列说法正确的是（）
A．该反应的原子利用率为100%
B．化合物M含有一个手性碳原子
C．化合物N的分子式为：
D．化合物P能使酸性 溶液褪色，但不能使溴水褪色
12．碘循环工艺不仅能吸收 降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法不正确的是（）
2023年北京顺义区高三一模化学试题及答案
2023北京顺义高三一模化学（第二次统练）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 P 31 Na 23 Mg 24 Ni 59第I部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。
猴鼓的结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A.竹钉的组成成分纤维素属于天然高分子B.牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温C.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D.铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定2.下列化学用语使用正确的是A．H2O 的 VSEPR 模型：B．次氯酸的电子式：C.中子数为20的硫原子：2016S D．乙醛的结构简式：CH3COH3.氨硼烷（NH3BH3）分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。
下列关于氨硼烷的说法不正确．．．的是A．N和B元素都位于周期表的P区B．第一电离能：N>BC．分子中N原子与B原子间形成了配位键D.氨硼烷固态时为分子晶体4.下列方程式与所描事实不相符．．．的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr+ H2SO4C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq) + ZnS(s)Zn2+(aq) + CuS(s)D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：2Fe + 3H2O Fe2O3+ 3H25.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是称量灼烧过滤6.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确．．．的是A. 过程Ⅰ中NO 既是氧化剂又是还原剂B.过程Ⅱ中每生成1mol O 2时，转移电子的个数为4×6.02×1023C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.整个过程中Ni 2＋作催化剂7.S 2Cl 2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
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顺义区2019届高三尖子生综合素质展示化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时间100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（每题3分，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中选出符合题目要求的一个选项1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．现代中药纳米粉碎B．.明矾作净水剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂2．下列实验现象可用同一原理解释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色D．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出3．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是4．下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．棉花和羊毛完全燃烧产物完全相同C.蛋白质和淀粉一定条件下都能水解D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 15 g 14C 16O 中含有的质子数目为8N AB. 100 ml 0.1 mol/L (NH 4)2SO 4溶液中NH 4+数目为0.02 N AC. 4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4N AD. 加热条件下，1 mol Na 与足量O 2完全反应转移的电子数目为4N A 6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．强酸溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4-、SO 42-B ．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、NH 4+、NO 3－、CO 32－C ．加入Al 能放出大量H 2的溶液中：Na +、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．常温下，c (H +)/c (OH −)＝1×10－14的溶液：K +、Na +、AlO 2－、CO 32－7．下列与实验现象对应的离子方程式正确的是A ．磁性氧化铁可溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OB ．碘水中通入适量的SO 2，溶液褪色：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋C ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热，有气体生成：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO 2，有沉淀生成： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO8．已知：反应i. 4KI + O 2 + 2H 2O = 4KOH + 2I 2 反应ii. 3I 2 + 6OH - = IO 3- + 5I - + 3H 2O ，某同学进行如下实验：① 取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是 A. ②说明久置的KI 固体中不含有I 2B. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C. ③中溶液变蓝的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OD. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-9．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象及解释正确的是0.1mol/L10.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是A．O2、S2O32-都是氧化剂B．只有Fe2是还原剂C．M为OH-离子，x = 4D．每生成1molFe3O4，反应中转移3mol电子12．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na2S x(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质。
下列关于该电池的叙述不正确．．．的是A．放电时，电极B为正极B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到AC．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间D．充电时阳极反应为S2－x－2e－===x S13．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确．．．的是A. 加入CaCl2促进了HCO3－的电离B.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的电离程度大于水解程度C. 若继续CaCl2溶液，溶液pH会变小，有少量气泡产生D. 反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO314.某强酸性废酸溶液中，可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。
现取废酸液溶液进行连续实验，过程记录如下：下列有关的说法正确的是A. 气体A中含有NO和CO2B. 废酸液中一定有Fe2+、Al3+、NH4+和SO42-C. 沉淀B中含有BaCO3和BaSO4D. 废酸液中不能确定的离子是Al3+和Cl-第Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（9分）有机物A是一种食用香精，可做食品增香剂。
(1)A有如下转化过程①B中含有的官能团有。
②A具有反式异构体，A的结构简式是。
③B 转化C 的化学方程式是 。
（2）工业合成A 的过程如下图所示：已知：R-CHO + R’-CH 2CHO + H 2O （R 、R′表示烃基或氢）① D 的结构简式是 。
② E 转化F 的化学方程式是 。
③ G 和C 2H 4O 反应的化学方程式是 。
16.（7分）25 ℃，在100mL 0.1mol/L 的CH 3COOH 中，通过加入盐酸或NaOH 溶液调pH ，溶液中n (CH 3COOH)、n (CH 3COO －) 与pH 值的关系如图所示 （1）CH 3COOH 电离方程式是 。
（2）0.1mol/L 的CH 3COOH 与NaOH 溶液恰好中和时，溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”) （3）m 表示0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液pH 。
pH=2.75时，在0.1mol/L 的CH 3COOH 中加入了适量的 。
（4）Q 点表示的溶液中，溶液中c (CH 3COOH)、 c (CH 3COO －)、 c (OH －)、c (Na ＋)和c (H ＋)从大到小关系是 。
（5）若m 约等于3，醋酸的电离度约等于 （电离度=已电离醋酸浓度/起始醋酸分子浓度） 17．（10分）X 、Y 、Z 代表四种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。
（1）X 的气态氢化物XH 3可使红色石蕊溶液变红。
① XH 3表示的物质电子式是 。
② 工业生产XH 3的化学方程式是 。
（2）用X 和Z 的最高氧化物水化物（分别表示为HXY 3、H 2ZY 4）的稀溶液和铜粉进行实验。
I HXY 3稀溶液与铜粉反应的离子方程式是 ；其中表现氧化性的离子是 。
NaOHII 用H2ZY4稀溶液与铜粉用下图所示装置进行实验：①A中无明显现象，原因是。
②B中，在加热的条件下，通入Y的单质，溶液缓慢变为蓝色。
反应的离子方程式是。
③若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入少量Fe2(ZY4)3溶液，铜粉溶解速率明显加快，溶液中离子的物质的量随反应时间变化如图所示。
用离子方程式和必要的化学用语解释t1以后n(Fe3+)保持基本不变的原因：。
④若B中，在加热的条件下，通入Y的单质，同时加入碳粉，铜粉溶解速率明显加快，原因是。
18.（10分）用硫-氨热化学循环法制取清洁燃料氢气的示意图如下：（1）水发生分解是反应（填“放热”或“吸热”）（2）在水溶液中，反应1的离子方程式为。
（3）(NH4)2SO3溶液显碱性，原因是。
（4）反应2是由太阳能电池提供电能，电解(NH4)2SO3溶液，阳极电极反应方程式是。
（5）已知硫酸的沸点337℃，380℃分解；硫酸铵280℃分解。
反应3和4可由太阳能提供热源加热，反应3的温度应控制在℃范围。
（6）反应4中，H2SO4发生(a)、(b)两步反应：H2SO4(l) SO3(g) +H2O(g) ∆H=+177kJ•mol-1 ……(a)2SO32(g) + O2(g) ∆H =+196 kJ•mol-1 ……(b)①H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，b中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
判断L1、L2的大小关系，并简述理由。
19.（10分）用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下图：（1）含杂质的软锰矿使用Array前需将其粉碎，目的是。
（2）滤渣1中含有的主要物质是。
（3）滤液1中，先通入O2，反应的离子方程式是，再加氨水调控溶液pH= 。
若用H2O2代替O2，是否可以，理由是。
（4）软锰矿粉中硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）。
（6）电解硫酸锰溶液（石墨作电极）可制高纯度二氧化锰，反应的化学方程式是。
20．（11分）Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2。
为验证该反应，用1 mol·L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
（1）向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是。
（2）用如下图所示装置进行实验。
A B①将A装置加热，反应的化学方程式是② A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。
I．证明B中Fe3+氧化了SO2。
取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是。
II．证明B中Fe3+氧化了SO2另外一种实验的操作是。
III．比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是。
（3）已知：B中溶液变红的反应是：Fe3+＋6SO2Fe(SO2)63+ （红色）K=1证明该反应是可逆反应的实验操作是。
（4）向1 mol·L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。