2017年高考化学复习专题11 水溶液中的离子平衡(解析版)

1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH

3·H

2

O和NH

4

Cl混合溶液10 mL，测得其pH为

9.3。下列有关叙述正确的是( )

A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋

4

)＝c(Cl－)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋

4

)减小

C．滴加几滴浓盐酸，

c NH＋

4

c NH

3

·H

2

O

的值减小

D．1.0 mol·L－1的NH

4Cl溶液中c(NH＋

4

)比该混合溶液中的大

2．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH

3COOH、②NaOH、③CH

3

COONa，下列说法正确的

是( )

A．溶液①中，c(CH

3

COO－)＝c(H＋)

B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH

3COO－)等于溶液③中的c(CH

3

COO－)

C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH

3COO－)＋c(CH

3

COOH)＝c(Na＋)

D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH

3

COO－)>c(H＋)>c(OH－)

解析：选C。A项，CH

3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH

3

COO－)＋c(OH－)＝c(H

＋)，所以c(H＋)>c(CH

3

COO－)，错误；B项，①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05 mol·L

－1的CH

3COONa溶液，溶液中c(CH

3

COO－)比③溶液中c(CH

3

COO－)小，错误；C项，CH

3

COONa

溶液中存在物料守恒式：c(CH

3COO－)＋c(CH

3

COOH)＝c(Na＋)，正确；D项，CH

3

COOH和

CH

3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH

3

COO

－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH

3

COO－)>c(Na＋)，错误。

3．部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

弱酸HCOOH HCN H

2CO

3

电离平衡常数

K＝1.77×10－

4

K＝4.9×10－10

K

1

＝4.3×10－7

K

2

＝5.6×10－11

(25 ℃)

下列选项正确的是( )

A．2CN－＋H

2O＋CO

2

===2HCN＋CO2－

3

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)

D．c(NH＋

4)相等的HCOONH

4

溶液、NH

4

CN溶液、NH

4

HCO

3

溶液中：

c(NH

4HCO

3

)>c(NH

4

CN)>c(HCOONH

4

)

4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( )

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等[来源:学科网]

解析：选B。A.若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA 的溶液的pH不可能小于7，至少等于7，错误；C.若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D.HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选B。

5．常温下，向10 mL b mol·L－1的CH

3

COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH

溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH

3

COO－)，下列说法不正确的是( ) A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH

3COOH的电离常数K

a

＝

10－9

b－0.01

mol·L－1

D．向CH

3

COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小