河南省开封市综合高级中学2019年高三化学月考试题
2019届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试题(解析版)
开封市2019届高三年级定位考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 Cl－35．5 Sn－119一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1.下列说法中正确的是A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸【答案】D【解析】【详解】A. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能作为肉类食品的保鲜剂，A错误；B. 热的纯碱溶液不能使矿物油水解，也不互溶，故矿物油不能用热的纯碱溶液洗涤，B错误；C. 纤维素在人体内不水解，故C错误；D.醋的主要成分是乙酸，D正确；综上所述，本题选D。
【点睛】植物油属于酯类，矿物油属于烃类；分别向两种有机物中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液分层，加热，溶液不分层的为植物油，它能在碱性环境下水解成溶于水的物质；而仍然分层的为矿物油，它与碱不反应。
2.下列化学用语正确的是A. CH4分子的球棍模型B. 质子数为6、中子数为8的核素146CC. S2－的结构示意图D. H2S的电子式【答案】B【解析】【详解】A．甲烷的球棍模型为，故A错误；B．质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，所以该核素可以表示为146C，故B正确；C．硫原子的核电荷数为16， S2－的核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误；D．H2S属于共价化合物，氢硫原子间以共用电子对结合，其电子式为，故D错误；综上所述，本题选B。
3.如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A. a反应：H＋＋OH－H2OB. b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C. c反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3【答案】D【解析】【详解】A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A 错误；B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B错误；C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。
河南省开封市2019届高三化学上学期10月定位考试试题(含解析)
开封市2019届高三年级定位考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 Cl－35．5 Sn－119一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1.下列说法中正确的是A. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂B. 植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤C. 淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸【答案】D【解析】【详解】A. 甲醛有毒，对人体有明显的副作用，不能作为肉类食品的保鲜剂，A错误；B. 热的纯碱溶液不能使矿物油水解，也不互溶，故矿物油不能用热的纯碱溶液洗涤，B错误；C. 纤维素在人体内不水解，故C错误；D.醋的主要成分是乙酸，D正确；综上所述，本题选D。
【点睛】植物油属于酯类，矿物油属于烃类；分别向两种有机物中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液分层，加热，溶液不分层的为植物油，它能在碱性环境下水解成溶于水的物质；而仍然分层的为矿物油，它与碱不反应。
2.下列化学用语正确的是A. CH4分子的球棍模型B. 质子数为6、中子数为8的核素146CC. S2－的结构示意图D. H2S的电子式【答案】B【解析】【详解】A．甲烷的球棍模型为，故A错误；B．质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，所以该核素可以表示为146C，故B正确；C．硫原子的核电荷数为16， S2－的核外有18个电子，其结构示意图为，故C错误；D．H2S属于共价化合物，氢硫原子间以共用电子对结合，其电子式为，故D错误；综上所述，本题选B。
3.如图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A. a反应：H＋＋OH－H2OB. b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－C. c反应：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3【答案】D【解析】【详解】A.醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A错误；B.氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B错误；C. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.一水合氨为弱碱，写成分子形式，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，D正确；综上所述，本题选D。
河南省开封市2019届高三10月定位考试化学试题(含详细答案)
开封市2019届高三年级定位考试化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 Cl－35．5 Sn－119一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1．下列说法中正确的是A．甲醛能作为肉类食品的保鲜剂B．植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤C．淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸2．下列化学用语正确的是A、CH4分子的球棍模型B、质子数为6、中子数为8的核素C、S2－的结构示意图D、H2S的电子式3．右图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方程式书写正确的是A．a反应：H＋＋OH－H2OB．b反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－SO－＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2OC．c反应：Ba2＋＋24NH＋D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋344．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．78g苯含有的碳碳双键数目为3N AB．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N AC．0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 N AD．标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6N A5．有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．a中所有碳原子处于同一平面B．b可用于萃取溴水中的溴C．①②均属于加成反应D．等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等6．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁处理尾气7．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．反应①为吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218 kJ／mol8．如图是某元素的价类二维图。
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42－、Cl－C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。
2019河南省开封市六月高三联考理综化学试卷答案及解析
2019河南省开封市六月高三联考理综化学试卷7、【答案】B【解析】A. 在标准状况下.11.2L丙烷的物质的量==0.5mol，含有的极性键(C-H)的物质的量=0.5mol×8=4mol，数目为4N A，故A错误；B. 7g锂为1mol，在空气中完全燃烧生成+1价的锂离子，转移的电子数为N A，故B正确；C. 葡萄糖是多羟基醛，分子中含有5个羟基1个醛基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N A，故C错误；D. 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有0.1mol NH4NO3，含有的氮原子数为0.2N A，故D错误；故选B。
8、【答案】D【解析】A绿色化学与污染控制化学不同。
污染控制化学研究的对象是对已被污染的环境进行治理的化学技术与原理，使之恢复到被污染前的面目。
绿色化学的理想是使污染消除在产生的源头，使整个合成过程和生产过程对环境友好，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是从根本上消除污染的对策。
B酒精杀菌消毒是蛋白质的变性，非强氧化性。
C微量元素不能大量补。
D旧书籍纸张变黄是二氧化硫化合漂白失效、青菜菜叶变黄为叶绿素降解和含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色是颜色反应，因此均发生了化学变化。
9、【答案】C【分析】结构中含苯环，且含碳碳双键，根据官能团的性质与芳香烃的化学反应分析作答。
【详解】A．分子内存在甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，A项错误；B．若苯环上含2个取代基，且含碳碳双键，甲基、乙烯基还存在邻、间位，若只有一个侧链时，为-CH=CHCH3或-C(CH3)=CH2，因此与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有4种，B项错误；C．化合物内含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基或苯环上H可发生取代反应，C 项正确；D．碳碳双键与溴单质发生加成反应，苯环上的H原子可与液溴在一定条件下发生取代反应，则1mol该物质最多可与2molBr2反应，D项错误；答案选C。
2019—2020学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学
2019—2020学年度河南开封高中第一学期高三第三次调研高中化学化学试卷〔注：考试时刻60分钟，试卷共计100分。
请将答案写在答题卷上。
〕一、选择题〔共12小题，每题4分，共48分，每题只有一个答案符合题意〕1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3-C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、AlO2－、Cl－2．以下反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C．2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2〔熔融〕+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O 3．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠HCO3－+OH－＝CO32－+H2OB．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－＝CO32－+H2O+CaCO3↓C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClOD．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓4．以下有关表达正确的选项是〔〕①碱金属单质的密度通常情形下均比水小②碱金属元素均具有强还原性③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解④热稳固性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强⑥Cs2CO3加热易分解成Cs2O和CO2⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大A．全部B．全不正确C．④⑤D．①②④⑤⑦5．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是〔〕A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L6．假如a g 某气体中含有分子数为b ，那么c g 该气体在标准状况下的体积是 〔 〕A ．L N a c b A ⋅⋅4.22B ．L N c b a A ⋅⋅4.22C ．L N b c a A ⋅⋅4.22D ．L N c a b A⋅⋅4.22 7．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
河南省开封市2019届高三第四次模拟考试化学试卷
河南省开封市2019届高三第四次模拟考试化学试题★祝考试顺利★ 注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 S ：32 P ：31一、选择题（每小题只有一个选项符合．．．．．．．．题意，每小题3分，共45分） 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A.铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀 B.小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C.工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B.除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 2.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.0.1mol/L100mL 稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A B.1molCH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC.金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A 时，生成氢气为22.4LD.12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4 N A3.下列离子方程式表达正确的是A.向氯化铁溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3+＋2HI ＝2Fe 2+＋2H +＋I 2B.向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好反应完全： 2Ba 2+＋4OH -＋Al 3+＋2SO 42-＝2BaSO 4＋AlO 2-＋2H 2OC.1mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积均匀混合 2AlO 2-＋5H +＝Al(OH)3＋Al 3+＋H 2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -＋H 2O 2＝I 2＋2OH -4.向某浓度的铬酸(H 2CrO 4)溶液中滴加NaOH 溶液，各粒子浓度与pH 的关系如下表，下列说法不正确的是A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4＝ H+＋HCrO4-B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/LC.pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42-D.NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（已知：2NO2N2O4△H＜0）A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是8.下列说法正确的是A.乙醇的燃烧热为△H= -a kJ ·mol -1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C 2H 5OH(g) ＋3O 2(g)=2CO 2(g) ＋3H 2O(g) △H= -a kJ ·mol -1B.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC.S(g) ＋O 2(g)=SO 2(g) △H= -a kJ/mol ，S(s) ＋O 2(g)=SO 2(g) △H= -b kJ/mol ，则 a>bD ．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N 2和 1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) ＋3H 2(g)2NH 3(g) △H= -38.6kJ/mol9.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的pH 与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：M ＞NB.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.X 和W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为1:2D.Z 和R 组成的化合物是弱电解质10.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
2019河南开封市五月高三三校联考理综化学试卷
2019河南开封市五月高三三校联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C. 用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10N AC. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C. 乙烯使澳水褪色和笨与澳水混合振荡后水层变为无色原理相同D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出4. 下列实验现象和结论相对应且正确的是A. AB. BC. CD. D 5. 锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。
下列说法正确的是A. 根据图示可以判断该电池处于充电状态B. 在放电状态时，a 是正极，充电时a 是阳极C. 该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D. 充电时，b 极的电极反戍式是LiFePO 4-e -=Li ++FePO 46. 下图为0.100mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L 的HA 和HB 的滴定曲线。
河南省开封市漯河中学2019年高三化学月考试题含解析
河南省开封市漯河中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（）A＋2B＋3C＋4D＋6参考答案：D略2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．一氧化碳燃烧C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A3. 下列判断中，正确的是A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)参考答案：B略4. 已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是A．一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B．苹果酸的一种缩聚产物是C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应参考答案：BA．苯环分子中不存在碳碳双键，雷琐苯乙酮分子中不含有碳碳双键，A错误；B．苹果酸分子中含有羟基和羧基，其中一种缩聚产物是，B正确；C．伞形酮分子中含有酚羟基和酚羟基形成的酯基，则1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH，C错误；D．雷琐苯乙酮、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应，苹果酸不存在酚羟基，与氯化铁不反应，D错误，答案选B。
【点睛】选项C是易错点，注意掌握有机物分子中能与氢氧化钠反应的官能团，尤其需要注意酯基水解或卤代烃水解后是不是还产生酚羟基。
5. 下列叙述正确的是（）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。
河南开封市高级中学2018-2019年高二9月月考化学试题(Word版,无答案)
河南开封市高级中学2018-2019年高二9月月考化学试题（Word版,无答案）开封市高中2018-2019 学年高二9 月月考化学试题一、选择题1．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤3．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O 分子的比例模型4．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0 的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32-D．pH=14 的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣5．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是6NaOH 2Na A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶18．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO3 溶液②Cu 与FeCl3 溶液③Fe 与FeCl3 溶液溶液④Cl2 和NaOH 溶液⑤Fe 和HNO3 ⑥Na 和O2。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①④B．②③⑥C．①⑤D．④⑤⑥9．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6KJ/molB.C.D.10．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
河南省开封市2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A．阿伏加德罗常數：mol-1B．气体摩尔体积:L.mol-1C．物质的量浓度：g·L-1D．摩尔质量：g·mol-12．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。
下列说法错误的是（）A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B．气态氢化物的稳定性：Z> WC．简单离子半径：W> RD．Z、R形成的化合物中可能含有共价键4．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C．得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mLD．溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol5．有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol6．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂8．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D9．用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
2019-2020学年河南省开封市中学高三化学下学期期末试卷含解析
2019-2020学年河南省开封市中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略2. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D参考答案：C略3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（）A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液参考答案：D略4. 以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．电离：B．将少量金属钠放入冷水中：C．C12溶解于水：D．向CuSO4溶液中通入：参考答案：D略5. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为N AB．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是N AC．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A参考答案：A略6. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
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河南省开封市综合高级中学2019年高三化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法参考答案：C2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝ Ag+ +NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-参考答案：A略3. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：BC略4. 下列判断错误的是（）A．还原性： HCl>HBr> HI B．熔点：SiO2>NaCl>NaC．酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A略5. ．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2参考答案：B6. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+C．溶液可能含有NO3－D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案：B略7. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2OB．除去铁粉中的铝：2Al + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2↑C．实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2 + 4HCl(浓) Mn2+ + 2Cl—+ Cl2↑+ 2H2OD．浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O参考答案：D8. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．用米汤检验碘盐中的碘C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动参考答案：B略10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2＋C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略11. 下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质参考答案：B12. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N A参考答案：D略13. 下列说法正确的是（）A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略14. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。
下列有关说法正确的是A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB. 这四种元素都是主族元素C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C. 根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D. 117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。
15. 下列说法中，不正确的是A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。
(1) 在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备；(2) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：①操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是。
（填字母）A.50ml烧杯B.50ml量筒C.100ml量筒D.25ml滴定管②再加入氨水的离子方程式为。
③检验沉淀是否洗涤干净的操作是。
④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是。
⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是。
⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？。
（填“可行”或“不可行”）参考答案：(1) 盐酸； (2) c；(3) ①250ml容量瓶 D②Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+③取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
④继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g。
⑤0.7(W2-W1)/a ⑥可行。
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学——选修3：物质结构与性质】已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。
A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：(1)D 是元素周期表中第周期，第族的元素；其基态原子的外围电子排布式为。
(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。
B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。
D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于（填晶体类型）。
(5) SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。
再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si 原子，______个O原子。
参考答案：(1) 四Ⅷ 3d64s2 (2) O(3)sp、 NH3分子间能形成氢键(4) 孤对电子、分子晶体 (5) 8 16略18. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸B．酸性高锰酸钾C．氢氧化钠溶液D．（浓）溴水E．H2（催化剂）F．CaO G．NaCl分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤19. 电化学原理在医学医疗中有重要应用。