化学---山西省大同市灵丘一中2016-2017学年高二下学期期中考试试卷

山西省大同市灵丘一中2016-2017学年高二下学期期中考试

试卷

（考试时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)

1．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：③>②>①

B．原子半径：③>②>①

C．电负性：③>②>①

D．最高正化合价：③>②>①

2．下列各组微粒中，都互为等子体的是()

A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－

C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4

3．下列关于金属及金属键的说法正确的是()

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

5．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()

A．CO2和CS2B．NaCl和HCl C．H2O和CH4D．O2和HBr

6．PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3的沸点低于NH3的沸点,因为P—H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

7．在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )

A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2

B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2

C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷

D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3

8．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是() A．CO2B．H2O C．CO2－3D．CCl4

9．下列各组微粒的空间构型相同的是()

①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥

SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6

A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

10．下列有关叙述正确的是()

A．只含有离子键的化合物才是离子化合物

B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()

A．元素X与元素Z形成的化合物为原子晶体

B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

12．下列关于晶体的说法中，不正确的是()

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④

MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③B．②③④

C．④⑤⑥D．②③⑦

13．在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是()

A.能量最低原则

B.泡利不相容原理

C.洪特规则

D.能量最低原则和泡利不相容原理

14．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是() A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2

C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

15．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是()

A．CBr2F2B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH

16．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

17．下列说法中正确的是()

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能> σ键键能

18．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()