贵州省铜仁一中2017届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年贵州省铜仁一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每题3分）1．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫石棉网加热B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．不得点燃添满酒精的酒精灯3．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．喷泉实验B．验证苯中是否含有碳碳双键C．制备氢氧化亚铁D．实验室制取并收集氨气6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）A．B．C． D．7．已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n：mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m8．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L9．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g•cm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）A．B．C．D．10．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd11．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A．1.1 mol•l﹣1B．1.5mol•L﹣1C．2.4 mol•L﹣1D．无法确定12．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度：mol/LB．所得气体体积为44.8aLC．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀D．该溶液的质量分数：%13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气14．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥15．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（）A．C2H4B．C2H6 C．C3H6 D．C4H816．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得）B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol•L﹣117．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．50（b﹣2a）B．（b﹣2a）C．50（b﹣a）D．10（b﹣2a）18．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4gCu与40ml10mol•L﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1N A④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6N A个H+⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥20g氖气中所含的原子数目为N A⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L﹣1．A．①②⑦ B．④⑥C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥二、非选择题19．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：【实验二】测定铁元素的含量III．测定铁元素含量的实验步骤如下：1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；3将滤液B稀释为250mL；4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．已知：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请根据以上实验，回答下列问题：（1）I中装置C中盛装的试剂是_；E瓶的作用是_．（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_．（4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为．（用含m1、c、v的代数式表示）20．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体g．（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误，实际称量的碳酸钠晶体质量为g．21．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸mL．（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=（忽略溶液混合过程中的体积变化）22．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是．（2）CuSO4溶液的作用是．该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应（注：反应中MnO4﹣被还原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+）．则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）．【化学--选修5：有机化学基础】23．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，G遇FeCl3溶液显紫色，有机物存在如图所示的转化关系：已知：（1）B的化学式为C7H4O3Na2（2）+NaOH R﹣H+Na2CO3试回答下列问题：（1）G的化学名称（2）H→I反应类型为，J所含官能团的名称为．（3）写出H→L 反应的化学方程式．（4）A的结构简式．（5）F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是（写结构简式）．2016-2017学年贵州省铜仁一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分）1．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．烧瓶必须垫石棉网加热B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下【考点】化学实验方案的评价；蒸馏与分馏．【分析】A．烧瓶不能直接加热；B．冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间上，冷却效果好；C．液体加热易发生暴沸；D．温度计测定馏分的温度．【解答】解：A．烧瓶不能直接加热，则烧瓶必须垫石棉网加热，故A正确；B．冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间上，冷却效果好，则冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出，故B正确；C．液体加热易发生暴沸，则实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，故C正确；D．温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选D．2．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（）A．在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中C．浓硫酸有腐蚀性，沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠稀溶液D．不得点燃添满酒精的酒精灯【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸；B．浓硫酸稀释产生大量的热，注意应把浓硫酸注入水中；C．根据浓硫酸的强腐蚀性分析；D．添满酒精的酒精灯点燃时易引起火灾．【解答】解：A．可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸，所以在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度，故A正确；B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸用玻璃棒引流慢慢注入水中，故B正确；C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D．使用酒精灯时，酒精灯内的液体不能加入太满，否则易引起火灾，故D正确；故选C．3．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取．故选C．5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．喷泉实验B．验证苯中是否含有碳碳双键C．制备氢氧化亚铁D．实验室制取并收集氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．一氧化氮气体不溶于水，无法形成喷泉实验；B．碳碳双键不能与溴、酸性高锰酸钾溶液溶液反应；C．氢氧化亚铁很容易被空气中氧气氧化，应该将胶头滴管的下端插入氯化亚铁溶液中；D．加热固体，应防止试管炸裂．【解答】解：A．NO气体不与水反应，也难溶于水，无法形成压强差，则无法完成喷泉实验，故A错误；B．苯中若含有碳碳双键，能够使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，图示装置可验证苯中是否含有碳碳双键，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故C错误；D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误；故选B．6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）A．B．C． D．【考点】气体发生装置的气密性检查．【分析】检查装置的气密性原理就是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，虽然装置各不相同，甚至差别较大，但原理都是一样的．【解答】解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D．7．已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n：mD．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n：m【考点】物质的量的相关计算．【分析】m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，结合n===结合ρ===计算．【解答】解：m g气体A和n g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的，摩尔质量之比为m：n，A．m g气体A和n g气体B物质的量相等，则体积相等，则相同体积的气体A和气体B 的质量之比为m：n，故A正确；B．由n==可知，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：m，故B正确；C．结合ρ===可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为m：n，故C错误；D．由n===可知，相同质量的气体A和气体B的体积之比与摩尔质量呈反比，为n：m，故D正确．故选C．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L【考点】气体摩尔体积．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．9．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g•cm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据V=计算溶液的体积，再根据n=cV计算氨气的物质的量，根据V=nV m计算氨气的体积．【解答】解：密度为a g•cm﹣3的氨水bg，其体积为=mL=×10﹣3L，故氨气的物质的量=×10﹣3L×c mol/L=×10﹣3mol，故标况下氨气的体积=×10﹣3mol×22.4L/mol=L，故选C．10．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d 正确．故选C．11．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A．1.1 mol•l﹣1B．1.5mol•L﹣1C．2.4 mol•L﹣1D．无法确定【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设晶体中成分全部是MgAl2O4，根据关系式计算盐酸的物质的量浓度；假设晶体中成分全部是Fe2O3，根据关系式计算盐酸的物质的量浓度，实际上晶体中含有MgAl2O4、Fe2O3，则盐酸的浓度介于二者之间，据此分析解答．【解答】解：假设晶体中成分全部是MgAl2O4，与盐酸反应的关系式为MgAl2O4﹣﹣﹣8HCl，n（MgAl2O4）==0.0225mol，则c（HCl）==1.8mol/L；假设晶体中成分全部是Fe2O3，与盐酸反应关系式为Fe2O3﹣﹣﹣6HCl，n（Fe2O3）==0.02mol，则c（HCl）==1.2mol/L，实际上晶体中含有MgAl2O4、Fe2O3，所以实际上盐酸的浓度在这两种浓度之间，故选B．12．室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度：mol/LB．所得气体体积为44.8aLC．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀D．该溶液的质量分数：%【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据钠和铝一同放入水中发生的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据化学方程式可以进行相关计算．【解答】解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2 2 1amol amol 0.5amol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2 2 2 3amol amol amol 1.5amol所以偏铝酸钠的质量分数×100%=，A．根据C=====1000，故A错误；B．气体存在的条件不是标准状况下，体积不是44.8aL，故B错误；C．偏铝酸钠和二氧化碳反应时，会生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；D．由以上分析可知该溶液的质量分数：%，故D正确．故选D．13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；分液和萃取；气体的收集．【分析】A．根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法；B．根据吸收易溶于水的气体时，应防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法；C．根据铵盐与碱反应生成氨气；D．根据用多用瓶收集气体时，从长管进收集的气体应密度比空气大，且不能与氧气反应；【解答】解：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，并且温度计位置和进出水方向正确，故A正确；B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；C．加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙解热制备，故C错误；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮只能用排水法收集，故D错误；故选：A．14．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯环，根据官能团结构及决定的化学性质进行解答．【解答】解：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，故①正确；②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，故②正确；③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，故③错误；④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，故④正确；⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，故⑤正确；⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；故选B．15．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（）A．C2H4B．C2H6 C．C3H6 D．C4H8【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】设该烃的分子式为C x H y、物质的量为nmol，然后结合质量守恒定律计算出nmol 该烃完全反应消耗氯气和氧气的物质的量，再结合“消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5”计算出x、y的关系，然后对各选项进行判断即可．【解答】解：设该烃的分子式为C x H y、物质的量为nmol，根据质量守恒定律可知，nol该烃与氯气反应消耗氯气的物质的量为：=0.5nymol，nmol C x H y与氧气反应消耗氧气的物质的量为：nmol×（x+）=n（x+）mol，消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5=0.5nymol：n（x+）mol，整理可得：y=3x，所以该烃的最简式为CH3，满足条件的为B，故选B．16．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得）B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol•L﹣1【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应．A．求盐酸浓度，需选择盐酸不足量的数据进行计算；B．根据第1组计算，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积列方程计算x、y，再根据m=nM计算NaHCO3的质量，进而计算NaHCO3的质量分数；C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L 二氧化碳所需固体质量计算判断，D．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，根据第2、3组计算，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算．【解答】解：组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，第2、3组生成二氧化碳的体积相等，且大于第1组二氧化碳的体积，说明第1组中盐酸有剩余，第2、3组实验中盐酸完全反应．A．求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，可以根据第2、3组数据计算，故A错误；B．第1组中盐酸有剩余，NaHCO3、KHCO3混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO3的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，故B正确；C．根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L 二氧化碳所需固体质量计算判断，故C错误；。