化学-四川省成都实验高级中学2018届高三上学期第14周周考

四川省成都实验高级中学2018届高三上学期第14周周考

一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)

1.化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．在空气中，钢铁制品和铝制品都容易发生吸氧腐蚀

B．聚乙烯塑料易老化，是因为发生了加成反应

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．空气质量指标中有一项指标名称为PM2.5，指的是空气中直径≦2.5微米的固体或液体的总称

2．下列解释事实的反应方程式正确的是（）

A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO 32－+2H2O H2SO3+2OH－

B．SO 2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2

D．浓NaOH溶液处理少量

．．二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－

3.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素。三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是( )

A．三种元素形成的离子半径与原子半径大小顺序相同

B．Z是地壳中含量最多的元素

C．M、N、R晶体类型相同

D．少量M、N投入水中所得溶液的溶质相同

4. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（）A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同

B．其分子式为C13H15N2O

C．该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

5.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是()

6.某同学做了如下实验:

下列说法中正确的是（ ）

A.加热铁片I 所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B.用KSCN 溶液检验铁片Ⅲ、IV 附近溶液，可判断电池的正、负极

C.铁片I 、Ⅲ的腐蚀速率相等

D.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I 、铁片Ⅱ均未被腐蚀

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）

A ．常温下，pH=7的NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B ．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存

C ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D ．向0.1mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH －)/c(NH3·H2O)增大

二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）

8．（13分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）甲醇常作燃料，已知在常温常压下：

① 2CH 3OH(l)＋3O 2(g) ＝ 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 1

②2CO(g)+O2(g) ＝2CO2(g) △H2

③H2O(g) ＝H2O(l) △H3

则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的△H＝。

（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

（2）煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，能提高水煤气的生

成速率的措施是。

A．升高温度B．增加碳的用量C．缩小体积D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的C (s)和H2O(g)通过某恒容的密闭容器中发生反应，得到如下数据：

通过计算，该反应的平衡常数为：。

（4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO(g)+2H

(g)CH3OH(g) △H=

—91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，

H2浓度随时间变化如图：

①实验I比实验II达到平衡所用的时间。

（填“长”“短”或“相等”）

②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，

请在上图画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图。

9．（14分）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：

Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液

（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另

从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有，该反应的离子方程式为；取，该废水中不．含IO3—。Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是；操作X名称是。

（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。

（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是。

10．（15分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－41℃，沸点144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图10-1所示(加热和夹持装置已略)。