初高中衔接氧化还原22

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新课程理念下初高中化学教学衔接分析——以氧化还原反应为例

案例采撷新课程理念下初高中化学教学衔接分析———以氧化还原反应为例文|王嘉敏1，周梦翩2，段莉梅1*《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》提出“普通高中化学课程是与九年义务教育阶段化学课程相衔接的基础教育课程”，初高中化学中的核心概念之间有着一定的联系。

新课程标准对初高中的学生学习化学也有不同程度的要求，初中化学的课程内容主要是化学与生活、社会和环境的联系，体现出知识的启蒙性与基础性，需要学生初步建立化学学科的观念和基本思想。

高中课程中，必修1和必修2囊括了高中三年所有内容，选择性必修1、2、3是对前两册课本的进一步深化与拓展，学生自主选择修习的知识和内容。

新课程改革以后，初高中的课程标准和教科书内容都做出相应的改变，这就要求广大一线教师在变革中发展，对教学理念和实践教学模式进行调整，以顺应时代发展的要求，做好教学衔接的工作。

“氧化还原反应”知识点作为高考必考的内容，在初高中化学课程间进行适当、合理的教学衔接就显得十分必要。

氧化还原反应的知识点，与之后金属和非金属元素、电化学内容的学习有着非常密切的联系。

因此，本文注重初高中氧化还原反应内容的教学衔接，对学生之后的化学知识掌握具有积极作用，同时也给一线教师提供了教学策略和教学设计，以便提升教学效果。

一、初高中氧化还原内容衔接分析现行高中与初中化学教材的编写存在较大的差异，前者不仅是知识容量的增多，更为关键的是知识难度的增加。

本文对初高中教材中有关“氧化还原反应”内容的设置、教材内容比较以及衔接断层内容做出如下分析。

（一）初高中教材中有关“氧化还原反应”内容的设置分析初中化学关于氧化还原的内容是分开介绍的，从得氧或失氧的角度来判断氧化反应或还原反应，初中教材中只要求知道并会判断氧化反应和还原反应即可，且有关氧化反应和还原反应的内容设置相隔较远，学生很难将二者联系起来，所以教师在讲授时要不断渗透二者之间的联系，让学生在脑海中建立氧化反应和还原反应的关系。

2022高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应教案1 新人教版必修1

氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

浅谈初、高中化学衔接教学

浅谈初、高中化学衔接教学万州高级中学高一化学组高中化学与初中化学相比，无论是知识的难度，还是对学生学习能力的要求都存在质的飞越，导致许多学生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习。

因此，如何处理好初高中化学教学的衔接与过渡，已成为高中化学教学迫切需要解决的问题。

我们的做法是重视“四备”。

一）备学生。

“知己知彼，百战不殆”。

此话对于做好初、高中化学教学的衔接工作同样适用。

对学生加强思想教育，克服心理障碍，鼓励学生经常反思自己，改进学习方法，以在较短时间内改变学习上“不适应”的情况。

1.摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。

2.搞一次摸底测验，了解学生学习的现实情况。

二）备教材。

教师教学时应把握好教学的起点和节奏，为使教有所依、学有所循，教师应对初中知识体系做个全面的了解，明确哪些知识内容在初中已基本解决，哪些知识在初中出现而实际上并未完全解决或被忽略了，哪些知识点与高中化学有着紧密相关的或应在高中阶段拓宽和加深的等等，应做到心中有数。

认真找出初高中知识的结合点，完善知识的衔接，这项工作的成败将直接影响到高一学生对化学课的学习质量。

因此，认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容，对抓好高中化学教学十分重要。

三）备教法初中教材现以实验直观教学为基础，以形象思维和机械记忆为主，学生对化学知识的认识多而原理少，高中教材则注重从微观定量的角度揭示事物的本质，注重化学概念和原理的推导过程、产生条件，以及它们的灵活应用，由于知识面的拓宽，有了更多知识迁移机会，因此高中化学教学要注重理论的指导作用和知识灵活运用，以及知识的总结归纳。

四）备学法作为高中化学教师，特别是高一化学教师在教学中要重视学法指导，使学生由以记忆为主要特征的学习方法转到以抽象思维为主要特征的学习方法上来，对学生进行如何联想、如何归纳、如何总结等学法指导，使学生尽快适应高中化学的学习。

我们从以下三个方面培养学生正确学习化学的方法。

1、培养学生的课堂学习效率。

《氧化还原反应》初高中化学教学的衔接

《氧化还原反应》初高中化学教学的衔接作者：汪和生来源：《中学课程辅导·教育科研》2019年第11期【摘要】本人在化学教学过程中，发现了一些关于初中高中化学知识衔接部分的一些问题。

这些问题不仅仅是学生化学学习过程中的一些问题，也有一部分是初高中教师教学方面的难点和不足。

本篇文章主要通过初高中重点衔接部分之一《氧化还原反应》来进行差异分析，通过不同方面的分析来得出对教师与学生的初高中化学知识的衔接的不同要求。

初高中教师在化学教学方面应该采取怎样的措施，以及对学生的初高中衔接发展提出要求。

【关键词】氧化还原反应差异教学衔接【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2019）11-171-01初中知识与高中知识的教学衔接一直以来都是各个中学中进行研讨的话题，在化学教学中，《氧化还原反应》一直以来都是化学教学中最重要的部分之一。

高中的化学知识與初中的相比难度提升了很多，并且教学方法也有着有很大的差异。

这样巨大的差异就导致教师与学生在教授与学习知识方面有着很大的难度，所以教学衔接就显得尤为重要。

本人就化学学习的重要部分之一《氧化还原反应》进行分析研究，以便于为读者的教学或学习提供一份参考。

一、初高中化学《氧化还原反应》内容上的差异《氧化还原反应》在初中的学习过程中并没有太高的要求，对氧化还原反应的概念也比较笼统。

氧化反应是与氧气发生的反应，主要是氧气能提供氧使其发生氧化反应，而还原反应就是含氧化合物中氧被夺取的反应。

对氧化还原反应也没有提出太高的要求，只是单纯地认识氧化还原反应。

从认识表象的剧烈氧化还原反应燃烧开始，再到不同物质的缓慢氧化，通过简单的氧化还原反应了解防火、灭火、防爆炸等这些与实际相关联的问题。

对方程式的学习也是简单的，对当时的学习，大多数学生都采用的是死记硬背的方法。

所以说在初中的这个《氧化还原反应》的知识中，并没有对学生提出太多的要求。

而高中的化学学习，没有将氧化反应、还原反应这两种分开，而是增加了新的名词“氧化还原反应”这就说明这已经不仅仅是简单的燃烧反应、得失氧这样狭隘的氧化反应。

2019年初高中化学衔接教材(适用于新高一的学生暑假使用)

初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。

由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。

因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。

一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。

新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。

因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。

二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。

从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。

要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。

2．正确认识自己。

进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。

在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。

《初升高衔接教材——初高中化学衔接暑期教程》：专题2.3 氧化还原反应 Word版

D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
5．下列反应是氧化还原反应的是
()
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
= = 高=温 = =
C．CaCO3
CaO+CO2↑
D．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2
1
思维的敏捷性训练(Thinking agility training)
思维的批判性训练(Critical thinking training)
1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )
2
A．一定有电子的转移
1
B．氧化反应一定先于还原反应
发生
C．氧化剂发生氧化反应
D．其本质是元素化合价发生变
化
2．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
= B．2KClO3
= Mn△=O2 =
= 2KCl＋3O2↑
= = △= = =
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
= = 通=电 = =
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
2.能力拓展
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
( ) A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

2024年初升高化学无忧衔接衔接点06 氧化还原反应的实质(解析版)

衔接点06氧化还原反应的实质初中要求只是了解从得失氧的角度认识氧化还原反应，对还原反应不做要求。

高中要求1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应；2.理解氧化还原反应的实质；3.掌握氧化还原反应的表示---单线桥和双线桥法；4.能正确判断氧化剂和还原剂回顾一、物质的变化回顾二、化学变化的类型回顾三、特征反应类型1.中和反应:酸与_碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应属于复分解反应,它是复分解反应的特例。

2.氧化反应:物质跟氧发生的反应。

例如:S ＋O 2点燃=======SO 2(硫（或S ）被氧化)。

3.还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。

例如:CuO ＋H 2△=====Cu ＋H 2O (H 2具有还原性)。

新知一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。

氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

例：对于反应2CuO +C ====2Cu +CO 2↑氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应反应前后有元素化合价（升降）的反应称为氧化还原反应。

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

反应前后元素化合价的变化是氧化还原反应的表现形式。

（1）对于有氧得失的反应2CuO +C ====2Cu +CO 2↑①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②碳元素化合价升高，发生氧化反应。

（2）对于无氧得失的反应H 2+Cl 2====2HCl ①氯元素化合价降低，发生还原反应。

②氢元素化合价升高，发生氧化反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。

有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。

第01讲氧化还原反应2019年初中升高中化学衔接课程(解析版)

第01讲氧化还原反应【初中知识回顾】一、化合价： 1．化合价规律（1）单质分子里，元素的化合价为0。

（2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。

（2）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。

（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。

（5）许多元素具有可变化合价。

例如：Fe 有+2、+3价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7价。

（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算. 2.（背诵化合价表）一价氢氯钾钠银+1价，二价氧-2钙钡镁锌+2价；三铝+3四硅+4五价磷+5 ，二三铁+2、+3 二四碳+2、+4 ；二四六硫都齐全，-2、0、+4、+6 铜汞二价最常见。

练习1：标出下列元素化合价(写在元素符号正上方)0 +2 +3 +2 +3 +6 ① Fe ： Fe FeO Fe 2O 3 FeO·Fe 2O 3 Na 2FeO 4 0 +2 +4 +6 +7 ② Mn ： Mn MnCl 2 MnO 2 K 2MnO 4 KMnO 4氢氧根离子：OH -硝酸根离子：NO 3-高锰酸根离子MnO 4－、碳酸根离子：CO 3-2碳酸氢根离子：HCO 3-硫酸根离子：SO 4-2硫酸氢根离子：HSO 4- 亚硫酸根离子：SO 3-2亚硫酸氢根离子：HSO 3-硅酸根离子：SiO 3-2次氯酸根离子：ClO -高氯酸根离子：ClO 4-硫离子（氢硫酸根离子）：S -2氢硫酸氢根离子：HS -铵根离子：NH 4+钾钠银铵氢：+1 钙镁铅钡锌：+2 铝：+3铁：+2、+3 铜：+1、+2 碳：+2、+4氮：–3、+1、+2、+3、+4、+5 磷：–3、+5硫：–2、+4、+6氯：–1、+1、+5、+7 锰：+2、+4、+6、+7 硅：–4、+4 氟溴碘：–1 氧：–1、–20 +2 +4 +4 –4③C：C CO CO2 CaCO3 CH4+4 +4 +4 –2 +6④S：SO2 SO32- Na2SO3 Na2S CuSO40 –1 +4 +1 +5 +7⑤Cl : Cl2KCl Cl2O ClO-ClO3-HClO4练习2:按表中要求填空：练习3.1．下列化合物中金属元素的化合价不为+2价的是（）A．硫酸钙B．硝酸镁C．氯化铁D．氢氧化钡【解析】选C，氯化铁中铁为+3价。

如何做好初高中化学教学的衔接

2012-10教学实践初中化学只注重教学的基础性和启蒙性，而高中化学更加注重学生的主体性和能动性，这使得许多高一新生难以适应高中化学学习。

因此，初高中化学的衔接问题，就成为高中化学教学迫切需要解决的问题。

调整后的初中化学教材，在内容和要求上都与高中化学课程标准教材有着较为严重的脱节现象，同时高中化学知识在广度和深度上都有较大的提高，导致不少学生进入高中后对化学科目的学习有较强的不适应感。

例如，由于缺乏相应的原子结构和化学键的知识，学生往往很难建立起氧化还原反应的本质是电子转移的认识，只是能够从化合价的角度认识氧化还原反应。

此外，学生对于化学反应微观层面的认识较少，而且存在有模糊或不科学的认识。

课堂上教师还是以灌输的形式为主，学生在课堂上只是一个被动的学习者，这对于新课程的要求来说是不相符的，而且会遇到一些问题。

笔者结合多年的教学实践，谈谈要做好初高中化学教学的衔接应注意的几个问题。

一、做好初高中教材的衔接明确哪些知识点在初中已经基本解决，哪些知识点应在初中解决而实际并未完全解决，哪些知识点在初中未解决，应在高中讲授和衔接等，找到必修一化学知识与初中化学知识的衔接点与生长点，做到心中有数。

做到“知己知彼，百战不殆”。

对于刚步入高中的学生来说，他们的知识状况只是停留在初中阶段对化学的初步认识上：已经具备电子得失、化合价以及从得氧失氧角度分析氧化反应、还原反应等知识，但并不系统；在学习氧化还原反应时，通过以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念。

初中只是简单地提出了什么是氧化反应，什么是还原反应，这对高中学生重新接受氧化还原反应的知识有利，更能从化合价及转移电子理解氧化还原反应的现象和实质。

因此，高中教师在进行氧化还原反应教学时，要紧密结合学生已有的知识和经验，尤其是初中学过的得失氧的观点与方法，从分析熟悉的化学反应引入，从而发现元素化合价升降的情况，进而建立新的化合价升降的概念，直至电子得失的本质。

氧化还原反应-初高中衔接

氧化还原反应教学目标 1、掌握氧化还原反应的定义及基本概念；2、掌握氧化还原反应的判断及氧化与还原的对立与统一的关系。

重点、难点掌握氧化还原反应的定义及基本概念；掌握氧化还原反应的判断及氧化与还原的对立与统一的关系。

教学内容考点1：氧化还原反应1知识梳理1、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应（有电子转移的化学反应）叫氧化还原反应。

2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）。

2、典型例题【例题1】①已经学过的化学反应分成哪几种类型？ ②Fe 2O 3+3CO高温2Fe +3CO 2 反应属于何种基本反应类型？（1）从得氧失氧角度来分析：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe +3CO 2氧化反应：还原反应：练习：a. CuO ＋H 2 ＝Cu ＋H 2O 从CuO 来看是反应，从H 2来看是反应 b ．CO 2+C=2CO ，从CO 2来看是反应，从C 来看是反应。

c ．C+H 2O=CO+H 2，从C 来看是反应，从H 2O 来看是反应。

（2）从化合价升降角度来分析Fe 2O 3+3CO 高温2Fe +3CO 2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。

H ，O ，C ，N ， Na ， K ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ， S（一）从得氧失氧角度分析氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应物质失去氧的反应是还原反应（二）从化合价升降观点分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH 4HCO 3 =NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑2.CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaCl3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑4.2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl3、氧化反应与还原反应氧化与还原这两个过程既对立又相互依存，统一于一个氧化还原反应中。

初高中化学有哪些衔接

初高中化学有哪些衔接初中和高中化学具有紧密的衔接关系，为了使学生在高中化学研究中能够顺利过渡，初中化学的研究内容和基本概念就显得尤为重要。

下面将介绍初高中化学的主要衔接点。

1. 基本概念的延伸初中化学主要研究了化学元素、化合物、化学反应等基本概念，高中化学会对这些概念进行更加深入的探讨与延伸。

例如，初中研究了物质的三态，而高中化学会进一步讨论气体的状态方程和理想气体的行为。

初中研究的化学方程式和化学反应中的质量守恒定律也是高中化学的基础。

2. 基础实验技能的培养初中化学会进行一些基础的实验，如酸碱中和、氧化还原等实验操作。

在高中化学中，学生需要进一步掌握化学实验的基本技能，并研究更加复杂的实验操作，如制备、分离和纯化物质。

因此，初中时的实验基础对于高中化学的研究非常重要。

3. 化学概念的联系与应用初中化学中研究的一些基本概念在高中化学中会发现更多的应用。

例如，初中研究了电导实验，而高中化学中则会进一步研究电解质与非电解质的区别。

初中研究的酸碱中和也会在高中化学中延伸为酸碱滴定等更加复杂的实验和概念。

4. 知识的深度和广度拓展高中化学相较于初中化学会有更深入的研究，内容也更加广泛。

初中化学主要注重基础概念的掌握，而高中化学则会涉及到更多的有机化学、无机化学和物理化学等领域。

因此，学生在初中就要打好基础，才能更好地适应高中化学的研究环境。

初高中化学之间的衔接点非常重要，对于学生在高中化学学习中的顺利过渡起到关键作用。

学生们应该在初中化学学习中努力掌握基本概念，培养实验技能，并加深对化学知识的理解和应用。

这样才能更好地适应高中化学的学习要求。

氧化还原反应初中还是高中

氧化还原反应初中还是高中
氧化还原反应在初中和高中都有涉及，但是深度和难度有所不同。

在初中阶段，学生对氧化还原反应的理解较为基础。

例如，初中课本上通常将氧化反应定义为物质与氧气的反应，这类反应属于氧化反应；还原反应则被定义为含氧化合物里的氧被夺去的反应。

然而，在高中阶段，随着学生理解能力的提升，对氧化还原反应的定义和理解也更为深入和全面。

高中课本上通常将氧化还原反应定义为有元素化合价升降的化学反应。

这种定义方式不仅包括了初中阶段的定义，还进一步扩展了氧化还原反应的范围。

此外，高中阶段还会进一步探讨氧化还原反应的本质，即反应过程中电子的得失或偏移，以及氧化剂和还原剂等概念。

因此，可以说氧化还原反应在初中和高中都有涉及，但深度和难度有所不同。

在初中阶段，学生主要了解氧化还原反应的基本概念和简单的例子；而在高中阶段，学生需要深入理解和掌握氧化还原反应的本质和相关概念，并能够应用这些知识解决实际问题。

探讨初高中“氧化还原反应”知识体系的建构和教学意义

探讨初高中“氧化还原反应”知识体系的建构和教学意义“氧化还原反应”作为中学化学的核心知识之一，是贯穿中学化学知识系统的一条思想主线。

依据课程标准中对有关氧化还原反应的内容要求以及结合教材中对相关知识的编排，从知识呈现的逻辑顺序上，探讨初高中化学有关氧化还原反应知识体系的建构和功能。

标签：氧化还原反应;教材内容;知识建构氧化还原反应是学生有效学习元素及其化合物化学性质的理论基础，也是引导学生探究和推断物质性质的重要依据。

通过氧化还原反应内容的学习，提高学生在具体的实际情景中运用氧化还原反应的相关理论分析和解决问题的能力，也是氧化还原反应社会价值的体现。

一.初高中阶段教材的编排初中阶段，课程标准只要求掌握四种基本类型的反应，对氧化还原反应不作要求，但在教材内容上有所体现。

教材中通过氧气的化学性质体现物质的氧化性，碳粉还原氧化铜体现物质的还原性，分别从得失氧角度感性认识氧化反应和还原反应，两个概念相对独立。

高中阶段，氧化还原反应内容在化学课程安排中采取分阶段呈现的方式，通过螺旋式上升的方法分为三个阶段编排穿插在不同的主题中。

随着学习阶段的推进，从《化学1》电子转移角度认识氧化还原反应的本质，到《化学2》认识元素性质与物质结构的关系，再到《化学4》运用基本原理实现化学能与电能的转化，电化学腐蚀原理等不断深入，氧化还原反应核心概念理解趋于完善，其中对每个阶段的具体要求和内容编排如下所示：阶段1：在《化学1》氧化还原反应内容中涵括了氧化还原反应的本质、氧化剂与还原剂以及氧化还原反应方程式的配平等。

其次，在后两章元素化合物学习中，也着意发挥了氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用。

在物质的转化中充分渗透了氧化还原反應观，也让学生进一步了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

阶段2：在《化学2》原子结构与元素周期表学习中，通过探究原子结构与元素性质的关系，形成对元素性质（氧化性、还原性）的规律性认识。

初步认识化学能与电能的转化;阶段3：《化学4》电化学内容的学习是氧化还原反应的应用实例，深化学生从本质上理解运用氧化还原反应，深刻认识化学能与电能之间的转换的装置，解释金属腐蚀原理，体会科学的价值与魅力。

初高中衔接- 氧化还原反应方程式的配平学案

氧化还原反应的分类和配平【学习目标】1、了解氧化还原反应的分类2、掌握氧化还原反应的配平方法【主干知识梳理】一、氧化还原的分类1如：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 C ＋O 2=====点燃CO 2 2、自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应如：2KMnO 42MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O3、歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O4、归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反应反应称为归中反应。

或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应如：SO 2＋2H 2S===2H 2O ＋3S↓ 5NaCl ＋NaClO 3＋H 2SO 4===3Cl 2↑＋3Na 2SO 4＋3H 2O 5、部分氧化还原反应 (注意酸性作用) 如：MnO 2＋4HCl(浓)2＋2H 2O ＋Cl 2↑ Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O【微点拨】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式△△△△△或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)如：在3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中，8个HNO 3参加反应只有2个HNO 3作氧化剂【即学即练1】1、已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下： 3Cl 2＋6KOH5KCl ＋KClO 3＋3H 2O ，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶5D ．5∶12、反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( ) A ．1∶6 B ．6∶1 C ．1∶5 D ．5∶13、下列反应中，氧化剂与还原剂个数比关系为1︰2的是( )A ．NaClO ＋2HCl(浓)===Cl 2↑＋NaCl ＋H 2OB ．SO 2＋2H 2S ===2H 2O ＋3S↓C ．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2OD ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O4、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

氧化还原反应在初高中化学教学中的衔接

氧化还原反应在初高中化学教学中的衔接摘要：本文主要以氧化还原这一方面的内容来分析一下初高中化学教学的衔接，通过初高中化学中氧化还原在教材中的呈现和知识点的对比，引出如何做好初高中化学的衔接。

关键词：氧化还原反应教材衔接教学方法氧化还原反应是中学化学的重点内容之一，不仅是学生学习的一个难点，也是教师教学的难点。

在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应[1]。

掌握氧化还原反应是认识元素及其化合物性质的基础。

而且氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。

它能帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

1.初中化学的氧化还原反应1.1.氧化还原反应在初中化学教材中的呈现义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册第二单元我们周围的空气课题2 氧气通过带火星的进行的很慢甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

在生活中缓慢氧化的例子很多，如植物的呼吸，食物的腐烂，就和醋的酿造，农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化[2]。

在后面的“学完本课你应该知道”知道中提到“物质与发生的反应叫做氧化反应”。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60在第二部分碳的化学性质中第二小标题碳与某些氧化物的反应中通过木炭粉末和氧化铜粉末混合加热的实验（木炭还原氧化铜），得到2CuO+C高温2Cu+CO2↑这个反应式，在这个反应里，氧化铜失去氧变成单质铜。

这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜木条在氧气中能够复燃、硫在氧气和空气中燃烧、铁丝在氧气中剧烈燃烧三个实验的演示，得出氧气的化学性质比较活泼，物质在空气中燃烧实际上是与其中的氧气反应的结论。

再通过一个讨论得到这三个反应的共同特征：（1）它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。

我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。

22版：氧化还原反应方程式的配平（步步高）

第12讲氧化还原反应方程式的配平复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。

2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。

考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原方程式配平的基本原则2．氧化还原方程式配平的一般步骤配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O分析配平步骤如下第一步：标变价，H 2S －2＋HNO 3＋5 ―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失，H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3失去2e －↓ ↓得到(5－2)e －S 0 N ＋2O第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

H 2S －2 ＋ HN ＋5O 3失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0 N ＋2O故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。

题组一正向配平类1．(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O(2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O(3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)______S ＋______KOH===______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O(2)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______K 3PO 4＋______PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)______ClO －＋______Fe(OH)3＋________===______Cl －＋______FeO 2－4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______H 2O 2＋________===______Mn 2＋＋______O 2↑＋______H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、CO 。