2018年高考化学试题元素化合物综合题分项汇编

详解： （1）MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子为 Mg2+、Cl- 、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电 子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由 小到大的顺序为：r(H )<r(Mg )<r(N )<r(Cl )。Mg 在周期表的第三周期ⅡA 族。氢氧化镁是离子
2018 年高考化学试题分类汇编元素及其化合物
1．【2018 天津卷】下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下 列问题：
（1）MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H 除外） ：_________________________， Mg 在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2 的电子式：____________________。 （2）A2B 的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用 的物质有_______________。 （3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_______________（写化学式） 。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该 反应的化学方程式：_______________。 （5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
3+
2+
（3）25mL 溶液中：n(SO4 −)= n(BaSO4) =
2
=0.010源自文库 mol
2.5 mL 溶液中：
n(Al3+) = n(EDTA)−n(Cu2+)=0.1000 mol·L−1×25.00 mL×10−3L·mL−1−0.08000 mol·L−1×20.00 mL
×10− L·mL− =9.000×10− mol
②取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 mol·L−1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶 液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 mol·L− CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗
1
CuSO4 标准溶液 20.00 mL（已知 Al 、Cu 与 EDTA 反应的化学计量比均为 1∶1） 。 计算（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中的 x 值（写出计算过程） 。 【答案】 （1）适当增加 CaCO3 的量或加快搅拌速率 （2）减小
3 1 4
25 mL 溶液中：n(Al )=9.000×10− mol
3+ 3
1 mol (1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中
n(Al3+)=(2−x)mol；n(SO42−)=3(1−x)mol
x=0.41
【解析】分析： （1）提高 x 的值，即促进 Al3+的水解和 CaSO4 的生成。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2，溶液碱性减弱，pH 减小。 （3）根据加入过量 BaCl2 溶液产生的固体计算 n（SO4 ） ；由消耗的 CuSO4 计算过量的 EDTA，由 Al 消耗 的 EDTA 计算 n（Al ） ；根据 n（Al ）与 n（SO4 ）之比计算 x 的值。
3+ 3+ 223+
（3）25mL 溶液中：n（SO4 ）= n（BaSO4）=
拓展：本题是一道比较基本的元素综合问题，比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题，这 样的无机有机综合题目是比较少见的，当然难度并不大。第（4）小题中的反应，可以参考必修 1 的课 后练习中涉及的钙基固硫问题。方程式中按道理应该加上反应的条件，例如：加热。 2．【2018 江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸 钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2[（1
-
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：_______________。
【答案】 电解
r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) 第三周期ⅡA 族
NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO
Mg2Si
熔融，
【解析】分析：根据反应的流程过程，先判断出 A2B 的化学式，带入框图，结合学习过的相关知识进行分析 即可。
−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式 硫酸铝溶液的脱硫效率。 （1） 制备碱式硫酸铝溶液时， 维持反应温度和反应时间不变， 提高 x 值的方法有___________________。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”） 。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至 恒重，得固体 2.3300 g。
+ 2+ 3– –
化合物，其中含有 1 个 Mg 和 2 个 OH ,所以电子式为：
2+
-
。
（2） 根据元素守恒， A2B 中就一定有 Mg 和 Si， 考虑到各自化合价 Mg 为+2， Si 为-4， 所以化学式为 Mg2Si。 反应②是 MgCl2 熔融电解得到单质 Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是 Mg2Si、NH3 和 NH4Cl，而后续过程又得到了 NH3 和 NH4Cl，所以可以循环的是 NH3 和 NH4Cl。 （3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有 Si 和 C，考虑 到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC。